高中化學選擇性必修一單元素養(yǎng)評價第3章物質(zhì)在水溶液中的行為

單元素養(yǎng)評價(三)(第3章)(90分鐘100分)一、選擇題:本題包括10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個選項符合題意。1.對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是 ()A.NaHSO4B.NaC.NaClD.NaOH【解析】選C。NaHSO4溶于水顯酸性,抑制水的電離,A不符合;鈉和水反應生成氫氣和氫氧化鈉,促進水電離平衡正向進行,B不符合;NaCl不水解,不影響水的電離平衡,C符合;氫氧化鈉為強堿,抑制水的電離,D不符合。2.下列四種溶液中,水的電離程度最大的是 ()A.pH=5的NH4Cl溶液B.pH=5的NaHSO4溶液C.pH=8的CH3COONa溶液D.pH=8的NaOH溶液【解析】選A。B、D選項抑制水的電離,A、C選項促進水的電離,A中水電離出的c平(H+)=105mol·L1,C中水電離出的c平(OH)=106mol·L1,A中數(shù)值大,水的電離程度大。3.在室溫下,下列敘述正確的是 ()A.將1mL1.0×105mol·L1鹽酸稀釋到1000mL,得pH=8的鹽酸B.將1mLpH=3的一元酸溶液稀釋到10mL,若溶液的pH<4,則此酸為弱酸C.用pH=1的鹽酸分別中和1mLpH=13的NaOH溶液和氨水,NaOH溶液消耗的鹽酸多D.pH=2的鹽酸與pH=2的醋酸相比較:c平(HCl)=c平(CH3COOH)【解析】選B。酸溶液稀釋后仍顯酸性,A項錯誤。弱電解質(zhì)加水稀釋時,促進弱電解質(zhì)的電離,弱酸稀釋10倍時,c平(H+)大于原溶液的QUOTE,pH增加幅度小于1,B項正確。等體積等pH的強堿NaOH溶液比弱堿氨水提供OH少,消耗鹽酸量少,C項錯誤。鹽酸是強酸,醋酸是弱酸,如pH=2,則c平(HCl)<c平(CH3COOH),D項錯誤。4.下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是 ()A.在蒸餾水中滴加濃硫酸,Kw不變B.CaCO3難溶于稀硫酸,也難溶于醋酸C.在Na2S稀溶液中,c平(H+)=c平(OH)2c平(H2S)c平(HS)D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同【解析】選C。水的電離是吸熱反應,升高溫度促進水電離,濃硫酸在水中稀釋放出熱量,所以水的離子積常數(shù)變大,故A項錯誤。硫酸鈣微溶于水,醋酸鈣易溶于水,所以碳酸鈣難溶于稀硫酸,易溶于醋酸,故B項錯誤。根據(jù)質(zhì)子守恒得c平(H+)=c平(OH)2c平(H2S)c平(HS),故C項正確。氯化鈉是強酸強堿鹽,對水的電離無影響,醋酸銨是弱酸弱堿鹽,促進水電離,故D項錯誤。5.硫代硫酸鈉為氰化物的解毒劑。已知,硫代硫酸鈉對應的酸H2S2O3是一種弱酸,實驗室欲用0.01mol·L1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,發(fā)生的反應為I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6,下列說法合理的是()A.該實驗可用甲基橙作指示劑B.Na2S2O3是該反應的還原劑C.該滴定可選用如圖所示裝置D.該反應中每消耗2molNa2S2O3,轉(zhuǎn)移電子為4mol【解析】選B。溶液中有單質(zhì)碘,應加入淀粉溶液作指示劑,碘與硫代硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應,當反應達到終點時,單質(zhì)碘消失,藍色褪去,故A錯誤;Na2S2O3中硫元素化合價升高被氧化,作還原劑,故B正確;Na2S2O3溶液顯堿性,應該用堿式滴定管,故C錯誤;反應中每消耗2molNa2S2O3,轉(zhuǎn)移電子為2mol,故D錯誤。6.(2020·蘭州高二檢測)在由水電離出的c平(H+)=1014mol·L1的溶液中,一定能大量共存的離子組是 ()A.K+、Fe2+、SQUOTE、MnQUOTEB.Na+、Cl、NQUOTE、SQUOTEC.Al3+、NQUOTE、Cl、SQUOTED.Na+、[Al(OH)4]、Br、Cl【解析】選B。水電離出的c平(H+)=1014mol·L1的溶液可能呈酸性(有大量H+),也可能呈堿性(有大量OH)。A項中酸性MnQUOTE具有強氧化性,能把具有還原性的Fe2+和SQUOTE氧化而不能共存;B項中各離子與H+或OH都能大量共存;C項中Al3+、NQUOTE與OH能反應;D項中[Al(OH)4]與H+生成Al(OH)3沉淀;綜上所述,應選B項?！痉椒ㄒ?guī)律】離子共存問題的判斷方法(1)發(fā)生復分解反應,離子不能大量共存。(2)發(fā)生氧化還原反應,離子不能大量共存。(3)能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。(4)溶液中能發(fā)生絡合反應的離子不能大量共存。7.已知常溫下CaCO3的Ksp=2.8×109,CaSO4的Ksp=9.1×106,將CaCO3與CaSO4的飽和溶液等體積混合,再加入足量的濃CaCl2溶液,下列說法正確的是()A.只產(chǎn)生CaCO3沉淀B.產(chǎn)生等量的CaCO3和CaSO4沉淀C.產(chǎn)生的CaSO4沉淀更多D.產(chǎn)生的CaCO3沉淀更多【解析】選C。二者都是AB型鈣鹽,其溶度積常數(shù)越大溶解度越大,將CaCO3與CaSO4的飽和溶液等體積混合,再加入足量的濃CaCl2溶液,溶度積常數(shù)大的物質(zhì)生成的沉淀多,根據(jù)題干信息知,溶度積常數(shù):Ksp(CaCO3)<Ksp(CaSO4),則生成的CaSO4沉淀更多。8.常溫下,下列各組離子在指定條件下,一定能大量共存的是 ()A.在QUOTE=1×1012的溶液中:I、Cl、HCQUOTE、Na+B.pH=1的溶液中:Cu2+、Al3+、SQUOTE、NQUOTEC.能與Al反應產(chǎn)生H2的溶液中:Na+、NQUOTE、S2、BrD.由水電離出的c平(H+)=1012mol·L1溶液中:Na+、Mg2+、Cl、S2【解析】選B。A項,結合水的離子積常數(shù),可求出c平(H+)=0.1mol·L1,HCQUOTE不可能大量存在;C項,與Al反應產(chǎn)生H2,可能是酸溶液也可能是堿溶液,H+與S2不共存,OH與NQUOTE不共存;D項,由水電離出的c平(H+)=1012mol·L1溶液,其pH=2或pH=12,前者S2不能大量存在,后者Mg2+不能大量存在。9.將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合,再加入足量濃AgNO3溶液,發(fā)生的反應為 ()A.只有AgBr沉淀B.AgCl和AgBr沉淀等量生成C.AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgCl沉淀為主D.AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgBr沉淀為主【解析】選C。在AgCl和AgBr兩飽和溶液中,由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),混合溶液中Cl濃度比Br濃度大得多,當加入足量的濃AgNO3溶液時,AgBr沉淀有所增多,但主要生成AgCl沉淀。10.常溫下,將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋,溶液的導電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法中正確的是 ()A.兩溶液稀釋前的濃度相同B.a、b、c三點溶液的pH由大到小順序為a>b>cC.a點的Kw值比b點的Kw值大D.a點水電離的c平(H+)大于c點水電離的c平(H+)【解析】選D。稀釋前,兩種溶液的導電能力相同,所以溶液中離子濃度相同,醋酸是弱電解質(zhì),所以醋酸的濃度大于鹽酸的濃度,A項錯誤;導電能力越強,氫離子濃度越大,而溶液的pH越小,大小順序應為b>a>c,B項錯誤;溫度不變,水的離子積常數(shù)不變,C項錯誤。二、選擇題:本題包括5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意,全部選對得4分,選對但不全的得1分,有選錯的得0分。11.對于0.1mol·L1的Na2S溶液,下列判斷正確的是()A.溶液中陰離子濃度的大小順序:c平(S2)>c平(OH)>c平(HS)B.c平(Na+)=2c平(S2)+c平(OH)+c平(HS)C.c平(Na+)=c平(S2)+c平(HS)D.向溶液中加入少量NaOH固體,能促進水的電離【解析】選A。電荷守恒:c平(Na+)+c平(H+)=2c平(S2)+c平(OH)+c平(HS),物料守恒:c平(Na+)=2{c平(S2)+c平(HS)+c平(H2S)},B、C選項均錯誤;氫氧化鈉固體溶于水電離出氫氧根離子抑制水的電離,D選項錯誤。12.(雙選)(2020·襄陽高二檢測)固態(tài)干冰也可以用來作冷凍治療的材料。已知,干冰的主要成分是CO2,CO2溶于水生成碳酸。已知下列數(shù)據(jù):弱電解質(zhì)H2CO3NH3·H2O電離平衡常數(shù)(25℃)Ka1=4.4×107mol·L1Ka2=4.7×1011mol·L1Kb=1.77×105mol·L1現(xiàn)有常溫下1mol·L1的(NH4)2CO3溶液,已知NQUOTE的水解平衡常數(shù)Kh=QUOTE,CQUOTE第一步水解的平衡常數(shù)Kh=QUOTE。下列說法正確的是 ()A.由數(shù)據(jù)可判斷該溶液呈堿性B.c平(NQUOTE)>c平(HCQUOTE)>c平(CQUOTE)>c平(NH3·H2O)C.c平(NQUOTE)+c平(NH3·H2O)=2c平(CQUOTE)+2c平(HCQUOTE)+2c平(H2CO3)D.c平(NQUOTE)+c平(H+)=c平(HCQUOTE)+c平(OH)+c平(CQUOTE)【解析】選A、C。