7.2.1乙烯-高一化學(xué)講義（人教版2019）（原卷版）

第七章有機(jī)化合物第二節(jié)乙烯[學(xué)習(xí)目標(biāo)]1.從現(xiàn)象和結(jié)構(gòu)出發(fā)，微觀上探究有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，從而加深對(duì)有機(jī)物的認(rèn)識(shí)。從點(diǎn)到面，由簡(jiǎn)單的乙烯的性質(zhì)，認(rèn)識(shí)到與烷烴類物質(zhì)不一樣的性質(zhì)，為后面其他有機(jī)物的學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。2.通過(guò)乙烯的學(xué)習(xí)，掌握乙烯的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)，了解乙烯是現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)的基礎(chǔ)，能根據(jù)乙烯、苯的結(jié)構(gòu)模型分析復(fù)雜有機(jī)物結(jié)構(gòu)能建立同分異構(gòu)體分析模型并運(yùn)用模型解決問(wèn)題。3.通過(guò)對(duì)結(jié)構(gòu)的觀察和探究，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)細(xì)致的科學(xué)態(tài)度和質(zhì)疑精神，通過(guò)對(duì)乙烯化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)，掌握加成反應(yīng)的原理，了解乙烯和烷烴的區(qū)別及性質(zhì)的不同。4.通過(guò)煤、石油和天然氣的綜合利用建立可持續(xù)發(fā)展意識(shí)和綠色化學(xué)觀念，并能對(duì)與此有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題做出正確的價(jià)值判斷。課前預(yù)習(xí)課前預(yù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)01乙烯的物理性質(zhì)與組成結(jié)構(gòu)1．物理性質(zhì)色態(tài)氣味密度溶解性無(wú)色氣體稍有氣味比空氣水2．分子結(jié)構(gòu)3．乙烯的應(yīng)用（1）乙烯是石油化學(xué)工業(yè)重要的基本原料，可以合成有機(jī)高分子材料、藥物等。（2）乙烯的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化學(xué)工業(yè)的發(fā)展水平。（3）乙烯還可以調(diào)節(jié)植物生長(zhǎng)。知識(shí)點(diǎn)02乙烯的化學(xué)性質(zhì)1．氧化反應(yīng)（1）可燃性①化學(xué)反應(yīng)：②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：火焰明亮且伴有，同時(shí)放出大量的熱（2）酸性高錳酸鉀溶液①反應(yīng)產(chǎn)物：乙烯被酸性KMnO4溶液氧化為。②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：酸性高錳酸鉀溶液2．加成反應(yīng)（1）概念：有機(jī)物分子中的不飽和碳原子與其他直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)。（2）乙烯與Br2加成①化學(xué)反應(yīng)：②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溴的四氯化碳溶液（或溴水）（3）乙烯與H2加成：（4）乙烯與H2O加成①化學(xué)反應(yīng)：②反應(yīng)應(yīng)用：工業(yè)上制取酒精（乙醇）3．聚合反應(yīng)（1）概念：由的化合物分子互相結(jié)合成的聚合物的反應(yīng)。乙烯的聚合反應(yīng)同時(shí)也是反應(yīng)，稱為加成聚合反應(yīng)，簡(jiǎn)稱反應(yīng)。（2）反應(yīng)：（3）相關(guān)概念①：能合成高分子的小分子物質(zhì)②：高分子化合物中化學(xué)組成相同、可重復(fù)的最小單位③：鏈節(jié)的數(shù)目，通常用n表示。知識(shí)點(diǎn)總結(jié)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)知識(shí)點(diǎn)一：乙烯的組成與結(jié)構(gòu)1．