6.1.1化學(xué)反應(yīng)與熱能高一化學(xué)教學(xué)講與練（人教版2019）

第六章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)與熱能課程標(biāo)準(zhǔn)核心素養(yǎng)目標(biāo)1.知道化學(xué)反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，認(rèn)識(shí)吸熱和放熱反應(yīng)。能用化學(xué)鍵解釋吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。2.認(rèn)識(shí)燃料的燃燒效率、保護(hù)環(huán)境、開發(fā)清潔燃料的必要性和重要性。3.從宏觀角度(反應(yīng)物和生成物總能量)和微觀角度(化學(xué)鍵的斷裂和形成)理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化原因。1．宏觀辨識(shí)與微觀探析：過(guò)從宏觀和微觀相結(jié)合的視角分析化學(xué)反應(yīng)中能量的變化。培養(yǎng)學(xué)生“宏觀辨識(shí)與微觀探析”的學(xué)科素養(yǎng)。2．科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任：通過(guò)學(xué)習(xí)化學(xué)能與熱能的化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)、生活實(shí)踐中的應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生“科學(xué)精神和社會(huì)責(zé)任”的學(xué)科素養(yǎng)。一、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中存在熱量變化1.實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生；用溫度計(jì)測(cè)量，溫度升高聞到刺激性氣味；燒杯壁發(fā)涼；玻璃片和燒杯黏結(jié)在一起，混合物呈糊狀實(shí)驗(yàn)結(jié)論該反應(yīng)產(chǎn)生氣體，放出熱量該反應(yīng)產(chǎn)生NH3和H2O，吸收熱量結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)除了有新物質(zhì)生成以外，還總會(huì)伴隨著能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱能的變化，有的放出熱量，有的吸收熱量。2.吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)(1)概念①把釋放熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)。②把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)。(2)常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)①所有燃燒反應(yīng)②酸堿中和反應(yīng)③大多數(shù)化合反應(yīng)④活潑金屬跟水或酸的反應(yīng)⑤物質(zhì)的緩慢氧化①大多數(shù)分解反應(yīng)②C＋CO2(以C、H2為還原劑的氧化還原反應(yīng))③Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl(固態(tài)銨鹽與堿的反應(yīng))④NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)【特別提醒】有關(guān)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)理解的三個(gè)“不一定”(1)放熱反應(yīng)不一定容易發(fā)生，如合成氨反應(yīng)需要在高溫、高壓和催化劑作用下才能發(fā)生；吸熱反應(yīng)不一定難發(fā)生，如Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)在常溫下能發(fā)生。(2)需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如硫與鐵的反應(yīng)；吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，如Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體的反應(yīng)。(3)放熱過(guò)程不一定是放熱反應(yīng)，如NaOH固體的溶解和濃硫酸的稀釋是放熱過(guò)程，但不是放熱反應(yīng)；吸熱過(guò)程不一定是吸熱反應(yīng)，如升華、蒸發(fā)等過(guò)程是吸熱過(guò)程，但不是吸熱反應(yīng)。二、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因1．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的實(shí)質(zhì)(1)以H2＋Cl2=2HCl反應(yīng)為例探究化學(xué)反應(yīng)中能量變化①該反應(yīng)過(guò)程中共吸收679kJ能量，共放出862kJ能量。②該反應(yīng)放出(填“放出”或“吸收”)183kJ熱量，為放熱反應(yīng)。(2)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)原因E1＞E2，反應(yīng)吸收能量(吸熱反應(yīng))；E1＜E2，反應(yīng)放出能量(放熱反應(yīng))。2.化學(xué)反應(yīng)中能量的決定因素化學(xué)反應(yīng)中能量變化決定于反應(yīng)物的總能量和生成物總能量的相對(duì)大小。放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能被生成物“儲(chǔ)存”【歸納總結(jié)】放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)比較類型比較放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)定義釋放熱量的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)形成原因反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量與化學(xué)鍵的關(guān)系生成物分子成鍵時(shí)釋放的總能量大于反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的總能量生成物分子成鍵時(shí)釋放的總能量小于反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的總能量圖示三、化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的應(yīng)用1.現(xiàn)階段人類獲取熱能的主要途徑是：物質(zhì)的燃燒，使用最多的常規(guī)能源是：化石燃料(煤、石油和天然氣)。2.化石燃料獲取能量面臨的問(wèn)題(1)儲(chǔ)量有限，短期內(nèi)不可再生。(2)影響環(huán)境：煤、石油產(chǎn)品燃燒排放的粉塵、SO2、NOx、CO等是大氣污染物的主要來(lái)源。3.節(jié)能減排的措施(1)燃料燃燒階段提高燃料的燃燒效率。(2)能量利用階段提高能源的利用率。(3)開發(fā)使用新能源，目前人們比較關(guān)注的新能源有太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能和氫能等。探究一能源種類與環(huán)境變化探究小王同學(xué)的爸爸是一名出租車司機(jī)，為倡導(dǎo)“綠水青山就是金山銀山”這一理念，小王同學(xué)回到家和爸爸進(jìn)行了一番爭(zhēng)論。小王同學(xué)認(rèn)為：現(xiàn)在空氣污染比較嚴(yán)重，應(yīng)將汽車燃料改用新能源，或者污染較小的燃料。小王同學(xué)的爸爸認(rèn)為：現(xiàn)在城市污染不是很嚴(yán)重，新能源汽車價(jià)格高，續(xù)航能力差，不經(jīng)濟(jì)，汽油作燃料性價(jià)比高，適合長(zhǎng)時(shí)間運(yùn)行。為了說(shuō)服爸爸，小王同學(xué)又給爸爸展示了三張圖片。燃料液化石油氣天然氣(CNG)95號(hào)乙醇汽油價(jià)格(元/升)4.82.36.9熱值(kJ/kg)4.5×1044.0×1044.6×104圖2常用車用燃料熱值及價(jià)格圖3不同能源在各年代所占比例最后小王同學(xué)的爸爸贊同了小王同學(xué)的觀點(diǎn)，決定將汽油改為天然氣。(1)小王同學(xué)鼓勵(lì)爸爸，將汽油改為CNG的目的是________________________________________?！咎崾尽抗?jié)約石油資源，減少對(duì)空氣的污染，天然氣作汽油燃料性價(jià)比相對(duì)較高(2)結(jié)合圖3，對(duì)于能源的選擇，請(qǐng)你再提一條符合小王同學(xué)的目的的建議：____________________。【提示】為減少化石能源對(duì)環(huán)境的影響，可以大力開發(fā)利用新能源，如太陽(yáng)能、風(fēng)能、海洋能、氫能等(3)“開源節(jié)流”是應(yīng)對(duì)能源危機(jī)的重要舉措，下列做法有助于能源“開源節(jié)流”的是________(填字母)。a．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源b．大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L(zhǎng)的能源需求c．開發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉矗瑴p少使用煤、石油等化石燃料d．減少資源消耗，增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生【提示】acd【例1】(2023·河北滄州一中高一質(zhì)檢)人類將在未來(lái)幾十年內(nèi)逐漸由“碳素燃料文明時(shí)代”過(guò)渡至“太陽(yáng)能文明時(shí)代”(包括風(fēng)能、生物質(zhì)能等太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)換形態(tài))，人們將適應(yīng)“低碳經(jīng)濟(jì)”和“低碳生活”。下列說(shuō)法不正確的是()A．研究菠菜蛋白質(zhì)“發(fā)電”不屬于“太陽(yáng)能文明”B．發(fā)展太陽(yáng)能經(jīng)濟(jì)有助于減緩溫室效應(yīng)C．太陽(yáng)能電池可將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能D．石油和天然氣都屬于碳素燃料【答案】A【解析】菠菜蛋白質(zhì)“發(fā)電”屬于“太陽(yáng)能文明”，A錯(cuò)誤；發(fā)展太陽(yáng)能經(jīng)濟(jì)有助于減緩溫室效應(yīng)，B正確；太陽(yáng)能電池可將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能，C正確；石油和天然氣都屬于碳素燃料，D正確。1.(2023·遼寧省營(yíng)口一中高一聯(lián)考)“能源分類相關(guān)圖”如圖所示，四組能源選項(xiàng)中全部符合圖中陰影部分的能源是()A．煤炭、石油、潮汐能B．水能、生物質(zhì)能、天然氣C．太陽(yáng)能、風(fēng)能、沼氣D．地?zé)崮堋⒑Ｑ竽?、核能【答案】C【解析】A項(xiàng)，煤炭、石油不是新能源，也不是可再生能源；B項(xiàng)，天然氣不是新能源，也不是可再生能源；D項(xiàng)，地?zé)崮苁莵?lái)自地球內(nèi)部的能源，核能不是可再生能源，也不是來(lái)自太陽(yáng)的能源。1．（2023下·福建泉州五中高一統(tǒng)考）下列四個(gè)選項(xiàng)中，表示吸熱反應(yīng)的是A． B．C．D．【答案】A【解析】A．從圖中可知，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，A正確；B．從圖中可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．從圖中可知，反應(yīng)物總能量等于生成物總能量，不是吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．從圖中可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選A。2．（2023下·遼寧撫順·高一校聯(lián)考期末）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法中，不正確的是A．