2024版大二輪高考化學(xué)題庫：第一部分選擇題突破自主練9水溶液中的離子平衡

自主練9水溶液中的離子平衡選擇題(本題共20小題)1．(2022·廣州一模)溴甲基藍(lán)(用HBb表示)指示劑是一元弱酸，HBb為黃色，Bb－為藍(lán)色。下列敘述正確的是()A．0.01mol·L－1HBb溶液的pH＝2B．HBb溶液的pH隨溫度升高而減小C．向NaOH溶液中滴加HBb指示劑，溶液顯黃色D．0.01mol·L－1NaBb溶液中，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Bb－)＋c(HBb)答案B解析A．HBb為弱酸，部分電離，所以0.01mol·L－1HBb溶液，氫離子濃度小于0.01mol/L，溶液pH大于2，錯(cuò)誤；B.弱電解質(zhì)的電離為吸熱過程，升高溫度促進(jìn)HBb的電離，溶液pH減小，正確；C.向NaOH溶液中滴加HBb指示劑，氫氧根離子能夠促進(jìn)HBb的電離，導(dǎo)電溶液中Bb－濃度增大，溶液顯藍(lán)色，錯(cuò)誤；D.0.01mol·L－1NaBb溶液中存在物料守恒：c(Na＋)＝c(Bb－)＋c(HBb)，錯(cuò)誤。2．(2022·廣東二模)苯甲酸鈉是一種常見的食品防腐劑。常溫時(shí)，關(guān)于0.1mol·L－1苯甲酸鈉[苯甲酸(HA)的Ka＝10－4.2]水溶液，下列說法不正確的是()A．該溶液呈堿性B．微粒濃度大?。篶(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)C．溶液中存在：c(HA)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)D．加水稀釋時(shí)，溶液中eq\f(c（A－）,c（HA）)減小答案C解析A．由題干數(shù)據(jù)苯甲酸(HA)的Ka＝10－4.2可知苯甲酸為弱酸，則苯甲酸鈉是一種強(qiáng)堿弱酸鹽，則該溶液中由于A－＋H2OHA＋OH－而呈堿性，正確；B.由A項(xiàng)分析可知，苯甲酸鈉溶液中苯甲酸根發(fā)生水解呈堿性，故溶液中微粒濃度大小：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)，正確；C.由溶液中電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)和物料守恒c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)可知溶液中存在：c(HA)＋c(H＋)＝c(OH－)，錯(cuò)誤；D.由Kh＝eq\f(c（OH－）·c（HA）,c（A－）)得eq\f(c（A－）,c（HA）)＝eq\f(c（OH－）,Kh)，加水稀釋時(shí)，使得A－＋H2OHA＋OH－水解平衡正向移動(dòng)，則溶液中n(OH－)增大，但c(OH－)減小，溶液中eq\f(c（A－）,c（HA）)減小，正確。3．根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，給出質(zhì)子(H＋)的物質(zhì)是酸，給出質(zhì)子的能力越強(qiáng)，酸性越強(qiáng)。已知：N2Heq\o\al(＋,5)＋NH3=NHeq\o\al(＋,4)＋N2H4，N2H4＋CH3COOH=N2Heq\o\al(＋,5)＋CH3COO－，下列酸性強(qiáng)弱順序正確的是()A．N2Heq\o\al(＋,5)>N2H4>NHeq\o\al(＋,4)B．N2Heq\o\al(＋,5)>CH3COOH>NHeq\o\al(＋,4)C．NH3>N2H4>CH3COO－D．CH3COOH>N2Heq\o\al(＋,5)>NHeq\o\al(＋,4)答案D解析根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律，強(qiáng)酸能制得弱酸，根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，給出質(zhì)子(H＋)的物質(zhì)是酸，則反應(yīng)N2H4＋CH3COOH=N2Heq\o\al(＋,5)＋CH3COO－中，酸性：CH3COOH＞N2Heq\o\al(＋,5)，反應(yīng)N2Heq\o\al(＋,5)＋NH3=NHeq\o\al(＋,4)＋N2H4中，酸性：N2Heq\o\al(＋,5)＞NHeq\o\al(＋,4)，故酸性：CH3COOH>N2Heq\o\al(＋,5)>NHeq\o\al(＋,4)，答案選D。4．常溫下，關(guān)于下列溶液的說法正確的是()A．pH＝7.8的NH4HCO3溶液中：c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(NH3·H2O)＞c(H2CO3)B．某溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－amol·L－1，則該溶液的pH＝aC．H2C2O4溶液中c(HC2Oeq\o\al(－,4))＝c(H2C2O4)時(shí)pH＝1.12，則H2C2O4的Ka2＝10－1.12D．0.1mol·L－1的硫酸鉀溶液導(dǎo)電能力比同濃度的氯化鉀溶液強(qiáng)答案D解析A．