2023-2024學(xué)年蘇教版新教材選擇性必修二 專題2第一單元 原子核外電子的運動 作業(yè)

2.1原子核外電子的運動一、單選題1．近日，溫州大學(xué)王舜教授課題組與美國北德克薩斯大學(xué)教授合作在雜原子摻雜碳的超級電容領(lǐng)域取得了新突破。下列C原子電子排布圖表示的狀態(tài)中能量關(guān)系正確的是()A．①=②=③=④ B．②>①>④>③C．④>③>①=② D．④>③>①>②2．下列有關(guān)碳原子排布圖中，正確的是（）A．B．C．D．3．某物質(zhì)灼燒時，焰色反應(yīng)為黃色，則下列判斷不正確的是（）A．該物質(zhì)可能是鈉的化合物B．該物質(zhì)一定含鈉元素C．該物質(zhì)一定是金屬鈉D．不能確定該物質(zhì)中是否含有鉀元素4．符合下列描述的各組元素中,肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是()A．原子核外電子排布式:A為1s22s2,B為1s2B．結(jié)構(gòu)示意圖:A為+10,B為+11C．A元素位于s區(qū)且其原子的最外層只有一個未成對電子,B元素位于ds區(qū)且其原子的最外層也只有一個未成對電子D．A元素的原子處于基態(tài)時,2p能級上有一對成對電子,B元素的原子處于基態(tài)時,3p能級上也有一對成對電子5．某原子的價電子構(gòu)型為3s23p2，其核外電子運動說法錯誤的是（）A．有4種不同的伸展方向 B．有5種不同能量的電子C．有5種不同的運動范圍 D．有14種不同運動狀態(tài)的電子6．焰火“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”，讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識相關(guān)。下列說法中正確的是()A．焰色反應(yīng)是化學(xué)變化B．用稀鹽酸清洗做焰色反應(yīng)的鉑絲（或鐵絲）C．焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍色鈷玻璃觀察D．利用焰色反應(yīng)可區(qū)分NaCl與Na2CO3固體7．某元素的原子最外電子層排布是5s25p1，該元素或其化合物不可能具有的性質(zhì)是（）A．該元素單質(zhì)是導(dǎo)體B．該元素單質(zhì)在一定條件下能與鹽酸反應(yīng)C．該元素的氧化物的水合物顯堿性D．該元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為兩性8．以下是從中國古代著作中摘取出來相關(guān)涉及化學(xué)敘述的解說，其中錯誤的是（）A．“高奴縣有洧水可燃”，這里的“洧水”指的是石油B．“曾青涂鐵，鐵赤如銅”，其“曾青”是可溶性銅鹽C．“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”是應(yīng)用了焰色反應(yīng)區(qū)分硝石與樸硝(Na2SO4)D．“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是Na2CO39．列關(guān)于實驗的敘述中，正確的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象或結(jié)論A把一小塊鈉迅速投入到熱坩堝中，繼續(xù)加熱坩堝片刻鈉受熱后熔成小球，劇烈燃燒，火焰呈黃色，產(chǎn)物為淡黃色固體B把小塊鈉投入到滴有紫色石蕊試液的盛冷水中鈉熔化成閃亮的小球，在水面上四處游動，有“嘶嘶”的響聲發(fā)出，反應(yīng)后溶液變紅C將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片鮮花褪色，證明氯氣具有漂白性D用潔凈鉑絲蘸取溶液，在酒精噴燈外焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色溶液中一定存在Na+，不存在K+A．A B．B C．C D．D10．下列說法中，正確說法的個數(shù)是（）①酸性氧化物在一定條件下能與堿發(fā)生反應(yīng)②根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸③蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、電解質(zhì)和非電解質(zhì)④根據(jù)是否有丁達爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液⑤因為膠粒比溶液中溶質(zhì)粒子大，所以膠體可以用過濾的方法把膠粒分離出來⑥金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物⑦用潔凈鉑絲蘸某溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察火焰為黃色，則該溶液一定含鈉鹽⑧測定新制氯水的pH時，先用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，再與標準比色卡對照⑨Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的⑩為增強“84”消毒液的消毒效果，可加入少量極稀鹽酸A．9個 B．7個 C．5個 D．3個二、多選題11．下列離子與氖原子具有相同核外電子數(shù)的有（）A．Na+ B．F- C．Al3+ D．S2-12．下列化學(xué)用語的書寫正確的是（）A．基態(tài)Mg原子的核外電子排布圖：B．過氧化氫的電子式：C．As原子的簡化電子排布式：[Ar]4s24p3D．羥基的電子式：13．近年來中國地質(zhì)調(diào)查局在自然界中發(fā)現(xiàn)了新礦物——氟欒鋰云母。該礦除含F(xiàn)和Li外，還含原子序數(shù)依次增大的W、X、Y、Z四種元素，已知它們的原子序數(shù)均不超過20，W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于11，W的最低化合價為價，X在元素周期表中所處的族序數(shù)等于其周期序數(shù)。下列說法錯誤的是（）A．X的金屬性比Z的強B．原子半徑：W>YC．中含離子鍵和共價鍵D．X、Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均可與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)14．(多選)已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素基態(tài)原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素基態(tài)原子的2p軌道上有2個未成對電子。X與Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成-1價離子，下列說法正確的是()A．X元素原子基態(tài)時的核外電子排布式為[Ar]4s24p3B．X元素是第四周期第VA族元素C．Y元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p2D．Z元素是非金屬元素15．下列敘述中正確的是()A．Ge元素位于元素周期表中第四周期第VIA族B．價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第VA族，是p區(qū)元素C．基態(tài)原子核外最外層只有1個單電子的原子，不一定位于周期表s區(qū)D．基態(tài)原子中未成對電子數(shù)目：Mn>Fe>Se>As三、填空題16．原子序數(shù)為16的元素位于周期，族，屬于類單質(zhì)．17．下表為元素周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。請回答下列問題：①表中屬于d區(qū)的元素是(填編號)。②表中元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為。③某元素的特征電子排布式為nsnnpn＋1，該元素原子的最外層電子的孤電子對數(shù)為。④某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。18．某元素的激發(fā)態(tài)（不穩(wěn)定狀態(tài)）原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為；其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是．19．化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，化學(xué)實驗是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容．根據(jù)你掌握的知識，判斷下列描述正確的是（填序號）A．做焰色反應(yīng)的鉑絲，用硫酸洗滌后，再在酒精燈火焰上灼燒至無色，才可使用B．氯氣消毒的自來水，若用于配制Na2CO3溶液和AgNO3溶液均會使所配溶液變質(zhì)C．使用分液漏斗前應(yīng)檢驗儀器的氣密性D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，將量取液態(tài)物質(zhì)的量筒用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶E．根據(jù)燃燒產(chǎn)生的氣味，可以鑒別棉織品和毛織品F．在鈉與水反應(yīng)中，用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，立即放入盛有水的燒杯中G．在制備一定量的蒸餾水操作中，將溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處．20．從由兩種正鹽組成的混合物A的水溶液出發(fā)，有如圖所示的一系列變化．其中B、F為固態(tài)單質(zhì)，其余為化合物．B呈黃色，C、G、Z、I、J常溫下是氣體，Y、W的陽離子相同．（參與反應(yīng)或生成的水均沒有標出）．回答下列問題：（1）組成A的兩種鹽的化學(xué)式為和．（2）寫出①的離子方程式．（3）寫出②的離子方程式．（4）寫出③的化學(xué)反應(yīng)方程式．（5）寫出④的化學(xué)反應(yīng)方程式．（6）寫出實驗室檢驗D中陽離子的操作和現(xiàn)象．．（7）將Y溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式是：，此液體具有的性質(zhì)是（填寫序號字母）．a(chǎn)．光束通過該液體時形成光亮的“通路”b．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深c．向該液體中加入稀硫酸溶液，先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀溶解d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氫氧化物生成．21．和碳同一主族的硅原子中能量最高的電子處在電子層上（填寫電子層符號），最外層有種運動狀態(tài)不同的電子，碳原子核外有種能量不同的電子，有種不同形狀的電子云．四、綜合題22．對于X，按下列要求各舉一例（即每小題分別寫出符合題意的兩種微粒）：（1）Z、n、b相同而A不同；（2）A、n、b相同而Z不同；（3）A、Z、b相同而n不同；（4）A、Z、n相同而b不同．23．現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大.A元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少3B元素形成的物質(zhì)種類繁多.其形成的一種固體單質(zhì)工業(yè)上常用作切割工具C元素基態(tài)原子p軌道有3個未成對電子D原子核外所有p軌道全滿或半滿E在該周期中未成對電子數(shù)最多F能形成紅色（或磚紅色）和黑色的兩種氧化物某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷（1）畫出A基態(tài)原子的核外電子排布圖。（2）B基態(tài)原子的核外電子排布圖，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了。（3）D基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有個方向，原子軌道呈形。（4）寫出C原子的電子排布式；寫出E原子的電子簡化排布式。（5）請寫出F元素價電子排布式。五、推斷題24．X、Y、Z、R、W為常見的主族元素，根據(jù)下表信息回答問題：元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息X短周期元素原子半徑最大（稀有氣體元素不參與比較）Y+3價陽離子的核外電子排布與氖原子相同ZZ元素的單質(zhì)為淡黃色固體R與Z同周期，主要化合價為?1、+7W原子結(jié)構(gòu)示意圖：（1）寫出元素R的離子結(jié)構(gòu)示意圖；元素W在周期表中位置為。（2）X、Y、Z、R元素形成的四種簡單離子半徑由大到小順序為（用離子符號表示）。（3）R的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為，與X的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為。（4）用電子式表示X和Z形成化合物的過程：。（5）下列對于W及其化合物的推斷中，正確的是________（填序號）。A．W的最低負化合價與Z的最低負化合價相同B．W的氫化物的穩(wěn)定性弱于R的氫化物的穩(wěn)定性C．W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強D．W的非金屬性介于Z和R之間六、實驗探究題25．ABCDE五種化合物，均含有某種常見元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E則易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色（透過藍色鈷玻璃）。請回答下列問題：（1）寫出化學(xué)式：A，B，C，D，E。（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：A→B：，B→D：，C→E：。26．立德粉ZnS·BaSO4（也稱鋅鋇白），是一種常用白色顏料?；卮鹣铝袉栴}：（1）利用焰色反應(yīng)的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花，亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒立德粉樣品時，鋇的焰色為__________（填標號）。A．黃色 B．紅色 C．紫色 D．綠色（2）以重晶石（BaSO4）為原料，可按如下工藝生產(chǎn)立德粉：①在回轉(zhuǎn)窯中重晶石被過量焦炭還原為可溶性硫化鋇，該過程的化學(xué)方程式為?；剞D(zhuǎn)窯尾氣中含有有毒氣體，生產(chǎn)上可通過水蒸氣變換反應(yīng)將其轉(zhuǎn)化為CO2和一種清潔能源氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②在潮濕空氣中長期放置的“還原料”，會逸出臭雞蛋氣味的氣體，且水溶性變差。其原因是“還原料”表面生成了難溶于水的（填化學(xué)式）。③沉淀器中反應(yīng)的離子方程式為。（3）成品中S2?的含量可以用“碘量法”測得。稱取mg樣品，置于碘量瓶中，移取25.00mL0.1000mol·L?1的I2?KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密閉，置暗處反應(yīng)5min，有單質(zhì)硫析出。以淀粉溶液為指示劑，過量的I2用0.1000mol·L?1Na2S2O3溶液滴定，反應(yīng)式為I2+2=2I?+。測定時消耗Na2S2O3溶液體積VmL。終點顏色變化為，樣品中S2?的含量為（寫出表達式）。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】一種不同能級的能量不同，且2p＞2s＞1s，由題干信息可知，①是2s上的兩個電子躍遷到2p上，②是1s上的兩個電子躍遷到2p上，③為基態(tài)碳原子，④僅僅是2s上1個電子躍遷到2p上，故C原子電子排布圖表示的狀態(tài)中能量關(guān)系是②>①>④>③，故答案為：B。

