人教版高中化學(xué)必修1 元素周期表同課異構(gòu)

元素周期表第一頁(yè)，共三十七頁(yè)。（一）原子結(jié)構(gòu)（四）化學(xué)鍵附：典型問(wèn)題分析（二）元素周期表（三）元素周期律第二頁(yè)，共三十七頁(yè)。（一）原子結(jié)構(gòu)知識(shí)一、

原子結(jié)構(gòu)和構(gòu)成粒子數(shù)量間的關(guān)系1、原子(AzX)中，質(zhì)子有

個(gè)，中子有

個(gè)，核外電子有

個(gè)。2、相互關(guān)系(1)

質(zhì)量數(shù)=(2)

原子中：質(zhì)子數(shù)=(3)

陽(yáng)離子中：質(zhì)子數(shù)=

ZA-ZZ質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)核電荷數(shù)=核外電子數(shù)核電荷數(shù)=離子的核外電子數(shù)+離子電荷數(shù)

第三頁(yè)，共三十七頁(yè)。核外電子排布的一般規(guī)律歸納為：一低四不超。即核外電子總是盡先排布在

的電子層里，每層電子不能超過(guò)

個(gè)，最外層電子不能超過(guò)

個(gè)，次外層電子不能超過(guò)

個(gè)，倒數(shù)第三層電子不能超過(guò)

個(gè)。

能最最低2n28

1832陰離子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=離子的核外電子數(shù)-離子電荷數(shù)第四頁(yè)，共三十七頁(yè)。鞏固試題：1、電荷數(shù)分別為16和6的元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是（）A、電子數(shù)B、最外層電子數(shù)C、電子層數(shù)D、次外層電子數(shù)2、2311Na+中的質(zhì)子數(shù)是

，中子數(shù)是

，核外電子數(shù)是

，質(zhì)量數(shù)是

。3、3216S2-中的質(zhì)子數(shù)是

，中子數(shù)是

，核外電子數(shù)是

，質(zhì)量數(shù)是

。

D1112102316

161832第五頁(yè)，共三十七頁(yè)。二、理解同位素的概念：練習(xí):1．1H、2H、3H+、H2是（）A．氫的5種同位素B．5種氫元素C．氫的5種同素異形體D．氫元素的5種不同微粒2．原計(jì)劃實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥（Ir）元素的原子核外電子數(shù)恰好相等，因此稱為“銥星計(jì)劃”。已知銥的一種同位素是19177Ir則其核內(nèi)的中子數(shù)是（）A．77B．114C．191D．268DB第六頁(yè)，共三十七頁(yè)。3.下列敘述正確的是()

A.兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B.凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C.兩原子，若核外電子排布相同，則一定屬于同種核素D.不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽(yáng)離子和陰離子D第七頁(yè)，共三十七頁(yè)。（1）元素：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類原子。（2）核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。（3）同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素，也就是說(shuō)，同一元素的不同核素之間互稱為同位素。

注意：同位素的“同”的含義是指質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)、電子排布相同，原子的化學(xué)性質(zhì)相同，原子的化學(xué)性質(zhì)相同，元素符號(hào)相同，在元素周期表中位置相同。

同位素有二個(gè)特性：同一元素的各種同位素化學(xué)性質(zhì)基本上相同；天然存在的元素里各種天然同位素原子所占的百分比一般是不變的。小結(jié):第八頁(yè)，共三十七頁(yè)。1.R原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為ｎ，則下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量為ｍ＋ｎ

B.不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量

C.其原子質(zhì)量與

C原子質(zhì)量之比約為：(ｍ＋ｎ)∶12

D.原子核內(nèi)中子數(shù)為ｎ的原子可能是R原子的同位素2．硼有兩種天然同位素105B、115B，硼元素的原子量為10.80，則對(duì)硼元素中105B質(zhì)量百分含量的判斷正確的是（）A．20%B．略大于20%C．略小于20%D．80%練習(xí):三、理解相對(duì)原子質(zhì)量的概念DC第九頁(yè)，共三十七頁(yè)。（3）同位素的相對(duì)原子質(zhì)量：M

（2）元素的相對(duì)原子質(zhì)量（平均值）：

換算關(guān)系:小結(jié):（1）相對(duì)原子質(zhì)量：第十頁(yè)，共三十七頁(yè)。(二)元素同期表一、

元素同期表的結(jié)構(gòu)：1.元素周期表一共

行，

縱列。從橫的方面看，分為

個(gè)短周期，

個(gè)長(zhǎng)周期，共為

個(gè)周期。從縱的方面看，分為

個(gè)主族，

個(gè)副族，一個(gè)

