高三化學(xué)通用版一輪復(fù)習(xí)強(qiáng)化訓(xùn)練氯及其化合物

氯及其化合物1．氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強(qiáng)的氧化性，下列敘述中不正確的是A．紅熱的銅絲在氯氣中劇烈燃燒，生成棕黃色的煙B．鈉在氯氣中燃燒，生成白色的煙C．氯氣能與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，久置，氯水最終會變?yōu)橄←}酸D．氯氣在常溫下能與鐵反應(yīng)，故不能用鐵罐存放液氯【答案】D【解析】A.紅熱的銅絲在氯氣中劇烈燃燒，生成棕黃色的煙，A項(xiàng)正確，不符合題意；B.鈉在氯氣中燃燒，生成白色的煙，B項(xiàng)正確，不符合題意；C.氯氣能與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，久置后，次氯酸分解為HCl和O2，氯水最終會變?yōu)橄←}酸，C項(xiàng)正確，不符合題意；D.鐵在氯氣中燃燒，常溫下不反應(yīng)，因此能用鐵罐存放液氯，D項(xiàng)錯誤，符合題意；故選D。2．實(shí)驗(yàn)室利用下圖所示的裝置制備干燥、純凈的氯氣。下列有關(guān)敘述不正確的是A．本實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)椋簷z驗(yàn)裝置氣密性→添加固體藥品→添加液體藥品→加熱B．裝置Ⅱ、Ⅲ中的試劑依次為濃硫酸、飽和NaCl溶液C．氯氣密度比空氣大，故裝置Ⅳ中長導(dǎo)管進(jìn)氣，短導(dǎo)管出氣D．裝置Ⅴ中反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O【答案】B【解析】A.本實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)椋簷z驗(yàn)裝置氣密性→在圓底燒瓶中添加固體藥品二氧化錳→通過分液漏斗添加液體藥品濃鹽酸→加熱制取氯氣，凈化干燥后收集，且注意尾氣處理，選項(xiàng)A正確；B.裝置Ⅱ、Ⅲ中的試劑依次為飽和NaCl溶液、濃硫酸，以除去氯氣中的氯化氫氣體和干燥氯氣，選項(xiàng)B不正確；C.氯氣密度比空氣大，故裝置Ⅳ中長導(dǎo)管進(jìn)氣，短導(dǎo)管出氣，利用排空氣法收集且有尾氣吸收，選項(xiàng)C正確；D.裝置Ⅴ中多余的氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，選項(xiàng)D正確。故選B。3．制取水處理劑ClO2(其部分性質(zhì)如表所示)的方法之一是利用草酸(H2C2O4)與氯酸鉀反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO3＋aH2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋bH2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是密度/g·L－1熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃水溶性3.09－59.511.0極易溶解A．化學(xué)方程式中a＝1，b＝2B．草酸只起到還原劑的作用C．KClO3中只有Cl元素被還原D．生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LClO2時，轉(zhuǎn)移0.25mol電子【答案】D【解析】由化學(xué)方程式中的碳元素守恒可知a＝1，由氫元素或氧元素守恒可知b＝2，A項(xiàng)正確；該反應(yīng)中的草酸為還原劑，氯酸鉀為氧化劑，B、C項(xiàng)正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下ClO2為液體，D項(xiàng)錯誤。4．利用下列裝置可以制備無水氯化鐵。下列有關(guān)說法不正確的是A．燒瓶B中制備氯氣的反應(yīng)物為二氧化錳和濃鹽酸B．裝置C、D中分別盛有飽和食鹽水和濃硫酸C．裝置D和裝置E之間需要增加一個干燥裝置，才能制得無水氯化鐵D．裝置F的目的是吸收尾氣【答案】C【解析】A.實(shí)驗(yàn)室制備氯氣用二氧化錳和濃鹽酸，因此燒瓶B中制備氯氣的反應(yīng)物為二氧化錳和濃鹽酸，A項(xiàng)正確，不符合題意；B.C中呈放的是飽和食鹽水，吸收反應(yīng)時揮發(fā)出的HCl，D中盛放的是濃硫酸，用于干燥氯氣，B項(xiàng)正確，不符合題意；C.裝置E和裝置F之間需要增加一個干燥裝置，才能制得無水氯化鐵，C項(xiàng)錯誤，符合題意；D.氯氣是大氣污染物，因此裝置F的目的是吸收反應(yīng)中多余的氯氣防止污染空氣，D項(xiàng)正確；故選C?！窘馕觥孔茻珊?yīng)在坩堝中進(jìn)行，而不應(yīng)在蒸發(fā)皿中灼燒海帶。5．我國有廣闊的海岸線，建設(shè)海峽經(jīng)濟(jì)區(qū)，海水的綜合利用大有可為，如圖所示為海水綜合利用部分流程，有關(guān)說法正確的是A．上述工藝流程中涉及化合、分解、復(fù)分解和置換反應(yīng)B．①只發(fā)生了化學(xué)變化，②是用電解熔融NaCl制備Cl2C．③④涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，⑤只需要蒸餾即可得到單質(zhì)Br2D．