水的電離平衡-2023年高考化學(xué)考試（解析版）

易錯(cuò)點(diǎn)24水的電離平衡

易錯(cuò)題［01］液酸堿性的判斷方法

(1)根據(jù)pH、POH、進(jìn)行判斷。

pH<p匹<pOH,溶液呈酸性;PH=PC)H=P匹;,溶液呈中性;PoH<p匹;<pH,溶液呈堿性。

其中:POH=-Igc(OH)P歷=-lg師,pH+PoH=2p師。

(2)常溫下,已知PH之和的酸、堿溶液等體積混合所得溶液的酸堿性分析

①兩強(qiáng)混合

a.若PH之和等于14,則混合后溶液顯中性,pH=7°

b.若PH之和大于14,則混合后溶液顯堿性,pH>7°

c.若PH之和小于14,則混合后溶液顯酸性,pH<7°

②一強(qiáng)一弱混合

PH之和等于14時(shí),一元強(qiáng)酸溶液和一元弱堿溶液等體積混合呈堿性;一元強(qiáng)堿溶液和一元弱

酸溶液等體積混合呈酸性。

易錯(cuò)題［02］圖解量器錯(cuò)誤讀數(shù)產(chǎn)生的誤差

(1)俯視和仰視(如圖b和圖c)

①如圖b,當(dāng)用量筒測量液體的體積時(shí)，由于俯視視線向下傾斜，尋找切點(diǎn)的位置在凹液面

的上側(cè)，讀數(shù)高于正確的刻度線位置，即讀數(shù)偏大。(量筒刻度從下到上逐漸增大)

②如圖c,當(dāng)用滴定管測量液體的體積時(shí)，由于仰視視線向上傾斜，尋找切點(diǎn)的位置在液面

的下側(cè)，因滴定管刻度順序與量筒不同，仰視讀數(shù)偏大。(滴定管刻度從下到上逐漸減小)

(2)酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，兩次視線呈三角形，讀的體積小于實(shí)際體積(如圖d)；兩次視

線呈梯形，讀的體積小于實(shí)際體積(如圖e)。

易錯(cuò)題［03］突破酸堿中和滴定曲線中的粒子濃度關(guān)系

(1)抓反應(yīng)"一半”點(diǎn)，判斷是什么溶質(zhì)的等量混合；

(2)抓“恰好”反應(yīng)點(diǎn)，生成的溶質(zhì)是什么？判斷溶液的酸堿性。

(3)抓溶液的“中性”點(diǎn)，生成什么溶質(zhì)，哪種物質(zhì)過量或不足。

(4)抓反應(yīng)的“過量”點(diǎn)，溶液中的溶質(zhì)是什么？判斷哪種物質(zhì)過量。

易錯(cuò)題【04】滴定方式及應(yīng)用：

滴定方式實(shí)例

許多還原性物質(zhì)Fe?+、NO八H2O2、C2。+等。如5H2θ2+2Mn(Xv+6H'=5θ2T

直接滴定法

2+

+2Mn+8H2O

簟化性物質(zhì)可用返滴定法。例如,測MnO2否量時(shí)國南H2SO4?液幣加入過量的

Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液,待與Mno2作用完畢后,用KMno4標(biāo)準(zhǔn)液滴定過量的C2Oj-O

返滴定法

-l21+2+

Mnθ2+C20^+4H≈Mn^+2Cθ2↑+2H2O,2MnO;+5C2O^^+l6H=2Mn+

10CO2↑+8H2O

某些非氧化性物質(zhì),可以用間接滴定法進(jìn)行測定。例如,測Ca?,含量時(shí),先將Ca?+

沉淀為CaC2‰再用稀硫酸將所得沉淀溶解,用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定溶液中的

間接滴定法

H2C2O4,間接求得Ca?+含量。CaC2O4+2H+=H2C2O4+Ca2+,2MnO4+6H++

2+

5H2C2θ4=2Mn+10CO2↑+8H2O

例題1、己知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw,該溫度下，將濃度為“mol?Lr的一元酸HA

與bmolLl的一元堿BoH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是()

A.a=b

B.混合溶液的pH=7

C.混合溶液中，c(Hh)=√^,mol?L^1

D.混合溶液中，C(H+)+c(B")=c(OH-)+c(A-)

【解析】溶液呈中性，說明c(H+)=c(OH),而水的離子積KW=C(H+)?C(OH)=C2(JΓ),所

以c(H+)=√后mol?L',C正確。A項(xiàng)中〃=〃，不知酸和堿的強(qiáng)弱，故不好判斷溶液酸堿

性；B項(xiàng)中沒有指明在25℃時(shí)，pH=7不能作為溶液呈中性的依據(jù)；D項(xiàng)為電荷守恒，不

能判定該溶液呈中性。

例題2、25℃時(shí)，分別用濃度為ImOl?Ld、O.Imol和0.0ImOI?昧的NaOH溶液滴定

濃度不同、體積均為20mL的3種HCl溶液，測得3個(gè)溶液的PH隨V(NaOH)變化的曲線

如圖，在V(Nae)H)=20mL恰好中和。下列說法不正現(xiàn)的是()

