2023屆高考化學二輪復習試題-離子反應

解密03離子反應

A組基礎練

1.（2022.上海交大附中高三階段練習）下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是

A.CH3COOHB.Cl2C.NH4NO3D.SO2

【答案】D

【解析】A.CH3coOH在水溶液中電離方程式為CH3coOHCH3coe）+H+,有自由移

動的乙酸根離子和氫離子能導電，是化合物，屬于是電解質，故A不選；

B.Ch是單質，既不是電解質也不是非電解質，故B不選；

C.NH4NO3在溶液中能夠電離出錢根離子和硝酸根離子，NH4NO3屬于電解質，故C不選；

D.SO2為化合物，其水溶液是亞硫酸溶液，能導電，但其本身不發(fā)生電離，屬于非電解質，

D正確；

故本題選D。

2.（2022.甘肅.蘭州一中高三期中）分類是科學研究的重要方法。下列物質分類正確的是

A.Na2O.CaO、N&都是堿性氧化物B.磁鐵礦、礦泉水、漂白粉都是混合物

C.乙醇、四氯化碳、氯氣都是非電解質D.SOrSiOrNO?都是酸性氧化物

【答案】B

【解析】A.NaQ、CaO是堿性氧化物，不是堿性氧化物，選項A錯誤；

B.磁鐵礦、礦泉水、漂白粉都是混合物，選項B正確；

C.氯氣是單質，不是非電解質，選項C錯誤；

D.NO?不是酸性氧化物，選項D錯誤；

答案選B。

3.（2022?全國?高三專題練習）下列說法正確的是

A.CL溶于水得到的氯水能導電，所以CL是電解質

B.只有在電流作用下KHSO“才能電離成K+、H+和SO；

C.強電解質溶液的導電能力不一定都強；弱電解質溶液的導電能力不一定都弱

D.BaSO」難溶于水，故BaSO4是弱電解質；醋酸鉛易溶于水，故醋酸鉛是強電解質

【答案】C

【解析】A.CU是單質，既不是電解質又不是非電解質，故A錯誤；

B.KHSO4溶于水電離成K+、田和SO：,故B錯誤；

C.溶液的導電能力與離子濃度有關，強電解質溶液的導電能力不一定都強，弱電解質溶液

的導電能力不一定都弱，故C正確；

D.電解質強弱與溶解性無關，BaSO」是強電解質，醋酸鉛是弱電解質，故D錯誤;

選C。

4.（2022?河北深州市中學高三階段練習）下列由NaCl的實驗事實得出的結論不思曲的是

選

CD

項

+-+；-+-

實-+-+-+

+-+-+-

驗-+-+-+

+-+-+-

事」II

Na+CP

實

NaCl固體不導

NaCl溶于水NaCl溶液通電熔融NaCl能導電

電

NaCl在水中發(fā)生

結NaCl不是電解a離子是Na*,通電后NaCl熔融時能電離

電離：

論質a、b離子定向移動111自由移動的禺子

NaCl=Na++CF

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】A.氯化鈉是由氯離子和鈉離子構成的離子化合物，固體中不存在自由移動的離子，

溶于水電離出自由移動的兩種，溶液導電，氯化鈉是電解質，故A錯誤；

B.NaCl溶于水發(fā)生了電離，NaCl在水中發(fā)生電離：NaCI=Na++Cr,故B正確；

C.NaCl溶液通電，陽離子移向陰極，陰離子移向陽極，a離子是Na+,通電后a、b離子定

向移動，故C正確；

D.熔融NaCl能導電，說明NaCl熔融時能電離出自由移動的離子，在兩個電極放電，發(fā)生

氧化還原反應，故D正確；

故選：A?

5.（2022?全國?高三專題練習）K2sCU的電離方程式書寫正確的是

A.K2so4=K++SO：B.K2so4=2K++SO]

C.K2sO4=K++2SO]D.K2sC）4=K2++SO：-

【答案】B

【解析】硫酸鉀是強電解質完全電離出K+和SOf,電離方程式為K2so4=2K++SO；；

故選Bo

6.（2021?浙江?高三開學考試）下列物質熔融狀態(tài)時下導電的是

A.MgF2B.KCIC.H2SO4D.NaOH

【答案】C

【解析】A.MgFz是離子晶體，熔融狀態(tài)時電離出自由移動的離子，能導電，則A不符合

題意；

B.KC1是離子晶體，熔融狀態(tài)時電離出自由移動的離子，能導電，則B不符合題意；

C.H2SO4為分子晶體，熔融狀態(tài)時不能電離出自由移動的離子，不能導電，則C符合題意；

D.NaOH是離子晶體，熔融狀態(tài)時電離出自由移動的離子，能導電，則D不符合題意；

本題答案C。

7.（2022.浙江省普陀中學高三階段練習）下列物質中，能夠導電的電解質是

A.FeB.熔融的MgCEC.液態(tài)純硫酸D.蔗糖

【答案】B

【解析】A.Fe雖屬于金屬，能導電，但不屬于電解質，A不符合題意；

B.熔融的MgCb能導電，屬于化合物，B符合題意；

C.液態(tài)純硫酸雖屬于電解質，但本身無自由移動的粒子，不導電，C不符合題意；

D.蔗糖不能導電，也不屬于電解質，D不符合題意；

故選Bo

8.（2022?甘肅武威?高三階段練習）下列電離方程式正確的是

+2+

A.Ba（OH）2-Ba+2OH-B.CH3COOHCH3COO+H

2+-

C.H3PO4?='3H++PO：D.BaCO3Ba+CO^

【答案】B

【解析】A.氫氧化鋼為強電解質，完全電離，Ba（OH）2=Ba2++2OH-,A錯誤：

B.醋酸為弱電解質，部分電離，CH3coOH--，CH3coO+H+,B正確；

C.磷酸為中強酸，部分電離，H3POJ'H++H2P0；,C錯誤；

D.碳酸領為鹽，屬于強電解質，完全電離，D錯誤；

故選B。

9.（2022?山東?濱州市沾化區(qū)實驗高級中學高三階段練習）離子方程式CO；+2H+=H2O+CChT

表示

A.碳酸鹽與鹽酸之間的反應B.一切碳酸鹽與一切酸之間的反應

C.可溶性碳酸鹽與酸之間的反應D.可溶性碳酸鹽與強酸之間的反應

【答案】D

【解析】A.碳酸鈣屬于碳酸鹽，但碳酸鈣為沉淀，不能用碳酸根表示，A不符合題意；

B.難溶性的碳酸鹽和弱酸必須寫成化學式，不能用該離子方程式表示，B不符合題意；

C.若該酸為弱酸，弱酸不能拆，不能用氫離子表示，C不符合題意；

D.可溶性碳酸鹽與強酸都可以拆成離子，二者之間的反應，能夠用離子方程式CO；+

2H+=CO2T+H2O表示，D符合題意；

綜上所述答案為D。

10.(2022?浙江?高三專題練習)下列有關反應中不屬于離子反應的是()

A.Na2co3溶液與澄清石灰水的反應

B.氫氧化銅與稀硫酸的反應

C.鋅與氯化銅溶液的反應

D.二氧化碳與生石灰作用生成碳酸鈣的反應

【答案】D

【解析】A.Na2c03溶液與澄清石灰水的反應是鹽和堿發(fā)生的反應，是復分解反應，實質

是碳酸根離子和鈣離子生成碳酸鈣沉淀的離子反應，故A不選；

B.氫氧化銅與稀硫酸的反應是堿和酸的反應，屬于復分解反應，實質是氫氧化銅和氫離子

反應生成銅離子和水的離子反應，故B不選；

C.鋅與氯化銅溶液的反應是金屬和鹽溶液發(fā)生的置換反應，實質是鋅還原氯化銅溶液中的

銅離子生成單質銅的離子反應，故C不選；

D.二氧化碳與生石灰作用生成碳酸鈣的反應是氣體和固體發(fā)生的化合反應，不是在溶液中

發(fā)生的，不是離子反應，故D選；

故選D。

11.(2022?江西?南昌二中高三階段練習)下列離子方程式正確的是

,+2+

A.向含Fe3+的CuSC>4溶液中加入適量Cu。：2Fe+3CuO+3H2O=2Fe(OH)3+3Cu

+

B.向AgNO,溶液中力口入過量氨水：Ag+NH,H2O=AgOH；+NH；

+2+

C.C-O加入足量稀硝酸中：CU,O+2H=CU+CU+H2O

D.向漂白粉溶液中通入過量的SO2：CIO+SO2+H2O=HSO；+HC1O

【答案】A

【解析】A.向含Fe"的CuSO4溶液中加入適量Cu。，促進Fe3+水解，其反應為

3t2+

2Fe+3CuO+3H2O=2Fe(OH),+3Cu,故A正確；

+

B.向AgNOs溶液中加入過量氨水，生成銀氨溶液，Ag++4NH,-H2O=[Ag(NH3)4]+4H2O,

故B錯誤；

+2+

C.風0與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應，3CU2O+14H+2NO；=6CU+2NOT+7H2O,故C錯

誤；

D.向漂白粉溶液中通入過量的SO2,發(fā)生氧化還原反應，

2+-

Ca+2C1O+2SO2+2H2O=CaSO4J+S0：+2C「+4H+,故D錯誤；

故選A。

12.(2022?山西呂梁?高三階段練習)宏觀辨識和微觀探析是化學學科的核心素養(yǎng)之一，下列

指定反應的離子方程式書寫正確的是

+

A.向NaAlCh溶液中加入過量稀鹽酸：A1O2+H+H2O=A1(OH)3；

2++

B.向CaCb溶液中通入CO2：Ca+H2O+CO2=CaCO31+2H

C.KI溶液久置空氣中變黃色：4r+O2+2H2O=2I2+4OH-

D.明磯(KA1(SO4)2?12H2O)溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：AW+SO：