乙烯分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)[來(lái)源:Z#xx#k.Com]2．乙烯的組成與結(jié)構(gòu)電子式用“.”或“×”表示原子最外層電子成鍵情況的式子結(jié)構(gòu)式①具有化學(xué)式所能表示的意義，能反映物質(zhì)的結(jié)構(gòu)；②表示分子中原子的結(jié)合或排列順序的式子，但不表示立體構(gòu)型結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH2結(jié)構(gòu)式的簡(jiǎn)便寫(xiě)法，著重突出結(jié)構(gòu)特點(diǎn)(官能團(tuán))球棍模型小球表示原子，短棍表示價(jià)鍵(單鍵、雙鍵或三鍵)空間填充模型用不同體積的小球表示不同大小的原子知識(shí)點(diǎn)二：乙烯的性質(zhì)1．物理性質(zhì)乙烯為無(wú)色、稍有氣味的氣體，難溶于水，密度比空氣的略小。熔、沸點(diǎn)分別為－169℃、－104℃。2．化學(xué)性質(zhì)乙烯分子中含有碳碳雙鍵，使乙烯表現(xiàn)出較活潑的化學(xué)性質(zhì)。(1)氧化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象點(diǎn)燃純凈的乙烯火焰明亮且伴有黑煙，同時(shí)放出大量的熱通入酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液褪色①乙烯燃燒的化學(xué)方程式為C2H4＋3O2eq\o(→,\s\up9(點(diǎn)燃))2CO2＋2H2O。②乙烯被酸性KMnO4溶液氧化為CO2。應(yīng)用：高錳酸鉀溶液可用于鑒別乙烷和乙烯，但不能用于除去乙烷中的乙烯。(2)加成反應(yīng)①乙烯使溴的四氯化碳溶液(或溴水)褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2＋Br2→CH2Br—CH2Br。②乙烯與H2加成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2＋H2eq\o(→,\s\up11(催化劑),\s\do4(△))CH3CH3。③乙烯與H2O加成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2＋H2Oeq\o(→,\s\up11(催化劑),\s\do4(加熱、加壓))CH3CH2OH。④加成反應(yīng)概念：有機(jī)物分子中的不飽和碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)。(3)聚合反應(yīng)由相對(duì)分子質(zhì)量小的化合物分子相互結(jié)合成相對(duì)分子質(zhì)量大的聚合物的反應(yīng)叫做聚合反應(yīng)。乙烯的聚合反應(yīng)同時(shí)也是加成反應(yīng)，稱為加成聚合反應(yīng)，簡(jiǎn)稱加聚反應(yīng)。乙烯之間相互加成可得到聚乙烯，化學(xué)方程式為nCH2=CH2eq\o(→,\s\up9(催化劑))能合成高分子的小分子物質(zhì)稱為單體；高分子化合物中化學(xué)組成相同、可重復(fù)的最小單位稱為鏈節(jié)；含有鏈節(jié)的數(shù)目稱為聚合度，通常用n表示。例如：乙烯聚合反應(yīng)生成聚乙烯中乙烯為單體，—CH2—CH2—為鏈節(jié)，n為聚合度。【大招總結(jié)】1.乙烯分子里含碳量約為85.7%，含碳量高，燃燒不完全產(chǎn)生的碳的小顆粒形成黑煙。2.取代反應(yīng)與加成反應(yīng)比較取代反應(yīng)加成反應(yīng)反應(yīng)物含有易被取代的原子或原子團(tuán)含不飽和碳原子的有機(jī)化合物(含、—C≡C—等)生成物兩種(一般是一種有機(jī)化合物和一種無(wú)機(jī)化合物)一種(有機(jī)化合物)碳碳鍵的變化無(wú)變化、—C≡C—等的不飽和鍵斷開(kāi)反應(yīng)特點(diǎn)上一下一斷一加二常用試劑X2、H2OH2、X2、HX、H2O舉例CH3CH3＋Cl2eq\o(→,\s\up7(光照))CH3CH2Cl＋HClCH2=CH2＋HXeq\o(→,\s\up7(催化劑))CH3CH2X3.取代反應(yīng)和加成反應(yīng)是兩類重要的有機(jī)反應(yīng)，飽和烴的特征反應(yīng)是取代反應(yīng)，不飽和烴的特征反應(yīng)是加成反應(yīng)。4.