A.以a作指示劑時(shí)，滴定終點(diǎn)顏色變化為無色恰好變?yōu)闇\紅色

B.曲線X、Y、Z對應(yīng)的C(NaOH):X>Y>Z

C.滴定溶液濃度不宜過高，因?yàn)樵谥泻忘c(diǎn)附近多加1滴溶液引入的誤差較大

D.由圖可知溶液濃度越小，突躍范圍越大，可供選擇的指示劑越多

D【解析】a指示劑的變色范圍為8-10,則a為酚酰，滴定終點(diǎn)顏色變化為無色恰好變?yōu)闇\

紅色，A正確；根據(jù)滴定后PH值X>Y>Z,可知曲線X、Y、Z對應(yīng)的C(NaOH):X>Y>Z,

B正確；滴定溶液濃度不宜過高，因?yàn)辂}酸濃度不確定，兩者弱濃度差較大，中和點(diǎn)附近多

加1滴溶液引入的誤差較大，C正確；由圖可知溶液濃度越小，突躍范圍越大，可供選擇的

指示劑越少，D錯(cuò)誤。

例題3、⑴成品中S'的含量可以用“碘量法”測得。稱取mg樣品,置于碘量瓶中,移取25.00mL

0.1000mol?L-'的I2-KI溶液于其中,并加入乙酸溶液,密閉,置暗處反應(yīng)5min,有單質(zhì)硫析出。

以淀粉為指示劑,過量的L用0.1000mol?L-'Na2S2O3溶液滴定,反應(yīng)式為I2+2S2θT=2r+

S40∣-o測定時(shí)消耗Na2S2O3溶液體積VmL。終點(diǎn)顏色變化為樣品中S%的含量為

_______________________(寫出表達(dá)式)。

(2)環(huán)己烯含量的測定：在一定條件下,向ag環(huán)己烯樣品中加入定量制得的bmolBr*與環(huán)己

烯充分反應(yīng)后,剩余的Bm與足量KI作用生成L,用CmolL-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,終點(diǎn)時(shí)

消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL(以上數(shù)據(jù)均已扣除干擾因素)。測定過程中,發(fā)生的反應(yīng)如下：

OBr2+O-C

②Br2+2KI=h+2KBr

③L+2Na2S2θ3=2NaI+Na2S4O6

滴定所用指示劑為o樣品中環(huán)己烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用字母表示)。

下列情況會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是(填序號)。

a.樣品中含有苯酚雜質(zhì)

b.在測定過程中部分環(huán)己烯揮發(fā)

c.Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液部分被氧化

【解析】(1)滴定終點(diǎn)時(shí)L被消耗完,溶液顏色由淺藍(lán)色變?yōu)闊o色。由反應(yīng)式為b+2S2θp=2r

.y125.00

+SOT可知,與NaSO溶液反應(yīng)的nI(I)=---------×0.100Ox-,則與反應(yīng)的n(I)----------

4223210002221000

(25.00-?)×0.100C

×0.1000-m(I2)=-------------=-------------------(mol),由電子守恒可知S2-?12,則樣品中S2-的含量為

1OOO

<25.θθ?v)XO.10。0X32

----------------------×100%。

m×lOOO

(2)有碘單質(zhì)滴定時(shí)用淀粉作指示劑。根據(jù)關(guān)系式計(jì)算與環(huán)己烯反應(yīng)后剩余n(Br2):

Br2?k?2Na2S2O3

Imol2mol

反應(yīng)消耗n(Na2S2O3)=cVxlO?lol,則參加反應(yīng)的n(Br2)=LvxlO-3mol,與己烯反應(yīng)消耗的

2

1(b-ττ73ξ)χ82

3

n(Br2)=b--cV×10?mol,樣品中環(huán)己烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:一出≤-----

2a

樣品中含有苯酚,苯酚會與溟反應(yīng),測定結(jié)果偏高;在測定過程中環(huán)己烯揮發(fā),導(dǎo)致結(jié)果偏

低;Na2S2O3溶液被氧化時(shí),消耗的體積增大,所測定環(huán)己烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低。

【答案】⑴淺藍(lán)色至無色S5.e∣y)χo1ιgOEXloO%⑵淀粉溶液。裝fb、

flt×lOOOa

易錯(cuò)題通關(guān)

1.(2022?湖南?高考真題)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作是進(jìn)行科學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)。下列操作符合規(guī)范的是

2.(2022?山東?高考真題)實(shí)驗(yàn)室用基準(zhǔn)Na^O;配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并標(biāo)定鹽酸濃度，應(yīng)選甲基

橙為指示劑，并以鹽酸滴定Na《C>3標(biāo)準(zhǔn)溶液。下列說法錯(cuò)誤的是

A.可用量筒量取25.∞mLNa2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液置于錐形瓶中

B.應(yīng)選用配帶塑料塞的容量瓶配制NaWO?標(biāo)準(zhǔn)溶液

C.應(yīng)選用燒杯而非稱量紙稱量NaWO?固體

D.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顯橙色

3.(2021.天津.高考真題)常溫下，下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是

A.PH=I的溶液：Fe2+,Mg2+?SO：、NO；

B.pH=12的溶液：K+、Na+、NO3,CO^

C.pH=7的溶液：Na+>Cu2?S2?CΓ

D.pH=7的溶液：AP+、K+、Cl-?HCO,

4.(2022糊北?襄陽五中模擬預(yù)測)常溫下，用0.1mol?L∣氨水滴定IOmL濃度均為0.1mol?L

5

的HCl和CH3COOH的混合液，已知醋酸的電離常數(shù)為?=1.8×10,下列說法錯(cuò)誤的是

A.在氨水滴定前，混合溶液C(Cr)>c(CH3c00H)

B.在氨水滴定前，混合溶液C(CH3COC∏≈Ka

C.當(dāng)?shù)稳氚彼甀omL時(shí)，c(NH；)+c(NH3?H2O)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)

D.當(dāng)溶液呈中性時(shí)，氨水滴入量等于20mL,且C(NH.<c(Cl-)

5.(2021.福建.高考真題)如圖為某實(shí)驗(yàn)測得O.lmolCNaHCO、溶液在升溫過程中(不考慮水

揮發(fā))的PH變化曲線。下列說法正確的是

A.a點(diǎn)溶液的C(OH)比C點(diǎn)溶液的小

B.a點(diǎn)時(shí),Kw<Kal(H2CO3)-Ka2(H2CO3)

C.b點(diǎn)溶液中，c(Na+)=c(HCθJ+2c(Cθj)

D?ab段，pH減小說明升溫抑制了HCO3的水解

6.(2022?廣東惠州?二模)常溫下，向25.0OmLO.lmol∕LNaOH溶液中逐滴加)入0.1mol∕LHA,

溶液的PH隨加入的HA溶液體積的變化曲線如圖所示(HA是一種弱酸，溶液混合后體積的

變化忽略不計(jì))，下列說法正確的是

B.溶液中存在：C(H*)+c(Na+)=c(OH)+c(A-)

C.從A到C,都存在：c(Na+)>c(A)>c(OH)>c(H+)

D.在D點(diǎn)：c(Na+)=2c(HA)+2c(A-)

7.(2022?青海?海東市第一中學(xué)一模)常溫下，用0.1mol?I√∣的NaOH溶液滴定20.0OmLO.1

mol?L-'CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是

B.點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO)+c(OH)=C(CH3COOH)+c(H+)

+

C.點(diǎn)③所示溶液中：c(Na)=c(CH3COOH)+c(CH3COO?)

