題型三化學(xué)平衡的計(jì)算

題型三化學(xué)平衡的計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)是近幾年高考的重點(diǎn)和熱點(diǎn)，化學(xué)平衡常數(shù)是近幾年高考的重點(diǎn)和熱點(diǎn)，有關(guān)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的有關(guān)計(jì)算有所增加，常結(jié)合圖像或表格進(jìn)行考查，意在考查考生變化觀念與平衡思想、證據(jù)推理與模型認(rèn)知的學(xué)科素養(yǎng)，以及知識(shí)整合、科學(xué)思維的關(guān)鍵能力。化學(xué)平衡常數(shù)、反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率將以生產(chǎn)、生活實(shí)際為載體，結(jié)合化學(xué)圖像共同考查繼續(xù)成為高考命題熱點(diǎn)。預(yù)計(jì)在今后的高考會(huì)從不同角度考查平衡常數(shù)的計(jì)算如用平衡分壓等計(jì)算平衡常數(shù)、利用平衡常數(shù)分析平衡移動(dòng)方向、利用平衡常數(shù)的表達(dá)式分析反應(yīng)之間平衡常數(shù)的關(guān)系、結(jié)合圖像圖表考查平衡常數(shù)等，考查考生的分析能力、數(shù)據(jù)處理能力。一、化學(xué)平衡計(jì)算模式對(duì)以下反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，令A(yù)、B起始物質(zhì)的量分別為amol、bmol，達(dá)到平衡后，A的消耗量為mx，容器容積為VL。mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)起始/(mol)ab00轉(zhuǎn)化/(mol)mxnxpxqx平衡/(mol)amxbnxpxqx二、壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp的計(jì)算模式一、有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算1．極端假設(shè)法確定各物質(zhì)的濃度范圍可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，因此各物質(zhì)平衡時(shí)都有一定的范圍，可通過極端假設(shè)法設(shè)定反應(yīng)正向或逆向進(jìn)行到底求出各物質(zhì)濃度的最大值和最小值，從而確定它們的濃度范圍。2．化學(xué)平衡計(jì)算題的“萬能鑰匙”——“三段式”如mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，設(shè)A、B起始物質(zhì)的量濃度分別為amol·L－1、bmol·L－1，達(dá)到平衡后消耗A的物質(zhì)的量濃度為mxmol·L－1。mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)起始(mol·L－1)ab00變化(mol·L－1)mxnxpxqx平衡(mol·L－1)a－mxb－nxpxqx二、分壓平衡常數(shù)(Kp)計(jì)算1．分壓平衡常數(shù)(Kp)(1)氣體的分壓p(B)：相同溫度下，當(dāng)某組分氣體B單獨(dú)存在且具有與混合氣體總體積相同的體積時(shí)，該氣體B所具有的壓強(qiáng)，稱為氣體B的分壓強(qiáng)，簡(jiǎn)稱氣體B的分壓。符號(hào)為p(B)，單位為Pa或kPa或MPa(2)分壓定律①分壓定律：混合氣體的總壓等于相同溫度下各組分氣體的分壓之和p(A)＋p(B)＋p(C)＋p(D)＋…＝p②氣體的分壓之比等于其物質(zhì)的量之比：eq\f(p（B）,p（D）)＝eq\f(n（B）,n（D）)③某氣體的分壓p(B)與總壓之比等于其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)：eq\f(p（B）,p)＝eq\f(n（B）,n)＝x(B)則：氣體的分壓＝氣體總壓×體積分?jǐn)?shù)＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(3)分壓平衡常數(shù)Kp(只受溫度影響)一定溫度下，氣相反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)達(dá)平衡時(shí)，氣態(tài)生成物分壓冪之積與氣態(tài)反應(yīng)物分壓冪之積的比值為一個(gè)常數(shù)，稱為該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)，用符號(hào)Kp表示，Kp的表達(dá)式如下：，其中p(A)、p(B)、p(C)、p(D)分別為A、B、C、D各氣體的分壓2．Kp計(jì)算的兩種模板模板1．根據(jù)“某氣體的分壓＝氣體總壓強(qiáng)×該氣體的體積分?jǐn)?shù)(或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))”計(jì)算壓強(qiáng)平衡常數(shù)第一步根據(jù)“三段式”法計(jì)算平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度第二步計(jì)算各氣體組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)。第三步根據(jù)分壓計(jì)算公式求出各氣體物質(zhì)的分壓，某氣體的分壓＝氣體總壓強(qiáng)×該氣體的體積分(或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))第四步根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算公式代入計(jì)算。例如，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，壓強(qiáng)平衡常數(shù)表達(dá)式為Kp＝eq\f(p2（NH3）,p（N2）·p3（H2）)模板2．直接根據(jù)分壓強(qiáng)計(jì)算壓強(qiáng)平衡常數(shù)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)p(始)：p03p00Δp：p3p2pp(平)：p0－p3p0－3p2pKp＝一、濃度平衡常數(shù)Kc的計(jì)算1．(2023年河北卷)氮是自然界重要元素之一，研究氮及其化合物的性質(zhì)以及氮的循環(huán)利用對(duì)解決環(huán)境和能源問題都具有重要意義。已知：1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)所需能量如下表。物質(zhì)N2(g)O2(g)NO(g)能量/kJ945498631回答下列問題：(1)恒溫下，將1mol空氣(N2和O2的體積分?jǐn)?shù)分別為0.78和0.21，其余為惰性組分)置于容積為VL的恒容密閉容器中，假設(shè)體系中只存在如下兩個(gè)反應(yīng)：i．N2(g)＋O2(g)2NO(g)K1△H1ii．2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)K2△H2＝－114kJ?mol1①△H1＝_______kJ?mol1。②以下操作可以降低上述平衡體系中NO濃度的有_______(填標(biāo)號(hào))。A．縮小體積B．升高溫度C．移除NO2D．降低N2濃度③若上述平衡體系中c(NO2)＝amol·L1，c(NO)＝bmol·L1，則c(O2)＝_______mol·L1，K1＝_______(寫出含a、b、V的計(jì)算式)?！敬鸢浮?1)①181②CD③eq\f(0.21,V)－eq\f(2a＋b,2)eq\f(b2,(eq\f(0.78,V)－eq\f(a＋b,2))×(eq\f(0.21,V)－eq\f(2a＋b,2)))【解析】(1)①△H1＝反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能＝(945kJ/mol＋498kJ/mol)－2×631kJ/mol＝＋181kJ/mol；②A項(xiàng)，縮小體積，所有物質(zhì)濃度均增大，A不符合題意；B項(xiàng)，升高溫度，平衡向著放熱方向進(jìn)行，反應(yīng)i為吸熱反應(yīng)，則升溫平衡正向進(jìn)行，NO濃度增大，B不符合題意；C項(xiàng)，移除NO2，平衡ii向正向進(jìn)行，NO濃度降低，C符合題意；D項(xiàng)，降低N2濃度，平衡逆向進(jìn)行，消耗NO，NO濃度降低，D符合題意；故選CD；③根據(jù)三段式：N2(g)＋O2(g)2NO起始(mol/L)eq\f(0.78,V)eq\f(0.21,V)0轉(zhuǎn)化(mol/L)eq\f((a＋b),2)eq\f((a＋b),2)(a＋b)平衡(mol/L)eq\f(0.78,V)－eq\f((a＋b),2)eq\f(0.21,V)－eq\f((a＋b),2)(a＋b)2NO(g)＋O2(g)2NO2起始(mol/L)(a＋b)eq\f(0.21,V)－eq\f((a＋b),2)0轉(zhuǎn)化(mol/L)aeq\f(a,2)a平衡(mol/L)beq\f(0.21,V)－eq\f((a＋b),2)－eq\f(a,2)ac(O2)＝eq\f(0.21,V)－eq\f((2a＋b),2)，K1＝eq\f(c2(NO),c(N2)c(O2))＝eq\f(b2,(eq\f(0.78,V)－eq\f(a＋b,2))×(eq\f(0.21,V)－eq\f(2a＋b,2)))；故答案為：eq\f(0.21,V)－eq\f((2a＋b),2)；eq\f(b2,(eq\f(0.78,V)－eq\f(a＋b,2))×(eq\f(0.21,V)－eq\f(2a＋b,2)))。2.(2022年6月浙江卷)主要成分為H2S的工業(yè)廢氣的回收利用有重要意義。(1)回收單質(zhì)硫。將三分之一的H2S燃燒，產(chǎn)生的SO2與其余H2S混合后反應(yīng)：2H2S(g)＋SO2(g)eq\f(3,8)S8(s)＋2H2O(g)。在某溫度下達(dá)到平衡，測(cè)得密閉系統(tǒng)中各組分濃度分別為c(H2S)＝2.0×105mol·L－1、c(SO2)＝5.0×105mol·L－1、c(H2O)＝4.0×103mol·L－1，計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K＝?！敬鸢浮?1)8×108L·mol－1【解析】(1)根據(jù)方程式可知該溫度下平衡常數(shù)K＝eq\f(c2(H2O),c2(H2S)×c(SO2))＝eq\f((4×103)2,(2×105)2×5×105)L/mol＝8×108L/mol。3．(2022年河北卷節(jié)選)氫能是極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，以氫燃料為代表的燃料電池有良好的?yīng)用前景。