乙烷和乙烯結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的比較分子式C2H6C2H4分子結(jié)構(gòu)[來(lái)源:Z結(jié)構(gòu)式[來(lái)源:ZXXK]碳碳鍵的類別碳碳單鍵碳碳雙鍵分子內(nèi)各原子的相對(duì)位置C、H不全在一個(gè)平面內(nèi)6個(gè)原子全在一個(gè)平面內(nèi)性質(zhì)相同點(diǎn)(都能燃燒)2C2H6+7O24CO2+6H2OC2H4+3O22CO2+2H2O不同點(diǎn)特征性質(zhì)C2H6+Cl2C2H5Cl+HClCH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br酸性KMnO4不褪色褪色溴水不褪色褪色5.乙烯的應(yīng)用乙烯是石油化工重要的基本原料，通過(guò)一系列反應(yīng)，乙烯可以合成有機(jī)高分子材料、藥物等。乙烯產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化學(xué)工業(yè)的發(fā)展水平。乙烯還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑。6．乙烷和乙烯結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的比較7．乙烯氧化反應(yīng)的原理（1）燃燒反應(yīng)：C2H4+3O22CO2+2H2O，乙烯中的碳碳鍵、碳?xì)滏I全部被破壞。（2）乙烯與酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng)①乙烯與酸性高錳酸鉀反應(yīng)時(shí)，碳碳雙鍵被破壞，乙烯被氧化為二氧化碳，MnO4－被還原為無(wú)色的Mn2+。②應(yīng)用：酸性高錳酸鉀溶液可用于鑒別乙烷和乙烯，但不能用于除去乙烷中的乙烯。8．乙烯加成反應(yīng)的原理（1）乙烯加成反應(yīng)的示意圖（以乙烯與溴加成為例）（2）乙烯與常見(jiàn)物質(zhì)的加成反應(yīng)反應(yīng)條件主要產(chǎn)物Br2溴的四氯化碳溶液CH2BrCH2BrH2催化劑，加熱CH3CH3HCl催化劑，加熱CH3CH2ClH2O加熱、加壓和催化劑CH3CH2OH9乙烯的氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)是因?yàn)楹?，故含的有機(jī)物具有與乙烯相似的化學(xué)性質(zhì)?！局R(shí)拓展】10．碳碳雙鍵加聚反應(yīng)的類型（1）單烯烴型單體：“斷開(kāi)雙鍵，鍵分兩端，添上括號(hào)，右下寫(xiě)n”①nCH2＝CHClCH2－n②nCH3CH＝CH2CH2－n③nCH3CH＝CHCH3n④nCH＝CH2⑤nCF2＝CF2CF2－CF2n（2）二烯烴型單體：“單變雙，雙變單，破兩頭，移中間，添上括號(hào)，右下寫(xiě)n”①nCH2＝CH－CH＝CH2CH2－CH＝CH－CH2n②nCH2＝CH－CH2CH2－CH－CH2n③nCH2＝－CH＝CH2CH2－CH－CH2n（3）多單烯烴型單體：“雙鍵打開(kāi)，中間相連，添上括號(hào)，右下寫(xiě)n”①nCH2＝CH2+nCH3－CH＝CH2CH2－CH2－CH2n②nCH2＝CHCl+nCH＝CH2CH2－－CH2n（4）單烯烴型和二烯烴型單體：“雙鍵打開(kāi)，中間相連，單鍵變雙鍵，添上括號(hào)，右下寫(xiě)n”①nCH2＝CH2+nCH2＝CH－CH2CH2－CH－CH2CH2CH2n②nCH2＝CH－CH＝CH2+nCH2＝CHCHOCH2－CH＝CH－CH2－n11．由高聚物推斷單體（1）若主鏈上碳原子間全部以單鍵結(jié)合，則每隔2個(gè)碳原子切開(kāi)，“單鍵變雙鍵”即得單體。（2）若主鏈上碳原子間含碳碳雙鍵，則以碳碳雙鍵為中心每隔4個(gè)碳原子切開(kāi)，“單鍵變雙鍵，雙鍵變單鍵”即得單體。12.其分子中的2個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子都處在同一平面上，它們彼此之間的鍵角為120°，空間結(jié)構(gòu)為。13.a．高錳酸鉀溶液中常加入少量的稀硫酸，以增強(qiáng)其氧化性。b．酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液的量不宜太多，濃度也不宜太大，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)中乙烯量不大。c．酸性高錳酸鉀、溴的四氯化碳溶液能檢驗(yàn)乙烯等不飽和烴。14.