專題3微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)-2023-2024學(xué)年高二化學(xué)單元精講速記巧練（2019選擇性必修2）（原卷版）

專題3微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)必背知識清單01金屬鍵金屬晶體一、金屬鍵與金屬特性1．金屬鍵的概念金屬_______與___________之間強烈的相互作用。金屬單質(zhì)和合金中都存在金屬鍵。2．金屬鍵的形成(1)金屬原子失去部分或全部外圍電子形成的__________與“脫落”下的__________之間存在強烈的相互作用。(2)成鍵微粒：___________和___________3．金屬鍵的本質(zhì)和特點(1)金屬鍵的本質(zhì)是一種_______作用，即金屬陽離子和自由電子之間的___________。(2)金屬鍵沒有_______性和_______性。金屬中的電子在整個晶體內(nèi)運動，屬于整塊金屬。二、金屬特性1．導(dǎo)電性通常情況，金屬內(nèi)部自由電子的運動無固定的方向性，在外加電場作用下，自由電子發(fā)生_________形成電流。溫度升高，金屬陽離子的振動頻率加大，阻礙了電子的定向移動，金屬的導(dǎo)電性_______。2．導(dǎo)熱性金屬受熱時，___________與___________碰撞頻率增加，__________把能量傳給__________，從而把能量從溫度高的區(qū)域傳到溫度低的區(qū)域。3．延展性金屬鍵沒有_______性，在外力作用下，金屬原子間發(fā)生相對_______時，各層金屬原子間仍然保持___________的作用，不會斷裂。三、金屬鍵的強弱與金屬的物理性質(zhì)的關(guān)系1．原子化熱金屬鍵的強弱可以用金屬的原子化熱來衡量。金屬的原子化熱是指_______金屬固體完全氣化成相互遠離的_______原子時吸收的熱量。2．影響金屬鍵強弱的因素金屬的___________和單位體積內(nèi)______________的多少及金屬陽離子所帶_______的多少。(1)金屬鍵的強弱差別較大。如鈉、鉀的熔、沸點低，存在的金屬鍵_______；鉻的硬度大，熔、沸點高，存在的金屬鍵_______。(2)同一周期，從左到右，金屬元素的原子半徑逐漸減小，價電子數(shù)逐漸_______，單位體積內(nèi)自由電子數(shù)逐漸_______，金屬鍵逐漸_______，金屬的熔、沸點逐漸_______，硬度逐漸_______。(3)同一主族，從上到下，金屬元素原子的價電子數(shù)不變，原子半徑逐漸_______，單位體積內(nèi)自由電子數(shù)逐漸_______，金屬鍵逐漸_______，金屬的熔、沸點逐漸_______，硬度逐漸_______。3．金屬鍵的強弱與金屬的物理性質(zhì)的關(guān)系(1)金屬的延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、熔沸點等均與金屬鍵有關(guān)。金屬鍵越強，金屬的熔、沸點_______。同周期金屬單質(zhì)，從左到右(如Na、Mg、Al)熔、沸點_______。同主族金屬單質(zhì)，從上到下(如堿金屬)熔沸點_______。一般來說，合金的熔沸點比其各成分金屬的熔沸點_______。(2)金屬導(dǎo)電性與電解質(zhì)導(dǎo)電性的區(qū)別金屬導(dǎo)電的微粒是______________，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的微粒是______________的陽離子和陰離子；前者導(dǎo)電過程中不生成新物質(zhì)，為_______變化，后者導(dǎo)電過程中有新物質(zhì)生成，為_______變化。因而，二者導(dǎo)電的本質(zhì)不同。四、金屬晶體1．晶體(1)晶體的概念：內(nèi)部粒子(原子、離子或分子)在空間呈現(xiàn)_________重復(fù)排列，外觀具有______________的固體物質(zhì)。根據(jù)______________，能推知晶體內(nèi)部的微觀結(jié)構(gòu)。(2)金屬晶體：①金屬晶體是金屬原子通過_________形成的晶體。通常條件下，金屬單質(zhì)及其合金屬于晶體。②金屬晶體的成鍵粒子是______________和______________。成鍵粒子之間的相互作用是_________。2．金屬晶體的堆積方式4種晶胞中所含原子數(shù)目的計算方法和配位數(shù)的確定方法：晶體類型晶體模型原子數(shù)配位數(shù)簡單立方體心立方面心立方六方堆積3．