人教版高中化學(xué)必修2 　化學(xué)鍵 說(shuō)課一等獎(jiǎng)

第三節(jié)化學(xué)鍵第一頁(yè)，共二十二頁(yè)。2學(xué)習(xí)目標(biāo)1.通過(guò)預(yù)學(xué)，知道共價(jià)鍵的概念。2.通過(guò)課堂探究，掌握非極性鍵、極性鍵的概念；能用電子式表示共價(jià)化合物和共價(jià)化合物的形成過(guò)程。3.通過(guò)深度拓展，掌握化學(xué)鍵概念、初步了解分子間作用力和氫鍵的概念。第二頁(yè)，共二十二頁(yè)。思考:活潑金屬元素和活潑非金屬元素形成離子鍵。

非金屬元素之間化合時(shí)能形成離子鍵嗎？

不能.

因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。非金屬和非金屬之間怎樣結(jié)合成分子的？H2的形成：

H·＋·H→共用電子對(duì)共用電子對(duì)HH··HCl的形成：H·＋···Cl··

：→Cl····H····原子間通過(guò)共用電子對(duì)使最外電子層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。探究點(diǎn)一1.共價(jià)鍵的形成：共價(jià)鍵形成和概念的理解第三頁(yè)，共二十二頁(yè)。定義：原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。探究點(diǎn)一2.共價(jià)鍵的概念（2）哪些元素的原子之間容易形成共價(jià)鍵？（2）共價(jià)鍵是一種什么樣的相互作用？

即：共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)是什么？（1）形成共價(jià)鍵的微粒是什么？思考：共價(jià)鍵形成和概念的理解第四頁(yè)，共二十二頁(yè)。原子共用電子對(duì)(原子間的靜電作用)探究點(diǎn)一但AlCl3等少數(shù)金屬化合物也存在共價(jià)鍵。通過(guò)電子對(duì)的共用，使原子都達(dá)到2電子或8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。3、概念要點(diǎn)：①成鍵微粒：②成鍵實(shí)質(zhì)：③成鍵條件:同種或不同種非金屬元素④成鍵方式:共價(jià)鍵形成和概念的理解如何判斷每個(gè)原子形成分子時(shí)，形成幾對(duì)共用電子對(duì)？共用電子對(duì)的數(shù)目=該原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需要的電子數(shù)思考：第五頁(yè)，共二十二頁(yè)。⑤共價(jià)鍵的存在：a.非金屬單質(zhì)：H2、O2、N2、金剛石、晶體硅等。b.共價(jià)化合物：H2SO4、CO2、SiO2、H2O、NH3、和CH3COOH等。酸、非金屬氧化物、非金屬氫化物和大多數(shù)有機(jī)物c.離子化合物的原子團(tuán)：NaOH、NH4Cl、Na2O2、K2SO4的OH-、NH4+

、O22-、SO42-

等原子團(tuán)里等。以共用電子對(duì)形成的化合物探究點(diǎn)一3、概念要點(diǎn)：共價(jià)鍵形成和概念的理解第六頁(yè)，共二十二頁(yè)。概念要點(diǎn)：⑥影響共價(jià)鍵強(qiáng)弱的因素：：越小越強(qiáng)原子半徑※共價(jià)鍵越強(qiáng)含該鍵的分子熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，越難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)如：HF＞HCl＞HBr＞HICH4＜NH3＜H2O＜HFN2性質(zhì)很穩(wěn)定共用電子對(duì)數(shù)：越多越強(qiáng)共價(jià)鍵形成和概念的理解第七頁(yè)，共二十二頁(yè)。[規(guī)則]寫(xiě)共價(jià)化合物的電子式時(shí)要注意，由于電子對(duì)是兩原子共用的并沒(méi)有形成離子，因此寫(xiě)電子式時(shí)，電子式中沒(méi)有“＋”、“－”、“[]”等符號(hào)。4.共價(jià)鍵的表示方法——電子式和結(jié)構(gòu)式探究點(diǎn)二共價(jià)鍵的表示方法第八頁(yè)，共二十二頁(yè)。探究點(diǎn)二4.共價(jià)鍵的表示方法——電子式和結(jié)構(gòu)式NNClCl結(jié)構(gòu)式H—HCl—ClN≡N用一根短線(xiàn)表示一對(duì)共用電子的式子。電子式HOH

