人教版高中化學(xué)必修1 　幾種重要的金屬化合物 省賽一等獎

第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第一頁，共二十二頁。一：目標(biāo)1．知識與技能目標(biāo)（1）了解鐵的氧化物和氫氧化物的物理性質(zhì)。（2）初步掌握鐵的氧化物和鐵的氫氧化物的化學(xué)性質(zhì)，通過對灰綠色沉淀成因的分析，認(rèn)識＋2價(jià)鐵的化合物易被氧化的性質(zhì)。（3）逐步培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作能力和觀察能力。第二頁，共二十二頁。2．過程與方法目標(biāo)

(1)初步學(xué)會從物質(zhì)分類角度研究物質(zhì)性質(zhì)的方法。(2)通過對鐵的化合物氧化還原性的預(yù)測，初步學(xué)會用氧化還原反應(yīng)理論研究物質(zhì)氧化還原性。(3)通過對鐵的化合物演示實(shí)驗(yàn)與探究活動，初步學(xué)會通過實(shí)驗(yàn)研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的思路和方法。第三頁，共二十二頁。二：策略與思路滲透的學(xué)科方法：1：從物質(zhì)分類學(xué)習(xí)物質(zhì)的性質(zhì)2：從氧化還原反應(yīng)理論研究物質(zhì)氧化還原性3：注重實(shí)驗(yàn)的探究和設(shè)計(jì)第四頁，共二十二頁。觀察鐵的重要化合物的外觀預(yù)測鐵的重要化合物的性質(zhì)

運(yùn)用分類的方法，根據(jù)物質(zhì)所屬類別(金屬氧化物、堿、鹽)預(yù)測物質(zhì)性質(zhì)

運(yùn)用氧化還原反應(yīng)理論(價(jià)態(tài)分析)預(yù)測物質(zhì)氧化還原性實(shí)驗(yàn)與觀察

若發(fā)現(xiàn)特殊現(xiàn)象，提出新問題進(jìn)一步研究

對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析與概括運(yùn)用比較的方法，歸納出物質(zhì)的通性與特性解釋和結(jié)論第五頁，共二十二頁。三：過程

分類鐵的氧化物:FeO(+2),Fe2O3(+3),Fe3O4()鐵的氫氧化物:Fe(OH)2(+2),Fe(OH)3(+3)鐵鹽:FeSO4（+2），F(xiàn)eCl3

（+3）+3、+2第六頁，共二十二頁。1.鐵的氧化物的學(xué)習(xí)

鐵的氧化物:FeO(+2),Fe2O3(+3),Fe3O4(+3、+2）

1)從類別推測性質(zhì)：(____氧化物）注重離子方程式的書寫（與鹽酸的反應(yīng)）：FeO+2H＋=Fe2＋+H2OFe2O3＋6H＋=2Fe3＋+3H2OFe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋+4H2O堿性第七頁，共二十二頁。1.鐵的氧化物的學(xué)習(xí)

鐵的氧化物:FeO(+2),Fe2O3(+3),Fe3O4(+3、+2）

2)分析鐵元素價(jià)態(tài)，從氧化還原的角度推測性質(zhì)

★FeO

Fe2O3，F(xiàn)e3O4具有

Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2

Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O★

FeOFe3O4具有

6FeO+O2===2Fe3O4△△△氧化性還原性第八頁，共二十二頁。1.鐵的氧化物的學(xué)習(xí)

3)鐵的氧化物歸納總結(jié)：

學(xué)生閱讀課本，結(jié)合以上學(xué)習(xí)，完成下表

鐵的氧化物氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵化學(xué)式顏色、狀態(tài)俗稱——水溶性氧化物類別與酸的反應(yīng)

氧化性還原性

用途

——第九頁，共二十二頁。1.鐵的氧化物的學(xué)習(xí)

3)鐵的氧化物歸納總結(jié)：

學(xué)生閱讀課本，結(jié)合以上學(xué)習(xí)，完成下表

鐵的氧化物氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4顏色、狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體俗稱

——鐵紅（赤鐵礦的主要成分）磁性氧化鐵水溶性不溶氧化物類別堿性氧化物與酸的反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)

氧化性還原性

氧化性還原性氧化性氧化性還原性用途

——煉鐵,作紅色油漆和涂料煉鐵第十頁，共二十二頁。2.鐵的氫氧化物的學(xué)習(xí)

課前準(zhǔn)備：

制備好Fe(OH)2和Fe(OH)3

兩種氫氧化物第十一頁，共二十二頁。Fe(OH)2Fe(OH)3不溶于水的白色絮狀固體不溶于水的紅褐色固體第十二頁，共二十二頁。2.鐵的氫氧化物的學(xué)習(xí)

1)物性：Fe(OH)3

為不溶于水的紅褐色固體

Fe(OH)2為不溶于水的白色絮狀固體

2)制?。赫埻瑢W(xué)們按照課本P60實(shí)驗(yàn)3-9制取Fe(OH)3和Fe(OH)2，并觀察你們所制取的沉淀與老師提供的有何異同，并分析原因。第十三頁，共二十二頁。2.鐵的氫氧化物的學(xué)習(xí)

◆相同的是：

不同的是：

最終都為不溶于水的紅褐色沉淀。Fe(OH)2剛開始時是白色沉淀，但迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。3)從氧化還原的角度分析原因4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)2極易被氧化，迅速被氧化為Fe(OH)3，說明+2價(jià)的Fe(OH)2很容易被氧化，具有強(qiáng)還原性。發(fā)生的反應(yīng)：第十四頁，共二十二頁。思考討論：既然Fe(OH)2容易被空氣中的氧氣氧化,那么在制備Fe(OH)2時應(yīng)采取哪些措施防止其被氧化?1.使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液；2.把配制溶液用的蒸餾水事先加熱煮沸下；3.加入NaOH溶液的膠頭滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下；4.如果在試管中FeSO4溶液液面上預(yù)先注入一層植物油，剛生成的Fe(OH)2保存的時間會更長一些。第十五頁，共二十二頁。2.鐵的氫氧化物的學(xué)習(xí)

◆提升：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，

指出氧化劑、還原劑，用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目

4e-第十六頁，共二十二頁。2.鐵的氫氧化物的學(xué)習(xí)

4)從所屬類別上分析，

Fe(OH)2與Fe(OH)3

均為不溶性堿，推測性質(zhì)。

Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OFe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O與酸反應(yīng)寫出與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：第十七頁，共二十二頁。2.鐵的氫氧化物的學(xué)習(xí)

5)歸納總結(jié)

名稱

氫氧化鐵Fe(OH)3氫氧化亞鐵Fe(OH)2物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)與酸的反應(yīng)熱穩(wěn)定性

分解較復(fù)雜其它——第十八頁，共二十二頁。2.鐵的氫氧化物的學(xué)習(xí)

5)歸納總結(jié)

名稱

氫氧化鐵Fe(OH)3氫氧化亞鐵Fe(OH)2物理性質(zhì)紅褐色固體、不溶于水白色固體，不溶于水化學(xué)性質(zhì)與酸的反應(yīng)Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OFe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O熱穩(wěn)定性2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O分解較復(fù)雜其它——還原性，極易被氧氣氧化△第十九頁，共二十二頁。四：課堂檢測用如圖所示的裝置及NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。（1）在試管Ⅰ里加入的試劑是

。（2）在試管Ⅱ里加入的試劑是

。（3）為了制得白色Fe(OH)2沉淀，正確的操作順序是______（填下列序號）①打開止水夾②檢驗(yàn)試管Ⅱ出口處排出的H2的純度③夾緊止水夾④在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，塞緊塞子（4）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是：