【課件】氧化劑和還原劑++課件高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊+

第一章物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應第2課時課前預習·基礎回扣必備知識梳理第分部一一、氧化劑和還原劑1．氧化還原反應中的相關概念(1)相關概念①氧化劑與還原劑氧化劑：在氧化還原反應中，所含元素的化合價______，即得到電子(或電子對偏向)的物質(zhì)。還原劑：在氧化還原反應中，所含元素的化合價______，即失去電子(或電子對偏離)的物質(zhì)。降低升高②氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物：還原劑失去電子被氧化的產(chǎn)物。還原產(chǎn)物：氧化劑得到電子被還原的產(chǎn)物。③氧化性與還原性氧化性：物質(zhì)得電子的性質(zhì)或能力。還原性：物質(zhì)失電子的性質(zhì)或能力。2．常見的氧化劑、還原劑

物質(zhì)種類常見物質(zhì)氧化劑部分非金屬單質(zhì)O2、Cl2等含有高價態(tài)元素的化合物濃硫酸、HNO3、KMnO4、MnO2、KClO3、K2Cr2O7等某些金屬活動性較弱的元素對應的高價態(tài)離子Fe3＋、Ag＋、Pb4＋、Cu2＋等過氧化物Na2O2、H2O2等

物質(zhì)種類常見物質(zhì)還原劑活潑的金屬單質(zhì)Al、Zn等某些非金屬單質(zhì)C、H2等非金屬陰離子和氫化物Cl－、Br－、I－、S2－、HI、NH3、H2S等含有較低價態(tài)元素的化合物CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、FeSO4等1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)在反應中，氧化劑發(fā)生氧化反應，還原劑發(fā)生還原反應。(

)(2)氧化劑得電子被氧化為還原產(chǎn)物。(

)(3)在氧化還原反應中，金屬單質(zhì)作反應物時一定是還原劑。(

)(4)在同一反應中，氧化劑和還原劑不可能是同一物質(zhì)。(

)(5)HCl在反應中既可以作氧化劑又可以作還原劑。(

)(6)元素處于最高化合價時，一定具有強氧化性。(

)自我測評××√×√×2．(2022·山西太原高一期末)吸進人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強的活性氧，活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，中國科學家嘗試用Na2SeO3清除人體內(nèi)的活性氧，則Na2SeO3的作用是(

)A．作還原劑

B．作氧化劑C．既作氧化劑又作還原劑

D．以上均不是解析：活性氧具有較強的氧化性，亞硒酸鈉(Na2SeO3)能消除人體內(nèi)的活性氧，因此亞硒酸鈉具有還原性，與活性氧反應時，亞硒酸鈉作還原劑。A二、氧化性、還原性及其強弱比較1．氧化性、還原性的強弱與得失電子的關系(1)氧化性：物質(zhì)越易得電子，氧化性越強。(2)還原性：物質(zhì)越易失電子，還原性越強。物質(zhì)氧化性、還原性的強弱與得失電子的難易有關，與得失電子的多少無關。2．物質(zhì)的氧化性及還原性與核心元素化合價的關系氧化性氧化性還原性還原性1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)還原劑失去電子具有氧化性。(

)(2)碘化氫中碘為最低價，故碘化氫只具有還原性。(

)(3)失電子數(shù)越多的物質(zhì)還原性越強。(

)(4)Cu2＋比Fe2＋的氧化性強，Cu比Fe的還原性強。(

)自我測評××××√2．H2O2有殺菌消毒作用，醫(yī)療上常利用它來清洗傷口。(1)采礦廢液中的氰化物(如KCN)一般用H2O2進行無毒化處理，化學方程式為KCN＋H2O2＋H2O===KHCO3＋NH3↑(KCN中N為－3價)，該反應中被氧化的元素是____(填元素名稱)，體現(xiàn)了H2O2的______性。解析：反應中碳元素化合價從＋2升高到＋4，碳元素被氧化。碳氧化(2)H2O2被稱為“綠色氧化劑”的原因是___________________________________________。解析：H2O2作氧化劑時，其還原產(chǎn)物是H2O，無污染，因此H2O2被稱為“綠色氧化劑”。H2O2作氧化劑，其還原產(chǎn)物是H2O，無污染課堂探究·要點精講關鍵能力提升第分部二【例1】宋代著名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O，其中H2S是(

)A．氧化劑 B．還原劑C．既是氧化劑又是還原劑 D．既不是氧化劑也不是還原劑【解析】反應中Ag元素和O元素化合價發(fā)生變化，而S、H元素化合價在反應前后不變，H2S既不是氧化劑也不是還原劑。探究一氧化劑和還原劑的判斷D1．氧化還原反應知識結(jié)構(gòu)模型巧記：簡化為六個字，“升失氧，降得還”。2．氧化還原反應中的易錯點(1)在氧化還原反應中，若有一種元素被氧化，誤認為一定有另一種元素被還原。在氧化還原反應中，一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原，因為同種元素之間也能發(fā)生氧化還原反應，在反應Cl2＋H2OHCl＋HClO中，被氧化與被還原的元素均是氯元素。(2)氧化還原反應中的反應物不一定都是氧化劑和還原劑。在氧化還原反應中一定有氧化劑和還原劑，但氧化劑和還原劑可以是不同種物質(zhì)，也可以是同一種物質(zhì)，有的反應物中元素化合價反應前后沒有變化，該反應物既不是氧化劑也不是還原劑?！咀兪接柧?】

(2022·北京順義區(qū)高一檢測)單寧是一種天然防腐劑，可有效避免葡萄酒因氧化而變酸，下列判斷正確的是(

)A．單寧作還原劑 B．單寧作氧化劑C．單寧被還原 D．單寧中某元素化合價降低解析：由題目可知，單寧能有效避免葡萄酒因氧化變酸，因此單寧為還原劑，A正確，B錯誤；還原劑被氧化，C錯誤；還原劑具有還原性，化合價升高，D錯誤。A【例2】(2022·河北唐山遵化期中)根據(jù)下列反應的化學方程式，判斷有關物質(zhì)的還原性強弱順序是(

)I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI；2FeCl2＋Cl2===2FeCl3；2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2A．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2B．Cl－＞Fe2＋＞SO2＞I－C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2D．SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－探究二氧化性、還原性強弱比較D【解析】根據(jù)還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性判斷：①SO2為還原劑，HI為還原產(chǎn)物，故SO2的還原性強于I－；②FeCl2為還原劑，F(xiàn)eCl3為還原產(chǎn)物，故Fe2＋的還原性強于Cl－；③HI為還原劑，F(xiàn)eCl2為還原產(chǎn)物，故I－的還原性強于Fe2＋。綜上所述，I－、Fe2＋、Cl－、SO2四種粒子的還原性強弱順序為SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－，故D項正確。氧化性、還原性強弱比較的常用方法1．根據(jù)氧化還原反應方程式比較氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性:還原劑>還原產(chǎn)物

即比什么性,找什么劑,產(chǎn)物之性小于劑。2．根據(jù)元素的活動性順序比較如：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu還原性：Fe＞Cu在反應中Fe是還原劑，Cu是還原產(chǎn)物。3．根據(jù)氧化產(chǎn)物的價態(tài)高低判斷同一物質(zhì)在相同條件下，被不同氧化劑氧化的程度越大，氧化劑的氧化性越強。Fe被Cl2氧化成＋3價，而S只能把其氧化成＋2價，故氧化性：Cl2＞S。判斷還原劑還原性的原理類似。4．根據(jù)反應條件來判斷當不同的氧化劑(或還原劑)與同一還原劑(或氧化劑)反應時，反應越易進行，則對應的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強，反之越弱?！咀兪接柧?】

(1)Mg、Cu2＋、Cl－、Fe2＋四種微粒中，既具有氧化性又具有還原性的是________。解析：Fe2＋既可以失去電子變?yōu)镕e3＋，表現(xiàn)還原性，也可以得到電子變?yōu)镕e單質(zhì)，表現(xiàn)氧化性，因此Fe2＋既具有氧化性又具有還原性。Fe2＋(2)從下列各組反應對比中，判斷哪種粒子的氧化性最強，哪種粒子的還原性最強。①鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會附有紅色物質(zhì)；銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會附有銀白色物質(zhì)。則在Cu、Fe、Ag中，_____的還原性最強；在Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中，_______的氧化性較強。②鐵在氯氣中燃燒生成棕褐色物質(zhì)(FeCl3)，而在鹽酸中生成淺綠色溶液(FeCl2)。則在Cl2、Cl－、H＋中，____________具有氧化性，______的氧化性較強。FeAg＋Cl2、H＋Cl2解析：①鐵釘浸入CuSO4溶液中，發(fā)生的反應是Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，則還原性：Fe＞Cu，氧化性：Cu2＋＞Fe2＋；銅絲浸入AgNO3溶液中發(fā)生的反應是Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，則還原性：Cu＞Ag，氧化性：Ag＋＞Cu2＋，從而可得還原性：Fe＞Cu＞Ag，氧化性：Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋。②鐵在氯氣中燃燒發(fā)生的反應是2Fe＋3Cl2

2FeCl3，氧化劑是Cl2，鐵和鹽酸發(fā)生反應：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，氧化劑是HCl，故Cl2和H＋具有氧化性，氧化性較強的是Cl2。隨堂檢測·知識鞏固即時演練達標第分部三1．(2022·福建福州期末)關于反應Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，下列說法正確的是(

)A．SO2是氧化劑 B．Cl2發(fā)生氧化反應C．H2SO4是還原產(chǎn)物 D．氧化劑與還原劑的個數(shù)之比為1:1解析：反應過程中SO2轉(zhuǎn)化為H2SO4，S元素化合價升高，SO2是還原劑，H2SO4是氧化產(chǎn)物，A、C錯誤；Cl2轉(zhuǎn)化為HCl，Cl元素化合價降低，Cl2發(fā)生還原反應，B錯誤；根據(jù)方程式可知，氧化劑(Cl2)與還原劑(SO2)的個數(shù)之比為1:1，D正確。D2．下列說法正確的是(

)A．金屬單質(zhì)在反應中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)在反應中只能作氧化劑B．氧化劑在反應中失去電子，還原劑在反應中得到電子C．氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性D．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性解析：A項，非金屬單質(zhì)在反應中既可以作氧化劑也可以作還原劑，例如氫氣和氧氣反應時，氫氣作還原劑，氧氣作氧化劑，錯誤；B項，氧化劑得到電子，還原劑失去電子，錯誤；D項，陽離子可能有還原性，例如亞鐵離子，陰離子可能有氧化性，例如MnO、ClO－等，錯誤。C3．含有銅元素的物質(zhì)在以下反應中表現(xiàn)還原性的是(

)A．圖①：銅絲在空氣中加熱B．圖②：氫氣與灼熱的氧化銅反應C．圖③：硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液D．圖④：鐵絲插入CuSO4溶液中解析：氫氣還原氧化銅，鐵絲插入硫酸銅溶液中，＋2價的銅均被還原，含銅元素物質(zhì)表現(xiàn)氧化性，B、D錯誤；C項發(fā)生復分解反應，不是氧化還原反應，C錯誤。A4．常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應：①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl