四川省瀘州市瀘縣第五中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試題

瀘縣五中高2023級高一上期第三學(xué)月考試化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量有：H1C12O16Na23Cl35.5Si28Fe56第一部分選擇題(共42分)一、選擇題(本題共14個小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共42分)1.溶液和膠體這兩種分散系的根本區(qū)別是A.是否能通過半透膜 B.分散質(zhì)粒子直徑的大小C.是否存在丁達(dá)爾效應(yīng) D.是否均一、透明、穩(wěn)定【答案】B【解析】【詳解】當(dāng)分散劑是水或其它溶液時，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液小于1nm、膠體1nm～100nm、濁液大于100nm，所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，故選：B。2.下列物質(zhì)屬于鹽的是A. B.酒精 C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．屬于酸式鹽，A正確；B．酒精屬于有機(jī)物，不屬于鹽，B錯誤；C．屬于堿，C錯誤；D．屬于酸，D錯誤；故選A。3.同類別物質(zhì)一般具有類似性質(zhì)，下列關(guān)于、的說法不正確的是A.化合物中C、S元素都不能被氧化 B.都能與堿反應(yīng)生成鹽和水C.都是非電解質(zhì) D.都屬于酸性氧化物【答案】A【解析】【詳解】A．中S為+4價，可以被氧化為+6價，故A錯誤；B．、都能與堿反應(yīng)生成鹽和水，故B正確；C．、為在水溶液和熔融態(tài)時本身都不能電離出陰陽離子的化合物，均為非電解質(zhì)，故C正確；D．、都能與堿反應(yīng)生成鹽和水，都屬于酸性氧化物，故D正確；故選A。4.下列說法不正確的是A.金屬鈉著火時不能用水滅火B(yǎng).將氯氣通入澄清石灰水中制取漂白粉C.觀察鉀的焰色試驗時，要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，這樣做的目的是濾去黃光D.每次做焰色試驗前都要用鹽酸洗凈鉑絲并在火焰上灼燒至與原來的火焰顏色相同【答案】B【解析】【詳解】A．金屬鈉能夠與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以著火時不能用水滅火，應(yīng)該使用干土或沙子，A正確；B．氫氧化鈣微溶于水，應(yīng)該將氯氣通入飽和石灰乳中制取漂白粉，B錯誤；C．鉀元素化合物中常會混入鈉元素的化合物，觀察鉀的焰色試驗時，要透過藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察，以濾去鈉元素的黃光，C正確；D．每次做焰色試驗前都要用鹽酸洗凈鉑絲，使鉑絲表面的雜質(zhì)元素變?yōu)榉悬c低的氯化物，當(dāng)在火焰上灼燒至與原來的火焰顏色相同時，氯化物就會變?yōu)闅怏w逸出，從而避免雜質(zhì)元素對待檢驗元素的干擾，D正確；故選B。5.下列物質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下的電離方程式正確的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．的電離方程式為，A項錯誤；B．的電離方程式為，B項正確；C．熔融狀態(tài)下的電離方程式為，C項錯誤；D．的電離方程式為，D項錯誤；故選B。6.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A B.C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．各離子之間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，A符合題意；B．碳酸氫根與氫離子不共存，B不符合題意；C．高錳酸根具有氧化性，I具有還原性，不能大量共存，C不符合題意；D．鋇離子與硫酸根不共存，D不符合題意；故答案為：A。7.下列物質(zhì)的鑒別或除雜方法錯誤的是A.用丁達(dá)爾現(xiàn)象鑒別淀粉溶液和NaCl溶液B.用溶液除去中含有的HCl氣體C.用燒堿溶液鑒別溶液、溶液、溶液D.除去溶液中雜質(zhì)：通入【答案】B【解析】【分析】光束通過膠體時，光線能夠發(fā)生散射作用而產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而通入其它分散系時不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；【詳解】A．丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)，淀粉溶液為膠體分散系，現(xiàn)象不同，可鑒別淀粉溶液和NaCl溶液，故A正確；

B．氯氣和水生成鹽酸，也會和硝酸銀生成氯化銀沉淀，故B錯誤；C．MgCl2溶液、CuCl2溶液、FeCl3溶液分別與NaOH溶液反應(yīng)生成白色沉淀、藍(lán)色沉淀、紅褐色沉淀，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C正確；

D．Na2CO3溶液和二氧化碳生成碳酸氫鈉，能達(dá)到目的，故D正確；故選B。8.下列說法正確的是A.切開的金屬Na暴露在空氣中表面逐漸變暗，發(fā)生B.Na、、久置在空氣中最終都會變成碳酸鈉C.將與分別加入滴有酚酞的水中，二者現(xiàn)象相同D.可以用澄清石灰水來鑒別溶液和溶液【答案】B【解析】【詳解】A．切開的金屬Na暴露在空氣中表面逐漸變暗，發(fā)生，故A錯誤；B．Na、、久置在空氣中最終都會變成碳酸鈉，故B正確；C．將加入滴有酚酞的水中溶液變紅；具有強氧化性，將加入滴有酚酞的水中溶液先變紅后褪色，故C錯誤；D．澄清石灰水和、溶液反應(yīng)都能生成碳酸鈣沉淀，不能用澄清石灰水來鑒別溶液和溶液，故D錯誤；選B。9.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.23gNa與足量反應(yīng)生成的分子數(shù)目為B.常溫常壓下，含有的電子數(shù)為C.常溫常壓下，所含的原子數(shù)是D.溶液中含有的個數(shù)是【答案】B【解析】【詳解】A．，23gNa為1mol，與足量反應(yīng)生成0.5mol，則氫分子數(shù)目為0.5，A錯誤；B．1分子甲烷含有的電子數(shù)為10，常溫常壓下，為1mol，含有的電子1mol，電子數(shù)為，B正確；C．常溫常壓下，的物質(zhì)的量不是0.1mol，故所含的原子數(shù)不是，C錯誤；D．溶液中含有1molK2SO4，為2mol，其個數(shù)是2，D錯誤；故選B。10.用還原法可以將硝酸廠煙氣中的大量氮氧化物(NOx)轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)。常溫下，將NO與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3的混合溶液中，其物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法正確的是A.反應(yīng)①②中含Ce的物質(zhì)均作氧化劑B.反應(yīng)②的離子方程式為C.總反應(yīng)的化學(xué)方程式為D.每生成1molN2就有2molH2被還原【答案】C【解析】【詳解】A．反應(yīng)①中，H2將Ce4+還原為Ce3+，反應(yīng)②中，NO將Ce3+氧化為Ce4+，則Ce3+作還原劑，Ce4+作氧化劑，A不正確；B．反應(yīng)②中，NO將Ce3+氧化為Ce4+，同時生成N2等，離子方程式為，B不正確；C．反應(yīng)①為H2+2Ce4+=2Ce3++2H+，反應(yīng)②為，則總反應(yīng)的化學(xué)方程式為，C正確；D．從總反應(yīng)式可以得出，H2作還原劑，每生成1molN2就有2molH2被氧化，D不正確；故選C。11.下列離子反應(yīng)方程式正確的是A.氯氣和水反應(yīng)：B.鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：C.氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：D.將銅片插入硝酸銀溶液：【答案】C【解析】【詳解】A．次氯酸是弱酸，不能拆，且應(yīng)該用可逆符號，，A錯誤；B．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅生成氫氧化銅沉淀，，B錯誤；C．氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀：，C正確；D．電荷不守恒，將銅片插入硝酸銀溶液應(yīng)為：，D錯誤；故選C。12.酸性溶液中幾種離子存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是A.在反應(yīng)Ⅰ中體現(xiàn)還原性，在反應(yīng)Ⅱ中體現(xiàn)氧化性B.各微粒還原性強弱：C.可推測反應(yīng)無法進(jìn)行D.某溶液含、、各1，與足量含的溶液充分反應(yīng)，最多生成3.5【答案】D【解析】【詳解】A．在反應(yīng)Ⅰ中作還原劑，在反應(yīng)Ⅱ中作還原產(chǎn)物，都體現(xiàn)還原性，A錯誤；B．