NH4HCO3是弱酸弱堿鹽，在溶液中NHeq\o\al(＋,4)、HCOeq\o\al(－,3)發(fā)生水解反應(yīng)，該溶液pH＝7.8，說明NH4HCO3溶液中HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于NHeq\o\al(＋,4)的水解程度，因此根據(jù)鹽水解規(guī)律及鹽電離產(chǎn)生的離子關(guān)系可得離子濃度大小關(guān)系為：c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(H2CO3)＞c(NH3·H2O)，錯(cuò)誤；B.當(dāng)溶液為酸時(shí)，水的電離受到抑制作用，酸電離產(chǎn)生的c(H＋)遠(yuǎn)大于由水電離出的c(H＋)，因此該溶液的pH由酸電離產(chǎn)生的c(H＋)決定，錯(cuò)誤；C.H2C2O4溶液中c(HC2Oeq\o\al(－,4))＝c(H2C2O4)時(shí)pH＝1.12，則H2C2O4的Ka1＝eq\f(c（H＋）·c（HC2Oeq\o\al(－,4)）,c（H2C2O4）)＝c(H＋)＝10－1.12，錯(cuò)誤；D.K2SO4電離方程式為K2SO4=2K＋＋SOeq\o\al(2－,4)，KCl電離方程式為：KCl=K＋＋Cl－，可見同濃度的硫酸鉀溶液中離子濃度比氯化鉀溶液大，且等濃度的SOeq\o\al(2－,4)帶有的電荷數(shù)目比Cl－多，因此等濃度K2SO4的導(dǎo)電能力比同濃度的KCl溶液強(qiáng)，正確。5．已知25℃時(shí)二元酸H2A的Ka1＝1.4×10－2，Ka2＝6.0×10－8。下列說法正確的是()A．NaHA，Na2A溶液對(duì)水的電離都起到促進(jìn)作用B．取pH＝a的H2A溶液10mL，加蒸餾水稀釋至100mL，則該溶液pH＝a＋1C．常溫下，pH為3的H2A溶液與pH為11的NaOH溶液等體積混合，混合溶液pH>7D．NaHA溶液中通入HCl氣體，溶液中eq\f(c（A2－）,c（HA－）)減小答案D解析A．HA－＋H2OH2A＋OH－，Kh＝eq\f(c（OH－）·c（H2A）,c（HA－）)＝eq\f(c（OH－）·c（H2A）·c（H＋）,c（HA－）·c（H＋）)＝eq\f(Kw,Ka1)＝eq\f(10－14,1.4×10－2)＝0.71×10－12<Ka2，因此NaHA的電離程度大于水解程度，其會(huì)抑制水的電離，錯(cuò)誤；B.將H2A溶液體積稀釋至原來的10倍，因?yàn)镠2A為弱電解質(zhì)，稀釋后電離平衡正向移動(dòng)，因此氫離子濃度大于原濃度的eq\f(1,10)，pH<a＋1，錯(cuò)誤；C.H2A是弱電解質(zhì)，pH＝3的H2A溶液中H2A的濃度要遠(yuǎn)大于pH為11的NaOH溶液中NaOH的濃度，等體積混合后，溶液中有較多H2A剩余，pH<7，錯(cuò)誤；D.NaHA中HA－電離程度大于水解程度，通入HCl后，抑制HA－的電離，使得c(A2－)減小，c(HA－)增大，所以eq\f(c（A2－）,c（HA－）)減小，正確。6．已知常溫時(shí)，0.1mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH＝4.0，則下列說法中正確的是()A．加水稀釋H2A溶液，H2A的電離程度增大，溶液中各離子濃度均減小B．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)>c(HA－)C．在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同D．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)答案D解析A．加水稀釋H2A溶液，H2A的電離程度增大，溶液中c(A2－)、c(H＋)、c(HA－)離子濃度均減小，但溶液中c(OH－)增大，錯(cuò)誤；B.在Na2A溶液中，A2－離子水解，故c(Na＋)＞c(A2－)，而溶液呈堿性，故有c(OH－)＞c(H＋)，則有：c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H＋)，錯(cuò)誤；C.在Na2A、NaHA兩溶液中，A2－離子水解，HA－存在電離和水解，溶液中均含有：Na＋、A2－、H＋、OH－、HA－，離子種類相同，錯(cuò)誤；D.根據(jù)電荷守恒，在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)，正確。7．甲酸(HCOOH)是一種有機(jī)弱酸，下列說法不正確的是()A．常溫下，pH＝11的HCOONa溶液中，由水電離出來的c(OH－)＝10－3mol·L－1B．往0.1mol·L－1HCOOH溶液中加水稀釋，eq\f(c（H＋）,c（HCOOH）)增大C．用NaOH(s)分別中和等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸與甲酸溶液至中性，則c(Cl－)＝c(Na＋)＝c(HCOO－)D．0.1mol·L－1HCOONa溶液中存在：c(H＋)＋c(HCOOH)＝c(OH－)答案C解析A．HCOONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，HCOONa水解促進(jìn)水電離，常溫下，pH＝11的HCOONa溶液中，由水電離出來的c(OH－)＝10－3mol·L－1，正確；B.