【分析】電子能量：1s<2s<2p，2p軌道上電子越多，1s、2s軌道上電子越少，其能量越高，據(jù)此解答。2．【答案】C【解析】【解答】C元素的原子序數(shù)為6，碳原子的核外電子排布式為1s22s22p2，電子排布在同一能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，且自旋狀態(tài)相同，則C原子的核外電子排布圖為，故答案為：C。

【分析】在原子排布圖中，用小方塊表示軌道，用方塊的數(shù)目表示能級，用箭頭表示電子運動方向，方塊的位置表示能量高低。3．【答案】C【解析】【解答】某物質(zhì)灼燒時，焰色反應(yīng)為黃色，這說明該物質(zhì)中一定含有鈉元素，但不能確定是單質(zhì)還是化合物。另外由于鉀元素的焰色反應(yīng)需要透過藍色的鈷玻璃觀察，所以不能確定是否含有鉀元素，答案選C。【分析】焰色反應(yīng)可以判斷金屬元素的存在，黃色火焰可以知道含有鈉元素，但是鉀元素需要通過藍色鈷玻璃進行觀察，為紫色火焰，正常情況下是無法觀察到鉀元素的火焰顏色的。4．【答案】D【解析】【解答】A.原子核外電子排布式為1s22s2的元素為Be,屬于第ⅡA族,而原子核外電子排布式為1s2的元素為He,屬于0族,A項不符合題意;