合金(1)概念：由______________或______________混合形成具有_______性質(zhì)的物質(zhì)稱為合金。(2)合金的性質(zhì)①合金的熔、沸點一般比組成它的各成分金屬的熔、沸點_______。②形成合金后硬度、強度_______(一般情況下)。五、晶胞1．晶胞的概念和特點(1)概念：能夠反映晶體結(jié)構(gòu)特征的______________。金屬晶體是金屬晶胞在空間______________而形成的。研究晶體的結(jié)構(gòu)只需重點研究其_______的結(jié)構(gòu)。(2)晶胞的特點①習(xí)慣采用的晶胞是______________，其三條邊的長度不一定相等，也不一定互相垂直。晶胞的形狀和大小由具體晶體的_______所決定。②整個晶體就是晶胞按其_______在三維空間重復(fù)排列而成。每個晶胞上下左右前后無隙并置地排列著與其一樣的無數(shù)晶胞，決定了晶胞的8個頂角、平行的面以及平行的棱______________。2．確定晶胞中粒子數(shù)目——均攤法均攤是指每個結(jié)構(gòu)單元（晶胞）平均擁有的粒子數(shù)目。在晶體中，一個粒子同時為n個結(jié)構(gòu)單元（晶胞）所共有，那么對一個結(jié)構(gòu)單元來講，則該粒子只有_______屬于這個晶胞。(1)平行六面體晶胞中，不同位置的粒子數(shù)目的計算方法如下：(2)非長方體(非正方體)晶胞中微粒對晶胞的貢獻視具體情況而定。如石墨晶胞每一層內(nèi)碳原子排成六邊形，其頂點(1個碳原子)對六邊形的貢獻為_______。3．晶胞密度的有關(guān)計算假設(shè)某晶體的晶胞如右圖所示：以M表示該晶體的摩爾質(zhì)量，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，N表示一個晶胞中所含的微粒數(shù)，a表示晶胞的棱長，ρ表示晶體的密度，計算如下：該晶胞的質(zhì)量用密度表示：m=ρ·a3用摩爾質(zhì)量表示：m=eq\f(N,NA)M則有：ρ·a3=eq\f(N,NA)Mρ=eq\f(N·M,NA·a3)。4．金屬晶體模型結(jié)構(gòu)分析空間利用率=eq\f(晶胞中含有原子(離子)的體積,晶胞體積)×100%。將原子（離子）設(shè)想為一個球，依據(jù)1個晶胞內(nèi)所含原子（離子）數(shù)目計算原子（離子）的體積，再確定晶胞的體積，即可計算晶胞的空間利用率。(1)簡單立方堆積晶胞球的半徑為r，立方體的棱長為2r。1個晶胞中含有1個原子。V球=eq\f(4,3)πr3V晶胞=(2r)3=8r3空間利用率=eq\f(V球,V晶胞)×100%=eq\f(\f(4,3)πr3,8r3)×100%=52%(2)體心立方堆積晶胞立方體的棱長為a，對角線長為b，球的半徑為r。b2=a2+a2(4r)2=a2+b2=3a2a=eq\f(4,\r(3))r1個晶胞中含有2個原子?？臻g利用率=eq\f(V球,V晶胞)×100%=eq\f(2×\f(4,3)πr3,a3)×100%=eq\f(2×\f(4,3)πr3,(\f(4,\r(3)))3)×100%=eq\f(\r(3)π,8)×100%=68%(3)面心立方堆積晶胞在面對角線上，3個原子彼此兩兩相切，設(shè)邊長為a，則：a2+a2=(4r)2，a=2eq\r(2)rV晶胞=a3=(2eq\r(2)r)3=16eq\r(2)r31個晶胞中含有4個原子?？臻g利用率=eq\f(V球,V晶胞)×100%=eq\f(4×\f(4,3)πr3,16eq\r(2)r3)×100%=74%必背知識清單02離子鍵離子晶體一、離子鍵和離子化合物1．離子鍵和離子化合物(1)概念：陰、陽離子之間通過_____________形成的化學(xué)鍵叫離子鍵，由_______形成的化合物叫離子化合物。(2)離子鍵的成鍵微粒是_________和_________。陰離子可以是單核離子或多核離子，如Cl、O2、H、O22、OH、SO42等。陽離子可以是金屬離子(如K+、Ag+、Fe3+)或銨根離子（NH4+）。有的離子化合物只含有離子鍵，有的離子化合物中既含有離子鍵又含有共價鍵。2．離子鍵的形成及特征(1)離子鍵的形成：①陰、陽離子之間的______________使陰、陽離子相互吸引，陰、陽離子的核外電子之間、原子核之間的______________使陰、陽離子相互排斥。②當陰、陽離子之間的____________和____________達到平衡時，陰、陽離子保持一定的____________，形成穩(wěn)定的離子鍵，整個體系達到____________狀態(tài)。