江西省上饒市廣豐中學(xué)2023-2024學(xué)年高二年級上冊12月考試化學(xué)試卷

江西省上饒市廣豐中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期12月考試

化學(xué)試卷

可能用到的原子量:HlC12N14O16Na23Mg24Al27P31S32Cl

35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu63.5

一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個正確選項。)

1.在測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實驗中，下列說法正確的是

A.測量酸溶液的溫度后，未沖洗溫度計就測堿溶液的溫度，會使求得的中和熱的數(shù)

值偏大

B.O.lmol/LHCl與某強(qiáng)堿稀溶液中和放出的熱量隨反應(yīng)物的用量改變而改變，但中

和反應(yīng)反應(yīng)熱不變

C.ImolH2sO’與ImolBa(OH1反應(yīng)生成Bas。,沉淀時放出的熱叫做中和熱

D.玻璃攪拌器沿內(nèi)筒壁順時針移動，使酸堿溶液混合

2.已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下，則反應(yīng)2c3)+2區(qū)值)+02值)菖珥(300m1)的

AW為

1

(1)CH3COOH(1)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1)AH；=-870.3kJ.moK

1

(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)AH2=-393.5kJ-mol

(3)H2(g)+102(g)=H2O(1)AH3=-285.8kJ-mor'

A.-488.3kJ-mor'B.-191kJmor'

C.-476.8kJ-molTD.-1549.6kJmor1

3.甲醛氣體具有降解難度大，揮發(fā)周期長的特點，對室內(nèi)環(huán)境的危害十分嚴(yán)重。納米

TiO2是目前應(yīng)用廣泛的甲醛降解光催化劑，能夠利用其良好的光催化活性對室內(nèi)甲醛

進(jìn)行凈化，其反應(yīng)機(jī)理示意圖如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A.甲醛降解過程中存在反應(yīng)：HCHO+4-OH=CO2+3H2O

B.反應(yīng)過程中甲醛斷裂的共價鍵一定有C-H、C=O鍵

C.Imol活性羥基（OH）中含有IONA個電子

D.納米TiO?增大了甲醛氧化分解的活化能，使得反應(yīng)速率加快

4.用CO合成甲醇（CH3OH）的化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）.CHQH（g）AH＜0,

按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

下列說法正確的是

>

M

溶

迪

I5WI-

O

U

A.溫度：Tt＞T2＞T3

B.正反應(yīng)速率：v（a）＞v（c）、v（b）＞v（d）

C.平衡常數(shù)：K（a）＞K（c）、K（b）=K（d）

D.平均摩爾質(zhì)量：M（a）＜M（c）,M（b）＞M（d）

5.丙烯與HC1加成生成CH3cHeICR或CH3cH2cH2cl的能量與反應(yīng)歷程如圖所示,

下列說法正確的是

第II步:第I步；第二步；第一步

CH3cH2cH2cl

反應(yīng)過程

A.中間體穩(wěn)定性：A＜B

B.丙烯與HC1的加成為放熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

C.反應(yīng)CH3CH=CH2+HC1-CH3-CH2-CH2cl的活化能為（△Es+AEQkJ/mol

D.由圖可知，CH3cHeICR為丙烯與HC1加成的主要產(chǎn)物

6.下列對化學(xué)平衡移動的分析中，不正確的是

①已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)+H2(D(g)脩9co1開凡修)，當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時，平

衡一定向正反應(yīng)方向移動

②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)+3H?(g).2NH3(g),當(dāng)增大N?的濃度時，平衡向正反應(yīng)

方向移動，N?的轉(zhuǎn)化率一定升高

③有氣體參加的反應(yīng)達(dá)到平衡時，若減小反應(yīng)器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方

向移動

④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動

A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④

7.常溫下，已知NH3H2O的電離常數(shù)為Kb,某氨水溶液濃度comol/L,電離度為a,

溶液中微粒湎B+)=C(B+*°H)]'PX=[gc(X)。下列說法錯誤的是

C?Q2,K

凡=十:B.B(NH：尸不方h麗

C.pH+pOH=14D.c(H+戶Jc0.Kb

8.關(guān)于反應(yīng)CL(g)+H2O(l).HClO(aq)+H+(叫)+CL(aq),達(dá)到平衡后，下列說法正確的

是

A.向氯水中加入少量石灰石，平衡正向移動，溶液漂白性增強(qiáng)

