初中化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)第三單元溶液?jiǎn)卧獜?fù)習(xí)

第三單元溶液

第1課時(shí)溶解的過(guò)程

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1、理解溶液的概念，知道溶液的特點(diǎn)、組成，會(huì)判斷溶質(zhì)、溶劑

2、知道一些常見的乳化現(xiàn)象

3、了解電離的概念和物質(zhì)溶解時(shí)的能量變化

【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】

1、溶液的概念及特點(diǎn)2、溶質(zhì)、溶劑的判斷

【學(xué)習(xí)過(guò)程】

5、自主學(xué)習(xí)

學(xué)習(xí)任務(wù)一：理解溶液的概念，知道溶液的特點(diǎn)、組成，會(huì)判斷溶質(zhì)、溶劑

學(xué)習(xí)活動(dòng)1、閱讀教材P50頁(yè)活動(dòng)天地，根據(jù)食鹽在水中的溶解實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題

1、氯化鈉晶體為什么看不見了？

2、如果把配制的氯化鈉溶液倒入瓶子內(nèi)密封起來(lái)，在外界條件不發(fā)生改變的情況下，放置一

個(gè)月、一年、兩年…??.?.食鹽晶體會(huì)不會(huì)從水中分離出來(lái)？為什么？

3、想一想：這杯食鹽水的上部、中部、下部、任一處是否一樣咸？為什么？

小結(jié)：根據(jù)以上分析可知

溶液的定義為：_______________________________________________

溶液的特征是：____________________________________

學(xué)習(xí)活動(dòng)2、閱讀教材，討論交流，完成下列兩題

1、溶液是由_________和組成，其中被溶解的叫；起溶解作用的叫

2、當(dāng)固體、氣體溶于液體時(shí)，溶質(zhì)是,溶劑是例如；

兩種液體相互溶解時(shí)量多的作,量少的作,但溶液中如果有水，不管水的量再多

再少，水一律作O

學(xué)習(xí)任務(wù)二：知道一些常見的乳化現(xiàn)象

學(xué)習(xí)活動(dòng)3、認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)，完成P52頁(yè)活動(dòng)天地并思考下列問(wèn)題：

1、什么叫乳濁液和乳化作用？

2、乳濁液的特征是：______________________________

學(xué)習(xí)任務(wù)三：了解電離的概念和物質(zhì)溶解時(shí)的能量變化

學(xué)習(xí)活動(dòng)4、閱讀教材，完成下題

____________________________________________________________________叫電離。

學(xué)習(xí)活動(dòng)5、認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)，完成P51頁(yè)實(shí)驗(yàn)探究中的表格填寫并思考下題：

是否所有物質(zhì)溶于水的過(guò)程中，能量都不發(fā)生改變呢？舉例說(shuō)明：

二、合作共建：討論交流下列各題

1、溶液一定是無(wú)色、透明的，對(duì)嗎？舉例說(shuō)明:

2、溶液中溶質(zhì)只能有一種，對(duì)嗎？

3、比較溶液和乳濁液的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)：

相同點(diǎn)：不同點(diǎn)：

三、系統(tǒng)總結(jié)：

本節(jié)課主要學(xué)習(xí)了哪些知識(shí)，請(qǐng)大體總結(jié)一下：

第三單元溶液

第2課時(shí)飽和溶液與不飽和溶液

學(xué)習(xí)目標(biāo)：了解飽和溶液與不飽和溶液的含義；

掌握飽和溶液與不飽和溶液在一定條件的相互轉(zhuǎn)化

學(xué)習(xí)重點(diǎn)：1、飽和溶液和不飽和溶液的判斷；

2、飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)換；

3、飽和溶液、不飽和溶液、濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系

學(xué)習(xí)難點(diǎn)：1、飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)換；

2、飽和溶液、不飽和溶液、濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系

學(xué)習(xí)過(guò)程

一、復(fù)習(xí)預(yù)習(xí)

上節(jié)課我們重點(diǎn)學(xué)習(xí)了溶液組成的表示，溶液的特點(diǎn)是什么？那些物質(zhì)溶解后溶液溫度會(huì)發(fā)生變

化？

即溶液的組成和溶液濃度的表示。

那么溶液是由哪幾部分組成的？溶質(zhì)、溶劑

溶液、溶質(zhì)、溶劑三者之間的關(guān)系是怎樣的呢？溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量

二、知識(shí)講解

考點(diǎn)1飽和溶液、不飽和溶液

1、飽和溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的

溶液叫做飽和溶液。

2、不飽和溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，如果溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解，所得到

的溶液叫做不飽和溶液。

注意：飽和溶液和不飽和溶液只有在“一定溫度、一定量溶劑”這兩個(gè)條件下才有確定的意義。

考點(diǎn)2飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化

當(dāng)溫度、溶劑的量發(fā)生改變時(shí)，飽和溶液和不飽和溶液可以相互轉(zhuǎn)化：

加同種溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或降溫

不飽和溶y------------------?飽和溶液

加溶劑、升溫

注意：此處通過(guò)改變溫度實(shí)現(xiàn)不飽和溶液和飽和溶液之間轉(zhuǎn)化的情況，適用于溶解度隨溫度的升高

而增大的固體溶質(zhì)；對(duì)于溶解度受溫度影響變化不大的物質(zhì)，如NaCl,此方法影響不大；對(duì)于溶

解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)，如Ca（OH）2,則轉(zhuǎn)化情況與此正好相反。

考點(diǎn)3濃溶液和稀溶液

溶液中溶質(zhì)較多的溶液屬于濃溶液，反之屬于稀溶液，沒有絕對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，初中階段用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定

