高一化學(xué) 必修一 第四章 氯

富集在海水中的元素——氯第一頁(yè)，共二十六頁(yè)。海水中含鹽3%，主要為氯化鈉；還含有氯化鎂、硫酸鎂等。若將海水中的鹽結(jié)晶后平于陸地上，可使陸地平均升高150米第二頁(yè)，共二十六頁(yè)。死海死海中含有高濃度的鹽分，為一般海水的8.6倍。水中沒(méi)有生物存活.在死海里游泳的最好姿式是踩水或躺著。第三頁(yè)，共二十六頁(yè)。京滬高速公路淮安路段液氯的泄漏新華網(wǎng)報(bào)道:2005年3月29日，京滬高速公路淮安路段一輛滿載液氯的液罐車和對(duì)面來(lái)車相撞,大量液氯外泄。據(jù)目擊者描述:“一股黃綠色的氣體就像探照燈光一樣，‘唰’地射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睜不開。”事發(fā)后消防隊(duì)員不斷地用水槍噴射，但還是造成350人中毒進(jìn)醫(yī)院救治,28人中毒死亡，附近居民采取應(yīng)急措施，疏散到高坡上。顏色狀態(tài)氣味溶解性密度毒性第四頁(yè)，共二十六頁(yè)。（一）氯氣的物理性質(zhì)物理性質(zhì)色態(tài)：黃綠色氣體密度：密度比空氣大溶解性：在水中溶解度不大（1：2）氣味：有刺激性氣味有無(wú)毒性：有毒熔沸點(diǎn)：較低(易液化)第五頁(yè)，共二十六頁(yè)。一、氯1.存在：主要以NaCl的形式存在于海水中。+17287Cl2.原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)：最外層有7e-，易得到1個(gè)電子形成Cl-，性質(zhì)很活潑，表現(xiàn)為強(qiáng)氧化性。化合價(jià)：-1，+1，+2，+3，+4，+5，+6，+7

得電子能力強(qiáng)，非金屬性強(qiáng)------強(qiáng)氧化性第六頁(yè)，共二十六頁(yè)。3.氯氣的化學(xué)性質(zhì)Cl2+2Na=2NaCl

3Cl2+2Fe=2FeCl3

Cl2+Cu=CuCl2

（1）氯氣與金屬反應(yīng)點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃劇烈燃燒，火焰呈黃色，冒白煙產(chǎn)生棕褐色的煙，溶于水后溶液呈黃色產(chǎn)生大量的棕黃色的煙，溶于水后溶液呈藍(lán)色第七頁(yè)，共二十六頁(yè)。（2）氯氣與氫氣反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式點(diǎn)燃，導(dǎo)管伸入純氯氣中H2與Cl2混合，光照爆炸，瓶口有白霧。安靜燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧。第八頁(yè)，共二十六頁(yè)。

任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒，其本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，并不是只有在空氣中發(fā)生。思考與交流

通過(guò)Cl2與H2中的燃燒的實(shí)驗(yàn)，你對(duì)燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的認(rèn)識(shí)？第九頁(yè)，共二十六頁(yè)。(3)氯氣與水反應(yīng)次氯酸的性質(zhì)：3、強(qiáng)氧化性：1、弱酸性：2、不穩(wěn)定性：可用于自來(lái)水的殺菌、消毒。次氯酸

酸性：H2CO3>HClO2HClO2HCl＋O2↑

光照4、漂白作用：能漂白一些有色物質(zhì)，可用做漂白劑。Na2O2、O31體積水可溶解2體積氯氣，部分溶解的氯氣可與水反應(yīng)。Cl2+H2OHCl+HClO0-1+1既是氧化劑又是還原劑第十頁(yè)，共二十六頁(yè)。【實(shí)驗(yàn)4-4】【實(shí)驗(yàn)4-5】現(xiàn)象結(jié)論與解釋現(xiàn)象結(jié)論與解釋物質(zhì)顏色很快褪去。氯氣與水反應(yīng)，生成HClO,HClO漂白作用使物質(zhì)顏色褪色。物質(zhì)顏色不能褪去。沒(méi)有生成HClO,氯氣無(wú)漂白作用。故物質(zhì)顏色不能褪色。次氯酸的漂白性：通氯前通氯后第十一頁(yè)，共二十六頁(yè)。氯水的性質(zhì)氯水的成分

Cl2

HClO

H+

Cl-氧化性：2KI+Cl2=2KCl+I22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-漂白性：使有色布條、品紅褪色酸性：使石蕊變紅

