河北省石家莊市辛集市2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)試題（含答案）

河北省石家莊市辛集市2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末教學(xué)

質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)試題

學(xué)校:姓名：班級：考號：

一、單選題

L化學(xué)與科技、生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是

A.醫(yī)學(xué)上的領(lǐng)餐透視，常用BaCO3做內(nèi)服造影劑

B.工業(yè)上電解精煉銅時(shí)，要用粗銅作陽極

C.空間站的“太陽翼''及光伏發(fā)電系統(tǒng)能將太陽能轉(zhuǎn)化為電能

D.配制FeCI3溶液時(shí)，先將FeCl3晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋成所需濃度

2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A.N2的電子式：N==N

B.ZN+的最外層電子排布式：3s23p63d'0

2s2p

基態(tài)碳原子的最外層電子軌道表示式：^∣∣

C.tγ∣f∣

D.空間填充模型可以表示CH1分子，也可以表示CCL分子

3.2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中

國科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測定了綱(“Jn)等9種元素相對原子質(zhì)量的新值，被采

用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。錮是第五周期InA族元素。下列說法正確的是

A.In與K處于同一周期B.北In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為66

C.堿性：In(OH)3<Al(OH)3D,原子半徑：In>Al

4.室溫時(shí),在由水電離出的C(H+)=L0xl0-i3mo].L∣的無色溶液中,一定能大量共存的

離子組是

A.K+、Na+、HCO；、Cl-B.K+、Fe3+?Br.CI^

C.Na+、Cl->NOΛSO：D.Al3+.NH；、Cl?SO?

5.已知可逆反應(yīng)4NH3(g)+5θ2?4NO+6H2O(g),下列敘述正確的是

A.反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，4VjE(OJ=5v逆(NO)

B.若單位時(shí)間內(nèi)生成XnlOlNo的同時(shí)消耗XmoINH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系：2丫正(阿3)=3丫正電0)

6.下圖是用釘(RU)基催化劑催化CCh(g)和Hz(g)的反應(yīng)的示意圖，當(dāng)反應(yīng)生成46g液

態(tài)HCOOH時(shí)放出31.2kJ的熱量。下列說法正確的是

A.圖示中物質(zhì)I、H、ΠI均為該反應(yīng)的催化劑

B.使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，從而改變反應(yīng)的焰變

C.由題意知：HCOOH(l)=CO2(g)+H2(g)ΔH=+31.2kJ?mol?

D.因使用釘基催化劑使反應(yīng)CO2(g)+H2(g)=HCoOH(I)分兩步進(jìn)行

7.下列溶液一定呈中性的是

A.pH=7的溶液

B.c(H+)=c(OH-)=10-6nκ>l?L-ι的溶液

C.C(H+)水=C(OH-)水的溶液

D.常溫下pH=2的鹽酸與pH=I2的氨水等體積混合后的溶液

8.K、Kw,Ka、KSP分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、弱酸電離常數(shù)和溶度積

常數(shù)，下列判斷不正確的是

A.在500。(：、20MPa的密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，更換新型催化劑后K不變

B.相同溫度下的酸、堿、鹽的稀溶液中水的離子積常數(shù)KW不同

C.室溫下Ka(HCN)<Ka(CH3COOH),等濃度的HCN和CH3COOH溶液PH較小的為

CH3COOH

D.KSP與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與溶液中相關(guān)離子的濃度無關(guān)

9.某監(jiān)測SCh含量的傳感器工作原理如圖所示(其中固體電解質(zhì)允許CP-發(fā)生遷移)。

下列說法正確的是()

試卷第2頁，共8頁

SO2SO3

VQs電極

Pt電極

A.傳感器的內(nèi)外電路中，電流均是由電子定向移動(dòng)形成的

B.傳感器工作時(shí)，Pl電極上的電極反應(yīng)式為：O2+4e+2H2θ=4OH?

