2024版大二輪高考化學(xué)題庫(kù)：第四部分多維集訓(xùn)提素能非選擇題專練(四)

非選擇題專練(四)1．(2022·深圳二調(diào))某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了有關(guān)碘化鉛(PbI2)的實(shí)驗(yàn)探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：Ⅰ.制備PbI2的懸濁液(1)KI溶液和Pb(NO3)2溶液反應(yīng)，會(huì)產(chǎn)生金黃色的PbI2沉淀，形成美麗的“黃金雨”。①KI溶液在空氣中久置會(huì)變質(zhì)，其原因是___________________________________________________________。②生成PbI2的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________。充分反應(yīng)后，經(jīng)系列操作得到純凈的PbI2固體，向其中加入蒸餾水，得到PbI2懸濁液。Ⅱ.探究濃度對(duì)PbI2沉淀溶解平衡的影響【查閱資料】i.溫度一定時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液的電導(dǎo)率隨溶液中離子濃度的增大而增大；ii.26.5℃時(shí)，PbI2飽和溶液的電導(dǎo)率為368μS·cm－1。(2)稀釋對(duì)PbI2溶解平衡的影響26．5℃時(shí)，向PbI2懸濁液中加入一定體積的蒸餾水，通過(guò)圖甲所示裝置測(cè)定電導(dǎo)率，并得到電導(dǎo)率隨時(shí)間變化的曲線(圖乙)。①實(shí)驗(yàn)裝置中儀器X的名稱為_(kāi)_______。②由電導(dǎo)率變化曲線可知：實(shí)驗(yàn)中通過(guò)儀器X加入蒸餾水的方式是________(填標(biāo)號(hào))。A．連續(xù)逐滴加入B．分三次快速放入C．一次性快速放入③曲線圖中，________段(用字母表示，任寫(xiě)一段)表示PbI2固體的溶解達(dá)到平衡狀態(tài)：c→d段溶液的電導(dǎo)率逐漸增大的原因是_____________________________________________________________________________________。導(dǎo)致了溶液中離子濃度不斷增大。(3)c(KI)對(duì)PbI2沉淀溶解平衡的影響26．5℃時(shí)，將PbI2懸濁液靜置后，取200mL上層清液[c(I－)＝2.5×10－3mol·L－1]于燒杯中，另取蒸餾水于相同規(guī)格的燒杯中進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，再分別向其中加入1mol·L－1KI溶液。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表：KI的溶液累計(jì)加入量/mL電導(dǎo)率/(μS·cm－1)PbI2飽和溶液蒸餾水036840.50A1B11.00A2B2①上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，增大PbI2飽和溶液中I－的濃度，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________。②利用蒸餾水進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)時(shí)，所取蒸餾水的體積為_(kāi)_______mL。③表格數(shù)據(jù)A2－A1________B2－B1(填“大于”“小于”或“等于”)，說(shuō)明增大KI的濃度，PbI2沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移動(dòng)。答案(1)①I－會(huì)被空氣中的O2氧化②2KI＋Pb(NO3)2=PbI2↓＋2KNO3(2)①酸式滴定管②B③ab或ba(答“de”“ed”“gh”“hg”“jk”“kj”均可)PbI2固體不斷溶解(3)①產(chǎn)生金黃色沉淀(或“產(chǎn)生亮黃色沉淀”“產(chǎn)生黃色渾濁”)②200③小于解析(1)①I－具有較強(qiáng)還原性，會(huì)被空氣中的O2氧化，導(dǎo)致KI溶液變質(zhì)；②根據(jù)題意KI和Pb(NO3)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成PbI2沉淀，根據(jù)元素守恒可得化學(xué)方程式為2KI＋Pb(NO3)2=PbI2↓＋2KNO3；(2)①根據(jù)儀器X的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知其為酸式滴定管；②由電導(dǎo)率變化曲線可知，電導(dǎo)率出現(xiàn)3次急劇的下降，說(shuō)明蒸餾水是分三次快速放入，故選B；③懸濁液導(dǎo)電是因?yàn)榇嬖谄胶釶bI2Pb2＋＋2I－，加水稀釋后，離子濃度瞬間下降，電導(dǎo)率瞬間減小，之后反應(yīng)正向移動(dòng)，PbI2固體不斷溶解，重新達(dá)到平衡，而PbI2飽和溶液中Pb2＋和I－的濃度不變，所以平衡后電導(dǎo)率相同，即ab、de、gh、jk均可以表示PbI2固體的溶解達(dá)到平衡狀態(tài)，而c→d段溶液的電導(dǎo)率逐漸增大的原因是PbI2固體不斷溶解，導(dǎo)致了溶液中離子濃度不斷增大；(3)①增大PbI2飽和溶液中I－的濃度，沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，清液中產(chǎn)生金黃色的PbI2沉淀；②為保證變量唯一，所用蒸餾水的體積應(yīng)與所用“上層清液”的體積相同，即200mL；③增大KI的濃度，PbI2沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移動(dòng)，導(dǎo)致溶液中的離子濃度減小，電導(dǎo)率的變化會(huì)小于蒸餾水中，所以A2－A1小于B2－B1。