HClOCOCHHHH結(jié)構(gòu)式電子式OOC共價(jià)鍵的表示方法H2Cl2N2HClH2O

CH4CO2第九頁(yè)，共二十二頁(yè)。②用電子式表示共價(jià)型分子的形成過(guò)程：4.共價(jià)鍵的表示方法——電子式和結(jié)構(gòu)式探究點(diǎn)二H2的形成：

H·＋·H→HH··HCl的形成：H·＋···Cl··

：→Cl····H····H2O的形成:2H·＋···O···

→

﹕HOH

﹕﹕

﹕NH33H·＋→·N··

··﹕HN﹕﹕﹕HH共價(jià)鍵的表示方法第十頁(yè)，共二十二頁(yè)。練習(xí)2：寫(xiě)出HClO、H2O2

、N2H4的電子式和結(jié)構(gòu)式。HOClOOHHHNNHHH課堂練習(xí)練習(xí)1：寫(xiě)出H2S、PH3和CCl4的電子式和結(jié)構(gòu)式。HPHHHSHClCClClCl第十一頁(yè)，共二十二頁(yè)。③復(fù)雜的陰陽(yáng)離子：4.共價(jià)鍵的表示方法——電子式NH4+

[HN

H]+HHOH-

[]－H

OO22-

2－

[]

O

O探究點(diǎn)二共價(jià)鍵的表示方法ClO-

－

[]

O

Cl－

[]

Cl

O或第十二頁(yè)，共二十二頁(yè)。練習(xí)3：寫(xiě)出NaOH、Na2O2、NH4Cl的電子式和結(jié)構(gòu)式。課堂練習(xí)Na＋

[]－H

O

[]

O

ONa＋2－Na＋第十三頁(yè)，共二十二頁(yè)。思考:

非金屬元素原子間形成的共價(jià)鍵都是一樣的嗎?共價(jià)鍵分類(lèi)探究點(diǎn)三ClClOCOOOCNNNNHOH

ClCl單鍵雙鍵叁鍵5.共價(jià)鍵分類(lèi)：第十四頁(yè)，共二十二頁(yè)。H

Ha=b，共用電子對(duì)無(wú)偏向a＞b，共用電子對(duì)偏向Cl不顯電性相對(duì)顯正電性相對(duì)顯負(fù)電性HCl

abab探究點(diǎn)三共價(jià)鍵分類(lèi)非極性鍵極性鍵第十五頁(yè)，共二十二頁(yè)。H—HH—Cl特征組成原子吸引共用電子對(duì)的能力共用電子對(duì)的位置成鍵原子的電性

結(jié)論同種元素原子不同種元素原子相同不相同不偏向任何一個(gè)原子偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子探究點(diǎn)三不顯電性顯電性鍵無(wú)極性鍵有極性共價(jià)鍵分類(lèi)第十六頁(yè)，共二十二頁(yè)。非極性鍵和極性鍵非極性鍵:同種元素原子形成的共價(jià)鍵。如:H2(H-H)

Cl2(Cl-Cl)極性鍵:不同種元素原子形成的共價(jià)鍵。如:HCl(H-Cl)H2O(H-O-H)----判斷方法探究點(diǎn)三共價(jià)鍵分類(lèi)第十七頁(yè)，共二十二頁(yè)。練習(xí)4：指出下列物質(zhì)中的共價(jià)鍵類(lèi)型1、O22、CH43、CO24、H2O25、Na2O26、NaOH非極性鍵極性鍵極性鍵(H-O-O-H)極性鍵非極性鍵非極性鍵極性鍵課堂練習(xí)第十八頁(yè)，共二十二頁(yè)。探究點(diǎn)四思考：1.所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵嗎？

不是,稀有氣體分子是單原子分子,分子中無(wú)化學(xué)鍵。

不是如:HCl溶于水、NaCl熔化等都有化學(xué)鍵被破壞,但都屬于物理變化。2.有化學(xué)鍵的斷裂或生成就一定是化學(xué)反應(yīng)嗎？3.非極性鍵只存在于非金屬單質(zhì)中嗎？OOHH

[]

O

ONa＋2－Na＋第十九頁(yè)，共二十二頁(yè)。練習(xí)5：下列反應(yīng)過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（）A、NH4Cl==NH3↑+HCl↑B、NH3+CO2+H2O==NH4HCO3C、2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2OD、2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2D第二十頁(yè)，共二十二頁(yè)。離子鍵和共價(jià)鍵的比較離子鍵