往0.1mol·L－1HCOOH溶液中加水稀釋，Ka＝eq\f(c（H＋）·c（HCOO－）,c（HCOOH）)不變，c(HCOO－)減小，所以eq\f(c（H＋）,c（HCOOH）)增大，正確；C.用NaOH(s)分別中和等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸與甲酸溶液至中性，HCOOH消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量小，兩溶液中Na＋濃度不同，錯(cuò)誤；D.0.1mol·L－1HCOONa溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒，存在c(H＋)＋c(HCOOH)＝c(OH－)，正確。8．測定0.1mol·L－1Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH，數(shù)據(jù)如下：時(shí)刻①②③④溫度/℃25304025pH9.669.529.379.25已知：在實(shí)驗(yàn)過程中，?、佗軙r(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，①無白色沉淀，④產(chǎn)生白色沉淀。下列說法不正確的是()A．①與④的Kw值相等B．④的pH與①不同，是由于SOeq\o\al(2－,3)濃度減小造成的C．在①的溶液中：c(Na＋)>c(SOeq\o\al(2－,3))>c(OH－)>c(HSOeq\o\al(－,3))>c(H＋)D．在④的溶液中：c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(H2SO3)＝0.1mol·L－1答案D解析在實(shí)驗(yàn)過程中，?、佗軙r(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，①無白色沉淀，說明該溶液中亞硫酸鈉和鹽酸反應(yīng)后不再和氯化鋇溶液反應(yīng)，④產(chǎn)生白色沉淀，說明加熱過程中有部分亞硫酸鈉被氧化生成硫酸鈉，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，據(jù)此分析解題。A.離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，離子積常數(shù)不變，①與④的溫度相同，所以其離子積常數(shù)相等，正確；B.溫度相同，④溶液的pH值低于①溶液的pH值，是由于SOeq\o\al(2－,3)被氧化生成SOeq\o\al(2－,4)，SOeq\o\al(2－,3)減小造成的，正確；C.Na2SO3①的溶液中發(fā)生兩步水解都生成OH－導(dǎo)致溶液呈堿性，只有第一步水解生成HSOeq\o\al(－,3)，但是其水解程度較小，所以離子濃度大小順序是：c(Na＋)>c(SOeq\o\al(2－,3))>c(OH－)>c(HSOeq\o\al(－,3))>c(H＋)，正確；D.④的溶液中亞硫酸根離子被氧化生成硫酸根離子，導(dǎo)致溶液中含有的＋4價(jià)S物質(zhì)的量濃度減小，所以c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(H2SO3)<0.1mol·L－1，錯(cuò)誤；答案選D。9．室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究NaHC2O4溶液的性質(zhì)。下列有關(guān)說法正確的是()實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1用試紙測定0.1mol·L－1NaHC2O4溶液的pH，測得約為5.52向含0.1molNaHC2O4的稀溶液中加入0.05molBa(OH)2，產(chǎn)生白色沉淀3向0.1mol·L－1NaHC2O4溶液中通入過量HCl氣體，無明顯現(xiàn)象4向0.1mol·L－1NaHC2O4溶液中通入一定量NH3，測得溶液pH＝7A.實(shí)驗(yàn)1的溶液中：c(HC2Oeq\o\al(－,4))>c(C2Oeq\o\al(2－,4))>c(H＋)>c(OH－)B．實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)靜置后的上層清液中：c(Ba2＋)＝[Ksp(BaC2O4)]eq\s\up6(\f(1,2))C．實(shí)驗(yàn)3所得的溶液中：c(Na＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋2c(C2Oeq\o\al(2－,4))D．實(shí)驗(yàn)4所得的溶液中：c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(C2Oeq\o\al(2－,4))－c(H2C2O4)答案D解析A．實(shí)驗(yàn)1的溶液為pH約為5.5的酸性溶液，說明草酸氫根離子在溶液中的電離程度大于水解程度，由于水也能電離出氫離子，所以溶液中氫離子濃度略大于草酸根離子濃度，錯(cuò)誤；B.由題意可知，實(shí)驗(yàn)2的反應(yīng)中草酸氫鈉過量，靜置后的上層清液中鋇離子的濃度不等于草酸根離子的濃度，則溶液中c(Ba2＋)≠[Ksp(BaC2O4)]eq\s\up6(\f(1,2))，錯(cuò)誤；C.