2．(2022·廣東二模)鋅被廣泛應(yīng)用于汽車、建筑、船舶、電池等行業(yè)。以廢鋅催化劑(主要成分為ZnO及少量Fe2O3、CuO、MnO、SiO2)為原料制備鋅的工藝流程如下：已知：①“浸取”時(shí)。ZnO、CuO轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4]2＋、[Cu(NH3)4]2＋進(jìn)入溶液；②25℃時(shí)，Ksp(CuS)＝6.4×10－36，Ksp(ZnS)＝1.6×10－24；③深度除雜標(biāo)準(zhǔn)：溶液中eq\f(n（雜質(zhì)離子）,n{[Zn（NH3）4]2＋})≤2.0×10－6?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)“浸取”溫度為30℃時(shí)，鋅浸出率可達(dá)90.6%，繼續(xù)升溫浸出率反而下降，其原因?yàn)開(kāi)______________________________________________________________________________________________________________________；為提高鋅浸出率，還可采取的操作是________________________________________________________________________________________________________(任寫(xiě)一條)。(2)“濾渣1”的主要成分為Fe(OH)3、Mn(OH)2和________________(填化學(xué)式)；“操作a”的名稱為_(kāi)_______________。(3)“深度除錳”可將殘留的Mn2＋轉(zhuǎn)化為MnO2。該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________________________________________________________________________________________________。(4)“深度除銅”時(shí)，(NH4)2S加入量[以eq\f(n（實(shí)際用量）,n（理論用量）)×100%表示]鋅的回收率及除銅效果{以反應(yīng)后溶液中銅鋅比eq\f(n（Cu2＋）,n{[Zn（NH3）4]2＋)表示}的影響如圖所示。①當(dāng)(NH4)2S加入量≥100%時(shí)，鋅的回收率下降的可能原因是___________________________________________________________________________________________________________________________________(用離子方程式表示)。②(NH4)2S較為合理的加入量約為120%，理由是________________________________________________________________。(5)測(cè)定反萃取水相中Zn2＋的濃度：量取20.00mL反萃取水相于錐形瓶中，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(滴定至終點(diǎn)時(shí)，每1.00mLEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗6.00mgZn2＋)。重復(fù)實(shí)驗(yàn)三次，平均消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液22.30mL。則反萃取水相中Zn2＋的濃度為_(kāi)_______(保留兩位小數(shù))。(6)“電解”時(shí)，使用惰性電極，陰極存在競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)。該競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)溫度過(guò)高，氨揮發(fā)量增加且NH4Cl分解，生成[Zn(NH3)4]2＋減少，不利于廢鋅催化劑中鋅的浸出將廢鋅催化劑粉碎或適當(dāng)延長(zhǎng)浸取時(shí)間、充分?jǐn)嚢璧?任寫(xiě)一條，合理即可)(2)SiO2分液(3)Mn2＋＋2NH3·H2O＋H2O2=MnO2↓＋2NHeq\o\al(＋,4)＋2H2O(或Mn2＋＋2NH3＋H2O2=MnO2↓＋2NHeq\o\al(＋,4))(4)①[Zn(NH3)4]2＋＋S2－=ZnS↓＋4NH3②當(dāng)(NH4)2S加入量為120%時(shí)，銅鋅比為2.0×10－6，達(dá)到深度除銅標(biāo)準(zhǔn)，繼續(xù)加大(NH4)2S加入量會(huì)導(dǎo)致鋅回收率下降且不經(jīng)濟(jì)(5)6.69g/L(6)2H＋＋2e－=H2↑解析“浸取”時(shí)，ZnO、CuO轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4]2＋、[Cu(NH3)4]2＋進(jìn)入溶液，氯化銨溶液呈酸性，與Fe2O3、MnO反應(yīng)生成Fe3＋、Mn2＋，在氨水中形成Fe(OH)3、Mn(OH)2沉淀，SiO2難溶于水，“濾渣1”的成分為Fe(OH)3、Mn(OH)2和SiO2，加入過(guò)氧化氫“深度除錳”，反應(yīng)的離子方程式為Mn2＋＋2NH3·H2O＋H2O2=MnO2↓＋2NHeq\o\al(＋,4)＋2H2O，加入(NH4)2S除銅，濾渣