高三化學一輪復習 系統(tǒng)復習-二氧化硅

高考化學一輪系統(tǒng)復習一二氧化硅

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一、單選題

1.化學與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋不正確的是（）

選

現(xiàn)象或事實解釋

項

漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO?反應生成

A漂白粉在空氣中久置變質(zhì)

CaCO3

B紙漿、草帽用S°2漂白S02具有漂白性

C漂白粉漂白織物次氯酸具有氧化性

耙氟酸在玻璃器皿上刻蝕標

DHF與0O反應

記

A.AB.BC.CD.D

2.下列說法不正確的是

A.二氧化硅用于制造光導纖維B.常用PH試紙測定新制氯水的PH值

C.一定條件下，金屬鎂可以置換出碳單質(zhì)D.碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的主要成分

3.下列關(guān)于硅及其化合物的說法不比碰的是

A.高溫下石英用煙會被燒堿腐蝕

B.玻璃、陶瓷和水泥都是傳統(tǒng)硅酸鹽材料

C.硅元素是構(gòu)成巖石的核心元素

D.光導纖維可實現(xiàn)光-電轉(zhuǎn)換

4.化學與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是（）

A.石英、水晶、水泥、光導纖維等物質(zhì)的主要成分是SiCh

B.石油的裂化裂解過程中可以得到輕質(zhì)油和乙烯等氣態(tài)垃

C.氯氣可以通入自來水給自來水殺菌消毒

D.肥皂水可用作蚊蟲叮咬處的清洗劑

5.一種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示。其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周

期非金屬元素，其中X、Y、Z是構(gòu)成蛋白質(zhì)的必需元素，且W、Z同主族，一Me代

表甲基，下列有關(guān)說法錯誤的是

?十

Z

/Me

Y<>

——

X

A.Y、Z第一電離能：Y<Z

B.X和Q形成的最簡單化合物能刻蝕玻璃

C.Z、W氧化物對應水化物的酸性一定為：Z>W

D.X、Y形成的鏈狀化合物Y、X,中。鍵數(shù)為m+n-1

6.中華古詩詞精深唯美，下列有關(guān)說法錯誤的是

A.“白云深處有人家“：“白云”是一種膠體

B.“松閣靜臨龍虎窟，瀑布寒掛水晶簾”：生活中常見水晶掛件的主要成分為硅酸鹽

C.“粉骨碎身全不怕，要留清白在人間“：有化學能和熱能的相互轉(zhuǎn)化

D.“墻角數(shù)枝梅，凌寒獨自開?遙知不是雪，為有暗香來”中“暗香”是分子運動的結(jié)果

7.在給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是（）

Na0Hlaq>

A.Fe,?>FeCl2>Fe（OH）2

Na0H（aq）

B.S?∣-→SO3>H2SO4

C.N2—NO2—lho→HNO3

D.CaChSq）—^→CaCCh-∣?→CaSiO3

8.下列有關(guān)試劑的保存方法錯誤的是（）

A.氫氧化鈉溶液保存在具有玻璃塞的試劑瓶中

B.少量的鈉保存在煤油中

C.硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中

D.濃硝酸保存在棕色玻璃試劑瓶中

9.以鋁土礦為原料，提取氧化鋁，冶煉鋁的工藝流程如圖，已知濾渣2主要成分是氫

氧化鐵、氫氧化鎂，試劑B為氫氧化鈉溶液。下列說法錯誤的是（）

試卷第2頁，共8頁

鋁土礦

(A12O3^MgO>

Fe2OrSiO2)試劑B試劑C

?A∣-→[W]-I電?I

濾渣1濾渣2濾液1鋁錠

A.試劑A可以是稀硫酸或鹽酸B.加入試劑B除去Mg"、Fe"

