2022-2023學(xué)年北京市豐臺區(qū)高二（下）期末考試化學(xué)試卷（含解析）

2022-2023學(xué)年北京市豐臺區(qū)高二（下）期末考試

化學(xué)試卷

一、選擇題（本大題共14小題，共42分）

1.下列物質(zhì)、類別和官能團(tuán)的對應(yīng)關(guān)系不事頤的是（）

選項ABCD

OLoH

物質(zhì)

CH3CH=CH2CH3COOHCH3OCH3

類別烯煌竣酸酚醒

\/O

官能團(tuán)產(chǎn)C?Il-OH\/

-C-O-H—c-o-c^

A.AB.BC.CD.D

2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是（）

A.CO2的分子結(jié)構(gòu)模型：0

B.基態(tài)29CU原子的價層電子排布式：3d94s2

C羥基的電子式：迫：H

CH3—CH—CH—CH3

D.II的系統(tǒng)命名：3—甲基一2—丁醇

CH3OH

3.下列說法不氐礪的是（）

A.P軌道形狀為啞鈴形，有三種空間取向

B.金屬良好的導(dǎo)電性與金屬鍵有關(guān)

C.HQ分子的共價鍵是s-sσ鍵

D.NHRl中含有離子鍵、共價鍵和配位鍵

4.下列反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫正確的是（）

A.工業(yè)上由乙醇制備乙醛：-S"產(chǎn)I/"'//"-

B.乙醛與新制CU（OH）2懸濁液反應(yīng)：

CH.CHO+2CU(O∕∕)2?CH3ICOOH+Cu2OI÷2W2O

C.苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)：2-＜）NΛ+CO2+H2O→2o∣l+Na2C03

818

D.酯在酸性條件下水解：CH3COOCH2CH3+H1O,"±CH3CH2OH+CH3COOH

5.下列各組分子或離子的空間結(jié)構(gòu)不尊似的是（）

+

A.CO2和OF?B.NH^ICH4C.H30?NH3D.SO2和O3

6.有機化合物分子中的鄰近基團(tuán)往往存在相互影響，這種影響會使有機化合物性質(zhì)產(chǎn)生差

異。下列事實不熊說明上述觀點的是（）

A.甲苯能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色而苯不能

B.等物質(zhì)的量的甘油和乙醇分別與足量Na反應(yīng)，前者反應(yīng)生成的出多

O

C.CH2=C%的加聚反應(yīng)需要催化劑,α-氟基丙烯酸丁酯（“）室溫下可發(fā)生加

聚反應(yīng)O

n

D.與醛、酮的Il相比，陵基中的c較難發(fā)生加成反應(yīng)

-C-

7.SF6可用作高壓發(fā)電系統(tǒng)的絕緣氣體，分子呈正八面體結(jié)構(gòu)，如圖所示。有關(guān)SF6的說法

正確的是（）

A.分子中只含極性鍵B.SF6是極性分子

C.S與F之間共用電子對偏向SD.S原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

8.由鍵能數(shù)據(jù)大小，不熊解釋下列事實的是（）

化學(xué)鍵C-HSi-HC=OC-OSi-OC-CSi-Si

鍵能/kJ?mol-1411318799358452346222

A.穩(wěn)定性：CH4＞SiH4B.鍵長：C=0＜C-0

C.熔點：CO2＜SiO2D.硬度：金剛石＞晶體硅

9.下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵木學(xué)的是（）

A.沸點：乙二醉＞丙蹴B.密度：冰＜水

C.乙醇能與水以任意比例互溶D.沸點：丙烷＜乙醛

10.2022年4月，我國首個具有完全自主知識產(chǎn)權(quán)的口服抗新冠藥物阿茲夫定獲批上市，阿

茲夫定的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不無建的是（）

NH2

A.分子中含有4個手性碳原子

B.分子中N原子均為sp2雜化

C.分子中含有3種含氧官能團(tuán)

D.該物質(zhì)能發(fā)生加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、取代反應(yīng)、水解反應(yīng)

11.富馬酸亞鐵（FeC4H2O4）是一種補鐵劑。富馬酸分子的結(jié)構(gòu)模型如下圖所示，下列說法不

,建的是（）

A.鐵位于元素周期表第四周期、第VIn族

B.富馬酸分子中。鍵與π鍵的數(shù)目比為11：2

C.富馬酸中各元素的電負(fù)性由大到小的順序為O>C>H

D.Imol富馬酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)可生成2molCO2

12.下列實驗方案能達(dá)到相應(yīng)目的的是（）

滴加足量

,稀硝酸

乙醉、乙酸

C.檢驗濱乙烷水解產(chǎn)物中D.證明酸性：碳酸>

A.制備乙烯并檢驗B.實驗室制乙酸乙酯

含有Br-苯酚

A.AB.BC.CD.D

13.BAS是一種可定向運動的“分子機器”，其合成路線如下:

