2022新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)訓(xùn)練專練38速率平衡圖像

專練38速率、平衡圖像一、單項(xiàng)選擇題1．[2021·專題綜合測(cè)試]下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像，其中圖像和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是()A．①是其他條件一定時(shí)，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，正反應(yīng)ΔH<0B．②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像C．③是在有無(wú)催化劑存在下建立的平衡過(guò)程圖像，a是使用催化劑時(shí)的曲線D．④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時(shí)的圖像，壓強(qiáng)p1>p22．[2021·湖南辰溪縣博雅中學(xué)月考]如圖所示的各圖中，表示2A(g)＋B(g)2C(g)(正反應(yīng)放熱)這個(gè)可逆反應(yīng)的正確圖像為()3.已知：2CH3COCH3(l)eq\o(,\s\up7(催化劑))CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3分別在0℃和20℃下反應(yīng)，測(cè)得其轉(zhuǎn)化率(α)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．曲線Ⅱ表示20℃時(shí)的轉(zhuǎn)化反應(yīng)B．升高溫度能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率C．在a點(diǎn)時(shí)，曲線I和Ⅱ表示反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相等D．化學(xué)反應(yīng)速率的大小順序?yàn)閐>b>c4．[2021·北京順義區(qū)專項(xiàng)綜合測(cè)試]已知可逆反應(yīng)aA＋bBcC中，物質(zhì)的含量R%(A%和C%)隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．該反應(yīng)在T1、T3溫度時(shí)達(dá)到過(guò)化學(xué)平衡B．該反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到過(guò)化學(xué)平衡C．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．升高溫度，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)5．一定量的CO2與足量的碳在容積可變的恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：已知：氣體分壓(p分)＝氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法正確的是()A．550℃時(shí)，若充入惰性氣體，v正和v逆均減小，平衡不移動(dòng)B．650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%C．T℃時(shí)，若再充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp＝24.0p總6．[2021·哈爾濱師大青岡實(shí)驗(yàn)中學(xué)月考]向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[t0～t1階段的c(B)變化未畫出]，乙圖為t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，四個(gè)階段都各改變一種反應(yīng)條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑)且互不相同，t3～t4階段為使用催化劑。下列說(shuō)法中不正確的是()A．若t1＝15s，則用C的濃度變化表示的t0～t1段的平均反應(yīng)速率為0.004mol·L－1·s－1B．t4～t5階段改變的條件一定為減小壓強(qiáng)C．該容器的容積為2L，B的起始物質(zhì)的量為0.02molD．該化學(xué)反應(yīng)方程式為3A(g)B(g)＋2C(g)7．在一恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：M(g)＋N(g)2R(g)ΔH<0，t1時(shí)刻達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．t1時(shí)刻的v(正)小于t2時(shí)刻的v(正)B．t2時(shí)刻改變的條件是向密閉容器中加RC．Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，M的體積分?jǐn)?shù)相等D．Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)相等二、不定項(xiàng)選擇題8．