B.結(jié)構(gòu)示意圖為+10的微粒為Ne,屬于0族,而結(jié)構(gòu)示意圖為+11的微粒為Na+,屬于第ⅠA族,B項不符合題意;

C.位于s區(qū)且最外層只有一個未成對電子的原子,其對應(yīng)的元素為第ⅠA族元素,而位于ds區(qū)且最外層只有一個未成對電子的原子,其對應(yīng)的元素為第ⅠB族元素,C項不符合題意;

D.基態(tài)原子的2p能級上有一對成對電子的為氧原子,基態(tài)原子的3p能級上有一對成對電子的為硫原子,D項符合題意?！痉治觥客逶厍倚再|(zhì)相似主要看最外層電子數(shù)，相同的狀態(tài)，不同的周期的某一特定的能級上電子排布相同5．【答案】C【解析】【解答】解：A．硅原子為14號元素，電子排布式1s22s22p63s23p2，共2種軌道，S軌道為球形只有1伸展方向，p軌道有3種伸展方向，則有4種不同的伸展方向，故A正確；B．硅原子為14號元素，電子排布式1s22s22p63s23p2，所以有5種不同能量的電子，故B正確；C．硅原子為14號元素，電子排布式1s22s22p63s23p2，則核外有3個電子層，所以有3種不同的運動范圍，故C錯誤；D．硅原子為14號元素，則核外有14種不同運動狀態(tài)的電子，故D正確；故選C．【分析】根據(jù)硅原子為14號元素，則核外有14種不同運動狀態(tài)的電子，再根據(jù)電子排布式1s22s22p63s23p2進行分析．6．【答案】B【解析】【解答】A、焰色反應(yīng)是物理變化，A不符合題意；

B、防止其他雜質(zhì)產(chǎn)生的焰色，對檢驗物質(zhì)的焰色產(chǎn)生干擾，因此實驗前，需要用鹽酸清洗鉑絲或者鐵絲，B符合題意；

C、K＋的焰色為紫色，會被活動的黃色遮掩，因此需要用藍色鈷玻璃過濾掉黃光，但是Na＋的焰色不需要通過藍色鈷玻璃觀察，C不符合題意；

D、NaCl和Na2CO3均含有Na元素，焰色反應(yīng)均為黃色，無法區(qū)分，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】A、焰色反應(yīng)是元素的物理性質(zhì)，無論單質(zhì)和化合物均具有該性質(zhì)；

B、做顏色反應(yīng)實驗時，必須保證鉑絲或者鐵絲的潔凈；

C、注意K+顏色反應(yīng)的觀察方法；

D、兩者均含鈉元素，顏色反應(yīng)相同。7．【答案】D【解析】【解答】解：元素的原子最外電子層排布是5s25p1，處于P區(qū)，屬于第五周期第ⅢA元素．A．該元素金屬性比Al元素強，該元素單質(zhì)是導(dǎo)體，故A正確；B．金屬性比Al元素強，該元素單質(zhì)在一定條件下能與鹽酸反應(yīng)置換出氫氣，故B正確；C．氫氧化鋁顯弱堿性，該元素金屬性比Al元素強，故氫氧化物的堿性比氫氧化鋁強，故C正確；D．同主族自上而下金屬性增強，該元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性增強，推測該元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物只能顯堿性，故D錯誤；故選D．【分析】元素的原子最外電子層排布是5s25p1，處于P區(qū)，屬于第五周期第ⅢA元素，同主族自上而下金屬性增強，故金屬性比Al元素強，結(jié)合同族元素的相似性與遞變性解答．8．【答案】D【解析】【解答】A.“洧水可燃”，石油是多種烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴的混合物，石油可燃，“洧水”指石油，A不符合題意；B.“曾青涂鐵，鐵赤如銅”指鐵與可溶性銅鹽作用置換出銅，發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，“曾青”是可溶性銅鹽，B不符合題意；C.硝石（KNO3）與樸硝（Na2SO4）灼燒時，分別呈現(xiàn)K、Na的焰色反應(yīng)，可利用焰色反應(yīng)區(qū)分硝石和樸硝，C不符合題意；D.燒薪柴之灰為草木灰，草木灰的主要成分為K2CO3，K2CO3溶液呈堿性，可用于洗衣服，文中堿是K2CO3，D符合題意；故答案為：D【分析】A.“洧水可燃”說明物質(zhì)具有可燃性；

