河北省石家莊市辛集市2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期2月期末考試化學(xué)試題（含答案解析）

辛集市2023-2024學(xué)年度第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)高三化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1、本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。2、考試時(shí)間75分鐘，滿分100分之外，另有5分卷面分，請(qǐng)工整書(shū)寫(xiě)。3、請(qǐng)將第Ⅰ卷各小題所選答案的序號(hào)用2B鉛筆涂在答題卡上：第Ⅱ卷各小題答案按照題號(hào)寫(xiě)在答題卡相應(yīng)位置上，在試卷上作答無(wú)效。4、考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將答題卡交回，試卷由考生保留。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5Ca-40Cr-52Fe-56Zn-65第Ⅰ卷選擇題(共42分)一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1.2023年第19屆杭州亞運(yùn)會(huì)上出現(xiàn)了很多新材料，其中用到天然有機(jī)高分子材料的是A.競(jìng)賽自行車(chē)整體車(chē)架采用高模量碳纖維B.運(yùn)動(dòng)員房間的漱口杯、衣架采用麥秸稈材質(zhì)C.白色棚罩“云之翼”的頂部覆蓋了帶二氧化鈦涂層的PTFE(聚四氟乙烯)膜D.亞運(yùn)火炬“薪火”的金屬部分采用1070鋁合金旋壓成型【答案】B【解析】【詳解】A．競(jìng)賽自行車(chē)整體車(chē)架采用高模量碳纖維，高模量碳纖維屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，A錯(cuò)誤；B．運(yùn)動(dòng)員房間的漱口杯、衣架采用麥秸稈材質(zhì)，麥秸稈的化學(xué)成分為纖維素，屬于天然有機(jī)高分子材料，B正確；C．白色棚罩“云之翼”的頂部覆蓋了帶二氧化鈦涂層的PTFE膜，PTFE膜的主要化學(xué)成分是聚四氟乙烯，屬于合成有機(jī)高分子材料，C錯(cuò)誤；D．亞運(yùn)火炬“薪火”的金屬部分采用1070鋁合金旋壓成型，鋁合金屬于金屬材料，D錯(cuò)誤。故選B。2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示不正確的是A.由和形成離子鍵的過(guò)程：B.常溫時(shí)，氨水的的原因：C.分子中鍵的形成：D.反丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：【答案】D【解析】【詳解】A．由Na和Cl形成離子鍵的過(guò)程是鈉原子失去一個(gè)電子形成鈉離子，而氯原子得到一個(gè)電子形成氯離子，從而形成離子鍵，A項(xiàng)正確；B．常溫時(shí)，0.1mol/L氨水的pH=11說(shuō)明氨水是弱電解質(zhì)，不完全電離，B項(xiàng)正確；C．H原子價(jià)電子是s軌道電子，電子云是球形，Cl原子價(jià)電子是p軌道電子，電子云形狀是啞鈴型，二者形成s-p鍵，C項(xiàng)正確；D．是順丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，D錯(cuò)誤；答案選D。3.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.在氫氧堿性燃料電池中，當(dāng)正極上消耗氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B.分子中鍵的數(shù)目為C.中配位原子的個(gè)數(shù)為D.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的甲醛水溶液中含個(gè)原子【答案】C【解析】【詳解】A．未告知?dú)怏w所處的溫度、壓強(qiáng)，無(wú)法計(jì)算正極上消耗氣體物質(zhì)的量，也無(wú)法計(jì)算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，A錯(cuò)誤；B．1個(gè)含有2個(gè)，，分子中鍵的數(shù)目為，B錯(cuò)誤；C．中1個(gè)和4個(gè)分子中的N原子形成4個(gè)配位鍵，中配位原子的個(gè)數(shù)為，C正確；D．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的甲醛水溶液中含有HCHO，物質(zhì)的量為0.1mol，水中也含有氧原子，故含氧原子大于0.1NA個(gè)，D錯(cuò)誤；故答案為：C。4.甘草素是從甘草中提煉制成的甜味劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.甘草素分子中無(wú)手性碳原子 B.甘草素分子中至少有5個(gè)碳原子共直線C.甘草素可與HCN反應(yīng) D.1mol甘草素最多可消耗3molNaOH【答案】C【解析】【詳解】A．連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，所以甘草素中有1個(gè)手性碳原子，故A錯(cuò)誤；B．甘草素分子結(jié)構(gòu)中含苯環(huán)結(jié)構(gòu)，對(duì)角線上的四個(gè)原子共線，所以至少有3個(gè)碳原子共直線，故B錯(cuò)誤；C．甘草素含羰基，可與HCN發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D．1mol甘草素含2mol酚羥基，所以最多可消耗2molNaOH，故D錯(cuò)誤；故選C。5.化學(xué)給人帶來(lái)了多彩的美。下列顏色變化中無(wú)電子轉(zhuǎn)移的是A.置于溶液中的Al片逐漸被銅覆蓋，形成美麗的銅樹(shù)B.棕黃色的氯化鐵溶液遇KSCN溶液變成紅色C.削了皮蘋(píng)果置于空氣中變成褐色D.將盛有銀氨溶液與葡萄糖的試管，水浴加熱，試管內(nèi)壁出現(xiàn)銀鏡【答案】B【解析】【詳解】A．溶液中的Al片逐漸被銅覆蓋，發(fā)生了金屬之間的置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，有電子轉(zhuǎn)移，故A不符合題意；B．氯化鐵溶液遇KSCN溶液變紅是由于鐵離子和SCN-結(jié)合生成Fe(SCN)3，沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，故B符合題意；C．削了皮的蘋(píng)果置于空氣中變成褐色，是因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng)，有電子轉(zhuǎn)移，故C不符合題意；D．銀氨溶液的主要成分是[Ag(NH3)2]OH反應(yīng)后變?yōu)殂y單質(zhì)，有電子轉(zhuǎn)移，故D不符合題意；故答案為B。6.研究表明：質(zhì)子溶劑參與苯乙烯環(huán)氧化反應(yīng)機(jī)理如圖所示(R表示烴基)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.電負(fù)性：O>C>H B.ROH與H2O2能形成分子間氫鍵C.ROH為反應(yīng)過(guò)程的中間產(chǎn)物 D.步驟③存在著極性鍵斷裂和形成【答案】C【解析】【詳解】A．O、C、H吸引電子的能力依次減弱，故電負(fù)性O(shè)>C>H，A不符合題意；B．由圖中步驟①知，ROH與H2O2能形成分子間氫鍵，B不符合題意；C．ROH在步驟①加入，在步驟③又生成，ROH為反應(yīng)過(guò)程的催化劑，C符合題意；D．步驟③存在極性鍵C-H鍵斷裂和極性鍵O-C鍵形成，D不符合題意；故選C。7.短周期主族元素、、、、形成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。其中、相鄰且與同周期，、同主族，、同主族且原子半徑更小。下列說(shuō)法正確的是A.、、、四種元素可形成離子化合物B.第一電離能：C.的單質(zhì)可保存在煤油中D.與形成的兩種化合物中，原子雜化方式不同【答案】A【解析】【分析】從化合物結(jié)構(gòu)圖可知，Z和X最外層都有6個(gè)電子，且Z和X同主族，Z的半徑更小，所以Z為O，X為S；Q帶一個(gè)單位正電荷，所以Q為堿金屬元素，Q和Y同主族，所以Y為H；Q和Z同周期，所以Q為L(zhǎng)i；Z和W相鄰，W為N或F，形成的化合物的陰離子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，則是W得到1個(gè)電子，所以W為N。【詳解】A．X、Y、Z、W四種元素可形成NH4HSO4、(NH4)2SO4、NH4HSO3等離子化合物，故A正確；B．同一周期從左到右第一電離能有增大的趨勢(shì)，但第VA族第一電離能大于同周期相鄰主族元素，第一電離能：，即，故B錯(cuò)誤；C．Li的密度比煤油小，不能保存在煤油中，故C錯(cuò)誤；D．X與Z形成的兩種化合物分別為SO2和SO3，在SO2中S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=，S采取sp2雜化；在SO3中S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=，S也采取sp2雜化，所以S原子雜化方式相同，故D錯(cuò)誤；故選A。8.應(yīng)用下列實(shí)驗(yàn)裝置或方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用圖1裝置制備少量氨氣B.用圖2所示裝置收集SO2C.用圖3所示裝置檢驗(yàn)是否有乙烯產(chǎn)生D.用圖4裝置比較KMnO4、C12、S的氧化性強(qiáng)弱【答案】D【解析】【詳解】A．用圖1裝置制備少量氨氣，沒(méi)有干燥裝置，得到的氨氣中含有水蒸氣，應(yīng)選用堿石灰干燥，用上下排空氣法收集，裝置缺少除雜裝置和收集裝置，故A錯(cuò)誤；B．SO2的密度大于空氣，導(dǎo)氣管應(yīng)該長(zhǎng)進(jìn)短出，故B錯(cuò)誤；C．揮發(fā)出的乙醇和產(chǎn)生的乙烯都能使酸性高錳酸鉀褪色，需要加有水的裝置除去乙醇，故C錯(cuò)誤；D．高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣與硫化鈉反應(yīng)生成硫，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性KMnO4＞C12＞S，用圖4裝置可以比較KMnO4、C12、S的氧化性強(qiáng)弱，故D正確；答案選D。9.科研人員提出了CO2羰基化合成甲醇的反應(yīng)機(jī)理，其主要過(guò)程示意圖如圖(圖中數(shù)字表示鍵長(zhǎng)的數(shù)值，單位相同且都省略)。下列說(shuō)法不正確的是A.該過(guò)程中，CO2被還原B.該過(guò)程中共發(fā)生了2次加成反應(yīng)C.由圖可知，化學(xué)鍵周?chē)幕鶊F(tuán)會(huì)對(duì)鍵長(zhǎng)產(chǎn)生影響D.該過(guò)程從原子利用率的角度，不符合“綠色化學(xué)”理念【答案】B【解析】【詳解】A．該過(guò)程中，碳元素化合價(jià)由中＋4價(jià)降低到中價(jià)，被還原，選項(xiàng)A正確；B．由圖可知，該過(guò)程中中的C＝O雙鍵發(fā)生了2次加成反應(yīng)，中間產(chǎn)物甲醛中的C＝O雙鍵發(fā)生了1次加成反應(yīng)，所以共發(fā)生3次加成反應(yīng)，選項(xiàng)B不正確；C．由圖可知，中的C＝O雙鍵的鍵長(zhǎng)為1.161，發(fā)生一次加成后，C＝O雙鍵的鍵長(zhǎng)變?yōu)?.199，鍵長(zhǎng)發(fā)生了改變，即化學(xué)鍵的鍵長(zhǎng)會(huì)受到周?chē)鶊F(tuán)的影響，選項(xiàng)C正確；D．由圖可知，該反應(yīng)過(guò)程中還生成了水，原子利用率未達(dá)到100%，不符合“綠色化學(xué)”理念，選項(xiàng)D正確；答案選B。10.科研工作者利用如圖所示裝置除去含NaCl廢水中的尿素[CO(NH2)2]。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.b為直流電源的負(fù)極B.工作時(shí)，廢水中NaCl的濃度保持不變C.工作時(shí)，N極區(qū)NaCl溶液的質(zhì)量基本不變D.若導(dǎo)線中通過(guò)6mol電子，則理論上生成1molN2【答案】B【解析】【詳解】A．由圖知，極區(qū)生成，極作陰極，為直流電源的負(fù)極，故A正確；B．工作時(shí)，陽(yáng)極區(qū)的反應(yīng)為、，氫離子通過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰極區(qū)，陽(yáng)極消耗水而使廢水中的濃度增大，故B錯(cuò)誤；C．工作時(shí)，由極區(qū)通過(guò)質(zhì)子交換膜移向極區(qū)，轉(zhuǎn)移相同量的電子，極區(qū)產(chǎn)生的質(zhì)量與進(jìn)入極區(qū)的質(zhì)量相等，N極區(qū)NaCl溶液的質(zhì)量基本不變，故C正確；D．陽(yáng)極區(qū)的反應(yīng)為、，若導(dǎo)線中通過(guò)6電子，理論上應(yīng)生成1，故D正確；選B。11.下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中滴加溶液，再加入少量銅粉開(kāi)始時(shí)無(wú)明顯變化，加入銅粉后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀氧化性：B時(shí)測(cè)鹽()溶液的和均為強(qiáng)電解質(zhì)C向等濃度的和溶液中滴加少量溶液出現(xiàn)白色沉淀(鉻酸銀為深紅色沉淀)D向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱，一段時(shí)間后，冷卻，加入溶液調(diào)至堿性，再加入新制的，加熱出現(xiàn)磚紅色沉淀淀粉已完全水解A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．