B.加水稀釋，增大

c(Cl)

C.加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小

D.向氯水中滴加淀粉KI溶液，溶液變藍(lán)色，可以證明次氯酸具有強(qiáng)氧化性

9.分析化學(xué)中“滴定分?jǐn)?shù)”的定義為：所加滴定劑與被滴定組分的物質(zhì)的量之比。常溫

下以O(shè).lOmolL"的HC1溶液滴定同濃度某一元堿MOH溶液并繪制滴定曲線如圖所示。

下列說法不正確的是

A.該酸堿中和滴定過程應(yīng)該選用甲基橙做指示劑

B.從x點到z點的整個過程中，y點的水的電離程度最大

c.x點處的溶液中滿足：c(MOH)+c(OH-)<c(M+)+c(H+)

D.根據(jù)y點坐標(biāo)可以算得Kb(MOH)=9xlO-7

10.處理廢舊電池［主要含Ni、Cd、Mn、Fe、Al、銖(Re)］的流程如下:

H2so4Na2sO4

下列說法正確的是

A.金屬Cd的沸點高于其他金屬

B.生成復(fù)鹽的離子方程式為

3++

2Re+4SO；+2Na+xH2O=Re2(SO4)3-Na2so廠xH2OJ

C.在實際中和凈化過程中，需要的HQ?與Fe"的物質(zhì)的量之比應(yīng)為1:2

D.(NHjSzOg中，S為討價，其中含有2個過氧鍵

11.直接H2O2-H2O2電池是一種新型化學(xué)電源，其工作原理如圖所示。電池放電時，下

列說法不正確的是

A.電極I電勢低

+

B.電極H的反應(yīng)為H2O2-2e-+2H=2H2O

C.內(nèi)電路電流方向：電極I-＞電極H

D.該電池的設(shè)計利用了H2O2在酸堿性不同條件下氧化性、還原性的差異

12.一種自充電的鹽水電池植入到腫瘤表面可用于抗腫瘤治療。電池放完電后，無需外

接電源即能實現(xiàn)某個電極的化學(xué)自充電，該電極材料充放電原理如圖。下列說法不正確

的是

A.該電極為電池正極

B.放電過程中，該電極附近pH增大

YI

C.化學(xué)自充電時發(fā)生的反應(yīng)可表示為PNTCDA-H+-O,——>PNTCDA+?H2O

D.放電過程中，外電路通過0.04mol電子，該材料質(zhì)量增加002g

13.某混合溶液中CUSO4和KC1的濃度均為0.2moL廣，現(xiàn)用直流電源電解1L該混合

溶液。若電解過程中不考慮溶液體積變化，則下列說法正確的是

A.將有色鮮花靠近陰極時，有色鮮花顏色褪去

B.當(dāng)溶液藍(lán)色恰好完全褪去時，加入O.lmolCuCXs）和0.2molCuO（s）能使溶液復(fù)

原

C.當(dāng)溶液藍(lán)色恰好完全褪去時，電解產(chǎn)生的氣體總體積為4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

D.當(dāng)兩個電極產(chǎn)生的氣體體積相等時，電路中通過的電子總數(shù)約為6.02x1023

14.如下所示電解裝置中，通電后石墨電極II上有。2生成，F(xiàn)ezCh逐漸溶解，下列判斷

錯誤的是

oabo

石墨石墨

電極I直流電源電極n

I室n室m室

—H2O——

“0.01molFe2O3

CuCk溶液-三

Na2so4溶液

離子交換膜A離子交換膜B

A.a是電源的負(fù)極

B.離子交換膜A是陰離子交換膜，離子交換膜B是陽離子交換膜（或質(zhì)子交換膜）

C.當(dāng)有0.2mole-流出，I室溶液質(zhì)量減少6.4g

D.O.OlmolFezCh完全溶解時，至少產(chǎn)生氣體336mL（折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

二、非選擇題（本題包括4小題，共58分。）

15.請回答下列問題：

⑴氨是重要的化工原料，已知NH3(g)在純氧中燃燒的能量變化如圖。

4NIh(g)43Oj(g)

1269Umol1

2Nj(g)+6HjO(g)