(2)離子鍵的特征：離子鍵沒有_______性和_______性。陰、陽離子在各個方向上都可以與相反電荷的離子發(fā)生靜電作用，即沒有_______性；在靜電作用能夠達到的范圍內(nèi)，只要空間允許，一個離子可以同時吸引多個帶相反電荷的離子，即沒有________性。3．常見的離子化合物(1)活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成的化合物，如NaCl、CaF2、K2O、MgO等。(2)活潑金屬元素與酸根形成的鹽類化合物，如Na2SO4、Fe2(SO4)3等。(3)銨根與酸根形成的鹽類化合物，如NH4Cl、(NH4)2SO4等。4．離子化合物中存在的化學(xué)鍵(1)離子鍵只存在于______________中，即離子化合物中一定存在__________。(2)離子化合物中可能只有離子鍵（由單核陰離子和陽離子構(gòu)成，如NaCl、K2O等），可能既含有離子鍵又含有共價鍵（陰離子或陽離子是多核離子，如NH4Cl、Na2SO4等）。5．電子式的書寫(1)陽離子的電子式：①單核陽離子的電子式就是離子符號，如Mg2+。②多核陽離子：元素符號緊鄰鋪開，周圍標清電子分布，用“[]”并標明電荷，如。(2)陰離子的電子式：①單核陰離子：元素符號周圍合理分布價電子及所獲電子，用“[]”并在右上方標明電荷，如。②多核陰離子：元素符號緊鄰鋪開,合理分布價電子及所獲電子，相同原子不得合并，用“[]”并在右上方標明電荷，如。(3)離子化合物的電子式：①離子化合物的電子式由陽離子的電子式和陰離子的電子式組成，同性不相鄰，離子合理分布，相同離子不能合并，如，。②離子化合物的形成過程：原子的電子式離子化合物的電子式，電子轉(zhuǎn)移方向及位置，用弧形箭頭，變化過程用“→”，同性不相鄰，合理分布，如。二、離子晶體1．概念及結(jié)構(gòu)特點(1)概念：由______________按一定方式有規(guī)則地排列形成的晶體。(2)結(jié)構(gòu)特點①構(gòu)成微粒：__________和_________，離子晶體中不存在單個分子，其化學(xué)式表示的是______________。②微粒間的作用力：_________。③離子晶體中不同離子周圍異電性離子數(shù)目的多少主要取決于陰、陽離子的____________。2．晶格能(1)概念：拆開_______離子晶體使之形成_______陰離子和_______陽離子所_______的能量。符號：_______；單位：_____________。如NaCl的晶格能為786kJ·mol1，可表示為：NaCl(s)→Na=(g)+Cl(g)U=786kJ·mol1(2)影響因素：離子晶體中離子半徑越_________，離子所帶電荷越_______，晶格能越大。(3)晶格能與離子晶體物理性質(zhì)的關(guān)系：晶格能越大，離子晶體的熔點越_______，硬度越_______。3．離子晶體的物理性質(zhì)(1)熔、沸點：離子晶體一般具有_______的熔、沸點，難揮發(fā)。(2)硬度：離子晶體硬度_______。(3)導(dǎo)電性：離子晶體_______導(dǎo)電，熔融態(tài)或溶于水后_______導(dǎo)電。(4)溶解性：大多數(shù)離子晶體_______溶于水，_______溶于非極性溶劑（如苯、汽油、CCl4等）。三、常見離子晶體的結(jié)構(gòu)1．NaCl晶體結(jié)構(gòu)模型(1)在NaCl晶體中，每個Na+周圍與它等距的Cl有_____個，每個Cl周圍與它等距的Na+有_______個，即Na+和Cl配位數(shù)都是_______。_______個Na+（或Cl）圍成一個正八面體。(2)每個Na+周圍與它最近且等距的Na+有_______個，每個Cl周圍與它最近且等距的Cl有_______個（同層_______個，上層_______個，下層_______個）。(3)在NaCl晶體的一個晶胞中，含Na+：______________個（寫出計算過程），含Cl______________個（寫出計算過程）。NaCl晶體的化學(xué)式為NaCl，晶胞的組成為_______。(4)屬于NaCl型離子晶體的還有KCl、NaBr、LiF、CaO、MgO、NiO、CaS等。2．CsCl晶體結(jié)構(gòu)模型(1)在CsCl晶體中，每個CS+周圍與它等距的Cl有_______個，每個Cl周圍與它等距的CS+有_______個。CS+和Cl配位數(shù)都是_______。(2)每個Cs+周圍與它最近且等距的Cs+有_______個，每個Cl周圍與它最近且等距的Cl有_______個（上、下、左、右、前、后）。