加入少量銅粉后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀可證明有Fe2+生成，可知發(fā)生反應(yīng)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，則氧化性：，A項(xiàng)正確；B．時(shí)測(cè)鹽()溶液的，pH=7，可知該鹽溶液呈中性，則該鹽可能是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，也可能是陰陽(yáng)離子水解程度相等的弱酸弱堿鹽，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．為A2B型化合物，AgCl為AB型化合物，二者物質(zhì)類(lèi)型不同，Ksp的大小無(wú)法判斷，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．出現(xiàn)磚紅色沉淀只能證明淀粉已水解，未證明淀粉不存在，不能說(shuō)明淀粉已完全水解，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：A。12.硅與鎂能夠形成二元半導(dǎo)體材料，其晶胞如圖所示，已知晶胞參數(shù)為。阿伏加德羅常數(shù)值為。下列說(shuō)法中不正確的是A.鎂原子位于硅原子所構(gòu)成的正四面體空隙中B.晶體中硅原子的配位數(shù)為4C.該晶體中兩個(gè)硅原子間的最短距離為D.晶體的密度為【答案】B【解析】【詳解】A．由圖可知，與鎂原子最近的4個(gè)硅原子位于頂點(diǎn)和相鄰的3個(gè)面心，4個(gè)硅原子形成正四面體形，即鎂原子位于硅原子所構(gòu)成的正四面體空隙中，故A正確；B．由圖可知，晶胞中距頂點(diǎn)的硅原子最近的鎂原子有一個(gè)，頂點(diǎn)的原子屬于8個(gè)晶胞共有，所以硅原子的配位數(shù)為8，故B錯(cuò)誤；C．該晶體中兩個(gè)硅原子之間的最短距離，為面對(duì)角線的一半，即為，故C正確；D．Si原子位于頂點(diǎn)，個(gè)數(shù)為，8個(gè)鎂原子位于體內(nèi)，晶胞質(zhì)量為，晶胞體積為(r×10-7)3cm3，晶胞密度為，故D正確；故答案為：B。13.從鉻錳礦渣(主要成分為、MnO2，含少量、、)中分離鉻、錳的一種工藝流程如圖所示。已知：焙燒時(shí)MnO2不發(fā)生反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.加快“酸浸”速率的措施可用適當(dāng)升溫、適當(dāng)提高硫酸的濃度等B.“濾渣2”的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3C.“焙燒”時(shí)轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式為：D.流程中加入的作用為作氧化劑，S元素被還原為【答案】D【解析】【分析】鉻錳礦渣主要成分為Cr2O3、MnO，含少量Fe2O3、SiO2、Al2O3，粉碎后加入碳酸鈉焙燒，焙燒時(shí)MnO、Fe2O3不發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)生成Na2CrO4、Na2SiO3、NaAlO2，加入硫酸，生成硅酸沉淀，溶液中含有硫酸錳、硫酸鐵、硫酸鋁、Na2Cr2O7；調(diào)節(jié)pH除去雜質(zhì)Fe3+、Al3+，生成Fe(OH)3，Al(OH)3沉淀；濾液中加入Na2S2O3，把Cr2O還原為Cr3+，調(diào)節(jié)pH=6生成氫氧化鉻沉淀，濾液中加入過(guò)氧化氫、氫氧化鈉，把+2價(jià)錳氧化為+4價(jià)，硫酸錳轉(zhuǎn)化為MnO2，據(jù)此分析解題。【詳解】A．升溫、適當(dāng)提高硫酸濃度可以加快“酸浸”速率，故A正確；B．由上述分析可知，“濾渣2”的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3，故B正確；C．“焙燒”時(shí)Cr2O3與碳酸鈉、氧氣反應(yīng)生成Na2CrO4和CO2，化學(xué)方程式為，故C正確；D．流程中加入Na2S2O3的作用為作還原劑，將鉻元素還原為正三價(jià)，故D錯(cuò)誤。答案選D。14.高鐵酸鉀()是一種優(yōu)良的水處理劑，溶于水后，會(huì)水解生成如圖1中所示的物種，縱坐標(biāo)表示其分?jǐn)?shù)分布()。則下列說(shuō)法不正確的是A.高鐵酸鉀()既能殺菌消毒又能凈水B.根據(jù)圖中信息，鐵元素有4種存在形態(tài)，且它們總是可以同時(shí)存在C.