大學(xué)基礎(chǔ)化學(xué)課件習(xí)題

第一章稀薄溶液的依數(shù)性質(zhì)（一）判斷題

1.對(duì)于非電解質(zhì)溶液，其滲透濃度在數(shù)值上等于物質(zhì)的量濃度。2.若兩種溶液的滲透壓力相等，其物質(zhì)的量濃度也相等。3.將相同質(zhì)量的葡萄糖和甘油分別溶于1L水中，則兩溶液的△p、△Tb、△Tf、П相同（溫度一定時(shí)）。4.純?nèi)軇┩ㄟ^(guò)半透膜向溶液滲透的壓力稱為滲透壓力。5.無(wú)論其溶質(zhì)是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，凝固點(diǎn)降低值較小的溶液的滲透壓力一定低于凝固點(diǎn)降低值較大的溶液。6.兩個(gè)臨床上的等滲溶液只有以相同的體積混合時(shí)，才可以得到臨床上的等滲溶液。7.將濃度不同的兩種非電解質(zhì)溶液用半透膜隔開，水分子從滲透壓小的一方向滲透壓大的一方滲透。8.把0℃的冰放入0℃的葡萄糖溶液中，冰會(huì)逐漸融化。

√×××√×√√（二）選擇題

1.在水50g中溶解0.50g某非電解質(zhì)，該溶液的凝固點(diǎn)為－0.31℃。已知水的Kf=1.86K·kg/mol，則該溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為（）

A.30B.60C.36D.56

2.非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓下降、沸點(diǎn)升高、凝固點(diǎn)降低的數(shù)值取決于（）

A.溶液的體積B.溶液的質(zhì)量濃度

C.溶液的溫度D.溶液的質(zhì)量摩爾濃度

3.欲使被半透膜隔開的兩種稀溶液間不發(fā)生滲透，應(yīng)使兩溶液（）

A.物質(zhì)的量濃度相同B.質(zhì)量摩爾濃度相同

C.質(zhì)量濃度相同D.滲透濃度相同

4.會(huì)使紅細(xì)胞發(fā)生溶血現(xiàn)象的溶液是（）

A.9g/LNaCl溶液B.100g/L葡萄糖溶液

C.50g/L葡萄糖溶液D.生理鹽水和等體積水的混合液

5.會(huì)使紅細(xì)胞發(fā)生皺縮現(xiàn)象的溶液是()

A、0.15mol/LNaCl溶液B、0.15mol/LNa2HPO4溶液

C、0.3mol/L葡萄糖溶液D、0.15mol/L碳酸氫鈉溶液

6.溶液的沸點(diǎn)升高是由于（）。

A．溶液的滲透壓力B．溶液的蒸氣壓下降

C．溶液的凝固點(diǎn)降低D．上述原因均不對(duì)

7.下列現(xiàn)象中，可用凝固點(diǎn)降低下降原理解釋的是()

A．植物的耐旱性B．淡水魚不能在海水中生活

C．植物的耐寒性D．植物在鹽堿地難生長(zhǎng)

8.今有一氯化鈉溶液，測(cè)得凝固點(diǎn)為-0.26℃，已知水的Kf=1.86K·kg·mol-1，此溶液的滲透濃度為：()

A．140mmol/LB．280mmol/LC．186mmol/LD．70mmol/L9.欲較精確地測(cè)定某大分子蛋白質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，最合適的測(cè)定方法是：()

A．蒸氣壓下降法B．沸點(diǎn)升高法C．凝固點(diǎn)降低法D．滲透壓法

10.下列各對(duì)溶液中，中間用半透膜隔開，水分子自右向左滲透的是()

A．0.1mol/LNaH2PO4和0.1mol/LNa2HPO4;

B．0.1mol/LHAc和0.1mol/LNaCl

C．0.1mol/L葡糖糖和0.1mol/L蔗糖

D．0.1mol/LNaCl和0.1mol/L葡糖糖

BDDDBBCADD第二章電解質(zhì)溶液＆第三章沉淀溶解平衡（一）判斷題

1．中和10mL0.1mol/LHCl和10mL0.1mol/LHAc所需0.1mol/LNaOH體積相同。（√）

2.公式α=(Ki/c)1/2，表明弱酸的濃度越稀，解離度越大，所以酸性越強(qiáng)。（×）

3.H3PO4溶液中加入NaH2PO4后產(chǎn)生同離子效應(yīng)，往Na2HPO4溶液中加入Na3PO4也會(huì)產(chǎn)生同離子效應(yīng)。（√）4.Na2CO3溶液中H2CO3的濃度近似等于Kb2。（√）

