四川南充市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編2-選擇題2

四川南充市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編2-

選擇題②

1.(2021春?四川南充?高二統(tǒng)考期末)科研人員成功實(shí)現(xiàn)在常溫常壓下用氮?dú)夂退a(chǎn)

氨，原理如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是

A.圖中能量轉(zhuǎn)化方式有3種

B.H*向b極區(qū)移動(dòng)

C.b極發(fā)生的電極反應(yīng)式N2+6H++6e=2NH3

D.a極上每產(chǎn)生22.4Lo2流過(guò)電極的電子數(shù)為4'八

2.(2021春?四川南充?高二統(tǒng)考期末)在某2L恒容密閉容器中充入2molX(g)和1molY(g)

發(fā)生反應(yīng):2X(g)+Y(g)一3Z(g),反應(yīng)過(guò)程中持續(xù)升高溫度,測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與

溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是()

A.M點(diǎn)時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率最大B.升高溫度,平衡常數(shù)減小

C.W點(diǎn)時(shí)V正=V逆D.W、M兩點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率相同

3.(2022春?四川南充?高二統(tǒng)考期末)下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能的是

硅太陽(yáng)能電池太陽(yáng)能集熱器鋰離子電池燃?xì)庠?/p>

A.AB.BC.CD.D

4.(2022春?四川南充?高二統(tǒng)考期末)向稀氨水中分別加入以下物質(zhì)，水的電離平衡會(huì)正

向移動(dòng)的是

A.NH4CIB.濃氨水C.NaOHD.Na2SO4

5.(2022春?四川南充?高二統(tǒng)考期末)在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

Cθ(g)+CI2(g).COCl2(g)ΔH<0,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施中既能加快反

應(yīng)速率又能提高CO轉(zhuǎn)化率的是

A.降低溫度B.增大壓強(qiáng)

C.充入少量的CO(g)D.加入適宜的催化劑

6.(2022春?四川南充?高二統(tǒng)考期末)已知：反應(yīng)

HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)Δ∕7=-57.3kJ∕mol0現(xiàn)分別取50mL

0.5OmOI/L醋酸溶液與50mL0.55mo∕LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，用如圖實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定該反應(yīng)

的反應(yīng)熱M,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

溫度計(jì)」/環(huán)重酸璃

^攪拌棒

__________^沮泳星科板

A.小燒杯和大燒杯的杯口應(yīng)相平

B.使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了使反應(yīng)更充分

C.為了讓反應(yīng)充分進(jìn)行，NaoH分三次倒入

D.該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的反應(yīng)熱M>-57.3kJ∕mol

7.（2022春?四川南充?高二統(tǒng)考期末）下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A.把食品存放在冰箱里可延長(zhǎng)保質(zhì)期

B.搖晃可樂(lè)瓶，擰開(kāi)瓶蓋立即有大量泡沫溢出

C.將AlCl3?6Hq與SOCL混合加熱制取無(wú)水AICl3

D.氯水中加入CaCo3粉末以提高氯水中HCIO的濃度

8.（2022春?四川南充?高二統(tǒng)考期末）下列事實(shí)不能證明HNO2為弱電解質(zhì)的是

A.25°C時(shí)，0.Imol/LHNO2溶液的PH約為3

B.用稀HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)燈泡很暗

C.25。C時(shí),pH=2的HNo2溶液稀釋至IOO倍,pH<4

D.等pH、等體積的亞硝酸比鹽酸中和NaoH的物質(zhì)的量多

9.（2022春?四川南充?高二統(tǒng)考期末）已知反應(yīng)：

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔW=-183kJ∕mol,其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

化學(xué)鍵H-HCl-ClH-Cl

Imol化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量kJ436a431

下列說(shuō)法正確的是A.H2（g）和Cl?（g）的總能量小于HCI（g）

B.凡值）的燃燒熱是i83kJ∕mol

C.a=243

D.點(diǎn)燃和光照條件下，a的數(shù)值不同

10.（2022春?四川南充?高二統(tǒng)考期末）下列用于解釋事實(shí)的方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是

