人教版高中化學(xué)選修4:化學(xué)反應(yīng)原理  鹽類的水解 優(yōu)質(zhì)課比賽一等獎_第1頁
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文檔簡介

第三節(jié)鹽類的水解第一頁,共二十三頁。動動手:檢測下列溶液顯酸性、堿性、中性?

(1)CH3COONa(2)Na2CO3

(3)NH4Cl(4)Al2(SO4)3

(5)NaCl(6)KNO3實驗探究第二頁,共二十三頁。NaCl、KNO3溶液:實驗結(jié)果:CH3COONa、Na2CO3

溶液:NH4Cl、Al2(SO4)3

溶液:顯堿性顯酸性顯中性第三頁,共二十三頁。第三節(jié)鹽類的水解(第一課時)第四頁,共二十三頁。學(xué)習(xí)目標(biāo)1.通過實驗歸納鹽溶液的酸堿性與其類型之間的關(guān)系,進一步探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因,總結(jié)其規(guī)律。2.熟練掌握鹽類水解的表示方法——水解離子方程式的書寫。學(xué)習(xí)重難點:鹽類水解的實質(zhì)及規(guī)律。第五頁,共二十三頁。強堿弱酸鹽堿性強酸弱堿鹽酸性強堿強酸鹽中性實驗結(jié)果統(tǒng)計分析及推理:測試對象生成該鹽的鹽的類型溶液酸堿性酸堿CH3COONaCH3COOHNaOHNa2CO3H2CO3NaOHNH4ClHClNH3·H2OAl2(SO4)3H2SO4Al(OH)3NaClHClNaOHKNO3HNO3KOH討論:由上述實驗結(jié)果分析:鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強弱間有什么關(guān)系?第六頁,共二十三頁。強堿弱酸鹽堿性強酸弱堿鹽酸性強堿強酸鹽中性實驗結(jié)果統(tǒng)計分析及推理:測試對象生成該鹽的鹽的類型溶液酸堿性酸堿CH3COONaCH3COOHNaOHNa2CO3H2CO3NaOHNH4ClHClNH3·H2OAl2(SO4)3H2SO4Al(OH)3NaClHClNaOHKNO3HNO3KOH第七頁,共二十三頁。CH3COONa的水溶液顯堿性的原因:討論:(1)寫出水電離的方程式?(2)寫出醋酸鈉在水溶液中電離的方程式?(3)CH3COONa溶液中存在著幾種離子?(4)溶液中哪些離子可以結(jié)合成弱電解質(zhì)?(5)生成弱電解質(zhì)時對水的電離平衡有何影響?第八頁,共二十三頁。H2OH++OH_

醋酸鈉在溶液中的變化:CH3COONa=CH3COO_

+Na++

CH3COOHCH3COO+H2OCH3COOH+OH_CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH第九頁,共二十三頁。討論:

試從CH3COONa的水溶液顯堿性的原因分析:

為什么NH4Cl的水溶液顯酸性?第十頁,共二十三頁。

NH4Cl=NH4++Cl-

+

H2OOH-+H+

NH3.H2ONH4++H2ONH3.H2O+H+NH4Cl+H2ONH3.H2O+HCl

氯化銨在溶液中的變化:第十一頁,共二十三頁。第三節(jié)鹽類的水解一、鹽類的水解

在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+

或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),叫做鹽類的水解。水解的實質(zhì):水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系:酸+堿鹽+水中和水解對概念的理解破壞了水的電離平衡。第十二頁,共二十三頁。討論:

以NaCl為例,說明強酸和強堿生成的鹽能否水解?第十三頁,共二十三頁。CH3COO-+H2OCH3COOH+OH_NH4++H2ONH3·

H2O+H+書寫水解離子方程式的注意點:第十四頁,共二十三頁。

書寫水解離子方程式的注意點:

(一般情況下)

(1)鹽類水解的程度較小,用可逆號“”表示。(2)鹽類水解的產(chǎn)物很少,不會產(chǎn)生氣體或沉淀,不標(biāo)“↓”或“↑”。(3)不把生成物(如NH3·H2O等)寫成其分解產(chǎn)物的形式。(4)怎樣書寫Na2CO3Al2(SO4)3水解方程式第十五頁,共二十三頁。各類鹽水解的比較鹽類實例能否水解引起水解的離子對水的電離平衡的影響溶液的酸堿性強堿弱酸鹽CH3COONa強酸弱堿鹽NH4Cl強酸強堿鹽NaCl能弱酸陰離子促進水的電離堿性能弱堿陽離子促進水的電離酸性不能無無中性鹽類水解的條件:①鹽中必須有弱根②鹽必須溶于水第十六頁,共二十三頁。規(guī)律有弱才水解;無弱不水解;誰弱誰水解;誰強顯誰性;同強顯中性;第十七頁,共二十三頁。練習(xí)1.下列離子在水溶液中不會發(fā)生水解的是()A、NH4+B、SO42_

C、Al3+D、F_B2.下列溶液PH小于7的是()A、溴化鉀B、硫酸銅C、硫化鈉D、硝酸鋇B第十八頁,共二十三頁。3.下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是()A、碳酸鉀B、硫酸氫鈉C、硫酸鈉D、氯化鐵A第十九頁,共二十三頁。4.

氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是()ANH4+

、H+

、OH-、Cl_

BCl_

、NH4+

、H+

、OH_

CH+、Cl_、NH4+

、OH_

D

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