江西省撫州市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期學(xué)生學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)模擬試題（附答案）

江西省撫州市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期學(xué)生學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)模擬試題一、單選題（本大題共11小題）1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是A．所有的放熱反應(yīng)不需要加熱就能進(jìn)行反應(yīng)B．濃稀釋是放熱反應(yīng)C．同溫同壓下，反應(yīng)在光照和點(diǎn)燃條件下的不同D．可逆反應(yīng)的表示完全反應(yīng)時(shí)的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無關(guān)2．下列有關(guān)說法正確的是A．第一電離能：B．鍵角：C．電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镈．溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變3．在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳在恒容密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)，不可用上述反應(yīng)中某種物理量來說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．CO的生成速率與CO2的生成速率相等 B．CO的質(zhì)量不變C．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 D．氣體密度不再變化4．下列有關(guān)化學(xué)用語或說法表述正確的是A．的空間填充模型：B．能級(jí)能量一定比能級(jí)的能量高C．的電子式：D．基態(tài)氧原子的軌道表示式：5．由和反應(yīng)生成和的能量變化如圖所示。下列說法不正確的是A．反應(yīng)物能量之和大于生成物能量之和B．?dāng)噫I吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和C．反應(yīng)生成時(shí)轉(zhuǎn)移D．

6．準(zhǔn)確移取20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定。下列說法正確的是A．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定B．隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大C．用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時(shí)停止滴定D．滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏小7．在容積不變的密閉容器中，和發(fā)生反應(yīng)：。溫度分別為和時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如圖所示，下列說法正確的是A．該反應(yīng)的B．溫度為時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率為80%C．加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，目的是加快反?yīng)速率，提高的產(chǎn)率D．溫度為時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)大于時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)8．下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案探究化學(xué)反應(yīng)的限度取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5～6滴，充分反應(yīng)，可根據(jù)溶液中既含又含的實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷該反應(yīng)是可逆反應(yīng)探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響用兩支試管各取5mL0.1mol/L的KMnO4溶液，分別加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的H2C2O4（草酸）溶液，記錄溶液褪色所需的時(shí)間抑制水解，并防止被氧化配制溶液時(shí)，先將溶于適量濃鹽酸中，再用蒸餾水稀釋到所需濃度，最后在試劑瓶中加入少量鐵粉比較不同濃度硫酸的酸性強(qiáng)弱室溫下，用試紙分別測定濃度為和溶液的A．A B．B C．C D．D9．常溫下，用溶液分別滴定濃度均為的溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O的水解)。其中Xn-表示或，下列敘述錯(cuò)誤的是A．Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級(jí)為B．點(diǎn)表示的過飽和溶液C．