由圖2可知，配制高鐵酸鉀溶液應(yīng)選擇低溫條件下進(jìn)行D.向pH=6的該溶液中加KOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為【答案】B【解析】【詳解】A．高鐵酸鉀()具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，還原產(chǎn)物水解產(chǎn)生膠體，能凈水，A正確；B．根據(jù)圖中信息，鐵元素有4種存在形態(tài)，但不是總是同時(shí)存在，B錯(cuò)誤；C．由圖2可知，溫度越低，高鐵酸鉀濃度越大，所以配制高鐵酸鉀溶液應(yīng)選擇低溫條件下進(jìn)行，C正確；D．當(dāng)，溶液中主要以的形式存在，向該溶液中加KOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為，D正確；故選B。第Ⅱ卷(非選擇題共58分)二、非選擇題：(本題共4小題，共58分。)15.三氯化鉻是常用的媒染劑和催化劑，易潮解，易升華，高溫下易被氧氣氧化。實(shí)驗(yàn)室可利用下面裝置模擬制取三氯化鉻(、為氣流控制開(kāi)關(guān))。原理：已知：氣體有毒，遇水發(fā)生水解產(chǎn)生兩種酸性氣體（1）實(shí)驗(yàn)裝置合理的連接順序?yàn)椤猒____(填儀器接口字母標(biāo)號(hào))。（2）步驟如下：ⅰ．連接裝置，檢查裝置氣密性，裝入藥品并通；ⅱ．加熱反應(yīng)管至；ⅲ．控制開(kāi)關(guān)，加熱，溫度保持在之間；ⅳ．加熱石英管繼續(xù)升溫至，直到中反應(yīng)基本完成，切斷管式爐的電源；ⅴ．停止裝置水浴加熱，……；ⅵ．裝置冷卻后，結(jié)束制備實(shí)驗(yàn)。①步驟ⅰ中，開(kāi)關(guān)、的狀態(tài)分別為_(kāi)____。②補(bǔ)全步驟ⅴ的操作：_____，其目的是_____。（3）從安全角度考慮，整套裝置的不足是_____。（4）裝置中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____。（5）取三氯化鉻樣品，配制成溶液。移取于帶塞的錐形瓶中，加熱至沸騰后，加適量溶液，生成綠色沉淀。冷卻后，加足量，小火加熱至綠色沉淀完全溶解。冷卻后，加入酸化，再加入足量溶液，加塞搖勻充分反應(yīng)后，鉻元素只以存在，暗處?kù)o置后，加入指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液(雜質(zhì)不參加反應(yīng))。已知：；①綠色沉淀完全溶解后，繼續(xù)加熱一段時(shí)間再進(jìn)行后續(xù)操作，目的是_____。②樣品中無(wú)水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)?！敬鸢浮浚?）(或)（2）①.開(kāi)，關(guān)②.繼續(xù)通入一段時(shí)間③.將完全排入裝置被充分吸收（3）升華的三氯化鉻易凝華，堵塞導(dǎo)管（4）（5）①.除去多余的②.【解析】【分析】三氯化鉻易潮解，易升華，高溫下易被氧氣氧化，所以實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要確保裝置內(nèi)不能存在氧氣和水蒸氣。A裝置的作用是用N2將CCl4導(dǎo)入裝置參與反應(yīng)，B裝置作用是防止水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置，C裝置作用是收集氣體，D裝置是處理COCl2尾氣，E裝置是發(fā)生裝置。整個(gè)反應(yīng)流程先用干燥的N2排除裝置內(nèi)空氣，然后再通入N2將CCl4氣體帶入裝置，與E中的Cr2O3反應(yīng)，生成的COCl2有毒氣體用C裝置收集，與D裝置中NaOH溶液反應(yīng)從而進(jìn)行吸收處理，為防止D裝置中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置，還有在C和D裝置中間加一個(gè)干燥裝置B?！拘?wèn)1詳解】根據(jù)分析，裝置的排序是AECBD。首先用干燥的N2排除裝置空氣，則反應(yīng)前C裝置內(nèi)應(yīng)該充滿N2，要收集的氣體為COCl2，其密度大于N2，所以COCl2從d進(jìn)入。