5.一切酸溶液的濃度都可以簡(jiǎn)稱為酸度。（×）

6.當(dāng)HAc分別溶解在液氨、液態(tài)氟化氫、水等溶劑中時(shí)，其在液氨中酸常數(shù)最大。（√）

7.一定溫度下的AgCl水溶液，其Ag+與Cl-離子濃度的乘積是一常數(shù)。（×）

8.在混合離子溶液中加入沉淀劑，Ksp小的難溶電解質(zhì)首先生成沉淀。（×）

9.在A2B難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，若[A]=x，[B]=y，則Ksp=4x2y。（×）

10.CaSO4在CaCl2溶液中比在純水中的溶解度小。（√）

（二）選擇題

1.一種酸的強(qiáng)度與它在水溶液中的哪一種數(shù)據(jù)有關(guān)()

Ａ.濃度B.活度C.酸常數(shù)D.解離度

2.下列溶液中，H+濃度最大值為()

A.1.0mol/LHAcB.1.0mol/LH3PO4（Ka1=6.92×10-3）

C.0.40mol/L水楊酸（Ka1=1.06×10-3）D.0.20mol/LH2SO4

3.對(duì)于強(qiáng)電解質(zhì)溶液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()Ａ.濃度越大，活度系數(shù)越大B.濃度越大，活度系數(shù)越小C.濃度極稀時(shí)，活度系數(shù)接近于1D.活度系數(shù)越小，表觀電離度也越小

4.下列各組分子離子中，不屬于共軛關(guān)系的是()Ａ.HCl－Cl－B.H2CO3－CO32－C.H2CO3－HCO3－D.NH4+－NH3

5．下列物質(zhì)按堿性由弱到強(qiáng)排列順序是()

A.OH-＜HPO42-＜NH3＜HSO4-＜H2O

B.HPO42-＜OH-＜NH3＜H2O＜HSO4-

C.HSO4-＜H2O＜HPO42-＜NH3＜OH-

D.HPO42-＜OH-＜H2O＜NH3＜HSO4-

6.將0.20molNaOH和0.20molNH4NO3溶于足量水中，使溶液體積為1.0L，則此溶液的PH為()A.10.27B.11.27C.9.27D.12.27

7.0.10mol/LHCl和0.10mol/LHAc等體積混合，溶液中總的[H+]為(A)

A.0.050mol/LB.0.10mol/LC.0.1013mol/LD.0.0509mol/L

8.已知Ka(HAc)=1.76×10－5，Kb(NH3)=1.79×10－5，NH4Ac溶液的pH為()

A.＞7B.≈7C.＜7D.＝0

9.BaSO4在下列溶液中溶解度最大的是()

A.1mol/LNaClＢ.1mol/LH2SO4C.2mol/LBaCl2D.純水

10.難溶硫化物如FeS、CuS、ZnS等有的溶于鹽酸溶液，有的則不溶，主要是因?yàn)樗鼈兊?)Ａ.酸堿性不同Ｂ.溶解速度不同Ｃ.Ksp不同D.晶體結(jié)晶不同

11.CaF2飽和溶液的濃度為210-4mol/L，則CaF2的溶度積為()

Ａ.810-4Ｂ.４10-4Ｃ.810-8D.3.210-11

12.在[I-]=0.1mol/L的溶液中，PbI2的溶解度（S）可表示為()

Ａ．S=(Ksp/4)1/3Ｂ．S=(Ksp)1/3Ｃ．S=100KspD．S=25Ksp

13.下列沉淀物不能夠溶解的是（）

A.ZnS加入鹽酸B.FeS加入鹽酸

C.CuS加入鹽酸D.CuS加入硝酸CDABCBABACDCC第四章緩沖溶液（一）判斷題

1.將堿性緩沖溶液NH3－NH4Cl稀釋一倍，溶液中的OH－濃度就減小到原來(lái)的二分之一。()2．酸性緩沖溶液HAc－NaAc可抵抗外來(lái)少量強(qiáng)堿的影響，而不能抵抗外來(lái)少量酸的影響。()3．0.1mol/L的KH2PO4溶液和0.05mol/L的NaOH溶液等體積混合，可以配成緩沖溶液。()

