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新蘇教版高中化學(xué)必修1PAGEPAGE1專題4硫與環(huán)境保護第一單元含硫化合物的性質(zhì)第2課時硫酸的工業(yè)制備和性質(zhì)教學(xué)目標(biāo)1.理解工業(yè)生產(chǎn)硫酸的基本原理、基本步驟和有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)。2.掌握濃硫酸的特殊性:吸水性、脫水性、強氧化性。3.了解硫酸、硫酸鹽的用途。教學(xué)重點硫酸的工業(yè)制法。教學(xué)難點濃硫酸的特性。教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖【引入】先介紹硫酸在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上的廣泛運用,由硫酸的用途引出硫酸在工業(yè)上的地位及作用?;貞浬钪薪佑|過的和硫酸相關(guān)的一些制品。引導(dǎo)學(xué)生理論聯(lián)系實際。多媒體演示接觸法制硫酸的工藝流程觀看多媒體動畫演示,知道反應(yīng)的各個階段及各個階段所使用的設(shè)備。讓學(xué)生對硫酸的工業(yè)制法有直觀的印象。【板書】一、接觸法制硫酸1.SO2的制取和凈化4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO22.
接觸氧化2SO2+O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do7(△))2SO33.SO3的吸收SO3+H2O===H2SO4完成接觸氧化SO3的吸收兩個階段的化學(xué)反應(yīng)方程式。使學(xué)生對抽象的化學(xué)原理在化工生產(chǎn)中的應(yīng)用有一個具體的認識。指導(dǎo)學(xué)生分組實驗:多媒體展示實驗內(nèi)容:取一支小試管,注入1mL純硫酸,觀察,并將所取的純硫酸沿器壁慢慢注入裝有2~3mL蒸餾水的小燒杯中。分組實驗學(xué)生在實驗中觀察、總結(jié)硫酸的物理性質(zhì)?!景鍟慷?、硫酸的物理性質(zhì)提供濃硫酸(98%)的密度、沸點等物理性質(zhì)情況,與稀硫酸比較,得出二者由于濃度不同造成物理性質(zhì)差異的結(jié)論。記憶理解讓學(xué)生會觀察分析實驗。指導(dǎo)回憶:稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)酸的五大通性。
學(xué)生回憶
記憶鞏固學(xué)生對酸性的認識?!景鍟咳?、硫酸的化學(xué)性質(zhì)1.稀硫酸具有酸的通性H2SO4===2H++SOeq\o\al(2-,4)
復(fù)習(xí)鞏固指導(dǎo)分組實驗(多媒體展示)實驗1:向表面皿中加入少量膽礬,再加入約3mL濃硫酸,攪拌,觀察實驗現(xiàn)象。實驗2:取2g蔗糖放入大試管中,加入約5mL濃硫酸,迅速攪拌,然后塞上帶玻璃導(dǎo)管的橡膠塞,將玻璃導(dǎo)管的另一端插入盛有品紅溶液的試管中,觀察實驗現(xiàn)象。實驗探究描述實驗現(xiàn)象體會兩個實驗的差異培養(yǎng)學(xué)生的實驗動手能力及觀察能力?!景鍟?.濃H2SO4的特性(1)吸水性:吸收濕存水(可用作干燥劑)(2)脫水性:將化合物中的H、O兩元素以H2O的形式脫去掌握吸水性和脫水性的本質(zhì)差異幫助學(xué)生理清概念。引導(dǎo)思考:在實驗2中濃硫酸除了表現(xiàn)出吸水性和脫水性之外,還有沒有表現(xiàn)出其他的性質(zhì)?交流討論培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力?!景鍟浚?)強氧化性C+2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑+2SO2↑+2H2O書寫化學(xué)反應(yīng)方程式鍛煉學(xué)生書寫化學(xué)反應(yīng)方程式的能力。演示實驗:將一小塊銅片放入試管中,然后加入2mL濃硫酸,共熱,將產(chǎn)生的氣體依次通入品紅溶液和氫氧化鈉溶液。觀察實驗現(xiàn)象并描述。培養(yǎng)觀察能力和表達能力。指導(dǎo)學(xué)生完成上述化學(xué)反應(yīng)方程式,并分析濃硫酸在反應(yīng)中體現(xiàn)了什么性質(zhì)。Cu+2H2SO4(濃)===CuSO4+SO2+2H2O濃硫酸既表現(xiàn)了酸性,又表現(xiàn)了強氧化性。
引導(dǎo)分析濃、稀硫酸與金屬反應(yīng)有何不同?濃硫酸與金屬反應(yīng)不放出氫氣;與不活潑金屬反應(yīng)被還原成二氧化硫。學(xué)生在分析、歸納的過程中深化了對本節(jié)內(nèi)容的理解和認識。講:濃硫酸的強氧化性還表現(xiàn)在常溫下使Al、Fe等少數(shù)金屬鈍化。加深印象,使知識串聯(lián)?!景鍟克?、硫酸的用途引導(dǎo)學(xué)生閱讀、歸納。歸納出硫酸的主要用途:
1.化肥工業(yè);2.金屬加工;3.制有實際價值的鹽;4.制氫氣、低沸點酸;5.精煉石油等;6.干燥劑
。和引入前后呼應(yīng)在理解物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)上討論物質(zhì)的用途自然是水到渠成。板書設(shè)計一、接觸法制硫酸1.SO2的制取和凈化4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO22.