2為MnO2、CuS；(1)“浸取”溫度為30℃時(shí)，鋅浸出率可達(dá)90.6%，繼續(xù)升溫浸出率反而下降，其原因?yàn)椋簻囟冗^(guò)高，氨揮發(fā)量增加且NH4Cl分解，生成[Zn(NH3)4]2＋減少，不利于廢鋅催化劑中鋅的浸出；為提高鋅浸出率，還可采取的操作是：將廢鋅催化劑粉碎或適當(dāng)延長(zhǎng)浸取時(shí)間、充分?jǐn)嚢璧龋?2)SiO2難溶于水，“濾渣Ⅰ”的主要成分為Fe(OH)3、Mn(OH)2和SiO2；“操作a”分離有機(jī)層和無(wú)機(jī)層，名稱為分液；(3)“深度除錳”可將殘留的Mn2＋轉(zhuǎn)化為MnO2，Mn元素化合價(jià)升高被氧化，H2O2做氧化劑，O元素化合價(jià)降低，該反應(yīng)的離子方程式為Mn2＋＋2NH3·H2O＋H2O2=MnO2↓＋2NHeq\o\al(＋,4)＋2H2O；(4)①當(dāng)(NH4)2S加入量≥100%時(shí)，鋅離子和硫離子結(jié)合生成ZnS沉淀，鋅的回收率下降的可能原因是[Zn(NH3)4]2＋＋S2－=ZnS↓＋4NH3；②(NH4)2S較為合理的加入量約為120%，理由是：當(dāng)(NH4)2S加入量為120%時(shí)，銅鋅比為2.0×10－6，達(dá)到深度除銅標(biāo)準(zhǔn)，繼續(xù)加大(NH4)2S加入量會(huì)導(dǎo)致鋅回收率下降且不經(jīng)濟(jì)；(5)每1.00mLEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗6.00mgZn2＋，平均消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液22.30mL，則消耗6.00mg×22.30＝133.8mg＝0.1338g，反萃取水相中Zn2＋的濃度eq\f(0.1338g,20×10－3L)＝6.69g/L；(6)“電解”時(shí)，使用惰性電極，陰極是陽(yáng)離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中存在H＋、Zn2＋，由氫離子得電子能力比鋅離子強(qiáng)，則競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑。3．(2022·廣州一模)以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應(yīng)如下：Ⅰ.CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝－49kJ·mol－1Ⅱ.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2＝＋41kJ·mol－1Ⅲ.CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH3回答下列問(wèn)題：(1)Kp為分壓平衡常數(shù)，各反應(yīng)的lnKp隨eq\f(1,T)的變化如圖所示。計(jì)算反應(yīng)Ⅲ的ΔH3＝________kJ·mol－1，其對(duì)應(yīng)的曲線為_(kāi)_______(填“a”或“c”)。(2)在5MPa下，按照n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料，平衡時(shí)，CO和CH3OH在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖：①圖中代表CH3OH的曲線為_(kāi)_______(填“m”或“n”)②解釋150～250℃范圍內(nèi)CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是___________________________________________________________________________________________________________________________________。③下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是________(填字母)。A．H2的平衡轉(zhuǎn)化率始終低于CO2的B．溫度越低，越有利于工業(yè)生產(chǎn)CH3OHC．加入選擇性高的催化劑，可提高CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率D．150～400℃范圍內(nèi)，溫度升高，H2O的平衡產(chǎn)量先減小后增大④270℃時(shí)CO的分壓為_(kāi)_______，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)為_(kāi)_______(列出算式)。答案(1)－90a(2)①m②反應(yīng)Ⅰ是放熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ是吸熱反應(yīng)，溫度升高反應(yīng)Ⅰ使CO2平衡轉(zhuǎn)化率減小的程度大于反應(yīng)Ⅱ使CO2平衡轉(zhuǎn)化率增大的程度③BC④0.16MPaeq\f(0.12×0.24,0.76×2.52)解析(1)根據(jù)蓋斯定律Ⅰ－Ⅱ可得CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH3＝－49kJ·mol－1－41kJ·mol－1＝－90kJ·mol－1；反應(yīng)Ⅲ的ΔH3<0，T降低平衡右移，Kp增大，lnKp增大，eq\f(1,T)增大，故對(duì)應(yīng)的曲線為a；(2)①根據(jù)反應(yīng)Ⅰ和Ⅲ可知，其反應(yīng)的產(chǎn)物都有CH3OH生成，且ΔH1和ΔH3都小于零，也就是說(shuō)，溫度升高，