2023-2024學(xué)年蘇教版新教材選擇性必修二 專題1第二單元 物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的范式與方法 作業(yè)

第二單元物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的范式與方法一、選擇題（本題包括12小題，每小題只有一個選項(xiàng)符合題意）1．化學(xué)真正成為一門科學(xué)并快速發(fā)展，始于（）A．氧化學(xué)說的建立B．元素概念的提出C．原子——分子學(xué)說的建立D．元素周期律的發(fā)現(xiàn)2．下列成果是因?yàn)閯?chuàng)造新物質(zhì)而獲得諾貝爾化學(xué)獎的是（）A．熒光成像顯微技術(shù) B．分子馬達(dá)C．生物分子冷凍電鏡 D．核磁共振3．在探索微觀世界的過程中，科學(xué)家們常通過建立假說模型來把握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及特點(diǎn)，不斷拓展認(rèn)識新領(lǐng)域。關(guān)于假說，有如下表述，其中正確的是（）A．假說是對現(xiàn)實(shí)中已知事物或現(xiàn)象的一種簡化處理B．假說是對未知領(lǐng)域的事物或現(xiàn)象提出的一種推測C．假說是對一個問題的所有幻想和假定D．假說最終都可以變成科學(xué)理論4．下列有關(guān)化學(xué)史知識錯誤的是（）A．原子分子學(xué)說的建立是近代化學(xué)發(fā)展的里程碑B．俄國科學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，編制了元素周期表C．意大利科學(xué)家阿伏加德羅在總結(jié)氣體反應(yīng)體積比的基礎(chǔ)上提出了分子的概念D．英國科學(xué)家道爾頓首先發(fā)現(xiàn)了電子5．核磁共振（NMR）技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域。已知質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核才有NMR現(xiàn)象，而質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為偶數(shù)的原子不產(chǎn)生核磁共振，下列原子組一定能產(chǎn)生NMR現(xiàn)象的是（）A．18O、31P、119SnB．27Al、19F、C．6C、16S、9FD．1H、13C6．借助堿金屬和鹵族元素的遞變性分析下面的推斷，其中正確的是（）A．已知Ca是第四周期ⅡA族的元素，故Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性弱B．已知As是第四周期ⅤA族的元素，故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性強(qiáng)C．已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應(yīng)不如Na與水反應(yīng)劇烈D．已知Cl的核電荷數(shù)比F的核電荷數(shù)多，故Cl的原子半徑比F的原子半徑大7．1934年居里夫婦用α粒子（4He）轟擊27Al得到一種自然界不存在的P的一種同位素——30P，開創(chuàng)了人造核素的先河：27Al+4He→30P+1n。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．該變化說明原子核在化學(xué)反應(yīng)中也能發(fā)生變化B．該變化同樣遵循質(zhì)量守恒定律C．1n是一種電中性粒子D．對于30P：原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝中子數(shù)＝核外電子數(shù)8．下列說法中正確的是（）A．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素C．稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D．元素原子的最外層電子數(shù)等于該元素所在族的序數(shù)9．下列有關(guān)堿金屬元素性質(zhì)的說法正確的是（）A．從Li到Cs，堿金屬元素單質(zhì)的密度逐一定漸增大B．從Li到Cs，堿金屬元素單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸升高C．堿金屬元素的單質(zhì)與水反應(yīng)，都生成相應(yīng)堿和氫氣D．堿金屬元素的單質(zhì)都應(yīng)保存在煤油中以隔絕空氣10．門捷列夫在描述元素周期表時，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第4周期的三種元素留下了空位，并對它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測，X是其中的一種“類硅”元素，后來被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實(shí)門捷列夫當(dāng)時的預(yù)測相當(dāng)準(zhǔn)確。