湖北省部分學(xué)校2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期12月階段性檢測(cè)化學(xué)試題

湖北省高三12月聯(lián)考化學(xué)本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：高考全部?jī)?nèi)容。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16S32Fe56Co59Zn65一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.清華團(tuán)隊(duì)研制出新款憶阻器存算一體芯片，相關(guān)成果發(fā)表于《科學(xué)》。下列不可用作芯片的材料的是（）A.硅單質(zhì) B.碳化硅 C.二氧化硅 D.砷化鎵2.下列化學(xué)事實(shí)不符合“量變引起質(zhì)變”的哲學(xué)觀點(diǎn)的是（）A.碳單質(zhì)與氧氣的反應(yīng) B.鐵單質(zhì)與硝酸的反應(yīng)C.氯化鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng) D.銅單質(zhì)與氯氣的反應(yīng)3.氨催化氧化法制硝酸的過程為，下列敘述正確的是（）A.的吸收在吸收塔中進(jìn)行，在吸收塔中充入空氣的目的是提高的原子利用率B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含孤電子對(duì)數(shù)目約為C.M與足量混合生成的分子數(shù)與參加反應(yīng)的M分子數(shù)相等D.制備M的化學(xué)方程式為4.“青，取之于藍(lán)，而青于藍(lán)”出自《勸學(xué)》，其中“青”是指靛藍(lán)（靛青）；“藍(lán)”是指制取靛藍(lán)的藍(lán)草。靛藍(lán)與靛白的相互轉(zhuǎn)化如圖。下列敘述正確的是（）A.靛藍(lán)為苯的同系物B.靛白分子中含有2個(gè)手性碳原子C.靛藍(lán)分子中苯環(huán)上的一溴代物有5種D.1mol靛白最多消耗5.化學(xué)用語(yǔ)可以表達(dá)化學(xué)過程，下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（）A.用電子云輪廓圖表示HCl的spσ鍵的形成示意圖：B.將氫硫酸滴加到硫酸鐵溶液中：C.溶液顯堿性的原因：D.用電子式表示的形成過程：6.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的同一短周期的主族元素，基態(tài)Z原子s軌道的電子總數(shù)與其p軌道的電子總數(shù)相等，基態(tài)Y原子L層電子總數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，上述四種元素形成的陰離子的結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法正確的是（）A.第一電離能：Z＞W(wǎng)＞Y B.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：W＞Z＞YC.X元素位于元素周期表的s區(qū) D.為極性分子7.2023年全國(guó)高分子學(xué)術(shù)論文報(bào)告會(huì)在湖北舉辦，本次大會(huì)以“分子聚合聚集，科技自立自強(qiáng)”為主題。某聚碳酸酯的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A.該物質(zhì)可通過加聚反應(yīng)得到B.采用光氣（）作原料制備該物質(zhì)的方法符合綠色化學(xué)理念C.1個(gè)該分子中含3個(gè)氧原子D.在催化劑的作用下，該聚碳酸酯可降解為小分子物質(zhì)8.某興趣小組采用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置探究在1000℃下利用金屬釩和氯化氫反應(yīng)制取二氯化釩（）。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）已知：二氯化釩（）有較強(qiáng)的吸濕性。A.乙中盛裝的試劑X為濃硫酸B.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃丙處酒精噴燈再點(diǎn)燃甲處酒精燈C.丁的作用之一為防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入丙中D.在丁的末端收集到的氣體具有還原性9.價(jià)層電子對(duì)互斥理論可以預(yù)測(cè)某些微粒的空間結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是（）A.和均為極性分子B.的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形C.鍵角：D.和的VSEPR模型相同10.鐵—鉻液流電池是近年新投產(chǎn)、較好利用儲(chǔ)（放）能技術(shù)的新型電池。該電池總反應(yīng)為。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.放電時(shí)正極電解質(zhì)溶液酸性增強(qiáng)B.儲(chǔ)能時(shí)原正極上的電極反應(yīng)為C.正極區(qū)電解質(zhì)溶液中存在與的相互轉(zhuǎn)化D.在相同條件下，離子的氧化性：11.