廣西欽州市2020-2022三年高二化學下學期期末試題匯編1-選擇題1

廣西欽州市2020-2022三年高二化學下學期期末試題匯編1-

選擇題①

1.（2020春?廣西欽州?高二期末）化學與社會、生活密切相關。下列說法正確的是

A.醫(yī)學上常采用碳酸鎖作為鋼餐

B.鋼鐵析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快

C."84消毒液”和75%的酒精殺菌清毒原理相同

D.泡沫滅火劑利用了硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液混合后能相互促進水解反應

2.（2020春?廣西欽州?高二期末）下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是

A.氫氧化鈉B.硫化鈉C.水D.氯氣

3.（2020春?廣西欽州?高二期末）下列有關化學用語表示正確的是

A.鉀離子的電子排布式：KArS4s1

IS2s,亞

B.基態(tài)氮原子的電子排布圖:[fil[f?lItlltlfl

H（:6：12H^

C.水的電子式：??

D.基態(tài)銘原子dCr）的價電子排布式：3d44s2

4.（2020春?廣西欽州?高二期末）在標準狀況下，用伯電極電解CUSO4溶液，當陰極產(chǎn)生12.8g

銅時，陽極放出的氣體是

A.1.12LH2B.1.12LO2C.2.24LH2D.2.24LO2

5.（2020春,廣西欽州?高二期末）電解質(zhì)電離時一定相等的是（）

A.陰、陽離子數(shù)B.陽離子和陰離子的質(zhì)量

C.正電荷總數(shù)和負電荷總數(shù)D.每個陽離子和陰離子所帶電荷數(shù)

6.（2020春廣西欽州?高二期末）將0.1molLT的氨水加水稀釋至OQlmOHΛ稀釋過程中

溫度不變，下列敘述正確的是（）

A.稀釋后溶液中C（H+）和C（C）H-）均減小

B.稀釋后溶液中C（OH）變?yōu)橄♂屒暗腣lO

C.稀釋過程中氨水的電離平衡向左移動

D.稀釋過程中溶液中C（OH）增大

C（NH3-H2O）

7.（2020春?廣西欽州?高二期末）現(xiàn)有下列四個圖象:

下列反應中全部符合上述圖象的反應是

A.N2(g)+3H2(g)≠2NH3(g)ΔHi<0

B.2SO3(g)≠2SO2(g)+O2(g)ΔH2>O

C.4NH3(g)+5O2(g)≠4NO(g)+6H2O(g)ΔH3<0

D.H2(g)+CO(g)≠C(s)+H2O(g)ΔH4>0

（春西欽州?高二期末）在體積固定的密閉容器中發(fā)生反應：（）

8.2020?Γ2COg+4H2

（）（）（）下列敘述中不能說明上述反應已達到化學平衡狀態(tài)的是

g≠CH3CH20Hg+H20go

A.體系的壓強不變

B.反應體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化

C.混合氣體的密度不變

D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

9.（2020春?廣西欽州?高二期末）下列各組元素屬于P區(qū)的是（）

A.原子序數(shù)為1、2、7的元素B.Fe、Ar、Cl

C.0、S,PD.Na、Li、Mg

10.（2020春?廣西欽州?高二期末）下列原子的價電子排布中，對應元素第一電離能最大的

是

A.ns2np1B.ns2np2C.ns2np3D.ns2np4

11.（2020春?廣西欽州?高二期末）如表所示列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)（用L、

表示，單位為kJ?moL）,下列關于元素R的判斷一定正確的是

?.I2??I4

7401500770010500

A.R的最高正化合價為+3

B.R位于元素周期表中第IlA族

C.R原子最外層有4個電子

D.R基態(tài)原子的核外電子排布式為1∕2S2

12.(2020春?廣西欽州?高二期末)下列溶液中離子濃度關系表示正確的是

A.NaHCo3溶液中：C(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(CO；)+c(HCOa)

+

B.常溫下,pH=3的CH3COOH與pH=ll的NaOH溶液等體積混合后的溶液中:c(H)>C(OH)

C.0.1mol/L的NH4CI溶液中，c(C「)>c(H+)>c(NH；)>c(OH)

D.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CMC。C)Na溶液等體積混合后的溶液中：c(Na+)=2

Kc(CH3OOH)+C(CH3COO)Σ

13.(2020春?廣西欽州?高二期末)下列幾組微?；榈入娮芋w的是

①SO*和PO；；②No+和CN一；③CCh和CSz;(4)NO2WCO2

A.僅①②③B.僅②④C.僅①③④D.①②③④

14.(2020春?廣西欽州?高二期末)某學生以酚獻為指示劑用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測

定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，三次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下表：