(3)在CsCl晶體的一個晶胞中（上圖右圖），含Cs+：______________個（寫出計算過程），含Cl_______個。CsCl晶體中Cs+與Cl的個數(shù)比為_______。必背知識清單03共價鍵共價晶體一、共價鍵的形成1．共價鍵的概念原子間通過______________形成的強烈的相互作用稱為共價鍵。吸引電子能力_______的原子之間通過______________形成共價鍵。2．共價鍵的形成過程（以H2分子的形成為例）(1)當兩個氫原子相互接近時，若兩個氫原子核外電子的自旋方向_______，它們接近到一定距離時，兩個_______軌道發(fā)生重疊，電子在兩原子核間出現(xiàn)的機會_______。隨著核間距的減小，核間電子出現(xiàn)的機會增大，體系的能量逐漸_______，達到______________狀態(tài)。(2)若兩個氫原子核外電子的自旋方向相同，當它們相互接近時，原子間總是_______作用占主導(dǎo)地位，所以兩個帶有自旋方向_______的電子的氫原子不可能形成氫分子。3．共價鍵的本質(zhì)當成鍵原子相互接近時，原子軌道發(fā)生_______，自旋方向_______的未成對電子形成共用電子對，兩原子核間的______________增加，體系的能量_______。4．共價鍵的特征(1)飽和性：成鍵原子有幾個未成對電子，通常就只能和幾個自旋方向相反的電子形成共價鍵，每個原子形成共價鍵的_______是一定的。(2)方向性：兩個參與成鍵的原子軌道總是盡可能沿著電子出現(xiàn)機會_______的方向重疊成鍵，原子軌道重疊越多，共價鍵越_______。s軌道與s軌道重疊形成的共價鍵_______方向性。二、共價鍵的類型1．σ鍵和π鍵(1)分類依據(jù)：成鍵原子的原子軌道_______方式。(2)σ鍵和π鍵的比較：鍵類型σ鍵π鍵原子軌道重疊方式沿核間連線方向以“_________”方式重疊沿核間連線兩側(cè)以“_________”方式重疊原子軌道重疊部位兩原子核連線之間核間連線上方和下方原子軌道重疊程度鍵的強度成鍵規(guī)律判斷共價單鍵一定是_______鍵，雙鍵中一個是_______鍵，一個是_______鍵，三鍵中一個是_______鍵，另兩個是_______鍵(3)幾種分子的成鍵方式①N2中含有_______個σ鍵和_______個π鍵，結(jié)構(gòu)式為：_______。②乙烷分子中碳原子與碳原子之間形成_______個σ鍵，乙烯分子中碳原子與碳原子之間形成_______個σ鍵和_______個π鍵，乙炔分子中碳原子與碳原子之間形成_______個σ鍵和_______個π鍵。③有機化合物中，碳原子與碳原子之間形成σ鍵比π鍵_______，在化學(xué)反應(yīng)中，π鍵______________。④苯分子中，每個碳原子分別與_______個氫原子、_______個碳原子形成σ鍵，同時每個碳原子各有一個垂直于分子平面的_______軌道，形成了一個以_______個碳原子為中心的_______鍵。2．極性鍵和非極性鍵(1)極性鍵和非極性鍵比較類型形成元素共用電子對偏移原子電性非極性鍵_______元素兩原子電負性相同，共用電子對_______兩原子都不顯電性極性鍵_______元素共用電子對偏向電負性_______的原子電負性較大的原子顯_______電性，電負性較小的原子顯_______電性(2)極性鍵的強弱①極性共價鍵中，成鍵原子的吸引電子能力差別_______，共用電子對的偏移程度_______，共價鍵的極性_______。②通?？梢愿鶕?jù)元素的______________判斷極性鍵的強弱。3．配位鍵(1)定義：由一個原子提供____________與另一個_____________________的原子形成的共價鍵。(2)表示常用“→”表示配位鍵，箭頭指向______________的原子。如NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))的結(jié)構(gòu)式為，其實NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))中4個N—H鍵是______________的。三、共價鍵的鍵參數(shù)1．共價鍵的鍵能和鍵長(1)鍵能的定義：共價鍵的鍵能是在101kPa、298K條件下，1mol_______AB分子生成_______A原子和B原子的過程中所_______的能量，稱為AB間共價鍵的鍵能。其單位為_____________。如：斷開1molH—H鍵吸收的能量為436kJ，即H—H鍵的鍵能為______________。