高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 系統(tǒng)復(fù)習(xí)-硅酸和硅酸鹽

高考化學(xué)一輪系統(tǒng)復(fù)習(xí)一硅酸和硅酸鹽

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一、單選題

1.我國四川廣漢的三星堆遺址距今已有3000~5000年歷史，2021年3月20日，三星

堆遺址新出土了多達(dá)500多件重要文物，如黃金面具、絲綢“黑炭”、青銅神樹、陶瓷碎

片等。下列有關(guān)敘述錯誤的是

A.考古時利用UC測定文物的年代，Vc的中子數(shù)為8

B.黃金面具、青銅神樹的成分均為純金屬

C.絲綢轉(zhuǎn)化為“黑炭”的過程涉及化學(xué)變化

D.三星堆中含有大量的陶瓷碎片，屬于無機非金屬材料

2.中國文物具有鮮明的時代特征。下列文物的主要成分不屬于硅酸鹽的是

W

A.新石器時C.明?象牙雕佛坐D.清?五彩花卉瓷蓋

B.北燕?鴨形玻璃柱

代?紅陶獸形器像碗

A.AB.BC.CD.D

3.下列敘述正確的是

A.利用高純硅可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化為電能

B.水泥、玻璃、沙子都是硅酸鹽制品

C.SiCh可用于制造光導(dǎo)纖維和半導(dǎo)體

D.Sio2和H2O反應(yīng)可直接制備H2SiO3

4.化學(xué)與生活、科技、社會發(fā)展息息相關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤的是

A.“天和”核心艙電推進(jìn)系統(tǒng)中的霍爾推力器腔體，使用的氮化硼陶瓷屬于無機非金屬

材料

B.在“新冠肺炎戰(zhàn)疫”中，84消毒液和醫(yī)用酒精都可以用來消毒，但不宜混合使用

C.從牛奶和大豆中提取的酪素可以用來制作食品和涂料

D.生產(chǎn)普通玻璃和普通水泥的主要原料中都含有純堿

5.下列說法不無獺的是

A.硬鋁密度小、強度高，具有較強的抗腐蝕能力，是制造飛機的理想材料

B.普通玻璃以純堿、石灰石和石英砂為原料，在玻璃窯中反應(yīng)制得

C.膳食纖維是人體七大營養(yǎng)素之一，在人體內(nèi)水解為葡萄糖加以吸收利用

D.NaWO?和NaHCo3的溶液均顯堿性，可用作食用堿或工業(yè)用堿

6.下列實驗儀器的主要成分不是硅酸鹽材質(zhì)的是()

A.試管B.酒精燈C.用煙D.硬質(zhì)石英管

7.下列物質(zhì)屬于有機高分子材料的是

A.橡膠B.水泥C.鋁合金D.金剛石

8.下列關(guān)于硅及其化合物的說法不無硬的是

A.高溫下石英用煙會被燒堿腐蝕

B.玻璃、陶瓷和水泥都是傳統(tǒng)硅酸鹽材料

C.硅元素是構(gòu)成巖石的核心元素

D.光導(dǎo)纖維可實現(xiàn)光-電轉(zhuǎn)換

9.下列離子方程式正確的是

3+

A.向氨水中滴加少量的氯化鐵溶液：Fe+30H=Fe(OH)3J,

++

B.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H=H2SiO3;+2Na

+

C.向海帶灰浸出液中加入稀硫酸、雙氧水：2Γ+2H+H2O2=I2+2H2O

2++

D.向Ba(OH)2溶液中加入少量NH4HSO4溶液：Ba+OH+H+SO?-=BaSO4^H2O

10.下列物質(zhì)的水溶液中，通入足量CO?不能反應(yīng)生成NaHCo3的是()

A.NaCIOB.Na2CO3C.Na2SiO3D.NaCl

二、多選題

11.將過量的CO?分別通入下列溶液，最終溶液中有白色沉淀析出的是

A.CaCL溶液B.濃NazSiO?溶液

C.Ca(OH)2溶液D.飽和Na2CO3溶液

12.在指定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是

A.N2(g)^?i→NH3(g)?t→Na2CO3(s)

B.MgCl2(aq),，遜->Mg(OH)2(S)-??->MgO(s)

試卷第2頁，共7頁

C.s-?÷so3^‰H2SO4

nhgi

D.SiO2-^^->Na2SiO3(aq)-^→H2SiO3

13.按圖示裝置實驗，試劑瓶M中先出現(xiàn)沉淀后沉淀消失的是

選項氣體試劑瓶M中溶液

ANH3AgNQ溶液

_一

fifi

BSO2BaCl2溶液

CHClNa[Al(OH)J溶液

M

NaSiO

DCO223

A.AB.BC.CD.D

14.對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是

選

粒子組判斷和分析

項

Na?AI3+、不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：

A

3t

Al+4NH1-H2O=AlO2+4NH^+2H2O

NH3H2O

Fe3?Al3?HCO；

B能大量共存，粒子間不反應(yīng)

NOJ

H?K+、s2°3^,不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：

C

2H"+SO;-=S√+SO,7κ+HO

so；-、Cl22

H?Na+、K?Cl?

D不能共存,因發(fā)生反應(yīng)：2H*+SiOj=HzSiON

SiO;'

A.AB.BC.CD.D

15.鉆的常見化合價為+3價，我國蘊藏著豐富的含鈕礦石(YFeBezSiquj),工業(yè)上通

過如下生產(chǎn)流程可獲得氧化鈕。

稀鹽酸溶解沉淀物A

已知：在元素周期表中，鍍元素和鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學(xué)

性質(zhì)相似。

下列說法正確的是

A.若改用氧化物的形式表示YJeBjSiQ“,的組成，則化學(xué)式為YzOyFeO2BeO?2SiC>2

B.欲從NaSOj和NazBeO,混合溶液中制得Be(OH)2沉淀，最好選用鹽酸和氫氧化鈉

溶液

3+

C.生成沉淀A的離子方程式為：Fe+30H-=Fe(OH)3Φ

D.草酸鈕［丫2(GO),"NO］燃燒發(fā)生分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為

Y2(C2O.1)3.nIl2O—Y203+3C0t+3COJ+nll2O

三、工業(yè)流程題

16.鋁酸鍍［(NH4)?MoOj常用作石化工業(yè)的催化劑，冶金工業(yè)用于制鋁粉、鋁條、鋁

絲、鋁坯、鋁片等，亦可作為微量元素肥料，制造陶瓷色料、顏料及其它鋁的化合物的

原料等。從銅精礦中(主要成分為MoS?,還含有少量NiS以及鐵、硅和碎的氧化物)制

備鋁酸鍍的一種流程如圖所示:

鋁精礦鋁酸錢溶液

濾渣1濾渣2

請回答下列問題:

(1)焙燒前,鋁精礦要粉碎過篩，目的是；濾渣2的主要成分為.

試卷第4頁，共7頁

(2)濾渣1為銀和鐵的氧化物，浸出液中主要存在的離子為Na+、OH、MOO；、SO；、

SiO；?ASc“焙燒”時MoS2發(fā)生反應(yīng)生成SOz的化學(xué)方程式為。

(3)實驗室進(jìn)行萃取操作通常在儀器中進(jìn)行。

(4)加入有機物萃取，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為2R3N+2H*+Moθj?(R3NH)2MoO4,則加入

試劑A進(jìn)行反萃取，可選用(填序號)。

A.NaOH溶液B.氨水C.稀硫酸D.(NH4)40,溶液

(5)鋁的浸出率隨焙燒時間和浸出溫度變化的曲線如圖所示，則最適宜的焙燒時間、浸出

溫度分別為、。

0

10

009

5

959

0

90卓8

?、

≡5

858

1!

