課題一常見的酸和堿

課題一常見的酸和堿

你已經(jīng)知道哪些酸和堿？了解它們的性質(zhì)嗎？它們在生產(chǎn)、生活中有哪些應(yīng)用？討論：1、人的胃液里含有什么酸？2、汽車電瓶里含有什么酸？3、食醋里含有什么酸？4、酸雨里含有什么酸？1、人的胃液里含有鹽酸；2、汽車電瓶里含有硫酸；3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸；4、酸雨里含有亞硫酸，也可能含有硝酸。物質(zhì)與酸堿指示劑的作用加入紫色石蕊試液后顏色的變化加入無色酚酞試液后顏色的變化食醋石灰水鹽酸氫氧化鈉溶液變紅變紅變紅變紅變藍變藍不變化無色不變化無色石蕊和酚酞溶液叫做酸堿指示劑；石蕊溶液遇酸變紅，遇堿變藍；酚酞溶液遇酸不變色，遇堿變紅。探究一：濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)

觀察濃硫酸和濃鹽酸的狀態(tài)、顏色，比較它們與同體積水的質(zhì)量大小，打開瓶塞，觀察發(fā)生的現(xiàn)象；聞一聞是否有氣味？注意：聞氣體的方法一、常見的酸1．幾種常見的酸

濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)打開瓶蓋后的現(xiàn)象氣味無色、液體白霧（揮發(fā)性）無色、液體無味刺激性氣味無明顯現(xiàn)象濃鹽酸1.無色，有刺激性氣味2.工業(yè)品為黃色（有3+鐵離子）3.濃鹽酸的質(zhì)量分數(shù)37%~38%4.濃鹽酸的密度為1.18克每毫升5.濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置形成白霧（原因？）濃硫酸的脫水性實驗放置一會兒后的現(xiàn)象原理用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字用小木棍蘸少量濃硫酸將濃硫酸滴到一小塊布上

濃硫酸能奪取含碳、氫、氧等元素組成的化合物里的水分

(

氫、氧元素

),

生成黑色的炭和水。紙上顯出黑色字跡蘸有硫酸的部位變黑滴有硫酸的部位變黑甚至燒成洞濃硫酸1.無色無味的油狀液體2.濃硫酸的質(zhì)量分數(shù)為98%3.吸水性4.脫水性5.腐蝕性如何稀釋濃硫酸[實驗10-4]將濃硫酸沿?zé)诰徛刈⑷胧⒂兴臒?，用玻璃棒不斷攪動，并用手接觸燒杯外壁。手的感覺分析發(fā)熱或燙濃硫酸溶于水放熱[實驗10-5]將水注入到濃硫酸中硫酸液滴向四周飛濺這兩個實驗在裝置上和操作順序上有哪些不同？我們?nèi)绾芜x擇正確稀釋呢？問：濃硫酸有很強的腐蝕性，萬一不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)如何處理？應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。3、酸的化學(xué)性質(zhì)活動與探究（1）酸溶液能與指示劑反應(yīng)：加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸變紅色變紅色無變化無變化結(jié)論:石蕊試液遇酸變成紅色，酚酞試液遇酸不變色。（2）酸溶液能與某些金屬反應(yīng)：（請回憶并填表）與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂鋅鐵Mg+2HCl=MgCl2+H2

↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2

↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2

↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑討論：上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處？上述反應(yīng)都會生成氫氣，另一生成物是金屬離子與酸根離子構(gòu)成的化合物（鹽）結(jié)論:酸+活潑金屬→鹽+氫氣（3）酸溶液能與金屬氧化物反應(yīng)：現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+鹽酸鐵銹+硫酸鐵銹消失，鐵釘變得光亮，無色溶液變黃Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O討論：①上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處？上述反應(yīng)的生成物之一都是水，另一生成物是金屬離子與酸根離子構(gòu)成的化合物（鹽）②利用上面的反應(yīng)可以清除金屬制品表面的銹，除銹時能否將金屬制品長時間浸在酸中？為什么？不能長時間浸在酸中，因為酸會與金屬繼續(xù)反應(yīng)，造成金屬制品的腐蝕。金屬氧化物+酸→鹽+水（4）根據(jù)上面的實驗和討論，試歸納出鹽酸、硫酸等酸有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)。A、酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；B、酸能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成氫氣；C、酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成水。小結(jié)：1、鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)和用途，2、試著找出酸的化學(xué)性質(zhì)。練習(xí)：向放有鐵銹的釘子的試管中加入過量鹽酸,充分反應(yīng)后,鐵銹消失,并有氣泡產(chǎn)生,寫出有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式:__________________________、_____________________________.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=H2↑+FeCl2預(yù)習(xí)常見的堿用途鹽酸HCl

重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。硫酸H2SO4

重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑。練習(xí)1、下列物質(zhì)露置于空氣中,溶液會增加的是（）A濃鹽酸B蔗糖C濃硫酸D氯化鈉溶液2、當(dāng)打開濃鹽酸的試劑瓶時，在瓶口觀察到的現(xiàn)象是（）A、產(chǎn)生白煙B、產(chǎn)生白色煙霧C、產(chǎn)生白霧D、產(chǎn)生氯化氫氣體CC3、正確的化學(xué)實驗操作對實驗結(jié)果、人身安全非常重要。下圖中的實驗操作正確的是（）C4.請用氧化銅，稀硫酸，鐵粉作原料，用兩種不同的方法制取銅，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式方法一：

，

。方法二

，

。CuO+H2SO4==CuSO4+H2OCuSO4+Fe==FeSO4+CuH2+CuO==Cu+H2OF