由題意可知，實(shí)驗(yàn)3所得的溶液為氯化鈉和草酸、鹽酸的混合溶液，混合溶液中存在物料守恒關(guān)系c(Na＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))，錯(cuò)誤；D.由題意可知，實(shí)驗(yàn)4所得的溶液中存在電荷守恒關(guān)系c(Na＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋2c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(OH－)，存在物料守恒關(guān)系c(Na＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))，中性溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，整合關(guān)系式可得c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(C2Oeq\o\al(2－,4))－c(H2C2O4)，正確。10．碳酸和亞硫酸電離平衡常數(shù)(25℃)如表所示：名稱碳酸亞硫酸電離常數(shù)K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－11K1＝1.3×10－2K2＝6.2×10－8常溫下，下列說法正確的是()A．pH相同的①Na2CO3、②Na2SO3溶液中c(Na＋)：①>②B．少量CO2通入Na2SO3溶液中反應(yīng)的離子方程式為：CO2＋H2O＋2SOeq\o\al(2－,3)=COeq\o\al(2－,3)＋HSOeq\o\al(－,3)C．在NaHSO3溶液中c(Na＋)>c(HSOeq\o\al(－,3))＋2c(SOeq\o\al(2－,3))D．等濃度的NaHSO3和NaHCO3溶液等體積混合：c(H＋)－c(OH－)＝c(COeq\o\al(2－,3))－c(H2CO3)＋c(SOeq\o\al(2－,3))－c(H2SO3)答案D解析A．Na2CO3和Na2SO3溶液由于陰離子水解而顯堿性，由于碳酸的第二步的電離常數(shù)小于亞硫酸的第二步電離常數(shù)，所以COeq\o\al(2－,3)的水解程度大于SOeq\o\al(2－,3)的水解程度，當(dāng)Na2CO3和Na2SO3溶液的pH相同時(shí)，Na2CO3的濃度小于Na2SO3的濃度，則鈉離子濃度①＜②，錯(cuò)誤；B.由于HSOeq\o\al(－,3)的電離常數(shù)大于HCOeq\o\al(－,3)的電離常數(shù)，即HSOeq\o\al(－,3)的酸性大于HCOeq\o\al(－,3)的酸性，所以COeq\o\al(2－,3)能和HSOeq\o\al(－,3)反應(yīng)生成HCOeq\o\al(－,3)和SOeq\o\al(2－,3)，CO2通入Na2SO3溶液中的生成物和CO2的量無關(guān)，生成的都是HCOeq\o\al(－,3)和HSOeq\o\al(－,3)，正確的離子方程式為：CO2＋H2O＋SOeq\o\al(2－,3)=HCOeq\o\al(－,3)＋HSOeq\o\al(－,3)，錯(cuò)誤；C.NaHSO3溶液中存在著HSOeq\o\al(－,3)的電離和水解，HSOeq\o\al(－,3)的電離程度由亞硫酸的第二步電離決定，HSOeq\o\al(－,3)的水解程度可以用水解常數(shù)衡量，其水解常數(shù)為eq\f(KW,Ka1)＝eq\f(1×10－14,1.3×10－2)＝7.7×10－13，小于HSOeq\o\al(－,3)的電離常數(shù)，所以NaHSO3溶液顯酸性。在NaHSO3溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋2c(SOeq\o\al(2－,3))，由于c(H＋)＞c(OH－)，所以c(Na＋)<c(HSOeq\o\al(－,3))＋2c(SOeq\o\al(2－,3))，錯(cuò)誤；D.等濃度的NaHSO3和NaHCO3溶液等體積混合，溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))，物料守恒：c(Na＋)＝c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(H2SO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)，將兩個(gè)守恒整理可得c(H＋)－c(OH－)＝c(COeq\o\al(2－,3))－c(H2CO3)＋c(SOeq\o\al(2－,3))－c(H2SO3)，正確。11．室溫下，將0.1mol·L－1AgNO3溶液和0.1mol·L－1NaCl溶液等體積充分混合，一段時(shí)間后過濾，得濾液a和沉淀b。取等量的濾液a于兩支試管中，分別滴加相同體積、濃度均為0.1mol·L－1的Na2S溶液和Na2SO4溶液，前者出現(xiàn)渾濁，后者溶液仍澄清；再取少量的沉淀b，滴加幾滴氨水，沉淀逐漸溶解。下列說法正確的是()A．0.1mol·L－1Na2S溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)B．過濾后所得濾液中一定存在：c(Ag＋)＝eq\f(Ksp（AgCl）,c（Cl－）)C．