++

D.點(diǎn)④所示溶液中：c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

8.(2022.四川涼山.三模)25。C時(shí)，向20mL0.5mol?LT的弱堿(MOH)溶液中逐滴加入濃度為

0.25mol-L?l的鹽酸，溶液中Ig當(dāng)淺?和溶液的POH[pθH=-IgC(OH-)]隨中和率的變化關(guān)系

CUVI)

被中和的n(MOH)

如圖所示。已知：中和率=K「一M。下列說法正確的是

反應(yīng)刖總n(MOH)

C(MOH)

8c(Mt)

A.a點(diǎn)時(shí),

B.b點(diǎn)時(shí),c(M+)>c(CΓ)>c(H+)>c(OH)

C.C點(diǎn)時(shí),2c(M+)+c(MOH)+c(H+)<3c(CΓ)+c(OH)

D.d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中升高溫度PoH值一定增大

9.(2022?江西?三模)已知常溫下二元弱酸HzA溶液中，H2A?HA?A%的分布分?jǐn)?shù)⑹隨PH

c(A2)

變化如圖所示[如A2-分布分?jǐn)?shù)：δ(A2-)=],下列說法錯(cuò)誤的是

2

C(H2A)+C(HA')+C(A)

A.曲線X代表H2A,曲線Z代表A%

B?pH從3升高至4,上獸的值一直減小

C(H2A)

C.n點(diǎn)對應(yīng)的溶液中水電離出的C(H+)=K)T27mol?lJ

1

D.將濃度均為0.05mol?L?的NaHA溶液與Na2A溶液等體積混合后，所得溶液pH>4.3

10.(2022?河南?模擬預(yù)測)25'C時(shí),用(MmOl?LNaOH溶液滴定2θmLO.lmol?L∣H3AO3溶

液，溶液中所有含A微粒的分布分?jǐn)?shù)δ(平衡時(shí)某含A微粒的濃度占各含A微粒濃度之和的

分?jǐn)?shù))與PH的關(guān)系如圖所示(己知100?1.58):

下列說法錯(cuò)誤的是

A.H3AO3屬于二元酸

B.第一次滴定終點(diǎn)時(shí)可用甲基橙作指示劑

C.當(dāng)溶液呈中性時(shí)，溶液中:約為6

C(H2AO3)

D.當(dāng)加入30mLNaOH溶液時(shí)，2c(Na+)=6c(HAθj)+3c(H3AO3)

11.(2022?河南?二模)常溫下，為探究某一元酸HA的性質(zhì)，分別取20.0OmLo.100mol?L-ι

的HA、鹽酸、醋酸三種溶液，分別用0.10OmOlL-NaOH溶液滴定，用PH計(jì)測定滴定過程

中的pH,pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是

5

已知常溫下：Ka(CH3COOH)=1.75×10-,√L75=1.32,Ig1.32=0.12

A.曲線a、b、C分別表示HCl、CH3COOH?HA

B.C點(diǎn):c(HA)-c(A-)>c(OH-)-c(H+)

C.將曲線a的A點(diǎn)和曲線C的D點(diǎn)的溶液混合，混合后的溶液呈酸性

D.向曲線C的D點(diǎn)的溶液中滴加鹽酸至PH=7.00,則c(Na+)>c(HA)=c(Cl-)>c(A-)

12.(2022?新疆?博樂市高級中學(xué)(華中師大一附中博樂分校)一模)常溫下，2—戊烯酸

(CH3CH2CH=CHCOOH)溶液中含碳粒子分布系數(shù)(3)與溶液PH的關(guān)系如圖1,向

20mL0.1mol?LT2-戊烯酸溶液中滴力口0.1mol?LJ的NaOH溶液,溶液PH與滴入NaOH溶液體

積的關(guān)系如圖2.已知：δ(CH3CH2CH≈CHCOOH>

c(CH3CH,CH=CHCOOH)

C(CH3CH2CH=CHCOOH)+C(CH3CH2CH=CHCOO)°

下列說法錯(cuò)誤的是

A.圖1中，曲線I表示的粒子是CH3CH2CH=CHCOOH

B.圖2中，①對應(yīng)溶液的溶質(zhì)為2-戊烯酸和2一戊烯酸鈉，此時(shí)溶液的pH=4.7

C.圖2中，②對應(yīng)的溶液中存在：c(Na+)=c(CH3CH2CH=CHCOO)>c(CH3CH2CH=CHCOOH)

+

D.圖2中，③對應(yīng)的溶液中存在：C(OH)=C(H)+C(CH3CH2CH=CHCOOH)

13.(2022?江西?模擬預(yù)測)某溫度下，向O.lmol?L∣H2X溶液中緩慢加入固體NaOH,溶液

pH、溫度隨H2X被滴定分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

5

A.M點(diǎn)，Kaι(H2X)≈1.0×10-B.N點(diǎn)，C(H2X)+c(H+)=c(OH)+c(χ2-)

2

C.P點(diǎn)，c(Na+)<c(HX-)+2c(X>)D.Q點(diǎn),Khι(X>l.0×10-'0

14.(2022?陜西?西安中學(xué)模擬預(yù)測)常溫下，用0.1OmoI?L"NaOH溶液分別滴定20.0OmL濃

度均為0.1Omol?L"CH3C00H溶液和HCN溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法中不正確的

A.CH3COOH的電離常數(shù)約為IO，

B.水的電離程度：點(diǎn)①>點(diǎn)③>點(diǎn)②

C.在點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：C(CN-)>C(CH3COO)