下列說法不正州的是（）

D.①為加成反應(yīng)，②為消去反應(yīng)

14.一定溫度下，CH3CH2CH3的氯化、溟化反應(yīng)能量變化及一段時間后產(chǎn)物的選擇性如圖。

下列敘述不正確的是（）

資料：Rx+XxτRX（RX為烷基自由基,XX為鹵素自由基）；通?；罨茉酱螅磻?yīng)速率受

溫度影響越大。

A.丙烷氯代或澳代反應(yīng)均可能產(chǎn)生同分異構(gòu)體

B.正丙基自由基（CH3C%CH2X）比異丙基自由基［XCH（CH3%］穩(wěn)定

C.升高溫度，體系中n（l-氯丙烷）：n（2-氯丙烷）的值增大

D.以丙烷為原料通過“鹵代-水解”過程合成2-丙醇時，Br2比Cl?更適于作取代試劑

二、非選擇題（58分）

15.利用光催化技術(shù)可將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。

（1）光催化可實現(xiàn)NoX的凈化

①比較N、。元素第一電離能大小并從結(jié)構(gòu)角度解釋原因。

②光催化還原NOX可得到氮氣，從結(jié)構(gòu)角度分析氮氣性質(zhì)穩(wěn)定的原因

③光催化氧化NOX最終產(chǎn)物為硝酸鹽，N0,的空間結(jié)構(gòu)是o

(2)光催化CO?和H2。合成甲靜是CO2轉(zhuǎn)化利用最有前景的途徑之一。比較甲醇分子中H-C-

H與C-0-H的鍵角大小并解釋原因_________。

(3)光催化可降解苯酚等有機物。在紫外光的作用下催化劑表面有?0H(羥基自由基)生成，?OH

可將苯酚氧化為小0和CO?,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為-

(4)某含鈦的復(fù)合型物質(zhì)可作光催化劑，晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，邊長均為anm。

①基態(tài)鈦原子的價層電子軌道表示式為。

②晶體中每個鈦原子周圍與其距離最近且相等的氧原子的數(shù)量是。

③NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為_________g?cm-3(lnm=10-7cm)o

16.手機主板中含有貴金屬單質(zhì)Au(金)、Ag和Pd(把)。如下方法可從廢舊手機主板中回收貴

金屬。

已知：i.Au+3NOJ+6H+-Au3++3NO2T+3H2。κ<IO-5

+3+-5

Au+NO3+4H-Au+NO↑+2H2OK<IO

3+--5

Au+4C1-[AuCl4]κ>IO

?i.HAuCl4=H++[AuCl4]-

(1)酸浸前，將廢舊手機主板粉碎的目的是o

(2)已知，王水[V(濃硝酸)：V(濃鹽酸)=1：3]溶金反應(yīng)時產(chǎn)生N0。

①寫出該反應(yīng)的離子方程式：。

②從反應(yīng)原理的角度解釋濃鹽酸的作用o

(3)若用Zn粉將溶液中的ImolHAUCl4完全還原，則參加反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量是

_________mol?

(4)AgCI溶于氨水的離子方程式為o

(5)水合朧(N2H4?H2O)是一種液態(tài)還原劑，能直接與AgCl反應(yīng)生成單質(zhì)Ag。上述工藝中，先

將氯化銀溶于氨水，再與水合朋反應(yīng)，除了“堿性條件下水合月井的還原性增強”，還具有的

優(yōu)點可能有(寫出一條即可)?

(6)Pd(NH3)2Ck難溶于水，溶于氨水，是一種電鍍試劑，是制備杷及其化合物的重要原料。

①加入氨水，［PdChK-轉(zhuǎn)化為［Pd(NH3)4K+,則該條件下配位能力：Cl-NH3(iM

“>”或)。

②“加入鹽酸，調(diào)PHyΓ能將［Pd(NH3)4F+轉(zhuǎn)化為Pd(NH3)2CI2的原因是。

O

17.胭木二酮M是一種同時含有異黃酮和苛酮結(jié)構(gòu)的天然物質(zhì)，在藥物研發(fā)

n

方面潛力巨大，其合成路線如圖。

NaOH「uCZC

>A------------>CeH5ONa

H2O,△_________

請回答：

(I)A的結(jié)構(gòu)簡式為。

(2)A→B的化學(xué)方程式為0

(3)下列關(guān)于化合物C和D的說法中，正確的是(填字母)。

a.ImolC最多能與2molNaoH反應(yīng)

b.C中苯環(huán)上的一氯代物有3種

c.C和D均可形成氫鍵

d.D的一種同分異構(gòu)體含有苯環(huán)和竣基

(4)F中含有兩個六元環(huán)，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為?