B.“曾青”是指可溶性銅鹽；

C.根據(jù)焰色反應(yīng)分析；

D.此處的堿是指草木灰K2CO3；9．【答案】A【解析】【解答】A.鈉燃燒時，產(chǎn)生黃色火焰，生成一種淡黃色固體，A符合題意；B.鈉與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH溶液能使紫色石蕊試液變藍色，B不符合題意；C.氯氣不具有漂白性，因此干燥的氯氣不能使有色鮮花褪色，C不符合題意；D.焰色反應(yīng)觀察到火焰顯黃色，說明原溶液中含有Na+，但不能說明是否含有K+，鉀的焰色反應(yīng)，需要透過藍色鈷玻璃觀察火焰的顏色，D不符合題意；故答案為：A

【分析】A、根據(jù)鈉的燃燒實驗分析；

B、滴入的是紫色石蕊試液，溶液變藍色；

C、干燥的氯氣不能使有色鮮花褪色；

D、鉀的焰色反應(yīng)需要透過藍色鈷玻璃觀察火焰的顏色；10．【答案】D【解析】【解答】①酸性氧化物是指能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，因此酸性氧化物在一定條件下能與堿反應(yīng)，說法正確；

②根據(jù)電離時產(chǎn)生H+的個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸，說法錯誤；

③蔗糖屬于非電解質(zhì)，硫酸鋇、水屬于電解質(zhì)，說法錯誤；

④根據(jù)分散系中分散質(zhì)顆粒的大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液，說法錯誤；

⑤膠體粒子能通過濾紙，說法錯誤；

⑥Mn2O7為金屬氧化物，但為酸性氧化物，因此金屬氧化物不一定都是堿性氧化物；但堿性氧化物一定都是金屬氧化物，說法正確；

⑦焰色反應(yīng)顯黃色，說明溶液中含有Na+，但不一定是鈉鹽，有可能是NaOH，說法錯誤；

⑧氯水具有氧化性，能使變色后的pH試紙褪色，因此不能用pH試紙測定氯水的pH值，說法錯誤；

⑨Fe(OH)3膠體具有吸附性，可用于凈水，說法正確；

⑩“84”消毒液的主要成分是NaClO，加入稀鹽酸后，能反應(yīng)生成Cl2，使得消毒效果降低，說法錯誤；

綜上，說法正確的是①⑥⑨，共3個，D符合題意；故答案為：D

【分析】①酸性氧化物是指能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；

②根據(jù)電離產(chǎn)生H+的個數(shù)劃分為一元酸、二元酸和多元酸；

③水屬于電解質(zhì)；

④根據(jù)分散系的分類標準分析；

⑤膠體粒子可通過濾紙；

⑥Mn2O7是金屬氧化物，但為酸性氧化物；

⑦焰色反應(yīng)只能確定元素的存在，不能確定物質(zhì)的類別；

⑧氯水具有氧化性，能使變色的pH試紙褪色；

⑨Fe(OH)3膠體具有吸附性，可用于凈水；

⑩加入稀鹽酸后，NaClO能與HCl反應(yīng)生成Cl2；11．【答案】A,B,C【解析】【解答】氖原子的核外電子數(shù)是10，鈉離子、氟離子、鋁離子、硫離子的核外電子數(shù)分別是10、10、10、18，故答案為：ABC?！痉治觥筷栯x子核外電子數(shù)=核電荷數(shù)-所帶電荷數(shù)；陰離子核外電子數(shù)=核電荷數(shù)+所帶電荷數(shù)12．【答案】A,D【解析】【解答】解：A、基態(tài)Mg原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s2，所以核外電子軌道表示式：，故A正確；B、雙氧水屬于共價化合物，含有2個O﹣H鍵和1個O﹣O鍵，其電子式為，故B錯誤；C、As的原子序數(shù)為33，屬于主族元素，由構(gòu)造原理可知電子排布為1s22s22p63s23p63d104s24p3，所以As原子的簡化電子排布式為：[Ar]3d104s24p3，故C錯誤；D、氧原子與氫原子通過一對共用電子對連接，羥基是電中性基團，羥基的電子式為，故D正確；故選AD．【分析】A、基態(tài)Mg原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s2，所以核外電子軌道表示式：；B、過氧化氫為共價化合物，分子中含有2個O﹣H鍵和1個O﹣O鍵；C、As是35號元素，屬于主族元素，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其核外電子排布；D、羥基是電中性基團，氧原子與氫原子以1對共用電子對連接．13．【答案】A,B【解析】【解答】由題給信息確定W、X、Y、Z依次為O、Al、Si、K。A．金屬性：，選項A符合題意；B．原子半徑：，選項B符合題意；C．的中含非極性共價鍵，選項C不符合題意；D．、。均能與強堿KOH反應(yīng)，選項D不符合題意。故答案為：AB?！痉治觥吭有驍?shù)依次增大的W、X、Y、Z四種元素，已知它們的原子序數(shù)均不超過20，W的最低化合價為價，W應(yīng)為O元素，X在元素周期表中所處的族序數(shù)等于其周期序數(shù)，為Al元素，W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于11，W最外層電子數(shù)為6，則Y的最外層電子數(shù)應(yīng)該大于X的3，故推知Y、Z依次為Si、K。14．【答案】B,D【解析】【解答】A.X元素原子基態(tài)時的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p3，故A不符合題意；B.X元素是第四周期第VA族元素，故B符合題意；C.Y元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p4，故C不符合題意；D.氫元素為非金屬元素，故D符合題意。故答案為：BD

