江蘇省揚(yáng)州市高郵市2023-2024學(xué)年高二年級(jí)上冊(cè)12月月考試題 化學(xué) 含答案

2023-2024學(xué)年第一學(xué)期高二12月學(xué)情調(diào)研測(cè)試

化學(xué)試題

(考試時(shí)間：75分鐘滿(mǎn)分：100分)

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23S-32Cl-35.5Cr-52

單項(xiàng)選擇題：共10題，每題3分，共30分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。

1、我國(guó)提出2060年實(shí)現(xiàn)碳中和的目標(biāo)，下列措施有于實(shí)現(xiàn)該目標(biāo)的是()

A.通過(guò)開(kāi)采可燃冰代替煤作燃料B.將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣后再燃燒

C.研發(fā)催化劑將CO2轉(zhuǎn)化為CH30cH3D.將生活垃圾進(jìn)行焚燒處理

2、反應(yīng)Cb+K2sO3+H2O=2HC1+K2s04可用于污水脫氯，下列說(shuō)法正確的是()

A.中子數(shù)為20的氯原子：B.HC1和CL都是非極性分子

C.K原子的電子排布式：[Ar]3dlD.SOK的S的雜化方式是sp3

3.下圖為NH3的制備、催化氧化及收集實(shí)驗(yàn)裝置圖，下列說(shuō)法正確的是()

A.圖甲裝置除了混合氫氣和氮?dú)庵膺€可以干燥氣體及觀察氫氣和氮?dú)獾牧魉?/p>

B.圖乙裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣

C.將氨氣通入圖丙裝置中，錐形瓶口出現(xiàn)紅棕色氣體，說(shuō)明氨氣被直接氧化為N02

D.圖丁裝置可用于氨氣的尾氣吸收

4.用NaCN溶液浸取礦粉中金的反應(yīng)為4Au+2H2O+8NaCN+O2=4Na[Au(CN)2]+4NaOH。下列說(shuō)

法正確的是()

A.H2O的空間結(jié)構(gòu)為直線形B.NaCN中含有離子鍵和共價(jià)鍵

C.第一電離能：/i(O)>/i(N)>/i(C)D.NaOH的電子式為Na：6：H

5.關(guān)于氨的催化氧化反應(yīng)4NH3(g)+5C)2(g)=^4NO(g)+6H2O(g)AH<0,說(shuō)法正確的是()

A.該反應(yīng)的AS<0

B.反應(yīng)平衡常數(shù)K=c'(NO)

45

C(NH3).C(O2)

C.每消耗1molO2,反應(yīng)共轉(zhuǎn)移4mol電子

D.平衡后升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

6、元素及其化合物的轉(zhuǎn)化在工業(yè)生產(chǎn)中具有極其重要的用途。下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是（）

A.工業(yè)制取漂白粉：飽和食鹽水避甩—CU澄清石灰水>漂白粉

B.工業(yè)制取鎂：MgCl2溶液」^無(wú)水MgCl2—

C.工業(yè)制純堿:N（g）高溫盤(pán)支化劑〉NH,（g）—NaCl（aq）~Na2co3（S）

D.由重晶石制可溶性銀鹽：重晶石（BaSOj飽需髓液>BaC03」^BaC12（aq）

7、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.向O.lmol/L的NH4cl溶液中通入HC1氣體，則c（Cr）增大，c（NH；）不變

B.C（金剛石）、Si（晶體硅）和SiC都是共價(jià)晶體，熔點(diǎn)大小：C（金剛石）>SiC>Si（晶體硅）

C.一定溫度下，向水中加入酸或堿，都可抑制水的電離，但水的離子積不變

D.常溫下，等物質(zhì)的量濃度的CH3co0H溶液和HC1溶液中，水的電離程度不相同

8、FeCb溶液吸收H2s氣體后的再生過(guò)程可降解酸性污水中的硝酸鹽，其電解工作原理如下圖所示,

下列說(shuō)法正確的是（）

A.a為電解池的陰極

-

B.電極b上的反應(yīng)為2NO；+10e+6H2O=N2t+12OH-

C.隨著電解進(jìn)行電解池中的H+向a極移動(dòng)