根據(jù)氧化還原反應(yīng)的發(fā)生需滿足還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，可知還原性，B錯誤；C．因還原性，故反應(yīng)可進(jìn)行，C錯誤；D．由氧化性>>R2>知，只有和能氧化，1得5電子可氧化5、1得2電子可氧化2，綜上最多生成3.5，D正確；故選D。13.某溶液中只含、、、，其物質(zhì)的量濃度比，若的濃度為，則的濃度為A. B. C. D.【答案】A【解析】【分析】【詳解】根據(jù)，c()=0.3mol·L－1，c()=0.8mol·L－1，c(Na+)=0.4mol·L－1，溶液中存在電荷守恒：c()+2c()=3c(Al3+)+c(Na+)，則3c(Al3+)=2c()+c()c(Na+)=0.8mol/L×2+0.3mol/L0.4mol/L=1.5mol/L，c(Al3+)=0.5mol·L－1，故選A。14.將和的混合物16.28g加入到的稀硫酸中，待固體完全溶解后得到酸性溶液X。向溶液X中通入1568mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)的得到溶液Y，此時溶液中的恰好被完全氧化。下列敘述正確的是A.溶液X中的陽離子一定有，可能有B.原混合物中FeO的質(zhì)量為10.08gC.向溶液Y中加入足量鐵粉，充分反應(yīng)后產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL的D.向溶液Y中加入8g鐵粉，充分反應(yīng)后得到不溶固體1.92g【答案】C【解析】【分析】將FeO和的混合物加入到稀硫酸中，二價鐵被氧化，先后發(fā)生反應(yīng)：①，而后再通入448mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)的Cl2，才將Fe2+恰好完全氧化，則通入Cl2之前溶液中含有Fe2+，整個反應(yīng)過程中，氯氣氧化的Fe2+為0.04mol，設(shè)有amolFeO和bmol，則①中被氧化的Fe2+為(a0.04)mol且72a+188b=9.08，①中H+過量、少量，則2bmol完全消耗，由方程式①可知，結(jié)合72a+188b=9.08，求解可得a=0.1，b=0.01，據(jù)此分析解題：【詳解】A．由分析可知溶液X中的陽離子一定有Cu2+、Fe2+、H+、Fe3+，A錯誤；B．由分析可知，原混合物中FeO的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為7.2g，B錯誤；C．由分析可知，溶液Y中剩余H+為0.3mol0.2mol0.02×4mol=0.02mol，加入足量鐵粉，H+全部轉(zhuǎn)化為H2，物質(zhì)的量為0.01mol，C正確；D．由分析可知，溶液Y中剩余的Fe3+為0.1mol、剩余H+為0.02mol、剩余的Cu2+為0.01mol，根據(jù)反應(yīng)方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2、Fe+Cu2+=Fe2++Cu可知，可以消耗鐵粉的物質(zhì)的量為：0.05mol+0.01mol+0.01mol=0.07mol，即3.92gFe，加入8g鐵粉，剩余固體為鐵和銅，質(zhì)量為8g3.92g+0.01×64g=4.72g，D錯誤；故選C。第二部分非選擇題(共58分)二、非選擇題(本題包括15~19題，共5題)15.下列物質(zhì)：①Cu②NaCl晶體③NaHSO4④CO2⑤水⑥HCl⑦H2SO4⑧Ba(OH)2⑨C2H5OH⑩NaCl溶液。（1）屬于電解質(zhì)的是_________(填序號，下同)，屬于非電解的是_________，能導(dǎo)電的是_________。（2）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：①K2SO4：_________。②NH4Cl：_________。（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①H2SO4溶液中滴加NaOH溶液反應(yīng)：_________。②Fe2O3固體中加入足量稀鹽酸反應(yīng)：_________。③鈉與水反應(yīng)：_________。【答案】（1）①.②③⑤⑥⑦⑧②.④⑨③.①⑩（2）①.K2SO4=2K++SO②.NH4Cl=NH+Cl（3）①H++OH=H2O②.Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O③.2Na+2H2O=2Na++2OH+H2【解析】【分析】①Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，可導(dǎo)電；②NaCl晶體的水溶液能導(dǎo)電，NaCl晶體是電解質(zhì)；③NaHSO4的水溶液能導(dǎo)電，NaHSO4是電解質(zhì)；④CO2自身不能電離，CO2是非電解質(zhì)；⑤水能發(fā)生電離，水是電解質(zhì)；⑥HCl的水溶液能導(dǎo)電，HCl是電解質(zhì)；⑦H2SO4的水溶液能導(dǎo)電，H2SO4是電解質(zhì)；⑧Ba(OH)2的水溶液能導(dǎo)電，Ba(OH)2是電解質(zhì)；⑨C2H5OH不能電離，C2H5OH是非電解質(zhì)；⑩NaCl溶液是混合物，NaCl溶液既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，可導(dǎo)電；【小問1詳解】根據(jù)以上分析，屬于電解質(zhì)的是②NaCl晶體、③NaHSO4、⑤水、⑥HCl、⑦H2SO4、⑧Ba(OH)2，屬于非電解的是④CO2、⑨C2H5OH；能導(dǎo)電的是①Cu、⑩NaCl溶液；【小問2詳解】①K2SO4為強電解質(zhì)在溶液中電離出K+、SO，電離方程式是；K2SO4=2K++SO②NH4Cl為強電解質(zhì)在水溶液中的電離出NH、Cl，電離方程式是NH4Cl=NH+Cl；【小問3詳解】①H2SO4溶液中滴加NaOH溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式是H++OH=H2O；②Fe2O3固體中加入足量稀鹽酸生成氯化鐵和水，反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。③鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH+H2。16.《南村輟耕錄》中記載：“杭人削松木為小片，其薄如紙，熔硫磺涂木片頂端分許，名曰發(fā)燭。”《資治通鑒》中記載：“陳宣帝太建九年，齊后妃貧苦，至以賣燭為業(yè)?！蔽闹械陌l(fā)燭就是原始的火柴。在工業(yè)中用作制造火柴頭的氧化劑。（濃）（1）__________（填元素名稱）元素被氧化，__________（填化學(xué)式，下同）是氧化劑。（2）__________是氧化產(chǎn)物，__________發(fā)生氧化反應(yīng)。（3）參加反應(yīng)的鹽酸，表現(xiàn)了__________性質(zhì)（填“還原性”“氧化性”或“酸性”）；147g參加反應(yīng)時，被氧化為__________g（4）用單線橋表示出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________?！敬鸢浮?6.①.氯②.17.①.②.18.①.還原性、酸性②.109.519.【解析】【小問1詳解】該反應(yīng)中HCl中的氯元素失電子被氧化。K2Cr2O7中的Cr得電子K2Cr2O7為氧化劑。【小問2詳解】HCl中的Cl失電子被氧化生成的Cl2為氧化產(chǎn)物，HCl發(fā)生氧化反應(yīng)?！拘?詳解】該反應(yīng)的14個HCl中，有6個HCl中的Cl失電子表現(xiàn)還原性，8個HCl元素化合價不變表現(xiàn)酸性。147gK2Cr2O7物質(zhì)的量為147g÷294g/mol=0.5mol，1molK2Cr2O7參與反應(yīng)被氧化的HCl有6mol，則0.5molK2Cr2O7參與反應(yīng)被氧化的HCl有3mol即109.5g?！拘?詳解】該反應(yīng)中1個K2Cr2O7中的Cr得到2×3個電子，6個HCl中的Cl失去6×1個電子，用單線橋表示反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為。17.化工廠經(jīng)常用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，其未配平的化學(xué)方程式為。根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：（1）的摩爾質(zhì)量為___________，160.5g的物質(zhì)的量為___________mol，與該質(zhì)量的氯化銨具有相同氫原子數(shù)的的體積為___________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。（2）上述反應(yīng)中，氧化劑為___________(填化學(xué)式)。（3）配平上述化學(xué)方程式：___________。（4）每生成2.8g，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___________mol。（5）同溫同壓下，等體積的與的質(zhì)量之比是___________。【答案】（1）①.53.5②.3③.89.6（2）（3）（4）0.6（5）28∶71【解析】【小問1詳解】物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量相等，的摩爾質(zhì)量為53.5，160.5g根據(jù)==3mol，則含有=12mol。