[2021·湖南卷]已知：A(g)＋2B(g)3C(g)ΔH<0，向一恒溫恒容的密閉容器中充入1molA和3molB發(fā)生反應(yīng)，t1時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ，在t2時(shí)改變某一條件，t3時(shí)重新達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡B．t2時(shí)改變的條件：向容器中加入CC．平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)φ：φ(Ⅱ)>φ(Ⅰ)D．平衡常數(shù)K：K(Ⅱ)<K(Ⅰ)9．[2021·牡丹江一中月考]下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符合的是()A．圖Ⅰ：反應(yīng)N2＋3H22NH3在恒溫情況下，反應(yīng)速率與壓強(qiáng)的關(guān)系B．圖Ⅱ：反應(yīng)H2＋I(xiàn)22HI達(dá)平衡后，升高溫度時(shí)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化C．圖Ⅲ：反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH>0，水蒸氣含量隨時(shí)間的變化D．圖Ⅳ：反應(yīng)2SO2＋O22SO3達(dá)平衡后，縮小容器體積，各成分物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化10．[2021·貴陽(yáng)高三測(cè)試]根據(jù)下列有關(guān)圖像，說(shuō)法正確的是()A．由圖甲知，反應(yīng)在T2處達(dá)到平衡，且該反應(yīng)的ΔH<0B．由圖乙知，反應(yīng)在t6時(shí)，NH3體積分?jǐn)?shù)最大C．由圖乙知，t3時(shí)采取降低反應(yīng)溫度的措施D．圖丙在10L容器、850℃，反應(yīng)到4min時(shí)，放出51.6kJ的熱量11．NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過(guò)量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020mol·L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(過(guò)量)酸性溶液40.0mL混合，記錄10～55℃間溶液變藍(lán)時(shí)間，55℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是()A．40℃之前與40℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢(shì)相反B．圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等C．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0×10－5mol·L－1·s－1D．溫度高于40℃時(shí)，淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑三、非選擇題12．[2021·全國(guó)乙卷]一氯化碘(ICl)是一種鹵素互化物，具有強(qiáng)氧化性，可與金屬直接反應(yīng)，也可用作有機(jī)合成中的碘化劑?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)歷史上海藻提碘中得到一種紅棕色液體，由于性質(zhì)相似，Liebig誤認(rèn)為是ICl，從而錯(cuò)過(guò)了一種新元素的發(fā)現(xiàn)。該元素是________。(2)氯鉑酸鋇(BaPtCl6)固體加熱時(shí)部分分解為BaCl2、Pt和Cl2,376.8℃時(shí)平衡常數(shù)K′p＝1.0×104Pa2。在一硬質(zhì)玻璃燒瓶中加入過(guò)量BaPtCl6，抽真空后，通過(guò)一支管通入碘蒸氣(然后將支管封閉)。在376.8℃，碘蒸氣初始?jí)簭?qiáng)為20.0kPa。376.8℃平衡時(shí)，測(cè)得燒瓶中壓強(qiáng)為32.5kPa，則pICl＝________kPa，反應(yīng)2ICl(g)=Cl2(g)＋I(xiàn)2(g)的平衡常數(shù)K＝________(列出計(jì)算式即可)。(3)McMorris測(cè)定和計(jì)算了在136～180℃范圍內(nèi)下列反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp：2NO(g)＋2ICl(g)2NOCl(g)＋I(xiàn)2(g)Kp12NOCl(g)2NO(g)＋Cl2(g)Kp2得到lgKp1～eq\f(1,T)和lgKp2～eq\f(1,T)均為線性關(guān)系，如下圖所示：①由圖可知，NOCl分解為NO和Cl2反應(yīng)的ΔH________0(填“大于”或“小于”)。②反應(yīng)2ICl(g)=Cl2(g)＋I(xiàn)2(g)的K＝________(用Kp1、Kp2表示)；該反應(yīng)的ΔH________0(填“大于”或“小于”)，寫出推理過(guò)程___________________________。(4)Kistiakowsky曾研究了NOCl光化學(xué)分解反應(yīng)，在一定頻率(ν)光的照射下機(jī)理為：NOCl＋hν→NOCl*NOCl＋NOCl*→2NO＋Cl2其中hν表示一個(gè)光子能量，NOCl*表示NOCl的激發(fā)態(tài)?？芍?