山東省新泰一中東校2020-2021學年高二上學期第一次月考化學試題

新泰一中東校20202021學年高二上學期第一次月考化學注意事項：1.本試題分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分。第Ⅰ卷為選擇題，共50分；第Ⅱ卷為非選擇題，共50分，滿分100分，考試時間為90分鐘。2.第Ⅰ卷共4頁，每小題有一個正確答案，請將選出的答案標號(A、B、C、D)涂在答題卡上。第Ⅱ卷共4頁，將答案用黑色或藍色筆寫在答題紙上?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5Ca：40Cu：64Ba：127Fe:56K:39Cu:64Ag:108第I卷(選擇題)一、選擇題1.下列說法正確的是A.焓變是指1mol物質(zhì)參加反應時的能量變化B.當反應放熱時ΔH>0，反應吸熱時ΔH<0C.在加熱條件下發(fā)生的反應均為吸熱反應D.一個化學反應中，當反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應放熱，ΔH為負值【答案】D【解析】【詳解】A、焓變與反應物的狀態(tài)、反應物的物質(zhì)的量、反應溫度及壓強有關(guān)，反應物的量越多則焓變值越大，A錯誤；B、當反應放熱時ΔH＜0，反應吸熱時ΔH＞0，B錯誤；C、焓變與反應的條件是否加熱沒有直接關(guān)系，C錯誤；D、一個化學反應中，當反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應放熱，ΔH為負值，反之是吸熱，ΔH為正值，D正確。答案選D。2.有人設計出利用CH4和O2的反應，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池，電池的總反應類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法正確的是（）①每消耗1molCH4，可以向外電路提供約的電量；②負極上CH4失去電子，電極反應式為:CH4－8e+10OH—=CO32+7H2O③負極上是O2獲得電子，電極反應式為；④電池放電后，溶液pH不斷升高A.①② B.①③ C.①④ D.③④【答案】A【解析】【詳解】①甲烷在負極反應，在KOH溶液中變?yōu)榱颂妓岣x子，一個甲烷化合價升高8個價態(tài)，即每消耗1molCH4，可以向外電路提供約8mole－的電量；故①正確；②負極上CH4失去電子，電極反應式為:CH4－8e－+10OH－=CO32－+7H2O，故②正確；③正極上是O2獲得電子，電極反應式為O2+2H2O+4e－=4OH－；故③錯誤；④電池放電后，CH4+2O2+2OH－=CO32－+3H2O，因此溶液pH不斷減小，故④錯誤；因此A正確；綜上所述，答案為A。3.由合成氣制備二甲醚，涉及如下反應：（i）2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)ΔH1（ii）2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2能量變化如圖所示：下列說法正確的是A.ΔH1＜ΔH2B.反應（ii）為吸熱反應C.C2H4(g)+H2O(g)CH3OCH3(g)ΔH=5.2kJ·mol－1D.若在容器中加入催化劑，則E2E1將變小【答案】A【解析】【分析】A.根據(jù)圖像數(shù)據(jù)可知，反應過程中放熱越多，其對應的反應熱ΔH越??；B.反應物的總能量低于生成物的總能量；C.根據(jù)蓋斯定律分析作答；D.催化劑可以降低反應的活化能，但不改變反應熱；詳解】A.根據(jù)圖像數(shù)據(jù)可知，ΔH1=29.1kJ·mol－1，ΔH2=23.9kJ·mol－1，則ΔH1＜ΔH2，故A項正確；B.從圖像數(shù)據(jù)可看出，ΔH2＜0，即反應（ii）為放熱反應，故B項錯誤；C.根據(jù)蓋斯定律可知，反應（ii）反應（i）可得反應C2H4(g)+H2O(g)CH3OCH3(g)，則ΔH=ΔH2ΔH1=23.9kJ·mol－1（29.1kJ·mol－1）=+5.2kJ·mol－1，故C項錯誤；D.若在容器中加入催化劑，降低了反應的活化能，但不會改變反應焓變，則E2E1的差值不變，故D項錯誤；答案選A。4.下列說法中正確的是()A.NH4NO3溶于水吸熱，說明其溶于水不是自發(fā)過程B.常溫下，反應C(s)＋CO2(g)===2CO(g)為熵增加的反應，可以自發(fā)進行C.熵增加且放熱的反應一定是自發(fā)反應D.非自發(fā)反應在任何條件下都不能實現(xiàn)【答案】C【解析】【分析】通過復合判據(jù)進行分析；【詳解】A、NH4NO3溶于水是混亂度增大的過程，即△S>0，能夠自發(fā)進行，故A錯誤；B、該反應為吸熱反應，△H>0，依據(jù)反應方程式，該反應為熵增，即△S>0，根據(jù)復合判據(jù)，△G=△H－T△S，能夠自發(fā)進行，需要在高溫下，故B錯誤；C、根據(jù)復合判據(jù)，熵增且放熱的反應一定是自發(fā)反應，故C正確；D、有些非自發(fā)反應在一定條件下能夠?qū)崿F(xiàn)，如水分解生成氫氣和氧氣不是自反應，但在電解條件下，可以實驗，故D錯誤；答案選C。