+Ba2++3OH-Al(OH)3；+BaSO4；

【答案】C

【解析】A.向NaAlO2溶液中加入過量稀鹽酸A1O2+4H+=A13++2H2。，故A錯誤；

B.碳酸的酸性弱于鹽酸，所以CO?與CaCU溶液不反應，故B錯誤；

C.KI溶液久置空氣中變黃色，由于碘離子被氧化成碘單質：4r+O2+2H2O=2l2+4OH-(故C

正確：

D.明磯KAllSOj/lZH?。溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，離子方程式為：

3+2+

Al+2SO^+2Ba+4OH=A1O；+2BaSO41+2H2O,故D錯誤;

故選C。

13.(2022?遼寧?沈陽二中高三期中)下列離子反應方程式書寫正確的是

2+

A.CuSO4與過量濃氮水反應的離子方程式：CU+2NH3-H2O=CU(OH)2+2NH；

通電

B.惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cr+2H2O-H2T+CLT+2OH-

2+

C.向Mg(HCCh)2溶液中加入過量NaOH溶液，產生白色沉淀：Mg+2HCO；+2OH=MgCO3+

CO;+2H2O

D.向NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：2Fe2++3SO^

+3Ba2++6OH-3BaSO4j,+2Fe(OH)31

【答案】D

【解析】A.CuSO」與過量濃氮水反應會生成［CMN43)/2+,A錯誤；

B.惰性電極電解氯化鎂溶液會生成氫氧化鎂沉淀，B錯誤；

C.氫氧化鎂比碳酸鎂更難溶，加入過量NaOH溶液，生成的是氫氧化鎂而不是碳酸鎂，C

錯誤；

D.加入少量Ba(OH)2溶液，則Ba(OH)2與NH4Fe(SO4)2以3:2進行反應，離子方程式為

2+2+

2Fe+3SO4'+3Ba+6OH=3BaSO4i+2Fe(OH)31,D正確；

故選D。

14.(2022?江西?南昌二中高三階段練習)常溫下，下列有關溶液組成的描述合理的是

A.在堿性溶液中可以大量存在：S?。；'A@、SiO；\Na+

B.在Fe2(S0J溶液中可以大量存在：Fe2t>CT、、SCN'

C.在滴加甲基橙顯紅色的溶液中可以大量存在：MnO；、CO；、K，NH；

D.在c(H+)=lxlO-'3moi/L的溶液中可以大量存在：Mg2\Cu2\HCO；、NO；

【答案】A

【解析】A.在堿性溶液中sq/、Aio；、SiO；\Na+可以大量存在，A正確；

B.三價鐵離子和硫鼠根離子不共存，會生成Fe(SCN)3,B錯誤；

C.在滴加甲基橙顯紅色的溶液中有大量的氫離子，氫離子與碳酸根不共存生成氣體二氧化

碳，C錯誤；

D.c(H*)=lxIO-3moi/L的溶液中有大量的氫氧根，氫氧根與銅離子、鎂離子和碳酸氫根離

子都不能大量共存，D錯誤：

故選Ao

15.(2022?吉林長春?高三階段練習)某無色溶液中可能存在

Na\A產、CuiCO；、SO；、Br、r七種離子中的幾種?，F取該溶液進行實驗，得到如下

現象：

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液無色變橙色，且有無色氣泡冒出；

②向①所得溶液中加入足量BaCl?溶液，無明顯現象；

③向②所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，無明顯現象。

已知：5C12+I2+6H2O=10HCl+2HIO3

據此可以判斷，該溶液中一定不存在的離子組是

A.Na\CO；、IB.Al3\Cu"、SO：

C.Al"、SO；、ID.Cu2\Br\SO；

【答案】B

【解析】根據①②可判斷出溶液中有和CO；,無SO；,Cu",根據離子共存原則，不存

在A產,Mg?,；根據③不能確定是否含有1-，因為在①中氯水可能把r氧化成IO；,致使溶

液不變藍色；因此該溶液中一定不存在的離子是AP+,SO；,cu"；

答案選B。

16.(2022?湖北?高三期中)向某可能含有H+、NH；、Mg"、AP、NO；的溶液中逐滴加入

NaOH溶液，產生沉淀的物質的量隨所加NaOH溶液的體積的變化圖像如圖所示。圖中各點

對應的溶液中離子可以大量共存的是

沉淀〃/mol

c

口沖aOH）/mL

A.a點：CO：、Cf>K+B.b點：SO：、NO；、Fe,+

C.c點：「、B「、Ba"D.d點：HCO；、CH3coeT、Na*

【答案】B

【解析】向某可能含有H*、NH：、Mg2\A產、NO；的溶液中逐滴加入NaOH溶液，開

始沒有沉淀生成，說明含有氫離子：生成沉淀后部分溶解，說明含有鋁離子、鎂離子：不確

定是否含有錢根離子、硝酸根離子；

A.由分析可知，a點溶液含有氫離子，和碳酸根離子不共存，A錯誤；

B.b點氫離子完全反應，生成沉淀為鎂離子、鋁離子的部分沉淀，NH；、Mg"、Al3+、NO；、

SO：-、Fe3+相互之間不反應，能共存，B正確：

C.c點氫離子、鋁離子、鎂離子均恰好反應，但是若溶液中含有硝酸根離子，則硝酸根離

子會和碘離子發(fā)生氧化還原反應，不共存，C錯誤；

D.d點氫氧化鈉過量，和碳酸氫根離子生成水和碳酸根離子，不共存，D錯誤；

故選Bo

B組提升練一

1.（2022?浙江溫州?三模）25℃時，下列有關電解質溶液的說法正確的是

A.pH、體積均相同的NH4cl和HC1溶液，導電能力相同

B.用CH3coOH溶液做導電實驗，燈泡很暗，說明CH3coOH是弱酸

C.將ImolNFUNCh溶于稀氨水中，使溶液呈中性，溶液中n（NH：）=n（NO；）

D.物質的量濃度相同的NH4cl溶液和NH4HCO3溶液中c（NH；）：前者小于后者

【答案】C

【解析】A.NH4cl和HCI均完全電離，pH、體積均相同則NH：水解生成的H+與HC1電

離的H+一樣多，且NH；只有少部分水解，則NH4cl電離出來的C1-比HC1電離出來的C1'

多，NH4cl溶液離子總濃度較大，導電能力更強，A錯誤；

B.溶液導電強弱看離子總濃度和離子所帶電荷數，用CFhCOOH溶液做導電實驗，燈泡很

暗，說明溶液中離子濃度小，但不知CH3coOH溶液的濃度，則不知CH3coOH是否完全

電離，故不能判定其為弱酸，B錯誤；

C.NH4NO3溶于稀氨水，溶液中離子種類有：NH；、NO；、H+、0H-,根據電荷守恒：c（NH：）

+c（H+）=c（NO-）+c（OH）,溶液呈中性，即c（H*）=c（OH）,又處于同一溶液中，則溶液中n（NH

：）=n（NO；）,C正確；

D.NH4cl溶液中NH：水解，不水解，NKHCCh溶液中HCO；的水解大于本身的電離，

其水解乂促進NH：水解，則溶液中c（NH：）：前者大于后者，D錯誤；

故選C。

2.（2022?河南洛陽?模擬預測）下列各組物質的分類正確的是

選項混合物電解質酸性氧化物化合物

氯水乙醇

AN2O5CaCh

B氨水冰醋酸MI12O7NaOH

C水玻璃石膏SO2HD

D水銀氟化氫CO2HC1

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A.乙醇在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電，則乙靜不是電解質，A項錯誤；

B.氨水由一水合氨和水組成的混合物，冰醋酸即CH3coOH在水溶液能導電則是電解質，

MgCh是酸性氧化物，NaOH由三種元素組成的化合物，B項正確；

C.HD表示氫氣，是單質，不是化合物，C項錯誤；

D.水銀化學式是Hg,屬于單質，不是混合物，D項錯誤；

故選：Bo

3.（2022?寧夏?銀川一中模擬預測）常溫條件下，向VimL濃度均為cmolL-i的弱酸HA和

HC1混合溶液中逐滴加入O.lmolLi弱堿BOH,溶液的導電能力隨BOH溶液加入量的變化

如圖所示（忽略溶液混合時的體積變化）。下列說法錯誤的是

r/mL

A.c=0.1mol-L'1

B.b點溶液中c(B+)+c(BOH)=c(A)+c(HA)

C.若c點溶液中c(BOH)>2c(HA),則BA溶液顯堿性

D.滴加BOH溶液過程中，水的電離程度先增大后減小

【答案】C

【解析】向VgL濃度均為cmol-L-1的弱酸HA和HC1混合溶液中逐滴加入O.lmolL」弱堿

BOH,BOH先與強酸反應后與弱酸反應。

A.根據圖示b點HC1和O.lmolLi弱堿BOH恰好完全反應，則c=0.1mol-L”,故A正確;