0.1000mol/L鹽酸的體積∕mL

滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積∕mL

滴定前刻度滴定后刻度

第一次25.000.0027.45

第二次25.000.0030.30

第三次25.000.0017.55

下列說法正確的是A.該氫氧化鈉溶液中c(NaOH)=0.1155mol∕L

B.當溶液從無色剛好變成紅色時，則達到滴定終點

C.達滴定終點時，滴定管尖嘴有懸液，則測定結果偏低

D.實驗中錐形瓶應用待測氫氧化鈉溶液潤洗

15.（2020春?廣西欽州?高二期末）瞬（PH3）又稱磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味

的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含有磷化氫。以下關于PH3的敘述正確的是

A.PK分子的P-H鍵是非極性鍵

B.PH3比NH3穩(wěn)定

C.PK的分子構型是正四面體形

D.P國分子中有未成鍵的孤對電子

16.（2020春?廣西欽州?高二期末）下列中心原子采取sp2雜化且為非極性分子的是

A.CS2B.H2SC.SO2D.SO3

17.（2020春?廣西欽州?高二期末）某密閉容器中發(fā)生如下反應：X（g）+3Y（g）WZ（g）;

ΔH<0.上圖表示該反應的速率（V）隨時間

（t）變化的關系，t2、t3、ts時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。

A.與時加入了催化劑B?tj時降低了溫度

C.1時增大了壓強D.L?ts時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最高

18.（2020春?廣西欽州?高二期末）下列電極反應式與出現(xiàn)的環(huán)境相匹配的是（）

選項電極反應式出現(xiàn)的環(huán)境

+

AO2+4H+4e-=2H2O酸性環(huán)境下氫氧燃料電池的負極反應

B40H'4e-=02個+2力0弱酸性環(huán)境下鋼鐵的吸氧腐蝕

CCu-2e=Cu2+用銅做電極電解硫酸銅溶液的陽極反應

DNa++e=Na用惰性電極電解Na2SO4溶液的陰極反應

A.AB.BC.CD.D

19.（2020春?廣西欽州?高二期末）在t°C時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。

122

又知t℃時AgCI的Ksp=4×10°mol?L-,下列說法不正確的是

A.在t℃時，AgBr的KSP為4.9χl0-i3moF?∣∕2

B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由C點變到b點

C.圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液

D.在t℃時,AgCI(s)+Br(aq)AgBr(S)+CI(aq)的平衡常數(shù)K≈816

20.(2020春?廣西欽州?高二期末)在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在

一定條件下發(fā)生反應：3A(g)+B(g)5=2C(g)+xD(g),5s達到平衡。達到平衡時，生成了2

molC,經(jīng)測定D的濃度為0.5mol?L1,下列判斷正確的是

A.X=IB.B的轉(zhuǎn)化率為20%

C.平衡時A的濃度為1.50mol?L-1D.B的平均反應速率為0.2mol?L1?s1

21.(2021春?廣西欽州?高二統(tǒng)考期末)下列化學用語的表達正確的是

A.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：'tθ

M7)288

B.氯原子的結構示意圖：

C.Fe?一的最外層電子排布式：3s23p63d5

D.基態(tài)銅原子的價層電子排布圖:向

22.(2021春?廣西欽州?高二統(tǒng)考期末)日常生活中的下列做法，與調(diào)控反應速率無關的是

A.食品制成真空包裝B.在鐵制品表面刷油漆

C.向鎖芯里加入少量鉛筆芯粉末D.用冰箱冷藏食物

23.(2021春?廣西欽州?高二統(tǒng)考期末)下列事實與鹽類的水解無關的是

A.FeCI3溶液可用于腐蝕印刷電路銅板B.ZnCl2溶液可用作焊接中的除銹劑

C.AlCI3溶液蒸干后灼燒可得到Al2O3D.草木灰與鉉態(tài)氮肥混合后使用肥效降低

24.(2021春?廣西欽州,高二統(tǒng)考期末)在t°C,在4個均為2L的密閉容器中分別進行合成

氨反應：N2(g)+3H2(g).2NH3(g)o根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結果，判斷反應進行快

慢的順序為

1ll1

a.V(NH3)=0.05molE?min^b.V(H7)=0.03mol?L?min

lI,

c.v(N2)=0.02nκ)l?E?min'd,V(H7)=0.001mol?E?min^

A.a>c>bxiB.a>c=d>bC.a>b>c>dD.a>d>c>b

25.(2021春?廣西欽州?高二統(tǒng)考期末)對于反應2M(1)2N(1)+P(g)AH<0,下列說法

正確的是

A.該反應在高溫條件下才能自發(fā)進行

B.升高溫度，在平衡移動過程中，V逆大于ViE

C.增大M的濃度，反應速率加快，平移常數(shù)K.也增大

D.增大壓強，平衡向正反應方向移動

26.(2021春?廣西欽州?高二統(tǒng)考期末)25°C時，水中存在電離平衡：2H2O≠H3O++OHΔH>O.