D.反應(yīng)池中發(fā)生的離子反應(yīng)為：2Fe3++H2s=2Fe2++SI+2H+

9、工業(yè)上以硫酸泥（主要含S、Se、Fe2O3>CuO、ZnO、SiCh等）為原料提取硒，流程如圖所

示。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.脫硫過(guò)程中，利用了相似相溶原理

B.氧化過(guò)程中，Se轉(zhuǎn)化為HzSeCh的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4：5

C.濾液III中主要存在的離子有Na+、Zn2+、Fe3\Cu2+>SO夕、SOF

D.還原過(guò)程中生成粗硒的化學(xué)方程式為：H2SeO3+2Na2SO3=Se；+2Na2SO4+H2O

10、室溫下，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案探究目的

取2mL0.1mo[L"FeCb溶液和1mLO.lmol-L'KI

溶液混合，充分反應(yīng)后，再加2Lec14振蕩、靜探究Fe3+與「的反應(yīng)是否存

Am

置，取上層清液滴加少量KSCN溶液，觀察溶液在限度

顏色變化

用pH試紙測(cè)得:CECOONa溶液的pH約為9,探究NO5與CH3coeT結(jié)合

B

NaNCh溶液的pH約為8H+的能力強(qiáng)弱

向久置的FeSCU溶液中滴加幾滴KSCN溶液，振

C探究FeSC?4是否完全變質(zhì)

蕩，觀察溶液顏色變化

向MgCL溶液中先加入少量氫氧化鈉溶液，充分

探究CU(OH)與Mg(OH)溶

D反應(yīng)后再加入少量CuSO4溶液，觀察沉淀顏色的22

度積的大小

變化

不定項(xiàng)選擇題：本題共3小題，每小題3分，共9分。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小

題得。分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得3分，選錯(cuò)

一個(gè)，該小題得。分。

11、一種催化還原NO的機(jī)理如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

2+

一V中間體X為[(NH3)2CU-O-O-CU(NH3)2]

+2+

2[CU(NH3)2]⑤>中間體Y為((NH3)2CU^?^CU(NH3)2]

*ZXOZ

+

2N2+2H2CH-2NH4①〃2NO+4NH3+2NH)+/O\2+

2+

/\X中間體Z為[(NHJNCU、CU(NH3)2]

2+

2NO2[CU(NH3)4]、2N2+4H2O、O

A.[Cu(NH3)2]+中所含Cu+的基態(tài)電子排布式為[Ar]3d94s>

B.中間體X和中間體Z中Cu的化合價(jià)相同

C.轉(zhuǎn)化①中既有極性共價(jià)鍵的形成，也有非極性共價(jià)鍵的形成

D.總轉(zhuǎn)化過(guò)程中每吸收1molNO需要消耗2molNH3

12、常溫下，將CuS固體浸入一定濃度的NaCN溶液中，固體部分溶解。發(fā)生如下反應(yīng)：

2CuS+10CN-==2[Cu(CN)4『-+2S2-+(CN)2t。己知：25℃Ka(HCN)=6.2xl()T。。下列說(shuō)法正確的是

()

A.1個(gè)HCN分子中。鍵的數(shù)目為2

B.NaCN溶液中一定存在：c(Na+)>c(CN^)>c(HCN)

C.反應(yīng)后的上層清液中存在：c(S2-)-c(Cu2+)<^sp(CuS)

D.取反應(yīng)后的上層清液，加水稀釋?zhuān)芤褐衏(S2-)/c(HS-)的值變小

13.二氧化碳加氫制甲烷過(guò)程中的主要反應(yīng)為:

1

I、CO2(g)+4H2(g)==CH4(g)+2H2O(g)NH=-164.7kJmol

1

ILCO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)41.2kJ-mol

在密閉容器中，1.01X105Pa,〃起始(CO2)：〃起始(H2)=l:4時(shí)，CC>2平衡轉(zhuǎn)化率、在催化劑作用下反應(yīng)相同

11

時(shí)間所測(cè)得的CO2實(shí)際轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如右圖所示。CO的選擇性可表示為生F(C°)xl00%o

n反應(yīng)(CO2)

下列說(shuō)法正確的是()