(5)H的分子式為。

(6)在H轉(zhuǎn)化成胭木二酮的過程中，Cu(OTf)2的主要作用是成環(huán)，SeOz的主要作用是

18.某小組同學(xué)探究鐵離子與苯酚的反應(yīng)。

已知：Fe3++6C6H5CΓ二下636也0)6/-；任0仁6%0)6]3-為紫色配合物。

(1)配制IOOmLO.Imol?L-I苯酚溶液，需要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、

__________O

(2)氯化鐵溶液呈__________(填“酸性”或“堿性”),用離子方程式表示原因___________0

(3)[Fe(C6H5θ)6p-中，提供空軌道用以形成配位鍵的微粒是。

(4)進(jìn)行如下實驗。

實驗1：

5)?0.Imol?L-'

苯酚溶液，r

2mL0.1mol?L-TeClj溶液溶液為紫色

實驗2：

5滴0.1mol?L,

苯酚溶液

2mL0.05mol?LTFe2(SOJ溶液溶液為淺紫色

【提出猜想】

i.Cl-對鐵離子與苯酚的反應(yīng)有促進(jìn)作用；

ii.SO/對鐵離子與苯酚的反應(yīng)有抑制作用。

①向?qū)嶒?反應(yīng)后溶液中加入,溶液顏色無變化，證明猜想i不成立。

②實驗證明猜想ii成立，請寫出實驗操作和現(xiàn)象o

(5)實驗證明，H+對Fe3+與苯酚反應(yīng)生成的配合物有抑制作用，請從平衡角度結(jié)合化學(xué)用語

進(jìn)行解釋o

(6)有同學(xué)提出，溶液PH越大，越利于鐵離子與苯酚發(fā)生顯色反應(yīng)。你認(rèn)為是否合理，并說

明理由__________O

(7)由以上研究可知，影響鐵離子與苯酚反應(yīng)的因素有。

19.治療動脈硬化的某種藥物M合成路線如下。

濃成酸

Δ

⑤

多步反應(yīng)

CsH6OCI2

AICIj

知

i?.一f-°H不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化成_g=o

OH

回答下列問題:

(I)B的核磁共振氫譜只有一組峰，A的結(jié)構(gòu)簡式為

(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為

(3)C中含氧官能團(tuán)與B相同，C的結(jié)構(gòu)簡式可能為

(4)F的結(jié)構(gòu)間式為

(5)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為

(6)N是1的同分異構(gòu)體，寫出所有滿足下列條件的N的結(jié)構(gòu)簡式

①苯環(huán)上有兩個取代基

②與Fe?溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但不能發(fā)生水解反應(yīng)

④ImOlN與足量Na反應(yīng)，生成ImolH?

(7)G經(jīng)三步反應(yīng)合成I,請寫出中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式:

G→中間產(chǎn)物1→中間產(chǎn)物2…二JI

」-----------------------1催化劑—

答案和解析

I.【答案】c

【解析】

【分析】

本題考查有機物的分類，依據(jù)官能團(tuán)分類即可，難度不大。

【解答】

A.丙烯屬于烯煌類，官能團(tuán)是碳碳雙鍵，故A正確；

B.乙酸屬于痰酸類，官能團(tuán)是竣基，故B正確；

C.苯甲醇屬于醇類，不是酚，官能團(tuán)是醇羥基，故C錯誤；

D.甲醛屬于醛類，官能團(tuán)是暇鍵，故D正確；

故選Co

2.【答案】D

【解析】

【分析】

本題考查常見化學(xué)用語的表示方法，涉及分子結(jié)構(gòu)模型、價層電子排布式、電子式等知識，明確

常見化學(xué)用語的概念及書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力，題目難度不大。

【解答】

A?CC>2的空間構(gòu)型為直線形，A錯誤；

B.基態(tài)29CU原子的價層電子排布式：3dκι4si,B錯誤；

c.羥基的電子式：H：6?，C錯誤；

??