5.把2.5molA和2.5molB通入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)5s反應達平衡，在此5s內(nèi)C的濃度改變了1mol/L，同時生成1molD。下列敘述中不正確的是()A.x=4 B.達到平衡狀態(tài)時容器內(nèi)氣體壓強與起始時壓強比為6：5C.達到平衡狀態(tài)時A的轉(zhuǎn)化率為50% D.5s時B的濃度為c(B)=1mol/L【答案】C【解析】【分析】根據(jù)5s內(nèi)C的濃度改變了1mol/L可知，反應消耗C的物質(zhì)的量為1mol/L×2L=2mol，生成1molD，根據(jù)方程式計量數(shù)之比等于變化量之比可得x:2=2:1，解得x=4，根據(jù)題意可得：?！驹斀狻緼.根據(jù)分析可知，x=4，A正確；B.根據(jù)阿伏加德羅定律，其它條件相同時，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，反應達到平衡狀態(tài)時，相同條件下容器內(nèi)氣體的壓強與起始時壓強比為(1+2+2+1):(2.5+2.5)=6:5，B正確；C.反應達到平衡狀態(tài)時A的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%，C錯誤；D.據(jù)分析，5s時B的物質(zhì)的量為2mol，則物質(zhì)的量濃度為c(B)=1mol/L，D正確；答案選C。6.下列敘述正確的是()①鋅跟稀硫酸反應制H2，加入少量硫酸銅溶液能加快反應速率②鍍層破損后，白口鐵(鍍鋅的鐵)比馬口鐵(鍍錫的鐵)更易腐蝕③電鍍時，應把鍍件置于電解槽的陰極④電解精煉銅時，精銅連接電源負極，發(fā)生還原反應⑤鋼鐵表面常易腐蝕生成Fe2O3·nH2O⑥酸雨后易發(fā)生析氫腐蝕、炒鍋存留鹽液時易發(fā)生吸氧腐蝕⑦為了降低水庫鐵閘門被腐蝕的速率,在鐵閘門上焊接金屬銅A.全部 B.①③④⑤⑥ C.①③⑤⑥ D.②④⑥⑦【答案】B【解析】【詳解】①鋅跟稀硫酸反應制H2，加入少量硫酸銅溶液，鋅置換出銅形成銅鋅原電池，能加快反應速率，①說法正確；②鍍層破損后，白口鐵(鍍鋅的鐵)中形成原電池，鋅活潑作負極、鐵為正極被保護；鍍層破損后，馬口鐵(鍍錫的鐵)中，鐵活潑作負極被腐蝕且更易腐蝕、錫為正極護；②說法錯誤；③電鍍時，應把鍍件置于電解槽的陰極，鍍層金屬作陽極，③說法正確；④電解精煉銅時，精銅作陰極連接電源負極，陰極上發(fā)生還原反應，④說法正確；⑤鋼鐵表面常因吸附一層電解質(zhì)薄膜而容易發(fā)生電化學腐蝕，鐵作負極被氧化生成亞鐵離子，之后轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2O3·nH2O，⑤說法正確；⑥酸雨后吸附在鋼鐵表面的電解質(zhì)溶液酸性較強，故易發(fā)生析氫腐蝕、炒鍋存留鹽液時電解質(zhì)溶液呈中性，易發(fā)生吸氧腐蝕，⑥說法正確；⑦為了降低水庫鐵閘門被腐蝕的速率，在鐵閘門上焊接比鐵活潑的金屬例如鋅，這是犧牲陽極的陰極保護法，⑦說法錯誤；則①③④⑤⑥說法正確；答案選B。7.已知蒸發(fā)1molBr2（l）需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量(kJ)436a369則表中a為A.404 B.260 C.230 D.【答案】D【解析】【詳解】因蒸發(fā)1molBr2（l）需要吸收的能量為30kJ，則H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H為=（xkJ/mol）+（+30kJ/mol）=72kJ/mol，x=102kJ/mol，由化學鍵的鍵能可知H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=（436kJ/mol+akJ/mol）2×（369kJ/mol）=102kJ/mol，解得a=200；答案選D。反應熱等于反應物鍵能之和減生成物鍵能之和。72=436+a+30369×2，a=2008.關(guān)于C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)(K)書寫形式，正確的是()A.K= B.K= C.K= D.K=【答案】C【解析】【詳解】平衡常數(shù)等于生成物濃度的冪次方乘積除以反應物的冪次方乘積，注意固體和純液體不寫在計算式中，根據(jù)C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)，化學平衡常數(shù)K=，故選C。9.在初始溫度為500℃的絕熱恒容密閉容器中，充入1molHI發(fā)生如下反應：2HI(g)H2(g)+I2(g)。能說明該反應達到平衡的是（）A.HI的生成速率是I2消耗速率的2倍B.