族和

族。用口訣示

。七18三三七七七0VIII

三短三長(zhǎng)一不全，七主七副0和VIII

第十一頁(yè)，共三十七頁(yè)。元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律

內(nèi)容同周期（從左到右）同主族（從上到下）原子半徑

電子層結(jié)構(gòu)失電子能力得電子能力金屬性非金屬性主要化合價(jià)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸堿性非金屬元素氣態(tài)氫化物的形成與穩(wěn)定性大→小小→大電子層數(shù)相同、最外層電子增多逐漸減小逐漸增大逐漸增大逐漸減小金屬性減、非金屬性增金屬性增、非金屬性減最高正價(jià)+1→+7最高正價(jià)=族系數(shù)

堿性逐漸減弱酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱形成：難→易穩(wěn)定性：弱→強(qiáng)

形成：易→難穩(wěn)定性：強(qiáng)→弱電子層增多最外層電子數(shù)相同第十二頁(yè)，共三十七頁(yè)。元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

周期序數(shù)=

。主族序數(shù)=

=

=價(jià)電子數(shù)主族元素的最低負(fù)化合價(jià)=

—8。

電子層數(shù)

最外層電子數(shù)

最高正化價(jià)

主族序數(shù)

第十三頁(yè)，共三十七頁(yè)。鞏固試題：1、下列變化的比較,不正確的是:（）A.

酸性強(qiáng)弱:HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4

B.

原子半徑大小:Na>S>OC.

堿性強(qiáng)弱:KOH>NaOH>LiOH

D.

還原性強(qiáng)弱:F->Cl->I-2、下列各組中，屬于同位素的是：（

）A．H2、D2、T2

B金剛石和足球烯C60

C。H2O和D2O

D16O和18OD

D

第十四頁(yè)，共三十七頁(yè)。

3、硒是人體肝臟和腎臟的組成元素之一，現(xiàn)在含有元素硒(Se)的保健品已經(jīng)進(jìn)入市場(chǎng),已知它與氧元素同族,與K同周期,關(guān)于硒的說(shuō)法中不正確的是:（）A.

原子序數(shù)為34

B.最高價(jià)氧化物的水化物的分子式為:H2SeO4C.

Se的非金屬性比Br弱

D.

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比硫化氫氣體強(qiáng)D第十五頁(yè)，共三十七頁(yè)。4、有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的電子層數(shù),且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,C在空氣中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰,C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,試根據(jù)以上敘述回答:(1)

元素名稱:A______B_____C_____D______(2)D元素位于周期表中

周期

族(3)

寫(xiě)出AB2與C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

(4)

畫(huà)出B的原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖___________________,

。碳

氧

鈉

硫

三

VIA

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑

第十六頁(yè)，共三十七頁(yè)。（三）元素周期律一、元素性質(zhì)的內(nèi)涵元素的性質(zhì)微觀性質(zhì)—原子半徑、化合價(jià)、電子得失能力宏觀性質(zhì)—金屬性、非金屬性一般說(shuō)來(lái)，元素的金屬性強(qiáng)，元素的失電子能力

，單質(zhì)的還原性

，其陽(yáng)離子的氧化性

，如鈉和鎂。

強(qiáng)強(qiáng)弱第十七頁(yè)，共三十七頁(yè)。元素的非金屬性強(qiáng)，元素的原子得電子能力

，單質(zhì)的氧化性

，其陰離子的還原性

。如硫和氯。

強(qiáng)強(qiáng)弱三．金屬性和非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)1、金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：(如鈉和鎂)

(1)

。(2)

。(3)

。(4)

。金屬單質(zhì)與水反應(yīng)快慢

金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)快慢

最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱

金屬與鹽溶液發(fā)生的金屬間的置換反應(yīng)

第十八頁(yè)，共三十七頁(yè)。2、非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：(如硫和氯)(1)

。(2)

。(3)

。(4)

。

非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱

最高化氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱

非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)

第十九頁(yè)，共三十七頁(yè)。

請(qǐng)閱讀下列材料：

1、與Na、Mg、Al有關(guān)的是：

(1)與水或酸反應(yīng)的劇烈程度：Na﹥Mg﹥Al(2)堿性：NaOH﹥Mg(OH)2﹥

Al(OH)3(3)還原性：Na﹥Mg﹥Al(4)氧化性：Na+﹤

Mg2+﹤

Al3+2、與Cl、S有關(guān)的是：(1)氫化物穩(wěn)定性：HCl﹥H2S(2)酸性：HCO4﹥

H2SO4(3)氧化性：Cl2﹥

S(4)還原性：Cl-﹤

S2-

(5)H2S+Cl2==2

HCl+S從以上材料你能得到什么結(jié)論？第二十頁(yè)，共三十七頁(yè)。

練習(xí)：

4、請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明鎂的金屬性比鋁強(qiáng)。1、與熱水反應(yīng)……2、與相同濃度的鹽酸反應(yīng)……3、設(shè)法證明堿性Mg(OH)2的堿性比Al(OH)3強(qiáng)……第二十一頁(yè)，共三十七頁(yè)。元素主要化合價(jià)的周期性變化第二十二頁(yè)，共三十七頁(yè)。四.元素性質(zhì)的遞變規(guī)律由左至右：金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性增強(qiáng)，堿性減弱；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)。由上至下：最高價(jià)氧化物的水化物酸性減弱、堿性增強(qiáng)；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱還原性增強(qiáng)；金屬性增強(qiáng)非金屬性減弱。堿金屬堿土金屬

過(guò)渡元素

金屬非金屬

鹵素稀有氣體第二十三頁(yè)，共三十七頁(yè)。元素的金屬性和非金屬性遞變小結(jié)非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt第二十四頁(yè)，共三十七頁(yè)。五、“位、構(gòu)、性”的關(guān)系結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)(1)核電荷數(shù)、原子序數(shù)(2)核外電子電子層最外層電子物理性質(zhì)單質(zhì)性質(zhì)化合物的性質(zhì)離子性質(zhì)元素性質(zhì)第二十五頁(yè)，共三十七頁(yè)。A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，B的核電荷數(shù)比A大2個(gè)單位，C的質(zhì)子數(shù)比B多4個(gè)，1moLA的單質(zhì)和稀鹽酸反應(yīng)能置換出1gH2，這時(shí)A轉(zhuǎn)化為具有與氖原子相同電子層結(jié)構(gòu)的離子。試回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出這三種元素的元素符號(hào)A

、B

、C

。（2）寫(xiě)出A、C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式

。（3）寫(xiě)出A、B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

NaAlClOH—+H+=H2O

NaOH+Al(OH)3═NaAlO2+2H2O

例題：第二十六頁(yè)，共三十七頁(yè)。四、化學(xué)鍵1、化學(xué)鍵

在原子結(jié)合成分子時(shí)，相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用，叫做化學(xué)鍵。

化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。2、離子鍵和共價(jià)鍵化學(xué)鍵離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵第二十七頁(yè)，共三十七頁(yè)。一、下列說(shuō)法是否正確？并舉例說(shuō)明1、離子化合物中可能含有共價(jià)鍵。正確。如離子化合物Na2O2、NaOH中含有共價(jià)鍵。2、共價(jià)化合物中可能含有離子鍵。不正確。3、以極性鍵結(jié)合的分子一定是極性分子。不正確。如CH4、CCl4、CO2、CS2等都是非極性分子。4、非極性分子中一定含有非極性鍵。不正確。原因同3。（五）典型例題分析第二十八頁(yè)，共三十七頁(yè)。5、兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵。正確。6、非金屬原子間不可能形成離子鍵。不正確。如NH4Cl中有離子鍵，但全部是非金屬原子。7、非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里。不正確。如Na2O2中含有非極性鍵。8、活潑金屬和活潑非金屬一定形成離子化合物。不正確。如是AlCl3共價(jià)化合物。9、元素的性質(zhì)越活潑，單質(zhì)的性質(zhì)也一定越活潑。不正確。N元素的非金屬性較強(qiáng)，N2但很不活潑。第二十九頁(yè)，共三十七頁(yè)。二、寫(xiě)出下列各物質(zhì)的電子式：（１）Cl2、N2、

HCl、H2O、NH3、CH4、CCl4第三十頁(yè)，共三十七頁(yè)。

（２）寫(xiě)出下列各物質(zhì)的電子式：

NaCl、MgO、MgCl2、NaOH、Ca(OH)2、Na2O2、NH4Cl第三十一頁(yè)，共三十七頁(yè)。1、砹是原子序數(shù)85，推測(cè)砹或砹的化合物最不可能具有的性質(zhì)是（）