2025版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)真題精練第七章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第18練化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷及平衡移動的影響因素課件_第1頁
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文檔簡介

第18練化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷及平衡移動的影響因素

D

C【解析】增大壓強(qiáng),該反應(yīng)平衡正向移動,v正>v逆,但平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),因此平衡常數(shù)不變,A項錯誤;加入催化劑,平衡不移動,平衡時CH3CH2OH(g)的濃度不變,B項錯誤;恒容下,充入一定量的H2O(g),反應(yīng)物濃度增大,平衡向正反應(yīng)方向移動,C項正確;恒容下,充入一定量的CH2＝CH2(g),平衡向正反應(yīng)方向移動,H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率增大,但CH2＝CH2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率減小,D項錯誤。

C【解析】溫度越高,達(dá)到平衡時,H2的物質(zhì)的量越少,說明升高溫度,平衡正向移動,則該反應(yīng)的ΔH>0,A項錯誤;結(jié)合題中反應(yīng)及圖象曲線變化趨勢可知a上面的曲線為n(H2O)隨溫度的變化曲線,B項錯誤;向平衡體系中充入惰性氣體,參與反應(yīng)的各氣體濃度保持不變,平衡不移動,C項正確;BaSO4為固態(tài),向平衡體系中加入BaSO4,H2的平衡轉(zhuǎn)化率不變,D項錯誤。

(4)用燃煤廢氣(含N2、O2、SO2、CO2、H2O、NOx等)使尾氣中的H2S轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫(S),可實(shí)現(xiàn)廢物利用,保護(hù)環(huán)境。寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

反應(yīng)時間/μs04812t20H2O濃度/ppm024403200360040004100

①在350℃恒壓平衡體系中充入少量水蒸氣時,反應(yīng)Ⅰ的狀態(tài)最有可能對應(yīng)圖中的

點(diǎn)(填“甲”“乙”或“丙”),判斷依據(jù)是

。

②350℃時,在密閉容器中加入一定量的C3H8O,體系達(dá)到平衡后,測得C6H12的分壓為xMPa,則水蒸氣的分壓為

MPa(用含x的代數(shù)式表示)。

(5)①對于反應(yīng)Ⅰ,恒壓時充入水蒸氣,Qp增大,因此反應(yīng)Ⅰ的狀態(tài)最有可能對應(yīng)圖中的甲點(diǎn)。②設(shè)起始時C3H8O為1mol,反應(yīng)Ⅰ中消耗a

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