平衡常數(shù)不再改變C.氣體密度不再改變D.容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再改變【答案】B【解析】【分析】平衡狀態(tài)判斷的直接標志：①速率關(guān)系：正反應速率與逆反應速率相等；②反應體系中各物質(zhì)的百分含量保持不變．（2）間接標志：①混合氣體的總壓強、總體積、總物質(zhì)的量不隨時間的改變而改變（m+n≠p+q）；②各物質(zhì)的濃度、物質(zhì)的量不隨時間的改變而改變；③各氣體的體積、各氣體的分壓不隨時間的改變而改變；【詳解】A．HI的生成速率和I2消耗速率均為逆反應速率，則HI的生成速率是I2消耗速率的2倍，無法判斷是平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．平衡常數(shù)只受溫度影響，平衡常數(shù)不再改變，說明容器內(nèi)溫度一定，容器為絕熱裝置，則此時反應達到平衡，故B正確；C．混合氣體的體積和質(zhì)量始終不變，則氣體密度不再改變，無法判斷是平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，容器內(nèi)氣體質(zhì)量始終保持不變，則無法判斷是平衡狀態(tài)，故D錯誤；故答案為B。【點睛】本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷。注意反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，必須是同一物質(zhì)的正逆反應速率相等；反應達到平衡狀態(tài)時，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，此類試題中容易發(fā)生錯誤的情況往往有：平衡時濃度不變，不是表示濃度之間有特定的大小關(guān)系；正逆反應速率相等，不表示是數(shù)值大小相等；對于密度、相對分子質(zhì)量等是否不變，要具體情況具體分析等。10.在蒸餾水中按物質(zhì)的量之比為1:1:1：2加入AgNO3，Ba（NO3）2，Na2SO4，NaCl，使之完全溶解，以鉑電極電解該混合物至原溶質(zhì)恰好反應完全，則所得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為A.35.5:108 B.71：2C.108：35.5 D.71：109【答案】B【解析】【分析】

【詳解】四種物質(zhì)按1∶1∶1∶2混合反應，生成難溶的氯化銀、硫酸鋇和硝酸鈉。電解質(zhì)溶液轉(zhuǎn)化為按物質(zhì)的量之比為3∶1的NaNO3、NaCl，電解時只有氯離子和氫離子參加電極反應，分別生成氯氣和氫氣，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為71∶2，答案選B。二、選擇題11.已知2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，該反應消耗2molN2O5需吸收QkJ能量。某溫度下，向2L的密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)見表：時間/s050010001500n(N2O5)/mol10.07.05.05.0下列說法正確是()A.在500s內(nèi)，NO2生成了6molB.在1000s時，反應恰好達到平衡C.在1000s內(nèi)，反應吸收的熱量為2.5QkJD.在1500s時，N2O5的正反應速率等于NO2的逆反應速率【答案】AC【解析】【詳解】A．在500s內(nèi)，反應消耗n(N2O5)=10.0mol7mol=3mol，NO2的系數(shù)為N2O5的兩倍，故在500s內(nèi)，NO2生成了2×3mol=6mol，A正確；B．對比1000s和1500s的n(N2O5)可知，反應達到平衡狀態(tài)，但在1000s時反應不一定恰好達到平衡狀態(tài)，也可能在500s到1000s之間達到平衡，B錯誤；C．熱化學方程式為2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)△H=+QkJ/mol，在1000s內(nèi)，反應的n(N2O5)=10mol5mol=5mol，吸收熱量2.5QkJ，C正確；D．對比1000s和1500s的物質(zhì)的量n(N2O5)可知，反應達到平衡狀態(tài)，速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比，(N2O5)：(NO2)=1：2，在1500s時，N2O5的正反應速率不等于NO2的逆反應速率，D錯誤；故答案為：AC。12.甲圖為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機廢水的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能，乙圖是一種用惰性電極電解飽和食鹽水的消毒液發(fā)生器。