量表示濃稀程度。

注意：飽和溶液不一定是濃溶液；不飽和溶液不一定是稀溶液。

考點(diǎn)4濃、稀溶液與飽和、不飽和溶液的區(qū)別與聯(lián)系

____________飽和與不飽和溶液_________濃__溶_液與稀溶液

溶液濃與稀決定

涵義不溶液是否飽和決定于溶質(zhì)在一定溫度、一定于溶質(zhì)在一定量

區(qū)同量溶劑里，是否達(dá)到最大限度的溶液里含量的

別多少

溫度影

受溫度影響，必須指明溫度與溫度無(wú)關(guān)

響

①溶液的飽和與不飽和與溶液的濃和稀沒有必然關(guān)系

關(guān)②飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液；濃溶液不一定

系

是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液；

③對(duì)于同種溶質(zhì)，在一定溫度時(shí)，飽和溶液要比不飽和溶液濃___________

注意：飽和溶液、不飽和溶液、濃溶液和稀溶液是按不同標(biāo)準(zhǔn)給溶液分類，不要混淆這兩組概念。

三、例題精析

四、【例題D

【題干】在一定溫度下，使固體物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤鹤羁煽康姆椒ㄊ牵ǎ?/p>

A加入溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑B加入溶劑

C都采用升高溫度的方法D都采用降低溫度的方法

【題干】把一杯不飽和的蔗糖溶液變成飽和的蔗糖溶液，簡(jiǎn)便可行的方法是（）

A加入水B加入蔗糖C升高溫度D加入飽和的蔗糖溶液

【例題3】

【題干】有關(guān)飽和溶液的下列敘述中，正確的是（）

A同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液所含溶質(zhì)多

B在飽和溶液里，再加入任何物質(zhì)都不能溶解

C某飽和溶液當(dāng)溫度升高時(shí)，溶液的質(zhì)量不變，則溶質(zhì)的質(zhì)量不變

D在某種溶質(zhì)的飽和溶液中，再加入這種溶質(zhì)，溶液的質(zhì)量隨之增加

四、課堂運(yùn)用

【基礎(chǔ)】

1、下列措施不能使不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤旱氖牵ǎ?/p>

A蒸發(fā)溶劑B增加溶質(zhì)C改變溫度D加速攪拌

2、要使50℃的接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤?，下列措施錯(cuò)誤的是（）

A加入少量硝酸鉀晶體B恒溫蒸發(fā)掉部分水分

C降低溶液溫度至室溫D倒出少量的溶液

3、炎熱的夏天，小林打開冰箱，從4℃的儲(chǔ)藏室中拿出一杯內(nèi)有少量蔗糖晶體的溶液m。在室溫下

放置一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)晶體消失了，得到溶液n。下列說(shuō)法正確的是（）

A4°C時(shí)m溶液一定是飽和溶液

B室溫下，n溶液一定是飽和溶液

C蔗糖晶體的溶解度隨溫度的升高而降低

Dm溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于n溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

【鞏固】

1、現(xiàn)有一杯20C的硝酸鉀飽和溶液，欲改變其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列方法可行的（）

A加入一定量的硝酸鉀B恒溫蒸發(fā)部分水

C升溫到60℃D加入一定量的水

2、向20C的飽和澄清石灰水（甲溶液）中投入適量的氧化鈣粉末，充分反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

（）

A溶液溫度未冷卻到20C時(shí)，溶液一定是飽和溶液

B溶液溫度未冷卻到20℃時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比甲溶液大

C溶液溫度恢復(fù)到20C時(shí)，溶液質(zhì)量比甲溶液小D溶液溫度恢復(fù)到20C時(shí)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分

數(shù)和甲溶液的相等

【拔高】

1、下列關(guān)于飽和溶液與不飽和溶液的敘述，正確的是（）

A稀溶液一定是不飽和溶液

B濃溶液一定是飽和溶液

C在一定溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液要濃

D濃溶液一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液

2、在20℃時(shí)，要使接近飽和的石灰水變?yōu)轱柡偷氖宜扇〉拇胧┎粚?duì)的為（）

A升溫至剛有Ca（OH）2析出B降溫至剛有Ca（OH）2析出

C加CaO至出現(xiàn)不溶物D加氫氧化鈣至不再溶解

課程小結(jié)

1、理解飽和溶液與不飽和溶液的定義；

2、掌握溶液飽和與不飽和間的相互轉(zhuǎn)化；

3、飽和溶液、不飽和溶液、濃溶液和稀溶液是按不同標(biāo)準(zhǔn)給溶液分類，不要混淆這兩組概念。

課后作業(yè)

【基礎(chǔ)】

1、下面關(guān)于飽和溶液的說(shuō)法中正確的是（）

A含有溶質(zhì)很多的溶液

B還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液

C不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液

D在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液

2、從IL氯化鈉飽和溶液中取出IoOmL液體，則原溶液發(fā)生的變化是（）

A溶液由飽和變成了不飽和B溶液中會(huì)析出晶體

C溶液中只有溶劑減少了D溶液中溶劑和溶質(zhì)都減少了

【鞏固】

1、飽和溶液用水稀釋變成不飽和溶液的過(guò)程中，保持不變的是（）

A溶質(zhì)的質(zhì)量B溶劑的質(zhì)量

C溶液的質(zhì)量D溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比

2、將30℃的硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)水份后仍恢復(fù)至30℃,則杯底有，溶

液為溶液，

3、試管甲盛的是OC時(shí)制備的飽和石灰水溶液，試管乙盛的是IO（TC時(shí)制備的飽和石灰水溶液，使

兩試管都達(dá)到20℃,過(guò)濾、除去析出固體，試管甲盛的石灰水為溶液，試管乙盛

的石灰水為溶液.（填“飽和”或“不飽和”）

拔【高】

1、20C時(shí)，往50g硝酸鉀溶液中加入5g硝酸鉀晶體，充分?jǐn)嚢韬?，尚有部分晶體未溶解.稍加熱

后，晶體全部溶解.下列說(shuō)法正確的是（）

A攪拌后加熱前一定是飽和溶液B攪拌后加熱前一定是不飽和溶液

C加熱后一定是飽和溶液D加熱后一定是不飽和溶液

2、在一定溫度下，要使任意一種不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤海羁煽康姆椒ㄊ牵ǎ?/p>