CH3——CH—CH—CH

D.∣'I’的3系統(tǒng)命名為3-甲基一2-丁醇，D正確；

CH3OH

故選D。

3.【答案】C

【解析】

【分析】

本題考查原子結(jié)構(gòu)、離子鍵、共價鍵和配位鍵等，試題比較簡單。

【解答】

A.p軌道是啞鈴形的，有Px、Py、PZ三種空間取向，故A正確；

B.金屬晶體的作用力是金屬鍵，金屬鍵的存在對金屬的導(dǎo)電性有影響，故B正確；

CHCl分子的共價鍵是s—p。鍵，故C錯誤；

D.鍍根離子與氯離子之間存在離子鍵，錢根離子內(nèi)有共價鍵和配位鍵，故D正確；

故選C。

4.【答案】D

【解析】

【分析】

本題考查化學(xué)方程式書寫的正誤判斷，難度一般。

【解答】

M∣l*1

A.工業(yè)上由乙醇制備乙醛:2CHiCHjOHO-2(IKCHOA∕Q,A錯誤；

B.乙醛與新制CU(OH)2懸濁液反應(yīng)：

CHCH(∣2(l,l()lhX..?()H?r///OfλV.?.:;〃q,B錯誤；

C.碳酸的酸性強于苯酚，但碳酸氫根的酸性弱于苯酚，則苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)：ONa

+C02+H2O→<)H+NaHC03,C錯誤；

818

D.酯在酸性條件下水解得到酸和醇：：CH3COOCH2CH3+H^0.'^=iCH3CH2OH+CH3COOH,D

正確；

故選D。

5.【答案】A

【解析】

【分析】

本題考查微?？臻g構(gòu)型判斷，為高頻考點，明確價層電子對互斥理論內(nèi)涵及微?？臻g構(gòu)型判斷方

法是解本題關(guān)鍵，難點是孤電子對個數(shù)計算方法，會判斷常見微?？臻g構(gòu)型，題目難度不大。

【解答】

A.CC>2為直線形；OF?的中心原子的價層電子對數(shù)為竽=4,分子的空間構(gòu)型為V形，A符合題意；

B.NH^和C%的中心原子的價層電子對數(shù)為4,配位原子數(shù)為4,均為正四面體形，B不符合題意;

C.H3O+和Nf的中心原子的價層電子對數(shù)為4,配位原子數(shù)為3,均為三角錐形，C不符合題意；

DSC2和。3的中心原子的價層電子對數(shù)為3,配位原子數(shù)為2,均為V形，D不符合題意；

故選Ao

6.【答案】B

【解析】

【分析】

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，

側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意基團(tuán)的相互影響，題目難度不大。

【解答】

A.甲苯能使酸性高鐳酸鉀溶液褪色而苯不能，說明苯環(huán)使甲基活潑性增強，故A不選；

B.等物質(zhì)的量的甘油和乙醇分別與足量Na反應(yīng)，前者反應(yīng)生成的也多，是因為甘油分子中羥基個

數(shù)大于乙醇，不能證明鄰近基團(tuán)相互影響，故選B；

Ct%=CHz的加聚反應(yīng)需要催化劑，α-氟基丙烯酸丁酯室溫下可發(fā)生加聚反應(yīng)，說明a-氟基

丙烯酸丁酯中碳碳雙鍵受鼠基、酯基影響活潑性增強，故不選C；

OOO

nHn

D.與醛、酮的c相比，酸基中的C較難發(fā)生加成反應(yīng)，說明殿基中的c受羥基影響活

潑性減弱，故不選D；

故選Bo

7.【答案】A

【解析】

【分析】

本題考查分子極性判斷、8電子結(jié)構(gòu)等知識點，側(cè)重考查學(xué)生獲取信息利用信息能力，知道8電子

結(jié)構(gòu)的判斷方法。

【解答】

A?SF6中的鍵為6條S-F鍵，為極性鍵，此分子中只含極性鍵，故A正確；

B.SF6是結(jié)構(gòu)對稱、正負(fù)電荷中心重合的分子，為非極性分子，故B錯誤；

C.由于F的電負(fù)性比S的大，S與F之間共用電子對偏向F,故C錯誤；

D.中心原子價電子數(shù)+化合價的絕對值=8時，該分子中所有原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但氫化

物除外，該化合物中S元素化合價+價電子數(shù)=6+6=12,貝IJS原子不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯

誤；

故選A=

8.【答案】C

【解析】

【分析】

本題考查物質(zhì)性質(zhì)與鍵能的關(guān)系，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的掌握和靈活運用能力，明確物質(zhì)穩(wěn)定性、