(2)工業(yè)上常用甲烷水蒸氣重整制備氫氣，體系中發(fā)生如下反應(yīng)。Ⅰ．CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)Ⅱ．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)①下列操作中，能提高CH4(g)平衡轉(zhuǎn)化率的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．增加CH4(g)用量B．恒溫恒壓下通入惰性氣體C．移除CO(g)D．加入催化劑②恒溫恒壓條件下，1molCH4(g)和1molH2O(g)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CH4(g)的轉(zhuǎn)化率為α，CO2(g)的物質(zhì)的量為bmol，則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)Kx＝(寫出含有α、b的計(jì)算式；對(duì)于反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。其他條件不變，H2O(g)起始量增加到5mol，達(dá)平衡時(shí)，α＝0.90，b＝0.65，平衡體系中H2(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)?！敬鸢浮?2)①BC②eq\f((α－b)(3α＋b)3,(1－α)(1－α－b)(2＋2α)2)0.43【解析】(2)①A項(xiàng)，增加CH4(g)用量可以提高H2O(g)的轉(zhuǎn)化率，但是CH4(g)平衡轉(zhuǎn)化率減小，A不符合題意；B項(xiàng)，恒溫恒壓下通入惰性氣體，相當(dāng)于減小體系壓強(qiáng)，反應(yīng)混合物中各組分的濃度減小，反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡正向移動(dòng)，能提高CH4(g)平衡轉(zhuǎn)化率，B符合題意；C項(xiàng)，移除CO(g)，減小了反應(yīng)混合物中CO(g)的濃度，反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡正向移動(dòng)，能提高CH4(g)平衡轉(zhuǎn)化率，C符合題意；D項(xiàng)，加入催化劑不能改變平衡狀態(tài)，故不能提高CH4(g)平衡轉(zhuǎn)化率，D不符合題意；故選BC；②恒溫恒壓條件下，1molCH4(g)和1molH2O(g)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CH4(g)的轉(zhuǎn)化率為α，CO2(g)的物質(zhì)的量為bmol，則轉(zhuǎn)化的CH4(g)為αmol，剩余的CH4(g)為(1α)mol，根據(jù)C元素守恒可知，CO(g)的物質(zhì)的量為(α－b)mol，根據(jù)H和O守恒可知，H2O(g)的物質(zhì)的量為(1－α－b)mol，H2(g)的物質(zhì)的量為(3α+b)mol，則反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量為(2α+2)mol，平衡混合物中，CH4(g)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為eq\f(1－α,2＋2α)、eq\f(1－α－b,2＋2α)、eq\f(α－b,2＋2α)、eq\f(3α＋b,2＋2α)，因此，反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kx＝eq\f(eq\f(α－b,2＋2α)×(eq\f(3α＋b,2＋2α))3,eq\f(1－α,2＋2α)×eq\f(1－α－b,2＋2α))＝eq\f((α－b)(3α＋b)3,(1－α)(1－α－b)(2＋2α)2)；其他條件不變，H2O(g)起始量增加到5mol，達(dá)平衡時(shí)，α＝0.90，b=0.65，則平衡時(shí)，CH4(g)為0.1mol，根據(jù)C元素守恒可知，CO(g)的物質(zhì)的量為0.25mol，，根據(jù)H和O守恒可知，H2O(g)的物質(zhì)的量為(5－0.90－0.65)mol=3.45mol，H2(g)的物質(zhì)的量為(3α+b)mol=3.35mol，平衡混合物的總物質(zhì)的量為(2α＋6)mol=7.8mol，平衡體系中H2(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為eq\f(3.35,7.8)≈0.43。二、分壓常數(shù)Kp的計(jì)算4．(2023?湖北省選擇性考試，19節(jié)選)(4)1200K時(shí)，假定體系內(nèi)只有反應(yīng)C40H12(g)C40H10(g)+H2(g)發(fā)生，反應(yīng)過程中壓強(qiáng)恒定為0(即C40H12的初始?jí)簭?qiáng))，平衡轉(zhuǎn)化率為α，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_______(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。【答案】(4)【解析】(4)1200K時(shí)，假定體系內(nèi)只有反應(yīng)C40H12(g)C40H10(g)+H2(g)發(fā)生，反應(yīng)過程中壓強(qiáng)恒定為0(即C40H12的初始?jí)簭?qiáng))，平衡轉(zhuǎn)化率為α，設(shè)起始量為1mol，則根據(jù)信息列出三段式為：則，，，該反應(yīng)的平衡常數(shù)=。5．(2023年福建卷節(jié)選)探究甲醇對(duì)丙烷制丙烯的影響。丙烷制烯烴過程主要發(fā)生的反應(yīng)有i．C3H8(g)＝C3H6(g)＋H2(g)△H1＝＋124kJ?mol－1△S1＝127J?K1?mol－1Kp1ii．C3H8(g)＝C2H4(g)＋CH4(g)△H2＝＋82kJ?mol－1△S2＝135J?K1?mol－1Kp2iii．C3H8(g)＋2H2(g)＝3CH4(g)△H3＝－120kJ?mol－1△S3＝27.5J?K1?mol－1Kp3已知：Kp為用氣體分壓表示的平衡常數(shù)，分壓＝物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓。在0.1Mpa、t℃下，丙烷單獨(dú)進(jìn)料時(shí)，平衡體系中各組分的體積分?jǐn)?shù)φ見下表。物質(zhì)丙烯乙烯甲烷丙烷氫氣體積分?jǐn)?shù)(%)2123.755.20.10(2)①在該溫度下，Kp2遠(yuǎn)大于Kp1，但φ(C3H6)和φ(C2H4)相差不大，說明反應(yīng)iii的正向進(jìn)行有利于反應(yīng)i的__________反應(yīng)和反應(yīng)ⅱ的___________反應(yīng)(填“正向”或“逆向”)。②從初始投料到達(dá)到平衡，反應(yīng)i、ii、iii的丙烷消耗的平均速率從大到小的順序?yàn)椋篲_________。③平衡體系中檢測(cè)不到H2，可認(rèn)為存在反應(yīng)：3C3H8(g)＝2C2H6(g)＋3CH4(g)Kp，下列相關(guān)說法正確的是_____________(填標(biāo)號(hào))。a．Kp＝Keq\o\al(\s\up1(2),\s\do1(p1))?Kp3b．Kp＝eq\f(0.2102×0.5523×0.12,0.0013)(MPa)2c．使用催化劑，可提高丙烯的平衡產(chǎn)率d．平衡后再通入少量丙烷，可提高丙烯的體積分?jǐn)?shù)④由表中數(shù)據(jù)推算：丙烯選擇性＝eq\f(n生成(丙烯),n轉(zhuǎn)化(丙烯))×100%＝(列出計(jì)算式)?！敬鸢浮?2)①正向逆向②ii＞i＞iii③ab④eq\f(21,21＋23.7＋eq\f(55.2－23.7,3))×100%＝38.04%【解析】Kp為用氣體分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓，巧用蓋斯定律解決問題。結(jié)合阿伏加德羅定律將物質(zhì)的量和體積進(jìn)行轉(zhuǎn)化。(2)iii的正向進(jìn)行氫氣濃度減小，有利于i正向；iii的正向進(jìn)行甲烷濃度增大，有利于ii逆向，根據(jù)平衡體積分?jǐn)?shù)φ(甲烷)＞φ(乙烯)＞φ(丙烯)，消耗1mol丙烷生成1mol丙烯或1mol乙烯或3mol甲烷，可知反應(yīng)速率ii＞i＞iii根據(jù)蓋斯定律：目標(biāo)反應(yīng)＝2i＋iii，故Kp＝Keq\o\al(\s\up1(2),\s\do1(p1))?Kp3；分壓＝物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓＝體積分?jǐn)?shù)×總壓，故Kp＝eq\f(P3(CH4)×P2(C2H6),P3(C3H8))＝eq\f((0.5521)3×(0.21×1)2,0.0013)＝eq\f(0.5523×0.212,0.0013)；催化劑不能影響平衡；通入丙烷平衡正向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理并不能夠?qū)⒈樵黾拥挠绊懴虼吮┑捏w積分?jǐn)?shù)會(huì)降低；在相同條件下，物質(zhì)的量之比等于體積之比；同時(shí)消耗1mol丙烷生成1mol丙烯或1mol乙烯或3mol甲烷，生成乙烯時(shí)同時(shí)生成等量的甲烷，因此丙烯的選擇性＝eq\f(n生成(丙烯),n轉(zhuǎn)化(丙烯))×100%＝eq\f(21,21＋23.7＋eq\f(55.2－23.7,3))×100%＝38.04%。6．(2023年遼寧卷節(jié)選)硫酸工業(yè)在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。(3)接觸法制硫酸的關(guān)鍵反應(yīng)為SO2的催化氧化：SO2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)SO3(g)ΔH＝－98.9kJ·mol1(i)為尋求固定投料比下不同反應(yīng)階段的最佳生產(chǎn)溫度，繪制相應(yīng)轉(zhuǎn)化率(α)下反應(yīng)速率(數(shù)值已略去)與溫度的關(guān)系如下圖所示，下列說法正確的是_______。a．溫度越高，反應(yīng)速率越大b．α=0.88的曲線代表平衡轉(zhuǎn)化率c．α越大，反應(yīng)速率最大值對(duì)應(yīng)溫度越低d．可根據(jù)不同α下的最大速率，選擇最佳生產(chǎn)溫度(ii)為提高釩催化劑的綜合性能，我國(guó)科學(xué)家對(duì)其進(jìn)行了改良。不同催化劑下，溫度和轉(zhuǎn)化率關(guān)系如下圖所示，催化性能最佳的是_______(填標(biāo)號(hào))。