O**

已知：H?O(l)=H2O(g)AH=+44kJ-mor',則NH3(g)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式

為o

⑵某實驗小組用0.50moVLNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定。

測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。

①儀器a的名稱為0

②實驗小組取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表。請?zhí)顚懕?/p>

中的空白：

起始溫度%/℃

溫度實驗次數(shù)終止溫度L/C溫度差平均值&-4)/℃

H2SO4NaOH平均值

126.226.026.130.1

227.027.427.233.3

—

325.925.925.929.8

426.426.226.330.4

③近似認(rèn)為0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是lg/cn?,中和后生

成溶液的比熱容c=4.18J(g?℃)。則中和熱△"=(保留一位小數(shù))。

④上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)。

a.實驗裝置保溫、隔熱效果差

b.配制0.50mol/LNaOH溶液定容時俯視刻度線讀數(shù)

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定硫酸溶液的溫度

e.用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

(3)實驗中改用30mL0.50mol/L的硫酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上

述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱的數(shù)值會—

(填“相等，或“不相等，＞

16.為驗證S02的性質(zhì)并制備NaHSCh和Na2so3,設(shè)計如圖所示實驗裝置(部分夾持裝

置略去)。

n.,濃硫酸

PH

/

飽

和

N8

3

4

32溶r

液l

1I氫氧化

電磁攪拌器鈉溶液

EF

(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(2)盛放濃硫酸的儀器名稱是,裝置B的作用是o

(3)試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(4)裝置E中設(shè)計多孔球泡的目的是。

(5)已知：Na2s。3水溶液中H2so3、HSOJ,SO；的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的分布如圖甲所

示，Na2sCh的溶解度曲線如圖乙所示。

L0o

68o

史

s6o?

s犍

4o裂

s

2O

01^-.~i~~~

13579020406080100

pH溫度/°C

甲乙

①邊攪拌邊向裝置E中的Na2cCh溶液中通入SO2制備NaHSCh溶液，當(dāng)pH=時,

停止通入SO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

②由NaHSO3溶液制備Na2sCh的實驗方案：邊攪拌邊向NaHSO3溶液中加入NaOH溶

液，測量溶液的pH,當(dāng)pH約為10時，停止滴加NaOH溶液，加熱濃縮溶液至有大量

晶體析出，在高于℃條件下趁熱過濾。滴加NaOH溶液不能過慢的原因

是O

17.“有序介孔碳”和“納米限域催化”的研究雙雙獲得國家自然科學(xué)獎一等獎。利用介孔

限域催化溫室氣體CO2加氫制甲醇，再通過甲醇制備燃料和化工原料等，是解決能源問

題與實現(xiàn)雙碳目標(biāo)的主要技術(shù)之一、反應(yīng)如下：

iCO2(g)+3H2(g).CH3OH(g)+H2O(g)AH,

-1

iiCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)A/f2=+41.2kJ-mol

iiiCO(g)+2H2(g)CH30H(g)A&=-90.6kJmol」

⑴A//1=

(2)絕熱條件下，將H?、CO?以體積比1:1充入恒容密閉容器中，若只發(fā)生反應(yīng)ii。下列

可作為反應(yīng)ii達(dá)到平衡的判據(jù)是。

a.c(CO)與?耳。)比值不變b.容器內(nèi)氣體密度不變

C(CO)-(H2O)

c.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變不變

C(H2).(CO2)

(3)將H?、CO?以體積比3:1充入恒容密閉容器中，在某介孔限域催化劑存在下發(fā)生反

應(yīng)i和ii。CO2的平衡轉(zhuǎn)化率及CH30H的選擇性(生成目標(biāo)產(chǎn)物所消耗的反應(yīng)物的物質(zhì)

的量與參與反應(yīng)的反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比)隨溫度變化曲線如圖所示:

CO?加氫制甲醇，________溫（填“高”或“低"，下同）有利于提高反應(yīng)速率，_________溫

有利于提高平衡時CH30H的產(chǎn)率。結(jié)合上圖闡述實際選用300?320℃反應(yīng)溫度的原

因：_________

（4）汽車尾氣中的NO和CO在催化轉(zhuǎn)化器中反應(yīng)生成兩種無毒無害的氣體。催化劑性能

決定了尾氣處理效果。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑（X、Y）進(jìn)行反

應(yīng)，測量逸出氣體中NO含量，從而測算尾氣脫氮率。相同時間內(nèi)，脫氮率隨溫度變化

曲線如圖所示。

①曲線上a點的脫氮率（填“或"="）對應(yīng)溫度下的平衡脫氮率。

②催化劑Y條件下，溫度高于650K時脫氮率隨溫度升高而下降的原因可能是

_“（CO）_

③在壓強(qiáng)為RkPa,溫度為TK的體系中，投料比一忌=1時，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為

“（NO）

80%,則￡=（用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

18.銘和鋼具有廣泛用途。銘釵渣中銘和釵以低價態(tài)含氧酸鹽形式存在,主要雜質(zhì)為鐵、

鋁、硅、磷等的化合物。從銘機(jī)渣中分離提取格和機(jī)的一種流程如下圖所示。

,a2CO3MgSQ溶液

NaOHH2O稀H2sO4(NHD2SO4溶液稀H2sO4Na2s2O5溶液

已知：最高價銘酸根在酸性介質(zhì)中以Crq:存在，在堿性介質(zhì)中以CrO：存在。

回答下列問題：

(1)燃燒過程中，機(jī)和銘被氧化為相應(yīng)的最高價含氧酸鹽，其中含銘化合物主要為

(填化學(xué)式)。

(2)水浸渣中主要有Si。?和。

(3)“沉淀”步驟調(diào)pH到弱堿性，主要除去的雜質(zhì)是。

(4)“分離機(jī)”步驟中，將溶液pH調(diào)到1.8左右得到VQ5沉淀，V2O5在pH<l時，溶解

為VO；或VO3+；在堿性條件下，溶解為VO］或V0。上述性質(zhì)說明V2O5具有

(填標(biāo)號)。

A.酸性B.堿性C.兩性

(5)“還原”步驟中加入焦亞硫酸鈉(Na2s2O5)溶液，反應(yīng)的離子方程式為0

(6)全鋼液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)化學(xué)能和電能相互

轉(zhuǎn)化的，其裝置原理如圖：

20molI

①當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)，其電極反應(yīng)式為O

②充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由________色變?yōu)開________色。

③放電過程中氫離子的作用是和;充電時若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

6.02x1023個，左槽溶液中n(H+)的變化量為。

化學(xué)參考答案

1.B

【詳解】A.測酸溶液的溫度后，未沖洗溫度計就直接測堿溶液的溫度，堿的起始溫度偏高，

測定的溫度差減小，所以測定的中和熱的數(shù)值偏小，故A錯誤；

B.中和熱是指在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成Imol液態(tài)水時所釋放的熱量，所以

中和熱不受酸堿的用量變化影響，故B正確；

C.中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成Imol液態(tài)水時所釋放的熱量，Imol硫酸與Imol

氫氧化領(lǐng)反應(yīng)生成2moiHzOQ),而且生成硫酸領(lǐng)沉淀也會放出熱量，故C錯誤；

D.環(huán)形攪拌棒攪拌時應(yīng)該上下移動，使酸堿溶液混合，故D錯誤；

故選：Bo

2.A

【詳解】利用蓋斯定律，將反應(yīng)(2)x2+(3)x2-⑴得，2c(s)+2H2(g)+C)2(g)=CH3COOH(l)的

△8=(-393.5kJ-mor1)x2+(-285.8kJ-mol1)x2-(-870.3kJ-mor1)=-488.3kJmol1,故選A。

3.A

【分析】在光照條件，納米TiO2作用下，氧氣生成。2,H2O生成QH和H+,H+與?2結(jié)合

成HO。，HOO?經(jīng)一系列過程轉(zhuǎn)化為-OH,甲醛和活性羥基反應(yīng)生成二氧化碳和水。

【詳解】A.根據(jù)甲醛凈化的反應(yīng)機(jī)理示意圖可知，存在甲醛和活性羥基反應(yīng)生成二氧化碳

和水，即有反應(yīng)：HCHO+4OH=CO2+3H2O,故A正確；

B.甲醛中含有C=0鍵，二氧化碳中也含有C=0鍵，反應(yīng)過程中C=0鍵可能沒有斷裂，故

B錯誤；

C.Imol-OH中，氧含有8NA個電子，氫含有INA個電子，所以Imol活性羥基中含有9NA

個電子，故C錯誤；

D.若納米TiCh增大了甲醛氧化分解的活化能，應(yīng)使得反應(yīng)速度減慢；只有當(dāng)反應(yīng)的活化能

降低時，反應(yīng)速度才加快，所以納米TiCh降低了甲醛氧化分解的活化能，使反應(yīng)速度加快，

故D錯誤；

故答案為：A。

4.C

【詳解】A.正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，所以溫度：

<T2<T3,故A錯誤;