D.在點(diǎn)③和點(diǎn)④之間的溶液中：c(CH3COC∏>c(CH3COOH)

15.(2022?北京一?^t一中三模)用0.100mol?L∣的NaOH溶液分別滴定體積均為10.00mL、

濃度均為0.10OmOl?L的HCI和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率

(電導(dǎo)率越大表示溶液導(dǎo)電性越強(qiáng))變化如圖所示。下列說法正確的是

101520Γ(NaOH)∕mL

A.曲線①代表向HCl中滴加NaoHB.A點(diǎn)溶液的PH小于C點(diǎn)溶液的PH

+

C.A、B兩點(diǎn)水的電離程度：A>BD.CTD發(fā)生了反應(yīng)：H+OH=H2O

16.(2021?遼寧?高考真題)用0.100OmOII」鹽酸滴定20.00mLNa2A溶液，溶液中H2A、HA、

Az一的分布分?jǐn)?shù)3隨PH變化曲線及滴定曲線如圖。下列說法正確的是【如A”分布分?jǐn)?shù)：

δ()________]

2

''C(H2A)+C(HA^)+C(A')

的為。"點(diǎn)：2

A.H2AKMKTB.CC(HA)>C(A)>C(H2A)

C.第一次突變，可選酚酷作指示劑D.c(Na2A)=0.20∞mol?L'

17.(2022?浙江?高考真題)氨基鈉(NaNHA是重要的化學(xué)試劑，實(shí)驗(yàn)室可用下圖裝置(夾持、

攪拌、尾氣處理裝置已省略)制備。

B

簡要步驟如下：

I.在瓶A中加入IoomL液氨和0?05gFe(NO)-HzO,通入氨氣排盡密閉體系中空氣，攪

拌。

II.加入5g鈉粒，反應(yīng)，得NaNH2粒狀沉積物。

HL除去液氨，得產(chǎn)品NaNH一

已知：NaNH2幾乎不溶于液氨，易與水、氧氣等反應(yīng)。

2Na+2NH,=2NaNH,+H2T

NaNH2+H2O=NaOH+NH3↑

4NaNH2+30,=2NaOH+2NaNO,+2NH,

請回答：

(I)Fe(NO3)3?9H2O的作用是；裝置B的作用是。

(2)步驟I,為判斷密閉體系中空氣是否排盡，請?jiān)O(shè)計(jì)方案o

(3)步驟II,反應(yīng)速率應(yīng)保持在液氨微沸為宜。為防止速率偏大，可采取的措施有。

(4)下列說法不無碉的是。

A.步驟I中，攪拌的目的是使Fe(No3)3?9Hq均勻地分散在液氨中

B.步驟II中，為判斷反應(yīng)是否已完成，可在N處點(diǎn)火，如無火焰，則反應(yīng)已完成

C.步驟III中，為避免污染，應(yīng)在通風(fēng)櫥內(nèi)抽濾除去液氨，得到產(chǎn)品NaNH2

D.產(chǎn)品NaNH2應(yīng)密封保存于充滿干燥氮?dú)獾钠恐?/p>

(5)產(chǎn)品分析:假設(shè)NaOH是產(chǎn)品NaNH2的唯一雜質(zhì)，可采用如下方法測定產(chǎn)品NaNH2純度。

從下列選項(xiàng)中選擇最佳操作并排序。

準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品NaNH2Xg→()→()→()→計(jì)算

a.準(zhǔn)確加入過量的水

b.準(zhǔn)確加入過量的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液

c.準(zhǔn)確加入過量的NH,Cl標(biāo)準(zhǔn)溶液

d.滴加甲基紅指示劑(變色的PH范圍4.4~6.2)

e.滴加石蕊指示劑(變色的PH范圍4.5~8.3)

f.滴加酚酸指示劑(變色的PH范圍8.2-10.0)

g.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

h.用NH4CI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

i.用HCI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

18.(2022.四川巴中?模擬預(yù)測)利用Cb氧化綠色LMnCU濃強(qiáng)堿溶液制備KMnO4的裝置

如下圖所示(加熱、夾持裝置略)：

(1)儀器b的名稱為,d中的溶液是。實(shí)驗(yàn)開始前向儀器a中加入

水，蓋好玻璃塞，關(guān)閉止水夾和彈簧夾，打開儀器a玻璃旋塞向b中滴加水，一段時(shí)間后看

水能不能滴下，此操作(填“能''或"不能”)檢驗(yàn)裝置的氣密性。

(2)裝置B中CL氧化LMnCU的化學(xué)方程式為。

(3)單向閥的作用是,當(dāng)儀器B中即停止通氯氣。

(4)當(dāng)B中反應(yīng)結(jié)束，后續(xù)操作是熄滅A處酒精燈,待冷卻后拆除裝置。

(5)錦酸鉀(K2MnO4)在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時(shí)易發(fā)生反應(yīng)：

3Mnθj+2H2θ=2Mn(η+Mnθ21+40H-根據(jù)此信息，可以得出上述裝置存在一處缺陷，會導(dǎo)致

KMnO4產(chǎn)率降低，改進(jìn)的方法是

(6)某興趣小組同學(xué)用0.1000mol?Ll的酸性高鎰酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某過氧化氫試樣，反應(yīng)原

理為2MnC>4+5H2θ2+6H+=2Mn2++8H2θ+5θ2b用移液管移取25.OOmL試樣置于錐形

瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗酸性高鎘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如表所示:

第一次第二次第三次第四次

V（KMno&溶液）∕mL17.3017.9018.0018.10

計(jì)算試樣中過氧化氫的濃度為mol?Ll.