(iii)設(shè)O2的平衡分壓為P，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為αe，用含P和αe的代數(shù)式表示上述催化氧化反應(yīng)的Kp＝_______________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算)?！敬鸢浮?3)(i)cd(ii)d(iii)eq\f((1－αe),αe×P)【解析】(3)(i)a項(xiàng)，根據(jù)不同轉(zhuǎn)化率下的反應(yīng)速率曲線可以看出，隨著溫度的升高反應(yīng)速率先加快后減慢，a錯(cuò)誤；b項(xiàng)，從圖中所給出的速率曲線可以看出，相同溫度下，轉(zhuǎn)化率越低反應(yīng)速率越快，但在轉(zhuǎn)化率小于88%的時(shí)的反應(yīng)速率圖像并沒有給出，無法判斷α＝0.88的條件下是平衡轉(zhuǎn)化率，b錯(cuò)誤；c項(xiàng)，從圖像可以看出隨著轉(zhuǎn)化率的增大，最大反應(yīng)速率不斷減小，最大反應(yīng)速率出現(xiàn)的溫度也逐漸降低，c正確；d項(xiàng)，從圖像可以看出隨著轉(zhuǎn)化率的增大，最大反應(yīng)速率出現(xiàn)的溫度也逐漸降低，這時(shí)可以根據(jù)不同轉(zhuǎn)化率選擇合適的反應(yīng)溫度以減少能源的消耗，d正確；故選cd；(ii)為了提高催化劑的綜合性能，科學(xué)家對(duì)催化劑進(jìn)行了改良，從圖中可以看出標(biāo)號(hào)為d的催化劑V－K－Cs－Ce對(duì)SO2的轉(zhuǎn)化率最好，產(chǎn)率最佳，故選d；(iii)利用分壓代替濃度計(jì)算平衡常數(shù)，反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝eq\f(P(SO3),P(SO2)×P(O2))＝eq\f(eq\f(n(SO3),n(總))P(總),eq\f(n(SO2),n(總))P(總)×P(O2))＝eq\f(n(SO3),n(SO2)×P(O2))；設(shè)SO2初始量為mmol，則平衡時(shí)n(SO2)＝m·αe，n(SO3)＝m－m·αe＝m(1－αe)，Kp＝eq\f(m(1－αe),m·αe×P(O2))=eq\f((1－αe),αe×P)，故答案為eq\f((1－αe),αe×P)。7．(2023?全國(guó)乙卷，28節(jié)選)(3)將FeSO4置入抽空的剛性容器中，升高溫度發(fā)生分解反應(yīng)：2FeSO4(s)Fe2O3(s)+SO2(g)+SO3(g)(Ⅰ)。平衡時(shí)的關(guān)系如下圖所示。時(shí)，該反應(yīng)的平衡總壓P總=_______kPa、平衡常數(shù)KP(Ⅰ)=_______(kPa)2。KP(Ⅰ)隨反應(yīng)溫度升高而_______(填“增大”“減小”或“不變”)。(4)提高溫度，上述容器中進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)(Ⅱ)，平衡時(shí)_______(用表示)。在時(shí)，，則_______kPa，KP(Ⅱ)=_______kPa(列出計(jì)算式)?！敬鸢浮?3)32.25增大(4)46.26【解析】(3)將FeSO4置入抽空的剛性容器中，升高溫度發(fā)生分解反應(yīng)：2FeSO4(s)Fe2O3(s)+SO2(g)+SO3(g)(Ⅰ)。由平衡時(shí)的關(guān)系圖可知，660K時(shí)，，則，因此，該反應(yīng)的平衡總壓3kPa、平衡常數(shù)。由圖中信息可知，隨著溫度升高而增大，因此，KP(Ⅰ)隨反應(yīng)溫度升高而增大。(4)提高溫度，上述容器中進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)(Ⅱ)，在同溫同壓下，不同氣體的物質(zhì)的量之比等于其分壓之比，由于僅發(fā)生反應(yīng)(Ⅰ)時(shí)，則，因此，平衡時(shí)。在929K時(shí)，，則、，聯(lián)立方程組消去，可得，代入相關(guān)數(shù)據(jù)可求出46.26kPa，則，。8．(2023年新課標(biāo)卷節(jié)選)氨是最重要的化學(xué)品之一，我國(guó)目前氨的生產(chǎn)能力位居世界首位。回答下列問題：(4)在不同壓強(qiáng)下，以兩種不同組成進(jìn)料，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氨的摩爾分?jǐn)?shù)與溫度的計(jì)算結(jié)果如下圖所示。其中一種進(jìn)料組成為＝0.75、＝0.25，另一種為＝0.675、＝0.225、xAt＝0.10。(物質(zhì)i的摩爾分?jǐn)?shù)：xi＝eq\f(ni,n總))①圖中壓強(qiáng)由小到大的順序?yàn)開______，判斷的依據(jù)是___________________________。②進(jìn)料組成中含有情性氣體Ar的圖是_______。③圖3中，當(dāng)P2＝20MPa、＝0.20時(shí)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率α＝_______。該溫度時(shí)，反應(yīng)eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)NH3(g)的平衡常數(shù)Kp＝__________(MPa)1(化為最簡(jiǎn)式)。【答案】(4)①P1＜P2＜P3合成氨的反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大平衡時(shí)氨的摩爾分?jǐn)?shù)越大②圖4③33.33%eq\r(\f(1,432))【解析】(4)①合成氨的反應(yīng)中，壓強(qiáng)越大越有利于氨的合成，因此，壓強(qiáng)越大平衡時(shí)氨的摩爾分?jǐn)?shù)越大。由圖中信息可知，在相同溫度下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氨的摩爾分?jǐn)?shù)P1＜P2＜P3，因此，圖中壓強(qiáng)由小到大的順序?yàn)镻1＜P2＜P3，判斷的依據(jù)是：合成氨的反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大平衡時(shí)氨的摩爾分?jǐn)?shù)越大。②對(duì)比圖3和圖4中的信息可知，在相同溫度和相同壓強(qiáng)下，圖4中平衡時(shí)氨的摩爾分?jǐn)?shù)較小。在恒壓下充入情性氣體Ar，反應(yīng)混合物中各組分的濃度減小，各組分的分壓也減小，化學(xué)平衡要朝氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)，因此，充入情性氣體Ar不利于合成氨，進(jìn)料組成中含有情性氣體Ar的圖是圖4。③圖3中，進(jìn)料組成為＝0.75、＝0.25兩者物質(zhì)的量之比為3∶1。假設(shè)進(jìn)料中氫氣和氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量分別為3mol和1mol，達(dá)到平衡時(shí)氮?dú)獾淖兓繛閤mol，則有：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)起始(mol)130轉(zhuǎn)化(mol)x3x2x平衡(mol)1－x3－3x2x當(dāng)P2＝20MPa、＝0.20時(shí)，＝eq\f(2x,4－2x)＝0.20，解之得x＝eq\f(1,3)，則氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率α＝eq\f(1,3)×100%≈33.33%，平衡時(shí)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為eq\f(2,3)mol、2mol、eq\f(2,3)mol，其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為eq\f(1,5)、eq\f(3,5)、eq\f(1,5)，則該溫度下Keq\o\al(',P)＝eq\f((eq\f(1,5)P2)2,eq\f(1,5)P2×(eq\f(3,5)P2)3)＝eq\f(25,27×400)(MPa)2因此，該溫度時(shí)，反應(yīng)eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)NH3(g)的平衡常數(shù)Kp＝eq\r(Keq\o\al(',P))＝eq\r(eq\f(25,27×400)(MPa)2)＝eq\r(\f(1,432))(MPa)1。9．(2023年湖北卷節(jié)選)納米碗C40H10是一種奇特的碗狀共軛體系。高溫條件下，C40H10可以由C40H20分子經(jīng)過連續(xù)5步氫抽提和閉環(huán)脫氫反應(yīng)生成。C40H20(g)eq\o(,\s\up7(H?))C40H18(g)＋H2(g)的反應(yīng)機(jī)理和能量變化如下：(4)1200K時(shí)，假定體系內(nèi)只有反應(yīng)C40H12(g)C40H10(g)＋H2(g)發(fā)生，反應(yīng)過程中壓強(qiáng)恒定為P0(即C40H12的初始?jí)簭?qiáng))，平衡轉(zhuǎn)化率為α，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp為_______(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(5)40H19(g)C40H18(g)＋H?(g)及反應(yīng)的lnK(K為平衡常數(shù))隨溫度倒數(shù)的關(guān)系如圖所示。已知本實(shí)驗(yàn)條件下，lnK＝－eq\f(△H,RT)＋c(R為理想氣體常數(shù)，c為截距)。圖中兩條線幾乎平行，從結(jié)構(gòu)的角度分析其原因是______________________________________________________?！敬鸢浮?4)P0eq\f(α2,1－α2)(5)在反應(yīng)過程中，斷裂和形成的化學(xué)鍵相同【解析】(4)1200K時(shí)，假定體系內(nèi)只有反應(yīng)C40H12(g)C40H10(g)＋H2(g)的△H＝發(fā)生，反應(yīng)過程中壓強(qiáng)恒定為P0(即C40H12的初始?jí)簭?qiáng))，平衡轉(zhuǎn)化率為α，設(shè)起始量為1mol，則根據(jù)信息列出三段式為：C40H12(g)C40H10(g)＋H2(g)起始(mol)100轉(zhuǎn)化(mol)ααα平衡(mol)1－ααα則P(C40H12)＝P0eq\f(1－α,1＋α)，P(C40H10)＝P0eq\f(α,1＋α)，P(H2)＝P0eq\f(α,1＋α)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝eq\f((P0eq\f(α,1＋α))(P0eq\f(α,1＋α)),P0eq\f(1－α,1＋α))=P0eq\f(α2,1－α2)；(5)40H19(g)C40H18(g)＋H?