具有相同氫原子數(shù)的的物質(zhì)的量為4mol，則標(biāo)況下的體積為89.6L。【小問2詳解】根據(jù)反應(yīng)中元素化合價分析可知，氯的價態(tài)由0價變?yōu)?價，所以為氧化劑【小問3詳解】根據(jù)化合價升降守恒和原子守恒可配平為?！拘?詳解】由可知，每生成1molN2，反應(yīng)喜歡6mol電子，則每生成2.8g，即0.1mol，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.6mol電子?！拘?詳解】同溫同壓下，等體積與，即同物質(zhì)的量的與，則質(zhì)量之比為28∶71。18.現(xiàn)有mg含有雜質(zhì)的樣品，某同學(xué)在實驗室用如圖裝置(部分夾持儀器已省略)測定其雜質(zhì)含量：回答下列問題：（1）裝置A中反應(yīng)的離子方程式為___________。（2）圖中有一處明顯錯誤，請指出并改正：___________。（3）裝置D的作用是___________；若無裝置D，樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。（4）寫出裝置C中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（5）實驗結(jié)束后，裝置F中水的體積為VmL，已知氧氣的密度為，樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(用含m、V的代數(shù)式表示，列出計算式即可)?！敬鸢浮浚?）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（2）B的進(jìn)出口接反了，裝置B中左邊導(dǎo)管口應(yīng)浸沒在液面以下，右邊導(dǎo)管口稍稍伸出橡膠塞即可（3）①.吸收未反應(yīng)的CO2②.偏低（4）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（5）【解析】【分析】稀鹽酸和碳酸鈣在A中反應(yīng)生成CO2氣體，HCl易揮發(fā)，B中用飽和碳酸氫鈉除去HCl氣體，C中CO2和Na2O2、Na2O反應(yīng)，原理為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3，D中的堿石灰防止E中水蒸氣進(jìn)入C，生成的O2通過E、F測量體積，據(jù)此計算?！拘?詳解】稀鹽酸和碳酸鈣在A中反應(yīng)生成CO2氣體，裝置A中反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；【小問2詳解】圖中有一處明顯錯誤，B的進(jìn)出口接反了，裝置B中左邊導(dǎo)管口應(yīng)浸沒在液面以下，右邊導(dǎo)管口稍稍伸出橡膠塞即可；【小問3詳解】裝置D的作用是吸收未反應(yīng)的CO2；若無裝置D，所測氧氣體積偏大、過氧化鈉質(zhì)量偏大，則樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低；【小問4詳解】裝置C中Na2O2與CO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【小問5詳解】實驗結(jié)束后，裝置F中水的體積為VmL，已知氧氣的密度為1.43g?L1，則O2的物質(zhì)的量為，根據(jù)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可得過氧化鈉物質(zhì)的量為2×=mol,樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=。19.NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：已知：ClO2常溫為氣態(tài)，純的ClO2易發(fā)生爆炸。回答下列問題：（1）NaClO2中Cl的化合價為_______。（2）寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式_______。（3）“反應(yīng)”步驟中通常向ClO2發(fā)生器中鼓入空氣，其目的是_______。（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出少量ClO2。①提高尾氣的吸收效率的可行措施有_______(填序號)。A．尾氣吸收時充分?jǐn)嚢栉找築．加快尾氣的通入速率C．將溫度控制在40℃以下D．加水稀釋尾氣吸收液②此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。Na