19.(2022?廣西?模擬預(yù)測)亞硝酰硫酸(NOSeUH)在重氮化反應(yīng)中可以代替亞硝酸鈉。實(shí)驗(yàn)

室用如圖裝置(夾持儀器略)制備少量亞硝酰硫酸，并測定產(chǎn)品純度。

已知：①亞硝酰硫酸是白色片狀、多孔或粒狀晶體，遇水分解為硫酸、硝酸和NO,溶于濃

硫酸而不分解。

②實(shí)驗(yàn)室制備亞硝酰硫酸的原理為SO2+HNO3=SO3+HNO2,SO3+HNO2=NOSO4H0

回答下列問題：

(1)儀器I的名稱為,寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)按照氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序?yàn)?填儀器接口的字母，部分儀器

可以重復(fù)使用)。

(3)裝置B中的“冷水”控制在20℃左右，溫度不宜過高或過低的原因是o

(4)在上述反應(yīng)條件下，開始時(shí)反應(yīng)緩慢，但某時(shí)刻反應(yīng)速率明顯加快，其原因是O

(5)如果不使用裝置C,造成的影響是。

(6)測定亞硝酰硫酸的純度

己知：2KMnC‰+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4;2MnO：+5C2Of

+16H+=2Mn2++IOCO2T+8H2O。

步驟如下：

步驟1：準(zhǔn)確稱取14.OOg產(chǎn)品，在特定條件下配制成25OmL溶液。

步驟2：取25.00mL產(chǎn)品于250ιnL容量瓶中，加入60.00mL未知濃度KMno4溶液(過量)

和IooomL25%H2SO4溶液,然后搖勻。

步驟3：用0.2500mol?LTNa2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗Na2C2O4溶液20.00mL。

把亞硝酰硫酸溶液換為蒸儲水(空白實(shí)驗(yàn))，復(fù)上述步驟，消耗Na2C204溶液的體積為6().00

mLo

①達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為O

②亞硝酰硫酸的純度為(精確到0.1%)。

20.(2022?廣東廣州?模擬預(yù)測)NCh可用于面粉的漂白和殺菌。已知：NCl3為黃色油狀液

體，熔點(diǎn)為-40℃,沸點(diǎn)為70℃,95℃以上易爆炸。

I.實(shí)驗(yàn)室可用C"和N%C1溶液反應(yīng)制取NCI3,所用裝置如下：

完成下列填空：

⑴三鹵化氮(NXj)的分子空間構(gòu)型與NH,相似，熱穩(wěn)定性比NCh強(qiáng)的NX、有，NCl,

在熱水中易水解，反應(yīng)液有漂白性。寫出NCh水解的化學(xué)方程式。

(2)儀器D的作用是o

(3)向蒸儲燒瓶內(nèi)的NH4Cl溶液中通入過量Cl?,B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為,待反應(yīng)

至油狀液體不再增加，關(guān)閉裝置A、B間的止水夾，控制水浴加熱的溫度范圍為,

將產(chǎn)品NCI,蒸出。

H.待反應(yīng)結(jié)束，為測定溶液中殘留的的物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行如下操作：

i.取蒸鐳燒瓶中的反應(yīng)液25.00mL,加入過量飽和Na2SO,溶液充分反應(yīng)后,再加入過量30%

的Nac)H溶液，微熱；

ii.用15.0OmLo.10OmOILT的稀硫酸吸收產(chǎn)生的N&,得到溶液A；

道.用0.10OmOI?L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定溶液A至滴定終點(diǎn)，消耗VmLNaOH標(biāo)準(zhǔn)液。

⑷滴定至終點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)僅有(NHJSO,和NazSO4,用含V的代數(shù)式表示殘留液中NCl,

的物質(zhì)的量濃度為mol?L1。

(5)為減小誤差，滴定時(shí)最適宜的指示劑為(選填序號)。

a.酚醐b.甲基橙c.石蕊d.淀粉溶液

參考答案

I.A【詳解】A.堿式滴定管排氣泡時(shí)，把橡皮管向上彎曲，出口上斜，輕輕擠壓玻璃珠附

近的橡皮管可以使溶液從尖嘴涌出，氣泡即可隨之排出，A符合規(guī)范；

B.用試管加熱溶液時(shí)，試管夾應(yīng)夾在距離管口的1處，B不符合規(guī)范；

C.實(shí)驗(yàn)室中，鹽酸和NaOH要分開存放，有機(jī)物和無機(jī)物要分開存放，C不符合規(guī)范；

D.用滴管滴加溶液時(shí)，滴管不能伸入試管內(nèi)部，應(yīng)懸空滴加，D不符合規(guī)范；

故選A0

2.A【詳解】選甲基橙為指示劑，并以鹽酸滴定Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，則應(yīng)將Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶

液置于錐形瓶中，將待測鹽酸置于酸式滴定管中，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由黃色變?yōu)槌壬?/p>

A.量筒的精確度不高，不可用量簡量取NazCOj標(biāo)準(zhǔn)溶液，應(yīng)該用堿式滴定管或移液管量

取25.00mLNa2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液置于錐形瓶中，A說法錯(cuò)誤；

B.Na2CO3溶液顯堿性，盛放NazCCh溶液的容器不能用玻璃塞，以防堿性溶液腐蝕玻璃產(chǎn)

生有粘性的硅酸鈉溶液而將瓶塞粘住,故應(yīng)選用配帶塑料塞的容量瓶配制Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液,

B說法正確；

C.Na2CO3有吸水性且有一定的腐蝕性，故應(yīng)選用燒杯而非稱量紙稱量Na2CO3固體，C說

法正確；

D.Na2CO3溶液顯堿性，甲基橙滴入Na2CO3溶液中顯黃色，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時(shí)，溶液

由黃色突變?yōu)槌壬┌敕昼娭畠?nèi)不變色即為滴定終點(diǎn)，故達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顯橙色，D說

法正確；

綜上所述，本題選A。

3.B【詳解】A.PH=I的溶液中，NO3在酸性條件下與Fe?+會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大

量共存，故A錯(cuò)誤；

B.pH=12的溶液中，K+、Na+,NO-,C均不能發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故B正確：

C?pH=7的溶液中，Cu2+.S?一會發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D.pH=7的溶液中，AF+、HC會發(fā)生雙水解，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選Bo

4.D【詳解】A.依據(jù)物料守恒,C(Cl)=C(CH3COOH)+c(CH3COO),則混合溶液C(Cr)>

C(CH3COOH),A正確；

C(Fr)C(CH'COO)