C.傳感器工作時(shí)，O?一向負(fù)極移動(dòng)

D.固體電解質(zhì)可以用稀硫酸代替

10.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的內(nèi)容正確的是

A.可用堿式滴定管量取12.85mL的KMne)&溶液

B.實(shí)驗(yàn)室蒸儲石油可用如圖甲所示實(shí)驗(yàn)裝置

C.取用金屬鈉或鉀時(shí)，沒用完的鈉或鉀要放回原瓶

D.配制50OmLO.4mol∕LNaCI溶液，必要的儀器如圖乙所示

二、多選題

11.下列推論不正確的是

A.2SO2(g)+O2(g).2SO3(g)≠2SO2(g)+O2(g).2SO.(g)為放熱反應(yīng)，則SOa的

能量一定高于SO,的能量

B.C(s,石墨)=C(s,金剛石)ΔH>0,則石墨比金剛石穩(wěn)定

C.葡萄糖的燃燒熱是2800kJ?moL,則

^C6Hl,O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(1)ΔH=-1400kJ?moΓ'

l

D.IOlkPaHt,2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ?mor,則碳的燃燒熱為110.5KJ∕mol

三、單選題

12.下列離子方程式書寫正確的是

+

A.氯水呈酸性：C12+H2O≠2H+C1-+C1O-

B.NaCN溶液呈堿性：CN-+H2O=HCN+OH?

2+

C.NaHS溶液水解：HS+H2O≠S-+H3O

D.能用NECl溶液除鐵銹的原因：NH;+H2O≠NH3?H2O+H

四、多選題

13.已知P(A)=-IgC(A)。三種金屬硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說

法不正確的是

05IO152025

P(S2^)

A.可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2

B.a點(diǎn)有ZnS沉淀生成

C.CUS和MnS共存的懸濁液中，c(二R=]0-2θ

c(Mn)

D.向CUS懸濁液中加入少量水，平衡向溶解的方向移動(dòng)，c(S3)增大

五、單選題

14.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：

Φls22s22p63s23p4②"2s22p63s23p301s22s22p3(4)ls22s22p5

則下列有關(guān)比較中正確的是

A.第一電離能：④>③>②>①

B.原子半徑：④>③>②>①

C.電負(fù)性：④>③>②>①

D.最高正化合價(jià)：④>③=②>①

試卷第4頁，共8頁

六、原理綜合題

15.化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

(1)在微生物作用的條件下，NH；經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NOL兩步反應(yīng)的能量變化示

反應(yīng)過程

(第二步反應(yīng))

①第一步反應(yīng)是反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

②ImOlNH；(aq)全部氧化成N0；(叫)的熱化學(xué)方程式是

(2)為研究不同條件對反應(yīng)(∏)2N0(g)+Cb(g)藩B2ClNO(g)4H<0的影響，在恒溫條

件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和O.ImolCb,IOmin時(shí)反應(yīng)(∏)達(dá)到平衡。

3l1

測得IOmin內(nèi)v(CINO)=7.5×lθ-mol?L?min-,則平衡后n(CI2)=mol,NO的轉(zhuǎn)化

率α∣=。其它條件保持不變，反應(yīng)(II)在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率

a2a?(填“或“=")。

(3)2NO(g)+O2(g)??>2N02(g)o在其他條件相同時(shí)，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同

壓強(qiáng)(pi、P2)下溫度變化的曲線(如圖)。

'3

?

W

?

S

A?

O

N

①比較pl、p2的大小關(guān)系：Plp2o

②隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是

七、實(shí)驗(yàn)題

16?L某研究小組進(jìn)行Mg(OH)2的沉淀溶解平衡的實(shí)驗(yàn)探究。

392

【查閱資料】25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]=2.8×IO-,Ksp[Mg(OH)J=5.6×10-'

【制備試劑】向2支均盛有ImLO.lmol∕LMgCI2溶液的試管中分別加入2滴

2moI∕LNaOH溶液，制得等量Mg(OH),沉淀。

(1)分別向兩支試管中加入不同試劑，請?zhí)顚懴卤碇械膶?shí)驗(yàn)現(xiàn)象、反應(yīng)離子方程式。

試管編

加入試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)離子方程式

號

2滴°』mol/LFeCl,溶

I①___________②___________

液

4mL2mol/LNH&C1溶

II白色沉淀溶解，得無色溶液

液

(2)同學(xué)們猜想產(chǎn)生試管II中現(xiàn)象的主要原因有以下兩種。

猜想1：NH；結(jié)合Mg(OH)2電離出的OH，使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移動(dòng)。

猜想2：O

(3)為驗(yàn)證猜想，同學(xué)們?nèi)∩倭肯嗤|(zhì)量的氫氧化鎂固體盛放在兩支試管中，一支試管中

加入VmL醋酸鉞溶液(pH=7),另一支試管中加入WnLNH￡1和氨水混合液(pH=8),

兩支試管中氫氧化鎂均溶解。該實(shí)驗(yàn)證明(2)中(填“猜想1”或“猜想2”)正確。

∏.工業(yè)上常用惰性電極電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿，生產(chǎn)裝置如圖所示。測得

同溫同壓下，氣體甲、乙的體積比約為1：2o

離子殳換膜

(4)b電極反應(yīng)式是,離子交換膜d為(填“陽''或"陰")離子交換

膜，產(chǎn)物丙為溶液(填“名稱”)

III.某些弱酸在25℃時(shí)的電離常數(shù)如下：

試卷第6頁，共8頁

弱電解質(zhì)CH3COOHHSCNHCNHClOH2CO1

K,=4.4×10^7

K,1.8×I0^51.3×10^'4.9×10^'°3.0×10'8

K2=4.7x10"

(5)下列反應(yīng)可以發(fā)生的是(填標(biāo)號)。

A.CH3COOH+Na2CO,=NaHCO3+CH3COONa

B.CH3COOH+NaCN=CH5COONa+HCN

C.CO2+H2O+2NaC10=Na2CO3+2HCIO

D.NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2↑

八、填空題

17.工業(yè)制膽磯時(shí)，將粗制CUO粉末(含雜質(zhì)FeO、Fe2O3)慢慢加入適量的稀H2SO4中

完全溶解，除去雜質(zhì)離子后，再經(jīng)過一系列操作可得純凈的膽機(jī)晶體。已知：pH≥9.6

時(shí)，F(xiàn)e?+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pHN6.4時(shí)，CM+以CU(OH)2的形式完全沉淀；PH

接近4時(shí)，F(xiàn)e3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。回答下列問題：

(1)為除去溶液中的Fe?+,可先加入,(從下面四個(gè)選項(xiàng)選擇)將Fe?+氧化為Fe3+,

反應(yīng)的離子方程式為，然后加入適量的,(從下面四個(gè)選項(xiàng)選擇)調(diào)節(jié)溶液

的PH使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。

A.CuOB.Cl2C.Cu(OH)2D.H2O2

(2)甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失CF+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為

可以通過計(jì)算確定,他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù),常溫下Fe(OH)3的溶度積KSP=IXl0嗎

CU(C)H)2的溶度積KSP=3xlO?2o,通常殘留在溶液中的離子濃度小于l×10?olLl時(shí)就認(rèn)

為沉淀完全，設(shè)溶液中CUSO4的濃度為3mol?LL則CU(OH)2開始沉淀時(shí)溶液的PH為

,Fe"完全沉淀時(shí)溶液的PH為,通過計(jì)算確定上述方案(填“可行”

或“不可行”)。

(3)pH=6,CUSo4溶液中由水電離出的C(H+)是。

九、元素或物質(zhì)推斷題

18.如表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。試回答下列問題:

(1)基態(tài)。原子的價(jià)層電子的軌道表示式為；基態(tài)p3+的價(jià)層電子排布式為。

(2)基態(tài)j原子的核外電子填充時(shí)最高能級符號為。

(3)將以上周期表中g(shù)、h、i、j四種元素的電負(fù)性由大到小排序?yàn)?用元素符號表

示)，第一電離能由大到小排序?yàn)?用元素符號表示)。

(4)g的單質(zhì)在空氣中燃燒時(shí)發(fā)出黃色火焰，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋火焰呈黃色的原因:

(5)表中所列的某主族元素的電離能情況如圖所示，則該元素是(填元素符號)。

試卷第8頁，共8頁

參考答案:

1.A

2.B

3.D

4.C

5.A

6.C

7.B

8.B

9.C

10.C

11.AD

12.D

13.BD

14.A