A.醋酸鈉溶液中滴入酚j?,變?yōu)闇\紅色：CH3COO+H2OCH1COOH+OH

B.NO?球浸泡在熱水中，顏色變深：2N（%（g乂紅棕色）Nq4（g乂無(wú)色）ΔH<0

2

C.用惰性電極電解CUSo4溶液，有紅色物質(zhì)和氣泡產(chǎn)生：2CU'+2H2O-2CU+O2↑+4H

2+

D.用飽和Na^CCM容液處理鍋爐水垢中的CaSe)4：Ca(aq)+CO；"(aq)=CaCO3(s)

11.(2022春?四川南充?高二統(tǒng)考期末)某實(shí)驗(yàn)小組按下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

Mg(OH)?濁液溶液受紅涔液述色溶淞乂變紅

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.①③溶液中均有c(Mg2*)d(0H)=KjMg(OH)」

B.③溶液又變紅的原因：沉淀溶解平衡正向移動(dòng)

C.①溶液中C(OH一)等于③溶液中C(OH

2+

D.③溶液中存在：2c(Mg)>c(CΓ)

12.(2022春?四川南充?高二統(tǒng)考期末)研究化學(xué)反應(yīng)歷程有利于調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率。已知

反應(yīng)2NO(g)+O2(g).?2NO2(g)的反應(yīng)進(jìn)程和能量變化圖如下:

ii：N2O2(g)+O2(g).2NO2(g)ΔH2活化能Ea?

活化能EaFEa2,下列敘述錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)i的AH∣<0

B.Eal較小，則反應(yīng)i平衡轉(zhuǎn)化率小

C.反應(yīng)ii是決速步驟

D.分離N02的瞬間對(duì)反應(yīng)ii的正反應(yīng)速率沒(méi)有影響

13.（2022春?四川南充?高二統(tǒng)考期末）用下列儀器或裝置（夾持裝置略）進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能

達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

幾滴0.1mol∕L

NaCI溶液

銅代LI-I待鍍鐵件

lχlL×食鹽浸

L1LJγJ?泡iv過(guò)d的T

硫酸銅溶液ImL0.1HiolzL

AgNo§溶液

￥

甲乙T

A.甲裝置：完成鐵件上鍍銅

B.乙裝置：驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕

C.丙裝置：量取20QOmLNaOH溶液

D.丁裝置：比較AgCl和Ag?S溶解度大小

14.（2022春?四川南充?高二統(tǒng)考期末）某溫度下，恒容密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）

=-HI（g）ΔH<0,該溫度下，K=43o某時(shí)刻，測(cè)得容器內(nèi)H2、5Hl的濃度依次為0.01

mol/L、0.01mol∕L,0.02mol∕L,,一段時(shí)間后，下列情況與事實(shí)相符的是

A.氫氣的體積分?jǐn)?shù)變小B.混合氣體密度變大

C.混合氣體顏色變深D.容器內(nèi)壓強(qiáng)變小

15.（2022春?四川南充?高二統(tǒng)考期末）某溫度下，兩種碳酸鹽MCo3（M：Mg?+、Ca"）

飽和溶液中-lg[c（M"）]與的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

-Igc(M2+)

2+

-lgc(CO3)

A.該溫度下，CaCo3的∕?=10-8

B.該溫度下，溶解度：MgCO,>CaCO3

C.加入適量CaCl2固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

D.Ca2+(aq)+MgCO3(s)=tMg2+(aq)+CaCO3(s)的平衡常數(shù)K=IO3

16.(2022春?四川南充?高二統(tǒng)考期末)近期，我國(guó)科學(xué)家在氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)之上，用電解

法研究“碳中和"中CO2的處理，其裝置工作原理如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.X為氯氣

B.a為電源的負(fù)極

C.膜Il為陰離子交換膜

D.M電極的電極反應(yīng)式為：CO2+H2O+2e^=HCOO-+OH^

17.(2022春?四川南充?高二統(tǒng)考期末)堿性鋅錦電池以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，電池