7+

B.在氨水滴定前，混合溶液Ka=——--i.,c(H)≈c(CH3COOH),貝

C(CH3COOH)

C(CH3C00)≈Ka,B正確；

C.當(dāng)?shù)稳氚彼甀OmL時(shí)，氨水的物質(zhì)的量與醋酸的物質(zhì)的量相等，則依據(jù)物料守恒,

c(NH：)+c(NH3?H2O)=c(CH3COOH)+c(CH3COO),C正確;

D.CH3COONH4呈中性，NH4C1呈酸性，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，氨水應(yīng)過量，氨水滴入量大于

20mL,且C(NH；)>c(Cl),D錯(cuò)誤:

故選D。

+

5.A【詳解】A.Kw=C(H)C(OH),隨著溫度的升高，KW增大；a點(diǎn)、C點(diǎn)的PH相同，即

氫離子濃度相同，但是c(°ir)不同，c點(diǎn)的KW大，所以a點(diǎn)溶液的。(°任)比。點(diǎn)溶液的

小，故A正確；

B.碳酸氫鈉溶液中存在電離平衡和水解平衡，根據(jù)圖示可知，碳酸氫鈉溶液顯堿性，水解

過程大于電離過程，Kh=黃>κ%,所以Kq>ι?"H,coJ?Kg(H,coJ,故B錯(cuò)誤；

κ1,?

C.b點(diǎn)溶液顯堿性，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H*)=c(HCO；)+2c(CO；-)+c(OW),

由于c(H+)<c(OH),所以c(Na+)>c(HCθJ+2c(Cθj),故C錯(cuò)誤;

D.碳酸氫鈉溶液中存在電離和水解2個(gè)過程，而電離和水解均為吸熱過程，升高溫度，促

進(jìn)了電離和水解的兩個(gè)過程，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

6.B【詳解】B點(diǎn)時(shí)滴加酸的體積與堿溶液的體積相同，為滴定終點(diǎn)，溶質(zhì)為NaA,水的

電離程度最大；C點(diǎn)為中性點(diǎn)，H+和OH-濃度相等，根據(jù)電荷守恒，Na+和A?濃度相等；D

點(diǎn)滴入酸的體積為堿溶液體積的2倍，故溶質(zhì)成分為NaA和HA,兩者的物質(zhì)的量相同。

A.A點(diǎn)為堿溶液，水的電離受到抑制，B點(diǎn)為正鹽溶液，促進(jìn)水的電離，故由水電離產(chǎn)生

H+的濃度c(H+)：A<B,A錯(cuò)誤；

B.溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(A-),B正確；

C.C點(diǎn)為中性點(diǎn)，H+和OH-濃度相等，根據(jù)電荷守恒，Na+和A-濃度相等，C錯(cuò)誤；

D.D點(diǎn)溶質(zhì)成分為NaA和HA,兩者的物質(zhì)的量相同,根據(jù)物料守恒：2c(Na')=c(HA)+c(A),

D錯(cuò)誤；

故選Bo

7.D【詳解】點(diǎn)①所示溶液為CH3COOH溶液，NaoH溶液的濃度與醋酸相同，F(xiàn)L醋酸的

體枳為20mL,所以點(diǎn)②所示溶液可視作等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合溶液,其溶液為酸性，

點(diǎn)③所示溶液pH=7,呈中性，所以溶液中C(H+)=C(OH一)，點(diǎn)④所示溶液為中和滴定的終點(diǎn)，

溶液可視作醋酸鈉的溶液。

A.點(diǎn)①所示溶液為CEhCOOH溶液，c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO),A錯(cuò)誤；

B.點(diǎn)②所示溶液中溶質(zhì)為CH3COOH、CH3COONa,且兩者濃度相等，根據(jù)電荷守恒得到：

++

c(H)+c(Na)=c(OH)+c(CH5COO),根據(jù)物料守恒得到：c(CH3COOH)+c(CH3COO)

=2c(Na+),因此C(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COCr)+2c(OI?Γ),B錯(cuò)誤；

C.點(diǎn)③所示溶液pH=7,根據(jù)電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OFΓ)+C(CH3COO),又c(H>c(OH-),

則c(Na+)=c(CH3COO),C錯(cuò)誤;

D.點(diǎn)④所示溶液為中和滴定的終點(diǎn)，溶質(zhì)為CH3COONa,離子濃度大小關(guān)系為：

++

c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H),D正確；

答案選D。

c(MOH)C(MC)H)

8?C【詳解】A.a點(diǎn)時(shí)，C(M*)=0,C(M+)故A錯(cuò)誤：

B.b點(diǎn)有一半的MOH被中和，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的MoH、MCI,溶液的PC)H

<7,溶液呈堿性，c(OH)>c(H+),說明MOH電離程度大于Nr的水解程度，氯離子不水解，

所以溶液中存在c(M+)>c(CΓ)>c(MOH)>c(OH)>c(H+),故B錯(cuò)誤；

C.C點(diǎn)MOH的中和率大于50%而小于100%,則c(M+)+c(MOH)V2c(CT),溶液中存在電

荷守恒c(M+)+c(H+)=c(CΓ)+c(OH),所以存在2c(M+)+c(MOH)+c(H+)<3c(CΓ)+c(OH),故C

正確；

D.d點(diǎn)酸堿恰好完全中和，溶質(zhì)為MCI,d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中升高溫度，MCl水解程度增

大，溶液酸性增強(qiáng)，pOH值增大，同時(shí)，升高溫度，d點(diǎn)水電離程度最大，氫氧根離子濃度

增大，POH=-IgC(OH)減小，PoH凈增大還是減小，由MCl水解和水電離兩者共同決定，

不能確定溫度升高，PoH是否一定增大，故D錯(cuò)誤；

故選C。

9.B【詳解】根據(jù)橫坐標(biāo)的PH增大判斷，H?A中滴加堿，導(dǎo)致氫離子濃度減小，氫氧根離

子濃度增大，根據(jù)二元酸的電離平衡判X線為H2A,y線為HA?,Z線為A%：

A.根據(jù)二元弱酸的兩步電離平衡判斷，當(dāng)加入堿后促進(jìn)第一步電離，故X線為H?A,曲線

Z代表A?故A正確；

B.T當(dāng)PH從3升高至4時(shí)，K,“保持不變，通過圖像判斷HA-在減小，

c(H2A)c(HA)

,,cH+

故，、、?、增大;

C(H2A)

C.n點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，pH=1.3,則根據(jù)K“得C(OH)=Io"27mol?L”,故水電離出的

C(H+)=IO'127mol?L^l;故C正確;

D.根據(jù)圖像中m點(diǎn)判斷HA-和A?-的濃度相同時(shí)，溶液的pH=4.3,根據(jù)圖像n點(diǎn)計(jì)算出

13127

Ko∕=10,m點(diǎn)計(jì)算出M=Io43,則KgO-9.7,/CA2=IO-,故當(dāng)將濃度均為0.05mol?L∣

的NaHA溶液與Na2A溶液等體積混合后，因?yàn)镠A-的電離大于A、的水解，導(dǎo)致溶液中HA

的濃度小于A?一的濃度，根據(jù)圖像判斷pH>4.3,故D正確；

【點(diǎn)睛】此題考查酸的電離平衡的移動影響，注意圖像中的特殊點(diǎn)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算，其次平衡

常數(shù)只與溫度有關(guān)。

10.D【詳解】向HaACh中逐滴的滴加NaOH溶液，根據(jù)反應(yīng)過程和分布曲線可知，a段表

—2-

示H3AO3的濃度減少(PH=O~4),b段表示H2ACP的濃度先增大后減小，c段表示HAO?3的

濃度逐漸增加(pH%),據(jù)此可分析解答。

A.由圖可知用NaOH溶液滴定HaACh溶液時(shí)，溶液中含A的微粒變化過程是pH=0~4時(shí);

H3AO3減少，KAO；增加，pH=4~8時(shí)，HzAO；減少，HAOI增加，之后隨著NaoH加入

不再發(fā)生反應(yīng)，所以H3AO3屬于二元酸，A選項(xiàng)正確；

B.第一次滴定終點(diǎn)溶液PH接近于4,可使用變色范圍在3.1~4.4的甲基橙，B選項(xiàng)正確；

C.由圖可得:Ka,=絲若噤宇=IOS6,當(dāng)溶液呈中性時(shí)，喀償空=10<6、

C(H2AO3)C(H2AO3)

≤?-?-=IO04=I.582≈2.5,根據(jù)此時(shí)溶液的電荷守恒和溶液顯中性可得：c(Na+)=c(H2A0

C(H2AO3)

(J?J+)

+ca

；)+2C(HA0：),把C(H2A0；):C(HAOV)=2:5,代入得c(Na)=6c(H2A0;)，所以F?7?=6,

C(H2AO3)

C選項(xiàng)正確；

D.當(dāng)加入30mlNaOH時(shí)，H3AO3與NaoH的物質(zhì)的量比為2:3,反應(yīng)方程式為

2H3AO3+3NaOH=NaH2AO3+Na2HAO3+3H2O,可寫出物料守恒式2c(Na+)=3[c(H3AO3)+

C(H2AO；)+C(HAo：)],溶液中H2AO，存在電離和水解平衡，HA07存在水解平衡，程度

各不相同，所以c(HzA0;)聲C(HAO;)，即2c(Na+)≠3c(H3AO3)+6c(HAθ;-),D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

11.C【詳解】根據(jù)起點(diǎn)判斷，0.1mol∕L的鹽酸溶液PH=I,則a為鹽酸。由于CJhCOOH

的電離常數(shù)為I.75×10?則O.lmol∕LCH3COOH溶液中

C(H÷)=JK^=√1.75×10^×0.1=1.32X10?O.∕L推知PHFg(L32x”3O32?88.所以曲

+552

K_c(H)c(Λ),(10-?)-10.10

線b、C分別為CH3COOH和HA溶液。C起點(diǎn)pH=5.50,則"C(HA)°」。

A.由以上分析曲線a、b、C分別為鹽酸、CH3COOH和HA溶液，A項(xiàng)正確；

B.C點(diǎn)存在的物質(zhì)為HA和NaA且物質(zhì)的量之比為1:1,則該溶液中的電荷守恒式為

c(H+)+c(Na+)=c(A)+c(OH),推知c(Na+)=c(A)+c(OH)-c(H+),>物料守恒式為

C(HA)+c(A)=2c(Na+),兩等式整合得C(HA)-C(A-)=2[c(0H>c(H+)].由于該點(diǎn)pH>7,則

c(OH)-c(H+)>0,所以C(HA)-C(A-)>c(OH)c(H+),B項(xiàng)正確;

C.A點(diǎn)物質(zhì)為HCI和NaCl,且物質(zhì)的量均為0.1x0.01=0.00Imo1。D點(diǎn)為NaA,其物質(zhì)的

量為0.002mol。則兩點(diǎn)溶液混合后得到的物質(zhì)為NaCI、HA、NaA,物質(zhì)的量分別為0.002mol、

0.001mok0.00Imolo則此溶液有Ka=C(H)c(A)=1。"°,則詆Α疥叱pH=10,溶液呈堿

C(HA)

性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.D點(diǎn)中加入鹽酸至中性，則該溶液為NaC1、NaAsHA,該體系的電荷守恒式和物料守

恒式分別為c(H+)+c(Na+)=c(A)+c(OH)+c(Cl)>c(HA)+c(A-)=c(Na+),得出C(HA)=C(C1)。由

C點(diǎn)得出若溶液為中性C(HA)>c(A),所以c(Na+)>c(HA)=c(Cl)>c(A)D項(xiàng)正確；

故選C。

+

12.B【詳解】A.CH3CH2CH=CHCOOH-CH3CH2CH=CHCOO+H,隨著PH逐漸增

iZCH,CH2CH=CHCOOH濃度逐漸減小(I曲線),CHaCHzCH=CHCOO-濃度逐漸增大(II曲線),

A選項(xiàng)正確；

B.圖2中①表示當(dāng)NaOH加入IOmL時(shí)，此時(shí)溶液的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的2-戊烯酸和2—