(2)鍵長的定義：兩原子間形成共價鍵時，______________的平均間距。(3)鍵能與鍵長的關(guān)系：當兩個原子形成共價鍵時，原子軌道發(fā)生重疊，重疊程度越大，鍵長_______，鍵能_______。2．鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系(1)反應(yīng)物和生成物中化學(xué)鍵的_______直接決定著化學(xué)反應(yīng)過程中的_______變化。(2)若化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂所吸收的總能量_______新化學(xué)鍵形成所放出的總能量，該反應(yīng)通常為_______反應(yīng)。反之，該反應(yīng)為_______反應(yīng)。(3)由鍵能計算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝________________________________________________________。3．鍵能及其應(yīng)用(1)鍵能的意義：鍵能是衡量共價鍵穩(wěn)定性的一個重要參數(shù)。鍵能越大，即形成共價鍵時放出的熱量_______，共價鍵越_______。①N2分子的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，是因為N≡N的鍵能_______（946kJ·mol1）。②HF、HCl、HBr、HI鍵的鍵能依次為567kJ·mol1、431kJ·mol1、366kJ·mol1、298kJ·mol1，鍵能逐漸減小，HF、HCl、HBr、HI分子的穩(wěn)定性逐漸_______。③CH2=CH2中C=C鍵的鍵能（615kJ·mol1）_______C2H6中CC鍵的鍵能（348kJ·mol1）的兩倍，CH≡CH中C≡C鍵的鍵能（812kJ·mol1）_______CC鍵的鍵能的3倍，也小于CC鍵、C=C鍵的鍵能之和，表明乙烯、乙炔分子中的π鍵不如σ鍵_______，比較容易_______。(2)鍵能的應(yīng)用：(1)表示共價鍵的強弱鍵能越大，斷開化學(xué)鍵時需要的能量_______，化學(xué)鍵越_______。(2)判斷分子的穩(wěn)定性結(jié)構(gòu)相似的分子中，共價鍵的鍵能越大，分子越_______。(3)判斷化學(xué)反應(yīng)的能量變化在化學(xué)反應(yīng)中，舊化學(xué)鍵斷裂吸收能量，新化學(xué)鍵的形成釋放能量，因此反應(yīng)焓變與鍵能的關(guān)系為ΔH＝反應(yīng)物鍵能總和－生成物鍵能總和，ΔH<0時，為_______反應(yīng)；ΔH>0時，為_______反應(yīng)。4．鍵長及其應(yīng)用(1)鍵長的意義：鍵長是衡量共價鍵穩(wěn)定性的另一個參數(shù)。鍵能越短，往往鍵能_______，表明共價鍵越_______。鍵能和鍵長共同決定鍵的__________和分子的_______。例如：FF、ClCl、BrBr、II的鍵長逐漸增大，分子的穩(wěn)定性逐漸_______。(2)鍵長的比較方法：①根據(jù)原子半徑比較，同類型的共價鍵，成鍵原子的原子半徑越小，鍵長_______。②根據(jù)共用電子對數(shù)比較，相同的兩個原子間形成共價鍵時，單鍵鍵長_______雙鍵鍵長_______三鍵鍵長。如：當兩個原子間形成雙鍵、叁鍵時，由于原子軌道的重疊程度增大，原子之間的核間距減小，即鍵長變短。如CC、C=C、C≡C的鍵長分別為154pm、133pm、120pm。四、共價晶體1．共價晶體(1)概念：晶體中所有原子通過_________結(jié)合，形成______________結(jié)構(gòu)，這樣的晶體叫做共價晶體。(2)共價晶體中只存在_______鍵，原子間全部通過_______相結(jié)合。(3)共價晶體中不存在單個分子。如SiO2代表硅原子也氧原子的原子個數(shù)比為1:2，并不代表分子。2．常見的共價晶體(1)某些單質(zhì)，如：____________、____________、晶體硼、晶體Ge等。(2)某些化合物，如：____________、____________、氮化硼(BN)、氮化鋁(AlN)、氮化硅（Si3N4）等。3．常見的共價晶體的結(jié)構(gòu)(1)金剛石晶體①在晶體中每個碳原子以共價鍵與相鄰的_______個碳原子相結(jié)合，形成______________結(jié)構(gòu)。②晶體中C—C—C夾角為_______。③最小環(huán)上有_______個碳原子。