向c(Cl-)=c(C2O)的混合溶液中滴入溶液時(shí)，先生成沉淀D．常溫下，Ag2C2O4(s)＋2Cl-(aq)2AgCl(s)＋C2O的平衡常數(shù)為108.0410．亞磷酸()是一種二元弱酸，常溫下電離常數(shù)，下列說法正確的是A．H3PO3與足量的溶液反應(yīng)生成的Na2HPO3是酸式鹽B．NaH2PO3溶液顯酸性C．向亞磷酸溶液中加入少量固體，則變小D．對(duì)的亞磷酸溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小11．用甲醇燃料電池作電源，用鐵作電極電解含的酸性廢水，利用生成的可將轉(zhuǎn)化成沉淀而除去，裝置如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A．由c口加入物質(zhì)為B．燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為C．電解過程中，F(xiàn)e(I)質(zhì)量減少，F(xiàn)e(II)上有氣體產(chǎn)生D．電路中每轉(zhuǎn)移6mol電子，最多有0.5molCr2O被還原一、選擇題（本大題共3小題）12．下列說法正確的是A．常溫下，的溶液中，由水電離的B．將的溶液和的溶液等體積混合，所得溶液C．氨水和溶液等體積混合后所得溶液pH>7，則c(NH)＞c(NH3·H2O)D．向的溶液中加入溶液反應(yīng)的離子方程式為：13．時(shí)，測得溶液中反應(yīng)在不同濃度時(shí)的速率如下表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)123450.1000.2000.3000.1000.1000.1000.1000.1000.2000.3000.007600.01530.02270.01510.0228下列說法正確的是A．該反應(yīng)的速率方程可表示為B．反應(yīng)開始后的某一時(shí)刻存在C．反應(yīng)速率常數(shù)與濃度有關(guān)D．溫度越高，該反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)越大14．常溫下，將0.1mol/L的二元弱酸H2A溶液與NaOH溶液混合，H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量濃度分?jǐn)?shù)隨體系pH的變化如圖所示【已知】。下列敘述錯(cuò)誤的是A．時(shí)，溶液中一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(HA-)B．常溫下，的數(shù)量級(jí)為C．時(shí)，D．混合溶液始終存在c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)三、非選擇題（本大題共4小題）15．高鐵酸鉀是一種多功能的新型水處理劑。一種濕法制備高鐵酸鉀的新工藝流程如圖所示：已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，在堿性環(huán)境中比酸性環(huán)境中相對(duì)穩(wěn)定。回答以下問題：(1)高鐵酸鉀中氧元素在元素周期表中屬于區(qū)元素，原子的核外電子排布式為。(2)寫出氧化過程的離子方程式。(3)氧化時(shí)控溫20～25℃，溫度不能高于25℃原因是。(4)實(shí)驗(yàn)測得氧化時(shí)間、氧化劑濃度與產(chǎn)率、純度的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分別如圖1、圖2所示。為了獲取更純的高鐵酸鉀，反應(yīng)時(shí)間應(yīng)控制在，氧化劑濃度應(yīng)控制在。(5)某工業(yè)廢水含(濃度為)，可用高鐵酸鉀氧化混凝去除。為避免形成降低去除率，控制體系(常溫下)。16．已知25℃時(shí)，部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：弱酸化學(xué)式電離平衡常數(shù)回答下列問題：a.CH物質(zhì)的量濃度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的由小到大的順序?yàn)?填字母序號(hào))。(2)常溫下，0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)減小的是___________(填字母序號(hào))。A． B．C． D．(3)25℃時(shí)，將溶液和溶液分別與溶液混合，實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)變化如圖1所示：反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生氣體的速率存在明顯差異的原因是反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c(SCN-)c(CH3COO-)(填“>”“<”或“=”)。(4)體積均為的與一元酸，加水稀釋過程中與溶液體積的關(guān)系如圖2所示，則的電離平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)的電離平衡常數(shù)。(5)25℃時(shí)，在與的混合溶液中，若測得，則溶液中mol/L(填精確值)，。17．Ⅰ.全釩液流電池是目前最成熟的液流電池技術(shù)。它通過釩離子價(jià)態(tài)的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)能量的存儲(chǔ)和釋放。下圖1為放電工作原理。(1)電極為極(填“正”或“負(fù)”)，充電時(shí)，電極的反應(yīng)為。