B.c點溫度大于a點，c點CO濃度大于a點，所以正反應(yīng)速率：v（a）<v（c）,故B錯誤；

C.正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡常數(shù)減小，a點溫度最低，c點溫度最高，a點平衡常數(shù)最大，

c點平衡系數(shù)最小，b、d溫度相同，b、d平衡常數(shù)相等，所以K（a）>K（c）、K（b）=K（d）,

故C正確；

D.正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減小，a點CO平衡轉(zhuǎn)化率大于c點，所以平均摩爾質(zhì)量：

M（a）>M（c）,故D錯誤;

選Co

5.D

【詳解】A.由圖可知，中間體A具有的能量低于中間體B具有的能量，能量越低越穩(wěn)定，

則中間體穩(wěn)定性：A>B,A項錯誤；

B.由圖可知，丙烯與HC1加成生成CH3cHe1C%或CH3cH2cH2cl的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，

AH<0,反應(yīng)的AS<0,反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，B項錯誤；

C.由圖可知，反應(yīng)CH3cH=CHb+HC1-CH3-CH2-CH2cl的第一步、第二步反應(yīng)的活化能依

次為AEjkJ/mol、AE4kJ/mol,且第一步反應(yīng)的活化能大于第二步反應(yīng)的活化能，C項錯誤；

D.由圖可知生成CH3CHC1CH3的決速步驟為第I步，生成CH3cH2cH2cl的決速步驟為第

一步，A￡;<AE3,生成CH3cHeICH3比生成CH3cH2cH2cl的速率快，且生成CH3cHeIC%

比生成CH3cH2cH2cl放出的熱量更多，CH3cHe1CH3比CH3cH2cH2cl更穩(wěn)定，故

CH3CHC1CH3為丙烯與HC1加成的主要產(chǎn)物，D項正確；

答案選D。

6.D

【詳解】①該反應(yīng)反應(yīng)物中C為固體，若增加C的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡不移動，①錯誤；

②該反應(yīng)達(dá)平衡后增大氮氣的濃度，化學(xué)平衡正向移動，但是氮氣的轉(zhuǎn)化率降低，②錯誤;

③對于非等體積反應(yīng)而言，達(dá)到平衡后減小反應(yīng)器容積，壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的

方向移動，③錯誤；

④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)到平衡，在恒壓條件下充入稀有氣體，若不是等體積反應(yīng)，則化學(xué)平

衡將會發(fā)生移動，④錯誤；

錯誤的是①②③④，故答案選D。

7.D

"敘A.5哪翳二黑七A項正確;

c(NH：)C(N“4>?(NHs?凡0)

Kb+c(OH)

C(NH：)+C(NH3-H20)[c(NH：)+C(NH3?HQ)]?—贊的)

項正確;

C.pH+pOH=-lg[c(H+)-c(OH-)]=14,C項正確;

D.4=""，蟲叫則c(°H—)=^Km°l/L,

B

C(NH3H2O)c0(l-a)7°°

K10T4

c(H+尸d=/一~?丫=mol/L,D項錯誤；

c(OH)7c0(l-a)Kb

故選D。

8.A

【詳解】A.向氯水中加入少量石灰石，碳酸鈣與溶液中的氫離子反應(yīng)，氫離子濃度減小,

平衡向正反應(yīng)方向移動，溶液中次氯酸濃度增大，漂白性增強(qiáng)，故A正確；

B.由方程式可知，氯水中氫離子濃度與氯離子濃度相等，溶液中“%:)一隼?=

加水稀釋時，溶液中次氯酸離子濃度減小、次氯酸的電離常數(shù)不變，則溶液中

c(ClO)c(HClO)

Ka(HClO)和c(Cl)的值減小,故B錯誤;

C.加水稀釋時，溶液中氫離子濃度減小、水的離子積常數(shù)不變，則溶液中氫氧根離子濃度

增大，故c錯誤；

D.氯水中氯氣和次氯酸均能與碘化鉀溶液反應(yīng)生成能使淀粉溶液變藍(lán)色的單質(zhì)碘，則溶液

變藍(lán)色不能證明次氯酸具有強(qiáng)氧化性，故D錯誤；

故選A?