4．在正常人血漿中[CO2(溶液)]:[HCO-]約為1:20。()5．緩沖溶液的緩沖能力與共軛酸堿對(duì)的Ka有關(guān)，Ka愈大，緩沖能力愈大。()

6．緩沖溶液總濃度相同時(shí)，溶液的pH與緩沖對(duì)中弱酸的pKa相等，緩沖容量最大。()

7．緩沖溶液稀釋后，溶液的pH不變，故緩沖容量不變。()8．緩沖容量愈大的緩沖溶液，緩沖范圍愈大。()9.總濃度一定時(shí)，緩沖溶液的緩沖比愈大，其緩沖容量就愈大。()××√√×√×××（二）選擇題

1．以下各組溶液中，哪組不是緩沖溶液()

Ａ.0.2mol/LNH4Cl與0.1mol/LNaOH等體積混合

Ｂ.0.1mol/LNaOH與0.1mol/LHAc等體積混合

C.0.1mol/LNaOH與0.2mol/LHAc等體積混合

D.0.1mol/LNaOH與0.2mol/LNa2HPO4等體積混合

2．某緩沖溶液的共軛堿Kb=1.0×10－6，從理論上推算該緩沖溶液的緩沖范圍是（）A.5~8B.5~6C.5~7D.7~9

3．人體血漿中的堿儲(chǔ)是()

A.H2CO3B.HCO3－C.CO32－D.H3PO4

4．用H3PO4(pKa1=2.12，pKa2=7.21，pKa3=12.67)和NaOH來(lái)配制pH=7.0的緩沖溶液，此緩沖溶液的抗酸成分是（）

A.H2PO3－B.HPO32-C.H3PO4D.PO33-

5．0.10mol/LNH3溶液(Kb=1.79×10－5)40.0mL與0.10mol/L的HCl20.0mL混合，此時(shí)溶液的pH為()

A.8.1B.2.87C.4.75D.9.25

6．0.10mol/LHAc(pKa=4.75)溶液50mL與0.10mol/LNaOH溶液25mL混合，此時(shí)溶液pH為()

A.3.17B.4.75C.2.18D.9.257．影響緩沖容量的因素是()

A.緩沖溶液的pH和緩沖比B.共軛酸的pKa和緩沖比

C.緩沖溶液的pH和緩沖溶液總濃度D.緩沖比和緩沖溶液總濃度

8．HCl和NH4Cl的混合溶液中c(HCl)=0.010mol/L，c(NH4Cl)=0.50mol/L，知NH3的pKb=4.75，則此混合溶液pH為()A.2.0B.1.96C.2.06D.4.75

9．用HAc和NaAc配制四種總濃度相同緩沖溶液各1L，下列溶液中緩沖容量最大的是()

A.0.06molHAc和0.03molNaAcB.0.05molHAc和0.04molNaAc

C.0.02molHAc和0.07molNaAcD.0.01molHAc和0.08molNaAc

10．在1.0L溶液中含有6.0gHAc(Mr=60)和4.1gNaAc(Mr=82)。此溶液的pH為()

A.4.75B.4.45C.3.75D.5.05

11．欲配制pH=3.5的緩沖溶液，應(yīng)選擇緩沖對(duì)是()

A.HCOOH(pKa=3.76)和HCOONaB.H3PO4(pKa=2.16)和NaH2PO4C.H2C8H4O4和(pKa=2.95)KHC8H4O4D.HAc(pKa=4.75)和NaAc12．某緩沖溶液[HB]=[Ｂ－]，已知B－的Kb=1.0×10－5，此溶液的pH是()