④金剛石晶胞中共有_______個碳原子，配位數(shù)為_______。⑤金剛石晶體中每個C原子形成4個C—C鍵，而每個鍵為2個C原子所共有，故碳原子的個數(shù)與C—C鍵數(shù)比為1∶(4×1/2)=1∶2。因此12g（1mol）金剛石中含有_______（_______個）C—C鍵。(2)二氧化硅晶體①在晶體中每個硅原子與_______個氧原子形成_______個共價鍵；每個氧原子與_______個硅原子相結(jié)合，形成______________結(jié)構(gòu)。②硅原子位于______________的中心，氧原子位于______________的頂點。③SiO2晶體中硅原子與氧原子的個數(shù)比為_______。④1molSiO2含有_______molSi—O鍵。4．共價晶體的物理性質(zhì)(1)共價晶體一般有_______的熔點、沸點和_______的硬度。(2)結(jié)構(gòu)相似的共價晶體，共價鍵的鍵長越長，鍵能越小，晶體的熔、沸點_______，硬度_______。必背知識清單04分子間作用力分子晶體一、范德華力1．分子間作用力(1)概念：將分子______________的作用力稱為分子間作用力。(2)存在：______________間都存在分子間作用力。(3)特點：分子間作用力本質(zhì)上是一種______________，比化學(xué)鍵______________。(4)分類：______________和______________是兩種最常見的分子間作用力。2．范德華力(1)存在：范德華力是一種普遍存在于______________分子之間的一種作用力。(2)特點：與共價鍵相比，范德華力_______，一般_______飽和性和方向性。(3)影響因素：①分子的______________、______________以及分子中______________是否均勻。②組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其范德華力一般隨著相對分子質(zhì)量的增大而_______。(4)對物質(zhì)性質(zhì)的影響：主要影響物質(zhì)的熔點、沸點、溶解度等_______性質(zhì)。①分子間范德華力越大，物質(zhì)的熔、沸點_______。②溶質(zhì)與溶劑分子間的范德華力越大，物質(zhì)的溶解度_______。二、氫鍵1．氫鍵的形成和表示H原子與____________________________的原子X以共價鍵結(jié)合時，H原子能夠跟另一個_________________________的原子Y之間形成氫鍵，通常用______________表示。上述X、Y通常指______________等。2．氫鍵的特點(1)氫鍵可以存在于分子_______，也可以存在于分子_______。(2)氫鍵比化學(xué)鍵_______，比范德華力_______。(3)氫鍵有_______氫鍵和_______氫鍵兩種。3．氫鍵對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響(1)含有_______氫鍵的物質(zhì)具有較高的熔點、沸點。如氟化氫的熔、沸點比氯化氫_______。(2)含有_______氫鍵的液體一般黏度比較大。如甘油、硫酸等。(3)_______氫鍵的存在使溶質(zhì)在水中的溶解度比較大。如氨_______溶于水，乙醇和水能以任意比_______等。(4)含有_______氫鍵的物質(zhì)具有較低的熔、沸點。如：對羥基苯甲醛的熔點_______鄰羥基苯甲醛()。醋酸和硝酸相對分子質(zhì)量接近，但兩種物質(zhì)的熔點和沸點相差很大，因為醋酸分子形成了_______氫鍵，而硝酸分子形成了_______氫鍵。(5)對物質(zhì)密度的影響：氫鍵的存在會使某些物質(zhì)的密度反常，如水的密度比冰的密度_______。三、分子間作用力對物質(zhì)性質(zhì)的影響1．對物質(zhì)熔、沸點的影響(1)范德華力對物質(zhì)熔、沸點的影響①組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，范德華力_______，物質(zhì)的熔、沸點就_______。如熔、沸點：CF4_______CCl4_______CBr4_______CI4；CH4_______C2H6_______C3H8_______C4H10。②組成相似且相對分子質(zhì)量相近的物質(zhì)，分子的電荷分布越不均勻，范德華力_______，其熔、沸點就_______，如熔、沸點：CO_______N2。