(g)及40H11(g)C40H10(g)＋H?(g)反應(yīng)的lnK(K為平衡常數(shù))隨溫度倒數(shù)的關(guān)系如圖。圖中兩條線幾乎平行，說明斜率幾乎相等，根據(jù)lnK＝－eq\f(△H,RT)＋c(R為理想氣體常數(shù)，c為截距)可知，斜率相等，則說明焓變相等，因?yàn)樵诜磻?yīng)過程中，斷裂和形成的化學(xué)鍵相同。10．(2023年重慶卷節(jié)選)銀及其化合物在催化與電化學(xué)等領(lǐng)域中具有重要應(yīng)用。(2)一定條件下，銀催化劑表面上存在反應(yīng)：Ag2O(s)2Ag(s)＋eq\f(1,2)O2(g)，該反應(yīng)平衡壓強(qiáng)Pc與溫度T的關(guān)系如下：T/K401443463Pc/kPa1051100①463K時(shí)的平衡常數(shù)Kp＝_______(kPa)eq\f(1,2)。②起始狀態(tài)Ⅰ中有Ag2O、Ag和O2，經(jīng)下列過程達(dá)到各平衡狀態(tài)：已知狀態(tài)Ⅰ和Ⅲ的固體質(zhì)量相等，下列敘述正確的是_______(填字母)。A．從Ⅰ到Ⅱ的過程△S＞0B．Pc(Ⅱ)＞Pc(Ⅲ)C．平衡常數(shù)：K(Ⅱ)＞K(Ⅳ)D．若體積V(Ⅲ)＝2V(Ⅰ)，則Q(Ⅰ)＝eq\r(2)K(Ⅲ)E．逆反應(yīng)的速率：v(Ⅰ)＞v(Ⅱ)＝v(Ⅲ)＞v(Ⅳ)③某溫度下，向恒容容器中加入Ag2O，分解過程中反應(yīng)速率v(O2)與壓強(qiáng)P的關(guān)系為v(O2)＝k(1－eq\f(P,Pc))，k為速率常數(shù)(定溫下為常數(shù))。當(dāng)固體質(zhì)量減少4%時(shí)，逆反應(yīng)速率最大。若轉(zhuǎn)化率為14.5%，則v(O2)＝_______(用k表示)?！敬鸢浮?2)①10②CDE③eq\f(3k,4)【解析】(2)①反應(yīng)中只有氧氣為氣體，結(jié)合表格數(shù)據(jù)可知，463K時(shí)的平衡常數(shù)Kp＝Peq\f(1,2)(O2)＝10(kPa)eq\f(1,2)。②結(jié)合表格數(shù)據(jù)可知，升高溫度，壓強(qiáng)變大，平衡正向移動(dòng)，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；A項(xiàng)，從Ⅱ到Ⅲ為體積增大，反應(yīng)正向移動(dòng)的過程，導(dǎo)致固體質(zhì)量減小，已知狀態(tài)Ⅰ和Ⅲ的固體質(zhì)量相等，則從Ⅰ到Ⅱ的過程為固體質(zhì)量增大的過程，平衡逆向移動(dòng)，為熵減過程，故從Ⅰ到Ⅱ的過程△S＜0，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，平衡常數(shù)Kp＝只受溫度的影響，則Pc(Ⅱ)＝Pc(Ⅲ)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降低溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故平衡常數(shù)：K(Ⅱ)＞K(Ⅳ)，C正確；D項(xiàng)，已知狀態(tài)Ⅰ和Ⅲ的固體質(zhì)量相等，則氧氣的物質(zhì)的量相等，若體積V(Ⅲ)＝2V(Ⅰ)，根據(jù)阿伏伽德羅定律可知，P(O2，Ⅰ)＝2P(O2，Ⅲ)，Q(Ⅰ)＝Peq\f(1,2)(O2，Ⅰ)，K(Ⅲ)＝Peq\f(1,2)(O2，Ⅲ)，則Q(Ⅰ)＝eq\r(2)K(Ⅲ)，D正確；E項(xiàng)，結(jié)合A分析可知，逆反應(yīng)的速率：v(Ⅰ)＞v(Ⅱ)；固體不影響反應(yīng)速率，溫度越低反應(yīng)速率越低，逆反應(yīng)的速率：v(Ⅱ)＝v(Ⅲ)＞v(Ⅳ)，故有逆反應(yīng)的速率：v(Ⅰ)＞v(Ⅱ)＝v(Ⅲ)＞v(Ⅳ)，E正確；故選CDE；③某溫度下，設(shè)向恒容容器中加入mgAg2O，當(dāng)固體質(zhì)量減少4%時(shí)，逆反應(yīng)速率最大，此時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，減小質(zhì)量為生成氧氣的質(zhì)量，則生成eq\f(m×4%,32)molO2，若轉(zhuǎn)化率為14.5%，則此時(shí)生成eq\f(1,2)×eq\f(m×14.5%,232)molO2，根據(jù)阿伏伽德羅定律，此時(shí)eq\f(P,Pc)＝eq\f(eq\f(1,2)×eq\f(m×14.5%,232),eq\f(m×4%,32))＝eq\f(1,4)，故v(O2)＝eq\f(3k,4)。11．(2022·全國(guó)甲卷)金屬鈦(Ti)在航空航天、醫(yī)療器械等工業(yè)領(lǐng)域有著重要用途，目前生產(chǎn)鈦的方法之一是將金紅石(TiO2)轉(zhuǎn)化為TiCl4，再進(jìn)一步還原得到鈦。TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4有直接氯化法和碳氯化法(ⅰ)直接氯化：TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(g)＋O2(g)ΔH1＝172kJ·mol－1(ⅱ)碳氯化：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)=TiCl4(g)＋2CO(g)ΔH2＝－51kJ·mol－1在1.0×105pa，將TiO2、C、Cl2以物質(zhì)的量比1∶2.2∶2進(jìn)行反應(yīng)。體系中氣體平衡組成比例(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))隨溫度變化的理論計(jì)算結(jié)果如圖所示。反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)的平衡常數(shù)Kp(1400℃)＝_______Pa【答案】7.2×105

【解析】從圖中可知，1400℃，體系中氣體平衡組成比例CO2是0.05，TiCl4是0.35，CO是0.6，反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)的平衡常數(shù)Kp(1400℃)==Pa=7.2×105Pa。12．(2022·全國(guó)乙卷)油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫，需要回收處理并加以利用。H2S熱分解反應(yīng)：2H2S(g)=S2(g)＋2H2ΔH4＝170kJ·mol－1在1470K、100kPa反應(yīng)條件下，將n(H2S)：n(Ar)＝1：4的混合氣進(jìn)行H2S熱分解反應(yīng)。平衡時(shí)混合氣中H2S與H2的分壓相等，H2S平衡轉(zhuǎn)化率為________，平衡常數(shù)Kp＝________kPa【答案】50%4.76【解析】假設(shè)在該條件下，硫化氫和氬的起始投料的物質(zhì)的量分別為1mol和4mol，根據(jù)三段式可知：平衡時(shí)H2S和H2的分壓相等，則二者的物質(zhì)的量相等，即1－x＝x，解得x＝0.5，所以H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為，所以平衡常數(shù)Kp＝＝≈4.76kPa。13．(2022·湖南卷)2021年我國(guó)制氫量位居世界第一，煤的氣化是一種重要的制氫途徑。在一定溫度下，向體積固定的密閉容器中加入足量的C(s)和1molH2O(g)，起始?jí)簭?qiáng)為0.2MPa時(shí)，發(fā)生下列反應(yīng)生成水煤氣：Ⅰ.C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH1＝+131.4kJ·mol－1Ⅱ.CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝－41.1kJ·mol－1反應(yīng)平衡時(shí)，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率為50%，CO的物質(zhì)的量為0.1mol，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)Kp＝_______(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))【答案】0.02MPa【解析】反應(yīng)平衡時(shí)，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率為50%，則水的變化量為0.5mol，水的平衡量也是0.5mol，由于CO的物質(zhì)的量為0.1mol，則根據(jù)O原子守恒可知CO2的物質(zhì)的量為0.2mol，生成0.2molCO2時(shí)消耗了0.2molCO，故在反應(yīng)Ⅰ實(shí)際生成了0.3molCO；由H原子守恒可知，平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量為0.5mol，CO的物質(zhì)的量為0.1mol，CO2的物質(zhì)的量為0.2mol，水的物質(zhì)的量為0.5mol，則平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為0.5mol+0.1mol+0.2mol+0.5mol=1.3mol，在同溫同體積條件下，氣體的總壓之比等于氣體的總物質(zhì)的量之比，則平衡體系的總壓為0.2MPa1.3=0.26MPa，反應(yīng)IC(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)Kp=。14．(2021·湖北卷)對(duì)于反應(yīng)I，總壓恒定為100kPa，在密閉容器中通入C3H8和N2的混合氣體(N2不參與反應(yīng))，從平衡移動(dòng)的角度判斷，達(dá)到平衡后“通入N2”的作用是_________________________；在溫度為T1時(shí)，C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率與通入氣體中C3H8的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖所示，計(jì)算T1時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp＝______kPa(保留一位小數(shù))【答案】減小氣體濃度，使平衡右移，提高C3H8(g)的轉(zhuǎn)化率16.7【解析】達(dá)到平衡后，通入N2，為維持恒壓狀態(tài)，容器體積必須增大，則平衡向氣體體積增大的反應(yīng)及正向移動(dòng)，C3H8(g)的轉(zhuǎn)化率增大。