總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH?下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.電池工作時(shí)，鋅失去電子

B.電池正極的電極反應(yīng)為2Mn02+2H20+2e-=2Mn00H+20H-

C.電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極

D.外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5g

18.(2022春?四川南充?高二統(tǒng)考期末)25°C時(shí)，向20mL0.1mol/LCH?COOH溶液中逐滴加

入0.1m。/LNaoH溶液，滴入NaoH溶液的體積與溶液PH的變化關(guān)系如圖所示。下列

說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.a點(diǎn)的pH>l

B.C點(diǎn)時(shí),V(NaoH)=20mL

CCHaC(J(J

C.反應(yīng)過(guò)程中----------的值逐漸增大

c(CH,COOH)

D.a、b、C點(diǎn)溶液中，水的電離程度逐漸增大

_■■■■參*考*答*案■■,—

1.D

K祥解》由圖可知，該裝置為電解裝置，其中風(fēng)能和太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，電能又轉(zhuǎn)化為化

學(xué)能，a極電解池的陽(yáng)極，水在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)式

為2出0—4e-=Ch個(gè)+4H+,b極為陰極，酸性條件下，氮?dú)庠陉帢O得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成

t

氨氣，電極反應(yīng)式為N2+6e-+6H=2NH3o

K詳析》A.由分析可知，圖中由風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能、太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)

能，共有3種能量轉(zhuǎn)化方式，故A正確；

B.電解池工作時(shí)，氫離子向陰極b極區(qū)移動(dòng)，故B正確；

C.由分析可知，b極為陰極，酸性條件下，氮?dú)庠陉帢O得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氨氣，

電極反應(yīng)式為N2+6e-+6H+=2NH3,故C正確；

D.缺標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算22.4L氧氣的物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，故D錯(cuò)誤；

故選D。

2.B

K祥解r溫度在a°C之前，升高溫度，X的含量減小，溫度在a°C之后，升高溫度，X的含

量增大，曲線上最低點(diǎn)為平衡點(diǎn)，最低點(diǎn)之前未達(dá)平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，最低點(diǎn)之后，

各點(diǎn)為平衡點(diǎn)，升高溫度X的含量增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，據(jù)

此分析解答。

K詳析》A.曲線上最低點(diǎn)Q為平衡點(diǎn)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率減小，所

以Q點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大，故A錯(cuò)誤；

B.Q點(diǎn)后升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡常數(shù)減小，故B

正確；

C.W點(diǎn)不是平衡點(diǎn)，此時(shí)反應(yīng)以正向進(jìn)行為主，即V正＞V逆，故C錯(cuò)誤；

D.W點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度低于M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度，溫度越高反應(yīng)速率越大，所以W點(diǎn)Y的正反應(yīng)

速率小于M點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；

故K答案H為B。

3.C

K詳?f∑A.太陽(yáng)能電池是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.太陽(yáng)能集熱器是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能的裝置，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.鋰離子電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，C項(xiàng)正確;

D.燃?xì)庠钍菍⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的裝置，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選Co

4.A

K詳析HA.在稀氨水中存在電離平衡：NH3-H2ONH；+OH-,NH3?H2。電離產(chǎn)生OH,對(duì)

水的電離平衡起抑制作用。向溶液中加入NHdCI固體，鹽電離產(chǎn)生的NH：使溶液中C(NH：)

增大，NH3?H2O的電離平衡受到抑制作用，NH3H2O電離程度減小，其對(duì)水電離的抑制作用

減弱，使水的電離程度增大，故水的電離平衡正向移動(dòng)，A符合題意；

B.向其中加入濃氨水，NH3舊2。的濃度增大，其電離產(chǎn)生的C(OH)增大，對(duì)水的電離平衡

的抑制作用增強(qiáng)，導(dǎo)致水的電離程度減弱，即水的電離平衡逆向移動(dòng)，B不符合題意；

C.向其中加入NaoH固體，溶液中C(OH)增大，對(duì)水的電離平衡的抑制作用增強(qiáng)，導(dǎo)致水

的電離程度減弱，即水的電離平衡逆向移動(dòng)，C不符合題意；

D.向其中加入Na2SO4,該物質(zhì)是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，對(duì)NH3此0-NH：+OH-的平衡移