A.3B.5C.7D.9

BDBBDBDABBAD第八章化學(xué)反應(yīng)速率（一）判斷題

1．同一反應(yīng)的反應(yīng)速率，不論用哪種反應(yīng)物（或生成物）表示，速率的大小都一樣。（）

2．質(zhì)量作用定律適合于任何類型的化學(xué)反應(yīng)。（）

3．一般說(shuō)來(lái)，反應(yīng)的活化能愈小，反應(yīng)速率愈快。（）

4．過(guò)渡狀態(tài)理論所指的活化能是活化分子的最低能量與反應(yīng)物分子的平均能量之差。（）

5．當(dāng)反應(yīng)物濃度加倍時(shí)，如果反應(yīng)速率也加倍，則該反應(yīng)必定是一級(jí)反應(yīng)。（）

6．溫度升高，分子間的碰撞頻率增加，這是溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的主要原因。（）

7．一般情況下，放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率都隨溫度的升高而加快。（）

8．從反應(yīng)速率常數(shù)的單位可以判斷該反應(yīng)的級(jí)數(shù)。（）

9．對(duì)于同一個(gè)反應(yīng)，加入的催化劑雖然不同，但活化能的降低是相同的。（）10．某反應(yīng)在其他條件不變的情況下，溫度由100℃升至110℃，與溫度由200℃升至210℃，其反應(yīng)速率增大的倍數(shù)是相同的。

11．如果催化劑能使正反應(yīng)速率增加三倍，那么必然也能使逆反應(yīng)速率增加三倍。（）

12.一級(jí)反應(yīng)的半衰期與初始濃度無(wú)關(guān)，與反應(yīng)速率成反比。(）

××√√××√√××√√（二）選擇題

1．某反應(yīng)A(g)→2B(g)為一級(jí)反應(yīng)，當(dāng)A的起始分壓為101.3kPa時(shí)，反應(yīng)掉20%需60s，當(dāng)A的起始分壓為202.6kPa時(shí)，反應(yīng)掉20%需要的時(shí)間為（）

A．30sB．60sC．90sD．120s

2．某反應(yīng)在一定條件下的轉(zhuǎn)化率為33.5%，當(dāng)加入催化劑后，其轉(zhuǎn)化率（）

A．等于33.5%B．大于33.5%C．小于33.5%D．無(wú)法確定3.某反應(yīng)為一級(jí)反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物濃度消耗一半時(shí)需20min，則60min后反應(yīng)物濃度變?yōu)槠鹗紳舛鹊?)

A、1/3B、1/4C、1/6D、1/8

4．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A．活化能與反應(yīng)物本性有關(guān)，與反應(yīng)物濃度無(wú)關(guān)

B．活化能是指活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子的平均能量之差

C．一般情況下，反應(yīng)的活化能愈高，反應(yīng)速率愈慢

D．正逆反應(yīng)的活化能數(shù)值相等，符號(hào)相反

5．化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)k的大小與下列哪一個(gè)因素?zé)o關(guān)(）

A．反應(yīng)溫度B．加入催化劑

C．反應(yīng)溶劑D．反應(yīng)物濃度

6．升高溫度使化學(xué)反應(yīng)速率加快的主要原因是（）

A．增大了分子的平均動(dòng)能B．增大了分子的碰撞頻率

C．增大了單位體積中活化分子的百分?jǐn)?shù)D．分子運(yùn)動(dòng)速率加快

7．對(duì)兩個(gè)活化能不同的反應(yīng)，在其他條件相同時(shí)，溫度均從T1升高到T2，其反應(yīng)速率增加的倍數(shù)，活化能高的反應(yīng)比活化能低的反應(yīng)（）A．大B．小C．相同D．不確定BADDDCA第九章氧化還原反應(yīng)與電極電位（一）判斷題

1.一個(gè)氧化還原反應(yīng)可以拆成1個(gè)氧化半反應(yīng)和1個(gè)還原半反應(yīng)。（）

2.兩個(gè)電對(duì)組成原電池，其中標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)較高者一定為原電池的正極。（）

3.在25℃時(shí)，電池(－)Fe｜Fe2+‖Pb2+｜Pb(＋)的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)為0.32V，若在Pb2+離子溶液中加入少量Na2S溶液，則電池的電動(dòng)勢(shì)值將升高。（）

4.氧化還原反應(yīng)中兩電對(duì)的電極電勢(shì)相差越大，則氧化還原反應(yīng)的速率越大。（）

5.pH升高，其它條件不變時(shí)，(MnO4－/Mn2+)的值減小。（）√×××√（二）選擇題

1.某電池組成式為(左)