人教版高中化學(xué)選修6：實(shí)驗(yàn)化學(xué) 歸納與整理“黃岡賽”一等獎(jiǎng)

歸納與整理第一頁(yè)，共十三頁(yè)。一、考綱要求了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)的概念理解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件能正確書寫離子方程式正確判斷常見離子在溶液中能否大量共存能鑒別常見離子以及進(jìn)行綜合推斷第二頁(yè)，共十三頁(yè)。2.離子方程式(1)離子方程式：用

來表示反應(yīng)的式子。(2)離子方程式的意義離子方程式不僅可以表示

，還可以表示

。第三頁(yè)，共十三頁(yè)。例1：向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2

的離子方程式為：

。NaHCO3Na+、HCO3-Ca(OH)2Ca2+、2OH-思考1：溶液中有哪些離子存在？思考2：溶液中哪些離子能反應(yīng)？按誰(shuí)的量來定系數(shù)？2OH-+2HCO3-=2CO32-+2H2OCa2++思考3：后續(xù)還有沒有反應(yīng)發(fā)生？有多少參加？2OH-+2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+CO32-+2H2O二、難點(diǎn)突破第四頁(yè)，共十三頁(yè)。學(xué)以致用請(qǐng)寫出向NaHCO3溶液中滴加過量Ca(OH)2的離子反應(yīng)方程式。解析：NaHCO3中有Na+、HCO3-Ca(OH)2中有Ca2+、2OH-少量,定參加反應(yīng)的HCO3-為1mol主反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32-+H2O+Ca2+答案：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O第五頁(yè)，共十三頁(yè)。例2：向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全的離子方程式為

。找離子K+、Al3+、2SO42-Ba2+、2OH-查限量SO42-恰好沉淀完全2SO42-定反應(yīng)2SO42-+2Ba2+=2BaSO4↓補(bǔ)反應(yīng)4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O2SO42-+2Ba2++4OH-+Al3+==2BaSO4↓+AlO2-+2H2O+第六頁(yè)，共十三頁(yè)。學(xué)以致用請(qǐng)寫出向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+恰好沉淀完全的離子方程式。解析：明礬中有K+、Al3+、2SO42-Ba(OH)2中有Ba2+、2OH-限量為Al3+恰好沉淀完全的,定參加反應(yīng)的Al3+為1molAl3++3OH-=Al(OH)3↓3/2Ba2++3/2SO42-=3/2BaSO4↓+Al3++3OH-+3/2Ba2++3/2SO42-=Al(OH)3↓+3/2BaSO4↓加入3molOH-的同時(shí)加入了3/2molBa2+即：2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓第七頁(yè)，共十三頁(yè)。第八頁(yè)，共十三頁(yè)。第九頁(yè)，共十三頁(yè)。第十頁(yè)，共十三頁(yè)。8.向1L1mol·L－1的KOH溶液中通入17.92L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)SO2，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________；列式計(jì)算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量。第十一頁(yè)，共十三