800

7

755

0.51.01.52.02.53.03.54.04.5406080100

焙燒時間/h浸出溫度/七

四、原理綜合題

17.碳族元素包括碳、硅、錯(Ge)、錫(Sn)＞鉛等，它們的單質(zhì)及化合物廣泛應(yīng)用

于我們生活的各個領(lǐng)域。銘和錫以前曾被用于半導(dǎo)體材料，鉛被用來制造蓄電池。碳族

元素在化合物中只有鉛以低價形式存在時較穩(wěn)定，其它元素在化合物中都是以高價形式

存在比較穩(wěn)定，回答下列問題：

I.(1)高嶺土的成分中含Al2(Si2O5)(OH)4,請改寫成氧化物的形式_________________；

(2)實驗室用單質(zhì)錫粉制取少量二氯化錫溶液，制取和保存的方法是(用文字?jǐn)?/p>

述);

(3)鉛有多種氧化物，寫出四氧化三鉛與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式

;二氧化鉛在空氣中強熱會得到一系列鉛的其它氧化物。若把

239g二氧化鉛強熱，當(dāng)質(zhì)量變?yōu)?31g時，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

II.CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣(Co和H2),還對溫室氣體的減排具有重

要意義?；卮鹣铝袉栴}：

CH4-CO2催化重整反應(yīng)為：CH4(g)+CO2(g)—2CO(g)+2Eh(g).

已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=-75kJ?moL①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-394

kJ?moL②2C(s)+θ2(g)=2CO(g)AH=-222kJ?moL③

(1)有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是一(填標(biāo)號)。

A.I同溫低壓B.低溫局壓C.I旨J溫局壓D.低溫低壓

(2)若該反應(yīng)在容積不變的絕熱容器中進(jìn)行，能夠判斷該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是一(填

標(biāo)號)。

A、C(CO2)/C(H2)不再發(fā)生變化B.氣體的密度不再發(fā)生變化C.氣體的平均摩爾質(zhì)量

不再發(fā)生變化D.每有8molC-H鍵生成的同時有4molH-H鍵的斷裂E.容器的溫度不

再發(fā)生變化

(3)TC時，在體積為10L的容器中加入10molCH八5molCO2以及催化劑進(jìn)行重整

反應(yīng),達(dá)到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率是50%,此溫度下,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=。

18.回答下列問題：

(1)鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等。

①鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層，鉛在周期表的位置為o

②Pbo2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

③PbO2可由Pbo與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式；PbO2也可

以通過石墨為電極，Pb(NO力2和CU(NO?2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的

電極反應(yīng)式O

(2)鉀長石(K2Al2Si6θQ通常也稱正長石，主要用于生產(chǎn)玻璃、陶瓷制品，還可用于制取

鉀肥。

①請以氧化物組成的形式表示鉀長石的化學(xué)式為

②鉀長石中的鉀元素和鋁元素在Na2CO3作用下轉(zhuǎn)化為可溶性的KAIo2和NaAlO2,寫

出ALO3轉(zhuǎn)化為NaAlO2的化學(xué)方程式。

(3)據(jù)報道，日常生活中，將潔廁液與84消毒液混合使用會發(fā)生中毒的事故。84消毒液

的主要成分是次氯酸鈉，次氯酸鈉與空氣中CO2反應(yīng)生成次氯酸,寫出次氯酸的電子式:

;若將84消毒液長期露置于空氣中，溶液中的主要成分將變?yōu)?/p>

___________(填化學(xué)式)。

五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

19.某玉石由短周期主族元素W、X、Y、Z組成，且W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增

大。W與丫同主族，W與X同周期。W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和與X的最外層電

子數(shù)相等，Z的最外層電子數(shù)是X電子總數(shù)的一半?；卮鹣铝袉栴}：

試卷第6頁，共7頁

(I)Z在元素周期表中的位置是O

(2)該玉石的成分是W2Yκ?X30,若CaSO4的化學(xué)式可以寫成CaoSO?二元化合物組合

的形式，則該玉石的成分用二元化合物組合的形式可以寫成o

(3)己知Z的單質(zhì)可以溶于Y的氧化物對應(yīng)的水化物溶液中，該過程發(fā)生反應(yīng)的離子方

程式是o

(4)四種元素的單質(zhì)及其化合物廣泛應(yīng)用于電池、通信等領(lǐng)域。

①Z的單質(zhì)常用作材料(填一種，下同)；X和Z組成的化合物常用作

___________材料。

②W離子電池比丫離子電池有更好的儲能優(yōu)勢，其原因是o在W離子電

池中，W離子嵌入石墨形成復(fù)合材料WC6,該材料是電池的負(fù)極材料?，當(dāng)電池部分放

電釋放出X個W離子時，該電極反應(yīng)式是。

參考答案：

I.B

【詳解】A.；C的質(zhì)子數(shù)為6、質(zhì)量數(shù)為14,中子數(shù)為(H)=8,故A正確；

B.青銅神樹的成分為銅合金，故B錯誤；

C.絲綢轉(zhuǎn)化為“黑炭”的過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C正確；

D.陶瓷碎片的主要成分是硅酸鹽，硅酸鹽屬于無機非金屬材料，故D正確；

故選B?

2.C

【詳解】A.紅陶即陶瓷，屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料，A不合題意；

B.玻璃柱主要成分是玻璃，屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料，B不合題意；

C.象牙有機成分中的各種蛋白質(zhì)為高分子化合物，是自然界中存在的，所以為天然高分子

化合物，C符合題意；

D.五彩花卉瓷蓋碗是陶瓷，屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料，D不合題意；

故答案為：Co

3.A

【詳解】A.利用高純硅可以制成光電池，光電池是將光能直接轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；

B.水泥、玻璃都是硅酸鹽制品，而沙子主要成分是二氧化硅，故B錯誤；

C.Siθ2可用于制造光導(dǎo)纖維，Si可用于制造半導(dǎo)體，故C錯誤；

D.Sio2和HzO不反應(yīng)，SiCh先與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉和二氧化碳、水或鹽