關(guān)于甲、乙的說法正確的是()A.裝置乙中的b極要與裝置甲的X極連接B.裝置乙中a極的電極反應式為2Cl2e＝Cl2↑C.當N極消耗5.6L(標準狀況下)氣體時，則有2NA個H+通過質(zhì)子交換膜D.若有機廢水中主要含有葡萄糖(C6H12O6)，則裝置甲中M極發(fā)生的電極反應為C6H12O6+6H2O24e＝6CO2↑+24H+【答案】D【解析】【分析】甲池為原電池，N電極上氧氣轉(zhuǎn)化為水，發(fā)生還原反應，所以N(Y)極為正極，則M(X)極為負極；乙池為電解池，需要制備消毒液，則b極應生成氯氣，a電極生成NaOH和氫氣，然后氯氣移動到a電極和NaOH反應生成NaClO，所以b為陽極，a為陰極?！驹斀狻緼．a(chǎn)為陰極，與甲中的負極相連，即與X相連，b極要與裝置甲的Y極連接，故A錯誤；B．乙為電解池，在下端生成氯氣，則b極的電極反應式為2Cl2e=Cl2↑，故B錯誤；C．N電極為氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：O2+4H++4e=2H2O，則當N電極消耗5.6L氣體（標準狀況下）即0.25mol時，消耗的氫離子為1mol，則有NA個H+通過離子交換膜，故C錯誤；D．若有機廢水中主要含有葡萄糖，則裝置甲中M極上C6H12O6失電子生成二氧化碳同時產(chǎn)生氫離子，其電極應為：C6H12O6+6H2O24e=6CO2↑+24H+，故D正確；綜上所述答案為D。13.利用如圖裝置，完成很多電化學實驗．下列有關(guān)此裝置的敘述中，不正確的是()A.若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極保護法B.若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可加快鐵的腐蝕C.若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時外電路中的電子會向銅電極移動D.若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，可用于鐵表面鍍銅，溶液中銅離子濃度將減小【答案】BD【解析】【詳解】A.開關(guān)K置于M處，則該裝置為原電池，由于活動性Zn>Fe，所以Zn為負極，F(xiàn)e為正極，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法，A正確；B.開關(guān)K置于N處，，則該裝置為電解池，若陽極X為碳棒，Y為NaCl溶液，F(xiàn)e為陰極，被保護，不會引起Fe的腐蝕，B錯誤；C.開關(guān)K置于M處，則該裝置為原電池，若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，由于活動性Fe>Cu，F(xiàn)e作負極，發(fā)生反應：Fe2e=Fe2+，Cu為正極，電極反應為Cu2++2e=Cu，此時銅棒質(zhì)量將增加，在外電路中的電子由Zn經(jīng)導線向銅電極移動，C正確；D.開關(guān)K置于N處，則該裝置為電解池，Y為硫酸銅溶液，若陽極X為銅棒，電極反應：Cu2e=Cu2+，F(xiàn)e為陰極，電極反應：Cu2++2e=Cu可用于鐵表面鍍銅，由于兩電極溶解的Cu的質(zhì)量和析出的Cu的質(zhì)量相等，所以溶液中銅離子濃度將不變，D錯誤；答案選BD。14.下列關(guān)于平衡常數(shù)的說法中，正確的是A.化學平衡常數(shù)用來定量描述化學反應的限度B.利用化學平衡常數(shù)判斷化學反應進行的快慢C.平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑有關(guān)D.對于一個化學反應達到平衡之后，若只改變一個因素使得平衡發(fā)生移動，則K值一定變化【答案】A【解析】【詳解】A、化學平衡常數(shù)用來定量描述化學反應的限度，A項正確；B、利用化學平衡常數(shù)判斷化學反應進行的程度，B項錯誤；C、平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)，C項錯誤；D、平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)，D項錯誤；答案選A。15.如圖裝置(Ⅰ)為一種可充電電池的示意圖,其中的離子交換膜只允許K+通過,該電池放電、充電時的電池反應為2K2S2+KI3K2S4+3KI。裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖,當閉合開關(guān)K時,電極X附近溶液先變紅。則閉合K時,下列說法不正確的是()A.K+從左到右通過離子交換膜B.電極A上發(fā)生的反應為+2e3IC.電極Y上發(fā)生的反應為2Cl2eCl2↑D.