2023學(xué)年完整公開課版第四章 氨時

氨1918年，德國化學(xué)家哈伯因為在合成氨方面的巨大貢獻而獲諾貝爾化學(xué)獎。

1931年，諾貝爾化學(xué)獎再次垂青于與合成氨有關(guān)的研究。第一頁，共三十四頁。非金屬及其化合物第一課時氨第四章第四節(jié)氨硝酸硫酸第二頁，共三十四頁。學(xué)習(xí)目標1了解氨的物理性質(zhì)。3掌握銨鹽的化學(xué)性質(zhì)。4掌握銨根離子的檢驗方法。2掌握氨的化學(xué)性質(zhì)及氨的實驗室制法。第三頁，共三十四頁。01氨第四頁，共三十四頁。哈爾濱氨氣泄漏數(shù)百人緊急疏散2007年9月17日10時40分許，在南崗區(qū)學(xué)府路287號附近，一冷凍廠內(nèi)的供液管出現(xiàn)漏點，致使部分氨氣泄漏，廠內(nèi)工人及附近群眾數(shù)百人被疏散，11時許，記者趕到事故發(fā)生現(xiàn)場，進入廠區(qū)后，一股濃烈的刺激性氣味撲鼻而來，讓人感到呼吸困難，記者的雙眼被熏得淚流不止。從這則新聞可知氨氣有哪些物理性質(zhì)？第五頁，共三十四頁。實驗----氨氣的噴泉實驗（一）物理性質(zhì)易液化，液氨汽化時吸收大量的熱，可作制冷劑。

色、有

氣味的氣體，密度比空氣

，

溶于水，在常溫下，1體積水大約可溶解

體積氨氣，水溶液叫____。

無刺激性小極易700氨水【知識梳理】第六頁，共三十四頁。氨氣的噴泉實驗實驗現(xiàn)象：a.燒杯內(nèi)的水由玻璃管進入燒瓶內(nèi)形成噴泉；b.燒瓶內(nèi)溶液呈紅色。原理：存在足夠壓強差。a.氨極易溶于水。b.氨水顯堿性。實驗結(jié)論：【知識梳理】第七頁，共三十四頁。1、氨為什么會形成噴泉？

氨氣極易溶于水，使燒瓶內(nèi)壓強減小，瓶內(nèi)外形成較大的壓差；大氣壓將水壓入燒瓶探究【問題探究】第八頁，共三十四頁。2、含水的膠頭滴管在實驗中作用？引發(fā)水上噴若實驗室只有單孔塞，能否用上述裝置進行噴泉實驗？如能，應(yīng)如何引發(fā)噴泉？試一試【問題探究】第九頁，共三十四頁。3、若VL燒瓶充滿標況下的氨氣，噴泉實驗后溶液充滿整個燒瓶，所得溶液物質(zhì)的量濃度_______122.4

mol/L【問題探究】第十頁，共三十四頁。4、滴有酚酞的溶液變?yōu)榧t色說明什么？氨氣溶于水，溶液顯堿性。【問題探究】第十一頁，共三十四頁。1、氨跟水的反應(yīng)分子：NH3·H2ONH3H2O離子：NH4+OH-H+(極少量)

氨水的成份：

氨水的密度：NH3·H2O==NH3↑+H2Oρ小于1g/cm3

，ω越大,ρ越小。

在氨水溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度計算時，以NH3為溶質(zhì)（二）化學(xué)性質(zhì)【知識梳理】第十二頁，共三十四頁。

氨水與液氨名稱氨水液氨形成物質(zhì)分類氨氣溶于水氨氣降溫加壓液化混合物純凈物(非電解質(zhì))微粒種類H2O、NH3、NH3·H2ONH4+OH-H+NH3思考氨能否與酸反應(yīng)？【知識梳理】第十三頁，共三十四頁。2、氨與酸反應(yīng)書p98頁（圖4－28）氨與氯化氫的反應(yīng)實驗步驟：用兩根玻璃棒分別在濃氨水和濃鹽酸里蘸一下，然后使兩根玻璃棒接近（不要接觸）；觀察現(xiàn)象【知識梳理】第十四頁，共三十四頁。NH3+HCl=NH4Cl(現(xiàn)象：白煙）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+HNO3=NH4NO3(現(xiàn)象：白煙）NH3+H+=NH4+氨與酸反應(yīng)的本質(zhì):NH3＋H2O+CO2＝NH4HCO3【知識梳理】第十五頁，共三十四頁。3、氨跟氧氣反應(yīng)催化劑△4NH3+5O2====4NO+6H2O思考：把燒紅了的鉑絲插入盛濃氨水的錐形瓶中（不接觸溶液）觀察到懸在液面上的鉑絲更加紅亮，同時有紅棕色氣體生成，并有白色煙霧產(chǎn)生，試解釋原因。(催化氧化)第十六頁，共三十四頁。4NH3+5O2====4NO+6H2O反應(yīng)放熱，鉑絲維持紅熱催化劑△2NO+O2=2NO2