④中反應(yīng)的離子方程式為SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO42＋2Br－【答案】D【解析】題述工藝流程中②電解熔融氯化鈉制取氯氣屬于分解反應(yīng)，③屬于置換反應(yīng)，工藝流程中沒有涉及化合、復(fù)分解反應(yīng)，故A錯誤；①只發(fā)生了物理變化，②是用電解熔融NaCl制備Cl2，故B錯誤；③④⑤涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；④中反應(yīng)的離子方程式為SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO42＋2Br－，故D正確。6．下列敘述不正確的是A．SiO2用于制作光導(dǎo)纖維 B．鎂常用來制造信號彈和焰火C．BaSO4可用作“鋇餐” D．碘化銀是膠卷中必不可少的成分【答案】D【解析】A.SiO2有良好的的光學(xué)性能，可用于作光導(dǎo)纖維，故A正確；B.鎂燃燒放熱耀眼的白光，可用于制造信號彈和焰火，故B正確；C.硫酸鋇不溶于酸，且不容易被X射線透過，在醫(yī)療上可用作檢查腸胃的內(nèi)服藥劑，故C正確。D.溴化銀不穩(wěn)定，見光易分解，為重要的感光材料，可用于膠卷，故D錯誤；故選D。7．下列關(guān)于氯氣的敘述不正確的是A．氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味、有毒的氣體B．氯氣溶于水得到淺黃綠色的氯水，該過程涉及化學(xué)變化C．氯氣化學(xué)性質(zhì)活潑，因此自然界中不存在游離態(tài)的氯元素D．氫氣在盛有氯氣的集氣瓶中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰和白煙【答案】D【解析】A、氯氣為黃綠色氣體，密度比空氣大，具有刺激性氣味，有毒，能溶于水，選項(xiàng)A正確；B、氯氣溶于水后，部分氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，部分氯氣以分子存在于水溶液中，氯氣呈黃綠色，所以新制氯水顯淺黃綠色，該過程涉及化學(xué)變化，選項(xiàng)B正確；C、氯元素化學(xué)性質(zhì)活潑，在自然界中以化合態(tài)形式存在，自然界中不存在游離態(tài)的氯氣，選項(xiàng)C正確；D、將H2點(diǎn)燃后插入盛滿氯氣的集氣瓶中，氫氣在氯氣中安靜的燃燒，產(chǎn)生蒼白色的火焰，產(chǎn)生白霧，選項(xiàng)D不正確。故選D。8．下列說法正確的是①把氯氣通入到濕潤的有色布條集氣瓶中，有色布條的顏色褪去，說明氯氣具有漂白性②實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用澄清石灰水吸收③久置氯水的酸性強(qiáng)于新制氯水④檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2，方法是將氣體通入硝酸銀溶液⑤除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入到氫氧化鈉溶液中A．①③④ B．①②③ C．③ D．①②⑤【答案】C【解析】①把氯氣通入到濕潤的有色布條集氣瓶中，有色布條的顏色褪去，不能說明氯氣本身具有漂白性，還是氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有漂白性，①不正確；②澄清石灰水濃度小，吸收氯氣的效果差，所以應(yīng)使用較濃的NaOH溶液吸收，②不正確；③久置氯水中Cl2全部轉(zhuǎn)化為HCl，新制氯水中大部分Cl2沒有與水反應(yīng)，所以HCl的濃度久置氯水中大，酸性強(qiáng)，③正確；④HCl和Cl2都能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，所以檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2，不能使用AgNO3溶液，④不正確；⑤氫氧化鈉溶液既能吸收HCl，又能吸收Cl2，所以除去HCl氣體中的Cl2，不能使用NaOH溶液，⑤不正確。故選C。9．如圖所示，從A處通入新制備Cl2，關(guān)閉B閥時，C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，當(dāng)打開B閥后，C處紅色布條逐漸褪色，D瓶中裝的可以是A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．H2O D．飽和NaCl溶液【答案】B【解析】次氯酸具有漂白作用而氯氣不具有漂白性，所以干燥的氯氣不能漂白有色布條，含水蒸氣的氯氣能使有色布條褪色，A處通入氯氣，關(guān)閉B閥后，C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，打開B閥后，C處紅色布條逐漸褪色，則布條為濕潤的有色布條，可知D中溶液可吸收氯氣或干燥氯氣符合條件的是氫氧化鈉溶液，故選B。10．下列關(guān)于Cl2性質(zhì)的描述中，不正確的是A．相同條件下密度比空氣大 B．能溶于水C．有毒性 D．只有氧化性【答案】D【解析】A.，可見：相同條件下氣體的密度與平均相對分子質(zhì)量成正比，由于相對分子質(zhì)量Cl2是71，大于空氣的平均相對分子質(zhì)量29，所以氯氣的密度比空氣大，A正確；B.Cl2在室溫下1體積水能夠溶解2體積的氯氣，所以氯氣能溶于水，B正確；C.Cl2是一種有毒性的氣體，影響人的呼吸系統(tǒng)等，C正確；D.Cl2中Cl元素化合價為0價，介于其最高價+7價和最低1價之間，因此既有氧化性，也有還原性，D錯誤；故選D。11．在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用儀器如圖所示。