沉淀b中滴加氨水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Ag＋＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]＋＋2H2OD．從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以得出該溫度下Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2SO4)答案B解析A．Na2S溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)，物料守恒：c(Na＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)，兩式聯(lián)立，可得質(zhì)子守恒：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，錯(cuò)誤；B.濾液為氯化銀的飽和溶液，所以過濾后所得濾液中一定存在：c(Ag＋)＝eq\f(Ksp（AgCl）,c（Cl－）)，正確；C.沉淀b為氯化銀，氯化銀中滴加氨水會(huì)生成二氨合銀離子，其離子方程式為：AgCl＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O，錯(cuò)誤；D.從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以得出硫化銀比硫酸銀更難溶，Ksp(Ag2SO4)＞Ksp(Ag2S)，錯(cuò)誤。12．室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究Na2SO3、NaHSO3溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1用pH試紙測定0.1mol/LNa2SO3溶液的pH，測得pH約為102向0.1mol/LNa2SO3溶液中通入少量SO2，測得溶液pH約為83用pH試紙測定0.1mol/LNaHSO3溶液的pH，測得pH約為54向0.1mol/LNa2SO3溶液中通入少量Cl2，無明顯現(xiàn)象下列說法不正確的是()A．實(shí)驗(yàn)1溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2SO3)＋c(HSOeq\o\al(－,3))B．實(shí)驗(yàn)2得到的溶液中存在：c(Na＋)＞c(HSOeq\o\al(－,3))＋2c(SOeq\o\al(2－,3))C．實(shí)驗(yàn)3可以得出：Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)＞KwD．實(shí)驗(yàn)4反應(yīng)后的溶液中存在：c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋2c(HSOeq\o\al(－,3))＋2c(H2SO3)＋2c(SOeq\o\al(2－,4))答案A解析A．Na2SO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，亞硫酸根離子水解使溶液顯堿性，溶液中存在質(zhì)子守恒：c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2SO3)＋c(HSOeq\o\al(－,3))，錯(cuò)誤；B.0.1mol·L－1Na2SO3溶液中通入少量SO2，存在電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋2c(SOeq\o\al(2－,3))，測得溶液pH約為8，c(H＋)<c(OH－)，所以c(Na＋)＞c(HSOeq\o\al(－,3))＋2c(SOeq\o\al(2－,3))，正確；C.由HSOeq\o\al(－,3)的電離平衡HSOeq\o\al(－,3)H＋＋SOeq\o\al(2－,3)可得Ka2＝eq\f(c（H＋）·c（SOeq\o\al(2－,3)）,c（HSOeq\o\al(－,3)）)，由HSOeq\o\al(－,3)的水解平衡HSOeq\o\al(－,3)＋H2OH2SO3＋OH－可得Kh＝eq\f(Kw,Ka1)，因?yàn)镹aHSO3溶液顯酸性，說明電離大于水解，所以Ka2>eq\f(Kw,Ka1)，即Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)＞Kw，正確；D.Na2SO3溶液中通入少量Cl2，會(huì)發(fā)生反應(yīng)Cl2＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋＋2Cl－，SOeq\o\al(2－,3)＋H＋=HSOeq\o\al(－,3)，即總反應(yīng)式為3SOeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋2HSOeq\o\al(－,3)，所以溶液為NaCl、Na2SO4、NaHSO3和Na2SO3的混合物，溶液中存在物料守恒：c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋2c(HSOeq\o\al(－,3))＋2c(H2SO3)＋2c(SOeq\o\al(2－,4))，正確。