鎂條與鹽酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)B．NaHCO3分解反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)C．HCl與NaHCO3的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)D．液氨汽化能吸收大量的熱，但不屬于吸熱反應(yīng)【答案】C【解析】A．活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故鎂條與鹽酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，A正確；B．NaHCO3分解反應(yīng)需要吸收熱量，屬于吸熱反應(yīng)，B正確；C．HCl與NaHCO3的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．液氨汽化沒有新物質(zhì)生成，不屬于化學(xué)變化，故不屬于吸熱反應(yīng)，D正確；故選C。3．（2023下·云南普洱第一中學(xué)期中）未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是①天然氣；②煤；③核能；④石油；⑤太陽(yáng)能；⑥生物質(zhì)能；⑦風(fēng)能；⑧氫能A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧【答案】B【解析】天然氣、煤和石油在使用時(shí)對(duì)環(huán)境有污染且不可以再生，核燃料在使用后短時(shí)間內(nèi)不可再生，①②③④不符合，太陽(yáng)能、生物質(zhì)能、風(fēng)能和氫能在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生，⑤⑥⑦⑧符合；故選B。4．（2023下·浙江紹興一中高一期中）下列關(guān)于能源和作為能源的物質(zhì)的敘述中，不正確的是A．化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊(yùn)藏著大量的能量B．綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來(lái)C．物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同條件下轉(zhuǎn)為熱能、電能為人類所利用D．吸熱反應(yīng)沒有利用價(jià)值【答案】D【解析】A.化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊(yùn)含的最初能量來(lái)源于太陽(yáng)能，具有大量能量，A項(xiàng)正確；B.植物光合作用通過(guò)一系列生理變化，將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存在植物體內(nèi)，B項(xiàng)正確；C.能量可以相互轉(zhuǎn)化，因此物質(zhì)的化學(xué)能在不同的條件下可以轉(zhuǎn)化為熱能，電能等，C項(xiàng)正確；D.任何反應(yīng)都有其存在價(jià)值，吸熱反應(yīng)可以降低周圍的溫度，如利用氯化銨和氫氧化鈣來(lái)降溫，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。5．（2023下·河南駐馬店高級(jí)中學(xué)期中）反應(yīng)A+B→C(為放熱反應(yīng))分兩步進(jìn)行：①A+B→X(為吸熱反應(yīng))，②X→C(為放熱反應(yīng))。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是A．

B．

C．

D．

【答案】D【解析】第一階段為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量；第二階段為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故選D。6．（2023下·山西臨汾·高一統(tǒng)考期中）分析下圖可知A．HCl分解為與時(shí)放出熱量B．?dāng)嚅_1molHCl中化學(xué)鍵時(shí)吸收熱量431kJC．甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為丙>乙>甲D．1mol和1mol的總能量小于2molHCl的能量【答案】B【分析】H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；同一化學(xué)鍵，斷鍵吸收的能量和成鍵放出的熱量相等?！窘馕觥緼．根據(jù)圖可知，2molHCl分解時(shí)吸收862kJ熱量，生成1molH2和1molCl2成鍵放出的熱量為436kJ+243kJ=679kJ，則HCl分解為H2與Cl2時(shí)需要吸收熱量，A錯(cuò)誤；B．形成2molHCl的化學(xué)鍵需要放出862kJ熱量，則斷開2molHCl化學(xué)鍵時(shí)需要吸收862kJ熱量，則斷開1molHCl中化學(xué)鍵時(shí)吸收熱量431kJ，B正確；C．甲到乙吸收熱量，乙到丙放出熱量，甲到丙放出熱量，甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為乙>甲>丙，C錯(cuò)誤；D．1molH2和1molCl2反應(yīng)生成2molHCl放出能量，則1molH2和1molCl2的總能量大于2molHCl的能量，D錯(cuò)誤；故選B。7．（2023下·山東日照·高一聯(lián)考期中）化學(xué)反應(yīng)的能量變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．三種物質(zhì)中的能量最高C．該反應(yīng)生成，需吸收能量D．?dāng)嗔焰I和鍵時(shí)放出能量【答案】C【解析】A．該反應(yīng)反應(yīng)物的能量小于生成物的能量，是吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．由圖可知，2molAB(g)的能量高于1molA2(g)和1molB2(g)的總能量，但是1molAB的能不一定比1molA2(g)或1molB2(g)高，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)物質(zhì)變化能圖，該反應(yīng)生成2molAB吸收(ab)kJ能量，C正確；D．?dāng)噫I是吸熱過(guò)程，應(yīng)該吸收能量，D錯(cuò)誤；故選C。8．（2023下·湖南湘潭一中高一期中）下列說(shuō)法正確的是A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．反應(yīng)放出或吸收熱量的多少與反應(yīng)物和生成物所具有總能量的相對(duì)大小有關(guān)C．已知C(s，金剛石)=C(s，石墨)為放熱反應(yīng)，說(shuō)明金剛石比石墨更穩(wěn)定D．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，斷鍵放熱成鍵吸熱是能量變化的主要原因【答案】B【解析】A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)需要加熱才能進(jìn)行但卻是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．從宏觀來(lái)看反應(yīng)放出或吸收熱量的多少與反應(yīng)物和生成物所具有總能量的相對(duì)大小有關(guān)，B正確；C．從金剛石轉(zhuǎn)化為石墨，反應(yīng)放熱，說(shuō)明石墨能量低于金剛石，因此石墨更穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；D．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，斷鍵吸熱，成鍵放熱，D錯(cuò)誤；故選B。9．（2023下·江蘇南京·高一校聯(lián)考期中）為放熱反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A．?dāng)嚅_放出熱量 B．吸熱反應(yīng)都需要加熱C．放熱反應(yīng)都不需要加熱 D．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量【答案】D【解析】A．反應(yīng)物H2O的舊鍵HO斷裂需吸收熱量，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中能量變化與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，則需要加熱的反應(yīng)可能為吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．有些放熱反應(yīng)也需要加熱，如鋁熱反應(yīng)應(yīng)在高溫下進(jìn)行，但為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故D正確；故選D。10．（2023下·河南洛陽(yáng)第一高級(jí)中學(xué)期中）對(duì)于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，表述不正確的是A．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)B．中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)C．濃硫酸溶于水為放熱反應(yīng)D．反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收的能量大于新鍵形成放出的能量時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)【答案】C【解析】A．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如碳的燃燒需要加熱，但該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故A正確；B．酸溶液與堿溶液的中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，故B正確；C．濃硫酸溶于水的過(guò)程為放熱過(guò)程，不是放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收的能量大于新鍵形成放出的能量說(shuō)明反應(yīng)物的總能量小于生成物總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D正確；故選C。11．（2023下·湖南長(zhǎng)沙·高一校聯(lián)考）下列說(shuō)法正確的是A．凡是需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都不是放熱反應(yīng)B．灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)C．有能量放出或吸收的變化一定是化學(xué)變化D．?dāng)噫I吸收的能量大于成鍵放出的能量為吸熱反應(yīng)【答案】D【解析】A．鋁熱反應(yīng)需要高溫，屬于放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．有能量放出或吸收的變化不一定是化學(xué)變化，如燈泡的發(fā)光放熱屬于物理變化，C錯(cuò)誤；D．?dāng)噫I吸收的能量大于成鍵放出的能量，則整體表現(xiàn)為吸收熱量，即該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D正確；故選D。12．（2023下·重慶九龍坡育才中學(xué)期中）研究表明，在一定條件下，氣態(tài)HCN(a)與CNH(b)兩種分子的互變反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．CNH比HCN更穩(wěn)定B．HCN(g)→CNH(g)為吸熱反應(yīng)且反應(yīng)條件一定要加熱C．1molHCN(g)中的所有化學(xué)鍵全部斷開需要吸收127.2kJ的熱量D．1molHCN(g)轉(zhuǎn)化為1molCNH(g)需要吸收59.3kJ的熱量【答案】D【解析】A．CNH的體系能量比HCN高，則HCN比CNH更穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；B．由圖可知，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)都需要吸收能量，但是吸收能量的方法不一定是加熱，也可能是其它形式.，B錯(cuò)誤；C．1molHCN(g)轉(zhuǎn)化成過(guò)渡態(tài)吸收了186.5kJ的能量，但過(guò)渡態(tài)還有化學(xué)鍵的存在，所以1molHCN(g)中的所有化學(xué)鍵全部斷開需要吸收的熱量肯定會(huì)大于186.5kJ，C錯(cuò)誤；D．1molHCN(g)轉(zhuǎn)化為1molCNH(g)需要吸收的熱量為：186.5kJ127.2kJ=59.3kJ，D正確；故選D。13．（2023下·廣東汕頭·高一統(tǒng)考期末）鍵能是氣態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。下表是一些化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵CHCFHFFF鍵能/(kJ/mol)414489565155根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算每消耗時(shí)，反應(yīng)的為A．1940kJ?mol1 B．+1940kJ?mol1 C．485kJ?mol1 D．+485kJ?mol1【答案】A【解析】由題給信息可知，斷裂化學(xué)鍵所吸收的總能量形成化學(xué)鍵所釋放的總能量。故選A。14．（2023下·山西大同一中高一聯(lián)考）研究表明，在一定條件下，氣態(tài)HCN與CNH兩種分子的互變反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．CNH(g)比HCN(g)更穩(wěn)定B．HCN(g)轉(zhuǎn)化為CNH(g)一定要加熱C．?dāng)嚅_1molHCN(g)中所有的化學(xué)鍵需要放出127.2kJ的熱量D．1molHCN(g)轉(zhuǎn)化為1molCNH(g)需要吸收59.3kJ的熱量【答案】D【解析】A．物質(zhì)含有的能量越低，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。根據(jù)圖示可知等物質(zhì)的量的HCN比CNH含有的能量更低，因此HCN比CNH更穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；B．由圖示可知HCN比CNH能量低，則HCN(g)→CNH(g)時(shí)會(huì)吸收能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)條件不一定需要在加熱條件下進(jìn)行，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖示可知1molHCN(g)轉(zhuǎn)化為中間狀態(tài)的物質(zhì)時(shí)需吸收186.5kJ的熱量，但由于該中間物質(zhì)中仍然存在化學(xué)鍵，斷裂化學(xué)鍵需吸收能量，因此1molHCN(g)中的所有化學(xué)鍵全部斷開需要吸收的熱量大于186.5kJ，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖示可知1molHCN(g)轉(zhuǎn)化為1molCNH(g)需要吸收的能量為186.5kJ127.2kJ=59.3kJ，D正確；故選D。15．（2023下·湖北荊州中學(xué)校聯(lián)考期中）已知某化學(xué)反應(yīng)A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)(A2、B2、AB2的結(jié)構(gòu)式分別為A=A、B—B、B—A—B)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是A．該反應(yīng)的進(jìn)行一定需要加熱或點(diǎn)燃B．該反應(yīng)若生成2molAB2(g)，則放出的熱量為(E1E2)kJC．該反應(yīng)斷開化學(xué)鍵消耗的總能量大于形成化學(xué)鍵釋放的總能量D．生成2molB—A鍵放出E2kJ能量【答案】C【解析】A．根據(jù)圖象可知，反應(yīng)物能量之和小于生成物的能量之和，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不一定都要加熱，例如氫氧化鋇和氯化銨在常溫下就反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖象可知，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，生成2molAB2(g)則吸收的熱量為(E1E2)kJ，B錯(cuò)誤；C．如圖象所示，該反應(yīng)斷開化學(xué)鍵消耗的總能量大于形成化學(xué)鍵釋放的總能量，C正確；D．生成2molAB2放出E2kJ能量，2molAB2中有4molBA鍵，則生成4molBA鍵放出E2kJ能量，D錯(cuò)誤；故選C。16．（2023下·河北衡水高一統(tǒng)考）已知化學(xué)反應(yīng)S(l)+O2(g)=SO2(g)，通常情況下，燃燒1molS液體生成SO2氣體放出293.23kJ的熱量。下列說(shuō)法正確的是A．1mol固體S單質(zhì)燃燒放出的熱量大于293.23kJB．1mol氣體S單質(zhì)燃燒放出的熱量小于293.23kJC．1molSO2(g)的鍵能總和大于1molS(l)和1molO2(g)的鍵能之和D．1molSO2(g)的鍵能總和小于1molS(l)和1molO2(g)的鍵能之和【答案】C【解析】A．固體硫的能量低于液體硫，1mol固體S單質(zhì)燃燒放出的熱量小于293.23kJ，故A錯(cuò)誤；B．氣體S的能量大于液體S，1mol氣體S單質(zhì)燃燒放出的熱量大于293.23kJ，故B錯(cuò)誤；C．放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總鍵能小于生成物總鍵能，1molSO2(g)的鍵能總和大于1molS(l)和1molO2(g)的鍵能之和，故C正確；D．放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總鍵能小于生成物總鍵能，1molSO2(g)的鍵能總和大于1molS(l)和1molO2(g)的鍵能之和，故D錯(cuò)誤；故選C。17．（2023下·云南澄江市第一中學(xué)期中）化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量，如：H(g)＋I(xiàn)(g)→H—I(g)＋297kJ，即H—I的鍵能為297kJ·mol1，也可以理解為破壞1molH—I需要吸收297kJ的熱量?；瘜W(xué)反應(yīng)的發(fā)生可以看成舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成，下表是一些鍵能數(shù)據(jù)(單位：kJ·mol1)：鍵能鍵能鍵能HH436ClCl243HCl432S=S255HS339CF427CC