根據(jù)圖a，C3H8的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.4時(shí)，其平衡轉(zhuǎn)化率為50%，假設(shè)混合氣體為1mol，則起始時(shí)C3H8為0.4mol，N2為0.6mol，運(yùn)用三行式分析法可求出平衡時(shí)C3H8為0.2mol，C3H6為0.2mol，H2為0.2mol，N2為0.6mol。進(jìn)而求出C3H8、C3H6、H2的分壓均為100/6kPa，，則T1時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)可求得為16.7kPa。1．(2024·浙江省浙南名校聯(lián)盟高三第一次聯(lián)考節(jié)選)接觸法制硫酸的關(guān)鍵反應(yīng)為SO2的催化氧化：SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g))ΔH2＝98.9kJ·mol?1對(duì)于氣體參與的反應(yīng)，可用氣體組分(B)的平衡壓強(qiáng)p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B)來表示平衡常數(shù)Kp。設(shè)O2的平衡分壓為p，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為αe，則上述催化氧化反應(yīng)的Kp=(用含p和αe的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮俊窘馕觥坷梅謮捍鏉舛扔?jì)算平衡常數(shù)，反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp===；設(shè)SO2初始量為mmol，則平衡時(shí)n(SO2)=mm·αe=m(1αe)，n(SO3)=m·αe，Kp==。2．(2024·浙江省諸暨市高三適應(yīng)性考試節(jié)選)工業(yè)廢氣硫化氫(H2S)具有高腐蝕性和毒性，需要回收處理并加以利用。(1)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：Ⅰ、2H2S(g))2H2(g)＋S2(g)ΔH1Ⅱ、CH4(g)＋S2(g)CS2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝+64kJ·mol?1Ⅲ、2H2S(g)＋CH4(g)CS2(g)＋4H2(g)ΔH3＝+234kJ·mol?1若在1470K、100反應(yīng)條件下，將的混合氣進(jìn)行H2S熱分解反應(yīng)。平衡時(shí)混合氣中H2S與H2的分壓(即組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓)相等，H2S平衡轉(zhuǎn)化率為，平衡常數(shù)?！敬鸢浮?1)50%5【解析】(1)若在1470K、100kPa反應(yīng)條件下，將的混合氣進(jìn)行H2S熱分解反應(yīng)，假設(shè)投料硫化氫、氬氣分別為1mol、3.75mol，則：平衡時(shí)混合氣中H2S與H2的分壓(即組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓)相等，則12a=2a，a=0.25mol，H2S平衡轉(zhuǎn)化率為，平衡時(shí)硫化氫、氫氣、S2、氬氣的物質(zhì)的量分別為0.5mol、0.5mol、0.25mol、3.75mol，總的物質(zhì)的量為5mol，則平衡常數(shù)。3．研究CO2加氫制CH4對(duì)資源綜合利用有重要意義。相關(guān)的主要化學(xué)反應(yīng)如下：Ⅰ.CO2(g)＋4H2(g)?CH4(g)＋2H2O(g)ΔH1<0Ⅱ.CO2(g)＋H2(g)?CO(g)＋H2O(g)ΔH2Ⅲ.2CO(g)＋2H2(g)?CO2(g)＋CH4(g)ΔH3＝－247.1kJ·mol－1在一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入1molCO2和4molH2發(fā)生上述反應(yīng)，20min時(shí)，容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，容器中CH4(g)為amol，CO為bmol，以H2表示的0～20min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)＝________mol·L－1·min－1(用含a、b、V的代數(shù)式表示，下同)，此時(shí)H2O(g)的濃度為________mol·L－1，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)為________(列出計(jì)算式)?！敬鸢浮縠q\f(4a＋b,20V)eq\f(2a＋b,V)eq\f(b（2a＋b）,（1－a－b）（4－4a－b）)【解析】設(shè)反應(yīng)Ⅰ消耗CO2xmol，反應(yīng)Ⅱ消耗CO2ymol，反應(yīng)Ⅲ生成CO2zmol，達(dá)到平衡時(shí)，容器中CH4(g)為amol，CO為bmol，則有x＋z＝a①，y－2z＝b②，聯(lián)立①②得：2x＋y＝2a＋b；故消耗的Δn(H2)＝(4x＋y＋2z)mol＝[(2x＋y)＋(2x＋2z)]mol＝(2a＋b＋2a)mol＝(4a＋b)mol，v(H2)＝eq\f(Δn（H2）,VL·20min)＝eq\f(4a＋b,20V)mol·L－1·min－1；n(H2O)＝(2x＋y)mol＝(2a＋b)mol，H2O(g)的濃度為eq\f(2a＋b,V)mol·L－1，根據(jù)碳原子守恒可得n(CO2)＝(1－a－b)mol；反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1，且反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相等，故平衡常數(shù)K＝eq\f(b（2a＋b）,（1－a－b）（4－4a－b）)。4．(2024·安徽普通高等學(xué)校招生考試適應(yīng)性測(cè)試節(jié)選)(3)一定條件下，反應(yīng)：丙烷平衡轉(zhuǎn)化率與平衡常數(shù)的關(guān)系可表示為：，式中為系統(tǒng)總壓。分別為和時(shí)，丙烷平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示，其中表示下的關(guān)系曲線是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。時(shí)，KP=MPa(保留2位有效數(shù)字)。【答案】(3)Ⅱ0.018【解析】(3)由關(guān)系式可知，溫度相同時(shí)，p越大，x越小，下的關(guān)系曲線是Ⅱ；時(shí)，時(shí)，丙烷平衡轉(zhuǎn)化率=80%，假設(shè)丙烷起始時(shí)物質(zhì)的量為amol，可得三段式：，總物質(zhì)的量為1.8a，。5．為減少CO2對(duì)環(huán)境造成的影響，可采用“CO2催化加氫制甲醇”方法將其資源化利用。恒溫恒壓密閉容器中，加入2molCO2和4molH2，發(fā)生下列反應(yīng)：I．CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1II．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2初始?jí)簭?qiáng)為p0，在300℃發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，容器體積減小20%，則達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為________，反應(yīng)II的平衡常數(shù)K＝________(保留兩位有效數(shù)字)?！敬鸢浮?4)55%0.22【解析】(4)由于發(fā)生反應(yīng)I，容器容積減小，設(shè)參加反應(yīng)I的二氧化碳的物質(zhì)的量為xmol，則有關(guān)系式：，解得x=0.6mol，則參加反應(yīng)I的氫氣的物質(zhì)的量為1.8mol，生成甲醇的物質(zhì)的量為0.6mol，生成水蒸氣的物質(zhì)的量為0.6mol，而二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為50%，則參加反應(yīng)II的二氧化碳的物質(zhì)的量為，反應(yīng)II消耗氫氣0.4mol，生成一氧化碳0.4mol，生成水蒸氣0.4mol，平衡時(shí)容器中有二氧化碳1mol，氫氣1.8mol，甲醇0.6mol，水蒸氣1mol，一氧化碳0.4mol，氫氣轉(zhuǎn)化率為，設(shè)平衡時(shí)容器體積為V，則反應(yīng)II的平衡常數(shù)。6．CO2在Cu?ZnO催化下，可同時(shí)發(fā)生如下的反應(yīng)I、II，其可作為解決溫室效應(yīng)及能源短缺的重要手段。I．CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝－57.8kJ·mol－1II．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2＝＋41.2kJ·mol－1對(duì)于氣體參加的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)Kp時(shí)，用氣體組分(B)的平衡分壓p(B)代替該氣體的平衡濃度c(B)，則反應(yīng)II的Kp=___________已知：氣體各組分的分壓p(B)，等于總壓乘以其體積分?jǐn)?shù)］。在Cu?ZnO存在的條件下，保持溫度T不變，在一剛性密閉容器中，充入一定量的CO2及H2，起始及達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)各氣體物質(zhì)的量如下表：CO2H2CH3OH(g)COH2O(g)總壓強(qiáng)/kPa起始/mol5.07.0000p0平衡/moln1n2p若反應(yīng)I、II均達(dá)平衡時(shí)，p0＝1.2p，則表中n1＝_____；若此時(shí)n2＝3。則反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp＝_____(無需帶單位，用含總壓p的式子表示)?！敬鸢浮?.0mol【解析】在條件一定的情況下，氣體的分壓和物質(zhì)的量成正比，而物質(zhì)的量與濃度也成正比，因此可用壓強(qiáng)來代替濃度，因此；若只發(fā)生反應(yīng)II，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，壓強(qiáng)是不變的，因此只有反應(yīng)I能改變壓強(qiáng)；根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，每生成1mol甲醇，氣體分子總數(shù)就要減少2mol，則，解得；此時(shí)體系中氣體總物質(zhì)的量為10mol，因此，，又因?yàn)轶w系中一共消耗了3mol，所以平衡時(shí)剩余的的分壓為，同理，代入反應(yīng)I的化學(xué)平衡表達(dá)式解得。