因此，實(shí)驗(yàn)裝置合理的連接順序?yàn)閍hi(或ih)debcf(g)；【小問(wèn)2詳解】①K1開(kāi)，K2關(guān)，使得N2能進(jìn)入裝置排盡空氣而不會(huì)帶入CCl4；②反應(yīng)結(jié)束后還需要持續(xù)通入N2一段時(shí)間，從而將COCl2完全排入裝置D被充分吸收；【小問(wèn)3詳解】三氯化鉻容易受熱升華，溫度降低后容易在導(dǎo)管內(nèi)凝華，從而堵塞導(dǎo)管；【小問(wèn)4詳解】根據(jù)元素分析，COCl2水解生成的兩種酸性氣體是HCl和CO2，COCl2和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為；；【小問(wèn)5詳解】①為避免過(guò)量的H2O2和KI反應(yīng)而對(duì)后續(xù)的測(cè)定產(chǎn)生干擾，應(yīng)加熱除去多余的H2O2；②被H2O2氧化后的Cr元素全部以形式存在，其再次和酸化的KI反應(yīng)，離子方程式為。根據(jù)方程式，生成的I2的物質(zhì)的量為n(I2)==0.0002625mol，則根據(jù)Cr元素守恒，可計(jì)算出無(wú)水三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。16.金屬錸()是重要的新興金屬，應(yīng)用于國(guó)防、石油化工以及電子制造等領(lǐng)域，通過(guò)還原高錸酸銨()可制取金屬錸。以鉬精礦(主要成分為鉬的硫化物和少量錸的硫化物)制取高錸酸銨晶體的流程如下圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）“焙燒”過(guò)程加入生石灰的目的_____。（2）“焙燒”常采用高壓空氣、逆流操作(空氣從培燒爐下部通入，礦粉從中上部加入)，這樣操作的目的是_____，請(qǐng)?jiān)倥e出一項(xiàng)提高“焙燒”效率的合理措施：_____。（3）“浸出”中，浸出率與溫度的關(guān)系如下左圖所示，浸出率與硫酸濃度的關(guān)系如下右圖所示。工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)選擇的適宜條件是_____。（4）“萃取”機(jī)理為：，則“反萃取”對(duì)應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____。（5）有關(guān)物質(zhì)的溶解度見(jiàn)下表：溫度2075.46.13078.032.3反萃取結(jié)束后從溶液中分離出的操作是_____。（6）用氫氣還原高錸酸銨()制取金屬錸的化學(xué)方程式為_(kāi)____?！敬鸢浮浚?）吸收二氧化硫，避免污染環(huán)境（2）①.增大接觸面積，提高反應(yīng)速率，使焙燒充分，提高原料的利用率②.適當(dāng)升溫或?qū)⒌V石粉碎（3）95℃和（4）或（5）加熱濃縮(蒸發(fā)濃縮)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾（6）【解析】【分析】鉬精礦在空氣中焙燒硫元素轉(zhuǎn)化成二氧化硫，二氧化硫與生石灰、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，錸元素轉(zhuǎn)化成Ca(ReO4)2，鉬元素轉(zhuǎn)化成CaMoO4，加入硫酸、軟錳礦，硫酸鈣屬于微溶物，過(guò)濾，得到浸渣CaSO4，加入氨水和生石灰，得到NH4ReO4，然后過(guò)濾，通過(guò)萃取和反萃取、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品，據(jù)此分析；【小問(wèn)1詳解】由上述分析可知二氧化硫與生石灰、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，可避免二氧化硫污染環(huán)境；【小問(wèn)2詳解】“焙燒”常采用高壓空氣、逆流操作可增大接觸面積，提高反應(yīng)速率，使焙燒充分，提高原料的利用率；適當(dāng)升高溫度，加快反應(yīng)速率，也可提高“焙燒”效率；【小問(wèn)3詳解】由圖可知95℃和c(H2SO4)=3.0mol/L時(shí)，浸出較高，因此選擇的條件為：95℃和c(H2SO4)=3.0mol/L；【小問(wèn)4詳解】反萃取時(shí)R3N·HReO4與氨氣反應(yīng)生成NH4ReO4、R3N，反應(yīng)離子方程式為：或；【小問(wèn)5詳解】NH4ReO4的溶解度隨溫度變化大，“反萃取”后從溶液中獲得晶體，采用的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾；【小問(wèn)6詳解】銨鹽熱穩(wěn)定性較差，一般分解為氨氣、水和氧化物，氫氣還原金屬氧化物得到Re，總反應(yīng)方程式為；故答案為。17.甲醇是重要的化工原料，研究甲醇的制備及用途在工業(yè)上有重要的意義（1）一種重要的工業(yè)制備甲醇的反應(yīng)為①②③試計(jì)算=_____。（2）對(duì)于反應(yīng)，，。其中、分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，為氣體分壓(分壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)總壓)。