C.濾渣1的主要成分是SiC>2D.試劑C為過量鹽酸

10.下列說法正確的是

A.碳納米管可生產(chǎn)復合材料、電池和傳感器，屬于無機化合物

B.SiCh是酸性氧化物，在一定條件下能和氧化鈣反應

C.玻璃是人類應用最早的硅酸鹽材料

高溫

D.因為CaC3+SiO,皂媽CaSiO,+CO,T,所以硅酸的酸性比碳酸強

二、多選題

11.以葉蛇紋石［主要成分是Mge(SiQo)(OH)ij,含少量Fe2θ3'FeO,AI2O3等］為原料

提取高純硅的流程如下：

葉蛇紋石撥作ISiO2ιsoo'c粗硅300,cSiCh??oo`e?純硅

反應1反應2反應3反應4

下列說法錯誤的是

A.反應2的副產(chǎn)物可作燃料

B.反應3和反應4的副產(chǎn)物可循環(huán)利用

C.反應1、2、3、4都是氧化還原反應

D.上述流程中反應3和反應4可在同一容器中進行

12.W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖?已知

W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單

質(zhì)是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強，下列說法不正確的是

A.對應簡單離子半徑：X>W

B.對應簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<Z

C.與Z元素同主族的元素最高價態(tài)均為+7

D.Y的氧化物能與X的最高價氧化物對應的水化物反應

13.a、b、C之間的轉(zhuǎn)化如表最后一列所示，其中有一組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化不是都能一步實現(xiàn)

的是

選項abca、b、C之間轉(zhuǎn)化圖

AAhO3AlCl3Al(OH)3

bA

BCO2Na2CO3NaHCO3

CSiSiOHSiO

223b<AC

DFe2O3FeCl3FeCl2

A.AB.BC.CD.D

14.對廢催化劑進行回收可有效利用金屬資源，某含銀廢催化劑主要含Ag、

a—AkO3（a—AbCh為載體，不溶于硝酸）及少量MgO、SiO2,K2O>Fe2O3等，一種回

收制備高純銀粉工藝的部分流程如圖：下列說法正確的是

tCiβ墟油氣體C

rtΛ*tUB

A.濾渣A中含Sio2、a-Al2O3

B.氣體B可以通入NaoH溶液除去

C.溶解過程主要發(fā)生了復分解反應

D.“還原”過程中生成無毒氣體，B與C的物質(zhì)的量的理論比值為4:3

15.2020年，新型冠狀病毒肆虐全球，嚴重威脅人類的健康?下列說法正確的是

A.疫情期間，“網(wǎng)課”成為主流學習方式，網(wǎng)絡(luò)光纜的主要成分是單質(zhì)硅

B.口罩所用的熔噴布主要以聚丙烯為原料，屬于有機高分子材料

C.醫(yī)用酒精可以有效殺菌，其質(zhì)量分數(shù)為95%

D.馳援武漢使用我國自主研發(fā)的“運20”飛機的機身材料采用了大量高密度的鋁鋰合金

試卷第4頁，共8頁

三、有機推斷題

16.某課外學習小組對日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進行探究。已知C可在D中燃

燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)：

(1)寫出F的電子式。

(2)若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應可以制備

一種膠體，則E溶液的俗稱是

(3)若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應，反應后所得的溶液再與鹽酸反應，如圖所

示，則A與B溶液反應后溶液中的溶質(zhì)化學式為.

(4)若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應，則將過量的F溶液逐滴加入E

溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現(xiàn)象是。

(5)若A是一種化肥。實驗室可用A和B反應制取氣體E,E與F、E與D相遇均冒白

煙，且利用E與D的反應檢驗輸送D的管道是否泄漏，寫出E與D反應的化學方程式

是。

3+3+2

(6)若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4?Mg2+、FesAl,CO3^,SCV一中的某

些離子，當向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變

化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為

四、工業(yè)流程題

17.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為ALCh,還有少量的Fe2O3,SiCh等雜質(zhì))提取氧化鋁

作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：

沉淀M

加濃NaOH溶液,加熱洗滌、過濾

鋁土礦通C02氣體,并控制AI(OH)3固體N

(I)加熱

一定的反應條件

l*濾液X

(II)------

l-*濾液Y

(I)I和π步驟中分離溶液和沉淀的操作是：；

(2)沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有,固體N是；

⑶濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)的化學式為,它屬于(填“酸”、“堿”或“鹽”)

類物質(zhì)；

(4)請寫出步驟II的相關(guān)方程式；

(5)實驗室里常往AlCl3溶液中加入(填“氨水”或“NaOH溶液")來制取Al(OH)3o

五、原理綜合題

18.聯(lián)合國將2019年定為“國際化學元素周期表年”，2018年中國化學會制作了新版周

期表，包含118種元素?；卮鹣铝袉栴}：

----------r---Γ---「一

III

III

_I___I____I___I___!____!___I__I__

__十I__十I十I十__十I?十十T"T__十I____I____J__

III

III+：X:

-L--i---+--+-

III

IIITY:

-÷--L-L--i——I—

III

III

--1---+--+--+--+---i----1----i——I—

III

III

--1----1---+---i---÷--÷---i----i---+--^!----i——i--

III

III

]-÷-I

III

III

______I

(1)在上述周期表中，用實線畫出周期表的上方邊界—0

(2)碳元素在周期表中的位置是—oCH2CI2有種結(jié)構(gòu)，證明甲烷不是平面

形，而是結(jié)構(gòu)。與甲烷相鄰的同系物結(jié)構(gòu)簡式為，C1Hio所有

可能的結(jié)構(gòu)簡式包括。

(3)將硅的元素符號填寫在上述周期表相應的空格中一°Siθ2是玻璃的主要成分之一，

SiCh與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為，工藝師常用(物質(zhì)

名稱)來雕刻玻璃。楮Ge與硅是同主族元素，銘Ge不與NaoH溶液反應，但在有H2O2

在時可與NaOH溶液反應生成楮酸鹽，其化學方程式為。

(4)X的簡單氣態(tài)氫化物可用于脫除汽車尾氣中的NO和NCh生成兩種無毒物質(zhì)，若NO

和NCh以1：1計參與反應，其化學方程式為。

試卷第6頁，共8頁

19.鐵在自然界分布廣泛，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)和國防科技中有重要應用。

熔

融

造

氣

爐

(a)(b)

回答下列問題：

(1)用鐵礦石(赤鐵礦)冶煉生鐵的高爐如圖(a)所示。原料中除鐵礦石和焦炭外含

有。除去鐵礦石中脈石(主要成分為SiCh)的化學反應方程式為

、:高爐排出氣體的主要成分有N2、Co2和

______________(填化學式).

(2)已知：①Fe2C>3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH=+494kJ?moH

②CO(g)+102(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ?mol'

1

③C(s)+?O2(g)=CO(g)ΔH=-11OkJmol-

3

則反應Fe2O3(s)+3C(s)+5O2(g)=2Fe(s)+3CO2(g)的AH=kJ?mol-10理論上反應

放出的熱量足以供給反應_________所需的熱量(填上述方程式序號)

(3)有人設(shè)計出“二步熔融還原法”煉鐵工藝，其流程如圖(b)所示，其中，還原豎爐相

當于高爐的部分，主要反應的化學方程式為;熔融造

氣爐相當于高爐的一部分。

(4)鐵礦石中常含有硫，使高爐氣中混有SCh污染空氣，脫SCh的方法是

六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

20.硅是地殼中含量第二大的元素，其單質(zhì)是一種重要的半導體材料。

(1尸IiSi是硅的一種同位素，其原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為,Si原子的電子式為

Si與C的化學性質(zhì)相似，由此猜想二者在原子結(jié)構(gòu)上的相似之處是

(2)如圖中，“28.09”的含義是指o

(3)硅元素在自然界中通常以石英石(SiO2)和硅酸鹽的形式存在。已知Si。?是一種酸性氧

化物,請寫出其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式QImol的硅酸根離子(SiO：)

中含有質(zhì)子mol,電子個。

(4)高純硅單質(zhì)可由石英砂(主要成分是SiOz)制得，制備高純硅的主要工藝流程如圖所示:

i.硅元素有無定形硅和晶體硅兩種單質(zhì)，他們互為;

ii.流程①焦炭體現(xiàn)了(填“氧化性”或“還原性”)。

iii.流程④的化學反應為置換反應，寫出其化學方程式：

試卷第8頁，共8頁

參考答案：

I.A

【詳解】A.漂白粉在空氣中久置變質(zhì)是由于漂白粉的有效成分Ca(CIO)2與空氣中的Co2、

比0發(fā)生反應：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3J+2HClO,HClO見光分解，剩下沒有漂白性的

CaCO3，A錯誤；

B.SO2具有漂白性，因此可以漂白紙漿、草帽等物質(zhì)，B正確；

C.漂白粉可以漂白織物，是由于漂白粉的有效成分Ca(ClO)2與溶液中的水及溶解在其中的

CO2發(fā)生反應，產(chǎn)生了次氯酸，次氯酸具有氧化性，可以將有色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o色，C正確；

D.氫氟酸能夠在玻璃器皿上刻蝕標記，是由于HF與玻璃的成分SiO2發(fā)生反應，產(chǎn)生了SiFq

氣體，D正確；

故合理選項是A?

2.B

【詳解】A.二氧化硅可用于制造光導纖維，A正確；

B.新制氯水除了具有酸性以外，還具有強氧化性，不能用PH試紙測定新制氯水的PH值，

應該用PH計，B錯誤；

C.一定條件下，金屬鎂在二氧化碳中燃燒可以置換出碳單質(zhì)，同時生成氧化鎂，C正確；

D.碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的主要成分，D正確；

答案選B。

3.D

【詳解】A.石英的主要成分是SiCh,燒堿是NaOH,二者將發(fā)生反應：

2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O,故高溫下石英生煙會被燒堿腐蝕，A正確；

B.玻璃、陶瓷和水泥都是傳統(tǒng)硅酸鹽材料，B正確；

C.硅在地殼中的含量高，在自然界中硅主要以化合物二氧化硅、硅酸鹽等的形式存在，二

氧化硅、硅酸鹽等硅的化合物是構(gòu)成巖石和許多礦物的主要成分，可以說硅是構(gòu)成巖石和許

多礦物的核心元素，C正確；

D.太陽能電池板的主要成分為晶體硅，故晶體硅可實現(xiàn)光-電轉(zhuǎn)換，而不是光導纖維，D錯

誤；

故答案為：D。

4.A

【詳解】A.水晶、石英、光導纖維的主要成分都是SiCh,水泥屬于硅酸鹽產(chǎn)品，水泥的成

分不是二氧化硅，故A錯誤；

B.石油裂化的主要目的是為了提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量，石油裂解的主要目的是為了獲得乙烯、丙

烯等短鏈的不飽和燼，故B正確；

C.氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強氧化性，可以用于殺菌、消毒，故可以用

答案第9頁，共9頁

氯氣給自來水殺菌消毒，故C正確；

D.肥皂水顯堿性，與蚊蟲叮咬處釋放的酸發(fā)生中和反應，發(fā)生了化學反應，故D正確。

故選A。

5.C

【分析】X、Y、Z是構(gòu)成蛋白質(zhì)的必需元素，圖示結(jié)構(gòu)中X形成1個共價鍵，Y形成4個

共價鍵，Z形成3個共價鍵、失去一個電子后形成4個共價鍵，則X為H、Y為C、Z為N；

W、Z同主族，W為P；Q形成一個共價鍵且原子序數(shù)比N大比P小，則Q為F。

【詳解】A.由分析可知，Y為C、Z為N,貝IJC、N第一電離能：N>C,A項正確；

B.X為H、Q為F,HF能刻蝕玻璃，B項正確；

C.Z為N、W為P,N、P最高價氧化物對應水化物的酸性一定為:N>P,但非最高價時HNO2

酸性不如HFe)4強，C項錯誤；

D.X為H、Y為C,H、C形成的鏈狀化合物Cn,H”中，。鍵數(shù)應為m+n—1,因為原子間

成鍵一定有且僅有一個σ鍵，D項正確；

答案選C。

6.B

【詳解】A.白云是小液滴分散到空氣中形成的一種分散系，這種分散系屬于膠體，A正確；

B.生活中常見水晶掛件的主要成分為SiCh,而不是硅酸鹽，B錯誤；

C.碳酸鈣CaCo3高溫分解產(chǎn)生CaO、CO2,變化過程中有新物質(zhì)產(chǎn)生，在物質(zhì)發(fā)生化學變

化同時時一定有能量的變化，C正確；

D.“暗香”是花香的物質(zhì)分子不斷運動的結(jié)果，D正確；

故合理選項是B。

7.D

【詳解】A.鐵和氯氣點燃反應生成FeCI3,不能生成FeCI2,A不符合題意；

B.硫在氧氣中燃燒生成S02,不能生成SO3,B不符合題意；

C.氮氣與氧氣在高溫或放電下反應生成N0,不能生成NO?，C不符合題意；

D.氯化鈣溶液中先通入氨氣，再通入二氧化碳生成碳酸鈣，高溫條件下碳酸鈣與二氧化硅

反應生成硅酸鈣，D符合題意：

答案選D。

8.A

【詳解】A.氫氧化鈉能夠與玻璃中二氧化硅反應生成具有粘性的硅酸鈉溶液，用磨口玻璃

塞盛放容易將瓶塞與試劑瓶粘到一起，故A錯誤；

B.鈉密度大于煤油，保存煤油中可以隔絕空氣，故B正確；

C.硫酸亞鐵易被氧化生成硫酸鐵，而鐵能夠還原三價鐵使其成為硫酸亞鐵，所以硫酸亞鐵

溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中，可防止應氧化亞鐵離子而變質(zhì)，故C正確；

答案第10頁，共9頁

D.濃硝酸不穩(wěn)定，見光易分解，所以應保存在棕色玻璃試劑瓶中，故D正確；

故答案為A。

9.D

【分析】由流程可知試劑A的目的是將鋁土礦中的金屬氧化物溶解，因此試劑A可以是稀

硫酸或稀鹽酸，二氧化硅不與稀硫酸或稀鹽酸反應，則濾渣1為二氧化硅，過濾后加入試劑

B為NaC）H,可除去溶液中的Mg?+、Fe3+,濾渣2為氫氧化鎂、氫氧化鐵等，濾液中含有

NaAIO2,可通入二氧化碳氣體，生成氫氧化鋁沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒得到氧化鋁，電

解熔融的氧化鋁，得到鋁。

【詳解】A.據(jù)分析知，試劑A可以是稀硫酸或鹽酸，A正確；

B.據(jù)分析知，加入試劑B除去Mg?+、Fe",B正確；

C.據(jù)分析知，濾渣1的主要成分是SiO2,C正確；

D.據(jù)分析知，試劑C為二氧化碳氣體，D錯誤；

故答案為D。

10.B

【詳解】A.碳納米管是碳元素組成的物質(zhì)，不是化合物，A錯誤；

B.SiCh是酸性氧化物，氧化鈣是堿性氧化物，在一定條件下能和氧化鈣反應生成硅酸鈣，

B正確；

C.陶瓷是硅酸鹽材料，使用比玻璃更早，C錯誤：

D.CaCo3+SiO?『CaSiO,+CO?T能發(fā)生是因為二氧化碳為氣體逸出，導致反應正向進

行，不能說明硅酸的酸性比碳酸強，D錯誤；

故選Bo

H.CD

【詳解】A.反應2是二氧化硅和碳在高溫下反應生成硅和一氧化碳，其副產(chǎn)物CO可作燃

料，故A正確；

B.反應3是硅和HCl反應生成H2和SiCl3,反應4是H?和SiCb反應生成Si和HCl,反應

3的副產(chǎn)物是反應4的原料，反應4的副產(chǎn)物是反應3的原料?，因此反應3和反應4的副產(chǎn)

物可循環(huán)利用，故B正確；

稀硫酸

C.葉蛇紋石≡i>Si02,因此反應1是非氧化還原反應，故C錯誤；

反應1

D.硅的熔點高，如果反應3和反應4在同一容器中進行，不能達到提純目的，應通過溫度

不同，利用反應3除去難溶性雜質(zhì)（如Si。）然后將三氯硅烷蒸儲出來，故D錯誤。

綜上所述，答案為CD。

12.AC

答案第11頁，共9頁

【分析】W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10,則

W是O元素：X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1,由圖可知，X的原子半徑大于O原子，則

X是Na元素；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料，則Y是Si元素；Z的非金屬性在同周期

元素中最強，則Z是Cl元素。

【詳解】A.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則氧離子的離子半徑

大于鈉離子，故A錯誤；

B.同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強，

所以硅化氫的穩(wěn)定性小于氯化氫，故B正確；

C.與氯元素同主族的氟元素的非金屬性最強，無正化合價，最高價態(tài)為0價，故C錯誤；

D.二氧化硅是酸性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水，故D正確；

故選AC。

13.CD

【詳解】A.AbCh和HCI反應轉(zhuǎn)化為AlCl3,AICb與氨水反應制得AI(OH)3,Al(OH)3?

HCl反應制得AlcI3，AI(OH)3受熱分解生成ALθ3,各步轉(zhuǎn)化均能一步進行，A不合題意；

B.CO2與NaOH反應得至UNa2CO3,Na2CO3^H2O,CO2反應得至IJNaHCeh，NaHCO3?

NaoH反應制得Na2CO3,NaHCo3與HCl反應制得CO2，各步轉(zhuǎn)化均能一步進行，B不合

題意；

C.Si在空氣中加熱達到SiO2，SiCh不能一步轉(zhuǎn)化為H2SiO3,C符合題意；

D.Fe2O3與HCl反應生成FeCI3,FeCF與Fe反應得至IJFeCl2,FeCb與CL反應制得FeCI3,

但FeCl2不能一步轉(zhuǎn)化為Fe2O3,D符合題意；

故答案為：CDo

14.AD

【分析】含銀廢催化劑中加入稀硝酸，a—AL03、SiO2因不溶而成為廢渣，Ag與稀硝酸發(fā)

生反應：3Ag+4HNO3(?)=3AgNO3+NO↑+2H2O,所以氣體B為N0。力口入NaCI,Ag+轉(zhuǎn)化

為AgCl沉淀；加入氨水溶解AgC1,生成[Ag(NH3)2]+等，加入N2H4?H2O,發(fā)生反應：

4[Ag(NH3)2]++N2H4+4θH-=4Ag∣+N2t+8NH3+4H2Oo

【詳解】A.由分析可知，濾渣A中含SiO2、a—Al2O3,A正確；

B.氣體B為NO,與Nae)H溶液不反應，所以不可以通入NaOH溶液除去，B不正確；

C.溶解過程中，加入氨水溶解AgC1,生成[Ag(NH3)2]+等，發(fā)生的反應不是復分解反應，C

不正確；

D.“還原”過程中生成無毒氣體,則其為N2,設(shè)Ag的物質(zhì)的量為12mol,則生成NO(B)4mol,

生成N2(C)3mol,從而得出B與C的物質(zhì)的量的理論比值為4:3,D正確；

故選ADo

15.BD

答案第12頁，共9頁

【詳解】A.光纜的主要成分是二氧化硅，A錯誤；

B.聚丙烯屬于有機高分子材料，B正確；

C.醫(yī)用酒精可以有效殺菌，其質(zhì)量分數(shù)為75%殺菌最佳，C錯誤；

D.鋁鋰合金具有低密度、高強度的特點，可減輕航天器自身重量，適用于制造大型飛機，

D正確；

故選BDo

16.⑴H?：

(2)水玻璃

(3)NaHCO3、Na2CO3

(4)溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷地增加，隨后沉淀逐漸溶解最終消失

(5)3C12+8NH3=N2+6NH4CI

+3++2

(6)c(H)：c(Al)：C(NH4):C(SO4-)=1：1：2：3

【分析】C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，為氫氣與氯氣反應生成HeL可推知C為H2、

D為Cl2、F為HCLM是日常生活中不可缺少的調(diào)味品，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，M的溶液電解

生成氫氣、氯氣與B,可推知M為NaC1、B為NaoH；

【詳解】(1)HCl的電子式H,答案：H：@：；

(2)若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則A為SiO2,E為Na2SiO3,與

F溶液反應可以制備G為H2SiO3,E溶液的俗稱是水玻璃，答案：水玻璃；

(3)曲線中，從0.1L?0.3L發(fā)生反應NaHCO3+HCl=NaCl+CO2T+H2O,該階段消耗鹽酸為

200mL,而開始產(chǎn)生二氧化碳時消耗鹽酸為IOOmL,小于200mL,所以溶液中的溶質(zhì)成分

NaHCO3、Na2CO3,答案：NaHCO3、Na2CO3;

(4)若A是一種常見金屬單質(zhì)，且與NaOH溶液能夠反應，則A為A1,E為NaAlO2，則

將過量的HCI溶液逐滴加入NaAIo2溶液中，先生成氫氧化鋁，而后氫氧化鋁溶解，故看到

的現(xiàn)象為：溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷增加；然后又由多到少，最后消失，答

案：溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷增加；然后又由多到少，最后消失；

(5)若A是一種化肥，實驗室可用A和Nae)H反應制取氣體E,則E為NH3、A為錢鹽，

NE與HC1、NH3與氯氣相遇均冒白煙，且利用Nh與氯氣的反應檢驗輸送氯氣的管道是否

泄漏，則氨氣與氯氣反應生成氯化鐵，同時生成氮氣,反應方程式為:3C12+8NH5=N2+6NH4C1,

答案：3C∣2+8NH3=N2+6NH4C1;

(6)由圖可知，開始加入Nac)H沒有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有H*,一定沒有CCh'后

來有沉淀產(chǎn)生且最后消失，則一定沒有Mg2+、Fe3+,一定含有AP+;中間段沉淀的質(zhì)量不變，

應為NH4++OH-=NH3?H2O的反應，則含有NE+,由電荷守恒可知一定含有SCV一,發(fā)生反

++

應H+OH-=H2O,氫離子消耗NaOH溶液的體積為1積，發(fā)生反應AP+3OH=A1(OH)3］，

答案第13頁，共9頁

鋁離子消耗NaOH溶液的體積為3體積，發(fā)生反應NHt++OH-=NHrHzO,鉉根消耗氫氧化

+3+++

鈉為2體積，則〃(H):n(AI):n(NH4)=1：1：2,由電荷守恒可知，〃(H)：n

3++3++2

(Al)：n(NH4):〃(SO4%)=l：1：2：3,故c(H+)：c(Al)：c(NH4)：c(SO4)

+3++2

=1：1：2：3,答案：C(H)：C(Al):c(NH4):C(SO4')=1：1：2：3?

17.(1)過濾

⑵Fe2O3AI2O3

(3)NaAlO2鹽

(4)NaA102+C02+2H20=AI(0H)3∣+NaHC03

(5)氨水

【分析】鋁土礦中加濃NaOH溶液，Al2O3和SiO2能和NaOH溶液反應生成溶于水的鹽，

Fe2O3不反應，過濾后在沉淀M中。濾液中通入二氧化碳氣體，控制一定的反應條件，使

NaAlc)2反應生成沉淀Al(OH)3,而Na2SiO3不反應，得到的沉淀Al(OH)3加熱分解得到氧化

鋁。

(1)

分離沉淀和溶液的操作是過濾。

(2)

由以上分析可知，沉淀M中有Fe2O3,固體N是AI2O3。

(3)

AbCh和NaOH反應生成溶于水的NaAlo2,則濾液X中含鋁元素的溶質(zhì)為NaAlo2,它是由

金屬離子和酸根離子組成的鹽?

(4)

步驟∏發(fā)生了NaAlo2和CO2、氏0的反應，化學方程式為：

2NaAlθ2+Cθ2+3H2O=2Al(OH)31+Na2CO3(>

(5)

向AlCb溶液中加入氨水可以制取Al(OH)3,不用AICl3和NaOH反應，因為生成的Al(OH)3

是兩性氫氧化物，會溶于過量的強堿。

答案第14頁，共9頁

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CH3-CH-CH3

(2)第二周期第IVA族1正四面體CH3CH3

CH3-CH2-CH2-CH3

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