當有0.1molK+通過離子交換膜時,X電極上產(chǎn)生1.12L氣體【答案】BD【解析】【分析】當閉合開關(guān)K時，電極X附近溶液先變紅，即電極X附近有氫氧根離子生成，所以H+在X極上得電子析出氫氣，X極是陰極，Y極是陽極。與陰極連接的是原電池的負極，所以A極是負極，B極是正極?！驹斀狻緼.閉合K時，根據(jù)原電池工作原理可知，陽離子移向正極，則K+從左到右通過離子交換膜，A正確；B.閉合K時，A是負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為22e，B錯誤；C.閉合K時，Y極是陽極，溶液中的氯離子在陽極上放電生成氯氣，所以電極反應式為2Cl2eCl2↑，C正確；D.閉合K時，當有0.1molK+通過離子交換膜，即有0.1mol電子轉(zhuǎn)移，根據(jù)氫氣與電子的關(guān)系式知，生成氫氣的物質(zhì)的量是0.05mol，體積為1.12L(標準狀況下)，但D項未標明所處狀況，故D錯誤；故選BD。16.一定條件下，密閉容器內(nèi)SO2氧化成SO3的熱化學方程式為2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH=akJ?mol1，該溫度下反應的平衡常數(shù)為K。反應達到平衡后，保持溫度不變，再通入一定量O2，下列說法正確的是(不考慮物質(zhì)狀態(tài)變化)A.a增大，K不變 B.a不變，K增大C.a增大，K增大 D.a不變，K不變【答案】D【解析】【詳解】由熱化學反應方程式可知只與物質(zhì)的起始狀態(tài)有關(guān)，與反應過程和物質(zhì)的多少無關(guān)；平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，溫度保持不變則平衡常數(shù)K不變，D正確。答案選D。17.一定條件下，對于可逆反應X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，到達平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L1、0.3mol·L1、0.08mol·L1，則下列判斷不合理的是()A.c1：c2=1:3B.X、Y的轉(zhuǎn)化率相等C.平衡時，Y和Z的生成速率之比為2:3D.c1的取值范圍為0<c1<0.14mol·L1【答案】C【解析】【詳解】A.設X轉(zhuǎn)化的濃度為x，

X(g)+3Y(g)?2Z(g)初始：c1c轉(zhuǎn)化：x

3x

2x平衡：0.1moL/L0.3mol/L

0.08mol/L

則：c1:c2=(x+0.1moL/L):(3x+0.3mol/L)=1:3，故A正確；B.由A可知，X的轉(zhuǎn)化率為，Y的轉(zhuǎn)化率為，c1:c2=1:3，則X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，故B正確；C.平衡時，正逆反應速率相等，則Y和Z的生成速率之比為3:2，故C錯誤；D.反應為可逆反應，物質(zhì)不可能完全轉(zhuǎn)化，如反應向正反應分析進行，則0<c1，如反應向逆反應分析進行，則c1<0.14mol?L?1，故有0<c1<0.14mol?L?1，故D正確；故選C。18.某溫度下，反應2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)K1=4×104，在同一溫度下，反應SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)的平衡常數(shù)K2的值為（）A.250 B.200 C.50 D.2×10【答案】C【解析】某溫度下，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)K1=4×104，所以相同溫度下SO3(g)SO2(g)+1/2O2(g)的平衡常數(shù)K==2×102，在同一溫度下，反應SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)的平衡常數(shù)K2==50。答案選C。19.據(jù)報道，我國氫氧燃料電池車在奧運會期間為運動員提供了可靠安全的服務。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關(guān)電池的敘述不正確的是()A.正極反應式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－B.用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2(標準狀況)時，有0.1mol電子轉(zhuǎn)移C.該燃料電池的總反應方程式為：2H2＋O2=2H2OD.工作一段時間后，電解液中的KOH的物質(zhì)的量不變【答案】B【解析】【詳解】A.