初中化學(xué)常見(jiàn)模型及部分解題思路

初中化學(xué)常見(jiàn)模型及部分解題思路一、常見(jiàn)模型1.原子模型原子模型是描述原子結(jié)構(gòu)的科學(xué)模型，最早由英國(guó)薩瑟蘭實(shí)驗(yàn)研究小組提出。該模型認(rèn)為原子由一個(gè)帶正電的核和圍繞核運(yùn)動(dòng)的負(fù)電子構(gòu)成，電子的數(shù)量與原子中質(zhì)子的數(shù)量相等，電子運(yùn)動(dòng)的軌道數(shù)目不限。2.元素周期表元素周期表是按照元素原子序數(shù)排列的一張表，它將化學(xué)元素按照一定的規(guī)律進(jìn)行了分類，為研究元素的化學(xué)性質(zhì)提供了基礎(chǔ)。元素周期表分為7個(gè)水平周期，每個(gè)周期包含2至32個(gè)元素，同時(shí)還包含18個(gè)垂直分組，垂直分組上的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。3.反應(yīng)方程式反應(yīng)方程式是描述化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)反應(yīng)物和生成物的相對(duì)數(shù)量關(guān)系的方程式。反應(yīng)方程式中包含反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式和反應(yīng)系數(shù)，其中反應(yīng)系數(shù)代表著相對(duì)反應(yīng)物所需要的物質(zhì)量。二、部分解題思路1.計(jì)算化學(xué)式計(jì)算化學(xué)式時(shí)，需要根據(jù)化合價(jià)規(guī)則確定各個(gè)原子的化合價(jià)，然后按照化合價(jià)的比例寫(xiě)出化學(xué)式。例如，KCLO3的氧化價(jià)為-2，因此可根據(jù)K的氧化價(jià)為+1計(jì)算出K的數(shù)量，再根據(jù)O的氧化價(jià)為-2計(jì)算出O的數(shù)量，從而寫(xiě)出KCLO3的化學(xué)式為KClO3。2.反應(yīng)類型判斷在判斷反應(yīng)類型時(shí)，需要考慮反應(yīng)產(chǎn)物的物理狀態(tài)、原子氧化態(tài)的變化以及反應(yīng)物結(jié)構(gòu)的改變等因素。例如，F(xiàn)e和HCl的反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2和H2，由于H2是氣態(tài)，因此可判斷該反應(yīng)為還原性酸和金屬的反應(yīng)。3.電子數(shù)計(jì)算在進(jìn)行電子數(shù)計(jì)算時(shí)，需要根據(jù)原子的價(jià)電子數(shù)來(lái)計(jì)算。例如，銅的原子序數(shù)為29，其電子排布式為1s22s22p63s23p64s13d10，因此其價(jià)電子數(shù)為1+10=11，可用于計(jì)算化合物中銅元素的電子數(shù)。綜上所述，初中化學(xué)的常見(jiàn)模型和解題思路有很多