下列敘述正確的是

A.將水加熱，KW增大，PH不變

B.向水中加入少量NH&CI固體，抑制水的電離

C.向水中加入少量Nae)H固體，促進水的電離

D.向水中加入少量NaHSθ4固體，抑制水的電離，c(H+)增大，K,,不變

27.(2021春?廣西欽州?高二統(tǒng)考期末)下列與滴定實驗有關的說法中正確的是

A.用堿式滴定管準確量取20.0OmL的高鎰酸鉀溶液

B.NaoH標準液滴定鹽酸，若滴定結束時俯視刻度，會導致測定結果偏高

C.醋酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，用甲基橙作指示劑，會導致測定結果偏高

D.用KMno4滴定亞硫酸鈉溶液時，當最后一滴高鋸酸鉀標準液滴入錐形瓶中，溶液顏色

由無色變?yōu)榉奂t色時，即達滴定終點

28.(2021春?廣西欽州?高二統(tǒng)考期末)下列說法不正確的是

A.常溫下，NaCN溶液呈堿性，說明HCN是弱電解質(zhì)

B.25°C時，IOOmLPH=IO.00的Na￡C)3溶液中水電離出H*的物質(zhì)的量為LOXI(TUmol

C.相同溫度下，pH相等的鹽酸、CHQOOH溶液中，C(OH)相等

D.氨水和鹽酸反應后，若溶液呈中性，貝IJC(Cr)=C(NH：)

29.(2021春?廣西欽州?高二統(tǒng)考期末)某溫度下，水的離子積常數(shù)K產(chǎn)10"2。該溫度下，將

pH=4的硫酸與pH=9的氫氧化鈉溶液混合并保持恒溫，當混合溶液的pH=7時，硫酸與氫氧

化鈉溶液的體積比約為

A.9：1B.1：10C.10：1D.99：21

30.(2021春?廣西欽州?高二統(tǒng)考期末)已知CaCO3的Ksp=2.8χl0-9,現(xiàn)將濃度為2×10?4mol?L1

的Na2CO3溶液與CaS溶液等體積混合，若要產(chǎn)生沉淀，則所用CaCl2溶液的濃度至少應為

A.2.8×10-2mol?L1B.1.4×10-5mol?L1C.2.8×10-5mol?L1D.5.6×10?smol?L1

一■■■■參*考*答*案■■■——:

1.D

K詳析》A.碳酸領可溶于鹽酸生成可溶性鋼鹽，溶于水的鋼鹽對人體有毒，但是難溶于

水也難溶于酸的BaSc)4,不但沒有毒，而且還由于它具有不易被X射線透過的特點，在醫(yī)療

上被用作X射線透視胃腸的內(nèi)服藥劑，銀餐"，故A錯誤；

B.自然界中鋼鐵的腐蝕以吸氧腐蝕為主，但影響速率的因素較多，故無法直接比較吸氧腐

蝕速率和析氫腐蝕速率的大小，故B錯誤；

C.84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，它的消毒原理是強氧化性，會導致微生物中的很多成

分被氧化，最終喪失機能，無法繁殖或感染；酒精的分子具有很大的滲透能力，它能穿過細

菌表面的膜，打入細菌的內(nèi)部，使構成細菌生命基礎的蛋白質(zhì)凝固，將細菌殺死，二者消毒

原理不相同，故C錯誤；

D.鋁離子水解顯酸性，碳酸氫根離子水解顯堿性，碳酸氫根離子和鋁離子能發(fā)生相互促進

的水解反應，則泡沫滅火器裝有碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧

3+

化碳,BPAI+3HC03-AI(0H)3ψ+3C02φ,故D正確；

K答案H為D。

2.A

K詳析IlA.NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、0原子和H原子之間存在共價

鍵，電子式為Na+[@H],故A正確；

B.NazS中鈉離子和硫離子之間只存在離子鍵，電子式為附+[S:,Na+,故B錯誤；

C.七0中。原子與每個H原子形成一對共用電子對，只存在共價鍵，電子式為H：0：H,

故C錯誤：

????

：Cl：Cl?

D.CL中Cl原子與Cl原子形成一對共用電子對，只含共價鍵，電子式為?故D

錯誤；

K答案H為D。

3.B

K詳析》A.K的原子序數(shù)為19,核內(nèi)19個質(zhì)子，核外19個電子，κ+表示失去最外層一個

電子，核外只有18個電子，鉀離子的電子排布式為"2s22p63s23p6,故A錯誤；

B.N原子核外有7個電子，分別位于/s、2s、2p軌道，基態(tài)氮原子的電子排布圖為

IS2s2p

[TV]ftTIIt11fIfL故B正確；

C.七0中。原子與每個H原子形成一對共用電子對?，只有共價鍵，電子式為H:O:H,故

C錯誤；

D.電子排布處于全滿或半滿狀態(tài)是穩(wěn)定狀態(tài)，則基態(tài)鍋原子的價電子排布式為3cP4si,故

D錯誤；

K答案U為B。

4.D

K詳析』用柏電極電解硫酸銅溶液時，陰極反應式為：2Cu2÷+4e=2Cu,陽極反應式為：

4OH-4e=2H2O+O2,當陰極產(chǎn)生12.8g銅時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：12.8÷64g∕mol×2=0.4mol,