它們的平衡都會(huì)逆向移動(dòng)，從而使CH3OH的產(chǎn)量變少，則甲醇在含碳產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，故符合這個(gè)規(guī)律的是曲線m；②反應(yīng)Ⅰ是放熱反應(yīng)，溫度升高，逆反應(yīng)程度增大，CO2轉(zhuǎn)化率降低，反應(yīng)Ⅱ是吸熱反應(yīng)，溫度升高，正反應(yīng)程度增大，CO2轉(zhuǎn)化率升高，在150～250℃范圍內(nèi)，溫度升高，整體上CO2轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明反應(yīng)Ⅰ逆向移動(dòng)的程度大于反應(yīng)Ⅱ正向移動(dòng)的程度，導(dǎo)致CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低；③A.起始n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料，只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ時(shí)，CO2、H2轉(zhuǎn)化率相同，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ時(shí)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率小于CO2的轉(zhuǎn)化率，當(dāng)Ⅰ、Ⅱ都發(fā)生時(shí)，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率小于CO2的轉(zhuǎn)化率，故A正確；B.由圖可知，溫度在150℃時(shí)有利于反應(yīng)Ⅰ進(jìn)行，CH3OH的含量高，有利于工業(yè)生產(chǎn)CH3OH，但并不是溫度越低越好，因?yàn)榉磻?yīng)需要一定溫度才能發(fā)生，故B錯(cuò)誤；C.加入選擇性高的催化劑，可提高CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化速率，并不能提高平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；D.150～400℃范圍內(nèi)，根據(jù)CO2的轉(zhuǎn)化率變化曲線可知H2O的平衡產(chǎn)量先減小后增大，故D正確；④270℃時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為24%，CO和CH3OH在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，則根據(jù)題意設(shè)起始量n(CO2)＝1mol，n(H2)＝3mol，平衡時(shí)反應(yīng)Ⅰ生成CH3OH物質(zhì)的量為xmol，反應(yīng)Ⅱ中生成CO的物質(zhì)的量也為xmol，可得：eq\a\vs4\ac\hs10\co8(,CO2（g）,＋,3H2（g）,,CH3OH（g）,＋,H2O（g）,轉(zhuǎn)化,x,,3x,,x,,x)eq\a\vs4\ac\hs10\co8(,CO2（g）,＋,H2（g）,,CO（g）,＋,H2O（g）,轉(zhuǎn)化,x,,x,,x,,x)反應(yīng)后總的物質(zhì)的量為剩余的CO2、H2和生成的CH3OH、H2O、CO的物質(zhì)的量之和，則反應(yīng)后混合物總的物質(zhì)的量為1＋3－6x＋4x＝(4－2x)mol，CO2的轉(zhuǎn)化率為24%，根據(jù)題意可得2x＝1mol×24%＝0.24mol，得到x＝0.12mol，則反應(yīng)后總物質(zhì)的量為3.76mol，在5MPa條件下，為恒壓反應(yīng)，則p(CO)＝eq\f(0.12mol,3.76mol)×5MPa＝0.16MPa，平衡時(shí)，n(CO)＝0.12mol、n(H2O)＝0.24mol、n(CO2)＝0.76mol、n(H2)＝2.52mol，則反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)為K＝eq\f(c（CO）·c（H2O）,c（H2）·c（CO2）)＝eq\f(0.12×0.24,0.76×2.52)。4．(2022·粵港澳大灣區(qū)二模)Mg2Si作為一種輕質(zhì)熱電材料被廣泛應(yīng)用，為提高該材料的宏觀性能(如韌性、彈性等)研究人員嘗試在Mg2Si中摻雜稀土元素，其簡(jiǎn)要流程如下：(1)基態(tài)Si原子核外未成對(duì)電子數(shù)有________個(gè)，稀土元素鑭(La)位于周期表________區(qū)。(2)流程中三種晶體MgCl2、SiO2、SiCl4熔點(diǎn)從高到低順序?yàn)開(kāi)_______________，其中四種元素電負(fù)性從大到小順序?yàn)開(kāi)_____________________________。(3)上述流程中分子構(gòu)型或者結(jié)構(gòu)單元為正四面體構(gòu)型的有______________________________________________(填化學(xué)式，至少填兩種)。(4)分析工業(yè)冶煉單質(zhì)鎂采用電解熔融MgCl2而不是MgO的原因___________________________________________________________________________________________________________________________。(5)Mg2Si晶胞如圖，該晶胞棱長(zhǎng)為0.635nm、阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體的密度為_(kāi)_______g·cm－3(列出計(jì)算式)。