根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)X性質(zhì)的描述中錯誤的是（）A．X單質(zhì)不易與水反應(yīng)B．XO2可被碳或氫氣還原為XC．XCl4的沸點(diǎn)比SiCl4的高D．XH4的穩(wěn)定性比SiH4的高11．反應(yīng)NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是（）A．中子數(shù)為18的氯原子：B．N2的結(jié)構(gòu)式：N=NC．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：D．H2O的電子式：12．下列有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)用語表示正確的是（）A．16O的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．BeCl2分子的電子式：C．CO2的空間填充模型：D．乙醇分子的球棍模型：二、非選擇題（本題包括5小題）13．根據(jù)下列幾種共價化合物的結(jié)構(gòu)式，書寫電子式：（1）次氯酸（Cl—O—H）。（2）二硫化碳（SC=S）。（3）甲醛（）。（4）肼（）。14．觀察分析下表，總結(jié)元素原子核外電子排布的規(guī)律及特點(diǎn)。核電荷數(shù)元素名稱元素符號各層電子數(shù)KLMN1氫H18氧O2611鈉Na28117氯Cl28718氬Ar28819鉀K2881（1）原子核外電子分層排布且總是先排布在能量的電子層里。（2）K層最多容納電子數(shù)為。（3）L層最多排個電子。（4）最外層電子數(shù)不超過個。15．根據(jù)要求回答下列問題：（1）根據(jù)甲烷、乙烷、丙烷的分子式，歸納出鏈狀烷烴的分子通式為；根據(jù)乙炔、丙炔的分子式，歸納出鏈狀單炔烴的分子通式為。（2）根據(jù)常見有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)，可歸納出基本的價鍵規(guī)律：在共價分子的結(jié)構(gòu)式中，連接碳原子、氮原子、氧原子、氫原子的短線數(shù)依次為、、、。（3）根據(jù)第三周期元素原子半徑的變化規(guī)律，結(jié)合核外電子排布的變化規(guī)律，歸納出同周期元素原子半徑的變規(guī)律為。（4）銣（Rb）是第五周期的堿金屬元素，比較銣、鈣最高價氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱：RbOHCa(OH)2。（5）烷烴溶于水，乙醇、乙酸溶于水，硬脂酸溶于水；氨、氯化氫溶于水，四氯化碳溶于水。（6）由甲烷的性質(zhì)可知甲苯在光照條件下與氯氣反應(yīng)可生成種有機(jī)物。16．下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。（1）C、D、G三種元素的原子半徑由大到小的順序是（填元素符號）；H、G的最高氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)至弱的順序是（填化學(xué)式）。（2）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其結(jié)構(gòu)式為。（3）現(xiàn)有另一種元素X，其原子獲得一個電子所釋放出的能量是上表中所列元素中最大的，則X元素在周期表中的位置是。（4）“神舟”十一號載人飛船內(nèi)需要有一種化合物來吸收航天員呼出的CO2，該物質(zhì)是由上表中的C、F元素組成，其電子式為，3.9g該物質(zhì)可吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO217．在下列表示分子結(jié)構(gòu)的圖示中，●表示短周期的幾種元素的“原子實(shí)”[指原子除去最外層電子后剩余的部分]，周圍小黑點(diǎn)表示沒有用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表共價鍵。（示例：鹵素單質(zhì)X2）試回答下列問題：（1）A、B、C、D四種圖示中，所表示的物質(zhì)可分為四組共種。這些物質(zhì)的分子中的電子總數(shù)可能為或。（2）分子結(jié)構(gòu)符合D圖所示物質(zhì)的分子式是，該組中，物質(zhì)的穩(wěn)定性順序是；該組物質(zhì)沸點(diǎn)的變化與其余各組相比（填“相同”或“不相同”），其原因是。（3）寫出上述物質(zhì)中的兩種間相互反應(yīng)生成離子化合物的化學(xué)方程（任寫一個）。參考答案及解析1．C2．B【解析】熒光成像顯微技術(shù)是技術(shù)的突破，無新物質(zhì)制造出來，A錯誤；分子馬達(dá)是美國康奈爾大學(xué)研究人員在活細(xì)胞內(nèi)的能源機(jī)制啟發(fā)下，制造出的一種分子馬達(dá)，又名分子發(fā)動機(jī)，是分布于細(xì)胞內(nèi)部或細(xì)胞表面的一類蛋白質(zhì)，有新物質(zhì)制造出，B正確；冷凍電鏡，是用于掃描電鏡的超低溫冷凍制樣及傳輸技術(shù)，是技術(shù)的突破，無新物質(zhì)制造出，C錯誤；核磁共振是用于有機(jī)物中H原子種類和個數(shù)的測定的技術(shù)，無新物質(zhì)制造出，D錯誤。