鹽類水解和溶液的酸堿性的關(guān)系

課題：鹽類的水解難點(diǎn)名稱：鹽類水解和溶液酸堿性的關(guān)系1主講人：申曉蘭

時(shí)間：2020年8月2日人教版高二化學(xué)選修4第三章第三節(jié)第一頁，共十六頁。導(dǎo)入2

被蜜蜂蜇傷以后，可以涂點(diǎn)NaHCO3

溶液，這樣減輕蜜蜂蜇后帶來的痛楚，你知道為什么嗎？

蜜蜂毒主要含有蟻酸，可用碳酸氫鈉溶液或肥皂水等堿性物質(zhì)清洗表面。第二頁，共十六頁。3鹽溶液CH3COONaNa2CO3NaHCO3酸堿性堿性堿性堿性鹽類型鹽溶液Na2SO4NH4ClAl2(SO4)3酸堿性中性酸性酸性鹽類型強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽

不同的鹽溶液呈現(xiàn)出不一樣的酸堿性第三頁，共十六頁。鹽的類型與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：鹽的類型強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽鹽溶液酸堿性中性酸性堿性小結(jié)弱酸弱堿鹽溶液的酸堿性較復(fù)雜暫不討論第四頁，共十六頁?；顒?dòng)與探究（溫馨提示：規(guī)范操作、注意安全）難點(diǎn)突破探究：鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因知識(shí)講解NH4ClCH3COONaNaCl第五頁，共十六頁。促進(jìn)了水的電離1.NH4Cl溶液為什么顯酸性？NH4Cl

NH4+

+Cl-H2OOH-

+H++NH3·H2ONH4Cl+H2ONH3

·H2O+HClNH4++H2ONH3

·H2O+H+化學(xué)方程式：離子方程式：C(H+)＞C(OH-)溶液顯酸性第六頁，共十六頁。

小結(jié)

像NH4Cl這種強(qiáng)酸弱堿鹽溶于水時(shí)，電離產(chǎn)生的弱堿陽離子可以和水電離產(chǎn)生的OH-生成弱堿，使得溶液中的c(OH－)<

c(H＋)

，溶液顯酸性。

強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液顯酸性第七頁，共十六頁。促進(jìn)了水的電離H2OH+

+OH_CH3COONa=CH3COO_

+Na++

CH3COOH所以：C(OH-)＞C(H+),溶液呈堿性CH3COO－+H2O

CH3COOH+OH-CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O化學(xué)方程式：離子方程式：2.CH3COONa溶液為什么顯堿性？=第八頁，共十六頁。小結(jié)

像CH3COONa這種強(qiáng)堿弱酸鹽溶于水時(shí)，電離產(chǎn)生的弱酸陰離子可以和水電離產(chǎn)生H+生成弱酸，使得溶液中的c(OH－)>

c(H＋)

，溶液顯堿性。

強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液顯堿性第九頁，共十六頁。NaCl==Na++Cl-

H2OOH-+H+

Na+與Cl-均不能結(jié)合水中電離出來的OH-或H+生成弱電解質(zhì)，水的電離不發(fā)生移動(dòng)，溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液顯中性。3.NaCl溶液為什么顯中性？第十頁，共十六頁。小結(jié)

像NaCl這種強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶于水時(shí)，電離出的陰陽離子都不能和水電離產(chǎn)生的H+、OH－生成弱酸弱堿，溶液中的c(H＋)

=

c(OH－)，溶液顯中性。

強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液顯中性第十一頁，共十六頁。小結(jié)鹽類的水解1、定義：在鹽溶液中，鹽電離出的離子跟水所電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，c(OH－)≠c(H＋)，使得溶液顯一定的酸堿性，鹽與水發(fā)生的這種作用就叫做鹽類的水解。

弱酸或弱堿弱酸陰離子或弱堿陽離子第十二頁，共十六頁。131.被蜜蜂蜇傷以后，可以涂點(diǎn)NaHCO3水溶液，這樣減輕蜜蜂蜇后帶來的痛楚，因?yàn)镹aHCO3水溶液顯堿性，你知道為什么嗎？NaHCO3=HCO3_

+Na+H2OH++OH_+H2CO3所以：C(OH-)＞C(H+),溶液呈堿性

HCO3_+H2OH2CO3+OH_課堂練習(xí)第十三頁，共十六頁。課堂練習(xí)142.下列物質(zhì)分別加入到水中，因促進(jìn)水的電離而使溶液呈酸性的是（）A.H2SO4

B.Na2SO4

C.Al2(SO4

)3

D.Na2CO3解析：H2SO4

溶液顯酸性但會(huì)抑制水的電離

CNa2SO4

是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不會(huì)發(fā)生水解，溶液顯中性

Al2(SO4

)3是強(qiáng)酸弱堿鹽