9.B

【詳解】A.由圖可知，滴定分?jǐn)?shù)=1.00時，溶液顯酸性，說明反應(yīng)生成的MCI溶液顯酸性，

為弱堿強(qiáng)酸鹽，選擇在酸性條件下變色的指示劑甲基橙，A正確；

B.滴定分?jǐn)?shù)為1時恰好完全反應(yīng)得到MCI溶液，此時溶液中水的電離程度最大，對應(yīng)的點

不是y點，B錯誤；

C.x點處滴定分?jǐn)?shù)為0.50,溶液中含有等量的MOH、MC1,由物料守恒2c(C1)=c(M+)+c(MOH),

電荷守恒c(Cl-)+c(OH-)=c(M+)+c(H+),可以得出c(MOH)+2c(OH-)=c(M+)+2c(H+),由圖可知

此時溶液顯堿性，貝ijc(OH?c(H+),c(MOH)+c(OH)<c(M+)+c(H+),C正確；

D.y點pH=7,c(OH)=c(H+)=10-7molL-i,則c(C1)=c(M+),設(shè)MOH溶液為IL,滴定分?jǐn)?shù)

為0.90,則需加入鹽酸0.90L,溶液總體積為1.90L,反應(yīng)后：c(cr)=c(M+)=°-lm^X0-9L,

0.1mol/Lx(l-0.9)LO.lmol/LxO.lL

c(MOH)=K,(MOH)「(噎::L代入數(shù)據(jù)算

1.9LL9L

得Kb(MOH)=9xIO",D正確;

答案選B。

10.B

【分析】根據(jù)分析，真空冶金蒸餌法得到的金屬蒸汽為金屬Cd蒸汽，酸堿后溶液中存在

22233+

Ni\Mn\Fe\Al\Re,用稀土復(fù)鹽法分離Re2(SC)4)3、Na2SO4,加入雙氧水將Fe2+

氧化物Fe3+,通過調(diào)節(jié)pH生成Fe(OH)3、A1(OH)3沉淀，用(NH^SzOs中除雜，分離MnCh,

加入NaOH生成Ni(OH)2o

【詳解】A.根據(jù)分析，形成的金屬蒸汽為Cd蒸汽，則Cd沸點低，A錯誤；

3++

B.根據(jù)要求，加入Na2so4,2Re+4SO^-+2Afcr+x7f2O=Re2(SO4)3-,B

正確；

C.在實際凈化中，因為雙氧水易分解，在實際過程中，HbCh與Fe2+的物質(zhì)的量之比大于1：

2,C錯誤；

D.sq:離子中有一個過氧鍵，這個鍵中的兩個。是-1價，剩下的。是-2價，即S是+6

價，D錯誤；

故答案為：Bo

11.B

【詳解】A.電極I為負(fù)極，電勢低，故A正確；

B.電極II為正極，得電子，電極反應(yīng)式為H2O2-2e-+2H+=2叢0,故B錯誤；

C.電極I為負(fù)極，電極H為正極，內(nèi)電路電流方向為電極I-電極II,故C正確；

D.H2O2在不同的酸堿性條件下的氧化性、還原性不同，利用此可構(gòu)建原電池，故D正確;

故答案選B。

12.D

【詳解】A.由分析可知，放電過程該電極發(fā)生還原反應(yīng)，即該電極為電池正極，A正確；

B.由分析可知，放電過程中，該電極附近生成OH、導(dǎo)致pH增大，B正確；

C.由題干PNTCDA和PNTCDA-H的結(jié)構(gòu)簡式可知，化學(xué)自充電時發(fā)生的反應(yīng)可表示為

ri

PNTCDA-H+-O,——>PNTCDA+〃H,O,C正確；

2

D.由分析可知，放電過程中，外電路通過0.04mol電子，該材料質(zhì)量增加0Q4g,D錯誤；

故答案為：Do

13.D

【詳解】A.陰極是生成銅單質(zhì)，將有色鮮花靠近陰極時，有色鮮花顏色不褪去，故A錯誤；

B.當(dāng)溶液藍(lán)色恰好完全褪去時，說明0.2mol銅離子變?yōu)殂~單質(zhì)，有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，陽

極產(chǎn)生O.lmol氯氣和0.05mol氧氣，因此加入O.lmolCuCl?（s）和O.lmolCuO（s）能使溶液復(fù)

原，故B錯誤；

C.根據(jù)B選項分析，當(dāng)溶液藍(lán)色恰好完全褪去時，陽極產(chǎn)生O.lmol氯氣和0.05mol氧氣，

因此電解產(chǎn)生的氣體總體積為3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），故C錯誤；

D.當(dāng)兩個電極產(chǎn)生的氣體體積相等時,設(shè)整個電路有xmol電子轉(zhuǎn)移,則上詈=一=+0.1,

解得x=l,因此電路中通過的電子總數(shù)約為6.02x1023,故D正確。

綜上所述，答案為D。

14.C

【詳解】A.通電后石墨電極n上有02生成，說明電極II是陽極，則b為電源正極，a是電

源的負(fù)極，故A正確；

B.根據(jù)FezCh逐漸溶解，則說明陽極區(qū)生成的氫離子移向II室，因此離子交換膜B是陽離

子交換膜（或質(zhì)子交換膜），II室內(nèi)帶正電荷增多，則左邊陰離子會移向II室，因此離子交換

膜A是陰離子交換膜，故B正確；

C.當(dāng)有0.2mole一流出，則I室有O.lmol銅離子變?yōu)殂~單質(zhì)，還有0.2mol氯離子移向II室，

因此溶液質(zhì)量減少0.1molx64gmor1+0.2molx35.5gmor1=13.5g,故C錯誤；

D.O.OlmolFezCh完全溶解時，則消耗0.06mol氫離子，生成0.015mol氧氣，則至少產(chǎn)生氣

體336mL（折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）,故D正確。

綜上所述，答案為C。

313

15.⑴帥3值)+102值)=5電伍)+彳凡0(1)AH=-383.25kJ-mor,

⑵環(huán)形玻璃攪拌棒4.0_53.5kJ-mo「acd

⑶不相等相等

【詳解】⑴已知：H2O(l)=H2O(g)A"=M4kTmolT,

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)AH=-L269kJ.moL,結(jié)合蓋斯定律可知NH3(g)的

313

1

燃燒熱的熱化學(xué)方程式為NH3(g)+-O2(g)=-N2(g)+-H2O(1)AH=-383.25kJ-mor；故

313

1

答案為：NH3(g)+-O2(g)=-N2(g)+-H2O(l)AH=-383.25kJ-moro

(2)①根據(jù)圖中信得到儀器a的名稱為環(huán)形玻璃攪拌棒；故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒。

②根據(jù)4次測出的數(shù)據(jù)得到平均值分別4.0℃、6.FC、3.9℃、4.1℃,則第2次數(shù)據(jù)是錯誤

數(shù)據(jù)，得到其他三次的平均值為4.0℃；故答案為：4.0。

③近似認(rèn)為0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是lg/cm，,中和后生成溶

液的比熱容c=4.18J-(gJC)Z則中和熱

4.18xW3kJ-(g?℃),x80mLx1g.mL-1x4.0℃,痂必在引

AH=------------------史~~』——-------------------a-53.5kJ-mol-1；故答案為：

0.5mol-L1x0.05L

-53.5kJ-mol1。

④a.實驗裝置保溫、隔熱效果差，測出溫度較小，得到婚變偏大，故a符合題意；b.配制

0.50mol/LNaOH溶液定容時俯視刻度線讀數(shù)，得到氫氧化鈉溶液體積偏小，濃度偏高，中和

側(cè)測定時得到溫度差偏大，焰變偏小，故b不符合題意；c.分多次把NaOH溶液倒入盛有

硫酸的小燒杯中，有熱量散失，溫差較小，得到婚變偏大，故c符合題意；d.用溫度計測

定NaOH溶液起始溫度后直接測定硫酸溶液的溫度，得到起始溫度較高，溫差較小，焰變

偏大，故d符合題意；e.用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)，氫氧化鈉溶液體積偏

大，溫差較大，熔變偏小，故e不符合題意；綜上所述，答案為：acd。

(3)實驗中改用30mL0.50mol/L的硫酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，由于生

