人教版高中化學選修2：化學與技術(shù) 練習與實踐 全省一等獎

練習與實踐第一頁，共十四頁。一、教學目標1.掌握審題和讀圖的方法，找出流程中的最核心化學反應(yīng)。2.學會提取信息，培養(yǎng)分析和解決陌生問題的能力，培養(yǎng)較強的心理素質(zhì)。3.學會核心方程式的準確書寫。二、教學重點與難點

教學重點：優(yōu)化解題思維，學會提取信息，培養(yǎng)分析和解決陌生問題的能力，培養(yǎng)較強的心理素質(zhì)。

教學難點：流程新情境的適應(yīng)與新信息的提取，解題應(yīng)變能力。第二頁，共十四頁。

三、教學過程【環(huán)節(jié)一】課前導練——創(chuàng)設(shè)診斷問題情境，產(chǎn)生共鳴。1.（節(jié)選）二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土化合物。以氟碳鈰礦(主要含CeCO3F)為原料制備CeO2的一種工藝流程如下：

第三頁，共十四頁。已知：i.Ce4+能與Fˉ結(jié)合成[CeFx](4-e)+，也能與SO42-結(jié)合成[CeSO4]2+

ⅱ.在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[(HA)2]萃取，而Ce3+不能；

ⅲ.常溫下，Ce2(CO2)3飽和溶液濃度為1.0×10-6mol·L-1。回答下列問題：(2)寫出“氧化焙燒”產(chǎn)物CeO2與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式CeO2+4H++SO42-=[CeSO4]2++2H2O

(5)“反萃取”中加H2O2的主要反應(yīng)離子方程式2Ce4++H2O2=2Ce3++O2↑+2H+

第四頁，共十四頁。

課前診斷

請結(jié)合課前導練的試題1，說說你對化工流程圖的分析方法?目前解題你存在的困惑有哪些？解題的心得體會有什么？第五頁，共十四頁?！经h(huán)節(jié)二】拓展訓練——活化試題呈現(xiàn)方式，鞏固反饋實現(xiàn)復習效益。2.（節(jié)選）亞鐵氰化鉀的化學式為KFe(CN)6，一種用含NaCN廢水合成該化合物的主要工藝流程如下第六頁，共十四頁。(1)請依據(jù)工藝流程圖中的信息，回答下列問題：②在“反應(yīng)器”中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學方程式6NaCN+FeSO4+CaCl2=CaSO4↓+2NaCl+Na4[Fe(CN)6](2)氰化鈉(NaCN)是一種白色結(jié)晶顆粒，劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫。實驗室用NaCN固體配制NaCN溶液時，應(yīng)先將其溶于氫氧化鈉溶液中，再用蒸餾水稀釋。NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，該反應(yīng)的離子方程式是CN-+H2O2+H2O=HCO3-+NH3↑第七頁，共十四頁。3.（節(jié)選）電解法生產(chǎn)錳時會產(chǎn)生大量的陽極泥，其主要成分為MnO2和Pb，還含有少量其他金屬化合物。下圖是回收電解錳陽極泥生產(chǎn)MnCO3的工藝流程。已知：Al(OH)3、Mn(OH)2、MnCO3的

分別為1.0×10-33

、1.9×10-13

、2.2×10-11(l)“還原酸浸”時氧化產(chǎn)物為CO2，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為12MnO2+C6H12O6+12H2SO4=12MnSO4+6CO2↑+18H2O(4)“沉錳”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+H2O+CO2↑

第八頁，共十四頁。4.(節(jié)選)電解精煉銅的陽極泥中主要含Ag、Au等貴重金屬。以下是從精煉銅的陽極泥中回收銀、金的流程圖:第九頁，共十四頁。(3)“焙燒渣”在“①酸浸”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Ag2O+2H++2Cl-=2AgCl↓+H2O

(5)氯金酸(HAuCl4)在PH為2~3的條件下被草酸還原為Au,同時放出二氧化碳氣體,則該反應(yīng)的化學方程式2HAuCl4+3H2C2O4=2Au+8HCl+6CO2↑

第十頁，共十四頁。【環(huán)節(jié)三】總結(jié)鞏固，思路強化

1.審題：找原料，找目標產(chǎn)品。2.讀圖：確定核心反應(yīng)。3.找信息：學會應(yīng)用。4.本課學習體會與小結(jié)。第十一頁，共十四頁。

【環(huán)節(jié)四】課后鞏固——鋪墊設(shè)疑，承上啟下。

5.(節(jié)選)銅陽極泥是有色金屬冶煉過程中重要的“二次資源”。其合理處理對實現(xiàn)資源的綜合利用具有重要意義。一種從銅陽極泥中分離提取多種金屬元素的工藝流程如下:第十二頁，共十四頁。已知:分金液的主要成分為[AuCl4]－;分金渣的主要成分為AgCl和PbSO4;分銀液中主要成分為[Ag(SO3)2]3－,且存在[Ag(SO3)2]3－Ag++2SO32－。(1)①“分銅”時,單質(zhì)銅發(fā)生反應(yīng)的化學方程式Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O

②已知:“分銅”時各元素的浸出率如下數(shù)據(jù)：Cu：85.7%Au：0Ag：4.5%

(2)“分金”時,單質(zhì)金發(fā)生反應(yīng)的離子方程式