鍵長、熔點、硬度的影響因素是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

【解答】

A.鍵能越大越穩(wěn)定，C-H鍵能大于Si-H,所以穩(wěn)定性：CH4>SiH4.故不選A；

B.鍵能越大，鍵長越短，C=O鍵能大于C-O,所以鍵長：C=0<C-0,故不選B；

CCOz是分子晶體，熔點由分子間作用力決定，Si。?是共價晶體，所以熔點CO?〈Si。?，不能用鍵

能解釋熔點CC>2<SiO2,故選C；

D.金剛石、晶體硅都是共價晶體，共價晶體中鍵能越大，晶體的硬度越大，C-C的鍵能大于Si-Si,

所以硬度：金剛石>晶體硅，故不選D；

故選C。

9.【答案】D

【解析】

【分析】

本題考查了氫鍵的相關(guān)知識，側(cè)重于氫鍵對物質(zhì)的性質(zhì)的影響，難度不大。

【解答】

A.乙二醇中有2個羥基，丙醇中有4個羥基，乙二醇分子間形成的氫鍵的數(shù)目比丙醇分子間形成的

氫鍵的數(shù)目多，故沸點：乙二醇>丙醇，與氫鍵有關(guān)，A項不符合題意；

B.在冰晶體中水分子間存在氫鍵，由于氫鍵具有方向性，每個水分子周圍只有4個緊鄰的水分子,

這一排列使冰晶體中的水分子的空間利用率不高，留有相當(dāng)大的空隙，使冰的密度比液態(tài)水的密

度小，與氫鍵有關(guān)，B項不符合題意；

C.由于乙醇分子與水分子間形成氫鍵，故乙醇能與水以任意比例互溶，與氫鍵有關(guān)，C項不符合題

Λ??.

忌；

D.由于乙醛分子的極性比丙烷分子的極性大，故乙醛分子間作用力強于丙烷分子間作用力，乙醛

的沸點比丙烷的高，與氫鍵無關(guān)，D項符合題意；

故選D。

10.【答案】B

【解析】

【分析】

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握手性碳原子、官能團(tuán)的性質(zhì)等為解答的關(guān)鍵,

側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。

【解答】

A.分子中含有Z個手性碳原子:A正確;

B.-NHz中氮原子形成3個共價鍵且有1對孤電子對，則為sp3雜化，B錯誤；

C.分子中含有羥基、醛鍵、撥基3種含氧官能團(tuán)，C正確；

D.該物質(zhì)中碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，含有羥基能發(fā)生消去反應(yīng)、取代反應(yīng)，含有酰胺基能發(fā)生

水解反應(yīng)，D正確；

故選B。

11.【答案】B

【解析】

【分析】

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、共價鍵、電負(fù)性等知識，題目難度不大。

【解答】

由元素周期表中原子半徑的變化規(guī)律，結(jié)合結(jié)構(gòu)模型可推測出灰色的點是C,黑色的點是0,白色

的點是H,根據(jù)有機化學(xué)中C原子的成鍵特點可知，從左至右的順序，第一個和第四個C原子上存

在C=O鍵，在第二個C原子與第三個C原子之間存在碳碳雙鍵，其余的都是單鍵相連，富馬酸中

存在碳碳雙鍵和竣基官能團(tuán)，則富馬酸結(jié)構(gòu)簡式為HOoC-CH=CH-COOHo

A.鐵是26號元素，位于元素周期表的第四周期第VIll族，故A正確；

B.Imol富馬酸分子中存在Ilmol的。鍵和3mol的π鍵，數(shù)目比為11:3,故B錯誤；

C.組成富馬酸的各元素中，電負(fù)性最大的是0,最小的是H,則電負(fù)性由大到小的順序為O>C>H,

故C正確；

D.lmol富馬酸中存在2mol竣基，與足量NaHCO3溶液反應(yīng)可生成2molCO2，故D正確；

故選B。

12.【答案】C

【解析】

【分析】

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的制備、物質(zhì)的檢驗、實驗

技能為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。

【解答】

A.該反應(yīng)有副產(chǎn)物二氧化硫生成，二氧化硫能使溪水褪色，干擾乙烯與澳水的反應(yīng)，故A錯誤;

B.制備乙酸乙酯，因乙醇易溶于水，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)，導(dǎo)管不能插入液面以下，以防止倒吸，

故B錯誤；

C.漠乙烷水解液呈堿性，先加硝酸至溶液呈酸性，再加硝酸銀溶液可檢驗水溶液中是否含BL,故

C正確；

D.濃鹽酸具有揮發(fā)性，生成的二氧化碳中含有HC1,鹽酸也能和苯酚鈉溶液反應(yīng)生成苯酚，而影響

碳酸和苯酚鈉的反應(yīng)，故D錯誤；

故選C。

13.【答案】C

【解析】

【分析】

本題考查有機物的合成，為高頻考點，把握有機物的官能團(tuán)、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析