A.CO的平衡選擇性隨著溫度的升高而減少

B.580℃以后CO2平衡轉(zhuǎn)化率升高的主要原因是由于溫度對(duì)反應(yīng)II

平衡移動(dòng)的影響大于反應(yīng)I

C.用該催化劑催化二氧化碳反應(yīng)的最佳溫度范圍約為350?400C

D.450℃時(shí)，提高四睡嶼的值或增大壓強(qiáng)，均能使CO?平衡轉(zhuǎn)化率達(dá)到X點(diǎn)的值

"起始(CO2)

非選擇題，共4題，共61分

14、(16分)鉆廣泛應(yīng)用于電池、合金等領(lǐng)域。以鉆渣(主要含CO2O3和CoO,還含有Fe、Mg等元

素以及SiCh、炭、有機(jī)物)為原料制備鉆的流程如圖所示：

1)稀硫酸2)Na2s2O5呼Na2coeN北(aq)

225pH=3.5

_____+.?iCoSO_____

鉆渣f焙燒f^^取------->氧化—>除"----1除---->電解fCo

(500℃)I1

固體1固體2固體3

己知：①Na2s2。5(焦亞硫酸鈉)有強(qiáng)還原性。

-38-12

②已知常溫時(shí)，^[Fe(OH)3]=1.0xl0,Ks0[Co(OH)2]=1x10-15,^[Mg(OH)2]=5.0xl0,

&/MgF2]=3.2x10-9K“(HF)=6,6X10-4

③溶液中離子的濃度小于lxKF5mol.LT可認(rèn)為己除盡。

回答下列問(wèn)題：

U)Co的基態(tài)電子排布式▲

(2)“焙燒”目的是▲。

(3)固體1的主要成分是▲(填化學(xué)式)。

(4)氧化過(guò)程的離子反應(yīng)方程式▲,“氧化”后，測(cè)得溶液中Fe3+和Co?+的物質(zhì)的量濃度分別為

0.04mol?L-\和0.1moM/1,則“除鐵”時(shí)應(yīng)控制溶液的pH范圍為▲。(設(shè)加入Na2cCh溶液時(shí)

體積變化忽略不計(jì))；其他條件相同時(shí)，“氧化”過(guò)程中，氧化率與溫度的關(guān)系如圖所示。

由圖判斷“氧化”的最佳溫度在30℃左右，溫度高于30℃后氧化率下降可能的原因是▲

(5)在除Mg2+時(shí)，若pH過(guò)低，Mg2+的去除率將會(huì)下降，原因是▲

15、(17分)銘、鐵、鉆、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。請(qǐng)回答：

(1)CrO2cL和NaClO均可作化工生產(chǎn)的氧化劑或氯化劑。制備CrO2cL的反應(yīng)為:

K2Cr2O7+3CCl4=2KC1+2CrO2cl2+3COCbT。

①上述描述中涉及的非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是▲(填序號(hào))。

A-Z(C)>Z(C1)>Z(O)B.z(O)>z(Cl)>z(C)C.Z(C1)>Z(C)>Z(0)

②常溫時(shí)CrO2cL是一種易溶于CCL的液體，則固態(tài)CrO2cb屬于▲晶體。(填“離子晶體”或

“分子晶體")/0/

(2)鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。|o<°|O.

該晶體的化學(xué)式為▲/

(3)將白色的CuSO4固體溶于水中形成藍(lán)色溶液，顯淺藍(lán)色的就是［Cu(H2O)4產(chǎn)配離子。

①lmol［Cu(H2O)4］2+含有o鍵的數(shù)目為▲。

②向CuSO4溶液中加入過(guò)量氨水，可生成［Cu(NH3)4產(chǎn)配離子，NF3與NH3均為三角錐形分子，

沸點(diǎn)：NH3▲NF?(填“大于”或“小于”原因是：▲

(4)C03+與NO：形成的配合物與K+生成黃色沉淀可以檢驗(yàn)溶液中的K+。

①配體NO；的空間構(gòu)型▲

②在［CO(NH3)6『離子中的H-N-H的鍵角為109。左右，而NH3分子獨(dú)立存在時(shí)H-N-H的鍵角為

107°,請(qǐng)解釋配合物中H-N-H的鍵角比NH、分子大的原因▲

16、(12分)亞硝基硫酸(NOSCXH)是染料工藝中重要的原料?；卮鹣铝袉?wèn)題：

I.實(shí)驗(yàn)室將S02通入濃硝酸和濃硫酸的混酸中可制備亞硝基硫酸，裝置如圖。C中主要發(fā)生反應(yīng):

SO2+HNO3=SO3+HNO2;SO3+HNO2=NOSO4Ho

A

(1)為了使C中反應(yīng)充分，通入S02的速率不能過(guò)快，可采取的措施是A

(2)D裝置的作用是▲。

II.產(chǎn)品中亞硝基硫酸的純度的測(cè)定

1

稱(chēng)取1.700g產(chǎn)品放入250mL的錐形瓶中，加入100.00mLO.lOOOmol-LKMnO4溶液和少量稀硫

酸，發(fā)生反應(yīng)：2KM11O4+5NOSO4H+2H2O==K2so4+2MnSC)4+5HNO3+2H2SC)4,產(chǎn)品中其他雜質(zhì)不

與反應(yīng)。反應(yīng)完全后，用0.4mol-L-iNa2c2。4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的KMnCU,發(fā)生反應(yīng)：

-+2+

2MnO；+5C2O4+16H=2Mn+1OCO2T+8H2O,消耗Na2c2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00mL。

⑶配制100mLO.lOOOmolL-iKMnO,溶液所需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、▲。

(4)若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，則由此測(cè)得產(chǎn)品中亞硝基硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)(填“偏大”、“偏

小”或“不變”)。

(5)產(chǎn)品中亞硝基硫酸的純度為▲%(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

17、(16分)CO2的捕集和資源化利用能有效減少CO2排放，充分利用碳資源。

(1)一種捕集煙氣中的CO2流程如題17圖-1所示，溶液中含碳微粒分布隨pH變化如題17圖-2所

題17圖-1題17圖-2

①上述流程中采用氣-液逆流接觸吸收，其目的是▲。

②H2c。3第一步電離平衡常數(shù)為Kal,則漏產(chǎn)▲(pKal=-lgpKal)。

③“吸收”所得溶液pH約為8時(shí)，則“吸收”過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲

(2)將CO2還原為HCOOH是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的有效途徑。

①利用反應(yīng)CO2(g)+H2(g)HCOOH(g),A/7=+14.9kJ?mo「不能實(shí)現(xiàn)CO2直接加氫合成

HCOOH,原因是.▲。

②CO2通過(guò)電解法轉(zhuǎn)化為HCOCT的反應(yīng)機(jī)理如題17圖-3所示，Sn電極上生成HCOCT的電極反應(yīng)

式為▲。

NnlkmfQI:'

/HCOOII,（X.

'KHCC滯淞、

r\）

（）,?11?IH）X

題17圖-3題17圖-4

(3)CO?催化加氫法：以下是CO2催化加氫合成二甲醛發(fā)生的兩個(gè)主要反應(yīng):

反應(yīng)I：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)NH1=+41.2kJ?mo「

1

反應(yīng)II：2CO2(g)+6H2(g)==CH30cH3(g)+3H2O(g)AH2=-122.5kJ?mor

①反應(yīng)2co(g)+4H2(g)==CH30cH3(g)+H2O(g)AH=AkJ?mo「。

②在恒壓、CO2和H2起始量一定的條件下，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH30cH3的選擇性隨溫度的

變化如題17圖-4所示。其中：CH30cH3的選擇性=之嚷普黑3鬻鬻*100%。一定溫度下，向1L

JJ反應(yīng)的C02的物質(zhì)的量

恒容容器中加入0.5mol82和2.0molH2發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)測(cè)CO?轉(zhuǎn)化率為40%,CH30cH3

選擇性為80%,則平衡時(shí)體系中生成的CH30cH3的物質(zhì)的量為一

2023-2024學(xué)年第一學(xué)期高二學(xué)情調(diào)研測(cè)試

化學(xué)參考答案

l.C2.D3.A4.B5.C6.D7.A8.D9.C10.Dll.C12.AD13.BD

14.（16分）

（1）[Ar]3d74s2（2分）（2）除去鉆渣中的炭和有機(jī)物（2分）

（3）SiO2（2分）

+2+3+

（4）H2O2+2H+2Fe=2Fe