③在同分異構(gòu)體中，一般來說，支鏈越多，熔、沸點就_______，如沸點：正戊烷_______異戊烷_______新戊烷。(2)氫鍵對物質(zhì)熔、沸點的影響①某些氫化物分子存在氫鍵，如H2O、NH3、HF等（如圖所示），會比同族氫化物沸點_______，如：H2O_______H2Te_______H2Se_______H2S。②分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)產(chǎn)生的影響是不同的。如：鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)的氫鍵對羥基苯甲醛分子間的氫鍵對羥基苯甲醛的熔點、沸點分別比鄰羥基苯甲醛的熔點、沸點_______。2．對物質(zhì)溶解性的影響(1)范德華力對物質(zhì)溶解性的影響：溶質(zhì)分子與溶劑分子之間的范德華力越大，溶解度就_______。如在273K、101kPa時，氧氣在水中的溶解量（49cm3·L1）比氮氣在水中的溶解量（24cm3·L1）大，就是因為O2分子與水分子之間的作用力比N2分子與水分子之間的作用力大所造成的。(2)氫鍵對物質(zhì)溶解性的影響：溶劑和溶質(zhì)之間存在氫鍵，溶解性_______，溶質(zhì)分子不能與水分子形成氫鍵，在水中溶解度就_______。如NH3極易溶于水，甲醇、乙醇、甘油、乙酸等能與水混溶，就是因為它們與水形成了______________3．對物質(zhì)密度、黏度的影響(1)由于水分子間存在氫鍵，液態(tài)水變?yōu)楸?，密度會_______。(2)分子間氫鍵的存在，使物質(zhì)的黏度_______，如硫酸、甘油等。三、分子晶體1．分子晶體(1)概念：分子通過______________構(gòu)成的固態(tài)物質(zhì)，稱為分子晶體。(2)構(gòu)成分子晶體的微粒是_______，微粒間的作用力是______________。2．常見的分子晶體（1）所有非金屬氫化物，如H2O、NH3、CH4等。（2）多數(shù)非金屬單質(zhì)，如鹵素(X2)、O2、N2、白磷(P4)、硫(S8)等。（3）部分非金屬氧化物，如CO2、SO2、P2O5等。（4）幾乎所有的酸，如H2SO4、HNO3、H2SiO3等。（5）絕大多數(shù)有機物，如苯、乙醇、乙酸等（不包括有機鹽）。（6）稀有氣體。3．干冰分子晶體的結(jié)構(gòu)特征(1)分子間作用力只有______________。(2)干冰晶體是一種______________結(jié)構(gòu)，每個CO2分子周圍等距離且最近的CO2分子有_______個，即配位數(shù)為_______。(3)每個晶胞中含有CO2分子為_______個。4．分子晶體的物理性質(zhì)(1)由于構(gòu)成分子晶體的作用力是分子間作用力，作用力比化學(xué)鍵小，因此分子晶體的熔、沸點都_______。由分子構(gòu)成的物質(zhì)，常溫下大多呈_______態(tài)或_______態(tài)，固態(tài)分子一般熔點也比較低，加熱易_______或_______。(2)分子晶體在固態(tài)和熔化態(tài)_______導(dǎo)電。(3)由分子構(gòu)成的物質(zhì)有的能溶于水，溶于水后能否導(dǎo)電，要分析溶于水后能夠產(chǎn)生可以自由移動的離子。性可能有以下情況：①單質(zhì)和非電解質(zhì)，溶于水不發(fā)生電離，_______導(dǎo)電，如O2、乙醇、蔗糖等。②電解質(zhì)溶于水時發(fā)生部分電離或完全電離，_______導(dǎo)電，如CH3COOH、HCl等。③溶于水時與水發(fā)生反應(yīng)，生成了電解質(zhì)，_______導(dǎo)電，如Cl2、CO2等。5．混合型晶體——石墨晶體(1)石墨晶體是一種_______晶體，為______________結(jié)構(gòu)。(2)層內(nèi)每一個碳原子以共價鍵與另外_______個碳原子結(jié)合，層間為______________。(3)層內(nèi)六邊形結(jié)構(gòu)中，每一個六邊形中含有______________個碳原子，______________個碳碳鍵，碳原子與碳碳鍵鍵數(shù)之比為_______。(4)每個碳原子有_______個價電子，每個碳原子用3個價電子形成σ鍵。還有1個電子處于碳原子的2p軌道上，層內(nèi)碳原子這些的2p軌道相互平行，相鄰碳原子的p軌道相互重疊，形成_______鍵。這些p軌道中的電子可在整個層內(nèi)運動，當施加外加電場時，可以沿電場方向運動，因而石墨具有_______性。