![人教版高中化學(xué)選修4:化學(xué)反應(yīng)原理 鹽類的水解 優(yōu)質(zhì)課比賽一等獎_第1頁](http://file4.renrendoc.com/view12/M08/2D/3C/wKhkGWXsAAiAXDlUAACPMTQC-RY993.jpg)
![人教版高中化學(xué)選修4:化學(xué)反應(yīng)原理 鹽類的水解 優(yōu)質(zhì)課比賽一等獎_第2頁](http://file4.renrendoc.com/view12/M08/2D/3C/wKhkGWXsAAiAXDlUAACPMTQC-RY9932.jpg)
![人教版高中化學(xué)選修4:化學(xué)反應(yīng)原理 鹽類的水解 優(yōu)質(zhì)課比賽一等獎_第3頁](http://file4.renrendoc.com/view12/M08/2D/3C/wKhkGWXsAAiAXDlUAACPMTQC-RY9933.jpg)
![人教版高中化學(xué)選修4:化學(xué)反應(yīng)原理 鹽類的水解 優(yōu)質(zhì)課比賽一等獎_第4頁](http://file4.renrendoc.com/view12/M08/2D/3C/wKhkGWXsAAiAXDlUAACPMTQC-RY9934.jpg)
![人教版高中化學(xué)選修4:化學(xué)反應(yīng)原理 鹽類的水解 優(yōu)質(zhì)課比賽一等獎_第5頁](http://file4.renrendoc.com/view12/M08/2D/3C/wKhkGWXsAAiAXDlUAACPMTQC-RY9935.jpg)
版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進行舉報或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡介
第三節(jié)鹽類的水解第一頁,共二十三頁。動動手:檢測下列溶液顯酸性、堿性、中性?
(1)CH3COONa(2)Na2CO3
(3)NH4Cl(4)Al2(SO4)3
(5)NaCl(6)KNO3實驗探究第二頁,共二十三頁。NaCl、KNO3溶液:實驗結(jié)果:CH3COONa、Na2CO3
溶液:NH4Cl、Al2(SO4)3
溶液:顯堿性顯酸性顯中性第三頁,共二十三頁。第三節(jié)鹽類的水解(第一課時)第四頁,共二十三頁。學(xué)習(xí)目標(biāo)1.通過實驗歸納鹽溶液的酸堿性與其類型之間的關(guān)系,進一步探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因,總結(jié)其規(guī)律。2.熟練掌握鹽類水解的表示方法——水解離子方程式的書寫。學(xué)習(xí)重難點:鹽類水解的實質(zhì)及規(guī)律。第五頁,共二十三頁。強堿弱酸鹽堿性強酸弱堿鹽酸性強堿強酸鹽中性實驗結(jié)果統(tǒng)計分析及推理:測試對象生成該鹽的鹽的類型溶液酸堿性酸堿CH3COONaCH3COOHNaOHNa2CO3H2CO3NaOHNH4ClHClNH3·H2OAl2(SO4)3H2SO4Al(OH)3NaClHClNaOHKNO3HNO3KOH討論:由上述實驗結(jié)果分析:鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強弱間有什么關(guān)系?第六頁,共二十三頁。強堿弱酸鹽堿性強酸弱堿鹽酸性強堿強酸鹽中性實驗結(jié)果統(tǒng)計分析及推理:測試對象生成該鹽的鹽的類型溶液酸堿性酸堿CH3COONaCH3COOHNaOHNa2CO3H2CO3NaOHNH4ClHClNH3·H2OAl2(SO4)3H2SO4Al(OH)3NaClHClNaOHKNO3HNO3KOH第七頁,共二十三頁。CH3COONa的水溶液顯堿性的原因:討論:(1)寫出水電離的方程式?(2)寫出醋酸鈉在水溶液中電離的方程式?(3)CH3COONa溶液中存在著幾種離子?(4)溶液中哪些離子可以結(jié)合成弱電解質(zhì)?(5)生成弱電解質(zhì)時對水的電離平衡有何影響?第八頁,共二十三頁。H2OH++OH_
醋酸鈉在溶液中的變化:CH3COONa=CH3COO_
+Na++
CH3COOHCH3COO+H2OCH3COOH+OH_CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH第九頁,共二十三頁。討論:
試從CH3COONa的水溶液顯堿性的原因分析:
為什么NH4Cl的水溶液顯酸性?第十頁,共二十三頁。
NH4Cl=NH4++Cl-
+
H2OOH-+H+
NH3.H2ONH4++H2ONH3.H2O+H+NH4Cl+H2ONH3.H2O+HCl
氯化銨在溶液中的變化:第十一頁,共二十三頁。第三節(jié)鹽類的水解一、鹽類的水解
在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+
或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),叫做鹽類的水解。水解的實質(zhì):水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系:酸+堿鹽+水中和水解對概念的理解破壞了水的電離平衡。第十二頁,共二十三頁。討論:
以NaCl為例,說明強酸和強堿生成的鹽能否水解?第十三頁,共二十三頁。CH3COO-+H2OCH3COOH+OH_NH4++H2ONH3·
H2O+H+書寫水解離子方程式的注意點:第十四頁,共二十三頁。
書寫水解離子方程式的注意點:
(一般情況下)
(1)鹽類水解的程度較小,用可逆號“”表示。(2)鹽類水解的產(chǎn)物很少,不會產(chǎn)生氣體或沉淀,不標(biāo)“↓”或“↑”。(3)不把生成物(如NH3·H2O等)寫成其分解產(chǎn)物的形式。(4)怎樣書寫Na2CO3Al2(SO4)3水解方程式第十五頁,共二十三頁。各類鹽水解的比較鹽類實例能否水解引起水解的離子對水的電離平衡的影響溶液的酸堿性強堿弱酸鹽CH3COONa強酸弱堿鹽NH4Cl強酸強堿鹽NaCl能弱酸陰離子促進水的電離堿性能弱堿陽離子促進水的電離酸性不能無無中性鹽類水解的條件:①鹽中必須有弱根②鹽必須溶于水第十六頁,共二十三頁。規(guī)律有弱才水解;無弱不水解;誰弱誰水解;誰強顯誰性;同強顯中性;第十七頁,共二十三頁。練習(xí)1.下列離子在水溶液中不會發(fā)生水解的是()A、NH4+B、SO42_
C、Al3+D、F_B2.下列溶液PH小于7的是()A、溴化鉀B、硫酸銅C、硫化鈉D、硝酸鋇B第十八頁,共二十三頁。3.下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是()A、碳酸鉀B、硫酸氫鈉C、硫酸鈉D、氯化鐵A第十九頁,共二十三頁。4.
氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是()ANH4+
、H+
、OH-、Cl_
BCl_
、NH4+
、H+
、OH_
CH+、Cl_、NH4+
、OH_
D
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 2025年出租車公司股權(quán)結(jié)構(gòu)優(yōu)化與調(diào)整協(xié)議3篇
- 2025年度基礎(chǔ)設(shè)施建設(shè)合同預(yù)付款協(xié)議書3篇
- 2024版聯(lián)合養(yǎng)雞協(xié)議范本及指導(dǎo)綱要版B版
- 2025年度幼兒園安全窗簾采購與安裝合同3篇
- 二零二五年度跨國并購股權(quán)整合管理合同3篇
- 二零二五年度航空航天用變壓器研發(fā)生產(chǎn)合同范本3篇
- 2024物權(quán)擔(dān)保期限電子商務(wù)平臺服務(wù)合同3篇
- 2025年樹木種植基地合作與市場推廣合同范本3篇
- 2025年度礦業(yè)權(quán)轉(zhuǎn)讓與環(huán)境保護責(zé)任書3篇
- 基于二零二五年度業(yè)績的企業(yè)擴張合同2篇
- 【云南省中藥材出口現(xiàn)狀、問題及對策11000字(論文)】
- 服裝板房管理制度
- 2024年縣鄉(xiāng)教師選調(diào)進城考試《教育學(xué)》題庫及完整答案(考點梳理)
- 河北省興隆縣盛嘉恒信礦業(yè)有限公司李杖子硅石礦礦山地質(zhì)環(huán)境保護與治理恢復(fù)方案
- 第七章力與運動第八章壓強第九章浮力綜合檢測題(一)-2023-2024學(xué)年滬科版物理八年級下學(xué)期
- 醫(yī)療機構(gòu)診療科目名錄(2022含注釋)
- 微視頻基地策劃方案
- 光伏項目質(zhì)量評估報告
- 八年級一本·現(xiàn)代文閱讀訓(xùn)練100篇
- 2023年電池系統(tǒng)測試工程師年度總結(jié)及下一年計劃
- 應(yīng)急預(yù)案評分標(biāo)準(zhǔn)表
評論
0/150
提交評論