13．常溫下，將0.1mol·L－1NaHCO3溶液與0.1mol·L－1CaCl2溶液等體積混合，產(chǎn)生白色沉淀和無色氣體，已知Ka1(H2CO3)＝5×10－7，Ka2(H2CO3)＝6×10－11，Ksp(CaCO3)＝3×10－9。下列說法正確的是()A．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)<c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))B．兩溶液混合時(shí)：c(COeq\o\al(2－,3))<6.0×10－8mol·L－1C．反應(yīng)后的溶液中：c(COeq\o\al(2－,3))<c(Ca2＋)D．反應(yīng)后的溶液中：c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＝0.05mol·L－1答案C解析A．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中，根據(jù)電荷守恒有：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)，由Ka2(H2CO3)＝6×10－11，Kh2＝eq\f(Kw,Ka1)＝eq\f(10－14,5×10－7)＝2×10－8>Ka2，即HCOeq\o\al(－,3)水解大于電離，溶液呈堿性，即c(OH－)>c(H＋)，故有c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))，錯(cuò)誤；B.兩溶液混合時(shí)有c(Ca2＋)＝eq\f(0.1mol·L－1,2)＝0.05mol/L，根據(jù)Ksp(CaCO3)＝3×10－9可知，c(Ca2＋)c(COeq\o\al(2－,3))>3×10－9，c(COeq\o\al(2－,3))>6.0×10－8mol·L－1錯(cuò)誤；C.反應(yīng)前有：c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＝c(Ca2＋)＝0.05mol/L，即反應(yīng)前就有c(COeq\o\al(2－,3))<c(Ca2＋)，而反應(yīng)過程中Ca2＋和COeq\o\al(2－,3)是1∶1結(jié)合的，即消耗的量一樣多，故反應(yīng)后的溶液中：c(COeq\o\al(2－,3))<c(Ca2＋)，正確；D.反應(yīng)中若沒有CO2氣體放出則有：c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＝0.05mol·L－1，現(xiàn)由題干信息可知，反應(yīng)中有無色氣體CO2放出，故反應(yīng)后的溶液中：c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＜0.05mol·L－1，錯(cuò)誤。14．(2022·廣州二模)常溫下，將pH相同、體積均為V0的鹽酸和醋酸分別加水稀釋至V，pH隨lgeq\f(V,V0)的變化如圖所示。下列說法不正確的是()A．曲線②表示CH3COOH溶液B．c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C．鹽酸和醋酸分別稀釋到pH＝4時(shí)，c(Cl－)>c(CH3COO－)D．c點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度答案C解析HCl是一元強(qiáng)酸，完全電離，CH3COOH是一元弱酸，部分電離，存在電離平衡，當(dāng)溶液pH相等時(shí)，酸的濃度：c(CH3COOH)＞c(HCl)，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，CH3COOH溶液pH變化小，酸的濃度仍然是c(CH3COOH)＞c(HCl)。A.開始時(shí)溶液pH＝3，當(dāng)lgeq\f(V,V0)＝1，即溶液都稀釋10倍，曲線①pH＝4，pH增大了1個(gè)單位，而曲線②pH＝3.5<4，pH變化小于1個(gè)單位，說明曲線①表示鹽酸，曲線②表示CH3COOH溶液，A正確；B.同一酸溶液，溶液稀釋倍數(shù)越小，溶液的pH越小，離子濃度越大，該溶液的導(dǎo)電能力就越強(qiáng)。根據(jù)圖示可知溶液的pH：c＜b，則離子濃度：c＞b，所以c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，B正確；C.在HCl溶液中存在電荷守恒：c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，在CH3COOH溶液中也存在電荷守恒：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，當(dāng)鹽酸和醋酸分別稀釋到pH＝4時(shí)，兩種溶液中c(H＋)相等，c(OH－)也相等，因此c(Cl－)＝c(CH3COO－)，C錯(cuò)誤；D.pH相等的兩種酸溶液，c(CH3COOH)＞c(HCl)，當(dāng)二者稀釋相同倍數(shù)時(shí)，HCl只有稀釋作用使離子濃度減小，而弱酸CH3COOH在溶液中存在電離平衡，又電離產(chǎn)生離子，使離子濃度有所增加，此時(shí)溶液中酸的濃度仍然是c(CH3COOH)＞c(HCl)，即c點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度，D正確。