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列對(duì)性質(zhì)差異的原因分析正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)性質(zhì)原因分析A鍵角：中心原子的雜化方式不同B的溶解度:在中>在水中與均為非極性分子C熔點(diǎn)：鈉的鹵化物>硅的鹵化物前者為離子晶體，后者為分子晶體D導(dǎo)電性：石墨＞金剛石石墨與金剛石均為單質(zhì)12.丙烷的催化氧化也是制備丙烯的常見方法，釩系催化劑催化氧化丙烷的機(jī)理如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.丙烯不存在順反異構(gòu)B.釩基催化劑能降低丙烷催化氧化的活化能C.上述機(jī)理中釩的成鍵數(shù)未發(fā)生變化D.若用參與反應(yīng)，最終釩基催化劑中存在13.利用如圖裝置探究銅和濃硝酸的反應(yīng)，反應(yīng)后溶液呈綠色｛濃硝酸產(chǎn)生的在溶液中達(dá)到飽和后呈黃色，呈藍(lán)色，兩者混合后呈綠色｝；取少量該綠色溶液①，向其中加入少量水后，溶液變?yōu)樗{(lán)色溶液②。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）已知：在溶液中存在平衡。A.加水稀釋綠色溶液①，溶液中降低B.濃硝酸與銅的反應(yīng)中體現(xiàn)強(qiáng)氧化性的硝酸占該反應(yīng)消耗的硝酸總量的50％C.若向藍(lán)色溶液②中加入NaCl(s)后溶液變?yōu)榫G色，則可能呈黃色D.若平衡，加熱溶液，藍(lán)色加深14.向氨水中通入，溶液中、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（δ）隨pH的變化如圖。下列有關(guān)分析不合理的是（）A.B.曲線b代表，曲線c代表C.pH＝7時(shí)，D.pH＝10時(shí)，15.某課題組用過渡金屬碳化物（）合成了具有催化活性位點(diǎn)的鈷單質(zhì)催化劑。下列敘述正確的是（）圖1圖2圖3已知：①中，C位于晶胞內(nèi)部，且圖1和圖3晶胞中原子總數(shù)相等；②代表阿伏加德羅常數(shù)的值，Co晶胞的底邊長(zhǎng)和高均為2apm，寬為apm。A.鈷晶體的密度為B.上述晶胞涉及的元素位于周期表2個(gè)區(qū)C.1個(gè)晶胞的質(zhì)量為D.1個(gè)晶胞中含2個(gè)鋅原子二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.（13分）以高硫鋁土礦（主要成分為、、，還含少量和硫酸鹽）為原料制備聚合硫酸鐵的工藝流程如圖：已知：常溫下，，。（1）鐵元素位于元素周期表的第________周期第________族。（2）①“焙燒”過程會(huì)產(chǎn)生，足量溶液與反應(yīng)的離子方程式為________（已知，酸性：）。②用某濃度的溶液吸收的過程中，溶液的pH隨吸收時(shí)間的關(guān)系、尾氣中質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系分別如圖所示：則每隔________min需要更換溶液。（3）若在實(shí)驗(yàn)室“焙燒”，則盛放固體物質(zhì)的容器名稱為________；“堿浸”時(shí)應(yīng)將焙燒渣粉碎后再研磨成細(xì)粉，目的是________。（4）聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑，能有效去除污水中的含磷化合物。處理后的污水中的不同含磷物質(zhì)的濃度（計(jì)為磷濃度，單位略）與PFS投加量的關(guān)系如圖所示。①當(dāng)PFS投加量小于時(shí)，可溶性正磷酸鹽濃度顯著下降的原因?yàn)開_______。②隨著PFS投加量的增加，污水中顆粒態(tài)磷的濃度幾乎為零的原因?yàn)開_______。（5）已知：聚合硫酸鐵一等品質(zhì)總鐵含量指標(biāo)要求為鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于11.0％。為測(cè)定某聚合硫酸鐵樣品中鐵的含量是否達(dá)到一等品質(zhì)指標(biāo)要求，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a.準(zhǔn)確稱取1.500g該聚合硫酸鐵樣品溶于適量硫酸，配成100.00mL溶液A。b.準(zhǔn)確量取20.00mL溶液A，加入足量銅粉中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌，將濾液和洗滌的濾出液合并得到溶液B。c.用的酸性溶液滴定溶液B，恰好反應(yīng)完全時(shí)消耗酸性溶液的體積為13.20mL。該聚合硫酸鐵樣品中鐵的含量________（填“已達(dá)到”或“未達(dá)到”）一等品質(zhì)指標(biāo)要求。17.（14分）貝諾酯（）具有解熱、鎮(zhèn)痛及抗炎作用。用阿司匹林（）與撲熱息痛（）合成貝諾酯的路線如圖：已知：根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：（1）寫出阿司匹林中所有官能團(tuán)的名稱：________，阿司匹林能發(fā)生的反應(yīng)有________（填標(biāo)號(hào)）。a.取代反應(yīng) b.加成反應(yīng) c.消去反應(yīng)（2）寫出化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。（3）寫出步驟Ⅱ的化學(xué)方程式：________。（4）化合物Q是阿司匹林的同分異構(gòu)體，滿足下列要求的Q的結(jié)構(gòu)有________種。