通入氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為2H24e+4OH=4H2O，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e=4OH，故A正確；B.該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2（標準狀況）時，n（Cl2）=0.1mol，根據(jù)電極反應：2Cl2e=Cl2↑，可知轉(zhuǎn)移電子0.2mol，故B錯誤；C.正極反應為O2+2H2O+4e=4OH，負極反應為H22e+2OH=2H2O，則總反應式為：2H2+O2=2H2O，故C正確；D.工作一段時間后，電池中生成水，溶液體積增大，電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度減小，但是物質(zhì)的量不變，故D正確；故選B。20.可以將反應Zn+Br2ZnBr2設計成蓄電池，有下列四個電極反應：①Br2+2e?==2Br?②2Br??2e?==Br2③Zn?2e?==Zn2+④Zn2++2e?==Zn，其中表示放電時的正極反應（即充電時的陽極）和放電時的負極反應的分別是A.②和③ B.②和① C.③和① D.④和①【答案】A【解析】【詳解】充電時，陽極上電解質(zhì)溶液中的陰離子失去電子發(fā)生氧化反應，所以是溴離子失去電子發(fā)生氧化反應生成溴單質(zhì)，電極反應式為2Br??2e?=Br2；放電時，較活潑的金屬鋅失去電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Zn?2e?=Zn2+，故選A。第II卷(非選擇題)三、非選擇題21.I.(1)氫能作為一種新型能源具有燃燒熱值高、資源豐富、燃燒產(chǎn)物無污染等優(yōu)點。已知燃燒4gH2生成液態(tài)水時放熱為571.6kJ，試寫出表示H2燃燒熱的熱化學方程式______。(2)目前工業(yè)上通常用生產(chǎn)水煤氣的方法獲得，反應的化學方程為：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0。若在某一容積為4L的密閉容器內(nèi)，加入2.0mol的CO和3.0mol的H2O(g)，在催化劑存在的條件下于850℃高溫加熱，發(fā)生上述反應，反應中CO2的濃度隨時間變化情況如圖所示：①根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，請計算出在850℃時該反應的化學平衡常數(shù)K(850℃)＝_____。②平衡時CO的轉(zhuǎn)化率是________。(3)若該反應在750℃時達到化學平衡狀態(tài)，則此時的平衡常數(shù)K(750℃)_______K(850℃)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0molCO、3.0molH2O(g)、1.0mol的CO2和xmolH2，則：①當x＝5.0時，上述反應向__________________(填“正方應”或“逆反應”)方向進行。②若要使上述反應開始向正反應方向進行，則x應滿足條件是_________。Ⅱ.鉛蓄電池是典型的可充電電池，它的正負極是惰性材料，電池總反應式為：Pb＋PbO2＋4H＋＋22PbSO4＋2H2O，請回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原)：(5)放電時，正極的電極反應式為_________________，電解液中H2SO4的濃度將_____(填變大、變小或不變)，當外電路通過1mol電子時，理論上負極板的質(zhì)量增加__g，電池中消耗的硫酸的物質(zhì)的量為____mol。(6)在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按如圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成_____。此時鉛蓄電池的正負極的極性將_____?！敬鸢浮?1).H2(g)+O2(g)＝H2O(l)△H=－285.8kJ/mol(2).1(3).60%(4).大于(5).逆反應(6).x＜3(7).PbO2＋4H+＋SO42＋2e＝PbSO4＋2H2O(8).變小(9).48g(10).1mol(11).Pb(12).