，分解1mol的NOCl需要吸收________mol的光子。13．[2021·江西南康中學(xué)月考]霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。(1)汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)＋2CO(g)eq\o(,\s\up7(催化劑))2CO2(g)＋N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線，如圖所示。據(jù)此判斷：①該反應(yīng)的溫度T2____T1(填“>”或“<”)。②在T1溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)＝________。③當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若增大催化劑的表面積，則CO轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。④若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題。①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－867.0kJ/mol2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－56.9kJ/mol寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2、CO2和H2O(g)的熱化學(xué)方程式：________________。②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的。下圖是通過(guò)人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。電極a、b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式分別為a：__________________，b：________________。專練38速率、平衡圖像1．C根據(jù)圖像①，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)ΔH>0，A錯(cuò)；②反應(yīng)實(shí)質(zhì)是Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，K＋和Cl－不參加化學(xué)反應(yīng)，KCl濃度增大不影響化學(xué)平衡，B錯(cuò)；③使用催化劑，反應(yīng)速率加快，先達(dá)到平衡，C正確；④此反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的化學(xué)反應(yīng)，改變壓強(qiáng)不影響平衡狀態(tài)，即不影響A的轉(zhuǎn)化率，且由于不斷加入B，A的轉(zhuǎn)化率增大，D錯(cuò)。2．A已知化學(xué)平衡2A(g)＋B(g)2C(g)(正反應(yīng)放熱)，所以升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，C的含量減小，A的轉(zhuǎn)化率也減小，A正確，D錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都增大，B圖像中逆反應(yīng)速率是減小的，B錯(cuò)誤；使用催化劑能加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，即拐點(diǎn)前移，但平衡不移動(dòng)，即水平線重合，C錯(cuò)誤。3．D根據(jù)曲線的變化趨勢(shì)，曲線Ⅰ比曲線Ⅱ先達(dá)到平衡狀態(tài)，說(shuō)明曲線Ⅰ的溫度高，A錯(cuò)誤；曲線Ⅰ比曲線Ⅱ的溫度高，但是轉(zhuǎn)化率低，說(shuō)明升溫使平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低，B錯(cuò)誤；曲線Ⅰ和曲線Ⅱ?qū)?yīng)的溫度不同，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以曲線Ⅰ和曲線Ⅱ表示反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不相等，C錯(cuò)誤；反應(yīng)開始時(shí)反應(yīng)物的濃度最大，隨著反應(yīng)物的濃度減小，速率也逐漸減小，所以d處速率大于b處，又因曲線Ⅰ的溫度高，所以b處速率大于c處，D正確。4．B圖像能說(shuō)明平衡體系各組分(或某一成分)在反應(yīng)過(guò)程中的變化情況。解題時(shí)要注意各物質(zhì)曲線的折點(diǎn)(達(dá)平衡時(shí)刻)，所以反應(yīng)在T2溫度時(shí)第一次達(dá)到平衡，故A錯(cuò)，B正確；隨著溫度升高，反應(yīng)物A的含量增大，生成物C的含量減少，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C、D錯(cuò)誤。5．