B.n(HA)=n(HCI),b點HC1和O.lmoLL”弱堿BOH恰好完全反應，n(BOH)=n(HCl)；根據

物料守，b點溶液中c(B+)+c(BOH)=c(A-)+c(HA),故B正確；

C.c點溶液中溶質為BC1、BA,若c(BOH)>2c(HA),說明B水解程度大于A離子水解，

則BA溶液顯酸性，故C錯誤；

D.滴加BOH溶液過程中，開始時BOH中和酸電離出的氫離子，水的電離程度增大；堿過

量后，堿電離出的氫氧根離子抑制水的電離，所以水的電離程度又減小，故D正確；

選C。

4.(2022?上海?模擬預測)判斷下列有關化學基本概念的依據正確的是

A.共價化合物：是否含有共價鍵B.離子晶體：液態(tài)時能否導電

C.強弱電解質：溶液的導電能力大小D.氧化還原反應：元素化合價是否變化

【答案】D

【解析】A.共價化合物是含有共價鍵的化合物，而含有共價鍵的物質，可能是含有多個原

子的非金屬單質如H2,也可能是離子化合物，如NaOH,也可能是共價化合物，如HC1,

因此不能根據物質是否含有共價鍵判斷是否是共價化合物，A錯誤；

B.離子晶體是陰、陽離子之間以離子鍵結合形成的化合物，物質在液態(tài)時能導電，說明其

中含有自由移動的微粒，可能是離子，也可能是電子。如熔融NaCI屬于離子化合物，是離

子導電，金屬Hg是自由移動的電子導電，故不能根據物質在液態(tài)時能否導電判斷是否是離

子晶體，B錯誤；

C.電解質強弱判斷是根據電解質溶于水后是否完全電離為離子，若完全電離，就是強電解

質，若只有部分電離，溶液中存在電離平衡就是弱電解質。不能根據溶液導電能力大小判斷，

溶液導電能力強，只能說明溶液中自由移動的離子濃度大，c錯誤；

D.氧化還原反應的特征是元素化合價的升降，所以可根據反應過程中元素化合價是否發(fā)生

變化判斷反應是否為氧化還原反應，D正確；

故合理選項是D。

5.(2021?浙江?模擬預測)下列反應的離子方程式或電離方程式正確的是

A.FeKSOj溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：

3+

Fe+SO：+Ba"+3OH=BaSO4J+Fe(OH),

B.向NaHSO」溶液中加入Ba(OH%溶液至溶液呈中性

2+

2H++SO：+20氏+Ba=BaSO4i+2H,0

C.FeCl?溶液中加入鐵粉：Fe"+Fe=2Fe"

D.NaHSO;在水中的電離：NaHSO,峰珍Na++HSO；

【答案】B

【解析】A.足量的氫氧化領會使得硫酸根離子和鐵離子全部沉淀，

3++2+

2Fe+3SO；+3Ba+6OH=3BaSO4J+2Fe(OH)51,故A錯誤；

B.向NaHSO,溶液中加入Ba(OH%溶液至溶液呈中性

+2+

2H+SOf+20H+Ba=BaSO4J+2H2O,故B正確；

C.電荷和電子不守恒，2Fe3*+Fe=3Fe2+,故C錯誤；

D.亞硫酸氫鈉是鹽，屬于強電解質，電離使用等號，NaHSC)3=Na++HSO：,故D錯誤;

故選B。

6.(2022?海南?一模)下列指定反應的離子方程式正確的是

A.用NaOH溶液吸收少量SO2：OH+SO2=HSO；

2++3+

B.向稀FeSCU溶液中滴加稀硝酸：3Fe+NO；+4H=3Fe+NO?+2H2O

,+

C.向AlCb溶液中加入過量氨水：Al+4NH,-H2O=A1O；+4NH：+2H2O

D.用鹽酸、淀粉KI溶液檢驗含碘鹽中的IO；：IO-+r+6H+=I2+3H2O

【答案】B

【解析】A.用NaOH溶液吸收少量SO2,反應產生Na2sO3、H2O,反應的離子方程式為:

SO2+2OH=SO；'+H2O,A錯誤；

B.向稀FeSC>4溶液中滴加稀硝酸，會發(fā)生氧化還原反應產生F/+、NO、H2O,反應符合事

實，遵循物質的拆分原則，B正確；

C.向AICL溶液中加入過量氨水，反應產生A1(OH)3沉淀和NHK1,反應的離子方程式為：

3+

Al+3NH3-H2O=Al(OH)3J,+3NH：,C錯誤:

+

D.電子不守恒，電荷不守恒，反應的離子方程式應該為：IO；+5r+6H=3I2+3H2O,D

錯誤；

故合理選項是B。

7.(2022?河北?霸州市第一中學模擬預測)下列各組中的兩種物質相互反應時，無論哪種過

量，都可用同一個離子方程式表示的是

①氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液

②過氧化鈉與水

③碘化亞鐵溶液與氯水

④碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水

A.①②B.①③C.③④D.②④

【答案】D

【解析】①氯化鋁溶液與少量氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉，離子方程式為

Af++3OH-=Al(OH)31,氯化鋁溶液與過量氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氯化鈉，離