(5)由于石墨晶體層間是以______________相結(jié)合，在外力作用下，石墨晶體的層與層之間發(fā)生相對滑動，具有_______性。四、四種類型的晶體比較1．四種類型的晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)晶體類型金屬晶體離子晶體共價晶體分子晶體結(jié)構(gòu)構(gòu)成微粒微粒間作用力性質(zhì)熔、沸點硬度導(dǎo)電性舉例2．四種類型晶體的熔、沸點比較(1)不同類型晶體的熔、沸點比較4種類型的晶體的熔、沸點高低，取決于組成晶體的微粒間的作用力大小，粒子間的作用力越大，晶體的熔、沸點_______；粒子間的作用力越小，晶體的熔、沸點_______。一般共價晶體的熔、沸點_______，分子晶體的熔、沸點_______。離子晶體和金屬晶體要根據(jù)物質(zhì)構(gòu)成粒子間的作用力大小判斷，但一般介于上述兩者之間。如SiO2_______NaCl_______干冰。有的離子晶體熔點很高，如MgO。有的金屬晶體的熔點很高，如W、Cr等，有的金屬晶體的熔點很低，如汞、Na、K等。(2)同類晶體的熔沸點比較方法①離子晶體：一般地，化學(xué)組成、結(jié)構(gòu)相似的晶體，離子所帶電荷越多、半徑越小，離子鍵_______，熔、沸點_______。如KF_______KCl_______KI；CaCl2_______KCl。②共價晶體：共價晶體結(jié)構(gòu)相似時，原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，熔、沸點_______。如金剛石_______碳化硅_______晶體硅。③金屬晶體：金屬晶體的核電荷數(shù)越多，原子半徑越小，價電子數(shù)越多，則金屬鍵_______，熔、沸點_______。如Al_______Mg_______Na_______K。一般合金的熔、沸點比其各成分金屬的熔、沸點_______。④分子晶體：分子晶體的熔沸點高、低由分子間作用力（氫鍵、范德華力）的強弱決定。比較分子晶體的熔、沸點，要先看是否有_______形成，若形成分子間氫鍵，熔、沸點_______，若形成分子內(nèi)氫鍵，則熔、沸點_______。對于分子晶體，組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力_______，晶體的熔、沸點_______。如CI4_______CBr4_______CCl4_______CF4。組成相似且相對分子質(zhì)量相近的物質(zhì)，分子的電荷分布越不均勻，范德華力_______，其熔、沸點就_______，如熔、沸點：CO_______N2。在同分異構(gòu)體中，一般來說，支鏈越多，熔、沸點就_______，如沸點：正戊烷_______異戊烷_______新戊烷?！镜淅?】(1)寫出鉻(元素符號為Cr，原子序數(shù)為24)基態(tài)時的原子核外電子排布式：______________________，未成對電子數(shù)______個。(2)鉻的熔點高于鈣，原因是________________________________________________________。(3)Cr和Ca可以形成一種具有特殊導(dǎo)電性的復(fù)合氧化物，晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示：①該晶體的化學(xué)式為__________________。②已知eq\r(2)≈1.4，氧離子、鈣離子半徑分別為140pm、100pm，該晶胞的參數(shù)約為________pm。③當該晶體中部分Ca2＋被相同數(shù)目的La3＋替代時，部分鉻由＋4價轉(zhuǎn)變?yōu)椋?價。若化合物中La3＋和Ca2＋的物質(zhì)的量之比為eq\f(a,1－a)(a＜0.1)，三價鉻與四價鉻的物質(zhì)的量之比為________。(4)硼和氮構(gòu)成的一種氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)與石墨晶體結(jié)構(gòu)相似，B、N原子相互交替排列見圖2，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示。設(shè)層內(nèi)B—N核間距為apm，面間距為bpm，則該氮化硼晶體的密度為__________________g·cm－3(用含a、b、NA、Mr(BN)的代數(shù)式表示)?！镜淅?】(1)某FexNy的晶胞如圖1所示，Cu可以完全替代該晶體