由電子守恒可得n(O2)=0.4mol÷4=0.1mol,體積為：0.1mol×22.4L∕mol=22.4L,故R答案D

選D。

5.C

K詳析』根據(jù)電荷守恒的原則，任何溶液都是呈電中性的，也就是說，電解質(zhì)電離時，正

電荷總數(shù)和負電荷總數(shù)一定相等，比如說ImolNa2S電離出的2molNa+和ImolS?;兩者個

數(shù)、質(zhì)量、每個陽離子和陰離子所帶電荷數(shù)均不相等，但正電荷總數(shù)和負電荷總數(shù)相等；

故K答案2選C。

K『點石成金叮電解質(zhì)在電離時，一個分子中的陰陽離子是同時分開的，而任何電解質(zhì)都是

電中性的，故電解時陰陽離子電荷總數(shù)相等。

6.D

K詳析HA.氨水中存在電離平衡:NH3?H2θ1NH：+OH-，加水稀釋平衡右移，C(OH)減小，

由于溫度不變，水的離子積不變，故C(H+)增大，故A錯誤；

B.稀釋平衡右移，所以稀釋后溶液中C(OH)大于稀釋前的1/10,故B錯誤；

C.稀釋過程中氨水的電離平衡向右移動，故C錯誤；

D.稀釋過程中氨水的電離平衡向右移動，NH3-H2Oe-NH：+OH-,OH-物質(zhì)的量增大，NH3-H2O

的物質(zhì)的量減小，所以J(C)H)增大,OH和NH3?H2。的物質(zhì)的量之比等于濃度之比，

/2(NH3H2O)

cOH

所以丁?一二增大，故D正確;

C(NH3H2O)

故選D(.

7.B

K祥解H由甲和乙圖象可知升高溫度生成物的濃度增大，說明平衡向正反應方向移動，說

明正反應吸熱，由甲、丙和丁圖象可知壓強增大生成物的濃度減小，說明壓強增大平衡向逆

反應方向移動，則反應物的氣體的計量數(shù)之和小于生成物氣體的化學計量數(shù)之和；

l詳析］A.該反應中化學計量數(shù)l+3>2,ΔH<0,正反應為放熱反應，加壓化學平衡正向移

動，與圖象不符合，故A錯誤；

B.該反應中化學計量數(shù)2<2+l,ΔH>O,該反應為吸熱反應，加壓化學平衡逆向移動，與圖

象相符，故B正確；

C.該反應中化學計量數(shù)4+5<4+6,ΔH<O,符合正反應為放熱反應，加壓化學平衡逆向移動，

與圖象不符，故C錯誤；

D.該反應中化學計量數(shù)1+1>1,ΔH>O,加壓化學平衡正向移動，該反應為吸熱反應，與圖

象不符，故D錯誤；

故選：

Bo

8.C

K詳析》A?該反應為氣體體積縮小的可逆反應，壓強為變量，當體系的壓強不變時，表

明正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，故A不符合題意；

B.反應體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化時，表明正逆反應速率相等，該反應達到平衡

狀態(tài)，故B不符合題意；

C.該反應中混合氣體總質(zhì)量、容器容積為定值，則混合氣體的密度始終不變，不能根據(jù)混

合氣體的密度判斷平衡狀態(tài)，故C符合題意；

D.混合氣體總質(zhì)量為定值，混合氣體的物質(zhì)的量為變量，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

為變量，當混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，表明達到平衡狀態(tài)，故D不符合題意；

K答案H為C。

9.C

K祥解D根據(jù)區(qū)劃分標準可知，屬于p區(qū)的元素最后填入的電子是p電子。

Ir詳析DA.原子序數(shù)為1的H元素屬于S區(qū)，A錯誤；

B.鐵屬于d區(qū)，B錯誤;

C.。、S、P最后填入的電子都是P電子，所以屬于P區(qū)，C正確；

D.鋰、鈉最后填入的電子是S電子，屬于S區(qū)，D錯誤。

R答案D選c。

10.C

K祥解H因同主族元素從上到下電離能逐漸減小，比較核外電子的第一電離能，應按同周

期元素比較，否則沒有可比性，當最外層處于半充滿或全充滿時，難以失去電子，則第一電

離能最大。

K詳析Il四種元素中應位于同一周期，，*〃p3中P軌道為半充滿狀態(tài)，難以失去電子，則

第一電離能最大；K答案』為c。

11.B

R祥解D從題表中短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)可看出，R的第一、第二電離能都較小，

與第三電離能相差較大，所以R元素原子最外層有2個電子，為第IIA族元素，據(jù)此分析解

答。

K詳析力A.最外層有2個電子，所以R的最高正化合價為+2價，故A錯誤；

B.R元素原子最外層有2個電子，所以R位于元素周期表中第IlA族，故B正確；

C.R原子最外層有2個電子，故C錯誤；

D.R元素為第IlA族元素，可能為Mg或Be,所以R基態(tài)原子的電子排布式不一定為ls^s?,

故D錯誤；

K答案》選B。

12.B

2

K詳析』A.NaHCO3溶液中，存在Na+、HCOcCO3?H?OH-等離子，由電荷守恒得

++2

c(H)+c(Na)=c(OH)+2c(CO3->+c(HCO3),故A錯誤；

B.常溫下，PH=Il的Nac)H溶液中C(C)H-)=10?3mo∣?L",與醋酸中的氫離子的濃度相同,

CKCOOH是弱酸，酸的濃度遠遠大于氫離子濃度，酸的濃度遠遠大于氫氧化鈉，所以pH=3

的CH3COOH與pH=ll的NaOH溶液等體積混合后，醋酸過量很多，溶液中的溶質(zhì)是酸和鹽,

溶液呈酸性，所以溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，c(H+)>c(OH),故B正確；

+

C.0.1mol∕L的NLCI溶液中,NHJ會發(fā)生水解反應,即NHJ+K。NH3?H2O+H,溶液

顯酸性,水解的程度是很小的，故C(CI-)>C(NH4+)>C(H+)>C(0H),故C錯誤；

D.物質(zhì)的量濃度相等的CH3C00H和CH3COONa溶液等體積混合，由物料守恒得

+

2c(Na)=c(CH3C00H)+c(CH3∞0j,故D錯誤;

K答案》為Bo

13.A

K祥解D等電子體是指具有相同價電子數(shù)和原子數(shù)目的微粒。

K詳析Il①SO；原子數(shù)目為4,價電子數(shù)目6+6x3+2=26,P0：原子數(shù)目為4,價電子數(shù)目

5+6x3+3=26,二者為等電子體：

②N0*原子數(shù)目為2,價電子數(shù)目5+6-1=10,CN-原子數(shù)目為2,價電子數(shù)目4+5+1=10,二

者為等電子體；

③CCh原子數(shù)目為3,價電子數(shù)目4+6x2=16,CSz原子數(shù)目為3,價電子數(shù)目4+6x2=16,二

者為等電子體；

④NO2原子數(shù)目為3,價電子數(shù)目5+6x2=17,C5原子數(shù)目為3,價電子數(shù)目4+6x2=16,二

者不是等電子體；故①②③是等電子體；R答案》為A。

14.A

K祥解n第三次實驗數(shù)據(jù)偏離正常誤差，舍去，第一次和第二次實驗平均消耗鹽酸的體積

應該求兩次實驗的平均值，誤差分析需要根據(jù)C(NaoH)HNaoH)=C(HCw(HCI)進行分析。

R詳析HA.第三次實驗數(shù)據(jù)偏離正常誤差，舍去，第一次和第二次實驗平均消耗鹽酸的

體積是28.8750mL,根據(jù)該氫氧化鈉溶液中C(NaoH)HNaOH)=C(Hel)HHCI),

C(HCI)V(HCl)0.1mol∕LX28.8750mL

C(NaOH)==0.1155mol?L1,故A正確;

V(NaOH)25mL

B.鹽酸滴定氫氧化鈉時，酚獻遇氫氧化鈉顯紅色，當溶液從紅色變成無色，且半分鐘內(nèi)不

褪色，則達到滴定終點，故B錯誤；

C.滴定達終點時，滴定管尖嘴有懸液，消耗酸的體積偏大，則測定結果偏高，故C錯誤；

D.錐形瓶若用待測氫氧化鈉溶液潤洗，消耗HHeI)偏大，由C成丫歸C娥V公可知，C(NaOH)

偏大，實驗中錐形瓶不能用待測氫氧化鈉溶液潤洗，故D錯誤；

［答案D選A。

15.D

K詳析HA.P-H鍵由不同元素的原子形成，為極性鍵，A錯誤；

B.由于N的非金屬性大于P,所以NH3比PK穩(wěn)定，B錯誤；

C.PH3的分子構型與NH3相似，應為三角錐形，C錯誤；

D.P原子最外層有5個電子，與3個H原子形成3個共用電子對，所以PK分子中P原子

有未成鍵的孤對電子，D正確。

R答案》選D。

16.D

K祥解》原子間以共價鍵結合，分子里電荷分布均勻，正負電荷中心重合的分子是非極性

分子。分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的,

這樣的分子為極性分子，據(jù)此可以判斷。

K詳析》A、根據(jù)價層電子對互斥理論可知，CS2分子中碳原子含有的孤對電子對數(shù)=

上乎=0,因此二硫化碳是直線型結構，屬于非極性分子，碳原子是SP雜化，A不正確;