Zn+2H+=Zn2++H2Cl-+Ag+=AgCl↓第十二頁(yè)，共二十六頁(yè)。氯水（氯氣溶于水）成分的探究1、氯水呈黃綠色說(shuō)明有：2、加入碳酸鈉溶液有氣體說(shuō)明有：3、氯水能殺菌、消毒、漂白說(shuō)明有：4、滴加硝酸銀有白色沉淀說(shuō)明有：5、滴有硫氰化鉀的硫酸亞鐵溶液中加入新制的氯水變血紅色，說(shuō)明有：6、加紫色石蕊試液。石蕊試液先變紅后褪色Cl2H+HClOCl-

氯氣溶于水只有一部分與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，另一部分仍然以分子的形式擴(kuò)散在水中。Cl2有H+、HClO第十三頁(yè)，共二十六頁(yè)。檢驗(yàn)Cl-時(shí)，為什么要再加稀硝酸酸化后再滴加AgNO3溶液？思考與交流排除CO32-等離子的干擾。因?yàn)锳gNO3還可以與CO32-形成Ag2CO3白色沉淀，當(dāng)用稀硝酸酸化后，即使有CO32-的存在，也不會(huì)產(chǎn)生Ag2CO3沉淀而造成影響。檢驗(yàn)氯離子的方法：證明原溶液中有Cl-（氯離子）。不能用鹽酸酸化，否則，會(huì)引入Cl-（氯離子）。待檢溶液HNO3+AgNO3白色沉淀第十四頁(yè)，共二十六頁(yè)。液氯與氯水的區(qū)別？新制氯水與久置氯水的區(qū)別？液氯氯水分類成分

性質(zhì)純凈物混合物分子：離子：Cl2

，HClO，H2OH+，

OH-，Cl－

ClO－分子：H2O離子：

OH-，H+，Cl－新制有氧化性，無(wú)酸性和漂白性有酸性，強(qiáng)氧化性，能漂白，消毒，光照時(shí)HClO分解久置只有Cl2分子實(shí)驗(yàn)室中使用的氯水只能現(xiàn)配現(xiàn)用,并盛放在棕色試劑瓶中只有酸性第十五頁(yè)，共二十六頁(yè)。（4）與堿溶液的反應(yīng)Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O實(shí)驗(yàn)室制氯氣時(shí)，多余的氯氣用NaOH溶液吸收Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O漂白液漂白原理：次氯酸鹽與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)釋放出HClO而起漂白作用。主要成分：NaCl和NaClO有效成分：NaClO2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO第十六頁(yè)，共二十六頁(yè)。

漂白粉的漂白原理：它的水溶液與空氣中的CO2接觸反應(yīng)生成次氯酸的過(guò)程。Ca(ClO)2+CO2+H2O

===CaCO3+2HClO關(guān)于漂白粉的制取原理：2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的成分CaCl2

和Ca(ClO)2的混合物漂白粉的有效成分Ca(ClO)2第十七頁(yè)，共二十六頁(yè)。（5）與鹽溶液的反應(yīng)與FeCl2

、NaBr、KI等鹽溶液反應(yīng)（表現(xiàn)氯氣的強(qiáng)氧化性）2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-Cl2+2Br-===2Cl-+Br2Cl2+2I-===2Cl-+I2第十八頁(yè)，共二十六頁(yè)。制取洗氣干燥收集尾氣吸收HCl、H2O、Cl2H2O、Cl2Cl2Cl2與NaOH反應(yīng)，防止污染空氣。1.氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法第十九頁(yè)，共二十六頁(yè)。漂白液、漂白粉和漂粉精的應(yīng)用：（1）漂白棉、麻、紙張。（2）消毒游泳池等。第二十頁(yè)，共二十六頁(yè)。四.氯氣在化學(xué)工業(yè)中的應(yīng)用（1）SiCl4、GeCl4、TiCl4分別是制取高純硅、鍺（半導(dǎo)體）和金屬鈦的重要中間物質(zhì)（2）合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品的重要原料第二十一頁(yè)，共二十六頁(yè)。暗紅色無(wú)色透明晶體黑色小顆粒2AgBr光照CuO變色眼鏡變色眼鏡2Ag＋Br2

原理：第二十二頁(yè)，共二十六頁(yè)。3.碘化銀（AgⅠ）被用于人工降雨第二十三頁(yè)，共二十六頁(yè)。課堂練習(xí)1.下列敘述正確的是（）A.氯原子和氯離子的化學(xué)性質(zhì)相同。B.氯離子比氯原子多一個(gè)電子。C.氯氣有毒，氯離子也有毒。D.氯氣和氯離子都呈黃綠色。B第二十四頁(yè)，共二十六頁(yè)。課堂練習(xí)2.下列氯化物中，不能直接利用金屬與氯氣反應(yīng)得到的是（）

A.氯化鐵B.氯化銅

C.氯化鎂