3．B【解析】假說是科學(xué)家在探索的過程中，為把握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及特點(diǎn)而建立的一種模型，它是對未知領(lǐng)域的事物或現(xiàn)象提出的一種推測，然后通過實(shí)驗(yàn)或推理去驗(yàn)證它的正確與否。4．D【解析】英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子。5．D【解析】A中18O的質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為10，不合題意；B中12C的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為6，不合題意；C中6C的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為6，16S的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為16，不合題意；D中1H的質(zhì)子數(shù)為1，13C6．D【解析】由堿金屬元素和鹵族元素的遞變性可知，同主族元素從上到下元素的金屬性遞增，非金屬性遞減，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性增強(qiáng)，金屬活動性增強(qiáng)，非金屬氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，A、B、C錯誤；同主族元素隨核電荷數(shù)的增大，原子半徑遞增，D正確。7．A【解析】化學(xué)變化的最小微粒是原子，不涉及原子核的變化，原子核的變化是核物理變化，A錯誤。質(zhì)量守恒定律是自然界的普遍規(guī)律；1n表示的是一個中子，中子不帶電荷。8．B【解析】原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)，主族元素的陽離子比其原子少一個電子層；從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素是副族元素，全部都是金屬；在稀有氣體中，氦原子最外層只有2個電子；對于主族元素，最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)，很多副族元素不滿足這個規(guī)律。9．C【解析】隨原子序數(shù)的增大，堿金屬元素單質(zhì)的密度總體趨勢是逐漸增大，但鈉的密度卻大于鉀的密度，A錯誤；堿金屬元素單質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)逐漸降低，B錯誤；因?yàn)長i、Na、K、Rb、Cs的單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)堿和氫氣，所以該組元素被稱為堿金屬元素，C正確；Li的密度比煤油的密度小，應(yīng)為能浮在煤油上，所以不能保存在煤油中，應(yīng)保存在石蠟中，D錯誤。10．D【解析】“類硅”元素和硅元素同為第ⅣA族元素，根據(jù)元素周期律，同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，D選項(xiàng)錯誤。其他選項(xiàng)可由硅的性質(zhì)進(jìn)行類推。11．D【解析】中子數(shù)為18的氯原子應(yīng)表示為，A錯誤；N2的結(jié)構(gòu)式應(yīng)為N≡N，B錯誤；Na+只有2個電子層，L層電子數(shù)為8，C錯誤。12．D【解析】16O原子的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)都是8，質(zhì)量數(shù)是16，A錯誤；Be原子最外層只有2個電子，沒有6個電子，B錯誤；CO2分子中，中間碳原子的半徑比氧原子大，C錯誤。13．（1）（2）（3）（4）【解析】在共價分子中，用一根短線表示一對共用電子對的式子叫結(jié)構(gòu)式，據(jù)此可將結(jié)構(gòu)式和電子式進(jìn)行互變。14．（1）最低（2）2（3）8（4）815．（1）CnH2n+2（n≥1）；CnH2n-2（n≥2）（2）4；3；2；1（3）隨原子序數(shù)增大，半徑減?。ㄏ∮袣怏w元素除外）（4）大于（5）不；易；不；極易；不（6）316．（1）Na＞Si＞CHClO4＞H2SiO3（或H4SiO4）（2）（4）1.12L（每空2分）【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置，推出各元素：A是氫，B是氦，C是鈉，D是碳，E是氮，F(xiàn)是氧，G是硅，H是氯。（1）同周期元素，從左到右，原子半徑減??；同主族元素，從上到下，原子半徑增大。非金屬性：Cl＞Si，則酸性HClO4＞H2SiO3。（2）H與N形成的一種極易溶于水的氣態(tài)化合物是氨。（3）元素X的原子獲得一個電子所釋放出的能量是上表中所列元素中最大的，則X的非金屬性最強(qiáng)，是氟元素。（4）Na2O2可做供氧劑：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，0.05mo