酸反應(yīng)制備H2SiO3,故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

4.D

【詳解】A.氮化硼陶瓷由B、N元素組成，具有耐高溫、強度高、耐腐蝕等優(yōu)良性能，屬

于新型無機非金屬材料，故A正確；

B.84消毒液的有效成分為次氯酸鈉，具有強氧化性，乙醇具有還原性，二者混合會發(fā)生氧

化還原反應(yīng)降低消毒效果，因此84消毒液和醫(yī)用酒精不宜混合使用，故B正確；

C.酪素是從動物奶液中提取的一種蛋白質(zhì)，從牛奶和大豆中提取的酪素可以用來制作食品

和涂料，故C正確；

D.普通水泥的主要原料是黏土、石灰石，沒有純堿，故D錯誤；

故答案選D。

5.C

【詳解】A.硬鋁是合金，合金的硬度比純金屬大，硬鋁具有密度小，硬度大，抗腐蝕能力

強，是制造飛機的理想材料，故A正確；

B.普通玻璃以純堿、石灰石和石英砂為原料，在玻璃窯中反應(yīng)制得生成硅酸鈉和硅酸鈣，

答案第8頁，共8頁

普通玻璃是傳統(tǒng)的硅酸鹽產(chǎn)品，故B正確；

C.人體沒有水解纖維素的酶，纖維素在人體不能水解，故C錯誤；

D.Na2CO3和NaHCO3均可以水解顯堿性，可用作食用堿或工業(yè)用堿，故D正確；

故答案為C

6.D

【詳解】A.玻璃的主要成分是硅酸鹽材質(zhì)，試管由玻璃構(gòu)成，A錯誤；

B.玻璃的主要成分是硅酸鹽材質(zhì)，酒精燈主要由玻璃構(gòu)成，B錯誤；

C.陶瓷的主要成分是硅酸鹽材質(zhì)，用煙由陶瓷構(gòu)成，C錯誤；

D.石英的主要成分是二氧化硅，則硬質(zhì)石英管的主要成分不是硅酸鹽材質(zhì)，D正確；

故答案為D。

7.A

【詳解】A.橡膠屬于有機高分子材料，故A符合題意；

B.水泥是傳統(tǒng)無機非金屬材料，故B不符合題意；

C.鋁合金是金屬材料，故C不符合題意；

D.金剛石是非金屬單質(zhì)，故D不符合題意。

綜上所述，答案為A。

8.D

【詳解】A.石英的主要成分是SiCh,燒堿是NaoH,二者將發(fā)生反應(yīng)：

2NaOH+SiO2=Na2Siθ3+H2O,故高溫下石英組蝸會被燒堿腐蝕，A正確；

B.玻璃、陶瓷和水泥都是傳統(tǒng)硅酸鹽材料，B正確；

C.硅在地殼中的含量高，在自然界中硅主要以化合物二氧化硅、硅酸鹽等的形式存在，二

氧化硅、硅酸鹽等硅的化合物是構(gòu)成巖石和許多礦物的主要成分，可以說硅是構(gòu)成巖石和許

多礦物的核心元素，C正確；

D.太陽能電池板的主要成分為晶體硅，故晶體硅可實現(xiàn)光-電轉(zhuǎn)換，而不是光導(dǎo)纖維，D錯

誤；

故答案為：D。

9.C

【詳解】A.NH3?H2O為弱堿，在離子方程式中不拆，正確離子方程式為：

3+

Fe+3NH3?H2O=Fe(OH)31+3NH：,A錯誤；

+

B.Na2SiO3易溶于水，應(yīng)拆寫成離子，正確離子方程式為：SiO≡+2H=H2Siθμ,B錯誤；

C.加入H2O2,可將「氧化為L，根據(jù)酸性條件，可添加H+和H2O配平電荷守恒和元素守

恒，C正確；

D.NH4HSCU少量,故NH4HSO4完全反應(yīng),設(shè)其系數(shù)為T,則NH：、H+分別消耗1個OH

答案第9頁，共8頁

生成NH3?H2θ?H2O,SO：消耗1個Ba?+生成BaSo4,故總的離子方程式為：NH：

+H++2OH+Ba2++SO：=NH3?H2θ+H2θ+BaSO4,D錯誤；

故答案選Co

10.D

【詳解】A.由于酸性：H2CO3>HClO>HCO;,因此通入足量CO2時，發(fā)生反應(yīng)

NaClO+CO2+H,O=NaHCO3+HClO,選項A正確；

B.當(dāng)通入足量CO?時，Na2COj+CO2+H2O=2NaHCO3,選項B正確；

C.由于酸性：H2CO3>H2SiO3,因此當(dāng)通入CO?時，發(fā)生反應(yīng)

Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3Φ,^CO過量，則發(fā)生反應(yīng)

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,選項C正確；

D.由于酸性：HCl>H2CO3,因此向NaCl中通入足量CO?時，不能反應(yīng)生成NaHCo、，選

項D錯誤；

答案選D。

【點睛】本題考查了鈉的重要化合物的應(yīng)用，難度一般，學(xué)生需要掌握離子反應(yīng)中生成弱電

解質(zhì)型的這一發(fā)生條件，即本題中較強的酸HzCO,與弱酸鹽可反應(yīng)生成碳酸鈉和弱酸，以

及NaWOj與足量CO?可發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+CO?+H2O=2NaHCO3這兩個知識點，即可作答