子方程式為AF+40H=A10；+2通0；

②過氧化鈉與水反應只能生成氫氧化鈉和氧氣，反應的離子方程式為

+

2Na2O,+2H2O=4Na+4OH+O2T；

③碘化亞鐵溶液與少量氯水反應生成氯化亞鐵和碘單質，反應的離子方程式為

2F+Cl2=I2+2Cr；碘化亞鐵溶液與過量氯水反應生成氯化鐵和碘單質，反應的離子方程式

為2Fe"+4r+3cl2=2L+6C「+2Fe"；

④碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水反應只能生成碳酸鈣、水，反應的離子方程式為

2t

Ca+OH+HCO'=CaCO34<+H,O；

兩種物質相互反應時無論哪種過量，都可用同一個離子方程式表示的是②④，選D。

8.(2022?湖北?模擬預測)下列各組離子在所給定的條件下可以大量共存的是

選項條件離子-

Algc(H+)/c(0H)<0CH3coeV、BT、Na+

B使KI-淀粉試紙變藍的溶液S2\NH：、Mg2+

C含有Fe?+的溶液[FelCN”-、Cl\K+

D0.1molL_,NaAlO2溶液H2PCM、K\Ba2+

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】A.由條件可知，c(H+)<c(OH-)即溶液呈堿性,CH3co0、Br、Na+可以共存,A

符合題意；

B.能使KI-淀粉試紙變藍的溶液中應該含有氧化劑，可以氧化S',故不能共存，B不符合

題意；

C.Fe?+會與K+和［Fe(CN)6J，反應生成KFe［Fe(CN)6］藍色沉淀，故不能共存，C不符合題

意；

D.A10；會結合H?P0：電離的氫離子，故不能共存，D不符合題意:

答案選A。

9.（2022?河南?焦作市第一中學模擬預測）現有一包粉末樣品，可能由

NaNO3.Na2so八BaClrFeCl：中的兩種或三種組成?，F進行如下實驗：

i.取適量固體樣品于試管中，加足量蒸儲水充分振蕩，溶液變渾濁；

ii.將i中的混合物過濾、洗滌；

iii.向濾渣中加入足量稀鹽酸，濾渣部分溶解并產生刺激性氣味的氣體。

則該樣品中一定存在的物質是

A.NaNOrNa2so3、BaCl,B.Na2so?、BaCl,

C.Na2so3、BaCjFeCl,D.NaNO,、Na2so3、FeCl,

【答案】C

【解析】取適量固體樣品于試管中，加足量蒸鐳水充分振蕩，溶液變渾濁，沉淀為鋼或鐵的

沉淀；將i中的混合物過濾、洗滌，向濾渣中加入足量稀鹽酸，濾渣部分溶解并產生刺激性

氣味的氣體，不溶于酸的沉淀為硫酸鋼沉淀、溶于酸的沉淀為鐵的沉淀，說明存在氯化鋼、

氯化鐵；產生刺激性氣味的氣體可能為生成一氧化氮氣體或二氧化硫氣體，由于鐵離子會將

亞硫酸根離子轉化為硫酸根離子生成不溶于酸的硫酸鋼沉淀，且亞硫酸根離子會和鹽酸生成

二氧化硫氣體，故樣品還存在亞硫酸鈉，不確定硝酸鈉是否存在。

由分析可知，選C。

10.（2022?天津?二模）常溫下，在指定的溶液中一定能大量共存的離子組是

A.使pH試紙變藍的溶液：AP+、Na+、SO；、Cl

B.-"H）=1x10-12的溶液:K+、A10；、CO1、Na+

c（OH）

C.加入苯酚顯紫色的溶液：Na\NH：、Cl\r

D.c（SO；的溶液：K\MnO；、SO；、H+

【答案】B

【解析】A.使pH試紙變藍的溶液呈堿性，AF+、OH-之間發(fā)生反應，不能大量共存，A錯

誤；

B.該溶液呈堿性，K+、A10；、CO：、Na+、0田之間不反應，能夠大量共存，B正確：

C.加入苯酚顯紫色的溶液中含有Fe3+,Fe-"、1-之間發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，C

錯誤；

D.SO；-與MnO；、H+反應，不能大量共存，D錯誤；

故答案選B。

11.（2022?上海上海?二模）除去下列物質中的雜質（括號內為雜質），可采用加入過量NaOH

溶液充分反應后，再用過濾方法分離的是

A.AlCb溶液(FeCb)B.Na2cO3溶液(NaHCCh)

C.FezCh固體(AI2O3)D.NaCl溶液(MgCb)