動(dòng)無(wú)影響，因此對(duì)水的電離平衡也不影響，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是A。

5.B

K詳析』A?該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降溫平衡向放熱方向移動(dòng)即正向，CO的轉(zhuǎn)化率提高但反

應(yīng)速率減慢，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)為氣體減少的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快同時(shí)平衡正向，則C。的轉(zhuǎn)化率提高,

B項(xiàng)正確；

C.充入CC)反應(yīng)速率加快且平衡正向，但CO的轉(zhuǎn)化率降低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.加入催化劑反應(yīng)速率加快但平衡不移動(dòng)，Co的轉(zhuǎn)化率不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選B。

6.C

K詳析HA.兩燒杯的杯口應(yīng)該平齊，便于塑料板密封防止熱量散失，A項(xiàng)正確；

B.使用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌使物質(zhì)充分混合反應(yīng)剛充分，B項(xiàng)正確；

C.為了防止熱量散失，應(yīng)快速將NaoH倒入且一次性倒入，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.醋酸電離吸熱，所以消耗一部分能量，AH>-57.3kJ∕mol,D項(xiàng)正確；

故選C。

7.A

K祥解改口果改變影響平衡的條件之一(如溫度、亞阿強(qiáng)、以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度),

平衡將向著減弱這種改變的方向移動(dòng)，這就是勒夏特列原理，據(jù)此分析；

K詳析DA.溫度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減緩，在把食品放在冰箱中減緩食物腐敗的速率，

與化學(xué)平衡移動(dòng)無(wú)影響，故A符合題意；

B.溶液中存在CC)2(g)∞2(aq),擰開(kāi)瓶蓋，降低可樂(lè)瓶中的壓強(qiáng)，平衡向左移動(dòng)，有大量

泡沫溢出，符合勒夏特列原理，故B不符合題意；

3++

C.Ala3在水中發(fā)生水解:AI+3H2OAI(OH)3+3H,SoCA與水反應(yīng)SOCl2+H2O=2HCI+SO2,

生成鹽酸抑制上述平衡，將AICI3?6KO和SOCl2混合加熱，可以得到無(wú)水氯化鋁，符合勒夏

特列原理，故C不符合題意；

D.氯水中存在。2+也。HCI+HCIO,加入碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，減少C(HCI),平衡

向正反應(yīng)方向進(jìn)行，C(HCIO)增大，符合勒夏特列原理，故D不符合題意；

K答案》為A。

8.B

K詳析》A.25℃時(shí)，0.Imol/LHNe)2溶液的PH約為3,此時(shí)c(H+)=lθ"mol?LT,小于HNO?

的濃度，表明HNO2不能完全電離，為弱電解質(zhì)，A不合題意；

B.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒(méi)有直接關(guān)系，與該溶液中的離子濃度大小有關(guān)，

無(wú)法確定HNO2是否完全電離，也就無(wú)法確定HNo3是否是弱電解質(zhì)，B符合題意；

C.25°C時(shí)，pH=2的強(qiáng)酸稀釋Ioo倍時(shí)，pH=4,而pH=2的HNo②溶液稀釋至10。倍，pH<4,

表明稀釋過(guò)程中，HN(Z的電離平衡正向移動(dòng)，則HNo2為弱電解質(zhì)，C不合題意；

D.亞硝酸和鹽酸均為一元酸，等pH、等體積的亞硝酸比鹽酸中和Nac)H的物質(zhì)的量多，表

明等pH、等體積的亞硝酸比鹽酸的濃度大，則亞硝酸為弱酸，是弱電解質(zhì)，D不合題意；

故合理選項(xiàng)為B0

9.C

K詳析DA.A"=E(生成物總能量卜E(反應(yīng)物的總能量)<0,則反應(yīng)物的總能量大于生成物的

總能量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.燃燒熱是ImOl燃料完全燃燒形成穩(wěn)定產(chǎn)物所放出的熱量，則出的燃燒是指ImoIH2變?yōu)?/p>

出0(1)所放出的熱量，上述反應(yīng)不是燃燒熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.AH=E(反應(yīng)物總鍵能)-E(生成物的總鍵能)=436+a-2χ431=-183,則a=243kJ∕mol,C項(xiàng)正確；

D.a為Ci-Cl的鍵能是物質(zhì)本身的性質(zhì)與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選C。

10.D

K詳析》A.CH3COONa溶液中CKCOb的水解產(chǎn)生OH-而使酚醐變紅，

CH3COO+H2O-CH3COOH+OH,A項(xiàng)正確；

B.NO2為紅棕色而N2O4為無(wú)色，熱水中顏色加深，說(shuō)明升溫平衡朝生成N02的反應(yīng)進(jìn)行且

該反應(yīng)方向?yàn)槲鼰幔瑒t2M9z?N2O4H<0,B項(xiàng)正確；

C.紅色物質(zhì)說(shuō)明Cl?+在陰極被還原，則陽(yáng)極為OH-放電。則方程式為

2+通電?

2++

Cu+2H2O-Cu+O2T+4H,C項(xiàng)正確；

D.CaSO4為微溶于水的固體，在離子方程式中要用化學(xué)式表示，該反應(yīng)的離子方程式為

CaSQ)(S)+CR-卜應(yīng))GzCQ(s)+S變-9M,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選D。

11.C

K詳析』A.氫氧化鎂為難溶電解質(zhì)，存在溶解平衡，則沉淀溶解平衡為

Mg(θH),(s)Mg2+(叫)+2OH(aq),故A正確；

B.③中溶液又變紅，可知溶液顯堿性，結(jié)合選項(xiàng)A可知，沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，故B

正確；

C.①中含氫氧化鎂，③中含氫氧化鎂、氯化鎂，氯化鎂的存在會(huì)使氫氧化鎂的溶解平衡

逆向移動(dòng)，PWc(OH):③<①，故C錯(cuò)誤；

D.③中溶液顯堿性，則C(H+)<c(OH),由電荷守恒式2c(Mg2+)+c(H+)=c(OH)+c(Ck),可知

2c(Mg2+)>c(CI),故D正確：

故選：C。

12.B

K詳析』A.根據(jù)圖示可知：對(duì)于反應(yīng)i,反應(yīng)物的能量比生成物的高，發(fā)生反應(yīng)會(huì)放出

熱量，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱的AH∣<O,A正確;

B.反應(yīng)i的Eal較小，說(shuō)明反應(yīng)i更容易發(fā)生，化學(xué)反應(yīng)速率快，而不能說(shuō)該反應(yīng)的化學(xué)平

衡轉(zhuǎn)化率小，B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)的活化能越高，反應(yīng)就越不容易發(fā)生，反應(yīng)速率就越慢。對(duì)于多步反應(yīng)，反應(yīng)總反

應(yīng)速率由慢反應(yīng)決定。由于兩步反應(yīng)的活化能Ea∣<Ea?,所以反應(yīng)ii是決速步驟，C正確；

D.分離NO2的瞬間，反應(yīng)物的濃度不變，生成物的濃度瞬間減小，則此時(shí)正反應(yīng)速率不變,

逆反應(yīng)速率瞬間減小，故分離出Ne)2的瞬間對(duì)反應(yīng)ii的正反應(yīng)速率沒(méi)有影響，D正確；

故合理選項(xiàng)是B..

13.B

K詳析》A.鐵件與電源的正極相連為電解池的陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)Fe-2e=Fe2+,且Cu?+應(yīng)該在陰

極發(fā)生還原反應(yīng)，無(wú)法實(shí)現(xiàn)鍍銅，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.食鹽水為中性，鐵釘可以發(fā)生吸氧腐蝕，反應(yīng)結(jié)束具支試管的壓強(qiáng)降低導(dǎo)氣管中水注上

升，B項(xiàng)正確；

C.該儀器帶活塞應(yīng)該為酸式滴定管，無(wú)法量取NaoH,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.溶液中滴入NaCI之后有AgCI和AgNO3等，加入NazS產(chǎn)生黑色沉淀AgzS。沉淀轉(zhuǎn)化的一?