與應(yīng)用能力的考查，注意官能團(tuán)的變化，題目難度不大0

【解答】

B

故選C。

14.【答案】B

【解析】

【分析】

本題考查焙變中活化能與溫度的關(guān)系，反應(yīng)的選擇性，物質(zhì)的穩(wěn)定性與能量的關(guān)系，同分異構(gòu)體

的判斷。注意活化能與能

量的關(guān)系不要混淆。

【解答】

A.丙烷氯代反應(yīng)可生成互為同分異構(gòu)體的CH3CH2CH2Q和(CH3)2CHCL丙烷溪代反應(yīng)可生成互為

同分異構(gòu)體的CH3CH2CH2Br和(CH3)2CHBr,A項正確；

B.由圖可知，正丙基自由基(CH3CH2C%x)具有的能量比異丙基自由基［XCH(CH3)2］具有的能量

高，能量越低越穩(wěn)定，則異丙基自由基比正丙基自由基穩(wěn)定，B項錯誤；

C.由圖可知，生成1-氯丙烷的活化能比生成2-氯丙烷的活化能大，通?；罨茉酱?、反應(yīng)速率

受溫度影響越大，故升高溫度，生成1-氯丙烷的速率增大得更快，體系中n(l-氯丙烷)：n(2-氯

丙烷)的值增大，C項正確；

D.由圖可知，以丙烷氯代反應(yīng)生成的2-氯丙烷的選擇性為55%,而發(fā)生嗅代反應(yīng)生成的2-嗅丙

烷的選擇性為97%,故以丙烷為原料通過“鹵代-水解”過程合成2-丙醇時，使用Br?作為取代

試劑所得產(chǎn)品的純度更高，即Br2比Ck更適于作取代試劑，D項正確；

故選B?

15.【答案】(1)①N原子的價層電子排布式為2s?2p3,0原子的價層電子排布式為2s22p3N原子

的2p軌道為半滿結(jié)構(gòu)，較難失去電子，所以第一電離能：N>0

②電中存在共價三鍵(N三N),鍵能大，明化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

③平面三角形

(2)中心原子的雜化方式均為sp3雜化，C-0-H中氧上有2對孤電子對，孤電子對對成鍵電子對

具有較大斥力，使得鍵角：H-C-H>C-O-H

(3)C6H6O+28?OH→6CO2T+17H2O

⑷①mITn回②6③

3d4saNA

【解析】

【分析】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及電離能、離子的空間結(jié)構(gòu)，鍵參數(shù)、晶胞計算等內(nèi)容，其中晶胞

計算為解題難點，需要結(jié)合均攤法進(jìn)行分析，掌握基礎(chǔ)為解題關(guān)鍵，整體難度較大。

【解答】

(1)①N原子的價層電子排布式為2s22p3,。原子的價層電子排布式為2s22p。N原子的2p軌道為

半滿結(jié)構(gòu)，較難失去電子，所以第一電離能：N>0：

②電中存在共價三鍵(N三N),鍵能大，所以電化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；

③NO］中N原子價電子對數(shù)為3,無孤電子對，空間結(jié)構(gòu)是平面三角形。

(2)甲醇分子中C、O原子的雜化方式均為sp3雜化，C-O-H中氧上有2對孤電子對，孤電子對對

成鍵電子對具有較大斥力，使得鍵角：H-C-H>C-O-H,

(3)-0^1可將苯酚氧化為電0和《)2，根據(jù)得失電子守恒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C6H6θ+28?

OH→6CO2T+17H20O

(4)①鈦是22號元素，核外有22個電子，基態(tài)鈦原子核外電子排布式為[Ar]3d24s2,其價層電子軌

道表示式為斤ItlIII同

3d4s

②根據(jù)晶胞圖，晶體中每個鈦原子周圍與其距離最近且相等的氧原子的數(shù)量是6；

③根據(jù)均攤原則，晶胞中Ti原子數(shù)為8x2=1、Co原子數(shù)為1、。原子數(shù)為12x；=3,NA表示阿

48+59+16x3_o155×1021T

3

伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為7—不Lg?cm3=g?cmo

(a×107)NAaNA

16.【答案】(1)增加反應(yīng)的接觸面積，加快反應(yīng)速率

(2)φ?uXoICI?IH.VO-■A<lc∣i

②提供Cl-與Au3+形成[AuO1]-,減小了Au3+濃度，促進(jìn)AU與NO]反應(yīng)正向移動

(3)1.5

+

(4)AgCl+2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]+Cr+2H2O

(5)將固體AgeI溶解為[Ag(NH3)2]+,能提高反應(yīng)速率；避免生成的銀單質(zhì)中混有AgCI雜質(zhì)(任出一

條即可)