7．(2024·遼寧省朝陽市建平區(qū)高三期末節(jié)選)(3)利用H2S的熱分解反應(yīng)可生產(chǎn)H2：2H2S(g)S2(g)＋2H2(g)?，F(xiàn)將0.20molH2S通入某恒壓(壓強(qiáng))密閉容器中，在不同溫度下測(cè)得H2S的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。已知：對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡分壓()代替物質(zhì)的量濃度()也可表示平衡常數(shù)()。(的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，為平衡時(shí)氣體總壓強(qiáng))。溫度升高時(shí)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量(填“增大”“減小”或“不變”)。溫度為℃時(shí)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=MPa(用含a的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮?3)減小【解析】(3)由圖可知，升高溫度，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動(dòng)，氣體總物質(zhì)的量不變，但氣體總物質(zhì)的量增大，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小，根據(jù)已知條件列出“三段式”：該反應(yīng)的平衡常數(shù)=。8．甲烷和水蒸氣催化制氫主要有如下兩個(gè)反應(yīng)：①CH4(g)＋H2O(g)?CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋206kJ·mol－1②CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41kJ·mol－1恒定壓強(qiáng)為100kPa時(shí)，將n(CH4)∶n(H2O)＝1∶3的混合氣體投入反應(yīng)器中，平衡時(shí)，各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示。回答下列問題：已知投料比為n(CH4)∶n(H2O)＝1∶3的混合氣體，p＝100kPa。600℃時(shí)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為____________，反應(yīng)①的平衡常數(shù)的計(jì)算式為Kp＝__________(Kp是以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))?！敬鸢浮?7.8%eq\f(（0.50×100kPa）3×（0.06×100kPa）,（0.04×100kPa）×（0.32×100kPa）)【解析】設(shè)投料時(shí)甲烷和水蒸氣的物質(zhì)的量分別為a和3a，平衡時(shí)CO和CO2的物質(zhì)的量分別為x、y，則有：根據(jù)題圖中600℃時(shí)甲烷的體積分?jǐn)?shù)可得eq\f(a－x－y,4a＋2x＋2y)＝0.04，x＋y＝eq\f(0.84a,1.08)，所以甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率為eq\f(x＋y,a)×100%＝eq\f(0.84,1.08)×100%≈77.8%。反應(yīng)后混合氣體總物質(zhì)的量為eq\f(6a,1.08)，氫氣的物質(zhì)的量為3x＋4y＝eq\f(3a,1.08)，結(jié)合x＋y＝eq\f(0.84a,1.08)。解得x＝eq\f(0.36a,1.08)、y＝eq\f(0.48a,1.08)，甲烷、氫氣、水蒸氣、CO的分壓分別為0.04×100kPa、0.50×100kPa、0.32×100kPa、0.06×100kPa，代入數(shù)據(jù)求解。9．二甲醚是一種清潔能源，用水煤氣制取二甲醚的原理如下：Ⅰ.CO(g)＋2H2(g)?CH3OH(g)Ⅱ.2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)＋H2O(g)500K時(shí)，在2L密閉容器中充入4molCO和8molH2，4min達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為80%，且2c(CH3OH)＝c(CH3OCH3)，則：(1)0～4min，反應(yīng)Ⅰ的v(H2)＝_____________________________。(2)反應(yīng)Ⅱ中CH3OH的轉(zhuǎn)化率α＝_______________，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K＝________?！敬鸢浮?1)0.8mol·L－1·min－1(2)80%1.25【解析】(1)設(shè)平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量為xmol，H2的物質(zhì)的量為ymol，CH3OH的物質(zhì)的量為zmol，則CH3OCH3的物質(zhì)的量為2zmol，H2O的物質(zhì)的量為bmol，根據(jù)C守恒有xmol＋zmol＋2×2zmol＝4mol，根據(jù)H守恒有2×ymol＋4×zmol＋6×2zmol＋2×bmol＝2×8mol，根據(jù)O守恒有xmol＋zmol＋2zmol＋bmol＝4mol，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率＝eq\f(4－x,4)×100%＝80%，解得x＝0.8，y＝1.6，z＝0.64，b＝1.28，v(H2)＝eq\f(（8－1.6）mol,2L×4min)＝0.8mol·L－1·min－1。(2)反應(yīng)Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率為80%，則生成的CH3OH的物質(zhì)的量為4mol×80%＝3.2mol，反應(yīng)Ⅱ生成的CH3OCH3的物質(zhì)的量為2×0.64mol＝1.28mol，則反應(yīng)Ⅱ中CH3OH轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為2×1.28mol＝2.56mol，故反應(yīng)Ⅱ中CH3OH的轉(zhuǎn)化率α＝eq\f(2.56mol,3.2mol)×100%＝80%，根據(jù)上述分析，可得平衡時(shí)CH3OH、H2、CO的濃度分別為0.32mol·L－1、0.8mol·L－1、0.4mol·L－1，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K＝eq\f(0.32,0.82×0.4)＝1.25。10．一定條件下，CO2與H2反應(yīng)可合成CH2=CH2，2CO2(g)＋6H2(g)CH2=CH2(g)＋4H2O(g)，該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：i.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH1ii.2CO(g)＋4H2(g)CH2=CH2(g)＋2H2O(g)ΔH2T℃，壓強(qiáng)恒定為100kPa時(shí)，將n(CO2)：n(H2)=1：3的混合氣體和催化劑投入反應(yīng)器中，達(dá)平衡時(shí)，部分組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如表所示組分H2COCH2=CH2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(%)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為________，反應(yīng)i的平衡常數(shù)Kp=________(Kp是以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))【答案】90%3.4【解析】設(shè)初始投料為1molCO2和3molH2，反應(yīng)Ⅰ生成CO的物質(zhì)的量為xmol，反應(yīng)Ⅱ生成乙烯的物質(zhì)的量為ymol，平衡時(shí)二氧化碳的物質(zhì)的量為(1x)mol，氫氣的物質(zhì)的量為(3x4y)mol，乙烯的物質(zhì)的量為ymol，CO的物質(zhì)的量為(x2y)mol，水的物質(zhì)的量為(x+2y)mol，氣體總物質(zhì)的量為(1x)mol+(3x4y)mol+ymol+(x2y)mol+(x+2y)mol=(43y)mol，由表格可知，乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，解得y=0.4，CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為=，解得x=0.9，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=90%；二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)為=，水的體積分?jǐn)?shù)為=，反應(yīng)i的平衡常數(shù)Kp==3.4。11．(2024·浙江省9+1高中聯(lián)盟高三聯(lián)考節(jié)選)氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一。甲烷水蒸氣催化重整制氫(SMR)是一種制高純氫的方法之一，其涉及的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH1＝+206.3kJ·mol?1反應(yīng)Ⅱ：CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)ΔH2反應(yīng)Ⅲ：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH3＝41.1kJ·mol?1(2)一定溫度下，向某容積為1L的恒容容器中按照水碳比[]充入和，tmin后反應(yīng)達(dá)到平衡。達(dá)到平衡時(shí)，容器中CO為mmol，CO2為nmol。反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)(用含a，m，n的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮?2)【解析】(2)根據(jù)原子守恒進(jìn)行計(jì)算：C原子守恒可知剩余CH4的物質(zhì)的量，O原子守恒可知剩余H2O的物質(zhì)的量，H原子守恒可知生成H2的物質(zhì)的量，則平衡時(shí)，，，，，CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，代入數(shù)值進(jìn)行計(jì)算平衡常數(shù)K==。12．(2024·浙江省三校高三聯(lián)考選考模擬節(jié)選)將二氧化碳轉(zhuǎn)化為高附加值化學(xué)品是目前研究的熱點(diǎn)之一，甲醇是重要的化工原料和優(yōu)良的替代燃料，因此加氫制甲醇被廣泛關(guān)注。在催化劑作用下主要發(fā)生以下反應(yīng)。Ⅰ.CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝49.4kJ·mol?1Ⅱ.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2＝+41kJ·mol?1Ⅲ.CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH3(2)恒溫恒容條件下，原料氣CO2(g)、H2(g)以物質(zhì)的量濃度1：3投料時(shí)，控制合適條件(不考慮反應(yīng)Ⅲ)，甲醇的選擇性為。已知初始?jí)簭?qiáng)為2Mp，c(CO2)=1.0mol·L－1，CO2平衡轉(zhuǎn)化率為，則該條件下反應(yīng)ⅡKP=。(對(duì)于氣相反應(yīng)，用組分B的平衡代替，記作KP。，p為平衡壓強(qiáng)，為平衡系統(tǒng)中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。)【答案】(2)或0.105(3)230℃

CuZnO@SiO2【解析】(2)根據(jù)已知條件列出“三段式”：甲醇的選擇性為=60%，CO2平衡轉(zhuǎn)化率為=50%，解得x=0.3mol，y=0.2mol，則平衡壓強(qiáng)為，該條件下反應(yīng)Ⅱ=或0.105。13．(2024·THUSSAT中學(xué)生標(biāo)準(zhǔn)學(xué)術(shù)能力高三診斷性測(cè)試節(jié)選)在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+2NH3(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)，測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與起始投料比[η=，n分別為1：1、2：1、3：1]和溫度關(guān)系如圖所示((不考慮水的蒸氣壓)。曲線a代表的投料比為；若T1℃下，從反應(yīng)開始至達(dá)到M點(diǎn)歷時(shí)5min，測(cè)得M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的總壓強(qiáng)為140kPa，則0~5min內(nèi)，NH3分壓的平均變化率為kPamin1，M點(diǎn)對(duì)應(yīng)條件下的分壓平衡常數(shù)為(kPa)3(列出計(jì)算式即可)。【答案】1：18【解析】二氧化碳濃度不變時(shí)增大氨氣的濃度，平衡正向移動(dòng)二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，則a代表投料比1：1；M點(diǎn)的投料比為3：1M點(diǎn)二氧化碳轉(zhuǎn)化率為40%且總壓為140kPa，有，則P1=20kPa、P=50kPa、NH3分壓的平均變化率為，M點(diǎn)對(duì)應(yīng)條件下的分壓平衡常數(shù)為；14．(2024·山東煙臺(tái)高三期中聯(lián)考節(jié)選)將CO2轉(zhuǎn)化為高附加值碳基燃料，可有效減少碳排放。將CO2和H2在催化劑作用下，可實(shí)現(xiàn)二氧化碳甲烷化?？赡馨l(fā)生反應(yīng)：i．CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH1ii．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2＝+41.2kJ·mol－1iii．CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)ΔH3＝206.1kJ·mol－1(2)不同條件下，投料，發(fā)生上述反應(yīng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖2.升高溫度，反應(yīng)i的化學(xué)平衡常數(shù)(填“增大”或“減小”)；、、由大到小的順序是。壓強(qiáng)為的條件下，溫度高于600℃之后，隨著溫度升高轉(zhuǎn)化率增大的原因是。(3)①在某溫度下，向恒容容器中充入7molCO2和12molH2，初始?jí)簭?qiáng)為19kPa，反應(yīng)經(jīng)10min達(dá)到平衡，此時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為17mol，，則kPa/min，該溫度下反應(yīng)ii的化學(xué)平衡常數(shù)K=。②若保持溫度不變壓縮容器的體積，CH4的物質(zhì)的量(填“增加”“減小”或“不變”)，反應(yīng)i的平衡將(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)?！敬鸢浮?2)減小CO2平衡轉(zhuǎn)化率為反應(yīng)i和反應(yīng)的CO2平衡轉(zhuǎn)化率之和。ⅰ為放熱反應(yīng)；ⅱ為吸熱反應(yīng)。600℃之后，CO2轉(zhuǎn)化率主要取決于反應(yīng)ⅱ(3)0.11增加正向【解析】(1)根據(jù)圖示，在一定溫度和反應(yīng)時(shí)間條件下，使用催化劑Pt@hBN3甲烷的生成速率最大且CO的速率最小，所以有利于制甲烷的催化劑是Pt@hBN3。(2)ii．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2＝+41.2kJ·mol－1；iii．CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)ΔH3＝206.1kJ·mol－1；根據(jù)蓋斯定律ii+iii得

CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH1=，正反應(yīng)放熱，升高溫度，反應(yīng)i的化學(xué)平衡常數(shù)減??；其它條件不變，增大壓強(qiáng)i正向移動(dòng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，所以、、由大到小的順序是。CO2平衡轉(zhuǎn)化率為反應(yīng)i和反應(yīng)ii的CO2平衡轉(zhuǎn)化率之和。ⅰ為放熱反應(yīng)；ⅱ為吸熱反應(yīng)。600℃之后，CO2轉(zhuǎn)化率主要取決于反應(yīng)ⅱ，所以溫度高于600℃之后，隨著溫度升高轉(zhuǎn)化率增大；(3)①在某溫度下，向恒容容器中充入7molCO2和12molH2，初始?jí)簭?qiáng)為19kPa，反應(yīng)經(jīng)10min達(dá)到平衡，此時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為17mol，反應(yīng)i氣體物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)減小是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)i：7x+124x+x+2x=17，x=1，所以甲烷的kPa/min；恒溫、恒容，壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比，則平衡時(shí)氣體物質(zhì)的量為17mol，，n(CO)=3mol，n(CH4)=1mol，1molCO2參加反應(yīng)i、3molCO2參加反應(yīng)ⅱ，反應(yīng)i消耗氫氣4mol、反應(yīng)ⅱ消耗氫氣3mol，平衡時(shí)容器中n(CO)=3mol、n(H2)=5mol、n(CO2)=3mol、n(H2O)=5mol，則該溫度下反應(yīng)ii的化學(xué)平衡常數(shù)K==1；②若保持溫度不變，壓縮容器的體積，反應(yīng)ⅰ為正向移動(dòng)，CH4的物質(zhì)的量增加。15．(2024·陜西西安長(zhǎng)安區(qū)教學(xué)片高三理科模擬節(jié)選)乙酸是基本的有機(jī)化工原料，乙酸制氫具有重要意義，制氫過程發(fā)生如下反應(yīng)：熱裂解反應(yīng)Ⅰ：

CH3COOH(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH1脫羧基反應(yīng)Ⅱ：CH3COOH(g)CO2(g)+CH4(g)ΔH2(3)若利用合適的催化劑發(fā)生熱裂解反應(yīng)Ⅰ和脫羧基反應(yīng)Ⅱ，溫度為TK時(shí)達(dá)到平衡，總壓強(qiáng)為a，乙酸體積分?jǐn)?shù)為20%，其中熱裂解反應(yīng)Ⅰ消耗的乙酸占投入量的20%，脫羧基反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K為a(K為以分壓表示的平衡常數(shù))。【答案】(3)0.2【解析】(3)設(shè)起始乙酸的物質(zhì)的量為1mol，反應(yīng)Ⅱ生成甲烷的物質(zhì)的量為amol，由題意可建立如下三段式：由乙酸的體積分?jǐn)?shù)可得：×100%=20%，解得a=0.4，則反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)Kp==0.2pPa。16．(2024·河南南陽市TOP二十名校高三仿真模擬節(jié)選)(5)一定溫度下，向總壓強(qiáng)恒定為100kPa的反應(yīng)器中充入1molCO2(g)和3molH2(g)，發(fā)生反應(yīng)：①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)(主反應(yīng))；②2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)(主反應(yīng))；③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)(副反應(yīng))。達(dá)到平衡時(shí)CO2轉(zhuǎn)化率為50%，甲醇選擇性為，生成0.05molCH3CH2OH，則反應(yīng)①的平衡常數(shù)Kp為(寫出數(shù)字表達(dá)式即可)[用分壓計(jì)算的平衡常數(shù)為壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；甲醇選擇性：]。【答案】(5)【解析】(5)由題意可知，平衡時(shí)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為50%、乙醇的物質(zhì)的量為0.05mol、甲醇的選擇性為，設(shè)平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量為amol、一氧化碳的物質(zhì)的量為bm，由題意可建立如下三段式：由二氧化碳的轉(zhuǎn)化率可得：0.9—a—b=0.5，由甲醇的選擇性可得：a=(0.05+a+b)×，解得a=0.3、b=0.1，則平衡時(shí)二氧化碳、氫氣、甲醇、乙醇、一氧化碳、水蒸氣的物質(zhì)的量分別為0.5mol、1.7mol、0.3mol、0.05mol、0.1mol、0.55mol，則混合氣體的總物質(zhì)的量為3.2mol，反應(yīng)①的平衡常數(shù)Kp=。17．某些有機(jī)物在氧載體Fe2O3的作用下部分氧化，反應(yīng)混合氣可制備合成氣(CO、H2)。反應(yīng)體系中主要反應(yīng)有：反應(yīng)ⅰCO(g)＋3H2(g)?CH4(g)＋H2O(g)ΔH1＝－205.9kJ·mol－1反應(yīng)ⅱCO2(g)＋4H2(g)?CH4(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－164.7kJ·mol－1反應(yīng)ⅲCH4(g)＋CO2(g)?2CO(g)＋2H2(g)ΔH3＝＋247.1kJ·mol－1反應(yīng)ⅳCO2(g)＋H2(g)?CO(g)＋H2O(g)ΔH4請(qǐng)回答：(1)H表示25℃，101kPa下的焓。則H(CO2)＋H(H2)________H(H2O)＋H(CO)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)①反應(yīng)ⅲ的平衡常數(shù)Kx(ⅲ)＝eq\f(x2（CO）·x2（H2）,x（CH4）·x（CO2）)[x(B)表示組分B平衡時(shí)的摩爾分?jǐn)?shù)]。其他條件不變，會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)ⅲKx減小的條件是________。A.升溫B.降溫C.加壓D.減壓E.恒容容器中再通入一定量H2(g)②T℃下，測(cè)定上述所有反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)的體系中，反應(yīng)ⅳ的平衡常數(shù)Kx(ⅳ)＝1.00，x(CO2)＝x(H2O)、x(H2)＝a、x(CH4)＝b，忽略其他反應(yīng)。則反應(yīng)ⅲ的平衡常數(shù)Kx(ⅲ)＝_______________________(用含a、b的最簡(jiǎn)式子表示)。【答案】(1)小于(2)BCEeq\f(2a4,b（1－2a－b）)【解析】(1)由蓋斯定律可知，反應(yīng)ⅱ－反應(yīng)ⅰ可以得到CO2(g)＋H2(g)?CO(g)＋H2O(g)ΔH4＝ΔH2－ΔH1＝－164.7kJ·mol－1＋205.9kJ·mol－1＝＋41.2kJ·mol－1，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則H(CO2)＋H(H2)小于H(H2O)＋H(CO)。(2)①反應(yīng)ⅲCH4(g)＋CO2(g)?2CO(g)＋2H2(g)ΔH3＝＋247.1kJ·mol－1是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)Kx(ⅲ)＝eq\f(x2（CO）·x2（H2）,x（CH4）·x（CO2）)，則降低溫度，加壓、恒容容器中再通入一定量H2(g)都可以使平衡逆向移動(dòng)，Kx(ⅲ)＝eq\f(x2（CO）·x2（H2）,x（CH4）·x（CO2）)減小，故選BCE；②T℃下，測(cè)定上述所有反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)的體系中，x(CO2)＝x(H2O)、x(H2)＝a、x(CH4)＝b，反應(yīng)ⅳ的平衡常數(shù)Kx(ⅳ)＝1.00，則eq\f(x（CO）·x（H2O）,x（H2）·x（CO2）)＝eq\f(x（CO）,x（H2）)＝eq\f(x（CO）,a)＝1，x(CO)＝a，x(CO2)＝x(H2O)＝eq\f(1－x（H2）－x（CH4）－x（CO）,2)＝eq\f(1－2a－b,2)，Kx(ⅲ)＝eq\f(x2（CO）·x2（H2）,x（CH4）·x（CO2）)＝eq\f(a2×a2,b×\f(1－2a－b,2))＝eq\f(2a4,b（1－2a－b）)。18．(2024·四川綿陽中學(xué)高三高考適應(yīng)性考試節(jié)選)(2)CO2催化加氫制取甲醇，反應(yīng)如下：主反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=49.5kJ·mol－1副反應(yīng)：

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ·mol－1在一定條件下，向某恒容密閉容器中充入1molCO2和amolH2發(fā)生反應(yīng)，起始總壓強(qiáng)為。實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH3OH的選擇性隨溫度變化如圖所示：已知：CH3OH的選擇性％。圖中表示平衡時(shí)CH3OH的選擇性的曲線為(填“X”或“Y”)，溫度高于280℃時(shí)，曲線Y隨溫度升高而升高的原因是。240℃時(shí)，反應(yīng)容器內(nèi)達(dá)到平衡狀態(tài)，副反應(yīng)的，初始充入H2的物質(zhì)的量a=mol?！敬鸢浮?2)X溫度高于280℃時(shí)，以副反應(yīng)為主，副反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，隨溫度升高平衡正向移動(dòng)，二氧化碳轉(zhuǎn)化率升高1.12【解析】(2)①主反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，甲醇的量減少；副反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，甲醇的選擇性降低，結(jié)合題圖可知，曲線X表示平衡時(shí)CH3OH的選擇性隨溫度的變化，曲線Y表示二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化；溫度高于280℃時(shí)，以副反應(yīng)為主，副反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，隨溫度升高，平衡正向移動(dòng)，二氧化碳轉(zhuǎn)化率升高。③由題圖可知，240℃時(shí)，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，甲醇的選擇性為80%，平衡時(shí)消耗，產(chǎn)生，可列關(guān)系式：則平衡后CO2、CO和H2O的物質(zhì)的量分別為、0.08mol、，副反應(yīng)的，，故初始充入H2的物質(zhì)的量。19．H2用于工業(yè)合成氨：N2＋3H22NH3。將n(N2)：n(H2)＝1：3的混合氣體，勻速通過裝有催化劑的反應(yīng)器反應(yīng)，反應(yīng)器溫度變化與從反應(yīng)器排出氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)φ(NH3)關(guān)系如圖，反應(yīng)器溫度升高NH3的體積分?jǐn)?shù)φ(NH3)先增大后減小的原因是______________________________________________某溫度下，n(N2)：n(H2)＝1：3的混合氣體在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，起始?xì)怏w總壓為2×l07Pa，平衡時(shí)總壓為開始的90%，則H2的轉(zhuǎn)化率為____________，氣體分壓(p分)＝氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)，用某物質(zhì)的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)，此溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp＝_________(分壓列計(jì)算式、不化簡(jiǎn))【答案】溫度低于T0時(shí)未達(dá)平衡，溫度升高、反應(yīng)速率加快，NH3的體積分?jǐn)?shù)增大；高于T0時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡常數(shù)減小，NH3的體積分?jǐn)?shù)減小20%【解析】溫度低于T0時(shí)未達(dá)平衡，溫度升高、反應(yīng)速率加快，NH3的體積分?jǐn)?shù)增大；高于T0時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡常數(shù)減小，NH3的體積分?jǐn)?shù)減小；設(shè)初始加入的N2為1mol、H2為3mol，溫度、體積一定時(shí)氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，氣體物質(zhì)的量減少4×10%=0.4mol；其中p0=2×l07Pa；H2的轉(zhuǎn)化率為0.6/3=20%；平衡常數(shù)。20．(2024·廣東湛江高三畢業(yè)班調(diào)研考試節(jié)選)2023年5月，中國(guó)神舟十六號(hào)載人飛船成功發(fā)射，三位航天員景海鵬、朱楊柱、桂海潮在天宮空間站開啟長(zhǎng)達(dá)半年的太空生活。(2)航天員呼吸產(chǎn)生的CO2還可以利用Bosch反應(yīng)：CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反應(yīng)。在250℃時(shí)，向體積為2L恒容密閉容器中通入2molH2和1molCO2發(fā)生Bosch反應(yīng)，測(cè)得容器內(nèi)氣壓變化如圖所示。①試解釋容器內(nèi)氣壓先增大后減小的原因：。②該溫度下Bosch反應(yīng)的Kp=(寫出計(jì)算過程，Kp為用氣體的分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=氣體的體積分?jǐn)?shù)×體系總壓)。③在上圖基礎(chǔ)上畫出其他條件相同，向體系加入催化劑時(shí)其壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線。【答案】(2)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)開始時(shí)容器內(nèi)溫度上升，壓強(qiáng)增大，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)氣體分子體減少，壓強(qiáng)減小0.05