在下，分別按初始投料比，、進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示：①投料比的曲線是_____。(填“”、“”或“”)②已知點(diǎn)在曲線上，計(jì)算該溫度下壓強(qiáng)平衡常數(shù)_____。(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算)（3）甲醇催化制取丙烯的反應(yīng)為：。已知Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式為(其中為活化能，為速率常數(shù)，和為常數(shù))。該反應(yīng)的Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示：①該反應(yīng)的活化能_____。②當(dāng)用更高效催化劑時(shí)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出與關(guān)系的曲線_____。（4）目前世界上一半以上的乙酸都采用甲醇與反應(yīng)來(lái)制備：。在恒壓密閉容器中通入一定量的和氣體，測(cè)得甲醇的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關(guān)系如圖所示：①溫度為時(shí)，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率_____(填“>”，“=”或“<”)。②、、三點(diǎn)逆反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)開(kāi)____。[用“”、“”、“”表示]【答案】（1）（2）①.②.（3）①.②.（4）①.>②.【解析】【分析】根據(jù)蓋斯定律，由②+③得反應(yīng)①，進(jìn)行計(jì)算即可。投料比越大，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率越高，因此a代表，b代表，c代表。N點(diǎn)為投料比，氫氣平衡轉(zhuǎn)化率為60%，設(shè)初始二氧化碳和氫氣的物質(zhì)的量都為1mol，列三段式計(jì)算平衡時(shí)二氧化碳分壓、氫氣分壓、甲醇分壓水蒸氣分壓，進(jìn)行壓強(qiáng)平衡常數(shù)的計(jì)算。【小問(wèn)1詳解】（1）已知②，③根據(jù)蓋斯定律，由②+③得反應(yīng)①，答案為-49.5；【小問(wèn)2詳解】①投料比越大，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率越高，因此a代表，b代表，c代表，答案為c；②平衡時(shí)二氧化碳分壓為：，同樣的方法，平衡時(shí)氫氣分壓：0.625MPa，甲醇分壓0.3125MPa，水蒸氣分壓0.3125MPa，則壓強(qiáng)平衡常數(shù)，故答案為：c；；【小問(wèn)3詳解】①已知Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式為(Ea為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))，可得、，兩式聯(lián)立解得，則反應(yīng)的活化能為15.0kJ/mol；②若使用催化劑，活化能降低，即直線的斜率相反數(shù)得減小，因此示意圖為：，故答案為：15.0；；【小問(wèn)4詳解】①溫度為T(mén)1時(shí)，A點(diǎn)尚未達(dá)到平衡狀態(tài)，相比于相同溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)的B點(diǎn)，A點(diǎn)甲醇的濃度大于B點(diǎn)甲醇的濃度，濃度越大，反應(yīng)速率越快，故；②溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響大于濃度，且溫度越高反應(yīng)速率越快，故B、C、D三點(diǎn)逆反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)椋蚀鸢笧椋?gt;；。18.化合物M是一種治療高血壓藥物的中間體。實(shí)驗(yàn)室以A為原料制備M的合成路線如下：已知：回答下列問(wèn)題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________；由B生成C的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________。（2）D中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)________