【分析】X元素基態(tài)原子的4p軌道上有3個未成對電子，所以X是砷，Y元素基態(tài)原子的2p軌道上有2個未成對電子，所以Y是碳或氧，X與Y可形成化合物X2Y3，所以Y是氧，X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42，所以Z是氫。15．【答案】B,C【解析】【解答】A.Ge元素位于元素周期表中第四周期第ⅣA族，故A不符合題意；B.價電子排布為4s24p3的元素原子有4個電子層，最外層電子數(shù)為5，故位于第四周期第VA族，最后一個電子填充在p能級上，為p區(qū)元素，故B符合題意；C.基態(tài)原子核外最外層只有1個單電子的原子，不一定位于周期表s區(qū)，如銅，位于ds區(qū)，故C符合題意；D.基態(tài)原子中未成對電子：Mn(5個)>Fe(4個)>As(3個)>Se(2個)，故D不符合題意。故答案為：BC

【分析】A.熟悉每主族元素從上到下的順序；

B.價電子排布為4s24p3的元素原子有4個電子層，最外層電子數(shù)為5，周期數(shù)等于電子層數(shù)，主族元素族序數(shù)等于最外層電子數(shù)；

C.基態(tài)原子核外最外層只有1個單電子的原子可能位于s、p、d、ds區(qū)；

D.將這幾種元素的價層電子式寫出即可分析得到基態(tài)原子中未成對電子數(shù)；16．【答案】三；ⅥA；非金屬【解析】【解答】解：元素周期表中，原子序數(shù)為16的元素為硫元素，其最外層含有6個電子，位于ⅥA族，原子核外含有3個電子層，位于第三周期；硫元素屬于非金屬元素，故答案為：三；ⅥA；非金屬．【分析】原子序數(shù)為16的元素為S元素．位于周期表中第三周期ⅥA族，硫元素為非金屬元素．17．【答案】⑨⑩；苯；2；Be(OH)2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2O【解析】【解答】(1)⑨屬于d區(qū)元素。(2)元素①是氫元素，元素③是碳元素，依題意，形成的環(huán)狀物是苯。(3)從nsnnpn＋1可知，n＝3，該元素位置為⑥，為S元素，孤電子對數(shù)為2。(4)⑤是Al，②是Be，依據(jù)對角線規(guī)則，兩元素性質(zhì)相似，仿照Al(OH)3和堿反應(yīng)的化學(xué)方程式可解。【分析】根據(jù)元素在元素周期表中的相對位置確定各種元素，結(jié)合元素周期律進行分析即可。18．【答案】1s22s22p63s23p4；H2SO4【解析】【解答】解：某元素的激發(fā)態(tài)（不穩(wěn)定狀態(tài)）原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，該元素原子核外有16個電子，為S元素，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4；其最高價氧化物對應(yīng)水化物是硫酸，化學(xué)式為H2SO4，故答案為：1s22s22p63s23p4；H2SO4．【分析】根據(jù)激發(fā)態(tài)原子核外電子排布式確定該原子核外電子數(shù)，原子中核外電子數(shù)=原子序數(shù)，從而確定該元素，根據(jù)構(gòu)造原理寫出該元素基態(tài)原子核外電子排布式，在主族元素中，元素的最高化合價等于其族序數(shù)，從而確定其最高價氧化物對應(yīng)的水化物．19．【答案】BEG【解析】【解答】A、做焰色反應(yīng)的鉑絲，用稀鹽酸洗滌，不能用硫酸洗滌，故A錯誤；B、氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化碳，鹽酸與硝酸銀生成氯化銀白色沉淀，故B正確；C、使用分液漏斗前應(yīng)檢驗儀器是否漏水，不是氣密性，故C錯誤；D、量筒不需洗滌，故D錯誤；E、毛織品燃燒有燒焦羽毛的氣味，可利用此性質(zhì)鑒別棉織品與毛織品，故E正確；F、鈉顆粒吸干表面的煤油后放入水中，故F錯誤；G、制取蒸餾水，溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口，故G正確，故選：BEG．【分析】A、做焰色反應(yīng)的鉑絲，用稀鹽酸洗滌；B、氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸；C、使用分液漏斗前應(yīng)檢驗儀器是否漏水；D、量筒不需洗滌；E、毛織品燃燒有燒焦羽毛的氣味；F、鈉顆粒吸干表面的煤油后放入水中；G、制取蒸餾水，溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口．20．【答案】（NH4）2S；（NH4）2SO3；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；2Fe3++H2S=S↓+2Fe2++2H+；4NH3+5O24NO+6H2O；NO2+SO2+H2O=H2SO4+NO；取樣品D于試管中，加入NaOH溶液，加熱．用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗，若紅色石蕊試紙變藍，說明有NH4+；Fe3++3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+；abc【解析】【解答】B、F為固態(tài)單質(zhì)，其余為化合物，B呈黃色，則B為S，F(xiàn)為Fe，E為FeS，X應(yīng)為H2SO4，所以H為FeCl2，G是氣體，G為H2S，反應(yīng)①為硫酸亞鐵與氯氣的反應(yīng)，生成氯化鐵和硫酸鐵，所以Y、W的陽離子相同，均含有Fe3+，反應(yīng)②為硫酸亞鐵與硫化氫反應(yīng)，生成B（S）、X（H2SO4）、H（FeSO4）；D與堿反應(yīng)生成Z，能發(fā)生連續(xù)氧化，則Z為NH3，D為（NH4）2SO4，I為NO，J為NO2，C為氣體，C應(yīng)為SO2，反應(yīng)④為二氧化硫、二氧化氮在水中反應(yīng)生成X（硫酸）和I（NO），由兩種正鹽組成的混合物A，與硫酸反應(yīng)生成S、SO2、（NH4）2SO4，則A為（NH4）2S、（NH4）2SO3，（1）A為（NH4）2S、（NH4）2SO3，故答案為：（NH4）2S；（NH4）2SO3；（2）反應(yīng)①為硫酸亞鐵與氯氣的反應(yīng)，離子反應(yīng)為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；（3）反應(yīng)②為硫酸亞鐵與硫化氫反應(yīng)，離子反應(yīng)為2Fe3++H2S=S↓+2Fe2++2H+，故答案為：2Fe3++H2S=S↓+2Fe2++2H+；（4）反應(yīng)③為氨氣的催化氧化反應(yīng)，該反應(yīng)為4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；（5）反應(yīng)④為二氧化硫、二氧化氮在水中反應(yīng)生成X（硫酸）和I（NO），該反應(yīng)為NO2+SO2+H2O=H2SO4+NO，故答案為：NO2+SO2+H2O=H2SO4+NO；（6）D中陽離子為銨根離子，取樣品D于試管中，加入NaOH溶液，加熱．用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗，若紅色石蕊試紙變藍，說明有NH4+，故答案為：取樣品D于試管中，加入NaOH溶液，加熱．用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗，若紅色石蕊試紙變藍，說明有NH4+；（7）Y溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，發(fā)生Fe3++3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+，生成膠體，具有丁達爾現(xiàn)象、電泳、聚沉的性質(zhì)，而將該液體加熱、蒸干、灼燒后，最終為氧化鐵，則選abc，故答案為：Fe3++3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+；abc．【分析】B、F為固態(tài)單質(zhì)，其余為化合物，B呈黃色，則B為S，F(xiàn)為Fe，E為FeS，X應(yīng)為H2SO4，所以H為FeCl2，G是氣體，G為H2S，反應(yīng)①為硫酸亞鐵與氯氣的反應(yīng)，生成氯化鐵和硫酸鐵，所以Y、W的陽離子相同，均含有Fe3+，反應(yīng)②為硫酸亞鐵與硫化氫反應(yīng)，生成B（S）、X（H2SO4）、H（FeSO4）；D與堿反應(yīng)生成Z，能發(fā)生連續(xù)氧化，則Z為NH3，D為（NH4）2SO4，I為NO，J為NO2，C為氣體，C應(yīng)為SO2，反應(yīng)④為二氧化硫、二氧化氮在水中反應(yīng)生成X（硫酸）和I（NO），由兩種正鹽組成的混合物A，與硫酸反應(yīng)生成S、SO2、（NH4）2SO4，則A為（NH4）2S、（NH4）2SO3，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來解答．21．【答案】M；4；3；2【解析】【解答】解：離核越遠電子的能量越高，Si原子核外電子分三層排布，最外層為M層，則能量最高的電子處在M層上，Si原子最外層含有4個電子，4個電子的運動狀態(tài)均不同，所以最外層有4種運動狀態(tài)不同的電子；碳原子核外電子填充在三個軌道內(nèi)，三個軌道上的電子各不相同，所以碳原子核外有3種能量不同的電子，s軌道為球形，p軌道為紡錘形，則有2種不同形狀的電子云．故答案為：M，4，3，2．【分析】離核越遠電子的能量越高，Si原子最外層含有4個電子；碳原子核外電子填充在三個軌道內(nèi)，s軌道為球形，p軌道為紡錘形．22．【答案】（1）1H和2H（2）和（3）Fe3+和Fe2+（4）O2和O3【解析】【解答】解：（1）Z、n、b相同而A不同，在本題中只有同位素原子符合，互為同位素，如：1H和2H，故答案為：1H和2H；（2）Z不同而A、n、b相同，應(yīng)該是質(zhì)量數(shù)相同的不同元素的原子，如和，故答案為：和：（3）Z、A、b相同而n不同，應(yīng)該是同一元素的不同價態(tài)的離子，如Fe3+和Fe2+，故答案為：Fe3+和Fe2+；（4）b是原子個數(shù)，要求Z、n、A相同而b不同，應(yīng)該是同素異形體，如：O2和O3，故答案為：O2和O3．【分析】（1）要求Z、n、b相同而A不同，在本題中只有同位素原子符合；（2）要求Z不同而A、n、b相同，應(yīng)該是質(zhì)量數(shù)相同的不同元素的原子；（3）n是微粒的電荷數(shù)，要求Z、A、b相同而n不同，應(yīng)該是同一元素的不同價態(tài)的離子；（4）b是原子個數(shù)，要求Z、n、A相同而b不同，應(yīng)該是同素異形體．23．【答案】（1）（2）洪特規(guī)則（3）3；啞鈴（4）1s22s22p3；[Ar]3d54s1（5）3d104s1【解析】【解答】（1）A為B元素，基態(tài)B原子的電子排布式為1s22s22p1，則核外電子排布圖為，故答案為：；（2）B為C元素，基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p2，由洪特規(guī)則可知，電子排布在同一能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，且自旋狀態(tài)相同，則題給基態(tài)原子的核外電子排布圖違反了洪特規(guī)則，故答案為：洪特規(guī)則；（3）D為P元素，基態(tài)P原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3，3p能級上電子能量最高，3p電子云在空間有3個伸展方向，原子軌道呈啞鈴或紡錘形，故答案為：啞鈴；（4）C為N元素，N原子的電子排布式為1s22s22p3；E為Cr元素，Cr原子的電子簡化排布式為[Ar]3d54s1，故答案為：1s22s22p3；[Ar]3d54s1；（5）F為Cu元素，Cu原子電子排布式為[Ar]3d104s1，價電子排布式為3d104s1，故答案為：電子排布式為3d104s1。