利用乙烯被酸性高錳酸鉀氧化的反應(yīng)可用于鑒別甲烷和乙烯，但不能除去甲烷中的乙烯，原因是發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5CH2=CH2+12KMnO4+18H2SO410CO2↑+6K2SO4+12MnSO4+28H2O，氧化后產(chǎn)物中有CO2，仍混在甲烷中，達(dá)不到除雜的目的。15.a．產(chǎn)生黑煙是由于乙烯分子中含碳量比較高，燃燒時(shí)有一部分碳并沒(méi)有完全被氧化，碳粒本身被燒成熾熱的狀態(tài)，所以乙烯的火焰很明亮，沒(méi)有被氧化的碳呈游離態(tài)以黑煙的形式冒出。b．乙烯屬于易燃易爆的氣體（爆炸極限為2.7%～36%），在點(diǎn)燃乙烯之前一定要先檢驗(yàn)乙烯的純度。16.加成反應(yīng)和取代反應(yīng)是最重要的兩大有機(jī)反應(yīng)類型，二者有本質(zhì)的區(qū)別。取代反應(yīng)的特點(diǎn)是有進(jìn)有出，類似置換；加成反應(yīng)的特點(diǎn)是有進(jìn)無(wú)出，類似化合。取代反應(yīng)是烷烴的特征反應(yīng)，斷裂的是CH鍵；加成反應(yīng)是不飽和烴的特征反應(yīng)，是不飽和鍵中的不穩(wěn)定鍵斷裂。17.乙烯加成反應(yīng)小結(jié)：18.有關(guān)乙烯的注意事項(xiàng)：a．乙烯分子中的單鍵可以轉(zhuǎn)動(dòng)，碳碳雙鍵不能轉(zhuǎn)動(dòng)，所以碳碳雙鍵上的原子始終在一個(gè)平面上。b．當(dāng)乙烯與Br2反應(yīng)時(shí)，一般用溴水或溴的四氯化碳溶液（甲烷需要在光照條件下與溴蒸氣反應(yīng)）。c．利用乙烯能使溴水褪色而甲烷（或烷烴）不能使溴水褪色，既可以區(qū)別乙烯和甲烷（或烷烴），也可以除去甲烷（或烷烴）中混有的少量乙烯以提純甲烷（或烷烴）。d．為制得純凈的氯乙烷，應(yīng)用乙烯與HCl的加成反應(yīng)而不宜用乙烷與Cl2的取代反應(yīng)。因?yàn)橐蚁┡cHCl的加成產(chǎn)物只有一種，而乙烷與Cl2的取代產(chǎn)物是多種氯代烷的混合物。e．通常條件下，烯烴一般不和水反應(yīng)（可用排水法收集乙烯），但在一定條件下烯烴可以和水反應(yīng)生成醇（工業(yè)上采用水化法制乙醇的原理）。f．乙烯（或烯烴）發(fā)生加成反應(yīng)后，空間結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化。19由乙烯推測(cè)丙烯的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)，注意：乙烯中含碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，所有原子在同一平面內(nèi)，丙烯與乙烯為同系物，性質(zhì)相似，但丙烯中存在甲基，為四面體結(jié)構(gòu)。20.乙烯雖然是烴，可以燃燒但不用作燃料。21.實(shí)驗(yàn)室制乙烯注意事項(xiàng)：（1）濃硫酸的作用：催化劑和脫水劑（2）溫度計(jì)的位置：插入反應(yīng)液中但不能觸及燒瓶底部，目的在于控制反應(yīng)液的溫度在170℃，避免發(fā)生副反應(yīng)（3）加入碎瓷片是為了防止液體暴沸（4）點(diǎn)燃乙烯前要驗(yàn)純。（5）反應(yīng)液變黑是因濃硫酸使乙醇脫水碳化，碳把硫酸還原為SO2?，故乙烯中混有SO2，C?+?2H2SO4（濃）==?CO2↑+?2SO2↑+?2H2O典型例題典型例題【例1】由乙烯推測(cè)丙烯的結(jié)構(gòu)，正確的是()A．分子中3個(gè)碳原子在同一直線上B．分子中所有原子都在同一平面上C．分子中共價(jià)鍵的夾角均為120°D．分子中共價(jià)鍵數(shù)為8，其中有一個(gè)碳碳雙鍵【解析】A項(xiàng)，乙烯為平面結(jié)構(gòu)，鍵角為120℃，所以丙烯中只有2個(gè)碳原子在一條直線上，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，丙烯中存在甲基，為四面體結(jié)構(gòu)，分子中所有原子不可能在同一平面上，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，因丙烯結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，與HCl加成可生成兩種產(chǎn)物，為：CH3CHClCH3和CH2ClCH2CH3，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，丙烯（）中共含有8個(gè)共價(jià)?。–H鍵6個(gè)，CC鍵1個(gè)，C=C鍵1個(gè)），其中一個(gè)為碳碳雙鍵，D正確。