正確。

11.BD

【詳解】A.鹽酸是強酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取鹽酸，即二氧化碳和氯化鈣不反

應(yīng)，最終沒有沉淀析出，A項錯誤；

B.碳酸的酸性強于硅酸，所以二氧化碳和硅酸鈉能反應(yīng)生成硅酸，硅酸是不溶于水的物質(zhì)，

最終有沉淀析出，B項正確；

C.少量二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，但是若二氧化碳是過量的，過量的二氧

化碳和碳酸鈣能繼續(xù)反應(yīng)生成可溶性的碳酸城鈣，所以最終沒有沉淀析出，C項錯誤；

D.碳酸鈉能和水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉的溶解性，

所以該溶液中會有碳酸氫鈉析出，D項正確；

答案選BD。

12.BD

【詳解】A.氨氣和二氧化碳通入飽和食鹽水中可生成碳酸氫鈉晶體，不能得到碳酸鈉，故

A錯誤：

B.氯化鎂與石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂煨燒生成氧化鎂，故B正確；

C.硫與氧氣點燃不能得到三氧化硫，生成的是二氧化硫，故C錯誤；

D.二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉溶液中通入二氧化碳反應(yīng)生成硅酸，故D

答案第10頁，共8頁

正確；

故選BD。

13.AC

【詳解】A.NH3通入溶液中形成NH3?H2O,與AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀，

AgNO3+NH3?H2O=AgOH∣+NH4NO3,繼續(xù)通NH3形成銀氨溶液，白色沉淀消失，

AgOH+2NH3=Ag(NH3)2OH,A符合題意；

B.SCh不能與BaCl2溶液反應(yīng)，B不符合題意；

C.HC1與Na[Al(OH)4∣反應(yīng)先生成Al(OH)3白色沉淀,HCl+Na[Al(OH)4]=NaCl+Al(OH)3J+H2O,

繼續(xù)通Hel沉淀溶解，Al(OH)3+3HCI=A1C13+3H2O,C符合題意；

D.CO2?Na2SiO3反應(yīng)生成H2SiO3沉淀,Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3;,繼續(xù)通CO2,

Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3，沉淀不會溶解，D不符合題意；

故選AC。

14.CD

【詳解】A.Al(OH)3不溶于弱堿，所以A產(chǎn)和NH,H2O生成Al(OH),沉淀而不是生成AIO2,

A項錯誤；

B.Fe3+>AF+都能與HC0；發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Fe(OH),、Al(OH)3和CO?,B項錯誤；

C.s2o≈-和H+反應(yīng)生成單質(zhì)硫、SO2和Hq,離子方程式為2H++SQ"SJ+SO/+H2O,

C項正確；

D.H+與Sio;反應(yīng)生成HzSiO?沉淀，不能大量共存，D項正確；

故選CD。

15.AD

【詳解】A.根據(jù)原子守恒規(guī)律，若改用氧化物的形式表示Y2FeBqSi2(‰的組成，則化學(xué)式

為Y2O∕FeO?2BeO?2SiO2,故A正確；

B.根據(jù)已知信息“在元素周期表中，鍍元素和鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位

置,化學(xué)性質(zhì)相似”，則Na2BeO2的性質(zhì)與NaAIO°相似，類比推斷，加過量鹽酸，Na2SiO3

反應(yīng)生成沉淀，NazBeOz反應(yīng)生成BeCI2,再加入過量氨水生成Be(OH)?沉淀，所以最好選

用鹽酸和氨水，故B錯誤；

3

C.生成沉淀A的離子方程式為：Fe'+3NH,?H2O-Fe(OH)31+3NH^,故C錯誤；

D.草酸鈕[Y2(CqJ?"H2θ]煨燒發(fā)生分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為

