幾種重要的金屬化合物

第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第一頁，共十七頁。鈉的化合物胃藥---NaHCO3片第二頁，共十七頁。防腐劑—亞硝酸鈉第三頁，共十七頁。4Na+O2=2Na2O第四頁，共十七頁。堿性氧化物的通性堿性氧化物：與酸反應只生成鹽和水的氧化物，如CaO、MgO、CuO等（1）與酸反應生成鹽和水

CaO+2HCl=CaCl2+H2O（2）與酸性氧化物反應生成鹽

CaO+CO2=CaCO3（3）與水反應生成堿（有的可能無法反應）

CaO+H2O=Ca(OH)2第五頁，共十七頁。大家寫出Na2O與酸、與CO2、與水反應的方程式Na2O+2HCl=NaCl+H2ONa2O+CO2=Na2CO3Na2O+H2O=2NaOH第六頁，共十七頁。Na2O與酸的反應Na2O先和水反應：Na2O+H2O=2NaOHNaOH+HCl=NaCl+H2O

總反應式：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O討論：Na2O先與誰反應？第七頁，共十七頁。實驗探究一——水能生火思考并討論脫脂棉燃燒的原因???提示：物質燃燒的條件包括可燃物、溫度達到著火點、充足的氧氣第八頁，共十七頁。鈉與水的反應把水滴入盛有少量過氧化鈉固體的試管中，然后：①立即用帶火星木條放在試管口，檢驗生成的氣體。②用手輕輕摸一摸試管外壁，有什么感覺？③然后向反應后的溶液中滴入酚酞，有什么現(xiàn)象？震蕩，有什么現(xiàn)象？

實驗3－5第九頁，共十七頁。實驗驗證大家的猜想（1）帶火星的木條復燃；（2）試管外壁熱；（3）滴加酚酞，溶液呈紅色O2反應放熱有堿生成Na2O2既是氧化劑又是還原劑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

失2×e-，化合價升高，被氧化得2×e-，化合價降低，被還原（4）振蕩，紅色褪去Na2O2有漂白性第十頁，共十七頁。實驗探究二——吹氣生火大家來猜想一下：過氧化鈉與二氧化碳反應的產物Na2O2既是氧化劑又是還原劑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2失2×e-，化合價升高，被氧化得2×e-

，化合價降低，被還原第十一頁，共十七頁。Na2O2與酸的反應Na2O2先和水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑NaOH+HCl=NaCl+H2O

總反應式：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑結論：Na2O2不屬于堿性氧化物討論：Na2O2先與誰反應？第十二頁，共十七頁。①供氧劑（潛水艇或呼吸面具）②漂白劑③強氧化劑（消毒、殺菌）Na2O2的用途第十三頁，共十七頁。Na2ONa2O2顏色狀態(tài)氧元素價態(tài)生成條件與水反應與CO2反應特性氧化鈉與過氧化鈉的比較淡黃色固體白色固體-2價-1價常溫點燃Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

Na2O+CO2=Na2CO3

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2過氧化物、強氧化性堿性氧化物第十四頁，共十七頁。1.如果金屬鈉著火了，應選擇什么滅火方法？A.用水B.用泡沫滅火器C.碳酸氫鈉干粉滅火劑D.干燥的沙土D練習鞏固2.少量的金屬鈉長期暴露在空氣中，它的最終產物是()A.NaOHB.Na2CO3.10H2OC.Na2CO3D.NaHCO3銀白色金屬鈉（Na）表面變暗（Na2O）出現(xiàn)白色固體（NaOH）表面變成溶液（NaOH潮解）出現(xiàn)白色固體（Na2CO3·10H2O）白色粉末（Na2CO3）風化H2OH2OCO2O2c第十五頁，共十七頁。

2.有兩包淡黃色的粉末，分別是硫粉和過氧化鈉，請設計簡單的實驗區(qū)分他們。方法一：分別取少量樣品置于兩支試管中，加入少量水，有氣泡冒出的是過氧化鈉，另一包則為硫粉方法二：分別取少量固體，在空氣中點燃，產生淡藍色火焰并有刺激性氣味氣體產生的是硫粉，另一種則為過氧化鈉。一、鈉的重要化合物1.如果金屬鈉著火了，應選擇什么滅火方法？（）A.用水B.用泡