①含苯環(huán)，不含其他環(huán)②只含有1種官能團(tuán)，且能與Na反應(yīng)放出氣體（5）在催化劑（濃）作用下，將阿司匹林與聚乙烯醇（）熔融酯化可以制得抗炎性和解熱止痛性更長(zhǎng)久的高分子藥物M，請(qǐng)寫出M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。已知：聚乙烯醇的合成路線如下。化合物N由化合物P經(jīng)加聚反應(yīng)獲得，則化合物P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。18.（14分）常溫下，二甲基亞砜（）為無(wú)色無(wú)臭且能與水混溶的透明液體，熔點(diǎn)為18.4℃，沸點(diǎn)為189℃。實(shí)驗(yàn)室模擬“氧化法”制備二甲基亞砜的裝置如圖所示（部分夾持裝置省略）。已知：①制備二甲基亞砜的反應(yīng)原理為。②二甲基硫醚（）和二甲基亞砜的密度分別為和。③遇微熱易分解為NO、和水。實(shí)驗(yàn)過程：將A儀器中制得的氣體通入20.00mL二甲基硫醚中，控制溫度為60～80℃，反應(yīng)一段時(shí)間得到二甲基亞砜粗品，粗品經(jīng)減壓蒸餾后共收集到14.80mL二甲基亞砜純品。回答下列問題：（1）A的名稱為________；儀器x的進(jìn)水口為________（填“d”或“c”）口；B中盛放的試劑的目的是干燥，則B中盛放的試劑可能是________（填名稱）。（2）通常采用水浴加熱來(lái)控制溫度為60～80℃，該方法的優(yōu)點(diǎn)是________。（3）實(shí)驗(yàn)中需過量的原因是________。（4）二甲基亞砜易溶于水的原因可能為________。二甲基亞砜中CS＝O的鍵角小于中CC＝O的鍵角的原因是________。（5）NaOH溶液吸收尾氣中NO和的化學(xué)方程式為________。（6）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是________（保留2位小數(shù)）％。19.（14分）硫化氫（）為易燃?；?，與空氣混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高熱能引起燃燒爆炸，并且硫化氫有劇毒。石油與天然氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣中普遍含有硫化氫，需要回收處理并加以利用。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：（1）已知：Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.若反應(yīng)Ⅲ中正反應(yīng)的活化能為，逆反應(yīng)的活化能為，則________（填含a、b的代數(shù)式）；在某恒溫恒容體系中僅發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，下列敘述能說(shuō)明反應(yīng)Ⅲ達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填標(biāo)號(hào)）。A.體系壓強(qiáng)不再變化B.斷裂1molHS鍵的同時(shí)斷裂1molOH鍵C.混合氣體的密度不再變化D.（2）利用工業(yè)廢氣生產(chǎn)的反應(yīng)為。向某容器中充入、，體系起始總壓強(qiáng)為，保持體系總壓強(qiáng)不變，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，四種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（x）隨溫度（T/℃）的變化如圖1。圖1圖2①圖中表示的曲線是________（填標(biāo)號(hào)）。②℃時(shí)，該反應(yīng)的________（列出表達(dá)式即可，用平衡分壓代替平衡濃度，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。（3）工業(yè)中先將廢氣與空氣混合，再通入、、的混合液中，其轉(zhuǎn)化過程如圖2所示。已知：25℃時(shí)，，的、。則25℃時(shí)過程ii中的反應(yīng)________（填“能”或“不能”）進(jìn)行完全。（已知：通常情況下，反應(yīng)平衡常數(shù)時(shí)，認(rèn)為反應(yīng)已進(jìn)行完全）（4）某科研小組將微電池技術(shù)用于去除廢氣中的，其裝置如圖3，主要反應(yīng)：（FeS難溶于水），室溫時(shí)，pH＝7的條件下，研究反應(yīng)時(shí)間對(duì)的去除率的影響。圖3①裝置中NaCl溶液的作用是________，F(xiàn)eS在________（填“正”或“負(fù)”）極生成。②一段時(shí)間后，電流減小，單位時(shí)間內(nèi)的去除率降低，可能的原因是________。湖北省高三12月聯(lián)考化學(xué)參考答案1.C2.D3.A4.B5.B6.D7.D8.B9.C10.A11.C12.C13.D14.D15.A16.（1）四（1分）；Ⅷ（1分）（2）①（2分）②18（1分）（3）坩堝（1分）；增大接觸面積，提高反應(yīng)速率（1分）（4）①可溶性正磷酸鹽轉(zhuǎn)化為沉淀（2分）②鐵離子水解成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附能力，將顆粒態(tài)磷吸附（2分）（5）已達(dá)到（2分）17.（1）酯基、羧基（2分）；ab（2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）10（2分）（5）（2分）18.（1）三口（頸）燒瓶（1分