Y2(C2O4)3?"HQ高溫丫,O、+3COT+3CO2T+zzH2O,故D正確。

故選ADo

16.(1)增大接觸面積，加快反應(yīng)速率H2SiO3

答案第11頁，共8頁

(2)2MOS2+70,2MOO3+4SO2

(3)分液漏斗

(4)B

(5)1.5h(1.5-2h均可以)90°C(85~90°C均正確)

【分析】銅精礦中(主要成分為MOS。，還含有少量NiS以及鐵、硅和碎的氧化物)經(jīng)過氧化

焙燒后,將S元素轉(zhuǎn)化為Na2SO4,NiS轉(zhuǎn)化為NiO和Na2SO4,堿浸后SiO2轉(zhuǎn)化為Na2SiO3,

ASzO?轉(zhuǎn)化為Na,AsO1,,加水溶解浸出后過濾得到濾渣1主要成分為NiO和氧化鐵，“浸出”

所得浸出液中主要存在的離子為Na，OH.Mo0；、SO：、SiO［、ASC)M向浸出液中

加入稀硫酸使Si。，轉(zhuǎn)化為H’SiQ沉淀，過濾得到濾渣2主要成分為HAiOj,向濾液中加

入有機物萃取出MO0;、?sθ?-,對有機層進(jìn)行反萃取，得到水層主要含有Mo0；、?sθ?-

離子，加入MgCl2溶液沉淀除碑，最終得到(NHt)2MoQt溶液，故可確定試劑A為氨水。

(I)

粉碎可以增大接觸面積，加快反應(yīng)速率；由前分析，加入稀硫酸的目的是使SiO,轉(zhuǎn)化為

凡SiO,沉淀；

(2)

由分析可知，“焙燒”時MOS。發(fā)生反應(yīng)生成MoO,和S0＞根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得，該反

t?溫

應(yīng)的化學(xué)方程式為2MOS2+70,—2MOO,+4SO2；

(3)

萃取的主要儀器為分液漏斗；

(4)

“反萃取”是使平衡逆向移動，NaOH將引入新的雜質(zhì)Na'稀硫酸和(NH)SO,溶液呈酸性

不能是平衡逆向移動，故工序中的試劑X最適宜選用氨水；

⑸

縱坐標(biāo)為銅的浸出率，則由圖可知最佳焙燒時間為：l?5h;最佳浸出溫度為：90°C(85~90°C

均正確)。

17.A12O3?2SiO2?2H2O用過量的錫粉與鹽酸反應(yīng)，保存時過量的錫粉留在溶液

中Pb3O4+8H++2Cl-=3Pb2++C12↑+4H2O4PbO2嬖空

2Pb2O3+O2↑AACE1/3

【分析】I硅酸鹽的氧化物形式寫法金屬氧化物?SiO2?H2O;錫在活動性表中在氫前，題目中

SM+不穩(wěn)定，易被氧化，所以用過量的錫粉與鹽酸反應(yīng)，保存時過量的錫粉留在溶液中，防

答案第12頁，共8頁

+2

止Sn?+被氧化；Pb3O4+8H+2Cl-=3Pb÷+C12↑+4H2O,PbO2與。2物質(zhì)的量之比為4：1,

t

所以4PbO2??'^?^-2Pb2θ3÷θ2↑?

∏得到CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g),⑤「、①，ΔH=+247kJ?mol氣體的體積增大，

所以提高CE平衡轉(zhuǎn)化率高溫低壓。

【詳解】I.(1)硅酸鹽用氧化物表示：活潑金屬氧化物在前，水在最后；根據(jù)原子守恒，

高嶺土的成分中含Al2(Si2O5)(OH)4,用氧化物的形式表示：Al2O3?2Siθ2?2H2O;

(2)過量的錫粉與鹽酸反應(yīng)生成氯化錫和氫氣；由于四氯化錫較穩(wěn)定，二氯化錫不穩(wěn)定，

所以為防止二氯化錫被氧化，保存二氯化錫溶液時要加入少量的錫粉；

(3)四氧化三鉛中含有+4價的鉛，具有氧化性，四氧化三鉛與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鉛、