般規(guī)律溶解度大的轉(zhuǎn)化為溶解度小的。但具體是AgCl轉(zhuǎn)化為Ag2S還是AgNO3轉(zhuǎn)化為Ag2S

無(wú)法確定，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選Bo

14.A

K祥解》某時(shí)刻，測(cè)得容器內(nèi)H2、12、HI的濃度依次為0.0ImoI/L、0.01mol∕L>0.02mol∕L,

則Q=/二叫、=八=4<43,即Q<K,所以平衡會(huì)正向移動(dòng)。

C(H2)C(I2)0.01x0.01

K詳析》A.由分析可知，平衡正向移動(dòng)，所以氫氣會(huì)消耗，體積分?jǐn)?shù)會(huì)減小，故A正確；

B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量保持不變，又該反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,

由密度=質(zhì)量/體積可知，密度保持不變，故B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，平衡正向移動(dòng)，碘單質(zhì)會(huì)轉(zhuǎn)化成碘化氫，碘單質(zhì)為紫黑色，所以混合氣體的

顏色會(huì)變淺，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)反應(yīng)方程式可知，前后氣體系數(shù)之和相等，即反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量保持不變，所

以壓強(qiáng)保持不變，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，R答案】為A。

15.D

K詳析》A.由a(4,4)可知，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)c(Ca2+)=c(Cθj)=104mol/L,則該溫度下，CaCc)3的

2+z,48

Ksp(CaCO3)=c(Ca)×c(CO;')=10×10-=10-,故A正確;

B.-IgC(M2+)相等時(shí),圖線中-IgC(CO；)數(shù)值越大,實(shí)際濃度越小，因此，MgCO3、CaCo3的

KSP依次減小,二者是同類(lèi)型沉淀,該溫度下KSP越小則溶解度越小,故溶解度:MgCO3>CaCO3,

故B正確；

C.欲使a點(diǎn)移動(dòng)到b點(diǎn)，即增大鈣離子濃度減小碳酸根離子濃度，可向CaCc)3濁液中加入

適量CaCL固體、使CaCO3(S)Ca?+(aq)+CO：(叫)平衡左移，故C正確；

D.由圖可知KSP(MgCo3)=C(Mg2+)xc(COf)=lO-2χio-3=ιo-5,反應(yīng)

2+2+

Ca(aq)+MgCO3(s)Mg(aq)+CaCO3(s)的平衡常數(shù)

2t5

C(Mg)_^sp(MgCO3)W

2+i=10)故D錯(cuò)誤;

c(Ca)-ATsp(CaCO3)~W

故選：D。

16.C

K祥解D該裝置中含有外加電源，因此該裝置為電解池，M電極：CO2÷HCOO-,C元素化

合價(jià)由+4價(jià)降低為+2,C5在M極上得電子，即M電極為陰極，N電極為陽(yáng)極，據(jù)此分析;

K詳析》A.根據(jù)上述分析，N電極為陽(yáng)極，根據(jù)放電順序，Cr在陽(yáng)極上先放電，CI-失去電

子轉(zhuǎn)化成氯氣，即X為氯氣，故A說(shuō)法正確；

B.根據(jù)上述分析，M電極為陰極，根據(jù)電解原理，a為電源的負(fù)極，故B說(shuō)法正確；

C.根據(jù)裝置圖，中間產(chǎn)生NaoH,即右邊電極區(qū)的Na+向左移動(dòng)，膜II為陽(yáng)離子交換膜，故

C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D.M電極：CO2÷HCOO-,同時(shí)產(chǎn)生OH,電極反應(yīng)式為COz+HzO+Ze-=HCOCT+OH、故D

