人教版初中化學(xué)九下10.1 常見的酸和堿 《常見的堿 堿的通性》（第二課時(shí)）導(dǎo)學(xué)案

人教版初中化學(xué)九下10.1常見的酸和堿《常見的堿堿的通性》（第二課時(shí)）導(dǎo)學(xué)案1.復(fù)習(xí)首先，我們先來復(fù)習(xí)一下上節(jié)課學(xué)習(xí)的內(nèi)容。上節(jié)課我們了解了什么是酸和堿，學(xué)習(xí)了一些常見的酸和堿的性質(zhì)，以及它們的常見應(yīng)用。酸的性質(zhì)：酸味酸性，能夠?qū)щ娝崮芘c堿中和生成鹽和水酸能與金屬反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽和氫氣堿的性質(zhì)：堿有苦味，有堿性，能夠?qū)щ妷A能與酸中和生成鹽和水堿能與非金屬氧化物反應(yīng)，生成相對(duì)應(yīng)的鹽和水2.學(xué)習(xí)常見的堿今天我們將重點(diǎn)學(xué)習(xí)一些常見的堿。堿是指能夠與酸中和生成鹽和水的化合物。常見的堿有氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化銅（Cu(OH)_2）、氫氧化鐵（Fe(OH)_3）等。這些堿都是固體形式存在。除了固體堿，我們還能夠接觸到一種常見的液體堿，即氨水（NH_3·H_2O）。氨水是一種無色有刺激性氣味的溶液，可以用于清潔和消毒。此外，我們還經(jīng)常使用的是堿性溶液。比如，我們常用來中和胃酸的是氫氧化鋁（Al(OH)_3）溶液。堿性溶液能夠起到緩和酸的強(qiáng)度的作用。3.堿的通性通性是指一類物質(zhì)的一些基本性質(zhì)。對(duì)于堿來說，一般有以下幾個(gè)通性：3.1堿的溶解性堿的溶解性指的是堿能夠溶解于水中的能力。一般而言，堿都是可溶于水的。我們以氫氧化鈉為例，看一下它在水中的溶解情況：NaOH+H2O->Na++OH-通過上述反應(yīng)式可以看出，氫氧化鈉在水中溶解時(shí)，會(huì)分解成鈉離子（Na+）和氫氧根離子（OH-）。這個(gè)過程是可逆的。3.2堿的電離堿能夠在水溶液中發(fā)生電離，也就是生成離子的過程。常見堿的電離反應(yīng)式如下：NaOH(aq)->Na+(aq)+OH-(aq)

一價(jià)陽離子氫氧根離子3.3堿的中和性堿能夠與酸中和，生成鹽和水。這是因?yàn)閴A的氫氧根離子（OH-）能夠和酸中的氫離子（H+）結(jié)合形成水。中和反應(yīng)的示例：NaOH(aq)+HCl(aq)->NaCl(aq)+H2O(l)3.4堿的酸度和堿性堿的酸度是指堿性溶液中氫氧根離子（OH-）的濃度。酸度越高，堿性越強(qiáng)。我們可以通過pH值來衡量溶液的酸堿性。pH值為7表示中性，小于7表示酸性，大于7表示堿性。4.總結(jié)在本節(jié)課中，我們學(xué)習(xí)了常見的堿以及堿的通性。我們了解到堿能夠溶解于水，能夠發(fā)生電離，具有中和性和堿性溶液的特點(diǎn)。在下節(jié)課中，我們將繼續(xù)學(xué)