生成紅棕色氣體3NO2+H2O=2HNO3+NO形成白霧NH3+HNO3=NH4NO3形成白煙第十七頁，共三十四頁。NH3硝酸銨鹽純堿有機合成工業(yè)原料用稀氨水治療蚊蟲叮咬消除二氧化氮的污染吸收硫酸生產(chǎn)中的二氧化硫致冷劑（三）氨的用途18【知識梳理】第十八頁，共三十四頁。02銨鹽第十九頁，共三十四頁。（一）銨鹽物理性質(zhì)：銨鹽均易溶于水，為白色固體銨鹽由銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。【知識梳理】第二十頁，共三十四頁。（二）銨鹽化學(xué)性質(zhì):（1）受熱易分解：NH4Cl=NH4HCO3=△△NH3↑＋HCl↑NH3↑＋H2O↑＋CO2↑2NH3↑+H2O↑+CO2↑(NH4)2CO3==△規(guī)律：銨鹽受熱易分解生成NH3。個別不是，如NH4NO3【知識梳理】第二十一頁，共三十四頁。（2）銨鹽與堿反應(yīng)NH4NO3＋NaOH=NH3↑＋H2O＋NaNO3△2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+H2O+CaCl2△①②規(guī)律：銨鹽都與強堿在加熱條件下反應(yīng)放出氨氣。應(yīng)用：銨鹽與堿共熱可以產(chǎn)生氨氣這一原理，可用于檢驗銨根離子，以及用于實驗室制取氨氣?！局R梳理】第二十二頁，共三十四頁。03實驗室制NH3第二十三頁，共三十四頁。固+固加熱型向下排空氣法(導(dǎo)管要伸到試管底部)①用濕潤的紅色石蕊試紙(變藍)②用蘸有濃HCl的玻璃棒接近試管口(白煙)(與氧氣的制取裝置相同)稀硫酸溶液(注意防倒吸)2、裝置：4、收集：5、驗滿：6、尾氣吸收：1、原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑用堿石灰、CaO3、干燥：【知識梳理】第二十四頁，共三十四頁。思考：用氫氧化鈉代替氫氧化鈣好嗎？氫氧化鈉易吸水，易結(jié)塊，不易產(chǎn)生NH3；熱的氫氧化鈉對玻璃有腐蝕作用?！締栴}探究】第二十五頁，共三十四頁。（3）簡單方法制氨氣:（1）驗滿（2）干燥劑濕潤紅色石蕊試紙沾濃鹽酸的玻璃棒堿石灰(NaOH+CaO),不可用濃H2SO4、P2O5和CaCl2（形成CaCl2·8NH3

）7、注意事項：濃氨水氨氣堿石灰

或△【知識梳理】（4）氨的工業(yè)制備N2+3H22NH3高溫高壓

催化劑第二十六頁，共三十四頁。

干燥氨氣：CaO或堿石灰不能用無水CaCl2(形成CaCl2·8NH3)不能用酸性干燥劑

實驗室中還可以用哪些方法快速制氨氣？①加熱濃氨水法②濃氨水滴入NaOH固體中或CaO中生石灰濃氨水NaOH固體吸水放熱CaO與水反應(yīng)放熱【知識梳理】第二十七頁，共三十四頁。怎樣檢驗NH4+的存在？提示：與堿共熱，有氨氣放出?！締栴}探究】第二十八頁，共三十四頁。

在遇到氨氣泄漏時，應(yīng)該馬上疏散到室外，最好到開闊地帶，并站在上風(fēng)頭。

在撤離時，最好準備一塊濕毛巾捂住嘴巴。

如果是在距離水面比較近的地方，就盡量跑到水邊，因為氨氣溶于水。

動動腦：通過今天的學(xué)習(xí)，若當(dāng)你遇到氨氣泄漏事故，你將如何應(yīng)對？【問題探究】第二十九頁，共三十四頁。氨【歸納總結(jié)】1、

氨氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)2、銨鹽的性質(zhì)3、氨氣的實驗室制法總結(jié)第三十頁，共三十四頁。【實踐演練】鞏固練習(xí)1、關(guān)于氨水的敘述中，錯誤的是（）A、氨水的溶質(zhì)是NH3·H2OB、氨水可使酚酞指示劑變紅C、氨水中含三種分子和三種離子D、氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，溶液密度越小A第三十一頁，共三十四頁?！緦嵺`演練】2、只能用排空氣法收集的氣體有（）A、NOB、NO2C、H2D、CO3、可用來干燥