分析表中數(shù)據(jù)并結合題給信息知,CQUOTE的水解程度遠大于NQUOTE的水解程度,常溫下1mol·L1的(NH4)2CO3溶液呈堿性,A項正確;鹽類的水解是微弱的,則在常溫下1mol·L1的(NH4)2CO3溶液中:c平(NQUOTE)>c平(CQUOTE)>c平(HCQUOTE)>c平(NH3·H2O),B項錯誤;根據(jù)物料守恒可判斷C項正確;根據(jù)電荷守恒知c平(NQUOTE)+c平(H+)=2c平(CQUOTE)+c平(HCQUOTE)+c平(OH),D項錯誤?！狙a償訓練】(2020·北京東城區(qū)高二檢測)常溫時,向20mL0.1mol·L1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L1的NaOH溶液,滴入NaOH溶液的體積與溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是 ()A.a點的pH=1B.b點時,c平(CH3COO)=0.05mol·L1C.c點時,V(NaOH)=20mLD.反應過程中QUOTE的值不斷增大【解析】選D。CH3COOH為弱酸,部分電離,a點為0.1mol·L1的CH3COOH溶液,c平(H+)小于0.1mol·L1,則pH大于1,故A項錯誤;b點溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa,溶液體積由20mL擴大為30mL,根據(jù)物料守恒得c平(CH3COOH)+c平(CH3COO)=0.1mol·L1×QUOTE,CH3COOH的電離和CH3COO的水解均是微弱的,則二者的濃度應均接近于QUOTEmol·L1≈0.033mol·L1,故B項錯誤;V(NaOH)=20mL時,CH3COOH與NaOH恰好完全反應生成CH3COONa,此時溶液顯堿性,pH>7,故C項錯誤;QUOTE=QUOTE,隨著NaOH溶液的加入,c平(H+)逐漸減小,而溫度不變,Ka不變,則QUOTE的值逐漸增大,故D項正確。13.下列各項中操作或現(xiàn)象能達到預期實驗目的的是 ()選項操作或現(xiàn)象實驗目的A向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液,過濾,洗滌,干燥,加熱灼燒制取Al2O3B用飽和的Na2CO3溶液可以將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3證明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)C在氯化氫氣流中加熱蒸發(fā)MgCl2溶液制取無水MgCl2D取一張pH試紙,先用蒸餾水潤濕,再用玻璃棒蘸取0.1mol·L1氨水,點在pH試紙上,顯色后跟標準比色卡比較測0.1mol·L1氨水的pH【解析】選C。A項最終得不到Al2O3,錯誤;B項Ksp(BaSO4)比Ksp(BaCO3)小,錯誤;D項測溶液pH時,pH試紙不能先用蒸餾水潤濕。14.下列說法正確的是 ()A.圖A表示pH相同的鹽酸和醋酸加水稀釋時溶液導電能力的變化B.圖A表示物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸加水稀釋時溶液導電能力的變化C.圖B中,t℃時飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為m%D.圖B中,若保持溫度不變,可以通過增加溶質(zhì)的方法使溶液從a點變?yōu)閎點【解析】選A。醋酸為弱酸,在稀釋時,電離平衡右移,離子濃度減小較緩慢,A項正確;濃度相同的醋酸和鹽酸其導電能力不一樣,B項錯誤;溶解度是指一定溫度下100g水中所能溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量,C項錯誤;溶解度只與溫度有關,D項錯誤。15.(雙選)(2020·濰坊高二檢測)某溫度時,AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是 ()A.加入AgNO3,可以使溶液由c點變到d點B.加入少量水,平衡右移,Cl濃度減小C.d點會有AgCl沉淀生成D.c點對應的Ksp等于a點對應的Ksp【解析】選C、D。A項,加入AgNO3,使溶液中Ag+的濃度增大,由于Ksp只與溫度有關,溫度不變,Ksp不變,Cl的濃度減小,而溶液c點與d點的Cl的濃度相等,錯誤;B項,加入少量水,對溶液中的離子的濃度起到了稀釋作用,平衡右移,這時溶液中的沉淀會繼續(xù)溶解電離,最終使溶液中的各種離子的濃度保持不變,錯誤;C項,在d點時由于c平(Ag+)·c平(Cl)>Ksp,所以會產(chǎn)生AgCl沉淀,正確;D項,由于這是在某一溫度時的AgCl的沉淀溶解平衡曲線,物質(zhì)的溶度積常數(shù)只與溫度有關,而與物質(zhì)的濃度無關。所以c點對應的Ksp等于a點對應的Ksp,正確。三、非選擇題:本題包括5小題,共60分。16.(10分)溶液中的化學反應大多是離子反應。根據(jù)要求回答下列問題: (1)鹽堿地(含較多Na2CO3、NaCl)不利于植物生長,試用化學方程式表示:鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因:______________________________________;