【答案】C

【解析】A.AlCb溶液(FeCb)，加入過量NaOH溶液充分反應后，AlCb轉化為NaAlO?，

雜質FeCh轉化為Fe(OH)3沉淀，再用過濾方法分離得不到AlCb，A錯誤：

B.Na2cCh溶液(NaHCCh)，加入過量NaOH溶液充分反應后，NaHCCh轉化為Na2co3，

但過量NaOH依然為雜質，沒有除盡，B錯誤；

C.Fe2O3固體(AI2O3)，A12O3與過量NaOH溶液反應生成可溶性NaA102,FezCh不與NaOH

反應，再經過濾可得到純凈的FezCh固體，C正確；

D.NaCl溶液(MgCL)，加入過量NaOH溶液，引入新雜質NaOH,D錯誤；

故選C。

12.(2020?江西臨川一中一模)向FeCb溶液中加入Na2s03溶液，測定混合后溶液pH隨混

合前溶液中嚕R變化的曲線如圖所示。

c(Fe)

實驗發(fā)現：

i.a點溶液澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即產生灰白色沉淀，滴入KSCN溶

液顯紅色；

ii.c點和d點溶液中產生紅褐色沉淀，無氣體逸出；取其上層清液滴加NaOH溶液后無明

顯現象，滴加KSCN溶液顯紅色。

下列分析合理的是

A.檢驗a點溶液中反應生成的陰離子所需試劑為：稀硝酸和BaCL溶液

B.c點和d點出現上述現象的主要原因是F9+和SO：發(fā)生雙水解反應

C.b點較a點溶液pH升高的主要原因：2Fe3++SO^+H2O=2Fe2++SO^+2H+

D.向d點上層清液中滴加NaOH溶液無明顯現象，證明溶液中無Fe?+

【答案】B

【解析】i.a點溶液透明澄清，向其中滴加NaOH溶液后，立即產生灰白色沉淀，說明溶

液中有Fe2+,滴入KSCN溶液顯紅色，說明溶液中含Fe3+,發(fā)生的離子反應是2Fe3++SO>

2+-+

+H2O=2Fe+SO；+2H；

ii.c點和d點溶液中產生紅褐色沉淀，無氣體逸出，發(fā)生的反應為2Fe3+3SO：+6H2O==±

2Fe(OH)3+3H2so3,取其上層清液滴加NaOH溶液后無明顯現象，滴加KSCN溶液顯紅色，

說明含Fe3+。

A.檢驗a點溶液中反應生成的陰離子所需試劑為：稀鹽酸和BaCL溶液，硝酸也能將SOj

氧化，故A錯誤；

B.c點和d點溶液中產生紅褐色沉淀，無氣體逸出，故發(fā)生的反應為2Fe3++3SO：+6比0=一

2Fe(OH)3+3H2so3,故B正確；

C.若2Fe3'+SO32+H2O=2Fe2++SO/+2H'發(fā)生此反應，酸性加強，pH減小,故C錯誤;

D.d點發(fā)生的反應為2Fe3++3SO；-+6H2O=^2Fe(OH)3+3H2so3,這是一個可逆反應，反

應物不能完全轉化為生成物，故滴加KSCN溶液，溶液變紅；滴加NaOH溶液，平衡向逆

反應方向進行，故紅色沉淀減少，即紅色減弱，故D錯誤；

故選B。

13.(2022?江西?贛州市贛縣第三中學高三階段練習)按要求寫出下列反應的方程式

(1)氯氣和水反應的離子方程式：;

(2)Ca(ClO)2+CO2+H2O的化學方程式：；

(3)工業(yè)上制取氯氣的離子方程式：；

(4)工業(yè)制漂白粉的化學方程式：；

(5)Fe(0H%)膠體制備的離子方程式：；

⑹向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至pH=7時的離子方程式：；

(7)FeSO4的酸性溶液與H2O2反應試寫出該反應的離子方程式：:

(8)Fe3+可腐蝕印刷電路板上的銅箔，反應的離子方程式為；

(9)向NaClO溶液中通入少量的CO2離子方程式;

(10)FeBr2溶液中通入等物質的量的CL氣體，離子方程式為：。

+

【答案】(1)C12+H2O=H+C1+HC1O

(2)Ca(ClO)2+CO2+H3O=CaCO3i+2HClO

+2+

(3)4H+2C1+MnO2=Mn+C12T+2H,O

(4)2C12+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H,0

A

3+

(5)Fe+3H2O=Fe(0H)3(膠體)+3H+

2++

(6)Ba+2OH+2H+SO^=BaSO4J+2H.O

2++3+

(7)2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O

(8)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

(9)C1O+CO2+H2O=HC1O+HCO-

2+3+

(10)2Fe+2Br+2Cl2=Fe+Br2+4Cl-

【解析】(1)氯氣和水反應生成HC1和HCIO,離子方程式為CI2+H2OH++CI+HCIO；

(2)Ca(C10)2>CO2和H2O反應生成碳酸鈣和HC1O,化學方程式為

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO31+2HClO；

(3)二氧化缽和濃鹽酸反應生成氯化鎂、氯氣和水，離子方程式4H++2Cr+MnO2

△

=Mn2++ChT+2H2O；

(4)工業(yè)制漂白粉用氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，化學方程式

2CI2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

△

(5)制備膠體用氯化鐵和水加熱反應，生成氫氧化鐵膠體和HCL離子方程式Fe3++3H2O=

Fe(OH)3(膠體)+3H+；

(6)向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO」溶液至pH=7時反應生成硫酸鋼、硫酸鈉和水，離子方