B充入惰性氣體，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的正反應(yīng)方向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；設(shè)開始加入CO2的物質(zhì)的量為1mol，轉(zhuǎn)化量為xmol，則生成2xmolCO，剩余(1－x)molCO2，因平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)為40.0%，則eq\f(2x,1－x＋2x)×100%＝40.0%，解得x＝0.25，故CO2的轉(zhuǎn)化率為eq\f(0.25mol,1mol)×100%＝25.0%，B正確；由題圖可知T℃時(shí)，平衡體系中CO2和CO的體積分?jǐn)?shù)相等，則在恒壓密閉容器中再充入等體積的CO2和CO，平衡不移動(dòng)，C錯(cuò)誤；925℃時(shí)，平衡后p(CO)＝0.96p總，p(CO2)＝0.04p總，Kp＝eq\f(p2CO,pCO2)＝eq\f(0.96p總2,0.04p總)≈23.0p總，D錯(cuò)誤。6．C若t1＝15s，生成物C在t0～t1時(shí)間段的平均反應(yīng)速率v＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(0.11－0.05,15)mol/(L·s)＝0.004mol·(L·s)－1，A正確；由乙圖知，t3～t4、t4～t5階段平衡均未移動(dòng)，已知t3～t4階段為使用催化劑，則t4～t5階段應(yīng)為降低壓強(qiáng)，該反應(yīng)為等體積反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，B正確；密閉容器中一開始加入0.3molA，根據(jù)圖像知A的起始濃度為0.15mol/L，則容器的體積為eq\f(0.3mol,0.15mol/L)＝2L。反應(yīng)中A的濃度變化為0.15mol/L－0.06mol/L＝0.09mol/L，C的濃度變化為0.11mol/L－0.05mol/L＝0.06mol/L，反應(yīng)中A與C的計(jì)量數(shù)之比為0.09:0.06＝3:2，因該反應(yīng)中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和前后相等，則有：3A(g)B(g)＋2C(g)，根據(jù)方程式可知消耗0.09mol/L的A，則生成0.03mol/L的B，容器的體積為2L，生成B的物質(zhì)的量為0.03mol/L×2L＝0.06mol，平衡時(shí)B的物質(zhì)的量為0.05mol/L×2L＝0.1mol，所以起始時(shí)B的物質(zhì)的量為0.1mol－0.06mol＝0.04mol，C錯(cuò)誤，D正確。7．A由題圖可知，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)的逆反應(yīng)速率與原平衡相同，改變的條件一定是加入了一定量的R而增大了R的濃度，由于容器為恒溫恒壓，故容器容積必然成比例增大，所以在t2時(shí)刻反應(yīng)物的濃度都減小。t1時(shí)刻的v(正)大于t2時(shí)刻的v(正)，A錯(cuò)誤；t2時(shí)刻改變的條件是向密閉容器中加R，B正確；Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，兩平衡等效，所以M的體積分?jǐn)?shù)相等，C正確；因?yàn)闇囟认嗤胶獬?shù)只與溫度有關(guān)，所以Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，D正確。8．BC該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的總物質(zhì)的量始終不變，總壓強(qiáng)始終不變，A錯(cuò)誤；t2時(shí)，設(shè)向容器中加入3molC，正反應(yīng)速率逐漸增大，達(dá)到新的平衡后保持不變，變化情況與圖像相符，B正確；t2時(shí)，設(shè)向容器中加入3molC，相當(dāng)于加入1molA和2molB，則狀態(tài)Ⅱ相當(dāng)于起始投料為2molA和5molB，若是投料為2molA和6molB與狀態(tài)Ⅰ等效，即狀態(tài)Ⅱ相當(dāng)于減少了B的投料，平衡逆向移動(dòng)，A的體積分?jǐn)?shù)變大，即φ(Ⅱ)>φ(Ⅰ)，C正確；化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，即K(Ⅱ)＝K(Ⅰ)，D錯(cuò)誤。9．DA．增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都增大，由于N2＋3H22NH3的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率增大更多，圖像中逆反應(yīng)速率增大更多，平衡逆向移動(dòng)，與實(shí)際不相符，錯(cuò)誤；B.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，由于溫度對(duì)吸熱反應(yīng)影響更大，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正、逆速率變化不相等，圖像中正、逆速率增大相同的倍數(shù)，與實(shí)際不相符，錯(cuò)誤；C.由圖可知，溫度T2先達(dá)到平衡，說(shuō)明溫度：T2＞T1，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的正反應(yīng)方向移動(dòng)，水蒸氣的含量增大，圖像中溫度越高，水蒸氣的含量越低，與實(shí)際不相符，錯(cuò)誤；D.