(6)①<;②調(diào)PHB1,使部分NE轉(zhuǎn)化為NH3減弱Nf的配位能力，可溶性配離子轉(zhuǎn)化為難

溶性Pd(NH3)2S;若PH過小,c(H+)過大，則可能會轉(zhuǎn)化成[PdCkp-

【解析】

【分析】

本題考查物質(zhì)的制備實驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、制備流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離

提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重

分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意流程及信息的?yīng)用，題目難度較大。

【解答】

手機主板中含有貴金屬單質(zhì)Au(金)、Ag和Pd儂)在HNO3中酸浸，AU不發(fā)生反應(yīng)，Ag,Pd發(fā)生反

應(yīng)轉(zhuǎn)化為Ag+、Pd2+,AU固體用王水溶解轉(zhuǎn)化為HAUCI4溶液,再向HAUCI4溶液中加入Zn粉得到Au,

向含有Ag+、PcP+溶液中加入NacI生成AgQ固體和［PdClj-溶液，AgCl固體用氨水溶解得到溶液Y,

再向溶液丫中加入水合朋得到Ag,向含［PdCl4］2-溶液中加入氨水得到含［Pd(NH3)4K+溶液，再加

入鹽酸調(diào)PH得到Pd(NH3)2。2。

(1)酸浸前，將廢舊手機主板粉碎的目的是增加反應(yīng)的接觸面積，加快反應(yīng)速率；

(2)①根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得該反應(yīng)的離子方程式為

.b∕-XOin-211vo-..i∣frr-2〃/)；

②從反應(yīng)原理的角度解釋濃鹽酸的作用是提供Cl-與A/+形成［AuCl4］一,減小了Au3+濃度，促進(jìn)AU

與Nol反應(yīng)正向移動；

(3)根據(jù)得失電子守恒可知，1.5molZn粉能將溶液中的ImolHAUCl,完全還原；

+

(4)Aga溶于氨水的離子方程式為AgCI+2NH3?H2O=［Ag(NH3)2］+CI-+2H20;

(5)還具有的優(yōu)點可能為將固體AgCI溶解為［Ag(NH3)2］+,能提高反應(yīng)速率；避免生成的銀單質(zhì)中

混有AgCl雜質(zhì)；

(6)①加入氨水，［PdCLj2-轉(zhuǎn)化為［Pd(NH3)4F+,說明該條件下配位能力：Cl-<NH3;

②“加入鹽酸，調(diào)PH“1”能將［Pd(NH3)4］2+轉(zhuǎn)化為為Pd(NH3)2(?的原因是調(diào)PH=1,使部分

NE轉(zhuǎn)化為NH3減弱NH3的配位能力,可溶性配離子轉(zhuǎn)化為難溶性Pd(NH3)2Q2;若PH過小,c(H+)

過大，則可能會轉(zhuǎn)化成［PdClj-。

Cl

17.【答案】

ClONa

(2)iɑ?+2X?()11號iɑ?+NaCl+H2O

(3)abd

(4)

(S)C16H12O2

(6)氧化劑

【解析】

【分析】

本題考查有機物的合成與推斷，側(cè)重考查分析、判斷及知識綜合運用能力，正確推斷各物質(zhì)的結(jié)

構(gòu)簡式是解本題關(guān)鍵，題目難度中等。

【解答】

Cl

根據(jù)反應(yīng)條件和C的結(jié)構(gòu)簡式可知，A為［3,A在NaoH水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成B,B為

ONaOHI()

j?i,結(jié)合己知可知，C在AlQ3條件下發(fā)生重排生成D,D為

‘結(jié)合第(4)小問,

再根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式和F的分子式可知F為

Cl

(1)據(jù)分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為13；

ClONa

(2)A在NaoH水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成B,A→B的化學(xué)方程式為+2”)〃與

+NaCl+H2O;

(3)a.C含有1個酯基能與NaoH按照1:1發(fā)生水解反應(yīng)，水解生成的苯酚再與NaOH按照1:1發(fā)生反應(yīng),

則ImOIC最多能與2molNaOH反應(yīng)，a正確;

b.C中苯環(huán)上有3種等效氫，則C中苯環(huán)上的一氯代物有3種，b正確;

c.D中含有羥基能形成氫鍵，而C不能形成氫鍵，C錯誤;

CH；CoOH

含有苯環(huán)和竣基，d正確;

故選abd；σ

O

(4)據(jù)分析可知，F(xiàn)中含有兩個六元環(huán)，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為IfAT?I

O

(5)H的分子式為G6H12O2；

(6)H轉(zhuǎn)化成胭木二酮發(fā)生氧化反應(yīng)，則在H轉(zhuǎn)化成胭木二酮的過程中，CU(OTf的主要作用是成

環(huán)，Seθ2的主要作用是作氧化劑。

18.【答案】(DloOmL容量瓶

3++

(2)酸性；Fe+3H2O二Fe(OH)3+3H

(3)Fe3+

(4)①NaQ固體；②向?qū)嶒?反應(yīng)后溶液中加入Na2SO4固體，溶液顏色變淺(或向?qū)嶒?反應(yīng)后溶液

中加入少量BaCk溶液，溶液紫色變深)

3

(5)溶液中存在平衡Fe3++6C6H5O-二[Fe(C6H5O)6]-,H+與CGHSCT結(jié)合成C6&0H,降低了溶

液中C6H5O-的濃度，促進(jìn)平衡逆向移動，尸6仁6為0)613-濃度減小，溶液顏色變淺

(6)不合理，PH過大，OH-濃度增大，與Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，不利于鐵離子與苯酚發(fā)生顯色反

應(yīng)

(7)陰離子種類、溶液PH

【解析】

【分析】

本題考查探究鐵離子與苯酚的反應(yīng)，涉及溶液的配制、配位鍵、平衡移動的影響因素等，側(cè)重于

學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾椋瑫r考查學(xué)生理解和綜合應(yīng)用能力，題目難度較大。

【解答】

實驗1中氯化鐵與苯酚反應(yīng)，溶液為紫色，實驗2中硫酸鐵與苯酚反應(yīng)溶液為淺紫色，通過實驗現(xiàn)

象提出猜想：i?Cl-對鐵離子與苯酚的反應(yīng)有促進(jìn)作用；ii.SO/對鐵離子與苯酚的反應(yīng)有抑制作

用。后續(xù)驗證猜想時，在實驗2后的反應(yīng)液中加入氯化鈉固體，溶液顏色無變化，說明猜想i不成

立；為了驗證猜想ii成立，可采用的方法為：實驗1的溶液中加入硫酸根或?qū)嶒?的溶液中消耗掉

硫酸根，觀察溶液顏色變化。

⑴配制IOomLo.Imol?L苯酚溶液，需要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、IoOmL

容量瓶；

3+

(2)氯化鐵溶液呈酸性，原因是鐵離子水解生成氫離子，離子方程式為：Fe+3H2O二Fe(OH)3+

3H+；

(3)過渡金屬元素通常可以提供空軌道形成配位鍵，故[Fe(C6HsO)6]3-中，提供空軌道用以形成配

位鍵的微粒是Fe3+；

(4)①根據(jù)分析，向?qū)嶒?反應(yīng)后溶液中加入NaCl固體，溶液顏色無變化，證明猜想i不成立；

②根據(jù)分析，證明猜想ii成立的實驗操作和現(xiàn)象為：向?qū)嶒?反應(yīng)后溶液中加入Na2SO4固體，溶液

顏色變淺(或向?qū)嶒?反應(yīng)后溶液中加入少量BaCk溶液，溶液紫色變深)；

(5)實驗證明，H+對Fe3+與苯酚反應(yīng)生成的配合物有抑制作用，平衡角度解釋為：溶液中存在平

衡Fe3++6C6H5O-二

3

[Fe(C6H5O)6]-,H+與CeHsO-結(jié)合成C6H5OH,降低了溶液中，6電0一的濃度，促進(jìn)平衡逆向移動，

[Fe(C6HsO)6]3-濃度減小，溶液顏色變淺；

(6)PH過大，OH-濃度增大，與Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，不利于鐵離子與苯酚發(fā)生顯色反應(yīng)，故答

案為：不合理，PH過大，OH-濃度增大，與Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，不利于鐵離子與苯酚發(fā)生顯

色反應(yīng)；

(7)由以上研究可知，影響鐵離子與苯酚反應(yīng)的因素有：陰離子種類、溶液pH。

19.【答案】(I)CH3CH(OH)CH3

(2)氧化反應(yīng)

OOO

⑶??A

O

(4Q8e

H

OH9.*mλθHV

⑸-CoOH+ζ?∕^CH-COO\_^+Hz°

【解析】

【分析】

本題考查有機物的合成與推斷、官能團(tuán)、有機反應(yīng)類型、限制條件同分異構(gòu)體書寫等，難度中等。

【解答】