水的電離和溶液的酸堿性

第三章水溶液中的離子平衡第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性第1課時人教版選修4化學反應原理第1頁，共15頁第一頁，共十五頁。1.桃花潭___深千尺，不及汪倫贈我情。

2.落霞與孤鶩齊飛,秋___共長天一色。

3.黃河之___天上來，奔流到海不復回。

4.問君能有幾多愁,恰似一江春_向東流。

5.日日思君不見君，共飲長江___。

6.抽刀斷_____更流，舉杯銷愁愁更愁。

第2頁，共15頁第二頁，共十五頁。一、水的電離1.水的電離方程式

H2O+H2OH3O++OH-

水是極弱的電解質實驗測得：25℃1L水只有10-7molH2O分子發(fā)生電離

簡寫為：H2O

H

++OH-

第3頁，共15頁第三頁，共十五頁。

K

電離＝

c(H+)×c(OH-）

c(H2O）K.

=c(H+).c(OH-)

c(H2O)Kw=c(H+).c(OH-)

其中常數(shù)K與常數(shù)c(H2O)的積記為Kw,稱為水的離子積常數(shù)，簡稱為離子積H2OH+

+OH-2、水的離子積常數(shù)第4頁，共15頁第四頁，共十五頁。KW=c（H+）·c（OH-）=1×10-1425℃時（常溫）

如果升高溫度Kw會如何變化?為什么?實驗測得：在25℃，水電離出來的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/LKw100℃50℃25℃20℃0℃溫度1.14×10-156.81×10-151×10-145.47×10-141×10-12第5頁，共15頁第五頁，共十五頁。水的電離吸熱（1）升高溫度，促進水的電離，Kw增大c(H+)=c(OH-)升高溫度：平衡向

移動,c(H＋)

,c(OH-)

,Kw

右增大增大增大注意：水的離子積只隨溫度的改變而改變3.影響水的電離平衡的因素H2OH+

+OH-Kw適用于一定溫度下任何稀的電解質溶液第6頁，共15頁第六頁，共十五頁。條件

酸堿性

移動方向

c(H+)

c(OH-)

Kw電離的影響

加熱

加HCl

加NaOH

加NaCl

NaHSO4

H2O

H+

+OH-

△>0對常溫下的純水進行下列操作：中性

正反應

增大

增大

增大促進

酸性

逆反應

增大

減小不變抑制堿性

逆反應

減小

增大不變抑制中性不移動不變

不變

不變無影響酸性

逆反應

增大

減小不變抑制第7頁，共15頁第七頁，共十五頁。3、無論是酸溶液還是堿溶液中都同時存在H+和OH-！注意：1、在任何性質水溶液中，均存在水的電離平衡，Kw=c(H+)·c(OH-)均成立。（25℃時Kw=10-14

）2、水電離產生的兩種離子（H+、OH-）永遠等量同在！H2OH+

+OH-第8頁，共15頁第八頁，共十五頁。水的離子積常數(shù)Kw=c(H+).c(OH-)

對水電離平衡的影響

c(H+)mol/Lc(OH-)mol/Lc(H+)與c(OH-)比較

溶液酸堿性純水

HCl

NaOH

二、溶液的酸堿性與c(H+)、c(OH-)的關系=1×10-14(25℃)無=10-7=10-7c(H+)=c(OH-)中性左移>10-7<10-7c(H+)>c(OH-)酸性左移<10-7>10-7c(H+)<c(OH-)堿性第9頁，共15頁第九頁，共十五頁。溶液的酸堿性由溶液中H+、OH-濃度相對大小決定酸性:c(H+)＞c(OH-)中性:c(H+)=c(OH-)堿性:c(H+)＜c(OH-)常溫25℃c(H+)＞10-7mol/Lc(H+)=10-7mol/Lc(H+)＜10-7mol/L無論任何溫度，無論酸性、中性、堿性溶液，都存在水電離出的H+、OH-，并且由水電離出的這兩種離子濃度一定相等。水的電離第10頁，共15頁第十頁，共十五頁。1.如果c(H+)不等于c(OH-)則溶液一定呈酸性。2.在水中加酸會抑制水的電離，電離程度減小。3.如果c(H+)/c(OH-)的值越大則酸性越強。4.任何水溶液中都有c(H+)和c(OH-)。5.c(H+)等于10-7mol/L的溶液一定呈現(xiàn)中性。6.純水升高溫度，電離程度增大，酸性增強?！獭痢痢獭獭?.在鹽酸溶液中只有H+沒有OH-?！恋?1頁，共15頁第十一頁，共十五頁。單選題1.下列溶液一定呈中性的是（）A、C（H+）=1×10-7mol/L的溶液B、c(H+)=c(OH-)的溶液C、由等物質的量的強酸、強堿中和得到的溶液D、透明的溶液B第12頁，共15頁第十二頁，共十五頁。2.0.1mol/L的NaOH溶液中，

c(OH-)=？、c(H＋)=？、由水電離出的c(OH-)水=？、c(H＋)水=？1.

0.1mol/L的鹽酸溶液中，

c(H＋)=？、c(OH-)=？、由水電離出的c(OH-)水=？、c(H＋)水=？3.0.1mol/L的NaCl溶液中，

c(OH-)=？、c(H＋)=？計算：第13頁，共15頁第十三頁，共十五頁。練習