(2)若負(fù)載為如圖2所示的裝置，A、B、C、D均為石墨電極。①甲槽是電極電解飽和食鹽水的裝置，產(chǎn)生時(shí)，電池中消耗。②乙槽為溶液，當(dāng)C電極析出物質(zhì)時(shí)，則乙槽中生成的的物質(zhì)的量濃度為。③若通電一段時(shí)間后，向所得的乙槽溶液中加入的才能恰好恢復(fù)到電解前的濃度，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為(用表示)。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)：市售補(bǔ)鐵食鹽中鐵含量測定。已知：①補(bǔ)鐵食鹽中還含有，其中(其中顯價(jià))；②。實(shí)驗(yàn)步驟：稱取樣品，加稀硫酸溶解后配成溶液。取出，加入稍過量的溶液，充分反應(yīng)后，滴入淀粉溶液，用標(biāo)準(zhǔn)液滴定，重復(fù)操作次，消耗標(biāo)準(zhǔn)液平均值為。(3)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。(4)樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。18．環(huán)境問題越來越受到人們的重視，“綠水青山就是金山銀山”的理念已被人們認(rèn)同。運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對(duì)緩解環(huán)境污染具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：(1)亞硝酰氯氣體是有機(jī)合成中的重要試劑，它可由和在通常條件下反應(yīng)制得，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：化學(xué)鍵鍵能243630200607(2)為研究汽車尾氣轉(zhuǎn)化為無毒無害的物質(zhì)的有關(guān)反應(yīng)，在某恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)，平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：①該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，在提高反應(yīng)速率的同時(shí)提高的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有(填字母序號(hào))。a.按體積比為再充入和

b.改用高效催化劑c.升高溫度

d.增加的濃度②由圖可知，壓強(qiáng)為、溫度為下的平衡常數(shù)Kp=MPa-1(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，保留2位有效數(shù)字)。③若在點(diǎn)將反應(yīng)容器降低溫度至的同時(shí)縮小體積至體系壓強(qiáng)增大，達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí)，可能是圖中點(diǎn)中的點(diǎn)(填字母序號(hào))。(3)有人設(shè)想采用下列方法減少對(duì)環(huán)境的污染：用還原，從產(chǎn)物中分離出一種含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為的化合物，并用這種化合物來還原。這種含硫化合物和反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)用溶液吸收也是減少大氣污染的一種有效方法。25℃時(shí)，將一定量的通入到溶液中，兩者完全反應(yīng)，若溶液中，則該混合溶液的(25℃時(shí)，的電離平衡常數(shù))。(5)科學(xué)家提出一種間接電化學(xué)法對(duì)大氣污染物進(jìn)行無害化處理，其原理示意如圖(質(zhì)子膜允許和通過)。電解池發(fā)生的反應(yīng)為。

答案1．【正確答案】D【詳解】A．反應(yīng)的反應(yīng)條件與反應(yīng)的熱效應(yīng)是兩個(gè)概念，兩者沒有必然關(guān)系，有些放熱反應(yīng)需要加熱才能引發(fā)，某些吸熱反應(yīng)，在室溫下不用加熱也可以發(fā)生，A錯(cuò)誤；B．濃稀釋過程為物理變化，不是放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C．同溫同壓下，反應(yīng)的△H只與反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑和條件無關(guān)，C錯(cuò)誤；D．可逆反應(yīng)的表示完全反應(yīng)時(shí)的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無關(guān)，D正確；故選D。2．【正確答案】C【詳解】A．同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故N、O的第一電離能大?。篘>O，A錯(cuò)誤；B．H2O分子中中心O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=4，O原子采用sp3雜化，O原子上含有2對(duì)孤電子對(duì)；NH3分子中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3＋=4，孤電子對(duì)數(shù)為1；孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的斥力大于成鍵電子對(duì)之間的斥力，由于水分子中孤電子對(duì)數(shù)大于氨分子，故水分子中鍵角更小，B錯(cuò)誤；C．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱；電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?，C正確；D．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂生成新鍵，CO2溶于水與水反應(yīng)生成碳酸，則CO2溶于水存在共價(jià)鍵和分子間作用力的改變，干冰升華只是CO2從固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，只有分子間作用力改變，因此二者作用力的改變不相同，D錯(cuò)誤；故選C。3．【正確答案】C【詳解】A．CO、CO2分別為反應(yīng)物和生成物，CO的生成速率與CO2的生成速率相等，則同一物種的正逆反應(yīng)速率相等，已達(dá)平衡狀態(tài)，A與題意不符；B．CO的質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，B與題意不符；C．該反應(yīng)是前后氣體體積不變的反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)自始至終不變，則壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，C符合題意；D．CO、CO2的摩爾質(zhì)量不同，則氣體密度不再變化時(shí)，CO、CO2的物質(zhì)的量不再改變，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，D與題意不符；答案為C。4．【正確答案】A【詳解】A．為直線形分子，且硫原子半徑大于碳，空間填充模型正確，A正確；B．在基態(tài)多電子原子中，同能層的p軌道電子的能量一定比s軌道電子能量高，但能層不同則不一定，如外層s軌道電子能量則比內(nèi)層p軌道電子能量高，B錯(cuò)誤；

C．為離子化合物，電子式為：，C錯(cuò)誤；D．基態(tài)氧原子的軌道表示式：，D錯(cuò)誤；故選A。5．【正確答案】C【詳解】A．根據(jù)能量變化圖，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，此反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，A正確；B．?dāng)噫I吸收能量，成鍵釋放能量，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此斷鍵吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和，B正確；

C．由圖可知反應(yīng)為N2O＋NO=N2＋NO2，反應(yīng)中生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移電子2mol，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)能量變化圖，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

，D正確；故選C。6．【正確答案】B【分析】根據(jù)題意可知，本題考查堿滴定酸，運(yùn)用酸堿中和滴定步驟分析?！驹斀狻緼.滴定管使用必須用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，否則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液偏大，測定酸的濃度偏大，故A錯(cuò)誤；B.堿滴定酸，氫離子濃度逐漸減小，則隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大，故B正確；C.用酚酞作指示劑，滴定前錐形瓶中為無色溶液，則當(dāng)錐形瓶中溶液由無色變紅色時(shí)停止滴定，故C錯(cuò)誤；D.滴定終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液偏大，則測定酸的濃度偏大，故D錯(cuò)誤；答案選B。7．【正確答案】D【詳解】A．由圖可知，溫度為時(shí)反應(yīng)先達(dá)到平衡，，且溫度高對(duì)應(yīng)的體積分?jǐn)?shù)小，可知升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的，A錯(cuò)誤；B．設(shè)轉(zhuǎn)化的為，則根據(jù)化學(xué)方程式可知，解得，的平衡轉(zhuǎn)化率為，B錯(cuò)誤；C．催化劑可加快反應(yīng)速率，但不影響平衡移動(dòng)，則加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，目的是加快反?yīng)速率，但的產(chǎn)率不變，C錯(cuò)誤；D．K與溫度有關(guān)，且升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)大于時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)，D正確；故選D。8．【正確答案】C【詳解】A．反應(yīng)中碘化鉀過量，溶液中一定存在碘離子，不能探究該化學(xué)反應(yīng)的限度，A錯(cuò)誤；B．兩者反應(yīng)方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，高錳酸鉀溶液過量，兩種溶液都不褪色，所以不能探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，B錯(cuò)誤；C．配制FeCl2溶液時(shí)，先將FeCl2溶于適量濃鹽酸中，抑制Fe2+水解，再用蒸餾水稀釋到所需濃度，最后在試劑瓶中加入少量鐵粉，防止Fe2+被氧化，C正確；D．18mol·L-1的硫酸是濃硫酸，具有脫水性，pH試紙會(huì)變黑，不能讀出數(shù)值，D錯(cuò)誤；答案選C。9．【正確答案】D【詳解】A．由圖可知，lgc(C2O)=-2.46時(shí)，-lgc(Ag+）=4，即c(C2O)=10-2.46mol/L，c(Ag+)=10-4mol/L，則Ksp(Ag2C2O4)=c(C2O)×c2(Ag+)=10-2.46×(10-4)2=10-10.46，所以Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級(jí)等于10-11，故A正確；B．由圖可知，N點(diǎn)的c(Ag+)比AgCl溶解平衡曲線上對(duì)應(yīng)點(diǎn)的c(Ag+)大，AgCl溶解平衡向形成AgCl的方向移動(dòng)，即N點(diǎn)表示AgCl的過飽和溶液，故B正確；C．由圖可知，當(dāng)陰離子濃度c(Cl-)=c(C2O)時(shí)，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小，則向c(Cl-)=c(C2O)的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí)，先析出AgCl沉淀，故C正確；D．由圖可知，lgc(Cl-)=5.75時(shí)，-lgc(Ag+)=4，即c(Ag+)=10-4mol/L，c(Cl-)=10-5.75mol/L，Ksp(AgCl)=c(Ag+)×c(Cl-)=10-9.75，Ag2C2O4(s)＋2Cl-(aq)2AgCl(s)＋C2O(aq)的平衡常數(shù)K=====109.04，故D錯(cuò)誤。答案選D。10．【正確答案】B【詳解】A．已知亞磷酸(H3PO3)是一種二元弱酸，故H3PO3與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3，屬于正鹽，A錯(cuò)誤；B．NaH2PO3的水解常數(shù)，的電離常數(shù)Ka2=2.6×10-7，則的電離程度大于水解程度，NaH2PO3溶液顯酸性，B正確；C．向亞磷酸溶液中加入少量NaOH固體，電離平衡正向移動(dòng)，溶液中c(H+)減小，則=增大，C錯(cuò)誤；D．對(duì)0.2mol/L的H3PO3溶液加水稀釋，溶液中H+、H2PO、HPO離子濃度均減小，但根據(jù)水的離子積可知，Kw=c(H+)·c(OH-)是一個(gè)常數(shù)，故c(OH-)增大，D錯(cuò)誤；故選B。11．【正確答案】B【分析】甲醇燃料中由H+移動(dòng)方向可知，M為負(fù)極、N為正極，所以Fe(I)為陽極、Fe(II)為陰極?！驹斀狻緼．甲醇燃料中由H+移動(dòng)方向可知，M為負(fù)極、N為正極，所以由c口加入物質(zhì)為O2，故A正確；B．燃料電池負(fù)極反應(yīng)物為甲醇，發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為，故B錯(cuò)誤；C．電解過程中，F(xiàn)e(I)為陽極，鐵失去電子轉(zhuǎn)變?yōu)閬嗚F離子、其質(zhì)量減少，F(xiàn)e(II)為陰極，氫離子放電產(chǎn)生氫氣，故C正確；D．電路中每轉(zhuǎn)移6mol電子，生成3molFe2+，所以最多有0.5mol被還原，故D正確；故B。12．【正確答案】AC【詳解】A．常溫下，pH=4的溶液中，c(H+)=10-4mol/L，則由水電離的，A正確；B．pH=2的HCl溶液的c(H+)=10-2mol/L，pH=4的H2SO4溶液的c(H+)=10-4mol/L，二者等體積混合，所得溶液的，pH＜3，B錯(cuò)誤；

C．0.1mol/L氨水和0.1mol/LNH4Cl溶液等體積混合后所得溶液pH＞7，即c(H+)＜c(OH-)，說明一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，因此c(NH)＞c(NH3·H2O)，C正確；D．0.1mol/LNaHA溶液的pH=1，說明HA-完全電離，加入NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O，D錯(cuò)誤；故選AC。13．【正確答案】AD【詳解】A．對(duì)比1、2、3組數(shù)據(jù)可知反應(yīng)速率增大的倍數(shù)與c(HI)增大的倍數(shù)相同，所以v=kc(HI)·c(H2O2)；，故A正確；B．同一反應(yīng)同一時(shí)段內(nèi)不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以v(H2O2)：v(HI)=1：2，二者不可能相等，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)速率方程的表達(dá)式可知，反應(yīng)速率常數(shù)與濃度無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．濃度不變升高溫度可以加快反應(yīng)速率，說明升高溫度可以增大反應(yīng)速率常數(shù)，故D正確；綜上所述答案為AD。14．【正確答案】BD【分析】，所以，，所以?！驹斀狻緼．圖像顯示pH=4.2時(shí)，c(HA-)=c(A2-)，又溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，所以一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(HA-)，故A正確；B．