B、WS分子中S原子含有的孤對電子對數(shù)=W^=2,因此WS是V型結構，屬于極性

分子，S原子是sp3雜化，B不正確；

c、S5分子中S原子含有的孤對電子對數(shù)=%『=1,因此SCh是V型結構，屬于極性

分子，S原子是sp2雜化，C不正確；

D、三氧化硫分子中S原子含有的孤對電子對數(shù)=W處=0,因此SO3是平面三角形結構,

屬于非極性分子，S原子是sp2雜化，D正確；

K答案』選D。

17.C

K詳析》A.由圖可知，t2時刻，改變條件，正、逆反應速率同等程度增大，平衡不移動，

該反應正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強平衡向正反應移動，不可能是改變壓強，故

改變條件為使用催化劑，故A正確，不符合題意；

B.t3時刻，改變條件，正、逆反應速率降低，且逆反應速率降低更多，平衡向正反應移動，

該反應正反應是放熱反應，溫度降低，平衡向正反應移動，故可能為降低溫度，故B正確,

不符合題意；

C.t5時刻，改變條件，正、逆反應速率都增大，且逆反應速率增大更多，平衡向逆反應移動，

該反應正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強平衡向正反應移動，不可能是改變壓強，該

反應正反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應移動，故改變條件為升高溫度，故C錯誤,

符合題意；

D.t2時刻，使用催化劑，平衡不移動，X的轉(zhuǎn)化率不變，t3時刻，降低溫度，平衡向正反應

移動，X的轉(zhuǎn)化率增大，t5時刻，升高溫度，平衡向逆反應移動，X的轉(zhuǎn)化率降低，則t4?

ts內(nèi)轉(zhuǎn)化率最高，故D正確，不符合題意；

本題R答案》選c。

18.C

K詳析HA,氫氧燃料的特點是，通入燃料的一極為負極，通入氧氣的一極為正極，

。為酸性環(huán)境下正極的電極反應，負極電極反應為：+故錯誤;

G>2+4H++4e=2H2H2-2e=2H,A

在強酸性環(huán)境下發(fā)生析氫腐蝕，中性或堿性環(huán)境下鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極：

B.O2+2H2O+4e

=40H?,負極：Fe-2e=Fe2+,故B錯誤；

C.用銅做電極電解硫酸銅溶液為電解精煉銅，陰陽極都是銅放電，陽極反應發(fā)生氧化反應,

電極反應為：Cu-2e=Cu2+,故C正確；

D.用惰性電極電解NazSθ4溶液屬于電解水，陰極為陽離子放電，根據(jù)放電順序，氫離子在

陽極放電，電極反應為：2H++2e=H2個，故D錯誤；

K答案》選C。

口點石成金崎金屬在酸性很弱或中性溶液里，空氣里的氧氣溶解于金屬表面水膜中而發(fā)生

的電化腐蝕，叫吸氧腐蝕，在酸性較強的溶液中發(fā)生電化腐蝕時放出氫氣，這種腐蝕叫做析

氫腐蝕。根據(jù)溶液所處的環(huán)境判斷屬于哪種腐蝕類型。

19.B

K詳析HA.根據(jù)圖中C點的c(Ag+)和C(Br)可得該溫度下AgBr的Ksp為4.9×10n,故A正

確；

B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后，C(Br-)增大,溶解平衡逆向移動，C(Ag+)減小，故B

錯誤；

C.在a點時Qc<Ksp,故a點為AgBr的不飽和溶液，故C正確;

C(Cr)_c(CI)C(Ag*)_KSP(AgCl)_4xlθτ°

故D正確;

C(Br)C(Br)C(Ag+)Ksp(AgBr)4.9×10^l3

故選：Bo

20.B

R詳析力達到平衡時,生成了2molC,D的物質(zhì)的量為4Lχ0.5mol∕L=2mol;

3A(g)+B(g)w^2C(g)+×D(g)

起始：6mol5mol00

轉(zhuǎn)化：3molImol2molxmol

平衡：3mol4mol2mol2mol

A.根據(jù)參加反應的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于方程式中計量數(shù)之比，可知x=2,故A錯誤;

B.B的轉(zhuǎn)化率為瞥XIOO%=20%,故B正確；

?mol

C.平衡時A的濃度為等=0.75mol∕L,故C錯誤；

4L

Imol

D.B表示該反應在5min內(nèi)的化學反應速率為=0.05moH7i?s-L故D錯誤;

5S

K答案』B

21.C

R詳析》A.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：［O,A不正確；

(+l?2s?

B.氯原子的結構示意圖：5U,B不正確；

C.Fe?+的核外電子排布式為Is22s22p63s23p63d5,則Fe?+的最外層電子排布式為3s23p63cP,C

正確;

3d4s

人巾,卜小"Ulvl

D.基態(tài)銅原子的價層電子排布圖為D不正確;

故選C。

22.C

K祥解》影響反應速率的外因有濃度、壓強、溫度、催化劑等。

K詳析HA.食品抽真空包裝是通過隔絕空氣，來降低氧氣濃度，從而降低反應速率，A不

符合題意；

B.在鐵制品表面刷油漆可以隔絕空氣，從而減小氧氣濃度，降低反應速率，B不符合題意;

C.向鎖芯里加入少量鉛筆芯粉末是用來減小摩擦的，而與調(diào)控反應速率無關，C符合題意;

D.用冰箱冷藏食物是通過降低溫度來降低反應速率，D不符合題意：

故選Co

23.A

K詳析》A?FeCh溶液用于腐蝕印刷電路銅板是利用Fe3+的氧化性，與其水解無關，故選

A；

B.ZnCl2為強酸弱堿鹽，鋅離子水解生成氫氧化鋅和H+使溶液呈酸性，所以ZnCU溶液可用

作焊接中的除銹劑與鹽類水解有關，故B不選；

C.AlCl3為強酸弱堿鹽，氯化鋁水解生成氫氧化鋁和易揮發(fā)的鹽酸，受熱時鹽酸揮發(fā)，促

進氯化鋁水解成氫氧化鋁，氫氧化鋁灼燒得到氧化鋁，故AlCl3溶液蒸干后灼燒可得到Al2O3

與水解有關，故C不選；

D.草木灰的主要成分是碳酸鉀(K2CO3)為強堿弱酸鹽，碳酸根水解使溶液呈堿性，鍍態(tài)氮

肥在堿性條件下會與氫氧根結合反應生成氨氣，從而降低肥效，所以草木灰與鍍態(tài)氮肥混合

后使用肥效降低與水解有關，故D不選；

K答案H選A。

24.A

K樣解H比較同一反應不同物質(zhì)的化學反應速率，可根據(jù)"歸一法"分析，即先統(tǒng)一速率的

單位,然后根據(jù)化學反應速率之比等于方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比統(tǒng)一轉(zhuǎn)化為同一物

質(zhì)的化學反應速率，進而比較大小。

K詳析Il將各物質(zhì)代表的化學反應速率轉(zhuǎn)化為氮氣的化學反應速率如下：

11lj

a.v(NH3)=0.05mol?L-?min,則根據(jù)1，(NH3)=2u(N2)可知，丫岫)="?水"’'

2=0025

mol?L'1?min1;

b.v(H2)=0.03mol?L1?min1,則根據(jù)U(H2)二3口時2)可知，v(N2)=θiθ??7101,——Wn-=0.01

mol?L1?min1;

c.v(N2)=0.02mol?L_1?min^1;

d.v(H2)=O.OOlmol?L1?min'1,則根據(jù)VJ(H2)=3y(N2)可知，MN?)二°__—π"n

3

=0.0003mol?L'1?min4；

根據(jù)上述分析可知，反應速率大小關系為：a>c>b>d,故A項符合題意。

K答案》選A。

25.B

K詳析HA.題給反應AH<O,ASX),則任何溫度下都有AHTASVO,即該反應在任何

溫度下都能自發(fā)進行，A錯誤；

B.升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，即逆反應方向，因此升高溫度，在平衡移動過程

中，V逆大于V1E,B正確；

C.M為純液體，濃度為定值，無法增大，且平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，則平衡常

數(shù)不變，C錯誤；

D.增大壓強，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動，即向逆反應方向移動，D錯誤；

K答案D選B。

26.D

K祥解H水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，導致純水中氫離子濃度增大，離子

積常數(shù)增大，溶液的PH減小，酸、堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，但離子積

常數(shù)只與溫度有關，據(jù)此解答。

K詳析IlA.水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，導致純水中氫離子濃度增大，

離子積常數(shù)增大，溶液PH減小，故A錯誤；

B.向水中加入NH4CI固體，錢根離子水解導致水平衡正向移動，促進水的電離，故B錯誤;

C.向水中加入少量NaOH固體，NaoH電離出的氫氧根離子抑制水電離，則水的平衡逆向

移動，故C錯誤；

D.向水中加入少量NaHSo4固體，NaHSo4電離出氫離子，C（H+）增大，抑制水的電離，溫度

不變，Kw不變，故D正確；

本題K答案》Do

27.C

K詳析HA.酸性高缽酸鉀溶液具有強氧化性，能腐蝕堿式滴定管的橡皮管，不能用堿式

滴定管量取，所以用酸式滴定管量取20.0OmL酸性高鎰酸鉀溶液，故A錯誤；

B.用NaOH滴定鹽酸時若滴定結束時俯視刻度，導致V（標準）偏小，根據(jù)

/玨'E?c（標準）xK（標準）

C（待廁）=-I待__L分析，可以知道c（待測）偏小，故B錯誤；

C.甲基橙變色的PH范圍是3.1~4.4,用甲基橙作指示劑滴定后溶液呈酸性，醋酸滴定未知

濃度的NaOH溶液時，醋酸鈉溶液因水解呈堿性、滴定終點時溶液呈堿性，滴定時用甲基橙

作指示劑，醋酸過量，導致V（標準）偏大，c（待測）偏大，故C正確；

D.用KMnO4滴定亞硫酸鈉溶液，高銃酸鉀被還原而褪色、當最后一滴高鎬酸鉀標準液滴

入錐形瓶中，溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色時，且半分鐘內(nèi)不褪去，即達終點，故D錯誤；

故選C。

28.B

K詳析』A.強堿弱酸鹽水解呈堿性，常溫下，NaCN溶液呈堿性，說明HCN是弱電解質(zhì),

A正確；

B.強堿弱酸鹽水解促進水電離，25°C時，NaQOa溶液水解使溶液PH=IO.00,則水電離

出H*濃度等于水電離出的OH的濃度=10"mol∕L,故IOOmL溶液中水電離出的H+物質(zhì)的量

為LoXlO'mol,B不正確；

C.PH相等的鹽酸、CH3COOH溶液中，c(H')相同、相同溫度下KW相同，則C(C)H)相等,

C正確；

D.氨水和鹽酸反應后，所得溶液中含鉉離子、氫離子、氯離子和氫氧根離子，溶液呈電

中性：C(Cr)+c(θH)=C(H+)+c(NH：),若溶液呈中性，貝IJC(Cl)=C(NH：),D正確；

K答案H選B。

29.A

K詳析X該溫度下，水的離子積常數(shù)KHLO-12,純水的PH=-Ig后=6,pH=4的硫酸溶液中

KWin12

c(H+)=10-4mol∕L,pH=9的氫氧化鈉溶液中C(OH)=不可=%mol∕L=IO而。|兒，兩溶液混合

并保持恒溫，混合溶液的pH=7>6,溶液呈堿性，則混合溶液中

KW10士

C(OH)=φpj=mol∕L=10-5mol∕L,設稀硫酸、氫氧化鈉溶液的體積分別為xL、yL,貝IJ

10104χ5

C(OH)=-mo∣∕L=10-mol∕L,整理可得x：y=9：1,故K答案』為A。

x+y

30.D

K詳析HNa2CO3溶液的濃度為2xl(Γ4mol?Li,與某濃度CaCL溶液等體積混合后溶液中

4l

C(CoH=IXlOTmol?L,C(Cθj)?c(Ca")>K平時，會產(chǎn)生沉淀，BPl×10-mo∣r×cig

2+9O

(Ca)>2.8×10?,解得C混(Ca?*)>)mol?L=2.8x10TmoI?L,故原Cacl2溶液的最小

濃度應大于2x2.8×10^5mol?rl=5.6×10^mol?U1:

故選D。

元素周期表

氫

5^<fS-9?,?X?Jfi?JuW<?.

VnAl7

92U^lftr-0

4BeI非僉屬ITB6C7Nxθ

元素硼碳氮

被可＞??5;電子a

2s1注*的是5f96d,7s2㈤岡2sl2p'2sx2p1

6.9419.012238.0I相對?原1子局Jt（加括號的10.81.J2.01

IiNa12MgBAIi?Ar

3鈉鎂期般長同位素妁質(zhì)立效鋁氯氫

3s,3?:]VB"I*?3s13p,3s23ι

ΠTB^;WB；WVHl9叵

22.9924.31W;26.98避劇'

"I9K"2θCaIiSc22Ti23V24Cr25Mr2δFe27C028Ni29CiI30Zn32Ge

4鉀鈣銃鈦機悟鎰鐵鉆鏢銅鋅錯

4s,4s23d,4v3d24szSdMs23d,4s,3d,4s23dMs23d74s23d84s23d,β4s,3d1Ms24s24p1

39.1040.08■14.9647.8750.9452.0054.9455.8558.9358.6963.5565.3972.61

?

37Rb38Sr40ZrTTNb42Md43Tc44Ru45Rh46Pd47AgMd49In50Sn51Sb

5枷艘鋁錯?銀鋁鑄釘鋅耙銀鎘鈿錫鐸碘氤

5s'5s24dl5sx4dx5s24d4f?l4d55s,4d55s24d75s'4d85s'4dl04d,β5s,4dl05sz5s25p,Ss1Sp25s25p1

85.4787.6288.9191.2292.9195.94I98I101.1102.9106.4107.9112.4114.8118.7121.8

ξ72Hf^7√W