縮小容器體積，使體系的壓強(qiáng)增大，化學(xué)平衡向氣體體積減小的正反應(yīng)方向移動(dòng)，三氧化硫的物質(zhì)的量增大、二氧化硫與氧氣的物質(zhì)的量減小，圖像與實(shí)際相符合，正確。10．AD由圖甲可知，T2時(shí)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，升高溫度，Z%減少，X%增多，所以ΔH<0，A正確；由圖乙可知，反應(yīng)自t3開始一直在向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以t6時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)最小，B錯(cuò)誤；由圖乙可知，t3時(shí)如果降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則v正>v逆，C錯(cuò)誤；由圖丙可知，反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)，消耗的反應(yīng)物的物質(zhì)的量為0.12mol·L－1×10L＝1.2mol，所以放出的熱量為51.6kJ，D正確。11．B讀圖可得，10～40℃間溶液變藍(lán)時(shí)間由80s逐漸減小，40～55℃間溶液變藍(lán)時(shí)間逐漸增大，故A項(xiàng)正確；溫度越高，反應(yīng)速度越快，b、c兩點(diǎn)反應(yīng)溫度不同，反應(yīng)速率不相等，B錯(cuò)誤；當(dāng)溶液變藍(lán)時(shí)發(fā)生反應(yīng)IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，此時(shí)反應(yīng)6HSOeq\o\al(－,3)＋2IOeq\o\al(－,3)=6SOeq\o\al(2－,4)＋2I－＋6H＋恰好結(jié)束，即溶液變藍(lán)時(shí)NaHSO3恰好反應(yīng)完全，混合前NaHSO3濃度為0.020mol·L－1，忽略稀溶液混合前后溶液體積的變化，混合后NaHSO3濃度為0.020mol·L－1×eq\f(10,10＋40)＝0.0040mol·L－1，a點(diǎn)溶液變藍(lán)時(shí)間為80s,NaHSO3濃度由0.0040mol·L－1變?yōu)?，由eq\f(Δc,Δt)＝v可得，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為eq\f(0.0040mol·L－1,80s)＝5.0×10－5mol·L－1·s－1，故C項(xiàng)正確；40℃之后，溫度越高，淀粉變藍(lán)時(shí)間越長(zhǎng)，55℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，說(shuō)明溫度高于40℃時(shí)，淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑，D正確。12．(1)溴(或Br)(2)24.8eq\f(100×20.0×103－12.4×103,24.8×1032)(3)①大于②Kp1·Kp2大于設(shè)T′>T，即eq\f(1,T′)<eq\f(1,T)，由圖可知：lgKp2(T′)－lgKp2(T)>|lgKp1(T′)－lgKp1(T)|＝lgKp1(T)－lgKp1(T′)則lg[Kp2(T′)·Kp1(T′)]>lg[Kp2(T)·Kp1(T)]，K(T′)>K(T)(4)0.5解析：(1)根據(jù)題給信息“得到一種紅棕色液體”，且含有一種新元素，結(jié)合鹵素的性質(zhì)，可知所得液體中含有的新元素應(yīng)為溴(或Br)。(2)結(jié)合BaPtCl6(s)BaCl2(s)＋Pt(s)＋2Cl2(g)可得376.8℃時(shí)K′p＝1.0×104Pa2＝p2(Cl2)，則平衡時(shí)p(Cl2)＝eq\r(1.0×104)Pa＝1.0×102Pa＝0.1kPa。相同溫度、相同容積下，氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，設(shè)平衡時(shí)I2減小的壓強(qiáng)為xkPa，根據(jù)三段式法得I2(g)＋Cl2(g)2ICl(g)起始?jí)簭?qiáng)/(kPa):20.00轉(zhuǎn)化壓強(qiáng)/(kPa):xx2x平衡壓強(qiáng)/(kPa):20.0－x0.12x根據(jù)平衡時(shí)總壓強(qiáng)為32.5kPa得(20.0－x)＋0.1＋2x＝32.5，解得x＝12.4，則平衡時(shí)pICl＝12.4kPa×2＝24.8kPa。結(jié)合上述分析可知反應(yīng)2ICl(g)=I2(g)＋Cl2(g)的平衡常數(shù)K＝eq\f(pCl2×pI2,p2ICl)＝eq\f(100×20.0×103－12.4×103,24.8×1032)[或eq\f(0.1×20.0－12.4,24.82)]。(3)①結(jié)合圖象lgKp2～eq\f(1,T)×103可知，隨橫坐標(biāo)逐漸增大，即溫度逐漸降低，lgKp2逐漸減小，即平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即ΔH大于0。②結(jié)合題中信息可知Kp1＝eq\f(p2NOCl×pI2,p2NO×p2ICl)、Kp2＝eq\f(p2NO×pCl2,p2NOCl)，故反應(yīng)2ICl(g)=I2(g)＋Cl2(g)的平衡常數(shù)K＝eq\f(pCl2×pI2,p2ICl)＝Kp1·Kp2。設(shè)T′>T，即eq\f(1,T′)<eq\f