圖像顯示pH=4.2時(shí)，c(HA-)=c(A2-)，c(H+)=10-4.2mol/L，所以=10-4.2，常溫下，A2-+H2OHA-+OH-，=10-9.8，故B錯(cuò)誤；C．圖像顯示pH=2.7時(shí)，c(HA-)＞c(H2A)=c(A2-)，故C正確；D．混合溶液始終存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，但是只有溶液呈中性時(shí)c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)才成立，故D錯(cuò)誤；故BD。15．【正確答案】(1)或(2)(3)熱穩(wěn)定性差，溫度高易分解(4)651.1(5)8【分析】碳酸鉀和次氯酸鈣溶液混合生成碳酸鈣沉淀和次氯酸鉀，過濾，得到次氯酸鉀溶液，再加入氫氧化鉀和硝酸鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，經(jīng)過陳化抽濾、堿洗溶解、抽濾、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、烘干，得到精品高鐵酸鉀，據(jù)此分析解題?！驹斀狻浚?）O原子基態(tài)核外電子排布式為，則氧元素在元素周期表中屬于p區(qū)元素，原子核外有26個(gè)電子，基態(tài)電子排布式為或。（2）氧化過程中Fe元素由+3價(jià)變成+6價(jià)，氯元素由+1價(jià)被還原成-1價(jià)的Cl-，離子方程式為：。（3）已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，則氧化時(shí)控溫20～25℃、溫度不能高于25℃原因是：熱穩(wěn)定性差，溫度高易分解。（4）從圖1可看出，65分鐘時(shí)，產(chǎn)物純度最高；從圖2可看出，氧化劑濃度為1.1mol·L-1時(shí)，產(chǎn)品純度與產(chǎn)率都最高；為了獲取更純的高鐵酸鉀，反應(yīng)時(shí)間應(yīng)控制在65，氧化劑濃度應(yīng)控制在1.1。（5）某工業(yè)廢水含濃度0.1，常溫下，則飽和溶液中，，pH=8，則為避免形成降低去除率，應(yīng)控制體系pH＜8。16．【正確答案】(1)(2)AC(3)同濃度的比酸性強(qiáng)，其溶液中電離出的較大>(4)大于(5)1.75【詳解】（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，電離H+能力：HSCN＞CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO，根據(jù)鹽類水解規(guī)律，推出等物質(zhì)的量濃度的四種溶液pH大小順序是c＞b＞d＞a；故答案為a＜d＜b＜c；（2）A．醋酸為弱酸，加水稀釋，促進(jìn)醋酸的電離，即n(CH3COOH)減小，故A符合題意；B．醋酸為弱酸，加水稀釋，促進(jìn)醋酸的電離，n(CH3COOH)減小，n(H+)增大，，即該比值增大，故B不符合題意；C．，Kw只受溫度的影響，加水稀釋，c(H+)降低，因此該比值減小，故C符合題意；D．c(OH-)·c(H+)=Kw，加水稀釋，該乘積不變，故D不符合題意；答案為AC；（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，等濃度的HSCN比CH3COOH酸性強(qiáng)，其溶液中電離出的c(H+)較大，導(dǎo)致初始階段HSCN溶液中產(chǎn)生CO2的速率比CH3COOH溶液的快；同濃度HSCN溶液的酸性強(qiáng)于CH3COOH，推出CH3COO-水解程度大于SCN-，即反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中c(SCN-)＞c(CH3COO-)；故答案為等濃度的HSCN比CH3COOH酸性強(qiáng)，其溶液中電離出的c(H+)較大；＞；（4）相同pH的兩種一元酸，加水稀釋時(shí)，酸性強(qiáng)的pH變化大，根據(jù)圖像可知，CH3COOH酸性比同濃度HX的強(qiáng)，即CH3COOH的電離平衡常數(shù)大于HX的電離平衡常數(shù)；故答案為大于；（5）根據(jù)電荷守恒有：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，推出c(CH3COO-)－c(Na+)=c(H+)－c(OH-)=10-5－=9.999×10-6mol/L；=1.75；故答案為9.999×10-6；1.75。17．【正確答案】(1)負(fù)(2)3(3)當(dāng)最后一滴(或半滴)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入時(shí)，溶液由淺藍(lán)色變無色，且半分鐘不恢復(fù)原色(4)【詳解】（1）圖1為放電工作原理，陽離子向正極移動(dòng)，由氫離子移動(dòng)方向可知，a為負(fù)極、b為正極；充電時(shí)b為陽極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成，反應(yīng)為：；（2）①甲槽是電極電解飽和食鹽水的裝置，反應(yīng)為，產(chǎn)生（為1.5mol）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子1.5mol，電池中正極反應(yīng)為：，根據(jù)電子守恒可知，消耗3；②乙槽為溶液，當(dāng)C電極析出物質(zhì)銅（為0.2mol）時(shí)，，轉(zhuǎn)移電子0.4mol，則乙槽中陽極反應(yīng)為，根據(jù)電子守恒可知，生