程式Ba2++2OH-+2H++SO：=BaSO4；+2H2O；

(7)FeSO』的酸性溶液與H2O2反應生成硫酸鐵和水，離子方程式

2++3+

2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O；

2+:,+2+2+

(8)Fe3+腐蝕印刷電路板上的銅箔反應生成Fe?+和Cu,離子方程式為2Fe+Cu=2Fe+Cu;

(9)NaQO溶液中通入少量的CO2反應生成HC1O和NaHCCh,離子方程式

CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO3；

(10)還原性CkBryFe2+vr,先將Fe2+氧化后,氧化Br;故向FeBm溶液中通入等物質的

量的。2氣體，離子方程式為2Fe2++2Br+2c12=Fe3++Br2+4C「。

14.(2022?陜西?大荔縣教學研究室一模)元素化合物在化工生產和環(huán)境科學中有著重要的用

途。

(1)向NH4Al(SC)4)2溶液中逐滴加入稀NaOH溶液至過量，反應的離子方程式依次為、

⑵自然界中Cr主要以+3價和+6價形式存在。Co。/中的Cr能引起細胞的突變，可以用亞

硫酸鈉在酸性條件下將C^O手還原。寫出該反應的離子方程式：一。

(3)常溫下，氟化鈉(NaCN)能與過氧化氫溶液反應生成一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石

蕊試紙變成藍色的氣體，大大降低其毒性。寫出該反應的離子方程式：一。

(4)己知：CC14與水不相溶且密度比水大，C12的CC14溶液呈黃綠色，B「2的CC14溶液呈橙紅

色，且Bn易從水溶液中溶入CCL,中。CL既能氧化Br,也能氧化Fe?+。

①取2溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。取少量反應后的溶液加入

KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色。另取少量反應后的溶液加入CCL,振蕩后，下層為無色液體。

以上實驗結論表明還原性：Fe2+Bf(填“>”或"V”)。

②若在2溶液中通入標準狀況下672mL的CL，取少量反應后的溶液加入CCk，振蕩后下層

液體呈一色，寫出該反應的離子方程式一。

+

【答案】⑴AP+3OH=A1(OH)3；NH*+OH=NH3?H2OAI(0H)3+0H=A10,+2H2O

(2)Cr2O?-+3SO；+8H+=2Cr"+3SO：+4H2O

(3)H2O2+CN+H20=HCO；+NHst

2+3+

(4)>橙紅4Fe+2Br+3Cl2=4Fe+Br2+6Cr

【解析】(1)NH4Al(SO4)2溶液中存在N”；、AP+和SOj,向NH4A1(SC>4)2溶液中逐滴加入

稀NaOH溶液，開始時發(fā)生的反應是OH-和A1"的反應，反應的離子方程式為：

3+

A1+3OH=A1(OH)31,若OH-先和NH：反應，則生成的NH3.H2O會和A1"反應生成A1(OH)3

沉淀和NH；,所以AU+先和0H反應；當AP+消耗完時，NH；繼續(xù)和OH-反應，離子方程

式為：NH；+OH-=NH3-H2O,若A1(OH)3先和OH?反應，生成的A10；會和NH：發(fā)生完全雙

水解反應生成A1(OH)3和NH：“所以0H-先和NH：反應；當NH：反應結束時，A1(OH)3繼續(xù)

和OH-反應，離子方程式為：Al(0Hh+0H=A102+2H20o

(2)酸性條件下，50彳被還原為c：+,SO；被氧化為SOj,根據電子守恒、電荷守恒和

質量守恒寫出該反應的離子方程式為：501+3SO；+8H+=2Cr3++3SO：+4H2O。

(3)能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變成藍色的氣體為氨氣，氟化鈉(NaCN)能與過氧化氫溶液反

應生成一種酸式鹽和氨氣，根據反應物中的原子可知，酸式鹽為NaHCCh,則碳元素的化合

價從+2價升高到+4價，則H2O2中O元素的化合價從-1價降低到-2價，根據電子守恒、電

荷守恒和質量守恒寫出該反應的離子方程式為：H2O2+CN+H2O=HCO；+NH3T。

(4)①FeBr?溶液中含有Fe?+和Br\向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色，取

少量反應后的溶液加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明氯水中的Ch將Fe"氧化為Fe3+,

Fe3+和SCN-反應生成紅色物質。另取少量反應后的溶液加入CCk，振蕩后，下層為無色液

體，說明CL沒