15．25℃時(shí)，苯酚(C6H5OH)的Ka＝1.0×10－10，下列說法正確的是()A．相同溫度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中，c(C6H5O－)>c(CH3COO－)B．將濃度均為0.1mol·L－1的C6H5ONa和NaOH溶液加熱，兩種溶液的pH均變大C．25℃時(shí)，C6H5OH溶液與NaOH溶液混合，測得pH＝10.00，則此時(shí)溶液中c(C6H5O－)＝c(C6H5OH)D．25℃時(shí)，0.1mol·L－1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固體，水的電離程度變小答案C解析A．醋酸的酸性大于苯酚，則醋酸根離子的水解程度較小，則相同溫度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中c(C6H5O－)<c(CH3COO－)，錯(cuò)誤；B.C6H5ONa溶液中，C6H5O－離子水解出氫氧根離子，升溫促進(jìn)C6H5O－離子的水解，氫氧根離子濃度增大，pH變大，而氫氧化鈉溶液中，升溫c(OH－)不變，但Kw增大，c(H＋)＝eq\f(Kw,c（OH－）)增大，pH減小，錯(cuò)誤；C.當(dāng)pH＝10.00時(shí)，c(H＋)＝1.0×10－10，Ka＝eq\f(c（H＋）·c（C6H5O－）,c（C6H5OH）)＝eq\f(1.0×10－10×c（C6H5O－）,c（C6H5OH）)＝1.0×10－10，故c(C6H5O－)＝c(C6H5OH)，C正確；D.C6H5ONa中的C6H5O－可以水解，會(huì)促進(jìn)水的電離，D錯(cuò)誤。16．室溫下，已知：Ka1(H2SO3)＝1.0×10－2、Ka2(H2SO3)＝5.0×10－8，通過下列實(shí)驗(yàn)研究NaHSO3溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1：向0.1mol·L－1NaHSO3溶液中滴加一定量的Na2SO3溶液，測得混合溶液pH為7。實(shí)驗(yàn)2：向0.1mol·L－1NaHSO3溶液中通入一定量的NH3，測得溶液pH為7。實(shí)驗(yàn)3：向0.1mol·L－1NaHSO3溶液中逐滴加入等體積0.1mol·L－1NaOH溶液，測得溶液pH約為10。實(shí)驗(yàn)4：向NaHSO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列說法正確的是()A．實(shí)驗(yàn)1混合溶液中eq\f(c（SOeq\o\al(2－,3)）,c（H2SO3）)＝5.0×10－4B．實(shí)驗(yàn)2所得溶液中存在c(SOeq\o\al(2－,3))＝c(H2SO3)＋c(NHeq\o\al(＋,4))C．實(shí)驗(yàn)3操作過程中水的電離程度逐漸減小D．實(shí)驗(yàn)4中反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋HSOeq\o\al(－,3)＋OH－=BaSO3↓＋H2O答案B解析A．依據(jù)平衡常數(shù)的計(jì)算公式可知Ka1＝eq\f(c（HSOeq\o\al(－,3)）,c（H2SO3）)×c(H＋)、Ka2＝eq\f(c（SOeq\o\al(2－,3)）,c（HSOeq\o\al(－,3)）)×c(H＋)，Ka1×Ka2＝eq\f(c（HSOeq\o\al(－,3)）,c（H2SO3）)×c(H＋)×eq\f(c（SOeq\o\al(2－,3)）,c（HSOeq\o\al(－,3)）)×c(H＋)＝eq\f(c（SOeq\o\al(2－,3)）,c（H2SO3）)×c2(H＋)，可知eq\f(c（SOeq\o\al(2－,3)）,c（H2SO3）)＝eq\f(Ka1×Ka2,c2（H＋）)＝eq\f(1.0×10－2×5.0×10－8,（10－7）2)＝5.0×104，錯(cuò)誤；B.向0.1mol·L－1NaHSO3溶液中通入一定量的NH3，測得溶液pH為7，c(H＋)＝c(OH－)，該溶液中存在電荷守恒有c(Na＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))，則c(Na＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))，物料守恒有c(Na＋)＝c(H2SO3)＋c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))，所以存在c(H2SO3)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(SOeq\o\al(2－,3))，正確；C.0.1mol·L－1NaHSO3溶液中，HSOeq\o\al(－,3)存在電離，抑制水的電離，HSOeq\o\al(－,3)又存在水解，促進(jìn)水的電離，當(dāng)加入等體積0.1mol·L－1NaOH溶液，二者恰好完全反應(yīng)生成Na2SO3，Na2SO3溶液中只存在水解，促進(jìn)水的電離，所以實(shí)驗(yàn)3操作過程中水的電離程度逐漸增大，錯(cuò)誤；D.