對換【解析】【詳解】（1）4g氫氣的物質(zhì)的量為=2mol，由題意可知2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放熱為571.6kJ，則1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放熱為=285.8kJ，表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為H2(g)+O2(g)＝H2O(l)△H=－285.8kJ/mol，故答案為：H2(g)+O2(g)＝H2O(l)△H=－285.8kJ/mol；（2）由圖中數(shù)據(jù)可知，850℃平衡時，二氧化碳的濃度的為0.3mol/L①由三段式數(shù)據(jù)可知，反應的平衡常數(shù)K==1，故答案為：1；②由三段式數(shù)據(jù)可知，平衡時CO一氧化碳的轉(zhuǎn)化率是×100%=60%，故答案為：60%；（3）該反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，化學平衡常數(shù)減小，則K（750℃）大于K（850（4）①850℃時，當x＝5.0時，反應的濃度熵Qc為=＞1，平衡向逆反應方向移動，故答案為：逆反應；②若要使上述反應開始向正反應方向進行，濃度熵應小于平衡常數(shù)，則＜1，解得x＜3，故答案為：x＜3；（5）由電池總反應式可知，放電時，在酸性條件下PbO2在正極得到電子發(fā)生還原反應生成PbSO4，電極反應式為PbO2＋4H+＋SO42＋2e＝PbSO4＋2H2O；放電時，反應消耗硫酸，則硫酸的濃度會變?。划斖怆娐吠ㄟ^1mol電子時，理論上負極板的質(zhì)量增加為(0.5mol×303g/mol—0.5mol×207g/mol)=48g，反應消耗硫酸的物質(zhì)的量為1mol，故答案為：PbO2＋4H+＋SO42＋2e＝PbSO4＋2H2O；變??；48；1；（6）由裝置圖可知，A和電源的負極相連，A為電解池的陰極，PbSO4在陰極上得到電子發(fā)生還原反應生成Pb，則電解一段時間后，A極為Pb、B極為PbO2，與原蓄電池相比，正、負極的極性將發(fā)生對換，故答案為：Pb；對換。22.(1)1780年，意大利解剖學家伽伐尼在用銀質(zhì)手術(shù)刀觸碰放在鐵盤上的青蛙時，無意間發(fā)現(xiàn)青蛙腿部肌肉抽搐了一下，仿佛受到電流的刺激。伽伐尼認為出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是動物體內(nèi)存在“生物電”。結(jié)合你所學的知識模擬該過程，下列哪種材質(zhì)的手術(shù)刀觸碰鐵盤上的青蛙腿不會產(chǎn)生觸動_________(填字母)。a.鋁b.玻璃c.銀d.鐵(2)1799年，伏打仔細研究了伽伐尼的發(fā)現(xiàn)，以含食鹽水的濕抹布，夾在銀和鋅的圓形版中間，堆積成圓柱狀，制造出世界上最早的電池——伏打電池。將潔凈的金屬片A、B、D、E分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如圖所示）。在每次實驗時，記錄電壓表指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下：金屬電子流動方向電壓（V）AA→Cu+0.78BCu→B0.15DD→Cu+1.35EE→Cu+0.30已知：構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大。請依據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷：①_______金屬可能是最強的還原劑(填A或B或D或E，下同)；②______金屬一定不能從硫酸銅溶液中置換出銅。(3)1836年，英國科學家丹尼爾對伏打電池進行改進，獲得了世界上第一個具有穩(wěn)定電流的電池，如圖是丹尼爾電池的簡易裝置：該電池電流流向為從___流向_____(填Zn或Cu)，正極反應式為____________。(4)隨著社會的發(fā)展和科技的進步，也可以使Cu+2H+=Cu2++H2的反應發(fā)生，根據(jù)你所學的電化學的知識，我們可以通過________________________裝置來實現(xiàn)該反應?！敬鸢浮?1).bd(2).D(3).B(4).Cu(5).Zn(6).Cu2++2e=Cu(7).電解池【解析】【分析】原電池中(兩電極均能與電解質(zhì)反應)活潑金屬作負極，失電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應；另一電極作正極，得電子，化合價降低，發(fā)生還原反應，電子由負極流向正極，電流與電子的流向相反。【詳解】(1)形成原電池的電極材料必須是活潑性不同的金屬或?qū)щ姷姆墙饘?，鐵電極和鐵盤材料相同，玻璃不導電，均不能形成原電池，只有鋁或銀能作電極材料，構(gòu)成原電池。答案為bd；(2)A－Cu連接時，電子從A→Cu，所以A的金屬性大于銅；B－Cu連接時，電子從Cu→B，所以銅的金屬性大于B；D－Cu連接時，電子從D→Cu，所以D的金屬性大于銅；E－Cu連接時，電子從E→Cu，所以E的金屬性大于銅；①根據(jù)題中信息和原電池原理，電子流出的一極是原電池的負極，是相對活潑的金屬，所以A、D、E都比Cu活潑，金屬活動性差值越大，電壓表的示數(shù)越大．所以D最活潑；②活潑性比Cu差的是B，即B金屬一定不能從硫酸銅溶液中置換出銅；(3)該原電池中，鋅易失電子作負極，銅作正極，電流由銅電極(正極)流向鋅電極(負極)，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為Cu2++2e=Cu；(4)Cu的還原性小于氫氣，為非自發(fā)的氧化還原反應，原電池裝置不能實現(xiàn)，可讓銅電極作陽極，硫酸溶液為電解質(zhì)溶液，碳作陰極，通過電解池裝置實現(xiàn)。23.工業(yè)上用CO和H2反應制備二甲醚(CH3OCH3)的條件是壓強2.0~10.0MPa，溫度300℃的設備中進行如下反應。①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=90.7kJ/mol②CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g）ΔH=23.5kJ/mol③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=41.2kJ/mol請回答下列問題：(1)總反應3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH=___kJ/mol，據(jù)此可判斷該反應在________條件下可自發(fā)進行（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）。(2)在溫度和容器容積不變的條件下發(fā)生反應①，能說明該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是___。(填字母)a.容器中壓強保持不變b.混合氣體中c(CO)不變c.正(CO)=逆(H2)d.c(CH3OH)=c(CO)(3)在容積為2L的恒溫密閉容器中加入amolCH3OCH3(g)和amolH2O(g)發(fā)生反應②，達到平衡后若再加入amolCH3OCH3(g)重新達到平衡時，CH3OCH3的轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”“減小”或“不變”)。(4)850℃時在一容積為10L的密閉容器中通入一定量的CO和H2O(g)發(fā)生反應③，CO和H2O(g)濃度變化如圖所示。那么反應進行到10分鐘時，該體系放出的熱量為______________________kJ?！敬鸢浮?1).246.1(2).低溫(3).ab(4).減小(5).49.44【解析】【分析】（1）①CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H1=90.7kJ?mol1②2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=23.5kJ?mol1③CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H3=41.2kJ?mol1，根據(jù)蓋斯定律，①×2+②+③計算△H；如反應能自發(fā)進行，應滿足△H△S?T＜0；（2）當化學反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化；（3）根據(jù)勒夏特列原理可知，增大一種反應物的濃度，化學平衡正向移動，其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大，而該物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率則減?。唬?）根據(jù)圖片可知，10min時反應已經(jīng)達到平衡，轉(zhuǎn)化的CO的物質(zhì)的量為10L×(0.2mol/L0.08mol/L)=1.2mol，再根據(jù)反應③的熱化學方程式進行計算即可?！驹斀狻浚?）①CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H1=90.7kJ?mol1②2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=23.5kJ?mol1③CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H3=41.2kJ?mol1，根據(jù)蓋斯定律，①×2+②+③得3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=2×(90.7kJ?mol1)+(23.5kJ?mol1)+(41.2kJ?mol1)=246.1kJ?mol1，反應的△S＜0，如滿足△H△S?T＜0，則應在低溫下進行，故答案為：246.1kJ/mol；低溫；（2）a．反應前后氣體的系數(shù)和變化，容器內(nèi)壓強保持不變，可說明達到平衡狀態(tài)，a正確；b．混合氣體中c（CO）不變，可說明達到平衡狀態(tài)，b正確；c．正(CO)=逆(H2)由于CO、H2的系數(shù)不是相等，故說明正、逆反應速率不相等，不能說明達到平衡狀態(tài)，c錯誤；d．c（CH3OH）=c（CO），不能說明正逆反應速率相等，d錯誤；故答案為：ab；（3）根據(jù)勒夏特