【答案】D【例2】下列關(guān)于乙烯的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．乙烯是最簡(jiǎn)單的烯烴，可以在空氣中燃燒，火焰明亮，產(chǎn)生黑煙B．乙烯分子為平面結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為CH2=CH2C．乙烯既能使酸性KMnO4溶液褪色，也可以使Br2的CCl4溶液褪色D．乙烯是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，可作為水果的催熟劑【解析】A．乙烯是含碳原子數(shù)最少的烯烴，在空氣中燃燒不充分，火焰明亮，且有黑煙產(chǎn)生，A正確；B．乙烯的結(jié)構(gòu)式為，分子呈平面結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，B錯(cuò)誤；C．乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，含有碳碳雙鍵，既能使酸性KMnO4溶液褪色，也可以使Br2的CCl4溶液褪色，C正確；D．乙烯是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，容易被植物吸收，可進(jìn)入到植物的葉、莖、花、果細(xì)胞中，可作為水果的催熟劑，D正確；故選B?！敬鸢浮緽【例3】下列各項(xiàng)中，不是乙烯的主要用途的是()A．制造塑料 B．制造合成纖維C．作為燃料 D．作為植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑【解析】乙烯中含有碳碳不飽和鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物而制造塑料、合成纖維，能作植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，能作燃料的物質(zhì)很多，所以乙烯作燃料不是乙烯的主要用途，故選C?！敬鸢浮緾【例4】實(shí)驗(yàn)室通過(guò)如圖所示裝置制取乙烯并驗(yàn)證其性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是A．裝置甲反應(yīng)時(shí)應(yīng)控制溫度為140℃B．裝置甲中碎瓷片的作用是作催化劑C．為除去乙烯中混有的少量，裝置乙中可加入NaOH溶液D．裝置丙中溶液褪色時(shí)有生成【解析】裝置甲中乙醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生消去反應(yīng)，乙裝置是為了除去乙烯中混有的二氧化硫和乙醇，丙裝置可以驗(yàn)證產(chǎn)物乙烯。A．在濃硫酸的作用下，乙醇制備乙烯的反應(yīng)溫度為170℃，A錯(cuò)誤；B．碎瓷片是防暴沸，催化劑是濃硫酸，B錯(cuò)誤；C．二氧化硫與氫氧化鈉溶液可以反應(yīng)，而乙烯與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，C正確；D．裝置丙中溶液褪色時(shí)有，無(wú)，D錯(cuò)誤；故選C?！敬鸢浮緾【例5】為探究乙烯與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)：先用乙醇和濃硫酸為原料制取乙烯（CH3CH2OHCH2CH2↑+H2O），生成的氣體直接通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)生的氣體有刺激性氣味，推測(cè)在制得的乙烯中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此提出必須先除去雜質(zhì)，再與溴水反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)________（填“能”或“不能”）驗(yàn)證乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)，其理由是________（填字母）。A．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)B．使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)C．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯D．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙烯（2）乙同學(xué)推測(cè)此乙烯中必定含有一種雜質(zhì)是________（填化學(xué)式）。