人教版高中化學必修2 　化學能與電能【省一等獎】

第二節(jié)化學能與電能第一頁，共十六頁。

電能是現(xiàn)代社會中應用最廣泛、使用最方便、污染最小的一種二次能源，又稱為電力。第二頁，共十六頁。估計在2050年火電仍居首位

火電，又稱為火力發(fā)電。2001年我國發(fā)電總量構(gòu)成圖第三頁，共十六頁?；瘜W能熱能機械能電能燃燒蒸汽發(fā)電機1.火力發(fā)電的原理（間接轉(zhuǎn)化）一、化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化第四頁，共十六頁?；鹆Πl(fā)電的優(yōu)缺點？優(yōu)點缺點投資少、建廠快、技術成熟、安全可靠能源危機、污染環(huán)境、能量利用率低第五頁，共十六頁。思考能不能將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能，進而提高能量的利用率呢？（閱讀課本P40）第六頁，共十六頁?！緦嶒?】將鋅片和銅片平行插入盛有稀硫酸的燒杯中，觀察現(xiàn)象。2.化學能電能（直接轉(zhuǎn)化）？【現(xiàn)象】鋅片表面產(chǎn)生大量氣泡，并不斷溶解；銅片表面無明顯現(xiàn)象。

稀H2SO4ZnCu第七頁，共十六頁。【實驗2】將鋅片和銅片用導線連接（導線中間接入一個電流表），平行插入盛有稀硫酸的燒杯中，觀察現(xiàn)象?；瘜W能電能？第八頁，共十六頁。原電池：將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置【實驗2】將鋅片和銅片用導線連接（導線中間接入一個電流表），平行插入盛有稀硫酸的燒杯中，觀察現(xiàn)象?！粳F(xiàn)象】Zn片不斷溶解，Cu片表面有氣泡，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)第九頁，共十六頁。Zn－2e-＝Zn2＋

2H＋＋2e-＝H2↑總反應離子方程式：

Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑負極(Zn

)正極(Cu

)氧化反應還原反應稀硫酸CuZnA外電路：電子通過導線從負極正極

內(nèi)電路：電解質(zhì)溶液中

陰離子負極陽離子正極3.原電池的工作原理第十頁，共十六頁。CH2SO4（不可以）（不可以）（可以）（不可以）第十一頁，共十六頁。4.原電池的形成條件

1、兩種活潑性不同的金屬（或一種金屬和另一種非金屬導體）構(gòu)成電極。

相對活潑的金屬作負極2、電極要插入電解質(zhì)溶液。3、構(gòu)成閉合回路。4、必須有自發(fā)進行的氧化還原反應。第十二頁，共十六頁。練習：下列裝置哪些可以形成原電池?AAAAAAAZnCuFeC(石墨)ZnCuZnZnFe陶瓷FeCuSiC(石墨)稀H2SO4CuSO4溶液稀H2SO4

稀H2SO4

ABCDZnCuA稀H2SO4CuSO4溶液酒精稀H2SO4

EFGH第十三頁，共十六頁。氧化反應Zn-2e-=Zn2+

銅鋅原電池電解質(zhì)溶液失e-,沿導線傳遞，有電流產(chǎn)生還原反應2H++2e-=H2↑陰離子陽離子總反應：負極正極2H++2e-=H2↑Zn－2e-=Zn2+Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(離子方程式）（化學方程式）電極反應正極：負極：（氧化反應）（還原反應）第十四頁，共十六頁。與原電池相關的概念1.電路：外電路內(nèi)電路電子流向：失電子的一極流向得電子的一極電流方向：與電子流動方向相反陰離子向負極定向移動陽離子向正極定向移動2.電極：正極：電子流入的一極（Cu）負極：電子流出的一極（Zn）3.電極反應式：正極：2H+