農(nóng)業(yè)上用石膏降低其堿性的反應原理:____________________________。

(2)若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍,稀釋后pH仍相等,則m____________(填“>”“<”或“=”)n。

(3)常溫下,在pH=6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來的c平(OH)=____________________________。

(4)25℃時,將amol·L1氨水與0.01mol·L1鹽酸等體積混合,反應平衡時溶液中c平(NQUOTE)=c平(Cl),則溶液顯_________(填“酸”“堿”或“中”)性。用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=_______________________。

【解析】(1)碳酸鈉水解顯堿性,石膏的主要成分是硫酸鈣,硫酸鈣與碳酸鈉反應生成硫酸鈉和碳酸鈣沉淀,降低了碳酸根離子的濃度,進而降低了堿性。(2)氨水是弱堿溶液,稀釋過程中電離程度增大,若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別加水稀釋后pH仍相等,則氨水的稀釋程度較大。(3)溶液中的氫氧根離子是由水電離的,根據(jù)離子積常數(shù)和溶液的pH,求出c平(OH)=1.0×108mol·L1。(4)根據(jù)電荷守恒知c平(H+)+c平(NQUOTE)=c平(Cl)+c平(OH),c平(NQUOTE)=c平(Cl),則c平(H+)=c平(OH),溶液為中性。根據(jù)混合后的溶液知,NH3·H2O的Kb=QUOTE=QUOTE=QUOTEmol·L1。答案:(1)Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOHNa2CO3+CaSO4CaCO3+Na2SO4(2)<(3)1.0×108mol·L1(4)中QUOTEmol·L117.(12分)(1)水的電離平衡曲線如圖所示,若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度,B點表示100℃時水的電離達到平衡時的離子濃度。 ①100℃時1mol·L1的NaOH溶液中,由水電離出的c平(H+)=_______________mol·L1,Kw(25℃)_______________(填“>”“<”或“=”)Kw(100℃)。