接觸氧化2SO2+O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do7(△))2SO33.SO3的吸收SO3+H2O===H2SO4二、硫酸的物理性質(zhì)三、硫酸的化學(xué)性質(zhì)1.稀硫酸具有酸的通性2.濃H2SO4的特性(1)吸水性:吸收濕存水(可用作干燥劑)(2)脫水性:將化合物中的H、O兩元素以H2O的形式脫去H2SO4===2H++SOeq\o\al(2-,4)(3)強氧化性C+2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑+2SO2↑+2H2O四、硫酸的用途課堂小結(jié)1.工業(yè)制硫酸發(fā)生的三個反應(yīng)的化學(xué)方程式:4FeS2+11O2eq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do15())2Fe2O3+8SO2(S+O2eq\o(=,\s\up7(點燃),\s\do15())SO2);2SO2+O22SO3;SO3+H2O=H2SO4。2.稀硫酸具有酸的通性;濃硫酸具有三大特性:吸水性、脫水性和強氧化性。3.濃H2SO4在與Cu、C的反應(yīng)中,作氧化劑,被還原為SO2,化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4+SO2↑+2H2O、C+2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑+2SO2↑+2H2O。當(dāng)堂檢測1.下列物質(zhì)的變化中,加入稀硫酸不能一步實現(xiàn)的是()A.Zn→ZnSO4B.CuO→CuSO4C.塊狀大理石→制取大量CO2D.Ba(OH)2→BaSO4【解析】塊狀大理石與硫酸反應(yīng)時,由于生成的CaSO4微溶于水,覆蓋在CaCO3的表面,阻止了硫酸與CaCO3的進一步反應(yīng),故不能用大理石與稀H2SO4反應(yīng)制取大量CO2?!敬鸢浮緾2.下列敘述正確的是()A.濃硫酸是一種干燥劑,能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體,但不能干燥有較強還原性的HI、H2S等氣體B.濃硫酸與單質(zhì)碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑+2SO2↑+2H2O,在此反應(yīng)中,濃硫酸既表現(xiàn)了強氧化性又表現(xiàn)了酸性C.把足量銅粉投入到含H2SO42mol的濃硫酸中,得到氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4LD.常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃硫酸,是因為濃硫酸的強氧化性使其鈍化【解析】A項,濃硫酸可作干燥劑,但由于其具有強氧化性和酸性,故不能用來干燥具有還原性的氣體和堿性氣體(如NH3);B項,濃硫酸與S、C等非金屬單質(zhì)反應(yīng)時,由于沒有鹽生成,故只顯強氧化性;C項,Cu與濃硫酸反應(yīng)時,濃硫酸濃度逐漸降低,當(dāng)變?yōu)橄×蛩釙r,反應(yīng)自行停止,故產(chǎn)生的SO2不足22.4L?!敬鸢浮緿3.下列敘述或操作中正確的是()A.濃硫酸能使硫酸銅晶體失去結(jié)晶水,體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性B.濃硫酸對有機物的腐蝕性是濃硫酸脫水性和強氧化
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