戊烯酸鈉，此時(shí)溶液pH<7,說明CH3CH2CH=CHCOOH電離程度大于CH3CH2CH=CHCOO

水解程度，C(CH3CH2CH=CHCOOH)≠C(CH3CH2CH≈CHCOO),對應(yīng)圖1可知溶液pH#4.7,

B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.圖2中②表示V(NaOH)<20mL,溶液為2-戊烯酸和2—戊烯酸鈉混合溶液，根據(jù)電荷守

恒可知c(Na+)+c(H+)=c(CH3CH2CH=CHCOO)+c(OH),此時(shí)溶液pH=7,常溫下呈中性，

C(H+)=C(OH),所以c(Na+)=c(CH3CH2CH=CHCOO),由圖1可知pH>4.7時(shí)，

C(CH3CH2CH=CHCOO)>C(CH3CH2CH=CHCOOH),故C選項(xiàng)正確；

D.圖2中,③對應(yīng)V(Nae)H)=20mL,恰好與2-戊烯酸完全反應(yīng)生成CH3CH2CH=CHCOONa,

+

根據(jù)質(zhì)子守恒式可知c(OH)≈C(H)+C(CH3CH2CH≈CHCOOH),D選項(xiàng)正確：

答案選B。

13.C【詳解】己知酸堿中和反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，由圖可知隨著NaOH的滴加溶液溫度升

高，當(dāng)NaoH過量后溶液溫度又開始下降，故曲線1為溫度隨HzX被滴定分?jǐn)?shù)的變化，隨

著NaoH的滴加，溶液PH始終保持增大趨勢，故曲線∏為PH隨H?X被滴定分?jǐn)?shù)的變化，

據(jù)此分析解題。

A.由圖示信息可知，M點(diǎn)c(H+)≈c(HX?)=l(Pmol∕L,c(H2X)≈0.lmol∕L,則Kal(H2X)=

A正確;

C(H2X)0.1

B.由圖示信息可知，N點(diǎn)對應(yīng)n(H2X)=n(NaOH),則反應(yīng)后溶質(zhì)為NaHX,根據(jù)電荷守恒有：

++2+2

c(Na)+c(H)=c(HX-)+2c(X)+c(OH),根據(jù)物料守恒有：c(Na)=c(HX-)+c(X-)+c(H2X).則有

+2

c(H2X)+c(H)=c(OH)+c(X),B正確；

C.根據(jù)電荷守恒有:c(Na+)+c(H+)=c(HX>2c(χ2-)+c(OH),又知P點(diǎn)pH=7,即c(H+)=c(OH),

則c(Na+)=c(HX-)+2c(X>),C錯(cuò)誤；

2

D.由圖示信息可知，Q點(diǎn)對應(yīng)2n(H2X)=n(NaOH),則反應(yīng)后溶質(zhì)為Na2X,則有：X+H2O

.-HX+OH-,此時(shí)溶液pH=8.5,BPc(H+)=10fi5,則C(OH)=*=IO*,則Khl(X")=

c(OH)c(HX)?θ^?-551,...CL5

------；----=---------≈1.0n×1ι0n10,D正確；

c(X-)0.1

故答案為：Co

14.C【詳解】CH3COOH是弱酸，存在電離CH3COOH?'CH3COCr+H+,HCN溶液存在平

衡：HCN?→CN+H?

A.根據(jù)CH3COOH曲線的起點(diǎn)數(shù)據(jù)，此時(shí)NaOH還沒加入，PH為3,故CFhCOOH的電

離常數(shù)為宜亞=10-5,A正確；

0.1

B.點(diǎn)②CFhCOOH的電離抑制水的電離，點(diǎn)③PH為7,水的電離沒被促進(jìn)也沒被抑制，點(diǎn)

①是HCN和NaCN的混合溶液，溶液顯堿性，CN的水解大于HCN的電離，旦促進(jìn)水的電

離，則水的電離程度：點(diǎn)①>點(diǎn)③>點(diǎn)②，B正確；

C.在點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中，分別加入了IOmL的NaoH,兩溶液均恰好反應(yīng)了一半，不

考慮水解與電離則有,C(CH3COOH)=c(HCN),根據(jù)題意，點(diǎn)②所對應(yīng)溶液為等濃度的

CH3COOHf∏CH3COONa,溶液顯酸性，則CH3COOH電離大于CJhCOO的水解，溶液中

C(CH3COO)>c(CH3COOH);點(diǎn)①所對應(yīng)溶液為等濃度的HCN和NaCN,溶液顯堿性，則

HCN電離小于CN-的水解，溶液C(CN-)<c(HCN)；故兩溶液中：c(CN)<c(CH3COO),C不

正確；

D.點(diǎn)③PH為7,c(OH)=c(H+),根據(jù)質(zhì)子守恒：c(CH3COO)+c(OH)=c(H+)+c(CH3COOH),

則C(CH3COO)=c(CH3COOH),繼續(xù)滴加NaoH,則C(CH3COOH)減小，C(CH3COO)增大，

故在點(diǎn)③和點(diǎn)④之間的溶液中：C(CH3COCn>c(CH3COOH),D正確；

故選C。

15.C【詳解】HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH為弱電解質(zhì)，濃度相同時(shí)，HCI溶液的導(dǎo)電能

力更強(qiáng)，所以曲線②代表向HCl中滴加NaoH,曲線①代表向CHaCOOH中滴加NaOH。

A.根據(jù)分析曲線②代表向HCl中滴加NaOH,A錯(cuò)誤；

B.曲線①為向CH3COOH中滴加NaOH,當(dāng)?shù)渭拥腘aOH為10.00mL時(shí)，恰好與醋酸中和，

所以A點(diǎn)溶質(zhì)為CH3COONa,同理C點(diǎn)溶質(zhì)為NaC1,由于醋酸根的水解,A點(diǎn)溶液顯堿性，

而C點(diǎn)溶液顯中性，所以A點(diǎn)溶液的PH大