(6)科研人員通過(guò)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算出La摻雜Mg2Si后的多種存在形式的生成焓數(shù)據(jù)如下表(生成焓是某溫度下，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的各種元素的最穩(wěn)定單質(zhì)生成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)1mol某純物質(zhì)的熱效應(yīng))。結(jié)合生成焓數(shù)據(jù)判斷摻雜后的目標(biāo)物最穩(wěn)定的是________(填化學(xué)式)，目標(biāo)物Mg8Si4La中La原子最有可能填充的位置為_(kāi)_______。目標(biāo)物生成焓(kJ/mol)Mg2Si－19.31Mg8Si4La－8.06Mg7Si4La－10.56Mg8Si3La＋3.56答案(1)2f(2)SiO2>MgCl2>SiCl4O>Cl>Si>Mg(3)SiO2、SiCl4、Si(4)MgO的熔點(diǎn)高于MgCl2(5)eq\f(304,NA×（0.635×10－7）3)(6)Mg2Si體心解析(1)基態(tài)Si原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p2，有2個(gè)未成對(duì)電子在3p軌道上；稀土元素鑭(La)位于周期表f區(qū)；(2)流程中三種晶體MgCl2、SiO2、SiCl4分別為離子晶體、共價(jià)晶體、分子晶體，熔點(diǎn)從高到低順序?yàn)楣矁r(jià)晶體>離子晶體>分子晶體，故熔點(diǎn)從高到低順序?yàn)镾iO2>MgCl2>SiCl4；元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性也越強(qiáng)，由于非金屬性：Mg<Si，O>Cl，Cl>Si，故電負(fù)性：O>Cl>Si>Mg；(3)上述流程中的物質(zhì)，SiO2的空間構(gòu)型是以硅氧四面體為基本結(jié)構(gòu)形成的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；Si結(jié)構(gòu)類似于金剛石，每個(gè)Si原子與相鄰的4個(gè)Si原子形成正四面體；由于四氯化硅的結(jié)構(gòu)與四氯化碳類似，所以四氯化硅也是正四面體型結(jié)構(gòu)；(4)O2－的離子半徑小于Cl－，且O2－所帶電荷比Cl－多，MgO的晶格能高于MgCl2，MgO的熔點(diǎn)高于MgCl2，電解熔融的MgO耗能高，故采用電解MgCl2；(5)晶胞中，含有Mg的個(gè)數(shù)為8個(gè)，含有Si的個(gè)數(shù)為8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4，則晶胞質(zhì)量為eq\f(8×24＋4×28,NA)g＝eq\f(304,NA)g，故ρ＝eq\f(m,V)＝eq\f(\f(304,NA)g,（0.635×10－7cm）3)＝eq\f(304,NA×（0.635×10－7）3)g·cm－3；(6)根據(jù)生成焓的定義可知，反應(yīng)放出熱量，說(shuō)明生成物比反應(yīng)物體系能量低，反應(yīng)放出熱量越多，說(shuō)明生成物越穩(wěn)定，Mg2Si最穩(wěn)定；Mg2Si的晶胞中含有8個(gè)Mg和4個(gè)Si，則目標(biāo)物Mg8Si4La中La原子最有可能填充的位置為體心。5．(2022·廣州二模)白藜蘆醇的化學(xué)合成前體化合物H的合成路線如下：(其中R表示)回答下列問(wèn)題：(1)A中含氧官能團(tuán)的名稱是_________________________________________。(2)A生成B的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________________________________________。(3)D生成E的化學(xué)方程式可表示為：D=E＋H2O，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________________________________________________。(4)反應(yīng)①②③④⑤中屬于消去反應(yīng)的有________________。(5)W是分子式比A少兩個(gè)CH2的有機(jī)化合物，W的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足如下條件的有________種，其中核磁共振氫譜有四組峰，且峰面積比為3∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。條件：a)芳香族化合物；b)1molW與飽和碳酸氫鈉溶液充分反應(yīng)能放出2mol二氧化碳。(6)根據(jù)上述信息，寫(xiě)出以為原料合成的路線(不需注明反應(yīng)條件)__________________________________________________________________________________________。答案(1)羧基、醚鍵(2)＋CH3OHeq\o(,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(△))＋H2O(3)(4)⑤(5)①10②或(6)eq\o(→,\s\up7(H2),\s\do5(催化劑、加熱))eq\o(→,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(△))eq\o(→,\s