成水的物質(zhì)的量不相等，因此與上述實驗相比，所放出的熱量不相等，所求中和熱的數(shù)值會

相等，主要是中和熱是生成Imol液態(tài)水放出的熱量；故答案為：不相等；相等。

A

16.(l)Cu+2H2so4(濃)=CuSO4+2H2O+SO2T

(2)分液漏斗安全瓶，防止裝置C中液體倒吸

2++

(3)2MnO；+5SO2+2H2O=2Mn+5SO+4H

(4)增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率

(5)4?5(4與5之間合理的數(shù)值均可)2sCh+HzO+Na2co3=2NaHSO3+CO2T34

NaHSCh和Na2sCh具有較強(qiáng)的還原性，容易被空氣中的氧氣氧化

【詳解】(1)A裝置中銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程

式為：Cu+2H2s。4(濃)土CUSO4+2H2O+SO2T；

(2)由裝置A可知，盛放濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗，裝置B的作用是作安全瓶，防止

C中液體倒吸；

(3)試管D中主要是二氧化硫和酸性高鎰酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫被氧化為硫酸

根離子，高鋸酸根離子被還原為鎰離子，其離子方程式為：

2++

2MnO4+5SO2+2H2O=2Mn+5SO^+4H；

(4)反應(yīng)物之間接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，所以裝置E中設(shè)計多孔球泡的目的是：增

大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；

(5)①根據(jù)甲圖中信息，當(dāng)溶液的pH值在4-5時幾乎全部是NaHSCh溶液，所以當(dāng)pH為

4-5時，停止通S02；通入飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成NaHSCh和CCh,其化學(xué)方程式為：2SO2

+H2O+Na2co3=2NaHSC)3+CChf;

②由圖甲可知，當(dāng)pH約為10時，溶液中幾乎全是Na2so3,由圖乙可知，0-34°CNa2s。3晶

體溶解度隨溫度升高而增大，高于34℃后隨溫度升高而減小，利于晶體析出，所以在高于

34℃條件下趁熱過濾；滴加NaOH溶液不能過慢，因為NaHSCh和Na2SO3具有較強(qiáng)的還原

性，滴加過慢，容易被空氣中的氧氣氧化。

17.(l)-49.4kJ/mol

(2)cd

(3)高低溫度低，反應(yīng)速率太慢，且CO?轉(zhuǎn)化率低，溫度高，甲醇選擇性低

(4)<溫度超過650K時，催化劑的活性降低，催化效果減弱，相同時間內(nèi)脫氮率下降(或

催化劑Y條件下，反應(yīng)速率增大，相同時間內(nèi)反應(yīng)已經(jīng)平衡，隨著溫度超過650K,升溫使

256

反應(yīng)平衡逆向移動，脫氮率下降)一

P\

【詳解】(1)根據(jù)蓋斯定律可知，由ii+iii可得反應(yīng)i,故

AH1=(-90.6AJ/mo/)+(+41.2AJ/mol^=-49AkJ/mol；

故答案為：-49.4kJ/mol；

(2)a.c(CO)與c(H2O)的比值始終為1：1,始終不變，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a

錯誤；

b.容器容積不變，混合氣體的總質(zhì)量不變，則氣體的密度始終不變，故容器內(nèi)氣體密度不

變，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b錯誤；

c.反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，但是容器絕熱，溫度降低，壓強(qiáng)減小，故容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)

不變，能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；

d.容器絕熱，溫度降低，降溫平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故K不變，能判斷反應(yīng)達(dá)到

平衡狀態(tài)，故d正確；

故答案為：cd；

(3)CO2加氫制甲醇，升溫反應(yīng)速率加快，故高溫有利于提高反應(yīng)速率，反應(yīng)i為放熱反

應(yīng)，降溫平衡正向移動，故低溫有利于提高平衡時CH30H的產(chǎn)率。實際選用300?320℃反

應(yīng)溫度的原因：溫度低，反應(yīng)速率太慢，且CO2轉(zhuǎn)化率低，溫度高，