離子鍵與共價(jià)鍵的區(qū)分

離子鍵與共價(jià)鍵的區(qū)分學(xué)會(huì)區(qū)分離子化合物與共價(jià)化合物第一頁(yè)，共十七頁(yè)。學(xué)習(xí)目的學(xué)會(huì)區(qū)分離子鍵與共價(jià)鍵學(xué)會(huì)區(qū)分離子化合物與共價(jià)化合物第二頁(yè)，共十七頁(yè)。知識(shí)回顧：離子的形成1.原子在結(jié)合原子的化學(xué)性質(zhì)不同，形成化合物時(shí)必然會(huì)有所差異。2.我們學(xué)過(guò)金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，而非金屬原子易得到電子。從而形成離子Na+11812+1182Na+Cl+17872+17882Cl-第三頁(yè)，共十七頁(yè)。離子鍵與共價(jià)鍵帶有相反電荷離子之間的相互作用稱(chēng)為離子鍵。原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用稱(chēng)為共價(jià)鍵。第四頁(yè)，共十七頁(yè)。離子化合物與共價(jià)化合物由離子鍵構(gòu)成的化合物叫離子化合物?；衔镏兄挥泄矁r(jià)鍵的叫做共價(jià)化合物。第五頁(yè)，共十七頁(yè)。離子鍵與共價(jià)鍵本質(zhì)比較a.形成離子鍵的兩種離子，電子完全轉(zhuǎn)移或者得失。Na原子最外層的電子完全失去，基本上認(rèn)為其己不再繞鈉離子運(yùn)動(dòng)。b.共價(jià)鍵是兩種離子共用電子對(duì)，電子是共享的。如HCl中氫原子的電子被Cl吸引之后雖然偏向Cl原子，但H與Cl卻是共用電子對(duì)，電子對(duì)圍繞兩個(gè)原子運(yùn)動(dòng)。Na+11812+1182Na+第六頁(yè)，共十七頁(yè)。離子鍵與共價(jià)鍵的判斷一般判斷化學(xué)鍵是否為離子鍵即可，如是則為離子鍵，不是則為共價(jià)鍵。離子鍵特點(diǎn)：金屬離子或者銨根離子NH4+與陰離子結(jié)合形成的化學(xué)鍵。含有離子鍵的物質(zhì)類(lèi)別：1.強(qiáng)堿。如NaOH，KOH2.大部分鹽。如CaCl2、KNO3、CuSO43.金屬氧化物Na2O、K2O第七頁(yè)，共十七頁(yè)。判斷離子化合物特點(diǎn)：含有離子鍵的化合物離子化合物與離子鍵是伴隨關(guān)系因此離子化合物類(lèi)別：1.強(qiáng)堿。如NaOH，KOH2.大部分鹽。如CaCl2、KNO3、CuSO43.金屬氧化物Na2O、K2O判斷時(shí)看化合物是否有金屬離子或者銨根NH4+。特例：AlCl3雖然有金屬離子，但是是共價(jià)化合物。部分金屬性不強(qiáng)的金屬可能會(huì)開(kāi)成共價(jià)化合物。第八頁(yè)，共十七頁(yè)。判斷共價(jià)化合物不是離子化合物的就是共價(jià)化合物！！前提是物質(zhì)是化合物第九頁(yè)，共十七頁(yè)。離子鍵與離子化合物的關(guān)系1.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物2.離子化合物一定含有離子鍵3.離子化合物可能含有共價(jià)鍵如NH4Cl中NH4+是以共價(jià)鍵形式存在的，而形成NH4Cl則是NH4+與Cl-以離子鍵形式存在的。類(lèi)似的還有NaOH，OH-是以共價(jià)鍵形式結(jié)合，與Na+結(jié)合在一起就是離子鍵結(jié)合。第十頁(yè)，共十七頁(yè)。共價(jià)鍵與共價(jià)化合物的關(guān)系1.含有共價(jià)鍵的不一定是共價(jià)化合物。1）可能是離子化合物，比如NH4Cl

；2）也可能即不是共價(jià)化合物與不是離子化合物，比如氧氣O2，氧離子之間是共價(jià)鍵，但因?yàn)槭菃钨|(zhì)，而不是化合物。PS：離子化合物與共價(jià)化合物一定要建立在化合物基礎(chǔ)上。2.共價(jià)化合物一定只含有共價(jià)鍵。第十一頁(yè)，共十七頁(yè)。1.共價(jià)鍵可以用一根短線表示一對(duì)共用電子對(duì)。比如Cl-Cl。2.分類(lèi)共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵第十二頁(yè)，共十七頁(yè)。非極性共價(jià)鍵特點(diǎn)：共用電子對(duì)不偏移，成鍵原子不顯電性。類(lèi)別：雙原子分子極性共價(jià)鍵共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一邊（氯原子），氯原子帶部分負(fù)電荷，氫原子帶部分正電荷。H·H·＋→→HH

··＋H·

··

·Cl

··

：

Cl

··

··

H

··

··第十三頁(yè)，共十七頁(yè)?？偨Y(jié)化學(xué)鍵化合物共價(jià)、離子鍵與共價(jià)、離子化合物的關(guān)系非極性共價(jià)鍵共價(jià)鍵離子鍵極性共價(jià)鍵離子化合物共價(jià)化合物第十四頁(yè)，共十七頁(yè)。練習(xí)1、下列說(shuō)法正確的是（）A.含有金屬元素的化合物一定是離子化合物B.完全由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物C.ⅠA族和ⅦA族元素化合時(shí)，一定形成離子鍵D.共價(jià)化合物中可能含有離子鍵B第十五頁(yè)，共十七頁(yè)。2、下列化合中含有極性共價(jià)鍵的是：

。含有非極性共價(jià)鍵的是：

。a.CO2，b.O2，c.Na2O，d.Na2O2，e.NH4Cl，f.CH43、a.CO2，b.O2，c.Na2O，d.Na2O2，e.NH4Cl，f.CH4，g.H2上述物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是：

。上述物質(zhì)屬于離子化合物的是：

。aefafcdebd第十六頁(yè)，共十七頁(yè)。3.下列化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵的是（）A.H2O2B.NH4ClC.O2