按照以少定多的原則，離子方程式中應(yīng)該是1個(gè)鋇離子，2個(gè)亞硫酸氫根離子，離子方程式為：Ba2＋＋2HSOeq\o\al(－,3)＋2OH－=BaSO3↓＋2H2O＋SOeq\o\al(2－,3)，錯(cuò)誤。17．常溫下，向10mL濃度為0.1mol·L－1醋酸(Ka＝1.75×10－5)中滴加相同濃度的氨水(Kb＝1.78×10－5)，在滴加過程中下列說法正確的是()A．水的電離程度始終增大B．當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，c(NHeq\o\al(＋,4))與c(CH3COO－)近似相等C．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)之和始終保持不變D．c(NHeq\o\al(＋,4))/c(NH3·H2O)先增大后減小答案B解析A．酸溶液、堿溶液抑制了水的電離，溶液顯示中性前，隨著氨水的加入，溶液中氫離子濃度逐漸減小，水的電離程度逐漸增大；當(dāng)氨水過量后，隨著溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大，水的電離程度逐漸減小，所以滴加過程中，水的電離程度先增大后減小，錯(cuò)誤；B.當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，醋酸和一水合氨的物質(zhì)的量相等，由于二者的電離常數(shù)相等，所以溶液顯示中性，c(H＋)＝c(OH－)，根據(jù)電荷守恒可知：c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(CH3COO－)，正確；C.n(CH3COOH)與n(CH3COO－)之和為0.001mol，始終保持不變，由于溶液體積逐漸增大，所以c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和逐漸減小，錯(cuò)誤；D.當(dāng)向CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，開始時(shí)溶液為CH3COOH與CH3COONH4的混合物，由CH3COONH4的水解常數(shù)Kh＝eq\f(c（NH3·H2O）·c（H＋）,c（NHeq\o\al(＋,4)）)，隨著氨水的加入，c(H＋)逐漸減小，Kh不變，則eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）,c（NH3·H2O）)變小，當(dāng)加氨水至溶液顯堿性時(shí)，氨水的電離常數(shù)Kb＝eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）·c（OH－）,c（NH3·H2O）)，c(OH－)與氫離子濃度成反比，隨著氨水的滴入，氫氧根離子濃度逐漸增大，電離常數(shù)Kb不變，所以eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）,c（NH3·H2O）)逐漸減小，即eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）,c（NH3·H2O）)始終減小，錯(cuò)誤。18．對(duì)于常溫下20mL0.1mol/LCH3COONa溶液。下列說法正確的是()A．溶液中存在：c(H＋)＋c(CH3COO－)＝c(OH－)B．與10mL0.1mol/LHCl混合后溶液呈酸性，則所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)C．0.1mol/LCH3COONa溶液加水稀釋，pH升高D．CH3COONa在水溶液中的電離方程式為：CH3COONaCH3COO－＋Na＋答案B解析A．根據(jù)質(zhì)子守恒可知，在CH3COONa溶液中存在：c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(OH－)，而c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)，錯(cuò)誤；B.與10mL0.1mol/LHCl混合后溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3COOH、CH3COONa和NaCl，溶液呈酸性說明CH3COOH的電離大于CH3COO－的水解，故所得溶液中有：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)，正確；C.0.1mol/LCH3COONa溶液加水稀釋，促進(jìn)CH3COO－的水解，溶液中n(OH－)增大，但溶液中c(OH－)減小，故溶液pH降低，錯(cuò)誤；D.CH3COONa是可溶性鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，其在水溶液中的電離方程式為：CH3COONa=CH3COO－＋Na＋，錯(cuò)誤。19．(2022·廣州二模)25℃時(shí)，用1.0mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL