湖北省黃岡市2020-2022三年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編3-非選擇題

湖北省黃岡市2020-2022三年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題匯

編3-非選擇題

1.(2020春?湖北黃岡?高一統(tǒng)考期末)氫能源是一種有廣闊發(fā)展前景的新型能源?；?/p>

答下列問題：

⑴氫氣是一種熱值高、環(huán)境友好型燃料。等物質(zhì)的量的氫氣完全燃燒生成液態(tài)水與生成

氣態(tài)水相比，生成液態(tài)水時放出熱量___________(填"多""少"或"相等")。

(2)乙煥(CH≡CH)與H?選擇性反應(yīng)制乙烯的反應(yīng)原理為

CH≡CH(g)+H2(g)->CH2=CH2(g),該反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示?則該反

⑶氫氧酸性燃料電池的工作原理示意圖如圖所示。

多孔華電極多孔珀電極

①a口應(yīng)通入(填"凡"或"0」)。

②正極的電極反應(yīng)式為。

③工作時，負(fù)極附近溶液的酸性(填"增強(qiáng)""減弱"或"不變")o

④工作時，導(dǎo)線中流過ImOl電子的電量時，理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下H?的體積為

2.(2020春?湖北黃岡?高一統(tǒng)考期末)實(shí)驗(yàn)小組對可逆反應(yīng)aX(g)+bY(g).pZ(g)進(jìn)

行探究?；卮鹣铝袉栴}：

(1)T°C時，起始向IOL恒容密閉容器中充入X、Y,測得反應(yīng)過程中X、Y、Z三種氣體的

物質(zhì)的量濃度(C)與時間(t)的關(guān)系如圖所示。

Ic∕(mol?L^l)

①起始充入X的物質(zhì)的量為。

②a:b:p=?

③Y的平衡轉(zhuǎn)化率為O

④O~4min內(nèi)的反應(yīng)速率V(Z)=。

⑤2min時的正反應(yīng)速率(填"大于""小于"或"等于")4min時的正反應(yīng)

速率，理由為。

⑥下列事實(shí)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填選項(xiàng)字母)

A.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再改變B.混合氣體密度不再改變C.X的體積分?jǐn)?shù)不再改變

⑵若在不同條件下進(jìn)行上述反應(yīng)，測得反應(yīng)速率分別為①V(X)=O.Imol?LLmiG,

(2)v(Y)?=0.4mol?L^'?min^l,③V(Z)=O.5mol?L?mirr',其中反應(yīng)速率最快的是

(填序號)。

3.(2021春?湖北黃岡?高一統(tǒng)考期末)化學(xué)反應(yīng)與生產(chǎn)研究息息相關(guān)，我們不僅關(guān)注

能量變化，還需要關(guān)注化學(xué)反應(yīng)的快慢和程度。請根據(jù)要求，回答下列問題：

⑴下面是四個化學(xué)反應(yīng)理論上不可以用于設(shè)計原電池的化學(xué)反應(yīng)是(填字母，下

同)

A.Fe2O,+6HCl=2FeCI3+3H2O

B.Cu+2Fe3+=2Fe2+÷Cu2+

C.CaO+H2O=Ca(OH),

D.CH4+2O2——迺~~>C02+2H20

(2)將氫氣與氧氣的反應(yīng)設(shè)計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(a、b為多孔碳

棒)其中(填A(yù)或B)處電極入口通氧氣，其電極反應(yīng)式為。當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀

況下氫氣11.2L時，假設(shè)能量轉(zhuǎn)化率為85%,則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

__________molO

KoH溶液

⑶某溫度時，在2L容器中發(fā)生X、Y兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)，X、Y物質(zhì)的量隨時間變

化的曲線如圖所示：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?

②反應(yīng)開始至2min時,Y的平均反應(yīng)速率為。

③2min時，V(填或"=")v逆。

4.(2022春,湖北黃岡?高一統(tǒng)考期末)反應(yīng)2S02(g)+5(g)々提2SCh(g)為工

業(yè)上合成硫酸的非常重要的一步。

⑴已知該反應(yīng)在反應(yīng)過程中體系溫度會升高，下列有關(guān)說法正確的是。

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.該催化劑對任何反應(yīng)均能加快反應(yīng)速率

C.該反應(yīng)中，Sθ2不可能IO0%轉(zhuǎn)化為S03

D?保持其他條件不變，升高溫度可以增大生成S03的速率

⑵一定溫度下，向體積為2L的剛性密閉容器中充入0.2molS5和0.1molC∣2,發(fā)生反應(yīng):

2SO2(g)+O2(g)-2SO3(g)o反應(yīng)過程中容器內(nèi)某物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間變化關(guān)系如

圖所示:

λc4∏*o∣L')

0.1-

0.05-?

OI23Mnin

①圖中曲線表示的是（填"Sθ2""5"或"Ch"）的物質(zhì)的量濃度隨時間的變

化，時的轉(zhuǎn)化率為。

2minO2

②0~2min內(nèi)，用SCh表示該反應(yīng)的速率為mol?L1?min^1<>

5.（2020春,湖北黃岡,高一統(tǒng)考期末）苯甲醇是一種重要的定香劑和溶劑，在醫(yī)藥和

有機(jī)化工等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室用氯化節(jié)制備苯甲醇的反應(yīng)、裝置示意圖和相關(guān)

信息如下：

-CHCI+

2《∕2Na2CO3+H2O-≡→2<(CH2OH+CO2↑+2NaCI

物質(zhì)相對分子質(zhì)量沸點(diǎn)/℃密度/(g?C∏Γ')溶解性

氯化苫126.51771.1難溶于水，能溶于有機(jī)溶劑

苯甲醇1082051.0微溶于水，能溶于有機(jī)溶劑

實(shí)驗(yàn)步驟:

I.向圓底燒瓶中加入適當(dāng)過量的NaQO,和水，充分溶解，再加入一定量的溶劑和IOmL

氯化苦；

∏.加熱充分反應(yīng)后，冷卻至室溫并分出有機(jī)層，水層用萃取劑萃取，并將萃取液和分

出的有機(jī)層合并；

田.干燥后蒸儲，得&4mL苯甲醇。

回答下列問題：

⑴A的名稱為,其作用為,冷水應(yīng)從其

（填"a"或"b"）口通入。

⑵II中適合的加熱方式為；水層用萃取劑萃取后的操作名稱為

⑶蒸儲所用的玻璃儀器除酒精燈、溫度計、錐形瓶、冷凝管外，還有

；蒸微過程中發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)采取的正確操作為

⑷本實(shí)驗(yàn)苯甲醇的產(chǎn)率為（保留兩位有效數(shù)字）。

6.（2021春?湖北黃岡,高一統(tǒng)考期末）海水的綜合利用是一個重要的研究課題。實(shí)驗(yàn)

室模擬從海水曬鹽后的母液中提取鎂的工藝流程如下，回答下列問題。

粗鹽

⑴上述工藝流程中包含次過濾操作。

⑵用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的Ca?*,Mg”和SO：,以下所加試劑及順序均可行的是

（填字母）。

A.Na^CO,溶液、NaOH溶液、BaCL溶液、稀鹽酸

B.BaCl2溶液、NaOH溶液、Na^CO,溶液、稀鹽酸

C.BaCI2溶液、Na^CO,溶液、NaoH溶液、稀鹽酸

D.BaCI2溶液、NaoH溶液、Na^COa溶液、稀硫酸

⑶實(shí)驗(yàn)室高溫煨燒貝殼使用的主要儀器有酒精噴燈、三腳架、o

⑷寫出步驟③發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式。

⑸步驟④中向Mg（OH）2加入鹽酸后的操作為。

⑹在步驟⑥的電解中，發(fā)生氧化反應(yīng)的電極方程式為。

⑺上述步驟①~⑥中，沒有涉及到的基本反應(yīng)類型是。

7.（2021春?湖北黃岡?高一統(tǒng)考期末）黃鐵礦（主要成分FeS”是工業(yè)制硫酸的主要原

料?，在空氣中煨燒黃鐵礦，生成Fe2O3和SC>2氣體。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下實(shí)

驗(yàn)，通過測量生成SO?的質(zhì)量來測定黃鐵礦的純度，根據(jù)要求回答下列問題。

①②③④

⑴用各裝置接口字母表示氣流從左到右的順序。

⑵將樣品研磨成粉末狀再反應(yīng)的目的是O

⑶裝置③中煨燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

⑷裝置②中銅網(wǎng)的作用是。

⑸反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉③處酒精噴燈仍需通一段時間的空氣，其目的是O

⑹寫出裝置④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式O

⑺該小組取8.0g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)后裝置④增重6.4g,則該樣品純度為。

8.（2022春?湖北黃岡?高一統(tǒng)考期末）實(shí)驗(yàn)室欲利用下圖裝置探究NH,還原CUo的實(shí)

驗(yàn)（部分夾持裝置略）。

ABCD

回答下列問題：

⑴連接裝置后，填裝藥品前應(yīng)進(jìn)行的操作為o

⑵實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)先點(diǎn)燃（填"A"或"C"）處酒精燈。

（3）A中制氨氣的化學(xué)方程式是。

⑷裝置B的名稱為。

⑸指導(dǎo)老師認(rèn)為實(shí)驗(yàn)裝置存在缺陷，需要增加一個裝置進(jìn)行改進(jìn)，請指出需要改進(jìn)的位

置___________（選填"a""b""c"或"d"），并在方框中畫出改進(jìn)裝置及所用試劑

⑹證明氨氣能還原氧化銅的現(xiàn)象為。

9.（2020春?湖北黃岡?高一統(tǒng)考期末）下表為元素周期表的短周期區(qū)域一部分，回答

288

z）

⑴⑤的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為/I,此元素在周期表中的位置為

同主族元素中，非金屬性強(qiáng)于此元素的有（填元素符號）。

（2）④與⑤組成的化合物常用于食品調(diào)味，用電子式表示此化合物的形成過程

⑶②、③、④元素的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄌ铍x子符號）。

⑷由③、④組成的化合物中可能含有化學(xué)鍵的類型為O

⑸②與③的簡單氫化物穩(wěn)定性更強(qiáng)的是（填化學(xué)式）。

⑹設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明②的非金屬性強(qiáng)于①：。

10.（2020春?湖北黃岡?高一統(tǒng)考期末）環(huán)己烯是重要的有機(jī)合成中間體，以環(huán)己烯為

原料制備部分有機(jī)物的路線如下：

,------------------D

催化劑ABrvCCI_NeOK清泄

n4II.XXXTH

,h1

乩!?——∩?Ξ~7_*<√

--z,τ00CCH)

回答下列問題：

（I）A中官能團(tuán)的名稱為:由A生成B的反應(yīng)類型為

;C的結(jié)構(gòu)簡式為。

（2）由D生成E的化學(xué)方程式為。

（3）D的同分異構(gòu)體中，能與NaHCO3溶液反應(yīng)的有種（不含立體異構(gòu)）,

任寫其中1種結(jié)構(gòu)簡式O

11.（2021春?湖北黃岡?高一統(tǒng)考期末）有機(jī)物D具有香味，是一種重要的有機(jī)原料，

根據(jù)以下合成路線，回答下列問題。

C]|網(wǎng)蟠）CHCl②NaOH水溶液）A⑧（?∕侏化劑）B④q/催化劑）C（物濃硫酸

2625

⑴在C2H6的同系物中最簡單的有機(jī)物的空間構(gòu)型為,含5個碳原子的所有同分

異構(gòu)體中一氯代物種類最多的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為。

（2）B分子中的官能團(tuán)名稱是,該官能團(tuán)的電子式為。

⑶上述5個反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是（寫序號）。

⑷寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式o

⑸實(shí)驗(yàn)室制取少量D的裝置如圖，下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述中，不正確的是。

A.該實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑

B.試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象

C.實(shí)驗(yàn)時加熱試管a的目的是及時將D蒸出并增大反應(yīng)速率

D.可將飽和碳酸鈉溶液換成氫氧化鈉溶液

12.（2022春?湖北黃岡?高一統(tǒng)考期末）乙烯是來自石油的重要的化工原料，乙烯的產(chǎn)

量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。

聚乙烯

*①

C2H5OH二-CH1CHO

Γ*CH2=CH2—1

石油一?CHhJ二二⑤,

L乙烷

CH,COOCH

⑥*25

一氯乙烷

完成下列填空:

⑴C4H10和乙烷互為o

⑵反應(yīng)①、②、③的反應(yīng)類型分別為、、。

⑶反應(yīng)④和反應(yīng)⑥的反應(yīng)方程式分別為、。

13.（2022春?湖北黃岡?高一統(tǒng)考期末）海水中含有豐富的自然資源，溶解著大量的

Na、Cl、Mg、Ca、Br元素，其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，從海水中提

取液漠的同時制取NaCl晶體的流程如下：

硫酸氯氣熱空氣二氧化硫和水氯氣和水蒸氣

海水一A∏?M?由T欣旃誓吸向塔I--------->|蒸面塔∣~f液澳

I__________

溶液一U除雜I~Al結(jié)晶I~?NaCl晶體

回答下列問題：

⑴"濃縮"的目的是（任答1條即可）。

（2）流程中可用熱空氣吹出澳的原因?yàn)椋ㄌ钸x項(xiàng)字母）。

A.漠的氧化性較強(qiáng)B.漠的熔點(diǎn)較低C.浪的揮發(fā)性較強(qiáng)D.澳在水中的溶解度

較低

⑶上述流程中涉及的氧化還原反應(yīng)有個。

⑷"吸收塔"中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

⑸根據(jù)除雜原理，在表中填寫“除雜”時依次添加的試劑及其預(yù)期除去的離子。

實(shí)驗(yàn)步驟試劑預(yù)期除去的離子

步驟1BaCl2Soj

步驟2①_______________②__________

步驟3Na2CO,③__________

步驟4④_______________co；

⑹制取NaCl晶體的“結(jié)晶"操作為

一—■■■參*考*答*案■■■——:

H?r??c?H

1.多放熱?,?HO,+4H++4e=2HO增強(qiáng)11.2L

HH22

K詳析Il⑴液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水需吸熱，故等物質(zhì)的量的氫氣完全燃燒生成液態(tài)水與生成氣

態(tài)水相比，生成液態(tài)水時放出熱量多；

⑵由圖知反應(yīng)物的能量高于生成物，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

LJ.p..p.LJ

乙烯的電子式為：;

HH

⑶①由圖中H+移動方向知，左邊多孔鉗電極為負(fù)極，右端為正極，氫氧燃料電池中氫氣被

氧化作負(fù)極，則a口應(yīng)通入H2;

②電解質(zhì)溶液顯酸性，所以正極由。2得電子結(jié)合H*轉(zhuǎn)化為也0，電極反應(yīng)式為

+

O2+4H+4e^=2H2O;

③負(fù)極反應(yīng)為Hz-2e-=2H+,故負(fù)極附近溶液的酸性增強(qiáng);

④由電子守恒知，工作時，導(dǎo)線中流過ImOl電子的電量時，理論上消耗W的物質(zhì)的量為

0.5mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2Lo

2.Imol1:2:350%0.0375mol?L^l-min-'大于反應(yīng)物濃度逐漸減

小C②

K詳析Il(I)①由圖知，起始充入X的濃度為Qlmol?L^',容器容積為10L,則其物質(zhì)的量

為Imolo

②由圖知，由起始到平衡時X、Y、Z的濃度變化分別為0.05mol?LΛ0.ImOILτ、0.15mol【T,

則a:b:p=1:2:3。

③Y的起始濃度為0.2mol?L,達(dá)到平衡時，Y的濃度減小了O.Imol?L,則Y的平衡轉(zhuǎn)化

,0?1molLf.ccc,_??.

率為---------×100%=50%,

0.2mol?L^'r

④O~4min內(nèi)的反應(yīng)速率V(Z)=。⑸血］：=00375mol.l∣,min-∣。

4min

⑤達(dá)到平衡前，反應(yīng)正向進(jìn)行，因此2min時的正反應(yīng)速率大于4min時的正反應(yīng)速率，這

是因?yàn)榉磻?yīng)物濃度逐漸減小。

⑥A.該反應(yīng)為左右兩邊氣體分子數(shù)目相等且反應(yīng)物和生成物均為氣體的反應(yīng)。反應(yīng)過程中

容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變，A項(xiàng)錯誤；

B.混合氣體質(zhì)量和容器容積始終不變，則混合氣體密度在反應(yīng)過程中保持不變，B項(xiàng)錯誤;

C.X的體積分?jǐn)?shù)不再改變說明各成分濃度不再改變，達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)正確。

K答案Il選c。

⑵由所給速率數(shù)據(jù)，轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示該反應(yīng)速率知，φv(Z)=0.3mol?L1?min1,

(2)v(Z)=0,6mol?Ll?min1,③V(Z)=O.5mol?L"?min",則反應(yīng)速率最快的是②。

3.ACBO2+2H2O+4e^=4OH-0.852Y.-X0.05mol∕(L?min)>

K詳析》⑴屬于氧化還原反應(yīng)，而且是放熱反應(yīng)，理論上能設(shè)計為原電池。則反應(yīng)B、D

能設(shè)計成原電池、反應(yīng)A、C是非氧化還原反應(yīng)、理論上不可以用于設(shè)計原電池，故K答案》

為AC。

⑵內(nèi)電路中陰離子移向負(fù)極、陽離子移向正極，酸性條件下生成水，正極電極反應(yīng)式為：

θ2+4H'+4e=2H2θ;燃料電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，能量轉(zhuǎn)化效率高

燃料電池中，通入燃料的一極為負(fù)極，還原劑失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子沿著導(dǎo)線流向正

極，通入助燃物的一極為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，則a為負(fù)極、B處電極入口通氧氣，

堿性條件下氧氣得電子、和水反應(yīng)生成氫氧根離子,其電極反應(yīng)式為O?+2H,O+4e-=4OH-o

當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣11?2L時，按H°-2e+2OH=2凡?？芍僭O(shè)能量轉(zhuǎn)化率為85%,則

1121

導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，×2×85%=0.85mol。

⑶①X的物質(zhì)的量增加、Y的物質(zhì)的量減小，所以Y是反應(yīng)物、X是生成物，物質(zhì)的量變化

值之比等與化學(xué)計量數(shù)之比，即Y與X的化學(xué)計量數(shù)之比為(0.4-0.2):(0.2-0.1)=2:1,故該反應(yīng)

的化學(xué)方程式為2YXo

②反應(yīng)開始至2min時，Y的平均反應(yīng)速率為

0.4mol-0.2mol

l1

V(Y)=?S∞=---------2L--------=005mo].E.l-nin°

?r2min

③2min時，平衡還未建立，體系處于從正反應(yīng)建立平衡的途中，故vjt>v逆。

4.(I)CD

(2)SO275%0.0375

K詳析》(1)A.該反應(yīng)在反應(yīng)過程中體系溫度會升高，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯誤;

B.催化劑針對特定反應(yīng)有催化效果，不會對任何反應(yīng)均具有催化效果，B錯誤；

C.二氧化硫與氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，SO2不可能IO0%轉(zhuǎn)化為SO3,C正確；

D.保持其他條件不變，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，D正確；

故選CD；

（2）①隨反應(yīng)進(jìn)行，圖象中物質(zhì)的量的濃度減小，故該物質(zhì)為反應(yīng)物，體積為2L的剛性

密閉容器中充入0?2molSθ2和0?lmolCh,起始時二氧化硫的濃度為空粵=0?lmol/L,氧

2L

氣的物質(zhì)的量濃度為2詈=0?05mol∕L,故圖中曲線表示的是Sth;2min時，二氧化硫

的濃度為0Q25mol∕L,則二氧化硫的反應(yīng)量為（0.1mol∕L-0.025mol∕L）x2L=0.15mol,根據(jù)

化學(xué)反應(yīng)方程式，氧氣的反應(yīng)量為0.075mol,故2min時O2的轉(zhuǎn)化率為

0.075mol

×100%=75%

0.1mol

②有以上分析可知，二氧化硫的反應(yīng)量為0.15mol,故用SO2表示該反應(yīng)的速率為

0.15mol

————=0.0375mol/L?min

2min

5.（球形）冷凝管冷凝回流反應(yīng)物，提高原料的利用率a沸水浴分液蒸儲

燒瓶（或圓底燒瓶、蒸館頭）、牛角管（或尾接管）停止加熱，冷至室溫，補(bǔ)加沸石，繼

續(xù)實(shí)驗(yàn)89%

K祥解》實(shí)驗(yàn)室用氯化節(jié)與碳酸鈉溶液反應(yīng)制備苯甲醇，同時生成二氧化碳和氯化鈉，反

ιooυ

應(yīng)方程式為2CH2CI+Na2CO3+H2OCH2OH+CO2↑+2NaCl,

向圓底燒瓶中加入適當(dāng)過量的NaQO、和水，充分溶解，再加入一定量的溶劑和IomL氯化

芳；加熱充分反應(yīng)后，冷卻至室溫并分出有機(jī)層，水層用萃取劑萃取，并將萃取液和分出的

有機(jī)層合并；根據(jù)題中表格中信息對實(shí)驗(yàn)儀器的選擇和使用進(jìn)行分析，并根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物的量

計算產(chǎn)率，據(jù)此分析。

K詳析II（I）由裝置圖知，A的名稱為（球形）冷凝管，其作用是冷凝回流反應(yīng)物，提高原料的

利用率；冷水應(yīng)從冷凝管下口通入，K答案1選a；

（2）步驟∏需控制的反應(yīng)溫度為100°C,適合的加熱方式為沸水?。惠腿『笠后w分層，故后續(xù)

操作為分液。

⑶由蒸t≡裝置知，該操作所用玻璃儀器除酒精燈、溫度計、錐形瓶、冷凝管外，還有蒸儲

燒瓶（或圓底燒瓶、蒸儲頭）、牛角管（或尾接管）；忘記加沸石時應(yīng)采取的操作是停止加熱，

冷卻至室溫，再補(bǔ)加沸石，繼續(xù)實(shí)驗(yàn)；

⑷由信息計算得，IOOmL氯化苦的質(zhì)量為Ilg,其物質(zhì)的量為=Uwmol,理

126.5g?mol126.5

論生成苯甲醇的質(zhì)量為HmOlXlO8g?moL=9.39g,則苯甲醇的產(chǎn)率為

126.5

8.4mLxlg-mL-'xl00%=89%

9.39g

2+2+

6.三(或3)BC泥三角、用煙Ca(OH)2+Mg=Mg(OH)2+Ca加熱濃縮、

冷卻結(jié)晶、過濾2CΓ-2e-=Cl2T置換反應(yīng)

K祥解D用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的Ca?+,Mg"和SOj,所選試劑分別是碳酸鈉溶液，

氫氧化鈉溶液和氯化鋼溶液，加過量的試劑使得沉淀完全，為了不帶入新的雜質(zhì)，所加溶液

要考慮順序：過量的BaCI2溶液先加，過量的NazCCh溶液后加。由于過濾后的濾液中含有多

余的氫氧化鈉和碳酸鈉，所以要加入適量的鹽酸，據(jù)此回答：

K詳析H⑴過濾用于分離固態(tài)和液體，上述工藝流程中分離出粗鹽、氫氧化鎂沉淀和

MgCI2?6H2O時均需過濾，故包含3次過濾操作；

⑵用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的Ca?+、Mg"和Soj一,所選試劑分別是碳酸鈉溶液，氫氧化鈉

溶液和氯化鋼溶液。Na2CO3溶液在BaCb溶液之后加入，其作用除了除去Ca?+外，還要除去

過量的Ba2+,過濾后濾液中含有多余的氫氧化鈉和碳酸鈉，故濾液中需加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液

的PH等于7,為了不引入雜質(zhì)離子，不能加硫酸，故BC都對；

⑶灼燒固體在用煙中進(jìn)行，故實(shí)驗(yàn)室高溫煨燒貝殼使用的主要儀器有酒精噴燈、三腳架、

泥三角、珀煙；

⑷步驟③為海水中的氯化鎂和石灰乳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，主要離子方程式

Ca(OH),+Mg2+=Mg(OH),+Ca2+；

⑸步驟④中向Mg(OH)2加入鹽酸后得到氯化鎂溶液，需要從中提取MgCl2?6H2O,故操作

為：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；

⑹步驟⑥為電解熔融氯化鎂得到鎂和氯氣，陽極氯離子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為

2CΓ-2e-=Cl,T；

⑺上述步驟①~⑥中，有饌燒石灰石、電解氯化鎂的分解反應(yīng)、有生石灰轉(zhuǎn)變?yōu)槭焓业?/p>

化合反應(yīng)、有生成氫氧化鎂沉淀或使得氫氧化鎂沉淀溶解的復(fù)分解反應(yīng)，沒有涉及到的基本

反應(yīng)類型是置換反應(yīng)。

7.abef(或fe)cd(或dc)gh使原料充分反應(yīng)，加快反應(yīng)速

高溫

率4FeS2+110,-2Fe203+8S02除去未反應(yīng)的氧氣，防止影響SO?的測定使反

應(yīng)生成的SO2全部進(jìn)入裝置④中，使測定結(jié)果更精

,+2+

準(zhǔn)2Fe+SO2+2H2O=2Fe+SO^+4H^75%

K祥解Il空氣通過①干燥后，通入③中、發(fā)生反應(yīng)將黃鐵礦煨燒，反應(yīng)后氣體通過②，

未反應(yīng)的氧氣被吸收，再進(jìn)入④中，用氯化鐵溶液吸收二氧化硫，根據(jù)裝置④增重的質(zhì)量,

計算黃鐵礦的純度，據(jù)此回答；

K詳析11⑴據(jù)分析可知，氣流從左到右的連接順序?yàn)閍bef（或fe）cd（或dc）gh0

（2）固態(tài)和氣體反應(yīng)時，接觸面積越大反應(yīng)越充分、反應(yīng)速率越快，則將樣品研磨成粉末狀

再反應(yīng)的目的是：使原料充分反應(yīng)，加快反應(yīng)速率。

⑶裝置③中煨燒黃鐵礦，反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫，化學(xué)方程式為

高溫

4FeS2+11022Fe203+8S02。

⑷一定條件下，銅、二氧化硫均能和氧氣反應(yīng)，故裝置②中銅網(wǎng)的作用是：除去未反應(yīng)的

氧氣，防止影響SO^的測定。

⑸要準(zhǔn)確測定，需確保原料完全反應(yīng)、反應(yīng)生成的SO2被完全吸收，故反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉

③處酒精噴燈仍需通一段時間的空氣，其目的是：使反應(yīng)生成的SO2全部進(jìn)入裝置④中，

使測定結(jié)果更精準(zhǔn)。

⑹二氧化硫具有強(qiáng)還原性、氯化鐵具有較強(qiáng)氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則裝置④

32

中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe÷+SO2+2H2O≈2Fe÷+SO^+4H÷o

⑺該小組取8.0g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)后裝置④增重6.4g,則按硫元素守恒FeS?2SO?知:

————X—×120g∕mol

該樣品純度為64g∕mol2_________X100%=75%°

8.0g°一°

8.檢查裝置氣密性A2NH4Cl+Ca（0H）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O（球形）干燥

管dCQ裝置C中黑色粉末變?yōu)榧t色，裝置D中白色固體變?yōu)樗{(lán)色

:三冬-濃硫酸

K祥解Il裝置A制備氨氣，裝置B干燥氨氣，裝置C驗(yàn)證氨氣的還原性，無水硫酸銅檢驗(yàn)

水蒸氣，據(jù)此解答。

K詳析n⑴反應(yīng)中需要制備氨氣，因此連接裝置后，進(jìn)行的操作為檢查裝置氣密性。

(2)實(shí)驗(yàn)過程中，裝置C應(yīng)排盡空氣，充滿氨氣，故應(yīng)先點(diǎn)燃A處酒精燈。

(3)A中制氨氣的化學(xué)方程式是2NH,Cl+Ca(0Hh=CaC12+2NH3T+2H?。0

⑷依據(jù)裝置構(gòu)造可判斷裝置B的名稱為球形干燥管。

⑸氨氣排放到大氣中容易造成污染，因此還缺少尾氣處理裝置吸收未反應(yīng)的NH,,并需要

防止空氣中水蒸氣干擾實(shí)驗(yàn)，需要在反應(yīng)裝置末端d處增加一個裝有濃硫酸的洗氣瓶，即

⑹氨氣還原氧化銅生成氮?dú)?、水和銅，則證明氨氣能還原氧化銅的現(xiàn)象為裝置C中黑色粉

末變?yōu)榧t色，裝置D中白色固體變?yōu)樗{(lán)色。

9.第3周期第VnA族FNa?+?CK→Na+：C1：N3>02>Na+共價鍵、離子

(???

鍵H2O向NaHCo3溶液中加入足量稀HNO3,將生成的氣體通入足量石灰水中，石

灰水變渾濁

K祥解Il由⑤的結(jié)構(gòu)示意圖可知⑤為α元素，所以①?⑤依次為C、N、0、Na、CL

K詳析D⑴氯元素在周期表中的位置為第3周期第VilA族；同主族元素中，自上而下非金

屬性減弱，所以非金屬性強(qiáng)于氯的元素為F；

(2)NaCI為鈉離子與氯離子形成的離子化合物，可用電子式表示其形成過程為

Na→?ClI→Na+：C1：；

(3)Na、N、O的簡單離子Na+、N?Μ-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越

小，則簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)镹3>02>Na+;

(4)。與Na組成的化合物可以為Na2O或Na2O2,O原子與。原子形成共價鍵、與鈉離子形

成離子鍵；

(5)0元素的非金屬性強(qiáng)于N元素，故H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于NH3;

⑹可用最高價氧化物的水化物酸性比較元素的非金屬性，故證明氮元素的非金屬性強(qiáng)于碳

元素的實(shí)驗(yàn)為：NaHCe)3(或Na2CO3)溶液中加入足量稀HNc)3,將生成的氣體通入足量石灰水

Ψ,石灰水變渾濁。

10.碳碳雙鍵加聚反

在催化劑的作用下發(fā)生加聚反應(yīng)生成B(C6Hl0)n,CJ在漠的四氯化碳

K祥解羊

■Hl..■.?麗

溶液中反應(yīng)生成在氫氧化鈉溶液中加熱反應(yīng)生成

>?f∣

OOCCHt

與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)牛,據(jù)此分析。

OOCCHJ

Br

K詳析》由信息推知：B為聚環(huán)己烯，C為Br0則:

中官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵；由CJ生成(CfHH))II的反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)；C

的結(jié)構(gòu)簡式為

反應(yīng)的化學(xué)方程式為

+2H2O

:S?用

(3)D為`",由信息，能與NaHeo3溶液反應(yīng)，其同分異構(gòu)體中含有-COOH,含有

5%”仃

5個碳原子的烷燒的同分異構(gòu)體有3種，結(jié)合對稱原則用-CoOH取代不等價氫原子可得到

W"?5T

”?z?..?戶簿@：加、

<4M*)i.i'?/''√4M:HU

1Cn6TΓXZDoaH共8種同分異構(gòu)體。

'2/*,一

C∞H

r*-CH欷

11.正四rm面體I3醛

CH3CHCHiCH5

?θ?

基?：：：①②⑤CH3CH2Cl+NaOH^^→CH3CH2OH+NaClD

K祥解》C2H6與C∣2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C2H5Cl,C2H5CI與NaOH的水溶液共熱

發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生A是C2H5OH-C2H5OH與。2在催化劑存在條件下加熱發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生B

是CH3CHO,CH3CHO與。2在催化劑存在條件下加熱發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生C是CH3COOH,

CH3COOH與C2H5OH在濃硫酸作催化劑條件下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生D是CH3COOC2H5O

K詳析》根據(jù)上述分析可知：A是C2H5C)H,B?CH3CHO,C是CH3COOH,D是CH3COOC2H5。

⑴C2H6是乙烷，屬于烷燒，其同系物中最簡單的有機(jī)物CH4的空間構(gòu)型為正四面體；含5

CH3

I

個碳原子的烷燒分子式是C5H12,其同分異構(gòu)體有CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CHCH2C?

CH3

I

CH3-C-CH3

I

CH5,它們所含的H原子種類數(shù)目分別是3、4、1,故在其所有同分異構(gòu)體中一

CH3

I

氯代物種類最多的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHCH2CH3.

(2)B是CH3CH。，所含官能團(tuán)-CHO名稱是醛基，該官能團(tuán)中C與0原子形成共價雙鍵，C

:o：

與H原子形成共價單鍵，故其電子式為：＜：H;

(3)在上述反應(yīng)中①②⑤是取代反應(yīng)，③④是氧化反應(yīng)，故上述5個反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)

的是①②⑤；

⑷上述②是C2H5CI與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C2H5OH和NaCI,該反應(yīng)的

化學(xué)方程式為：CH3CH2Cl+NaOHCH,CH,OH+NaCl；

⑸CH3CC)OH與C2H5OH在濃硫酸作催化劑條件下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生CH3COOC2Hs和水，

反應(yīng)產(chǎn)生的乙酸乙酯沸點(diǎn)比較低，容易揮發(fā)；CWCOOH與CzHQH沸點(diǎn)比較低，在加熱過程

中會隨著乙酸乙酯進(jìn)入盛有飽和Na2CO3溶液中，飽和Na2(X)3溶液能夠溶解乙醇，反應(yīng)消耗

乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。

A.該實(shí)驗(yàn)中濃硫酸是反應(yīng)的催化劑；同時能夠吸收反應(yīng)產(chǎn)生的水，因此濃硫酸又作吸水劑,

A正確；

B.反應(yīng)產(chǎn)生的乙酸乙酯及未反應(yīng)的乙酸、乙醇都會隨乙酸乙酯由導(dǎo)氣管進(jìn)入試管b中，飽

和Na2CO3溶液能夠溶解乙醇，反應(yīng)消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，導(dǎo)氣管下端管口不

能浸入液面就是防止實(shí)驗(yàn)過程中由于乙醇溶解、乙酸反應(yīng)消耗而引發(fā)的倒吸現(xiàn)象，B正確；

C.實(shí)驗(yàn)時加熱試管a可以使反應(yīng)產(chǎn)生的沸點(diǎn)較低的乙酸乙酯蒸出，同時由于反應(yīng)溫度升高

而增大了化學(xué)反應(yīng)速率，C正確；

D.氫氧化鈉溶液可以溶解乙醇，同時反應(yīng)消耗乙酸，但也會與反應(yīng)產(chǎn)生的乙酸乙酯發(fā)生反

應(yīng)，因此不能將飽和碳酸鈉溶液換成氫氧化鈉溶液，D錯誤；

故K答案》選D。

12.⑴同系物

(2)加成反應(yīng)氧化反應(yīng)酯化反應(yīng)

⑶nCH2=CH2'啰'4<HfCH24-nCH3CH3+CI2曹CH3CH2CkHCl

K祥解》由題干信息可知，從石油中得到丁烷，丁烷裂解后得到乙烯和乙烷，乙烯通過加

聚反應(yīng)生成聚乙烯，乙烯和水反應(yīng)生成乙醉，乙醇被氧氣氧化生成乙醛，乙醇可以和乙酸發(fā)

生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，據(jù)此分析回答問題。

(1)

C4H10和乙烷都是烷燒，且相差2個CH2,故C4H10和乙烷互為同系物；

(2)

①乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)，生成乙醇；②乙醇被氧氣氧化生成乙醛；③乙醇和乙酸發(fā)生酯

化反應(yīng)生成乙酸乙酯；

(3)

乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)方程式為nCH2=CH2催化劑JcH尸CH

光昭

乙烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯乙烷，反應(yīng)方程式為CH3CH3+CI2八

CH3CH2CI+HCIO

13.增大漠澳離子濃度，富集漠離

+2+

子C3Br2+SO2+2H,0=2Br?+SO；'+4HNaOHMgCa?*和過量的

Ba2+HCl蒸發(fā)結(jié)晶

K祥解H向濃縮后的海水中加入氧化劑氯氣把澳離子氧化為單質(zhì)澳，利用熱空氣把單質(zhì)澳

吹入吸收塔中，加入二氧化硫和水，把單質(zhì)浪還原為溟離子，最后進(jìn)入蒸儲塔中在通入氯氣

氧化溪離子得到單質(zhì)浪。從吹出塔得到的溶液經(jīng)過除雜結(jié)晶得到氯化鈉晶體，據(jù)此解答。

K詳析』⑴海水中澳離子濃度很小，"濃縮"的目的是增大澳離子濃度，富集澳離子。

⑵液浪易揮發(fā)，流程中可用熱空氣吹出澳是利用了浸易揮發(fā)的特點(diǎn)，K答案》選c。

⑶根據(jù)以上分析可知上述流程中分別在"氧化"、"吸收塔"和"蒸儲塔"中涉及到3個氧化還原

反應(yīng)。

⑷"吸收塔”中單質(zhì)漠被還原，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Br2+SC?+2H2θ=2Br-+Sθ/4H+0

⑸除雜過程步驟1加入BaCI2,除去SOj,步驟2加入NaoH,除去Mg",步驟3加入

Na2CO,,除去Ca?+和過量的Ba?+,過濾后步驟4加入HCl,除去CO；。

⑹氯化鈉易溶于水，制取NaCI晶體的“結(jié)晶"操作為蒸發(fā)結(jié)晶。

元素周期表

氫

5^<fS-9?,?X?Jfi?JuW<?.

VnAl7

92U^lftr-0

4BeI非僉屬ITB6C7Nxθ

元素硼碳氮

被可＞??5;電子a

2s1注*的是5f96d,7s2㈤岡2sl2p'2sx2p1

6.9419.012238.0I相對?原1子局Jt（加括號的10.81.J2.01

IiNa12MgBAIi?Ar

3鈉鎂期般長同位素妁質(zhì)立效鋁氯氫

3s,3?:]VB"I*?3s13p,3s23ι

ΠTB^;WB；WVHl9叵

22.9924.31W;26.98避劇'

"I9K"2θCaIiSc22Ti23V24Cr25Mr2δFe27C028Ni29CiI30Zn32Ge

4鉀鈣銃鈦機(jī)悟鎰鐵鉆鏢銅鋅錯

4s,4s23d,4v3d24szSdMs23d,4s,3d,4s23dMs23d74s23d84s23d,β4s,3d1Ms24s24p1

39.1040.08■14.9647.8750.9452.0054.9455.8558.9358.6963.5565.3972.61

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37Rb38Sr40ZrTTNb42Md43Tc44Ru45Rh46Pd47AgMd49In50Sn51Sb

5枷艘鋁錯?銀鋁鑄釘鋅耙銀鎘鈿