寫(xiě)出它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________。（3）在驗(yàn)證過(guò)程中必須全部除去該雜質(zhì)氣體。為此，乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：請(qǐng)回答：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ裝置中可盛放的試劑是下列哪一種。Ⅰ______、Ⅱ______、Ⅲ______（填字母）。A．品紅溶液B．NaOH溶液C．溴水D．酸性高錳酸鉀溶液（4）為驗(yàn)證這一反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，丙同學(xué)提出可用pH試紙來(lái)測(cè)試反應(yīng)后溶液的酸性，其原理是____________________?！窘馕觥浚?）溴水具有氧化性，可以與除乙烯外的某些還原性氣體發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也可以使溴水褪色。（2）在實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的過(guò)程中，由于濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可能被還原成有刺激性氣味的氣體SO2，SO2具有較強(qiáng)的還原性，可以將溴水還原，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr。（3）一般來(lái)說(shuō)，除SO2用NaOH溶液，驗(yàn)證SO2有沒(méi)有被徹底除去，在Ⅰ裝置后必須加一個(gè)盛有品紅溶液的洗氣瓶，Ⅱ中盛放的是品紅溶液。在確認(rèn)完全除去SO2后，將氣體通入盛有溴水的試管中，溴水褪色，則一定是乙烯與溴水反應(yīng)的結(jié)果。（4）如果發(fā)生取代反應(yīng)，必定生成HBr，溶液酸性將會(huì)明顯增強(qiáng)，故可用pH試紙驗(yàn)證?！敬鸢浮浚?）不能；AC；（2）SO2；SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr（3）B；A；C（4）如果發(fā)生取代反應(yīng)，必定生成HBr，溶液酸性將會(huì)明顯增強(qiáng)，故可用pH試紙驗(yàn)證強(qiáng)化訓(xùn)練強(qiáng)化訓(xùn)練1．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（

）A．CH4的球棍模型： B．N2的電子式：N:::NC．S2的結(jié)構(gòu)示意圖： D．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O=C=O2．某烴的分子式為，1mol該烴在催化劑作用下可以吸收2mol；用熱的酸性溶液氧化．則可以得到丙酮（）、丁酮（）和琥珀酸（）三者的混合物。該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A．B．C．D．3．下列有關(guān)乙烯的說(shuō)法，其中錯(cuò)誤的是A．乙烯分子的雙鍵中有一個(gè)鍵較易斷裂B．乙烯分子里所有原子都在同一平面上，且碳?xì)滏I之間的鍵角約為120°C．乙烯的化學(xué)性質(zhì)比乙烷活潑D．乙烯和環(huán)丙烷（）的分子組成符合通式CnH2n，因此它們屬于同系物4．下列敘述中,正確的是()A．乙烷與氯氣在光照條件下生成的氯乙烷中，既有1，1二氯乙烷，又有1，2二氯乙烷B．乙烯分子中所有原子共平面，分子中所含化學(xué)鍵為非極性共價(jià)鍵C．乙烯與HBr在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)可生成溴乙烷D．苯與溴水在FeBr3作催化劑的條件下生成溴苯5．下列關(guān)于乙烯的說(shuō)法不正確的是A．可以通過(guò)燃燒法鑒別乙烯和甲烷B．可以利用通入溴水的方法除去乙烷中混有的少量乙烯C．聚乙烯不會(huì)使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．與溴單質(zhì)或酸性高錳酸鉀反應(yīng)都與碳碳雙鍵有關(guān)，兩者原理相同6．