溫州市高三八校聯(lián)考試題化學

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精浙江省溫州市2012屆高三八校聯(lián)考試題化學試卷本卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題)兩部分,滿分100分，時間100分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N—14O—16Na—23Mg-24Al-27Cl—35.5P—31Fe—56Cu—64第Ⅰ卷選擇題（共48分）一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共24分）1、已知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為96％的酒精溶液的物質(zhì)的量濃度為16.6mol·，試判斷48％的酒精溶液的物質(zhì)的量濃度(mol·）（）．A．大于8。3B．等于8。3C．小于8.3D．無法確定2、環(huán)己醇，丙酮和戊醛混合物1.75g．完全燃燒后，所得氣體通過吸收瓶，瓶增重1.8g，則混合物的平均相對分子質(zhì)量為(）．A．68 B．75 C．80 D．87.53、向2mL的溶液中加入3mL的KF溶液，發(fā)現(xiàn)溶液漸漸褪至無色，再加入KI溶液和振蕩后，靜置，不見層有紫紅色，則下列說法正確的是（）．A．不與發(fā)生反應B．與結(jié)合成不與反應的物質(zhì)C．使的還原性減弱D．與還原為,使溶液中不再存在4、能被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳．實驗測知每生成1120mL（標準狀況）二氧化碳需消耗100mL0.1mol/L的高錳酸鉀溶液，則反應后錳元素的化合價為（）．A．＋6 B．＋4 C．＋2 D．無法確定Y0tT1T25、已知反應N2（g)＋3H2（g)2NH3(g）；ΔH＜0，向某體積恒定的密閉容器中按體積比1∶3充入N2和H2，在一定條件下發(fā)生反應，下圖是某物理量（Y）隨時間（Y0tT1T2A．N2的轉(zhuǎn)化率B．混合氣體的密度C．密閉容器的壓強D．H2的體積分數(shù)6、幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表。分析判斷下列說法正確的是元素代號ABDEGHIJ化合價–1–2+4、–4–1+5、–3+3+2+1原子半徑／nm0。0710.0740.0770.0990.1100.1430。1600.186A．A的單質(zhì)能將E單質(zhì)從HE3的溶液中置換出來B．A、H、J的離子半徑由大到小順序是A＞J＞HC．G元素的單質(zhì)不存在同素異形體D．I在DB2中燃燒生成兩種化合物7、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．常溫常壓下的33。6L氯氣與27g鋁充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3B．標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為19NC．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NAD．1L濃度為1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO38、下列反應的離子方程式書寫不正確的是

A．硫酸銅水解：Cu2++2H2OCu(OH）2+2H+B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++2OH－+2＝CaCO3↓++2H2OC．氯化鋁溶液加入過量的氨水：Al3+＋3NH3·H2O＝A1（OH)3↓＋3D．NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：H++＝H2O+CO2↑9、下列說法中正確的是 A．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度等于0 B．同一周期中的第IIA族和第IIIA族元素的原子序數(shù)差一定為1或11 C．原電池中負極本身不一定參與電極反應 D．水的離子積常數(shù)Kw隨外加酸（堿）濃度的改變而改變10、某工業(yè)生產(chǎn)經(jīng)過以下轉(zhuǎn)化步驟: 下列說法中不正確的是 A．該過程是一種新的硫酸生產(chǎn)方法 B．該過程中硫酸是催化劑 C．該過程中①、②是加成反應 D．該過程中③、④是酯類的水解反應11、西維因是一種高效低毒殺蟲劑，在堿性條件下可水解，有關(guān)說法正確的是A．西維因分子式為C12H10NO2B．反應后的溶液經(jīng)酸化,可用FeCl3溶液檢驗西維因是否已經(jīng)發(fā)生水解C．1mol西維因最多能與6mol氫氣發(fā)生加成反應D．西維因分子中至少有21個原子共平面12、兩種硫酸鹽按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能電離出K＋、Cr3+、SO42－，若將2.83gX中的Cr3+全部氧化為Cr2O72－后，溶液中的Cr2O72－可和過量KI溶液反應，得到3。81gI2，反應的離子方程式為：Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3+＋3I2＋7H2O。若向溶有2.83gX的溶液中，加入過量的BaCl2溶液，可得到4.66g白色沉淀．由此可推斷出X的化學式為A．B．C．D．二、選擇題(每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共24分）13、密閉容器中的可逆反應3A（g）3B＋C—890kJ(A的式量為120）隨著溫度升高，容器中氣體相對平均分子質(zhì)量減小,則下列判斷正確的是（）．A．若C為固體，則B一定是氣體B．B和C一定都是氣體C．若起始時往容器中投入18gA，則反應吸收的熱量為44.5kJD．若起始時往容器中投入18gA，則反應放出的熱量為44。5kJ14、在相同條件下，把Mg、Al、Fe分別投入到質(zhì)量相等且足量的稀中，反應結(jié)束后三種溶液的質(zhì)量仍相等，則投入Mg、Al、Fe三種金屬的質(zhì)量關(guān)系是（）．A．Al＞Mg＞FeB．Fe＞Mg＞AlC．Mg＞Al＞FeD．都相等15、某無色溶液中可能含有①、②、③、④、⑤、⑥離子中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量,觀察到的現(xiàn)象如下。步驟操作現(xiàn)象（1)用pH試紙檢驗溶液的pH大于7（2)向溶液中加氯水，再加入振蕩，靜置層呈橙色(3)向所得水溶液中加入溶液和稀有白色沉淀產(chǎn)生（4)過濾，向濾液中加入溶液和稀有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是A．肯定含有的離子是①④⑤B．肯定沒有的離子是②⑥C．不能確定的離子是①D．不能確定的離子是③⑤16、將pH=1的稀硫酸慢慢加入-定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此時溶液的體積為100mL（混合時溶液體積的變化忽略不計），且混合溶液的pH=2,則原BaCl2溶液中Cl-的濃度為A．0.011mol/LB．0。22mol/LC．0.022mol/LD．0.11mol/L17、把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應完全；另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應完全，則該混合溶液中c（Na+)為 （）A．()mol/LB．（2b-a）mol/LC．(5b一）mol/LD．（l0b—5a）mol/L18、在某恒定溫度下，向容積為1L的容器中投入1molCO和2molH2O，發(fā)生如下反應：CO(g）+H2O（g）CO2（g）+H2(g）,平衡時生成CO22／3mol.若保持溫度和容積不變,向其中增加2molH2O（g),使反應到達新的平衡，下列說法不正確的是（） A．新、舊平衡時容器內(nèi)氣體的壓強之比是5:3 B．新平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為20％ C．新平衡時CO的濃度是0。2mol·L－1 D．新、舊平衡時容器內(nèi)氣體密度之比為5:319、將17．9gAl、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中,產(chǎn)生氣體3．36L(標準狀況）。另取等質(zhì)量的合金溶于過量的稀硝酸中，生成6．72LNO(標準狀況），向反應后的溶液中加人過量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為 （）A．33．2g B．25．4g C．22．4g D．19．6g20、用鉛蓄電池作電源電解某溶液100mL。已知該溶液中含SO2、KI，其物質(zhì)的量的濃度均為0.1mol/L，如圖所示（C1、C2為石墨電極),下列說法正確的是 （）A．鉛蓄電池工作一段時間后A溶液的PH變小 B．當B燒杯中I—的濃度降為0。05mol/L時，消耗A中的H2SO4的物質(zhì)的量為0.025mol C．當C1、C2兩極均產(chǎn)生氣體時，應有至少3。6×1022個電子從電路中流過 D．鉛蓄電池工作時負極電極反應式為：PbO2—2e-+H2SO4PbSO4+2H2O+SO42—第Ⅱ卷非選擇題(共52分）三、非選擇題(本題包括5個小題，共52分）21、A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示(反應條件及部分產(chǎn)物未列出）.(1）若A是常見金屬單質(zhì),與B的水溶液反應生成C和D。D、F是氣體單質(zhì)，D在F中燃燒時發(fā)出蒼白色火焰。則F所對應的元素在周期表位置是；反應②（在水溶液中進行)的離子方程式為。(2)若A、D為短周期元素組成的固體單質(zhì),一種為金屬，另一種為非金屬。且③④兩個反應都有紅棕色氣體生成，則反應①、④的化學方程式分別為①；④。(3)若A、D、F都是短周期非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，C是一種能與血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體；則物質(zhì)B的晶體類型是，分子E的結(jié)構(gòu)式是。22、氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位。請回答有關(guān)氨的下列問題:（1）已知:N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+akJ/mol4NH3（g)+5O2（g）=4NO（g)+6H2O（g）△H=-bkJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H20(g）△H=-ckJ/mol則N2（g）+3H2(g）2NH3（g）的△H=；(2）在一定溫度下，將3molN2氣體和7molH2氣體通入到體積為1L的密閉容器中。當反應達到平衡時，容器內(nèi)氣體的壓強為起始時的80％，則其平衡常數(shù)為。改變下列條件，能使平衡向正反應方向進行且平衡常數(shù)不變的是;①增大壓強 ②增大反應物質(zhì)的濃度 ③使用催化劑 ④降低溫度（3）可以用氯氣來檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣，如果漏氣則會有白煙（成份為氯化銨）生成。該反應的化學方程式為；（4）工業(yè)生產(chǎn)氨水的物質(zhì)的量濃度為20mol/L，實驗室若需用80mL濃度為5mol/L的氨水時,需取20mol/L的氨水mL（用100mL的容量瓶）。假如該氨水的pH=a，加入相同體積的鹽酸時，兩溶液恰好反應,則此鹽酸的pH14—a（填“大于”“小于”或“等于"）。23、某混合金屬粉末，除Mg外，還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上。某研究小組設(shè)計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在。所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O.該小組探究過程如下：●查閱資料：①鎂、鋁、鋅都是銀白色的金屬ks＊*5u②鋅（Zn)可以與NaOH溶液反應生成H2③Zn(OH）2為白色固體，難溶于水，可溶于強堿及NH3·H2O④Zn2+易形成絡(luò)合物如［Zn(NH3)4］2+，該絡(luò)合物遇強酸分解生成Zn2+、NH4+●提出假設(shè)：（1）假設(shè)①:該混合金屬粉末中除鎂外還含有________元素假設(shè)②：該混合金屬粉末中除鎂外還含有________元素假設(shè)③：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁、鋅元素●實驗探究：Wg樣品Wg樣品溶液濾液沉淀A溶液沉淀稀硫酸試劑M過濾操作INaOH沉淀B濾液溶液稀硫酸……Wg樣品Wg樣品濾液沉淀C沉淀B濾液溶液溶液沉淀NaOH過濾與甲同學操作I相同稀硫酸NaOH……（2）試劑M是________________;沉淀B是。(3)丙同學認為乙同學的方案比甲同學的好,理由是.（4）丁同學研究了甲、乙兩同學的方案后,在其中一種方案的基礎(chǔ)上用最簡便方法測定了Wg樣品中金屬鎂（Mg）的質(zhì)量,他的方法是。(5）操作Ⅰ的主要過程是：在濾液中逐滴加入，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的.（6）某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42－等離子，向其中逐滴加入NaOH溶液，則生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積關(guān)系的圖像正確的是__________。n(n(沉淀)V(NaOH)/mLCn(沉淀)n(沉淀)n(沉淀)V(NaOH)/mLBV(NaOH)/mLAV(NaOH)/mLD24、已知烴B分子內(nèi)C、H原子個數(shù)比為1︰2，相對分子質(zhì)量為28,核磁共振氫譜顯示分子中只有一種化學環(huán)境的氫原子，且有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：O2O2Ag銀HClHN(CH2CH3)2FABDGCHOCH2CH2ClE一定條件HCl①NH3②(1）B的結(jié)構(gòu)簡式是。（2）A可能屬于下列哪類物質(zhì)___________。a．醇b．鹵代烴c．酚d．羧酸(3)反應①是D與HCl按物質(zhì)的量之比1︰1的加成反應,則D的分子式是___________。反應②可表示為：G+NH3→F+HCl（未配平),該反應配平后的化學方程式是（有機化合物均用結(jié)構(gòu)簡式表示）：。NO2還原NH2化合物E（HOCH2CH2Cl)和F[HN（CH2CH3NO2還原NH2④④（普魯卡因）NH2COCH2CH2ON(CH2CH3)2NO2COCH2CH2ClO③E丙F還原CH3濃HNO3濃H2SO4乙氧化甲（甲苯)（4)甲的結(jié)構(gòu)簡式是_________________。由甲苯生成甲的反應類型是_________________。(5）乙中有兩種含氧官能團，反應③的化學方程式是：。（6）丙中官能團的名稱是。（7）普魯卡因有兩種水解產(chǎn)物丁和戊。①戊與甲互為同分異構(gòu)體，戊的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________.②戊經(jīng)聚合反應制成的高分子纖維廣泛用于通訊、宇航等領(lǐng)域。該聚合反應的化學方程式是。③D的紅外光譜表明分子內(nèi)除C-H鍵、C—C鍵外還含有兩個C-O單鍵。則D與F在一定條件下反應生成丁的化學方程式是.25、接觸法制硫酸，最后的產(chǎn)品是98%的硫酸或20%的發(fā)煙硫酸（和的混合物，其中的質(zhì)量分數(shù)為20％）．（1)若98％的硫酸可表示為，20％的發(fā)煙硫酸可表示為，則a、b的值用分數(shù)表示分別是:a＝________、b＝________．(2）若分別表示轉(zhuǎn)化為上述兩種硫酸產(chǎn)品時，所用水的質(zhì)量與的物質(zhì)的量的關(guān)系式（即求k,用整數(shù)或分數(shù)表示）分別是：________、________．（3)若某工廠同時生產(chǎn)上述兩種硫酸產(chǎn)品，則兩種產(chǎn)品的質(zhì)量比（，為98％的硫酸的質(zhì)量，為20%的發(fā)煙硫酸的質(zhì)量）與用量之比的關(guān)系式是(填分數(shù)式）：________．浙江省溫州市2012屆高三八校聯(lián)考試題化學試卷參考答案第Ⅰ卷選擇