A升高溫度B降低溫度C加入溶質(zhì)D恒溫蒸發(fā)溶劑

課后評(píng)價(jià)

第三單元溶液

第3課時(shí)溶液組成的定量表示（一）

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1、記住溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式，理解其含義

2、掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義及有關(guān)計(jì)算

【學(xué)習(xí)過(guò)程】

一、自主學(xué)習(xí)

學(xué)習(xí)任務(wù)一：記住溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式，理解其含義

學(xué)習(xí)活動(dòng)1、思考下列問(wèn)題：

1、怎樣才能知道一定量的溶液里含有多少溶質(zhì)？

2、在同樣多水的兩個(gè)杯中，分別加入一湯匙白糖和兩湯匙白糖，哪一個(gè)更甜？

3、P35頁(yè)活動(dòng)天地：1）實(shí)驗(yàn)1、2所得兩種糖水，哪種更甜？你的根據(jù)是什么？

2）如果你的結(jié)論是通過(guò)計(jì)算獲得的，你列出的計(jì)算式是怎樣的？

小結(jié)：根據(jù)以上問(wèn)題，我們可得出

1）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念：______________________________________________

2）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式為：__________________________________________

3）5%的食鹽水的含義是：.

學(xué)習(xí)任務(wù)二：掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

學(xué)習(xí)活動(dòng)2、嘗試解決下題：

在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%?20%的食鹽溶液來(lái)選種,現(xiàn)要配制20Okg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%

的食鹽溶液，需要氯化鈉和水各多少kg?

二、合作共建：討論交流下列兩題

1、在IoOg水中溶解20g食鹽，所得食鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%,對(duì)嗎？為什么？

2、從IOOg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的碳酸鈉溶液中取出IOg溶液，則取出的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為2%,對(duì)嗎？為什么？

三、系統(tǒng)總結(jié)：

請(qǐng)同學(xué)們總結(jié)一下本節(jié)課的內(nèi)容與收獲

四、中考直通車

1、下面是4位同學(xué)對(duì)“質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉溶液”的解釋，正確的是（）

A.100克水中溶解了10克碳酸鈉

B、100克碳酸鈉溶液中含有10克碳酸鈉

C、該溶液中碳酸鈉與水的質(zhì)量比為1：10

D、以上說(shuō)法都不對(duì)

2、每天補(bǔ)充適量的維生素C,有利于提高人體的免疫力。某維生素C泡騰片，每片含1克維

生素C。將一片該泡騰片投入適量的水中，最終得到250克溶液，此溶液中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（）

A、％B、1%C、%D、4%

第三單元溶液

第4課時(shí)溶液組成的定量表示（二）

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1、掌握溶液稀釋的有關(guān)計(jì)算

2、掌握溶液質(zhì)量、體積、密度之間的換算方法

學(xué)習(xí)重點(diǎn)：溶液稀釋的有關(guān)計(jì)算

學(xué)習(xí)過(guò)程：

課前準(zhǔn)備：

1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是與質(zhì)量之比。計(jì)算公式為

2、配制200g克15%的硫酸銅溶液需要硫酸銅和水各多少克?

3、把20克硝酸鉀防入60克水中，完全溶液后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,在加入20

克水后，溶夜中溶質(zhì)的質(zhì)量為，溶劑的質(zhì)量為，溶液的質(zhì)量為，溶質(zhì)

質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)閛

由此可知：溶液稀釋前后，的質(zhì)量不變。

一、自主學(xué)習(xí)

學(xué)習(xí)任務(wù)L溶液稀釋的有關(guān)計(jì)算

例1：把20Og質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液加水稀釋成10%的溶液，需加水多少克？

學(xué)習(xí)任務(wù)2：掌握溶液質(zhì)量、體積、密度之間的換算方法

例2：要配制245g20%的稀硫酸，需要98%的濃硫酸和水各多少毫升？

(已知98%的濃硫酸的密度為ml)

三、合作共建

1、把100克10%的食鹽溶液使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%,

(1)如果采用蒸發(fā)溶劑的方法，應(yīng)蒸發(fā)掉多少水？

(2)如果采用增加溶質(zhì)的方法，應(yīng)加入多少克食鹽？

2、實(shí)驗(yàn)室將30克95%的濃硫酸和150克5%的稀硫酸混合,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

三、系統(tǒng)總結(jié)

第三單元溶液

第5課時(shí)溶液的配制

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1、學(xué)會(huì)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的方法

學(xué)習(xí)重點(diǎn)：掌握配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液步驟

學(xué)習(xí)過(guò)程：

一、自主學(xué)習(xí)

學(xué)習(xí)任務(wù)：探究配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的方法

學(xué)生活動(dòng)：完成配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的實(shí)驗(yàn)報(bào)告

實(shí)驗(yàn)名稱：配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模壕毩?xí)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液

實(shí)驗(yàn)儀器、藥品：______________________________________

實(shí)驗(yàn)步驟和方法：

1、計(jì)算：計(jì)算所需的溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑的體積

2、稱量：用稱量氯化鈉的質(zhì)量，用液體的體積。

3、溶解：將稱好的氯化鈉和量好的水的體積，倒入中，用攪拌使之完全溶

解。其中玻璃棒的作用。

4、裝瓶保存：____________________________________________

小結(jié)：配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的步驟可概括為

二、合作共建

1、若稱量氯化鈉時(shí)，祛碼與氯化鈉左右顛倒（Ig以下用游碼），則所配溶液是便濃了還是變

稀了？

2、若用合適的量筒量取水的體積時(shí)，俯視讀數(shù)，則所配溶液變濃了，還是變稀了？仰視讀數(shù),

結(jié)果又如何呢？

三、系統(tǒng)總結(jié)：

四、中考直通車：

1、在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的NaCl溶液來(lái)選種。

⑴為什么用16%的NaCl溶液而不用水？

⑵實(shí)驗(yàn)室要配制80g這種NaCl溶液，需要NaClg,水g0

⑶實(shí)驗(yàn)室有以下儀器：①藥匙②集氣瓶③燒杯④試管⑤玻璃棒⑥量筒⑦漏斗⑧鐵架臺(tái)

⑨酒精燈⑩托盤天平，配制此溶液所必需的儀器有（填序號(hào)）

⑷在配制溶液的過(guò)程中，有以下環(huán)節(jié)：①加水溶液NaCl固體②稱量NaCl固體③攪拌加速

溶解④計(jì)算NaCI的質(zhì)量⑤用量筒量取水，其中正確的操作順序是（填序號(hào)）

⑸若配制的NaCl溶液經(jīng)檢驗(yàn)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于16%,試分析造成誤差的可能原因

第四單元我們周圍的空氣

第一節(jié)空氣的成分（第1課時(shí)）

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1.知道空氣的組成。

2.理解純凈物、混合物概念，會(huì)區(qū)分純凈物和混合物。

3.通過(guò)對(duì)空氣成分的研究，學(xué)會(huì)測(cè)定混合氣體中某種氣體的實(shí)驗(yàn)方法。

重點(diǎn)：測(cè)定空氣中氧氣的含量

難點(diǎn)：區(qū)分純凈物與混合物

學(xué)習(xí)過(guò)程：

學(xué)習(xí)任務(wù)一：認(rèn)識(shí)空氣的組成

活動(dòng)1：請(qǐng)結(jié)合生活經(jīng)驗(yàn)及教材圖示，完成下列問(wèn)題，并在小組內(nèi)交流。

1.通過(guò)日常生活及小學(xué)學(xué)習(xí)，你知道空氣中所含的氣體

有。

2.通過(guò)動(dòng)植物的呼吸活動(dòng)，可說(shuō)明空氣中含有；植物的光合作用，可說(shuō)明空氣

中含有；干燥的餅干在空氣中放置會(huì)變松軟，可說(shuō)明空氣中含

有。另外，還可通過(guò)，可說(shuō)明空氣中含有

等。

3.從教材P6。的圖示可看出：空氣中含量最多的氣體是,其次是。

另外，還含有等。

小結(jié)：空氣中各成分體積分?jǐn)?shù)：____________________________________________________

活動(dòng)2：按照教材已的實(shí)驗(yàn)程序探究空氣中氧氣的含量，并完成下列問(wèn)題1.記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)前銅絲的顏色為色，實(shí)驗(yàn)后變?yōu)樯?，這說(shuō)銅與發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

2.記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。反應(yīng)前注射器內(nèi)氣體體積為mL,反應(yīng)后注射器內(nèi)氣體體積為

mL,消耗掉氧氣的體積為mLo

3.實(shí)驗(yàn)結(jié)論。o

拓展反思：

L用加熱銅絲的方法，不同小組結(jié)果差別較大，可能的原因有哪些？

小結(jié)：①實(shí)驗(yàn)裝置漏氣；②加熱的溫度達(dá)不到反應(yīng)溫度；③推動(dòng)活塞次數(shù)不足；④讀數(shù)時(shí)

沒有冷卻到室溫。

2.如圖，利用燃燒紅磷的方法也可以測(cè)定空氣中氧氣的含量。

你認(rèn)為測(cè)定空氣中氧氣含量實(shí)驗(yàn)的原理是什么？

小結(jié)：①利用化學(xué)反應(yīng)在密封容器中把氧氣消耗掉；②利用氣體壓強(qiáng)顯示裝置讀數(shù)。3.

能否采用燃燒硫或碳的方法測(cè)定空氣中氧氣的含量？你認(rèn)為選擇的藥品應(yīng)符合什么條件？

小結(jié)：①只與空氣中的氧氣反應(yīng)；②生成物不是氣體。

學(xué)習(xí)任務(wù)二：認(rèn)識(shí)混合物與純凈物

過(guò)渡：物質(zhì)組成可大體分為兩類，一類像空氣那樣是由不同種物質(zhì)組成的混合物，另一類

像氧氣那樣是由同種物質(zhì)組織的線凈。

活動(dòng)1：請(qǐng)根據(jù)下列10種物質(zhì)組成，將其分成兩類。

①水、②食鹽水、③酒精、④白酒、⑤氧氣、⑥空氣、⑦海水、⑧氮?dú)?、⑨二氧化碳、⑩糖水?/p>

由同種物質(zhì)組成的有：（填序號(hào)）。由不

同物質(zhì)組成的有：（填序號(hào)）。

小結(jié)：線凈物是O

混合物是。

課堂小結(jié)：通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你學(xué)到了哪些知識(shí)？學(xué)會(huì)了什么研究方法？

第四單元我們周圍的空氣

第一節(jié)空氣的成分第2課時(shí)

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1.知道空氣中各成分的用途，認(rèn)識(shí)空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)

2.知道造成空氣污染的原因、增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)，了解通過(guò)化學(xué)反應(yīng)將混合氣體中的某一種氣體除去

并測(cè)定其含量的做法

重點(diǎn)：

1、空氣中各成分的用途2、知道造成空氣污染的原因

學(xué)習(xí)過(guò)程：

前提測(cè)評(píng)：

下列現(xiàn)象分別說(shuō)明空氣中含有什么物質(zhì)。

A、脆的餅干變軟B、動(dòng)植物呼吸作用C、利用空氣制氮肥

探究新知：

二、空氣是一種重要的資源

過(guò)渡引入：不僅一切生命活動(dòng)離不開空氣。同時(shí)空氣又是人類生產(chǎn)活動(dòng)的重要資源：

活動(dòng)任務(wù)一：看書P114-115總結(jié)出

①分離空氣的方法

②氧氣、氮?dú)?、稀有氣體的用途。

③為什么氮?dú)獬Ｓ米魇称烦錃獍b；

1、學(xué)生看書總結(jié)：

2、匯報(bào)交流

三、關(guān)注空氣質(zhì)量

過(guò)渡引入：空氣中各成分相對(duì)保持穩(wěn)定，但隨著人類活動(dòng)的增加，使得空氣中有害氣體和煙塵增

力U,造成空氣質(zhì)量下降，關(guān)注空氣質(zhì)量是我們每位公民的責(zé)任。

活動(dòng)任務(wù)二：測(cè)通風(fēng)不暢環(huán)境中的空氣與新鮮空氣的區(qū)別

（1）分別請(qǐng)幾個(gè)小組的同學(xué)，到操場(chǎng)上、教室里各采集一瓶氣體。

（2）利用二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁的性質(zhì)進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)

1、學(xué)生分組做實(shí)驗(yàn)，記錄現(xiàn)象、存在問(wèn)題

2、討論總結(jié)

3、小組匯報(bào)

問(wèn)題提升：1、如何區(qū)分氧氣和二氧化碳2、怎樣使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確？

學(xué)生討論總結(jié)

活動(dòng)任務(wù)三：看書Pl17總結(jié)

1、空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的內(nèi)容有幾項(xiàng)？

2、空氣污染指數(shù)的大小與空氣質(zhì)量狀況的關(guān)系？

（1）學(xué)生先獨(dú)立看書完成

（2）學(xué)生討論交流

（3）小組匯報(bào)

活動(dòng)任務(wù)四：討論：

1、空氣的污染物主要有哪些？

2、造成空氣污染的原因主要有哪些？

（1）學(xué)生分組討論交流

（2）小組匯報(bào)

診斷練習(xí)：課本Pl18,挑戰(zhàn)自我1、2

課堂小結(jié)：這節(jié)課你學(xué)到了什么？

中考直通車

小明和小紅對(duì)市場(chǎng)上銷售的一種分袋包裝的蛋糕發(fā)生了興趣，因?yàn)榈案獍b在充滿氣體的小塑料

袋內(nèi)，袋內(nèi)的氣體充得鼓鼓的，看上去好像一個(gè)“枕頭”。它們認(rèn)為這種充氣體包裝技術(shù)為了使食

品能夠較長(zhǎng)時(shí)間地保鮮、保質(zhì)。那么，這是什么氣體呢？

小紅猜想是氮?dú)?，小明猜想是二氧化碳?/p>

（1）請(qǐng)你幫助他們?cè)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，來(lái)判斷小明的猜想是否正確，簡(jiǎn)要寫出作步驟：

（2）小明的猜想如果正確，現(xiàn)象應(yīng)是

（3）你認(rèn)為食品充氣包裝，對(duì)所充氣體的要求是：

①；②；③O

第四單元我們周圍的空氣

第二節(jié)物質(zhì)組成的表示（第一課時(shí)）

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1.能說(shuō)出化學(xué)式的含義。（重難點(diǎn)）

2.能依據(jù)物質(zhì)的組成書寫單質(zhì)的化學(xué)式。

3.會(huì)讀簡(jiǎn)單的化合物的名稱。

4.知道書寫化合物化學(xué)式的注意事項(xiàng)。（重點(diǎn)）

【課前預(yù)習(xí)】

1.寫出下列元素的名稱或元素符號(hào)。

FeMgHCCuO

氮硫氮鋅鋁鈉

2.在H2O>H2、O2>H、0、H?CO2中屬于分子的是;屬于原子的是

屬于離子的是_

3.在H2O>空氣、。2、CO2、Caeo3、Fe3O?Al中屬于單質(zhì)的是；屬于化合物的

是;屬于氧化物的是o

【情境導(dǎo)入】

二、自主探究：

知識(shí)點(diǎn)一：化學(xué)式

【閱讀】課本P.思考以下問(wèn)題：

1.什么是化學(xué)式？你能寫出一些所學(xué)過(guò)的物質(zhì)的化學(xué)式嗎?

2.“2Hz0”中的“2”分別表示什么意義

3.根據(jù)課本圖4一11,同桌互相敘述化學(xué)式比0的意義。

【交流討論】說(shuō)出符號(hào)H、2H、H八2?各具有什么意義？然后小組內(nèi)討論交流。

L化學(xué)式有哪些意義？是元素符號(hào)還是化學(xué)式表示的意義多呢？

_______________________________________M_______

元素（H）

化學(xué)式

（H2）

2.討論元素符號(hào)周圍數(shù)字的意義：

⑴微粒前的系數(shù)表示_________________________________

例：兩個(gè)氧原子：20；兩個(gè)氧氣分子：；兩個(gè)氧離子o

⑵化學(xué)式右下角的數(shù)字表示該物質(zhì)一個(gè)分子中含某原子的個(gè)數(shù)。

例：O2（一個(gè)氧氣分子含有氧原子的個(gè)數(shù)為2）；SO3:o

⑶元素右上角的數(shù)字表示其所帶電荷數(shù)。如：0”（表示氧離子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷）

練習(xí)：下列數(shù)字“2”的意義：2Ca"：；

2N02:_____________________________________________________________________

【歸納小結(jié)】

一、化學(xué)式

L化學(xué)式：用和的組合表示物質(zhì)組成的式子

2.每種純凈物的組成是,所以表示每種物質(zhì)組成的化學(xué)式只有一個(gè)。

3.化學(xué)式表示的意義：如

（1）；（2）；

（3）；（4）。

4.元素符號(hào)周圍數(shù)字的意義

a：表示有a個(gè)R粒子（原子、分子或離子等）

±%±b：表示一個(gè)粒子中含有b個(gè)某原子

aRbc：表示一個(gè)R離子帶C個(gè)正（或負(fù)）電荷

d：表示（某化合物中）R元素的化合價(jià)為±d價(jià)

【閱讀】課本P&上半部分內(nèi)容,思考：

1.單質(zhì)的化學(xué)式是怎樣書寫的？試著寫出單質(zhì)硅、磷、金、鋅、氤氣、氮?dú)獾幕瘜W(xué)式。

2.書寫化合物的化學(xué)式時(shí)應(yīng)注意些什么？

3.由兩種元素組成的化合物是怎樣命名的？試著讀出MnO八KKFe30,>ZnS的名稱。

【練習(xí)】寫出并讀出下列化學(xué)式

1.四氧化三鐵氯酸鉀二氧化鎰五氧化二磷氮?dú)?/p>

二氧化硫過(guò)氧化氫高錦酸鉀氤氣鐵水

CaCl2MgOCaOCaSCO?N4PQsCS?HF

HeAr

【歸納小結(jié)】

5.化學(xué)式的書寫:

金屬：Hg、Mg、Al

直援用元多數(shù)固態(tài)非金屬:S、C、P、Si

素符號(hào)表示‘

輸有氣體：He、Ne、Ar

,氣態(tài)非金屬式用雙原孑分孑表示）02、□八N八電

r氯化物（某化某,氮在右,其他元素在左）:MgO、松I?oi?o,

I其他（金屬元素在左,其他元素在右）：NaCl、KQ、HCl

6.化學(xué)式的讀法：①固態(tài)單質(zhì)直接讀名稱：如CU讀作銅；氣態(tài)單質(zhì)在名稱后加“氣”，如乩讀作

氫氣。②化合物一般從右向左讀“某化某”，例如：ZnS讀作硫化鋅。有時(shí)還要讀出化學(xué)式中各元

素的個(gè)數(shù)，如Feo讀作四氧化三鐵。

【課堂小結(jié)】通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你收獲了什么？

【我的收獲】

三、自我測(cè)評(píng)

【課堂練習(xí)】課本Ps6∏l）?⑶；PS72.

［中考直通車］

1維生素C主要存在于蔬菜和水果中，其化學(xué)式是CMA,維生素由種元素組成，它的一個(gè)

分子中有個(gè)原子，各原子的個(gè)數(shù)比是。

2寫出下列化學(xué)符號(hào)：

2個(gè)銅原子4個(gè)二氧化碳分子3個(gè)氧分子

2個(gè)氮分子氫氣四氧化二氮

【拓展延伸】

3世紀(jì)20年代，就有人預(yù)言可能存在由4個(gè)氧原子構(gòu)成的氧分子0”但一直沒有得到證實(shí)。最近

意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電的氧離子得到了這種新型的分子,并用質(zhì)譜儀探測(cè)到了它的

存在。下列敘述中正確的是（）

A.04是一種新型的化合物B.一個(gè)分子中含硼個(gè)“分子

c.B和α的性質(zhì)完全相同D.B和α混合后形成的是混合物

第四單元我們周圍的空氣

第二節(jié)物質(zhì)組成的表示（第二課時(shí)）

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1.理解化合價(jià)并記住一些常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)。

2.能依據(jù)物質(zhì)組成，利用元素化合價(jià)書寫常見物質(zhì)的化學(xué)式（重點(diǎn)）。

【課前預(yù)習(xí)】

1.元素的性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是有密切的關(guān)系。稀有氣體元素的最外層

都是個(gè)，屬于結(jié)構(gòu)，金屬元素最外層電子一般少于個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)

中易電子，趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，非金屬元素最外層電子一般多于個(gè)，在

化學(xué)反應(yīng)中易電子，趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

2.指出下列物質(zhì)中各原子的個(gè)數(shù)比：Al2O3KIO3H2CO3

【情境導(dǎo)入】

二、自主探究：

知識(shí)點(diǎn)二：化合價(jià)

【閱讀】回憶什么叫化合物，閱讀已找出表示物質(zhì)的特殊化學(xué)符號(hào)一一化學(xué)式的定義。

化合物是指________________________________________________________________

化學(xué)式是指________________________________________________________________

【練習(xí)】請(qǐng)寫出下列化合物中各元素的原子數(shù)比：

H2O________CO2________P2O5_________Fe3Ol__________

■每種純凈物的組成是，化合物中各原子的個(gè)數(shù)比麗一，所以表示每種

物質(zhì)的化學(xué)式只有一個(gè)。在這些化合物中，他們的原子個(gè)數(shù)為什么是這樣呢？那就要問(wèn)問(wèn)化合價(jià)

了，這是原子個(gè)數(shù)比的依據(jù)，是元素在形成化合物時(shí)所表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。

【閱讀】課本P82-83,記住P83表4-6下面的內(nèi)容，完成下列問(wèn)題：

【歸納小結(jié)】

二、化合價(jià)

1.化合價(jià)：用來(lái)表示原子之間相互化合的數(shù)目，是不同元素的原子時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的一

種O它與原子最外層電子數(shù)有非常密切關(guān)系。

2.化合價(jià)的規(guī)律：

⑴在化合物中氫通常顯—價(jià)，氧元素通常顯價(jià)；

⑵在金屬化合物中金屬元素一般顯______價(jià)，非金屬元素一般顯_______價(jià)；

⑶單質(zhì)中元素的化合價(jià)為；

⑷在化合物里各元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為；

⑸一些元素在不同物質(zhì)中可顯______的化合價(jià)。

3.化合價(jià)的表示方法：書寫在元素符號(hào)的。

【練習(xí)】試著標(biāo)出下列物質(zhì)中各元素的化合價(jià)：

CaOFe2O3H2KOHCO2CO

▲化合價(jià)的表示方法和離子符號(hào)的書寫有什么區(qū)別？舉例說(shuō)明:

表示元素化合

價(jià)_____________

表示離子Al”CI

4.化合價(jià)的應(yīng)用

⑴根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式（“知價(jià)寫式”）

【閱讀】課本PIM例題，完成課本P87習(xí)題5

?“十字交叉”法介紹（以硫化鋁為例）

①寫元素符號(hào)（正價(jià)前，負(fù)價(jià)后）

+3—2

②標(biāo)化合價(jià)：A1S

③化簡(jiǎn)交叉（將絕對(duì)值寫在元素符號(hào)的右下角，若是“1”則省略不寫。）。Al2S3

④檢驗(yàn)（根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)之和為0）

【練習(xí)】完成課本P87習(xí)題6

⑵根據(jù)化學(xué)式計(jì)算某元素的化合價(jià)（“知式推價(jià)”）

例題：求高銃酸鉀中鋅元素的化合價(jià)（KMnOd）

①標(biāo)出常見元素的化合價(jià):KMnOl

②設(shè)鎰元素的化合價(jià)為X,列出方程：（+1）×l+X×l+（-2）×4=0

③求得X=7所以：鎰元素的化合價(jià)為+7價(jià)。

【練習(xí)】完成課本P87習(xí)題3、4

【思考】什么是原子團(tuán)？試舉例說(shuō)明?；瘜W(xué)上原子團(tuán)通常叫什么？

原子團(tuán)是指，又叫o

▲常見原子團(tuán)的化合價(jià)

原子團(tuán)鏤根氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根

離子符

號(hào)

化合價(jià)+1T-2-2-2-3

⑶根據(jù)原子團(tuán)計(jì)算某元素的化合價(jià)

計(jì)算硝酸鏤中氮元素的化合價(jià)

【課后任務(wù)】

L背熟元素化合價(jià)口訣

氫+1,氧-2,銀鋰鈉鉀+1價(jià)，鋅鎂鈣鋼+2價(jià)，鋁+3,硅+4；

只遇金屬或是氫，氮磷-3、硫-2,氯碘氟濱總T。

可變價(jià)，不可怕，具體判斷“和為零"，單質(zhì)為零要記清。

“亞銅〃+1,“銅"+2；"亞鐵"+2,"鐵”+3,置換反應(yīng)鐵+2,復(fù)分解時(shí)價(jià)不變。

2.找出并記住表4-6中原子團(tuán)的化合價(jià)。

+1價(jià)的是接根；NH.,

-1氫氧，硝酸根，OH,NO3

氯酸，高銃酸根；ClO3,MnO4

-2碳酸,錦酸根；C03,MnO4

硫酸，亞硫酸，S04,SO3

-3價(jià)記住磷酸根。P0,

【課堂小結(jié)】通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你收獲了什么？

【小結(jié)】化合價(jià)與離子符號(hào)的書寫的區(qū)別：

化合價(jià)_______組_______

一

示用+1、+2、一1、一2...表用+、2+、一、2.....表

法示標(biāo)在元素符號(hào)的正上方（“1”示標(biāo)在元素符號(hào)右上角（“1”

不省）省去）_______________________

實(shí)例+1~ΞΞ1~zrI+2Na+、Mg?+、AT+、C「、SO：

Na、CKOH、Ca

聯(lián)系同種元素（或原子團(tuán)）的化合價(jià)，D離子電荷通常在數(shù)值相等，

與區(qū)位置不同，正、負(fù)號(hào)的寫法不限

別

三、自我測(cè)評(píng)

【課堂練習(xí)】課本PM“活動(dòng)與探究”&P861.（4）

1.填寫下列各元素或根的化合價(jià)

NaMgAlKCu0H

OHCOaNQaSQ4

2.氮?dú)忉吨械幕蟽r(jià)是（）A.—3B.+5C.+4D.0

/中-2的意義__________________________

【中考直通車】

8.酒后駕車是一種非常嚴(yán)重的違章行為，交警常用“司機(jī)飲酒檢測(cè)儀”檢查司機(jī)呼出的氣體以判斷

他是否飲酒。司機(jī)呼出的乙醇分子能在硫酸存在的條件下，使紅色的三氧化輅變?yōu)榫G色的硫酸輅。

硫酸格［Cn（SO）］中Cr的化合價(jià)為（）

A、+3B、+5C、+6D、+7

9.含有氯元素的酸有多種，高氯酸是其中的一利％已知高氯酸中氯元索的化合價(jià)為+7價(jià)，則高氯

酸的化學(xué)式是（）A.HClB.HClOC.HClO3D.HClO1

10.下列化學(xué)符號(hào)錯(cuò)誤的是（）

2+

A.氯化鎂：mgcl2B.氯氣：HeC.3個(gè)亞鐵離子：3FeD.2個(gè)氮原子：2N

11.有同學(xué)將金屬氧化物知識(shí)整理如下：

氧化鉀氧化鈣氧化鈉氧化鎂氧化鋁氧化鋅氧化鐵氧化銅

K2OCaO隊(duì)0Mge)AI2O3ZnO______CuO

（1）寫出表中氧化鐵的化學(xué)式；

（2）表中的排列規(guī)律是根據(jù)金屬排列的（填序號(hào)）。

①元素化合價(jià)②活動(dòng)性順序③原子的相對(duì)原子質(zhì)量

12.原子序數(shù)11-17元素的符號(hào)和原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，請(qǐng)結(jié)合下圖回答:

5））5u5口y“yH）y口

NaMgAlSiPSCl

⑴原子序數(shù)為15的原子質(zhì)子數(shù)為最外層有電子；

⑵結(jié)合上圖用符號(hào)表示下列內(nèi)容：

①原子序數(shù)為13的原子形成的離子符號(hào)，

②分子中含有兩個(gè)原子物質(zhì)的化學(xué)式，

③原子序數(shù)為12、17的元素組成化合物的化學(xué)式O

⑶從隨著原子序數(shù)的增加，其原子結(jié)構(gòu)（或元素的性質(zhì)）呈現(xiàn)出的變化規(guī)律是：

_______________________________________c（任寫一條）

【拓展延伸】

13.A、B、C、D四種元素，A原子為質(zhì)量最小的原子，B原子得到1個(gè)電子后與氤原子的電子

層結(jié)構(gòu)相同；C元素的陽(yáng)離子與D元素的陰離子核電荷數(shù)相差3；D元素為地殼中含量最多的元

素.則A.B、C、D四種元素兩兩組成的化合物為離子化合物的是（寫化學(xué)

式）、.為共價(jià)化合物的是（寫化學(xué)

式）、O

【作業(yè)布置】

初三化學(xué)素質(zhì)與能力訓(xùn)練（書寫化學(xué)式）

通一.單質(zhì)的化學(xué)式

（一）金屬單質(zhì)：由于金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)復(fù)雜，化學(xué)式一般直接用其元素符號(hào)表示

1.鎂帶2.鐵絲3.銅4.鋅5.鋰6.金

7.銀8.水銀（汞）9.柏10.鈉11.銀12.?

（二）非金屬單質(zhì)：非金屬單質(zhì)構(gòu)成極為復(fù)雜，化學(xué)式的表示方法不盡相同

1）.由分子構(gòu)成的物質(zhì)，一般用化學(xué)式表示化學(xué)式

13.氧氣14.氫氣15.氮?dú)?6.液氧17.臭氧18.氯氣

19.氟氣20.足球烯（碳60）21.碘

2).組成、空間排列比較復(fù)雜的固態(tài)非金屬單質(zhì)，一般直接用其元素符號(hào)表示化學(xué)式

22.木炭23.金剛石24.活性炭25.硫磺26.硅27.紅磷

—

3).稀有氣體稀有氣體直接由原子構(gòu)成，故直接用其元素符號(hào)表示化學(xué)式

28.氫氣29.速氣30.氤氣31.氯氣______________________

里?二.化合物的化學(xué)式

1.某化某類

32.氧化銅33.氧化鎂34.氧化汞35.氧化鐵36.四氧化三鐵

—

37.氧化亞鐵38.二氧化碳39.二氧化硫40.三氧化硫41.五氧化二磷

—

—

42.氧化鈉43.氧化鋁44.二氧化錦45.過(guò)氧化氫46.水

—

47.氯化鈉48.氯化氫49.氯化鎂50.氯化銅55氯化鐵

—

—

52.氯化亞鐵53.氯化鋁54.氯化銀55.硫化鈉56.一氧化碳

—

---?-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

方2.某酸類

57.鹽酸58.硫酸59.碳酸60.硝酸61.高錦酸62.錦酸

—

C_____________

K43.某酸某類

*C63.硫酸鈉64.硫酸鋅65.硫酸鋁66.硫酸鋼67.硫酸鐵

q-------------------------------------------------------------------------------

—

68.硫酸亞鐵69.硫酸銅70.硫酸鉀71.硫酸鎂

—

—

72.硝酸鉀’73.硝酸鎂74.硝酸銅75.硝酸銀76.硝酸鐵

—

—

77.硝酸亞鐵78.硝酸鋁79.硝酸汞80.硝酸鋼

—

81.碳酸鈉82.碳酸鉀83.碳酸鈣84.碳酸鎂85.碳酸銅

86.碳酸領(lǐng)87.碳酸亞鐵88.碳酸鐵

—

冷氫氧化某類

89.氫氧化銅90.氫氧化鉀91.氫氧化鈉92.氫氧化鋁93.氫氧化鎂

谷一.

94.氫氧化鈣95.氫氧化鐵96.氫氧化亞鐵

—

97.銅綠（堿式碳酸銅）98.碳酸氫核99.硫酸鉉100.氯化錢

第四單元我們周圍的空氣

第二節(jié)物質(zhì)組成的表示（第三課時(shí)）

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：

L知道相對(duì)分子質(zhì)量的概念。

2.初步掌握根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算。（重點(diǎn)）

【課前預(yù)習(xí)】

1.查出下列原子的相對(duì)原子質(zhì)量：HOCS

2.從水的化學(xué)式H?0,可以看出一個(gè)水分子是由____個(gè)氫原子和_____個(gè)氧原子構(gòu)成。同樣

一個(gè)尿素［CO（NH2）2］分子由哪些原子構(gòu)成？

【情境導(dǎo)入】

二、自主探究：

知識(shí)點(diǎn)三：根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算

【閱讀】課本PM下半部分內(nèi)容及P85。

［思考］什么是相對(duì)分子質(zhì)量？______________________________________________________________

【練習(xí)】

L你能否求出H2、N2、CO?及BSOi的相對(duì)分子質(zhì)量？

2.試著計(jì)算：

⑴雙氧水(H2O2)中氫、氧元素的質(zhì)量比。

⑵硫酸(ILS0“)中氫、硫、氧元素的質(zhì)量比。

⑶氫氧化鈣［Ca(OH)21中各元素的質(zhì)量比。

3.試著計(jì)算：⑴Sa中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。⑵尿素［CO(NH3］中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)⑶你能算出50

公斤尿素中含有多少氮元素嗎？⑷那么多少尿素中含有10公斤氮元素呢？

【交流討論】小組內(nèi)檢查練習(xí)情況，交流討論，總結(jié)根據(jù)化學(xué)式計(jì)算的方法和步驟。

【歸納小結(jié)】一、根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算

之和

原相對(duì)分子質(zhì)量