+2+

氯氣和水，離子方程式為：Pb3θ4+8H+2Cl-=3Pb+C12↑+4H2O;二氧化鉛的摩爾質(zhì)量為

239g∕mol,所以若把239g二氧化鉛(即為ImoI)強熱，當(dāng)質(zhì)量變?yōu)?31g時，固體質(zhì)量減

小8g,反應(yīng)應(yīng)該是生成氧氣，氧氣的量為”;=0.25w∕,即ImolPbC)2加熱反應(yīng)，生

成氧氣0.25mol,若生成氧氣InK)1,消耗4molPbCh,根據(jù)原子守恒可知該反應(yīng)的化學(xué)方程

式為：4PbCh'J?2Pb?Ch+0?t：

II.(1)根據(jù)蓋斯定律，重整反應(yīng)為：③一①一②，所以4H=(-222+394+75)kJ/mol

=+247kJ∕mol,所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，提高甲烷的轉(zhuǎn)化率的方法是高溫低壓，使平衡正向

移動，選項A正確；答案選A；

(2)A.Co2為反應(yīng)物，H2為生成物，當(dāng)C(CO2)∕c(H2)不再發(fā)生變化時，反應(yīng)達(dá)到平街狀態(tài)，

選項A正確；B.反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以根據(jù)P=/可知，反

應(yīng)進(jìn)行到任何時候，氣體的密度都不再發(fā)生變化，不能判定反應(yīng)是否達(dá)到平狀態(tài)，選項B

錯誤；C.反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，反應(yīng)后氣體的總量增大，根據(jù)M=巴可知，當(dāng)氣

n

體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，選項C正確；D.每有8molC-H鍵

生成，屬于v,逆),有4moH—H鍵的斷裂，屬于v(逆＞,速率同向，不能判定反應(yīng)是否達(dá)到平

狀態(tài)，選項D錯誤；E、該反應(yīng)在容積不變的絕熱容器中進(jìn)行，當(dāng)容器的溫度不再發(fā)生變化，

各物質(zhì)的濃度也不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，選項E正確；答案選ACE；

ιτιo0

(3)已知C(CHQ=*θl=ιmo∣∕L,c(CO2)=-????*=0.5mol∕L;根據(jù)以下步驟計算：

?OLIOL

CH4(g)+CO(g)=2CO(g)+2H2(g)

起始濃度10.5OO

變化濃度0.250.5×50%0.50.5

平衡濃度0.750.250.50.5

答案第13頁，共8頁

CYCO)C2(H2)θ.52χO.52_1

此溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=

C(CH4)C(C0)^0.75×0.253

Δ

18.(1)第六周期第IVA族PbO2+4HCI(濃)=PbCb+Cl2T+2H2OPbO+ClO≈

2++

PbO2+CΓPb+2H2O-2e-PbO2∣+4H

高溫

-

(2)K2O?Al2θ3?6Siθ2Na2CO3+Al2O32NaA102+C02↑

⑶H：9：9：NaCl

【解析】⑴

①碳在周期表中位于第二周期第IVA族，鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層，則鉛在

周期表的位置為第六周期第IVA族。

②PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體(CI2),則Pbo2作氧化劑，反應(yīng)生成PbCl2,反應(yīng)的化

Δ

學(xué)方程式為Pbo2+4HCl(濃)=PbCl2+Cl2T+2H2(X

③Pbc)與次氯酸鈉溶液反應(yīng),生成PbO2和NaCl,反應(yīng)的離子方程式為Pb0+C10-PbO2+Ch

2+

電解Pb(NO3)2溶液,生成PbO2和H2等,則陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Pb+2H2O-2e=PbO2I+

Δ

4H+。答案為：第六周期第IVA族；PbO2+4HCl(濃)=PbCb+Cl2T+2H2O;PbO+CIO=PbO2+