利用圖中所示裝置及試劑，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)甲實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁飽和食鹽水除去HCl中的Cl2BKMnO4溶液從HCl和SO2的混合氣體中分離出HClC飽和Na2SO3溶液除去CO2中的SO2DCuSO4溶液除去乙烯中的H2SA．A B．B C．C D．D7．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．苯分子的球棍模型：B．H2O2的電子式：C．N2H4的結(jié)構(gòu)式：D．丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)的生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：8．用電石（主要成分為CaC2，含CaS和Ca3P2等）制取乙炔時(shí)，常用CuSO4溶液除去乙炔中的雜質(zhì)。反應(yīng)為:①CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4②11PH3+24CuSO4+12H2O=3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P↓下列分析不正確的是A．CaS、Ca3P2發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S↑、Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑B．不能依據(jù)反應(yīng)①比較硫酸與氫硫酸的酸性強(qiáng)弱C．反應(yīng)②中每24molCuSO4氧化11molPH3D．用酸性KMnO4溶液驗(yàn)證乙炔還原性時(shí)，H2S、PH3有干擾9．類推法是一種重要的學(xué)習(xí)方法，下列結(jié)論正確的是A．CH4的沸點(diǎn)比SiH4低，所以HF的沸點(diǎn)也比HCl低B．CH4與Cl2光照時(shí)能發(fā)生取代反應(yīng)，所以苯與Cl2光照時(shí)也能發(fā)生取代反應(yīng)C．H2CO3的酸性比H2SiO3強(qiáng)，所以HNO3的酸性也比H3PO4強(qiáng)D．乙烯能使溴水褪色，所以聚乙烯也能使溴水褪色10．下列表示不正確的是A．COCl2的結(jié)構(gòu)式： B．二氧化硅的分子式：SiO2C．CH4的比例模型： D．Cl的結(jié)構(gòu)示意圖：11．下列方法可以用來(lái)除去甲烷中混有的乙烯的是A．與足量的液溴反應(yīng) B．在一定條件下通入氫氣C．通入足量溴水中 D．將其分別點(diǎn)燃12．實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體，能實(shí)現(xiàn)的是A．：與稀HCl溶液混合 B．：與混合C．：加熱飽和溶液 D．：Cu絲與稀混合13．工業(yè)上制備保險(xiǎn)粉的反應(yīng)為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．固態(tài)HCOONa中只含離子鍵B．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為C．NaOH的電子式為D．HCOONa、均屬于鈉鹽14．下列反應(yīng)的褪色原理相同的是A．乙烯和苯均可使溴水褪色 B．乙烯使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色C．SO2使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色 D．SO2使品紅溶液和碘水褪色15．下列表示不正確的是A．丁烷的球棍模型： B．氟離子結(jié)構(gòu)示意圖：C．的電子式： D．2，2，3三甲基戊烷的鍵線式：16．按要求完成下列填空：(1)①寫(xiě)出乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。②寫(xiě)出過(guò)氧化鈉的化學(xué)式。(2)寫(xiě)出鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。17．苯是一種重要的有機(jī)化工原料，廣泛用于生產(chǎn)等；另外，苯也常用做。18．乙烯的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)若將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)可以用來(lái)除去乙烷中混有的少量乙烯的試劑是(填序號(hào))。①水

②氫氣

③溴水

④酸性KMnO4