【分析】（1）在基態(tài)原子排布圖中，用小方塊表示軌道，用方塊的數(shù)目表示能級，用箭頭表示電子運動方向，方塊的位置表示能量高低；

（2）根據(jù)鴻特規(guī)則：電子分布到能量簡并的原子軌道時，優(yōu)先以自旋相同的方式分別占據(jù)不同的軌道；

（3）p電子云在空間有3個伸展方向，原子軌道呈啞鈴或紡錘形；

（4）電子排布式是表示原子核外電子排布的圖式之一。有七個電子層，分別用1、2、3、4、5、6、7等數(shù)字表示K、L、M、N、O、P、Q等電子層，用s、p、d、f等符號分別表示各電子亞層，并在這些符號右上角用數(shù)字表示各亞層上電子的數(shù)目；

電子排布式中的內(nèi)層電子排布可用相應(yīng)的稀有氣體的元素符號加方括號來表示，以簡化電子排布式；

（5）價電子排布式是原子在參與化學(xué)反應(yīng)時能夠用于成鍵的電子，是原子核外跟元素化合價有關(guān)的電子。在主族元素中，價電子數(shù)就是最外層電子數(shù)。副族元素原子的價電子，除最外層電子外，還可包括次外層電子。24．【答案】（1）；第4周期ⅥA族（2）S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+（3）HClO4；H++OH-＝H2O（4）（5）A；B【解析】【解答】（1）R是Cl，氯離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖；W的原子結(jié)構(gòu)示意圖：，W是Se，在周期表中位置為第4周期ⅥA族。（2）核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序