化學(xué)平衡常數(shù)

饑餓的蘇丹第一頁，共十七頁。十九大報(bào)告指出，到2020年我國現(xiàn)行標(biāo)準(zhǔn)下農(nóng)村貧困人口實(shí)現(xiàn)脫貧，貧困縣全部摘帽，解決區(qū)域性整體貧困，做到脫真貧、真脫貧。第二頁，共十七頁。雜交水稻之父——袁隆平第三頁，共十七頁。

弗里茨·哈伯：

給人類帶來豐收和喜悅的天使，用空氣制造面包的圣人。德國化學(xué)家哈伯帶領(lǐng)科研團(tuán)隊(duì)也從1902年開始研究氨的直接合成。但直到1913年才實(shí)現(xiàn)了氨的工業(yè)生產(chǎn)。自1784年發(fā)現(xiàn)氨以后，人們一直在研究如何利用化學(xué)方法由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂?。第四頁，共十七頁。合成氨反?yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)第五頁，共十七頁。組織建設(shè)化學(xué)·必修四化學(xué)平衡常數(shù)授課教師：張曉琴第六頁，共十七頁。課程標(biāo)準(zhǔn)

認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡常數(shù)是表征反應(yīng)限度的物理量，知道化學(xué)平衡常數(shù)的含義。學(xué)習(xí)目標(biāo)

知道化學(xué)平衡常數(shù)的含義，會(huì)寫化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式，并能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單計(jì)算。第七頁，共十七頁。預(yù)習(xí)反饋存在的問題:從圖表里提取有用信息能力不足；對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的理解不到位。第八頁，共十七頁。溫度為457.6℃【答疑解惑】1.溫度不變(保持457.60C)時(shí)，為常數(shù),用K表示,K=48.74；2.常數(shù)K與反應(yīng)物和生成物濃度大小無關(guān)；3.常數(shù)K與平衡建立途徑無關(guān)。第九頁，共十七頁?！敬鹨山饣蟆啃蛱?hào)起始時(shí)濃度mol/L698.6K（425.6℃）平衡時(shí)濃度mol/L698.6K（425.6℃）平衡時(shí)c(H2)c(I2)c(HI)c[H2]c[I2]c[HI]10.010670.0119600.0018310.0031290.0176720.011350.00904400.003560.001250.0155930.011340.00751000.0045650.00073780.013544000.010690.0011410.0011410.008410I2(g)+H2(g)2HI(g)54.554.654.4554.33c2(HI)c(H2)·c(I2)根據(jù)下表數(shù)據(jù)計(jì)算平衡時(shí)

的值并分析其中規(guī)律：2c(HI)c(H2)·c(I2)溫度457.6℃，K=48溫度425.6℃,K=54第十頁，共十七頁?！狵小結(jié)化學(xué)平衡常數(shù)一般的可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)在某溫度下達(dá)到的化學(xué)平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)的表達(dá)式是：

其中c為各組分的平衡濃度，溫度一定，K為定值。

K的意義：K值越大，正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大；反之，就越不完全，轉(zhuǎn)化率越小。第十一頁，共十七頁。合作探究要求：先獨(dú)立完成，小組合作討論，學(xué)科組長做好小組分工

共12分鐘第十二頁，共十七頁。小組展示與點(diǎn)評(píng)

題號(hào)展示組點(diǎn)評(píng)組探究1（1）（2）第四組第六組探究1（3）第二組第三組探究2第一組第五組第十三頁，共十七頁。能力提升

平衡常數(shù)應(yīng)注意的問題1.反應(yīng)物或生成物中有固體和純液體存在時(shí)，由于其濃度可看做常數(shù)“1”而不代入表達(dá)式2.化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。(一對(duì)一）

a.若反應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù)改變。

b.若方程式中各物質(zhì)的系數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，盡管是同一個(gè)反應(yīng)，平衡常數(shù)也會(huì)改變。第十四頁，共十七頁。1.Ｋ可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)

若升高溫度，Ｋ值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

若升高溫度，Ｋ值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

根據(jù)某反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度變化的情況，可判斷該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。若降低溫度，Ｋ值增大，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)若降低溫度，Ｋ值減小，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)2.計(jì)算轉(zhuǎn)化率（列三段式）

依據(jù)起始濃度(或平衡濃度)和平衡常數(shù)可以計(jì)算平衡濃度(或起始濃度)，從而計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。第十五頁，共十七頁?！狵化學(xué)平衡常數(shù)課堂小結(jié)3.K的意義：K值大小標(biāo)志反應(yīng)能達(dá)到的