②25℃時,向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體,對水的電離平衡的影響是_______________(填“促進”“抑制”或“不影響”)。

(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的物理量。已知化學式電離常數(shù)(25℃)HCNK=4.9×1010CH3COOHK=1.8×105H2CO3K1=4.3×107,K2=5.6×10①25℃時,有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三種溶液的pH由大到小的順序為____________________________。

②25℃時,等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合,所得溶液顯堿性,則c平(Na+)

_______________(填“>”“<”或“=”)c平(CH3COO)。③向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應的化學方程式為_____________。

【解析】(1)酸、堿的電離均抑制水的電離,鹽類的水解促進水的電離。(2)①K值越大,弱酸的電離程度越大,對應鹽類的水解程度越小。②溶液顯堿性:c平(OH)>c平(H+),根據(jù)電荷守恒可以得出:c平(Na+)>c平(CH3COO)。③從表格中可看出,酸性H2CO3>HCN>HCQUOTE,所以產(chǎn)物應為HCQUOTE。答案:(1)①1×1012<②促進(2)①Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液②>③NaCN+H2O+CO2HCN+NaHCO318.(14分)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量鐵的化合物和硅的化合物。以孔雀石為原料可制備CuCl2·3H2O及純堿,流程如圖所示。已知:溶液A只含Cu2+、Fe2+、Fe3+三種金屬離子,且三種離子沉淀時的pH如下表所示。回答下列問題。金屬離子Fe3+Fe2+Cu2+pH氫氧化物開始沉淀1.97.04.7氫氧化物完全沉淀3.29.06.7(1)圖中“試劑1”為_____________________。

(2)加入CuO的作用是調(diào)節(jié)溶液pH,則pH的范圍為_____________________。

(3)下列物質(zhì)可以代替CuO的是____________。

a.NH3·H2O b.CuCO3c.NaOH d.Cu(OH)2(4)由溶液C獲得CuCl2·3H2O,需要經(jīng)過_____________________、_____________________、過濾等操作。

(5)已知:常溫下Cu(OH)2的Ksp=2×1020。計算Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+的平衡常數(shù)為___。

【解析】(1)Fe2+開始沉淀時的pH為7.0,此時Cu2+已完全沉淀。所以欲除去Cu2+中混有的Fe2+時,必須先將其氧化為Fe3+。為避免引入新雜質(zhì),試劑1可以是氯氣或H2O2。(2)調(diào)節(jié)pH的原則是使Fe3+完全沉淀而Cu2+不沉淀。(3)NH3·H2O、NaOH會引入新的雜質(zhì)離子。(5)Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+的平衡常數(shù)K=QUOTE。根據(jù)Ksp[Cu(OH)2]=c平(Cu2+)·QUOTE(OH)及常溫下Kw=c平(H+)·c平(OH)得K=QUOTE=QUOTE=QUOTE=5×109(mol·L1)。答案:(1)Cl2或H2O2(2)3.2≤pH<4.7(3)bd(4)蒸發(fā)濃縮冷卻結晶(5)5×1QUOTEmol·L1【補償訓練】工業(yè)上利用電鍍污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì))回收銅和鉻等金屬,回收流程如下:已知部分物質(zhì)沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線如下:Fe3+Cu2+Cr3+開始沉淀pH2.14.74.3完全沉淀pH3.26.7a(1)在浸出過程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外,主要還有_____________(填化學式)。

(2)在除鐵操作中,需要除去Fe3+和CaSO4,請完成相關操作:①加入石灰乳調(diào)節(jié)pH范圍__________________,檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的操作是____________________________。

②將濁液加熱到80℃,_______________________。

(3)寫出還原步驟中加入NaHSO3生成Cu2O固體反應的離子方程式___________________________,此步驟中加入NaHSO3得到Cu2O的產(chǎn)率為95%,若NaHSO3過量,除了浪費試劑外,還會出現(xiàn)的問題是_______________________。

(4)當離子濃度小于或等于1×105mol·L1時可認為沉淀完全,若要使Cr3+完全沉淀則要保持c平(OH)≥____________。(已知:Kspc平(Cr(OH)3)=6.3×1031mol4·L4,QUOTE≈4.0)

【解析】(1)Fe2O3、CuO、Cr2O3均能溶于硫酸,分別生成鹽[Fe2(SO4)3、CuSO4、Cr2(SO4)3]和水。(2)由部分物質(zhì)沉淀的pH及除鐵操作的目的可知,加入石灰乳調(diào)節(jié)溶液的pH為3.2≤pH<4.3,不會沉淀Cu2+、Cr3+,但能除去Fe3+;Fe3+遇KSCN變紅,如果溶液中Fe3+已經(jīng)除盡,則濾液遇KSCN溶液不變紅;再由CaSO4的溶解度曲線可知,CaSO4的溶解度隨溫度升高而逐漸減小,如果將濁液加熱到80℃,趁熱過濾,可以除去CaSO4。(3)由銅元素降價可知硫元素必須升價,還原步驟的原理為QUOTE+1QUOTE+2H2O1QUOTE↓+1QUOTE+5H+;亞硫酸屬于中強酸,而還原步驟生成的硫酸是強酸,若NaHSO3過量,過量的NaHSO3可以與強酸反應生成有毒的SO2氣體,造成環(huán)境污染。(4)由沉淀溶解平衡可知,Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH(aq),Ksp[Cr(OH)3]=c平(Cr3+)×QUOTE(OH)=6.3×1031mol4·L4,則QUOTE(OH)=QUOTE(mol3·L3)=6.3×1026(mol3·L3)=63×1027(mol3·L3),c平(OH)=QUOTEmol·L1≈4.0×109mol·L1,即要使Cr3+完全沉淀則要保持c平(OH)≥4.0×109mol·L1。答案:(1)CuSO4(2)①3.2≤pH<4.3取適量濾液,加KSCN溶液,若不變紅,則說明Fe3+已除盡②趁熱過濾(3)2H2O+HSQUOTE+2Cu2+Cu2O↓+SQUOTE+5H+產(chǎn)生SO2,污染環(huán)境(4)4.0×109mol·L119.(12分)在含有弱電解質(zhì)的溶液中,往往有多個化學平衡共存。 (1)一定溫度下,向1L0.1mol·L1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體,則溶液中QUOTE____________(填“增大”“不變”或“減小”);寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個等式:___。

(2)常溫下在20mL0.1mol·L1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L1HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分數(shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示?；卮鹣铝袉栴}:①在同一溶液中,H2CO3、HCQUOTE、CQUOTE____________(填“能”或“不能”)大量共存。

②當pH=7時,溶液中含碳元素的主要微粒為_________________________________,溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關系為_________________________________。

③已知在25℃時,CQUOTE水解反應的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=QUOTE=2.0×104mol·L1,當溶液中c平(HCQUOTE)∶c平(CQUOTE)=2∶1時,溶液的pH=__________________。

【解析】(1)K=QUOTE,K僅受溫度影響。由電荷守恒得c平(CH3COO)+c平(OH)=c平(H+)+c平(Na+)。(2)通過觀察圖象求解①②問。③中c平(OH)=1.0×104mol·L1,則c平(H+)=1.0×1010mol·L1,pH=10。答案:(1)不變c平(CH3COO)+c平(OH)=c平(H+)+c平(Na+)(2)①不能②HCQUOTE、H2CO3c平(Na+)>c平(Cl)>c平(HCQUOTE)>c平(H+)=c平(OH)③1020.(12分)常溫下,幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表:物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×1020mol3·L32.6×1039mol4·L41.7×107mol2·L21.3×1012mol2·L2(1)某酸性CuCl