（1）連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)：__接__；__接__；__接___；__接__。（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是____________；NaOH溶液的作用是____________。（3）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用濕潤的KI－淀粉試紙檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生。如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到________________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)：____________________________________。②NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng)：____________________________________。【答案】（1）ECDABHGF（2）除去氯氣中的HCl雜質(zhì)吸收過量的氯氣吸收過量的氯氣（3）試紙變藍(lán)2KI＋Cl2=2KCl＋I(xiàn)2（4）MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O【解析】（1）制備干燥純凈的氯氣，實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→除雜裝置→干燥裝置→收集裝置→尾氣處理裝置，注意除雜裝置中長導(dǎo)管進(jìn)氣，短導(dǎo)管出氣，氯氣的密度大于空氣，收集時應(yīng)長導(dǎo)管進(jìn)氣短導(dǎo)管出氣，則儀器連接的順序?yàn)镋—C—D—A—B—H—G—F，故答案為：E；C；D；A；B；H；G；F；（2）氯氣中混有氯化氫雜質(zhì)，氯化氫能溶于飽和食鹽水中，但是氯氣不溶，可以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體；氯氣有毒，NaOH溶液的作用是吸收過量的氯氣，防止污染環(huán)境，故答案為：除去氯氣中的HCl雜質(zhì)；吸收過量的氯氣；（3）Cl2氧化KI生成碘，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，故觀察到的現(xiàn)象為試紙變藍(lán)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KI＋Cl2=2KCl＋I(xiàn)2，故答案為：試紙變藍(lán)；2KI＋Cl2=2KCl＋I(xiàn)2；（4）①氣體發(fā)生裝置中二氧化錳和濃鹽酸共熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，故答案為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；②NaOH溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O，故答案為：2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O。12．為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時，關(guān)閉活塞a。Ⅳ.……（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是_______________________。（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________________________。（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________。（4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是___________________________________________________________________。（5）過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是_____________________________________。（6）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下____________________，得電子能力逐漸減弱?！敬鸢浮浚?）（2）濕潤的淀粉-KI試紙變藍(lán)（3）Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－（4）打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色（5）確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾（6）原子半徑逐漸增大【解析】（1）A中產(chǎn)生的黃綠色氣體為Cl2，其電子式為。（2）Cl2遇濕潤的淀粉-KI試紙時，發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2KI===I2＋2KCl，產(chǎn)生的I2遇淀粉變藍(lán)，可以證明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2。（3）B中Cl