說(shuō)法正確；

K答案》為c。

17.C

K詳WΣA.電池工作時(shí)，鋅作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，A說(shuō)法正確；

B.電池正極Mno2得電子生成MnC)OH,電極反應(yīng)式為2Mn02+2H20+2e?=2Mn00H+20H?B

說(shuō)法正確；

C.電池工作時(shí)，電子由負(fù)極通過(guò)外電路流向正極，C說(shuō)法不正確；

D.外電路中每通過(guò)0.2mol電子，理論上鋅減少0.1mol,質(zhì)量為6.5g,D說(shuō)法正確；

K答案D為c。

18.B

K祥解Ha為起始點(diǎn)。B點(diǎn)加入NaOH為IOmL主要成分為n(CH3COONa):n(CH3COOH)=l:lo

加入20mL時(shí)為反應(yīng)終點(diǎn)物質(zhì)為CKCOONa,pH>7?所以pH=7的成分有CH3COONa和

CH3COOHo

K詳析XA.CH3COOH為弱電解質(zhì)則0.1mol∕LCH3COOH電離出的H*少于O.lmol/L即pH>l,

A項(xiàng)正確；

B.加入20mL時(shí)為反應(yīng)終點(diǎn)物質(zhì)為CH3COONa,pH>7(>所以pH=7的成分有CH3COONa和

CH3COOH即力口入Nae)H少于20mL,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.半整券加入NaoH后c(H+)被消耗而降低，則該值的隨著反應(yīng)的進(jìn)行而

C(CH3COOH)c(H)

增大，C項(xiàng)正確；

D.a÷b÷c加入NaOH產(chǎn)生了CH3COONa能促進(jìn)水的電離，因此a÷b-÷c水的電離程度增大,

D項(xiàng)正確；

故選B?

元素周期表

氫

5^<fS-9?,?X?Jfi?JuW<?.

VnAl7

92U^lftr-0

4BeI非僉屬I(mǎi)TB6C7Nxθ

元素硼碳氮

被可＞??5;電子a

2s1注*的是5f96d,7s2㈤岡2sl2p'2sx2p1

6.9419.012238.0I相對(duì)?原1子局Jt（加括號(hào)的10.81.J2.01

IiNa12MgBAIi?Ar

3鈉鎂期般長(zhǎng)同位素妁質(zhì)立效鋁氯氫

3s,3?:]VB"I*?3s13p,3s23ι

ΠTB^;WB；WVHl9叵

22.9924.31W;26.98避劇'

"I9K"2θCaIiSc22Ti23V24Cr25Mr2δFe27C028Ni29CiI30Zn32Ge

4鉀鈣銃鈦機(jī)悟鎰鐵鉆鏢銅鋅錯(cuò)

4s,4s23d,4v3d24szSdMs23d,4s,3d,4s23dMs23d74s23d84s23d,β4s,3d1Ms24s24p1

39.1040.08■14.9647.8750.9452.0054.9455.8558.9358.6963.5565.3972.61

?

37Rb38Sr40ZrTTNb42Md43Tc44Ru45Rh46Pd47AgMd49In50Sn51Sb

5枷艘鋁錯(cuò)?銀鋁鑄釘鋅耙銀鎘鈿錫鐸碘氤

5s'5s24dl5sx4dx5s24d4f?l4d55s,4d55s24d75s'4d85s'4dl04d,β5s,4dl05sz5s25p,Ss1Sp25s25p1

85.4787.6288.9191.2292.9195.94I98I101.1102.9106.4107.9112.4114.8118.7121.8

ξ72Hf^7√W

55Cs56Ba57-7173Ta75Re76Oe79AU80Hg81TlMPb83Bi84PoMiRll

6鎧釵La-1.11銘?鋰銬銖鍍汞鉗鉛欽卦氫

6√金2擁系5<P6√5dj6s25d46s25d56s15d*6s15d76s25dl‰'5d1‰56s?p26sj6p,6H56D46s36p*

132.9137.3178.5180.9183.8186.2190.2192.2197.0200.6207.2209.01?∣[22”